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《生活中常见的盐》PPT课件

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①仪器: 带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用: 引流
③注意:一贴、二低、三靠 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸 上沿低于漏斗口,液面低于滤纸上沿。 三靠:盛待过滤液烧杯的紧靠玻璃棒; 玻璃棒轻靠滤纸三层处;漏斗下端紧靠烧 杯内壁。
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[活动与探究]: 粗盐的初步提纯 (除去不溶性杂质)
基本步骤:溶解-过滤-蒸发
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1.溶解
①仪器:烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用: 搅拌,加快溶解速度
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2.过滤
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盐湖
海水
盐井
盐矿
氯化钠 在自然 界中分 布广泛
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盐湖捞盐
盐矿挖盐 海水晒盐
粗盐
精盐
盐井水煮盐
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1.用什么方法可以除去粗盐中不溶性杂质? 2.粗盐提纯的基本步骤有哪些?怎样设计? 每个步骤需要注意什么问题? 参阅课本P87
3. 蒸发
①仪器:带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用: 搅拌,
防止液体因 局部温度过高, 造成液滴飞溅
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③蒸发注意事项:
(1)蒸发皿放在铁圈上,用酒精灯加热。 停止加热后,不要立即把蒸发皿直接放在 实验台上,以免烫坏实验台。 (2)蒸发溶液时倒入蒸发皿里的溶液应不超 过蒸发皿容积的2/3 ,防止加热至沸腾时易飞溅。 (3)在加热过程中,用玻璃棒不断搅动, 防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。 (4)当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热

生活中常见的盐 初中九年级化学上册课件

生活中常见的盐  初中九年级化学上册课件

滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液,
蒸发时用玻璃棒不断搅拌,以防液滴迸溅,也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等,都会使制得
率偏低。
答案:(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
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(2)不同氮肥的区别。
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【思考感悟】农田施肥时,草木灰不能和铵态氮肥混用,你知 道其中的道理吗? 提示:草木灰的主要成分是碳酸钾,其水溶液呈碱性,铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉,从而造成氮的流失, 因此不能混用或混放。
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粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤;操作目的;仪器及各步操作中玻璃棒 的作用;影响产率的因素分析等 1.实验装置
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【易错提醒】 1.对照实验流程图,明确各步操作的目的,所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
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【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒,需要研磨,应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序,不能出现D中滤纸出现裂缝的情况,否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+



Ba2+



Cu2+



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(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝, 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去, 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应,写出化学方 程式:____________;若不能反应,写出理由:__________。

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2、实践:精盐的初步提纯
① 溶解 ② 过滤 ③ 蒸发 ④ 计算产率
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实验名称:粗盐提纯
可能使用到的仪器:①铁架台(带铁圈)②烧杯 ③量筒
④试管夹 ⑤石棉网 ⑥集气瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨托
盘天平 ⑩砝码 在这10种仪器中,实验中一定不需要的
仪器是(填编号)
;需要增加的仪器是
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酸、碱、盐之间并不是都能发生复 分解反应的。只有当两化合物互相交 换成分,生成物中有沉淀或有气体或 水生成时,复分解反应才可以发生。
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拓展延伸: 有一包固体混合物,可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸 钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分, 进行下列实验: (1)取一些固体混合物,加入足量的蒸馏水,搅拌,使之充 分溶解,有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤,得无色滤液B 。 (2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸,沉淀完全溶解,且有无色 气体生成。 根据上述实验现象判断:(用化学符号填写) ①沉淀A是_________________。 ②滤液B里一定含有的离子是___________________。 ③固体混合物中肯定有的物质___________________。 ④固体混合物中肯定没有的物质_________________。 ⑤固体混合物中可能有的物质是___________________。
第一课时
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1
食 盐
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2
日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成 分是NaCl);而化学中的盐,是指一类组成 里含有金属离子和酸根离子的化合物,如氯化 钠、硫酸铜、碳酸钙等,不仅仅指食盐。
除食盐外,生活中常见的碳酸钠

《生活中常见的盐》ppt全文课件

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氯化钠: NaCl
一俗称:食盐 二物理性质:白色固体,易溶于水
溶解度/g
NaCl
温度/℃
溶解度受温度影响不大
河南 冯华
三化学性质:
只会与硝酸银反应
【现象】 有不溶于硝酸的白色沉淀成
【化学方程式】
NaCl + AgNO3==NaNO3 +AgCl↓
高速公路雪面上撒盐
四、NaCl的用途广泛
生活: 调味;腌渍食品; 医疗: 配制生理盐水(0.9%) 农业: 选种子 工业: 化工原料,制碳酸钠、制氢氧化钠、
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3、课本P83面第二段的常见物质分类
我们以学习了空气、氧气、水、 碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫 酸、氢氧化钠、氯化钠等11种物质, 下面按组成和性质对学过的物质进行 分类
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1、课本P75第五题 亚硝酸钠(化学式NaNO2)是一种外观极像食盐且 具有食盐一样咸味的有毒物质,因此这种工业用盐常 被冒充食盐掺假或被误作食盐食用,导致多起中毒事 故发生。 查资料得知:亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水 溶液呈中性 如果让你来鉴别亚硝酸钠和氯化钠,你选用什么 试剂,如何操作?
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河南 冯华
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[讨论与交流]
粗盐的提纯
• ①粗盐初步提纯需要那些步骤?仪器? • ②过滤器的滤纸如何使用?过滤操作时
应注意那些问题? • ③蒸发中是否需要把水全部蒸干再熄灭

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防腐剂
盐可以作为防腐剂,抑制 食品中细菌的生长。
日常生活中的其他盐类
泡菜盐
加碘盐
专用于腌制泡菜,具有较强的渗透力。
添加了碘元素,有助于预防碘缺乏病。
低钠盐
减少钠的含量,适合需要控制钠摄入 的人群。
03
盐的用途
食用盐的用途
调味品
盐作为最基本的调味品,能够提 升菜肴的口感,突出食物的原味。
防腐剂
高浓度的盐溶液具有杀菌防腐的作 用,常用于腌制食品,延长食品的 保存期限。
盐摄入量与肾脏健康
03
过量摄入盐会导致肾脏负担加重,引发肾脏疾病。
高盐饮食的风险
高血压
长期高盐饮食是高血压的重要危险因素,高血压可导致多种心血 管疾病。
胃癌
高盐食物会刺激胃黏膜,增加胃癌的患病风险。
肾脏疾病
过量摄入盐会导致肾脏负担加重,引发肾脏疾病。
控制盐摄入的方法
01
02
03
04
控制烹饪用盐
烹饪时尽量少放盐,可以使用 低钠盐或减少用盐量。
维持神经和肌肉功能
盐中的钠离子对神经和肌肉的兴奋传导起着重要作用,缺盐可能 导致肌肉无力、疲劳等症状。
调味品
盐作为常见的调味品,能够增加食物的口感和风味,提升人们的 食欲。
正确使用盐的方法
控制用盐量
在日常饮食中,应控制盐的摄入量,避免过量摄入带来的健康风 险。
选择低钠盐
对于需要限制钠摄入的人群,如高血压患者,可以选择低钠盐,减 少钠的摄入。
电池制造
某些特殊盐类可用于制造电池,提供电能。
农业用盐
农业用盐如硫酸钠和氯化钙等,可作为土壤改良 剂,提高土壤肥力。
04
盐与健康

九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)

九年级化学人教版下册  11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐:一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成的食品风味独特,而且还可延长保 存时间;
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理:溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的,用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理:0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理:利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌 制成的食品风味独特,而且还可延长保存时间;
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理:溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的,用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理:0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元:盐 化肥
11.1生活中常见的盐(第1课时)
主要成分:氯化钠(NaCl) 主要成分:氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐:一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品,炒菜时如果不放食盐,菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考:这样提纯得到的精盐是纯净物吗?

生活中常见盐PPT课件

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如何选择安全食品
购买食品时注意查看配料表和营养成分表,选择低盐、低钠、低电解质的食品,尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究:观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验,了解常见盐的物理和化学性质,加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物,其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验,可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质, 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放,避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水,避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全, 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验,我们观察到了盐的物理性 质,如颜色、味道、结晶形态等,以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果,我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如, 含有钠离子的盐通常易溶于水,而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ,盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围,确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠,是人体必需的矿物质之一,对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险,同时还会加重肾脏负担,影响钙的吸收等。

生活中常见的盐参考课件(ppt)

生活中常见的盐参考课件(ppt)
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应:
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应,生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
由两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
粗盐初步提纯: (除去不溶性杂质)
(1)步骤:
①溶解
②过滤
③蒸发
玻璃棒:
玻璃棒:
玻璃棒:
搅拌,加速溶解 引流,防止液体飞溅 搅拌,防止液体温
度局部过高而飞溅
④计算产率:
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用:转移固体 (2)仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台(带铁圈)(、托盘天平、量筒、胶头滴管)
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应:
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡, 迅速出现大量气泡, 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
行鉴别,鉴别出来的先后顺序是( B )
A、④①②③
B、②④①③
C、③②①④
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件,下列认识正确的
是( C )
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
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三.CO32-(或HCO3-)的检验方法: 取少量于试管中,加入适量稀盐酸,若有气泡生成,且通入澄清石灰水中变浑浊,则证明含CO32-(或HCO3-)。
四.盐的化学性质
1.盐+金属— Fe+CuSO4— 2.盐+酸— CaCO3+HCl — 3.盐+碱— Na2CO3+Ca(OH)2— 4.盐+盐— Na2CO3+CaCl2 —
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?
1生活中重要的调味品,用来腌制食品,人体正常生 理不可缺少的物质 2医疗上配制生理盐水(0.9%) 3农业上用氯化钠溶液来选种 4工业上原料:制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸 5公路上的积雪可用氯化钠来消除
食盐的妙用 食盐不仅是化学工业的重要原料,而且是人类生活中的重要调味品。此外,食盐还有多种用途。 (1)清晨喝一杯盐开水,可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 (2)误食有毒物,喝一些盐开水,有解毒作用。 (3)每天用淡盐开水漱口,可以预防各种口腔病。 (4)洗浴时,在水中加少量食盐,可使皮肤强健。 (5)豆腐易变质,如将食盐化在开水中,冷却后将豆腐浸入,即使在夏天,也可保存数月。 (6)花生油内含水分,久贮会发臭。可将盐炒热,凉后,按40斤油1斤盐的比例,加入食盐,可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 (7)鲜花插入稀盐水里,可数日不谢。 (8)新买的玻璃器皿,用盐煮一煮,不易破裂。 (9)洗有颜色的衣服,先用5%盐水浸泡10分钟,然后再洗,则不易掉色。 (10)洗有汗渍的白衣服,先在5%的盐水中揉一揉,再用肥皂洗净,就不会出现黄色汗斑。 (11)将胡萝卜砸碎拌上盐,可擦去衣服上的血迹。 (12)铜器生锈或出现黑点,用盐可以擦掉。
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
馒头里的小房子是谁造的? 馒头是大家常吃的食品,但是,馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时,你会发现馒头里有许许多多的小洞洞,象 一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗?要想解开这个谜,必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。 首先在面粉里放些水,再加上酵母和盐,和匀后盖起来,让它发酵。酵母遇到潮湿的面团,迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成 葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来,可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多,把面团顶了 起来,于是,面团就发胖胀大了。等面团发酵好了,做成一个个馒头,上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体,受热后膨胀起来,最后从 面团里跑出来,馒头里留下了无数的小洞洞,馒头蒸熟了,也就变得又大又松了。原来,馒头里的小洞洞,都是二氧化碳居住过的小房 子。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
五.复分解反应:1.概念:由两种化合物互相交换 规律:元素的化合价在反应前后都不改变。
成分,生成另外两种化合物的反应。
2.字母表示式:AB+CD=AD+CB 3.复分解反应发生的条件:
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指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4 酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:NaOH Ca(OH)2 碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐:CaCO3 Na2CO3 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解: 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:搅拌,防止液体受热不均匀,液滴飞溅
生成物中有沉淀或气体或水生成
例:
Na2CO3 + HCl
1、交换位置: Na2CO3+HCl
2、定化学式: Na2CO3+HCl
3、配 平: Na2CO3+2HClH2CO3
2NaCl+H2O+CO2
4.复分解反应的五大类型
(1).酸+金属氧化物— (2).酸+碱— (3).酸+盐— (4).盐+碱— (5).盐+盐— 反应物条件:(1),(2),(3)中,反应物中至少要有一种可溶;(4),(5)中,盐和碱,盐和盐两种反应物都必须可溶。
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:有金属离子和酸根离子的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
一些常见物质的化学式及俗称
小故事:从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好 吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁 眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.
回忆写出:碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐,都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-(或 HCO3-)
5.酸、碱、盐在水中的溶解性
酸:HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 都溶 碱:NH3.H2O KOH NaOH Ba(OH)2 易溶 Ca(OH)2微溶 口诀 “溶碱四块,钾钠钡钙” 盐:溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水中间。 盐酸盐里AgCl,硫酸盐里BaSO4 , 都是白色的沉淀(CaSO4 Ag2SO4微溶)。 碳酸盐多不溶,钾钠铵盐却除外(MgCO3微溶)。
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