专题六 有机实验
高中有机化学实验大全
有机化学基础实验专题一烃一、甲烷的氯代（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃二、石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全三、乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6） 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
高中化学-有机化学实验整理
高中化学-有机化学实验整理高中化学有机化学实验整理在高中化学的学习中，有机化学实验是非常重要的一部分。
通过亲自动手操作实验，我们能够更直观地理解有机化学的概念和原理，培养实验技能和科学思维。
接下来，让我们一起对高中阶段常见的有机化学实验进行整理。
一、乙醇的催化氧化实验实验目的：探究乙醇在铜催化下的氧化反应。
实验用品：乙醇、铜丝、酒精灯、试管、新制的氢氧化铜溶液。
实验步骤：1、将铜丝在酒精灯上加热，观察到铜丝表面由红色变为黑色。
2、迅速将变黑的铜丝插入盛有乙醇的试管中，反复多次。
可以观察到黑色的铜丝重新变为红色，同时闻到有刺激性气味的物质产生。
3、向试管中加入新制的氢氧化铜溶液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。
实验原理：乙醇在铜的催化作用下被氧化为乙醛，铜则被还原为氧化铜。
氧化铜又被乙醇还原为铜。
化学反应方程式为：2CH₃CH₂OH＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O ；CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O二、乙酸乙酯的制备实验实验目的：制备乙酸乙酯并了解酯化反应的原理。
实验用品：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器。
实验步骤：1、在蒸馏烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，混合均匀。
2、加热蒸馏烧瓶，使反应混合物保持微沸状态，将生成的乙酸乙酯蒸气经冷凝管冷却后收集在接受器中。
3、向收集到的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，分层后分液，得到较纯净的乙酸乙酯。
实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌CH₃COOC₂H₅＋ H₂O实验注意事项：1、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，但浓硫酸的量不能过多，否则会导致副反应的发生。
2、向反应混合物中加入试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，不能颠倒。
3、加热时温度不能过高，要保持在 170℃左右，防止乙醇和乙酸大量挥发，以及发生副反应生成乙醚。
高中化学 专题 有机实验总结
2. 反应原理：RCHO 2[ Ag (NH 3 )2 ]OH 水溶 RCOONH 4 2 Ag 3NH 3 H 2O
3、反应条件：水浴加热 4、反应现象：光亮的银镜 5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境 （二）醛和新制氢氧化铜反应 1、Cu(OH)2 的新制：
（4）醇类有机物；（5）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；（6）石油产品（裂
解气、裂化气、裂化石油）；（7）天然橡胶
（6）掌握一些鉴别有机物的知识点：
1、能使溴水、和酸性高锰酸钾溶液退色的物质：
如：含不饱和键的化合物，具有还原性的物质、苯的同系物等
2、能与金属钠反应的物质：如：含有活泼氢的物质
ⅰ、与溴水反应而使其褪色的有机物：不饱和烃、不饱和烃的衍生物、石油产品、天然橡
胶、苯酚（显白色）
ⅱ、因萃取使溴水褪色：（1）密度大于 1 的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）
（2）密度小于 1 的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱
和酯）。
ⅲ、使酸性高锰酸钾溶液褪色：（1）不饱和烃；（2）苯的同系物；（3）不饱和烃的衍生物；
蔗糖
催化剂 加热
H2SO4（1:5） 水浴加热
检验水解完全
检验水解产物
先加 NaOH
再加检验试剂
淀粉
H2SO4(20%) 直接加热 加碘水 先加 NaOH
再加检验试剂
纤维素 浓硫酸（90％）
小火微热
先加 NaOH 再加检验试剂
三、有机物的分离、提纯与检验
1、有机物的分离提纯方法： 蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。
石油的分馏
（2）分液法
使用范围：
除去硝基苯中的残酸（NaOH 溶液） 除去溴苯中的溴（NaOH 溶液）
高中化学有机物实验教案
高中化学有机物实验教案
实验目的：通过实验了解有机物的性质，学习有机物的化学方法。
实验材料：
1. 甲醇
2. 乙醇
3. 乙醇醛
4. 乙烯
5. 硫酸
6. 碳酸氢钠
7. 碳酸氢钙
8. 碘酸钾
9. 硫酸亚铁
10. 高锰酸钾
11. 石蜡
12. 酮
13. 醛
14. 醇
15. 酚
实验步骤：
1. 取小瓶装入少量甲醇、乙醇和乙烯，分别加入硫酸，观察其变化。
2. 取小瓶装入少量乙醇醛、醛、醇，分别加入碳酸氢钠和碳酸氢钙，观察其变化。
3. 取小瓶装入少量石蜡、酮，分别加入碘酸钾、高锰酸钾和硫酸亚铁，观察其变化。
实验结果：
1. 甲醇、乙醇和乙烯在硫酸中产生酸酯。
2. 乙醇醛和醛在碱性条件下产生醛醇，乙醇在酸性条件下产生醛。
3. 石蜡和酮在氧化剂的作用下分别产生碘代石蜡和酮醇。
实验总结：
通过本实验，我们了解了有机物在不同条件下的性质，学会了一些对有机物的鉴别方法。
在以后的学习和实验中，我们可以更好地理解和应用有机化学知识。
人教版教学教案生物：专题六-植物有效成分的提取(新课标选修一)_
人教版教学教案生物：专题六-植物有效成分的提取(新课标选修一)法。
植物芳香油不仅，而且易溶于，如石油醚、酒精、乙醚和戊烷等。
不适于用水蒸气蒸馏的原料，可以考虑使用法。
萃取法是将的方法。
芳香油溶解于有机溶剂后，只需蒸发出有机溶剂，就可以获得纯净的了。
但是，用于萃取的有机溶剂必须，，否则会影响芳香油的质量。
3、玫瑰精油的提取玫瑰精油是制作的主要成分，能使人产生愉悦感。
由于玫瑰精油化学性质，难溶于，易溶于，能随一同蒸馏，通常采用法中的法。
提取玫瑰精油的实验流程、、、、、。
思考：在提取过程中，如何对乳浊液的处理和玫瑰液的回收？4、橘皮精油的提取从橘皮中提取的，主要成分为，具有很高的经济价值。
橘皮精油主要储藏在部分，由于橘皮精油的有效成分在用水蒸气蒸馏时会发生部分水解，使用水中蒸馏法又会产生原料焦糊的问题，所以一般采用法。
具体的流程是、、、、、、。
【疑难点拨】1、植物芳香油的提取技术提取植物芳香油有三种基本方法：蒸馏、压榨和萃取（1）、水蒸气蒸馏是常用的方法，原理：水和芳香油沸点不同，利用水蒸气将挥发性强的芳香油携带出来，形成油水混合物，再冷却分离。
根据原料放置的位置，可分为水中蒸馏、水上蒸馏、水气蒸馏。
（2）、压榨法主要为冷压榨。
原理是通过机械加压，压榨出果皮中的芳香油。
优点:常温下不发生化学反应，质量提高。
（3）、萃取是利用化合物在两种互不相容的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，使芳香油溶解在有机溶剂中，蒸发溶剂后就可获得芳香油。
2、要根据原料特点的不同，采用适宜的提取方法提取方法方法步骤适用范围水蒸气蒸馏1.水蒸气蒸馏2.分离油层3.除水过滤适用于提取玫瑰油、薄荷油等挥发性强的芳香油压榨法1.石灰水浸泡、漂洗2.压榨、过滤、静置3.再次过滤适用于柑橘、柠檬等易焦糊原料的提取有机溶剂萃取1.粉碎、干燥2.萃取、过滤3.浓缩适用范围广，要求原料的颗粒要尽可能细小，能充分浸泡在有机溶液中3、实验提取过程中，石灰水使用的目的是浸泡充分氢氧化钙溶液的俗名是石灰水，pH为12，强碱性，能够破坏细胞结构，分解果胶，防止橘皮压榨时滑脱，提高出油率。
专题六 有机实验
专题六 有机实验有机实验是化学实验的重要组成部分，对有机实验的归纳总结有利于对有机化学基础知识的巩固和应用。
一．性质实验：主要用于有机推断1．能使溴水褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物（包含烯烃、炔烃、油酸、油脂、裂化汽油等）、酚类等。
2．能使酸性KMnO 4褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物、苯的同系物、醛类等。
3．能与Na 反应的有机物：醇－OH 、酚－OH 、－COOH 。
4．能与NaOH 反应的有机物：卤代烃、酚类、羧酸、酯类等。
5．能与Na 2CO 3反应的有机物：酚－OH 、含－COOH 。
6．能与NaHCO 3反应的有机物：含－COOH 。
7．能发生银镜反应的有机物：含－CHO （醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）8．能与新制Cu(OH)2的有机物：含－CHO 的物质、羧酸类（中和）等。
9．显色反应：苯酚与FeCl 3显紫色；I 2与淀粉显蓝色；浓硝酸与某些蛋白质显黄色；10．能与H 2加成的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛酮中的C=O 。
二．制备实验： 1．制乙烯：C 2H 5OH CH 2＝CH 2 ↑＋H 2O（1）醇酸（浓硫酸）比1：3（V ）；（2）温度计的位置：水银球在反应物中间；（3）加碎瓷片防暴沸； （4）迅速升温并控制在170℃左右。
（5）装置：固固加热制气说明：① 浓H 2SO 4的作用是催化剂、脱水剂；② 反应后期，反应物有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，是由于浓H 2SO 4将乙醇炭化和氧化了，产生了SO 2。
C ＋2H 2SO 4CO 2↑＋SO 2↑＋H 2O 检验乙烯的还原性应先用碱除去SO 2。
③副反应：2C 2H 5－OH C 2H 5O C 2H 5＋ H 2O2．制取乙炔：CaC 2＋H 2O →Ca （OH ）2＋CH ≡CH ↑（1）装置：固＋液→气，该反应放热，不能使用启普发生器（不易控制）（2）电石与水反应剧烈，为控制反应速率，应用分液漏斗逐滴滴入水或用饱和食盐水来代替水；（3）为防止生成物Ca(OH)2的泡末堵塞导气管，在装置（用大试管作反应器时）的气体出口处入一小团棉花；（4）实验时宜先进行与溴水及KMnO 4反应的实验，后进行点燃（由于C 2H 2与空气的混合气体点燃易爆炸，后点燃时C 2H 2已较纯净）。
有机化学趣味实验
有机化学趣味实验引言：有机化学是一门充满趣味和创造力的学科，通过一些简单的实验，我们可以探索到有机化合物的神奇变化。
本文将介绍一种魔幻的变色龙试剂，通过它我们可以观察到有机物在不同条件下的变色反应，带领读者进入奇妙的有机化学世界。
实验材料：1. 紫色石蕊试剂2. 碘液3. 碘化钠溶液4. 红色酚酞指示剂5. 乙醇6. 温水、冷水7. 试管、试管架、移液管实验步骤：1. 准备三个试管，标记为A、B、C。
2. 在试管A中加入少量紫色石蕊试剂。
3. 在试管B中加入少量碘液。
4. 在试管C中加入少量红色酚酞指示剂。
5. 向试管A中滴加碘化钠溶液，观察颜色变化。
6. 向试管B中滴加乙醇，观察颜色变化。
7. 向试管C中加入少量温水，观察颜色变化。
8. 向试管C中加入少量冷水，观察颜色变化。
实验结果：1. 当碘化钠溶液滴入紫色石蕊试剂中时，溶液从紫色变为蓝色。
2. 当乙醇滴入碘液中时，溶液从棕色变为无色。
3. 当温水加入红色酚酞试剂中时，溶液从红色变为黄色。
4. 当冷水加入红色酚酞试剂中时，溶液从红色变为无色。
实验原理：1. 紫色石蕊试剂是一种指示剂，它在酸性条件下呈现紫色，在碱性条件下呈现蓝色。
碘化钠溶液为碱性，所以当碘化钠溶液滴入紫色石蕊试剂中时，溶液的pH值增加，从而使颜色由紫色变为蓝色。
2. 碘液和乙醇反应生成碘化乙醇，这种化合物是无色的。
因此，当乙醇滴入碘液中时，溶液的颜色从棕色变为无色。
3. 红色酚酞是一种指示剂，它在酸性条件下呈现红色，在碱性条件下呈现黄色。
温水的加热可以使红色酚酞试剂的pH值增加，从而使颜色由红色变为黄色。
4. 冷水的加入可以使红色酚酞试剂的pH值减小，从而使颜色由红色变为无色。
实验结论：通过这个简单的实验，我们可以看到有机物在不同条件下的颜色变化。
这种变化是由于有机物在不同pH值下的酸碱性质发生了变化，从而导致颜色的改变。
这个实验不仅有趣，还能帮助我们更好地理解有机化合物的特性和性质。
有机化学实验报告
有机化学实验报告标题：合成和表征对硝基苯乙烯的研究引言：对硝基苯乙烯进行合成和表征是有机化学领域中的基础实验之一、硝基苯乙烯是一种常见的有机化合物，具有较高的反应活性。
本实验旨在通过合成硝基苯乙烯，并通过红外光谱和质谱对其进行表征。
实验部分：1.合成硝基苯乙烯：首先，在反应瓶中将苯乙烯溶液（体积为50mL）加热至沸腾状态，然后缓慢向其中滴加硝酸（体积为10mL）。
反应进行时，反应瓶的温度保持在60摄氏度左右，并同时用冰水浴冷却反应瓶的外壁。
反应2小时后，停止滴加硝酸，继续保持反应温度30分钟。
之后，将反应液冷却至室温，然后将冷却后的反应液与水（50mL）进行萃取。
将萃取液进行干燥，然后通过蒸馏提纯硝基苯乙烯。
2.红外光谱表征：使用一台红外光谱仪，将合成的硝基苯乙烯放入位于试样传送带上的光谱泡士，并开始进行光谱扫描。
记录红外光谱图，并分析其中的特征吸收峰。
3.质谱表征：将合成的硝基苯乙烯溶解在一种适合的溶剂中，然后将溶液注入质谱仪中进行扫描。
记录质谱图，并对其中出现的峰进行分析。
结果与讨论：通过红外光谱图的分析，我们观察到了硝基苯乙烯的特征吸收峰。
在2200-2250 cm-1处出现了一个强烈的吸收峰，这表明有C≡N的键的存在。
另外，在1600-1700 cm-1的位置，我们还观察到了一个较强的吸收峰，这说明峰上可能存在C=C的键。
质谱图中，我们可以看到硝基苯乙烯的分子峰（M+）出现在m/z=105处，这表明硝基苯乙烯的分子量为105综上所述，通过合成和表征硝基苯乙烯的实验，我们成功合成了硝基苯乙烯，并通过红外光谱和质谱对其进行了表征。
实验结果表明所得到的化合物具有所期待的结构。
这项实验不仅有助于加深我们对硝基苯乙烯合成的理解，还为今后的有机合成提供了理论和实验基础。
结论：本实验成功合成了硝基苯乙烯，并通过对其的红外光谱和质谱进行表征，验证了所合成化合物的结构。
这项实验为有机化学领域中硝基苯乙烯的研究提供了进一步的理论和实验基础。
第一部分 专题六 常见有机化合物
氧化反应，B 正确；该分子中含有 4 个手性碳原子，如图“ ”所示：
，C 错误；1 mol 该物质含有 7 mol 酚羟
基、2 mol 羧基、2 mol 醇酯基，最多能消耗 11 mol NaOH，D 错误。
化 学N
— 23 —
2．(2023·山东卷)抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说 法错误的是( D )
化 学N
— 13 —
解析 A 项，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，错误；B 项，植物油为不饱和 高级脂肪酸甘油酯，为液态，正确；C 项，二肽、氨基酸、蛋白质的结构中都既含有 羧基，又含有氨基，则它们都既能与强酸反应，又能与强碱反应，正确；D 项，淀粉 水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，说明 淀粉发生了水解且生成了具有还原性的葡萄糖，正确。
化 学N
— 28 —
解析 由染料木黄酮的结构简式可知，该分子中含有酚羟基、(酮)羰基、醚键、 碳碳双键，共 4 种官能团，A 项错误；该分子含有碳碳双键，可与 HBr 反应，B 项 正确；溴水能取代酚羟基邻位和对位上的氢原子，又能与碳碳双键发生加成反应， 则 1 mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 5 mol Br2，C 项错误；酚羟基能与 NaOH 反应，1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3 mol NaOH，D 项错误。
化 学N
— 17 —
解析 咀嚼米饭时，越嚼越甜，是因为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成了 麦芽糖，故 A 正确；向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，是因为食 盐降低了蛋白质的溶解度，发生了盐析，故 B 错误；食醋与水垢中的碳酸钙发生复 分解反应可生成可溶性醋酸钙，故 C 正确；糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄 糖，葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精，故 D 正确。
有机实验专题
有机化学实验一、烃的重要实验1、甲烷的实验室制法（1）反应原料：无水．．醋酸钠和碱石灰（2）反应原理：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑拓展：（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + S g （大试管、酒精灯等）收集装置：排水法或向下排空气法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①药品为无水．．醋酸钠和碱石灰；②生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂。
此外，NaOH吸湿性强，生石灰还起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。
2. 甲烷的氯代（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃3、乙烯的实验室制法（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）发生装置和收集装置：发生装置：l + l g （圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。
②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。
③反应时应迅速升温到170℃。
④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。
⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。
高中化学-专题-有机实验
高中化学-专题-有机实验work Information Technology Company.2020YEAR精锐教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：高三课时数：3课时学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题有机化学实验授课日期及时段教学内容一、专题考情分析有机化学实验是印证和深化有机化学理论的重要课题，是有机化学的基础内容，高考中主要以选择题形式出现。
基础有机化学实验的主要考察内容是：基本技术和技能训练、性质实验、制备实验等。
要求考生能够掌握常见有机物的制备方法和原理，并运用化合物官能团的性质，提出简单有机化合物的鉴别、分离、提纯方法。
二、专题检测（2013海淀二模）下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是（）A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤【解析】电石和水作用产生乙炔的速率过快导致气体不便于收集，因此可以用饱和食盐水代替水，可以有效降低产生乙炔的速率，故A对；制肥皂时在皂化液里面加入饱和食盐水，利用盐析原理可以促进高级脂肪酸钠的析出，故B对；氢氧化钠虽然能除去乙酸，但同时能和乙酸乙酯发生反应，故C错；苯甲酸在水中溶解度随温度降低而降低，要除去苯甲酸中的不溶性杂质，趁热过滤可以防止苯甲酸析出，故D对。
【答案】 C三、知识梳理【知识点1】制备实验--几种重要有机物的制备【教学建议】教师要通过有机化学实验教学来使学生初步掌握控制反应条件的一些方法，并了解常见有机物的制备和合成方法及其实验方案的设计及注意事项，从而进一步加深对有机化学理论知识的理解。
1、乙烯的制备（1）反应原理：（2）装置：（3）注意事项：①反应中浓硫酸与乙醇的体积比为3:1②反应需要迅速升温至170℃，防止在140℃时生成乙醚，如果温度过高，则浓硫酸可能与乙醇发生氧化还原反应，产生二氧化硫及二氧化碳或碳等杂质。
高中化学有机物的性质实验汇总
有机物是由碳元素组成的化合物，广泛存在于自然界中。高中 化学课程中，学生需要通过实验来了解有机物的性质。本文将汇总 总结高中化学有机物性质实验的相关内容，包括有机物的燃烧性 质、稳定性质、酸碱性质、氧化性质加深对有机化学的理解。
正文内容： 一、有机物的燃烧性质实验 1.1 煤炭和糖的燃烧实验 1.2 烃类燃烧实验 1.3 醇类燃烧实验 1.4 醛类燃烧实验 1.5 羧酸类燃烧实验 二、有机物的稳定性质实验 2.1 蒸馏实验 2.2 结晶实验 2.3 氧化实验 2.4 还原实验 2.5 测试有机物的长期稳定性
三、有机物的酸碱性质实验 3.1 有机物的酸碱指示剂实验 3.2 酸碱中和实验 3.3 酸碱滴定实验 3.4 酶解实验 3.5 酸碱滴定曲线实验 四、有机物的氧化性质实验 4.1 醇的氧化实验 4.2 醛的氧化实验 4.3 羧酸的氧化实验 4.4 醚的氧化实验 4.5 酮的氧化实验 五、有机物的还原性质实验 5.1 还原反应实验 5.2 物质还原能力实验 5.3 铜离子还原实验 5.4 氧化还原指示剂实验 5.5 还原反应速率实验 总结：
初中化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验
初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
有机物的制备
2、现象：若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。 3、结论：有－Cl、（－Br、－I）。
有机物的鉴定：
二、酚羟基的鉴定： 1、试剂：FeCl3溶液。 2、现象：若溶液呈现紫色。 3、结论：有酚羟基存在。
重要的有机实验：
请小结中学化学哪些实验需要水浴加热？
(1)银镜反应。 (2)硝基苯的制备。 (3)乙酸乙酯的水解。 水浴加热有什么优点？
(1)反应器受热均匀。 (2)适用于反应温度高于室温而低于100℃。 (3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加 反应即脱离反应混合体系。
有机物的鉴定：
一、卤代烃中卤原子的鉴定： 1、步骤(含试剂)：
能或尽量减少损耗)，不必理会杂质最终的 存在形式。而分离则要求最终得到原有的 各种成分。
有机实验专题：
例：从溶有苯酚的乙醇溶液中回收苯酚， 有下列操作: ① 蒸馏 ② 过滤 ③ 静置 分液 ④加入足量的金属钠 ⑤ 通入过 量的二氧化碳 ⑥ 加入足量的NaOH溶 液 ⑦ 加入足量的FeCl3溶液 ⑧ 加入 硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( B )
有机实验专题：
练习：将乙醛和乙酸分离的正确方法是 (B )
A．加热分馏。 B．先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再
加入稀硫酸，蒸出乙酸。 C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离。 D．利用银镜反应进行分离。
有机实验专题：
练习：下列括号内的物质为所含的少量杂质， 请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。 试剂：a.水，b.氢氧化钠，c.食盐，d.溴水，e.生 石灰，f.溴的四氯化碳溶液 分离装置：A.分液装置，B.过滤装置，C.蒸馏装 置，D.洗气装置 1－氯丙烷（乙醇） a---A 乙烷（乙烯） d---D 苯（苯酚） b溶液---A 或b---C 溴化钠溶液（碘化钠） f---A
大学有机化学实验(全12个有机实验完整新版)
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。
（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。
橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。
高中化学必会的有机实验整理汇总
高中化学必会的有机实验整理汇总！一、物理性质实验1．石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。
然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。
装置：现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。
在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。
收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油2．蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。
然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
装置：现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。
盐析是一个可逆的过程。
3．有机物物理性质也表现出一定的规律，归纳如下：⑴颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。
如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
⑵状态：分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔)、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
⑶气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。
⑷密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
⑸水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
初中化学有机物实验教案
初中化学有机物实验教案
实验目的：通过本实验，学生将能够掌握有机物提取与分离的基本原理和方法，培养实验操作能力和观察实验现象的能力。
实验材料：水、甲苯、苯酚、硫酸、氢氧化钠、滤纸、玻璃棒、试管、试管夹、滴管等。
实验步骤：
1. 将甲苯与苯酚混合后加入试管中，摇匀使两者充分混合。
2. 加入几滴浓硫酸，轻轻摇晃试管，观察产生的现象。
3. 加入适量氢氧化钠溶液，再次摇晃试管，观察产生的现象。
4. 将试管放置一段时间，观察液体分层情况。
实验结果：
根据实验结果，我们可以发现在加入硫酸后，产生了一种深红色的有机物混合物；而加入氢氧化钠后，产生了两层液体，上层为无色的水溶液，下层为淡黄色的有机物层。
这说明通过本实验我们成功地实现了有机物的提取和分离。
实验结论：通过有机物提取与分离实验，我们可以得出结论：有机物具有较强的溶解性，通过适当的溶剂与方法，可以将有机物从混合物中提取并分离出来。
注意事项：
1. 实验中要注意安全，避免接触到有害化学品。
2. 实验操作要细心，按照步骤进行，避免产生危险。
3. 实验后要及时清理实验台，保持清洁。
4. 实验结束后，对废弃物品进行正确处理，不可随意倒入下水道。
拓展实验：
学生可以自行设计拓展实验，尝试不同有机物的提取与分离方法，加深对有机化学的理解和掌握。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题六 有机实验
有机实验是化学实验的重要组成部分，对有机实验的归纳总结有利于对有机化学基础知识的巩固和应用。
一．性质实验：主要用于有机推断
1．能使溴水褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物（包含烯烃、炔烃、油酸、油脂、裂化汽
油等）、酚类等。
2．能使酸性KMnO 4褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物、苯的同系物、醛类等。
3．能与Na 反应的有机物：醇－OH 、酚－OH 、－COOH 。
4．能与NaOH 反应的有机物：卤代烃、酚类、羧酸、酯类等。
5．能与Na 2CO 3反应的有机物：酚－OH 、含－COOH 。
6．能与NaHCO 3反应的有机物：含－COOH 。
7．能发生银镜反应的有机物：含－CHO （醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）
8．能与新制Cu(OH)2的有机物：含－CHO 的物质、羧酸类（中和）等。
9．显色反应：苯酚与FeCl 3显紫色；I 2与淀粉显蓝色；浓硝酸与某些蛋白质显黄色；
10．能与H 2加成的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛酮中的C=O 。
二．制备实验：
1．制乙烯：C 2H 5OH CH 2＝CH 2 ↑＋H 2O
（
1）醇酸（浓硫酸）比1：3（V ）；（2）温度计的位置：水银球在反应物中间；（3）加碎瓷片防暴
沸； （4）迅速升温并控制在170℃左右。
（5）装置：固固加热制气 说明：① 浓H 2SO 4的作用是催化剂、脱水剂；② 反应后期，反应物有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，是由于浓H 2SO 4将乙醇炭化和氧化了，产生了SO 2。
C ＋2H 2SO 4（浓）＝CO 2↑＋SO 2↑＋H 2O SO 2。
③副反应：2C 2H 5－OH C 2H 5O C 2H 5＋ H 2O
2．制取乙炔：CaC 2＋H 2O →Ca （OH ）2＋CH ≡CH ↑ （1）装置：固＋液→气，该反应放热，不能使用启普发生器（不易控制） （2）电石与水反应剧烈，为控制反应速率，应用分液漏斗逐滴滴入水或用饱和食盐水来代替水；
（3）为防止生成物Ca(OH)2的泡末堵塞导气管，在装置（用大试管作反应器时）的气体出口处入一小团棉花；
（4）实验时宜先进行与溴水及KMnO 4反应的实验，后进行点燃（由于C 2H 2与空气的混合气体点燃易爆炸，后点燃时C 2H 2已较纯净）。
3．乙酸乙酯的制取
（1）盛反应液的试管要上倾450（液体受热面积大）；
（2）导管末端不能伸入Na 2CO 3溶液中（防止水倒吸）；
（3）小火加热保持微沸（有利于产物的生成及蒸出）。
说明：①浓H 2SO 4是催化剂和吸水剂；②饱和纯碱溶液的作用是冷凝酯蒸气、减小酯在水中的溶解度（利于分层）、吸收蒸出的乙酸及乙醇。
例一（1997全国28）1，2 － 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g ·cm －3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验室中可以用下图所示装置制备1，2－ 二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d 中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
浓H 2
SO 4
1700C 浓H 2SO 4
1400C
(1)写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式：
___________________________________________________________
(2)安全瓶b 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b 中的现象：_______________________________。
(3)容器c 中NaOH 溶液的作用是：_________________________________。
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。
如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。
。
解析；本题首先是以乙烯的实验室制法为基础的，由于副反应的存在，所以要用C 中的NaOH 去除SO 2、CO 2，所以使用一定量的液溴，要多消耗反应物。
注意B 装置是一个常见的防阻塞的装置（或称安全瓶）其它问可依情景答出。
答案：（1）C 2H 5OH CH 2＝CH 2＋H 2O CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
(2)b 中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。
(3)除去乙烯中带出的酸性气体。
或答除去CO 2、SO 2 。
(4)原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快
②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)
三．有机物的分离和提纯
1．蒸馏法：适用于分离相混溶但沸点不同的液体混合物。
注意事项：（1）为防止暴沸，在蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片；
（2）温度计的水银球应放在蒸气出口处（即支管口）；
（3）水在冷凝管中的水流方向应是从下口（A 处）进，上口（B 处）出，与蒸气流对流，便于热交换，
更有利于冷却各馏分的温度。
（4）两物质沸点相差越大，分离效果越好，故对应沸点相差小的，常加入某种物质后，再蒸馏以提高分离效果。
（5）玻璃仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。
应用：（1）蒸馏（分馏）石油 （2）提纯硝基苯
（3）分离乙酸和乙醇（先加NaOH 中和蒸馏出乙醇，再加硫酸蒸馏得乙酸）
2．分液法：适用于分离互不相溶的液体混合物。
注意事项：
（1）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）（2）漏斗下端紧贴烧杯内壁
（3）分液时应将活塞打开与外界相通，下层液体从下口放出,上层从上口倒出
（4）对互溶的液态混合物，也可加某种试剂使其分层，再分液。
应用：（1）除去乙酸乙酯中的乙酸（用饱和Na 2CO 3洗后再分液）
（2）除去硝基苯中的残酸
（3）除去苯中的苯酚（先加NaOH 中和苯酚后再分液）
3．洗气法：除去气体混合物中的杂质气体。
注意事项：（1）装置：用液体反应物除杂，用洗气瓶；用固体除杂用干燥管。
（2）洗涤剂只能吸收杂质气体，不能除去一种杂质，又引入另一种杂质。
应用：（1）气态烷烃中混有气态烯烃、炔烃（通过溴水洗气，而不能用KMnO 4）
（2）乙烯中混有CO 2、SO 2（用NaOH 洗气）
4．盐析：肥皂和甘油的分离；蛋白质的分离提纯。
例二（2001全国19）回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
浓H 2SO 4 1700
C
解析：（1）蒸馏（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
例三（2000江浙理综14）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏
②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（）
A、①②③④⑤
B、②④⑤③①
C、④②③①⑤
D、②④①⑤③
解析：粗溴苯中含有Br2、苯、粘有FeBr3等杂质，故要依次用水洗、NaOH洗，再用水洗，干燥，最后再蒸馏，一是分离干燥剂，二是除去溴苯中的苯。
选B。
四．常见有机物的鉴别和检验
1．含碳碳双键、碳碳叁键的物质：用溴水或酸性KMnO4
2．苯的同系物：不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4褪色。
3．卤代烃：先加NaOH溶液，再用HNO3酸化，加AgNO3生成沉淀，并根据颜色确定卤素原子
4．醇类：（1）灼热的铜丝由黑变红，多次后有刺激性气味产生。
（2）与羧酸反应生成有香味的物质。
5．酚类：（1）加足量溴水产生白色沉淀（2）遇FeCl3溶液显紫色。
6．醛基：（1）银镜反应（2）与新制Cu(OH)2反应
7．羧基：（1）与NaHCO3反应放气体（2）与醇类反应生成有香味的物质
8．酯类：（1）一般有香味（2）发生水解反应。