5.盐类的水解1

五、盐溶液中离子浓度间关系

பைடு நூலகம்
“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 ⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳 离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数 相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH-) ⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。 c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3)+c(H2CO3)] ⒊水的电离守恒： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。
正移 正移 正移
增大 减小 增大 减小 增大
增大 减小 增大 增大 减小
稀释
加 CH3CO ONa晶体
通入HCl 气体
加入 NaOH固
正移
逆向
三、影响盐类水解的主要因素
⒈盐的组成： “越弱越水解” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解 质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向 越大（生成的弱电解质越难电离），对水 电离平衡的影响越大，也就是水解程度越 大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、 从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因 c(H+) 和 溶液中的 有无弱电 相关化学 -) c(OH 粒子 解质生成 方程式 相对大小 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液
c(H+) =c(OH-) c(H+) >c(OH-) c(H+)
Na＋ Cl- H+ OH- H2O NH4＋ Cl- H+ OH- H2O NH3· 2O H



⒈盐类水解定义： 盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或 OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫 做盐类的水解。 ⒉盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液 中c(H+) ≠c(OH-)。 ⒊盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的。存在着水解平 衡。


学习目标：
1.掌握影响盐的水解的因素； 2.会运用勒夏特列原理判断水 解平衡移动的方向。
第三节
盐类的水解


学习目标：
1.知道常见盐溶液的酸碱性； 2.理解盐溶液呈不同酸碱性 的原因； 3.掌握盐的水解方程式的书 写方法。


自学指导（一）
请同学们认真看课本P54一、探究盐溶液 的酸碱性的内容，填写课本上表格，总结 盐溶液酸碱性和盐的类型的关系。



自学指导（二）
阅读课本P54下-56中间的内容（6分钟） 1.分析理解不同盐溶液呈现不同酸碱性的 原因 2.填写P55表格 3.总结盐的水解规律




五、盐溶液中离子浓度间关系

“大小比较”


⒈ CH3COONa溶液
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)


⒉Na2CO3溶液
c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)


⒊NH4Cl溶液
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液 呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
四、盐类水解原理的应用




⒉热的碳酸钠溶液去油污 CO32- + H2O HCO3- + OH升温可使水解平衡向正反应方向移动，提 高了c(OH-)，增强了去污力。 ⒊铁盐、铝盐作净水剂 许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢 氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒 时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。

练习：等物质的量浓度的下列溶液 ⑴NaOH ⑵Ba(OH)2 ⑶H2SO4 ⑷CH3COOH ⑸Na2CO3 ⑹Na2SiO3 ⑺NaHCO3 ⑻NaHSO4 ⑼NaCl ⑽NH4Cl ⑾ NH3· 2O H 按照PH由小到大的顺序排列为：
⑶⑻⑷⑽⑼⑺⑸⑹⑾⑴⑵
盐类水解的应用


学习目标
1.掌握影响盐的水解的因素； 2.掌握运用盐的水解规律解决实际 问题的方法。
无 有
NH3· 2O H
无
见后
CH3COON <c(OH-) a溶液
Na＋ CH3COO有 OH - H+ H2O CH3COOH CH3COOH
见后
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+ OH+ H+
NH3· 2O H NH4Cl + H2O NH4+ +H2O NH3· 2O + HCl H NH3· 2O + H+ H
显谁性”，“两强显中性”。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因




盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和 OH－，不能使溶液显酸碱性； 纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。
溶液中 c(H+)>c(OH）,显酸性。 本质是弱碱阳 离子与水电离 出的OH-作用 生成弱电解质。
CH3COONa H2O
CH3COO- + Na+
H+ + OH-
+
溶液中 c(H+)<c(OH-）, 显碱性。
本质是弱酸阴 离子与水电离 CH3COOH 出的H＋作用生 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 成弱电解质。
练习： 1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>① _________________
①H2SO4 ② NH3· 2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤ H NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合 后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 AC ( )
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-



NaCl Na+ + ClH2O H+ + OH强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不 能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电 解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反 应（即不水解），溶液中 c(H+)=c(OH-），显中性。
“有弱就水解，无弱不水解”


自学指导
看资料P41—42知能点二盐类水解 的利用内容，5分钟
四、盐类水解原理的应用


⒈配制某些易水解盐溶液 例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶 液，可加入少量盐酸以防止浑浊。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓 盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
强酸弱碱 盐
Na2SO4 中性
强酸强碱 盐
CH3COONa (NH4)2SO4
FeCl3 酸性
强酸弱碱 盐
碱性
强碱弱酸 盐
酸性
强酸弱碱 盐
盐溶液酸碱性与盐类型的关系
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中 性
酸
性
碱
性
⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性 ⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强

一、影响盐类水解的主要因素
⒈内因： “一级水解大于二级水解” 2 例：水解程度: CO3 ＞HCO3 即PH: Na2CO3 ＞NaHCO3 “越弱越水解” 例：酸性： CH3COOH＞H2CO3 水解程度： CH3COO-<CO32即pH : CH3COONa<Na2CO3 酸性由强到弱：H2SO3 ＞HF (CH3COOH) ＞H2CO3 ＞HClO
A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)
D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
四、盐类水解原理的应用


⒋制取纳米材料 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应 来获得纳米材料。 ⒌制取某些无机化合物
当水解程度很大时，可用来制取某些物质：
TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· 2O↓ + 4HCl xH



四、盐类水解原理的应用





⒍泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH混合时， H+ + OHH2O 两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3Al(OH)3 ↓+3CO2↑