重要的化学知识归纳(12小块)
化学知识点归纳
化学知识点归纳一、基本概念与定义1. 物质的组成- 元素：不可分割的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯物质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 原子与分子- 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种更简单的物质。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的另一种元素。
- 双置换反应：两种化合物的阳离子和阴离子互相交换，形成新的化合物。
2. 化学方程式- 描述化学反应的符号表示法。
- 包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 化学计量- 用于确定化学反应中物质的量的关系。
- 包括摩尔概念、质量守恒定律和气体定律。
三、化学元素与周期表1. 元素周期表- 按照原子序数排列的所有已知化学元素的表格。
- 元素分为金属、非金属和半金属。
2. 元素的性质- 包括原子半径、电负性、离子化能和电子亲和能等。
四、化学能与热力学1. 能量守恒- 能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
2. 化学反应的热力学- 包括焓变、熵变、吉布斯自由能和反应自发性。
五、溶液与化学平衡1. 溶液- 一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均相混合物。
2. 化学平衡- 反应物和生成物浓度达到一定比例，使得宏观上反应看起来停止的状态。
3. 勒夏特列原理- 描述化学平衡系统对外界条件变化的响应。
六、酸碱与电化学1. 酸碱理论- 包括布朗斯特-劳里酸碱理论、水溶液中的pH值等。
2. 电化学- 研究电子转移反应及其与能量转换的关系。
- 包括伏打电堆、电解质、电池和电化学系列。
化学重要知识点
化学重要知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化和变化规律的科学。
以下是化学中一些重要的知识点。
1. 元素和化合物：元素是一种由原子组成的纯净物质，化合物是由两种或两种以上元素以确定的比例结合而成的物质。
化学符号和化学式用来表示元素和化合物。
2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子绕核外部的能级（壳层）上运动。
质子和中子具有质量，而电子没有质量。
原子核的质量决定了元素的质量数。
3. 周期表：周期表是一种将元素按升序排列的表格，元素按照原子序数递增的顺序排列。
它的不同行称为周期，不同列称为族。
周期表展示了元素的周期性和趋势性质。
根据周期表，我们可以了解元素的原子结构、化学性质和物理性质。
4. 化学键：化学键是两个或两个以上原子之间的力，它们结合在一起形成化合物。
共价键是原子通过共享电子对连接的，离子键是通过电子的转移形成的。
金属键是由金属原子间的电子海形成的。
5. 配位化合物：配位化合物是由一个中心金属离子和一个或多个配体形成的化合物。
配位化合物的性质主要取决于配体的选择和配位数。
6. 化学反应：化学反应是物质转化为新物质的过程。
化学方程式描述了化学反应的起始物质（反应物）和所生成的物质（生成物）。
化学反应涉及能量的吸收或释放，这取决于反应类型。
7. 酸碱中和：酸是能够释放质子（H+）的化合物，碱是能够接受质子的物质，中和是酸和碱反应形成盐和水的过程。
酸碱指数（pH）用来表示溶液的酸碱性。
8. 氧化还原反应：在氧化还原反应中，物质通过失去或获得电子而发生氧化或还原。
氧化剂是通过接受电子进行还原的物质，还原剂是通过失去电子进行氧化的物质。
9. 电解质：电解质是在溶液中产生离子的化合物。
强酸、强碱和盐是良好的电解质。
弱酸、弱碱和有机化合物通常是弱电解质。
10. 配平化学方程式：配平化学方程式是为了满足质量守恒和电荷守恒而调整化学方程式中各原子的系数。
通过配平方程式，我们可以了解反应物和生成物之间的摩尔比。
初中化学知识点总结全集
初中化学知识点总结全集一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 物质的状态：- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，受热会扩散。
3. 化学反应：- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核运动的电子区域。
- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。
5. 元素周期表：- 周期：表中水平排列的行。
- 族：表中垂直排列的列。
- 主族元素：周期表中A族和B族的元素。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的物质。
- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由阳离子（金属离子）和阴离子（酸根离子）构成的化合物。
2. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
3. 能量转换：- 放热反应：反应过程中释放能量，通常使周围环境温度升高。
- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常使周围环境温度降低。
4. 物质的溶解性：- 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中的最大溶解量。
- 饱和溶液：不能再溶解更多溶质的溶液。
- 不饱和溶液：还能继续溶解更多溶质的溶液。
5. 物质的分离与提纯：- 过滤：利用多孔性物质（滤纸）将固体和液体分离的方法。
- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下溶质的过程。
- 结晶：溶液冷却或蒸发至饱和后，溶质以固体形式析出的过程。
三、实验操作与安全1. 实验器材：- 试管、烧杯、烧瓶、滴定管、酒精灯等。
初中必背化学知识点归纳大全
初中必背化学知识点归纳大全初中必背化学知识点归纳大全1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是co2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气(天然气的主要成分是ch4)2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3.反应物为固体，反应条件为加热，造气时采用向下倾斜的试管作为发生装置。
例如，氯酸钾和高锰酸钾被用来制造氧气。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2;密度比空气小用向下排空气法如：h2。
co2只能用向上排空气法co只能用排水法4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)kclo3—kmno4—工业上制制o2的方法是：分离液态空气法(物理变化)原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。
②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸(不能用镁：反应速度太快了;不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)zn+h2so4—工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4)③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。
化学重要知识点
化学重要知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质和转化的科学，涉及了广泛的知识领域。
下面我将介绍一些化学的重要知识点。
一、元素和化合物：1. 元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学符号来表示，如H表示氢元素。
2. 化合物：化合物是由不同元素组成的物质，在化学式中使用元素符号来表示，如H2O表示水。
二、化学反应：1. 化学方程式：化学方程式用化学式和反应箭头描述化学反应，反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
2. 反应类型：常见的反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、合成反应和分解反应等。
三、化学键和分子结构：1. 化学键：化学键是连接原子的力，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
2. 分子结构：分子结构描述了分子中原子的排列方式，可以使用分子模型来表示。
四、氧化还原反应：1. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及元素的电荷状态的变化，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
五、酸碱反应：1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水。
2. pH值：pH值是描述溶液酸碱性的指标，pH小于7表示酸性，pH大于7表示碱性。
六、物质的量：1. 摩尔：摩尔是物质的量单位，1摩尔表示包含6.02×10^23个实体（如原子、分子等）。
2. 摩尔质量：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，可以通过元素的相对原子质量计算得出。
七、化学平衡：1. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到平衡状态，反应速率的正向和逆向相等。
2. 平衡常数：平衡常数是描述平衡体系中物质浓度的比例，可以用来计算平衡点的位置。
八、化学能量：1. 焓变：焓变描述了化学反应中的能量变化，反应释放能量的称为放热反应，吸收能量的称为吸热反应。
2. 燃烧反应：燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈反应，产生大量能量。
九、溶液和溶解度：1. 溶液：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，可以是固体溶解于液体、气体溶解于液体等。
化学重要知识点
化学重要知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化和反应等的科学。
这门学科涉及许多重要的知识点，下面将介绍一些化学中的重点内容。
一、基础知识点1. 元素周期表：元素周期表是化学中最基本的工具，它将元素按照原子序数进行排列，帮助我们理解元素的性质和规律。
2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子围绕着核心运动。
了解原子结构有助于理解元素的化学性质和反应。
3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，常见的有离子键、共价键和金属键。
化学键的形成决定了物质的性质和稳定性。
4. 势能图：势能图是描述反应过程中能量变化的图表，有助于我们理解反应的速率和热力学性质。
二、化学反应1. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等类型。
了解不同类型的反应有助于我们预测反应的产物和条件。
2. 配平化学方程式：化学方程式描述了反应物和产物之间的关系，配平方程式要求反应物和产物的原子数目相等。
3. 化学计量：化学计量是研究反应物和产物之间摩尔比例关系的科学，它帮助我们计算反应物的摩尔比例、物质的质量和浓度等。
三、化学键和化合物1. 电负性和极性：电负性是衡量原子吸引电子的能力，极性描述了共价键中电子分布的不均匀性。
电负性和极性决定了分子的化学性质和溶解性。
2. 功率原子：功率原子是指拥有未成对电子的原子，它们具有较高的反应性和化学活性。
常见的功率原子包括氢、氧、氯和溴等。
3. 化合物的命名：化合物的命名方法包括离子命名、共价化合物命名和有机化合物命名等。
了解命名规则有助于我们正确命名和理解化合物的性质。
四、化学反应动力学1. 反应速率：反应速率是描述反应进行快慢的参数，可以通过测量物质浓度的变化来确定。
反应速率受温度、浓度、催化剂和表面积等因素影响。
2. 平衡常数和平衡常态：平衡常数描述了反应达到平衡时反应物和产物的浓度比，它和温度相关。
平衡常数帮助我们预测平衡位置和移动平衡的条件。
初中化学笔记大全知识点归纳
初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。
- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
化学知识点大全
化学知识点大全化学是一门研究物质的组成和性质，以及物质之间的变化和相互作用的科学。
它是自然科学中一门重要的基础学科，对于解释自然界的现象、推动科技进步和改善人类生活起着重要作用。
本文将涵盖一些重要的化学知识点，帮助您了解化学的基础原理和常见概念。
1. 元素和化合物：化学研究的基本单位是元素。
元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
化合物是由两种或更多种元素组成的物质，其原子以确定的比例结合在一起。
元素周期表是元素的有序排列，根据其原子数和化学性质进行分类。
2. 原子结构：原子是化学物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子电中性，电子带负电荷。
原子核包含质子和中子，而电子以轨道的形式围绕原子核运动。
3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或晶体。
主要的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过正负电荷之间的吸引力连接正负离子，金属键是金属元素中电子的弥散流动。
4. 反应和化学方程式：化学反应是指物质之间发生变化，产生不同物质的过程。
化学方程式用化学符号和数学系数表示化学反应。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物在右侧。
5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，产生盐和水。
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氧化物离子结合形成水，并释放出能量。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质和电子之间的转移。
氧化反应指一个物质失去电子，而还原反应指一个物质获得电子。
氧化还原反应在生物化学、工业过程和环境中都发挥着重要作用。
7. 力吹管：力吹管是一种在实验室中常用的装置，用于将气体从一个容器转移到另一个容器中。
它由玻璃棒和橡胶管组成，并通过人工创建气流或气体膨胀来实现气体移动。
8. 化学平衡：在化学反应中，当反应物转变为产物的速度与产物转变为反应物的速度相等时，化学平衡达到。
平衡常数用于描述平衡系统中物质的浓度或压力之间的关系。
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背知识点归纳有关初中化学必背知识点归纳1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。
(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化。
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。
19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
化学全部重要知识点总结
化学全部重要知识点总结化学是一门研究物质的性质、结构、变化规律以及其在生产和生活中的应用的科学。
化学知识点非常广泛，涉及到物质的组成、结构、性质、变化、反应、能量等方面。
本文将对化学的全部重要知识点进行总结，希望能够帮助大家更好地理解化学知识。
一、物质的基本概念物质是构成一切物体的基本单位，在化学中，物质可以分为元素和化合物两种。
元素是由同一种原子组成的物质，是化学元素表中列出的各种物质，如氢、氧、铁等。
化合物是由不同种元素按照一定的化学组成比例结合而成的物质，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
二、元素的周期表和性质元素周期表是依据元素的原子序数及元素化学性质的周期性而编制的元素分类表。
元素周期表一般分为主族元素、副族元素和过渡元素等类别，通过元素周期表可以了解到元素的基本性质、化合价、原子结构等信息。
元素的性质包括化学性质和物理性质。
化学性质是指元素与其他物质发生反应时所表现出的性质，如金属与非金属的化学反应性、氧化还原性等；物理性质是指元素在物质的状态、颜色、密度等方面所表现出的性质。
三、原子结构和原子能级原子是构成物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子是没有电荷的。
原子核的尺寸非常小，而电子环绕着原子核，电子的质量和体积非常小，但具有负电荷。
原子的结构是由玻尔模型和量子力学模型共同解释的。
玻尔模型认为原子核处于固定的位置，电子在离核固定轨道上运动；而量子力学模型通过波函数描述电子的运动状态，认为电子的位置和动量不能同时确定。
原子的能级是指不同能量状态下电子所处的状态，能级可以用轨道数、n值来描述。
原子能级的分布规律服从一定的规则，如按n值增大，能级越高、能量越高；每个能级下又可以包含不同的轨道等。
四、分子结构和键分子是由两个或多个原子经化学键结合而成的，在分子中原子围绕着中心的原子集聚成一定的几何结构。
分子中的原子之间通过共价键、离子键、金属键等方式结合。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
化学常识知识点总结
化学常识知识点总结一、物质的分类1. 纯物质和混合物纯物质是指由一种化学元素或化合物组成的物质，具有固定的化学组成和特定的化学性质。
混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定的比例混合而成的物质，其化学组成和化学性质不固定。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，不可再分解为其他物质。
化合物是由不同种元素按一定比例组成的物质，具有新的化学性质。
二、化学式和化学方程式1. 化学式化学式表示化合物中各种元素的种类和相对原子数。
分为分子式和离子式。
2. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的定量关系。
包括反应物、生成物和反应条件。
三、物质的性质1. 物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等与物质的结构和形态有关的性质。
2. 化学性质化学性质描述了物质在化学反应中的行为，如燃烧、氧化、酸碱性等。
四、化学反应1. 化学反应的条件化学反应需要一定的温度、压力、浓度和催化剂等条件。
2. 物质的消耗和生成化学反应中，反应物被消耗，生成物被生成，反应前后物质的质量不变。
3. 离子反应包括酸碱中和、沉淀反应、氧化还原反应等。
五、常见的化学实验1. 酸碱中和实验通过观察酸碱溶液的中和反应，探究酸碱反应的定量关系。
2. 金属与非金属氧化反应实验通过观察金属与非金属氧化反应情况，探究金属与非金属的化学性质。
六、化学元素1. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的元素的周期表，包括周期和族两大分类。
2. 常见元素属性包括金属元素、非金属元素、稀有气体等。
七、化学反应的定量关系1. 摩尔和摩尔质量摩尔是物质的量单位，即物质的质量除以其相对分子质量，摩尔质量是化学元素或化合物的摩尔质量。
2. 摩尔比和物质的量比摩尔比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的摩尔比。
物质的量比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的物质的量之比。
综上所述，化学常识知识点包括物质的分类、化学式和化学方程式、物质的性质、化学反应、常见的化学实验、化学元素和化学反应的定量关系等内容。
初中化学学科必考知识点概括
初中化学学科必考知识点概括化学是一门研究物质组成、性质、变化规律以及应用的科学学科。
在初中化学学习中，掌握一些必考的知识点对于学生来说非常重要。
下面将对初中化学学科必考知识点进行概括。
一、物质的分类物质是构成世界的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质，化合物是由不同元素以一定的比例结合而成的。
二、化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的物质变化过程。
反应过程中，有物质的分子之间发生解离、组合、重新排列等。
反应前的物质称为反应物，反应产生的物质称为生成物。
常见的化学反应包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。
其中，氧化还原反应是最重要也最常见的一类反应，涉及电子的转移和共享。
三、元素周期表和元素符号元素周期表是化学元素按照原子序数递增顺序排列的表格，可分为主族元素和过渡元素。
主族元素的元素符号由一个字母表示，过渡元素的元素符号由一个大写字母和一个小写字母组成。
四、离子离子是指带电的原子或分子，分为阳离子和阴离子。
阳离子是指失去电子的原子或分子，通常带正电荷；阴离子是指获得电子的原子或分子，通常带负电荷。
常见的离子有氢离子（H+）、氧化铁离子（Fe3+）等。
五、酸碱性和中性酸碱性是指物质的性质，常用pH值来表示。
pH值小于7的物质被称为酸性物质，大于7的物质被称为碱性物质，等于7的物质被称为中性物质。
酸碱中和是指酸和碱反应生成中性物质的过程。
六、常见的离子和化合物在初中化学学习中，学生需要掌握一些常见的离子和化合物。
例如氢离子（H+）、氧化铁离子（Fe3+）、氯离子（Cl-）等。
同时还需要了解一些常见的化合物如水（H2O）、氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）等。
七、实验室技术在化学实验中，学生需要掌握一些基本的实验室技术。
例如使用试管、烧杯、量筒等实验器材；掌握称量固体和液体的方法；了解振荡、过滤、加热等操作技巧。
八、能量变化和化学反应速率化学反应中会伴随着能量的变化，例如放热反应和吸热反应。
初中化学知识点汇总
初中化学知识点汇总化学作为自然科学的一门重要学科，对于初中学生来说是一门必修课程。
通过学习化学，能够帮助我们更好地理解和应用科学知识。
以下是一些初中化学的重要知识点汇总，希望对学生们复习和巩固知识有所帮助。
一、物质的组成和分类物质是构成宇宙万物的基本要素，根据其性质可以分为化合物和混合物。
化合物是由两个或多个元素以一定的比例组成的纯净物质，可以通过化学反应分解成其他物质。
混合物是由两个或多个物质混合在一起而形成的物质，可以通过物理方法分离。
二、化学反应化学反应是物质之间发生的转化过程。
在化学反应中，原有的物质称为反应物，新生成的物质称为生成物。
化学反应的典型表示方法是化学方程式，其中反应物用化学式表示，反应物和生成物之间用箭头相连。
三、元素周期表元素周期表是一张系统地组织了化学元素的表格，通过元素周期表可以知道元素的原子序数、原子量以及一些基本性质。
元素周期表按照原子序数的大小排列，相邻的元素具有相似的化学性质。
四、离子与离子化合物离子是带电的化学物质，离子化合物是由正负电荷互相吸引而形成的化合物。
离子具有电解质的特性，在溶液中能够导电。
常见的离子化合物有氯化钠、硫酸铜等。
五、化学键和分子化学键是原子之间的连接，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
共价键是由原子之间共享电子形成的，离子键是由正负离子之间电荷的相互作用形成的，金属键是金属元素内部电子云对金属离子核的共享形成的。
六、溶液和浓度溶液是由溶质和溶剂混合而成的稳定体系。
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解物质的介质。
溶液的浓度表示了溶质在溶剂中的含量，可以通过质量浓度、体积浓度等来表示。
七、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸是能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱反应的典型例子是酸雨的形成，酸雨对环境和生态系统造成严重影响。
八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程叫做氧化，反之则为还原。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点
一、化学用语
1、原子：由核、电子及中子等构成的最小的原子粒子。
2、元素：不可分解的物质，其中包括质子、中子等原子核粒子。
3、分子：原子之间相互结合成的最小的化学单位，也可以是否定离子。
4、化合物：由不同的原子构成的物质，由不同的元素组成的分子。
5、混合物：是由不同的纯物质（元素或化合物）混合而成的物质。
6、溶液：是溶解物以不等的比例混合而成的物质，溶解度可以被称
为浓度。
7、反应物：是参加化学反应的各种原料，它们在反应过程中的相对
位置可以用方程式表示。
8、生成物：是反应的结果，它们与反应物在化学方程式中拥有相同
的位置。
9、滴定：是一种用来测定特定溶液中其中一种物质含量的实验方法，它可以用滴定液的滴定曲线来表示。
10、量热：是一种用来测量特定物质吸热或放热能力的实验方法，它
可以用量热曲线来表示。
二、基本概念
1、原子的构成：原子由核、电子及中子等组成，电子质量很小，但占原子质量的很大一部分，核是很小的一部分，但质量是原子质量中的一大部分，中子是原子质量中的一部分。
2、原子核的结构：原子核的结构可以用质子和中子的模型来表示，原子核中的质子数量与原子序数相等，而中子的数量则取决于原子序数与元素类型。
化学重要知识点
化学重要知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
它是自然科学的一支重要分支，在工业生产、医学、环境保护等领域都起着重要的作用。
以下是化学的一些重要知识点。
1. 原子结构：所有物质都是由原子构成的。
原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电荷的中子组成。
原子的结构决定了元素的化学性质。
2. 元素周期表：元素周期表将所有的元素按照原子序数排列，并且以周期和族的方式进行分类。
元素周期表提供了元素化学性质的系统和全面的信息。
3. 离子和化学键：原子通过失去或获得电子形成带电的离子。
正离子由失去电子的金属形成，负离子由获得电子的非金属形成。
离子通过电荷吸引在一起形成化学键。
4. 化学反应：化学反应是原子之间重新组合形成新的物质的过程。
反应物通过化学键的断裂和形成来转化成产物。
化学反应可以分为酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
5. 物质的量：摩尔是化学中用来表示物质量的单位。
一个摩尔的物质包含6.02×10^23个粒子，称为阿伏伽德罗常数。
摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值。
6. 气体定律：气体的体积、压强和温度之间存在着定量的关系。
夏尔定律表示在恒定压强下，气体的体积与温度成正比；博伊尔-马里约特定律表示在恒定温度下，气体的体积与压强成反比。
7. 酸碱中和：酸是能够释放氢离子（H+）的物质，碱是能够释放氢氧离子（OH-）的物质。
酸和碱在适当的条件下可以互相中和，产生盐和水。
8. 氧化还原反应：氧化还原反应是指电子的转移过程。
氧化反应是电子的流失，还原反应是电子的获得。
氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
9. 化学平衡：化学反应在一定条件下会达到平衡。
平衡常数描述了反应物和产物之间的浓度关系。
利用平衡常数可以预测反应的进行方向和强度。
10. 推动力和速率：化学反应速率受到浓度、温度、催化剂等因素的影响。
背后的推动力是反应活化能。
催化剂通过降低活化能来提高反应速率。
11. 配位化学：金属离子可以与配体形成配合物。
初中化学知识点大全
初中化学的知识点包括但不限于以下内容：
1. 元素周期表：包括前20号元素，以及一些常见的金属元素和非金属元素。
2. 化学式和化学方程式：化学式表示物质的组成，化学方程式表示化学反应的过程及其反应物和生成物的关系。
3. 化学反应类型：包括分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等。
4. 物质的分类：包括纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。
5. 酸碱盐的性质：酸碱盐是初中化学中的重要内容，需要掌握它们的性质、反应及其应用。
6. 化学实验：需要掌握常见化学实验仪器的使用方法，以及一些基本的化学实验操作。
7. 化学计算：包括相对分子质量、质量分数、溶解度等计算。
8. 环境保护：需要了解环境污染的原因和防治方法，以及绿色化学的概念。
具体的知识点还有很多，建议参考初中化学教材或相关教辅材料，以获取更全面的知识点列表。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下就是为大家整理的初中化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）等。
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
比如水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
要能根据化合价正确书写化学式，并且能根据化学式计算元素的化合价。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
例如氢气燃烧生成水的化学方程式是 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、蜡烛的熔化等。
化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、燃烧等。
2、物理性质和化学性质物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
三、常见的物质1、空气空气的主要成分是氮气（N₂）和氧气（O₂），按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%。
此外，空气中还含有少量的二氧化碳（CO₂）、稀有气体等。
2、氧气氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，能支持燃烧和供给呼吸。
实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。
3、水水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
4、碳及其化合物常见的碳单质有金刚石、石墨和 C₆₀。
金刚石硬度大，可用于切割玻璃；石墨能导电，可用于制作电极。
二氧化碳（CO₂）是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常用于灭火和光合作用。
化学重要知识点
化学重要知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化的科学。
作为一门重要的自然科学学科，化学涉及广泛，涵盖了许多重要的知识点。
以下是化学中的一些重要知识点：1. 元素周期表：元素周期表是化学中最重要的工具之一。
它将所有已知的元素按照原子序数和化学性质进行分类和组织，使我们能够更好地理解元素的特性和趋势。
2. 化学键：化学键是原子之间的力，它们将原子结合在一起形成分子和化合物。
共价键是常见的化学键类型，其中原子共享电子，使得原子能够达到稳定状态。
3. 化学反应：化学反应描述了物质如何转化为其他物质。
化学反应可以是放出热量的放热反应，也可以是吸收热量的吸热反应。
化学方程式用于描述化学反应的化学式。
4. 浓度和溶解度：浓度是指溶液中溶质的数量相对于溶剂的比例。
溶解度是指溶质在给定温度和压力下在溶剂中最大溶解的量。
5. 酸碱理论：酸碱理论描述了酸和碱的性质和行为。
常见的酸碱理论有布朗斯特德酸碱理论和劳里里维尔酸碱理论。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电子转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
7. 阳离子和阴离子：阳离子是带正电荷的离子，它们通常是金属原子通过失去一个或多个电子而产生的。
阴离子是带负电荷的离子，它们通常是非金属原子通过获得一个或多个电子而产生的。
8. 化学平衡：化学平衡是指化学反应的前后反应物和生成物浓度变化趋于稳定的状态。
在化学平衡中，前后反应物和生成物的浓度之间存在着动态的平衡。
9. 物质的存储和处理：化学中还涉及物质的存储和处理，包括正确的实验室操作、化学品的储存和处理方式以及环境和个人安全。
10. 放射性衰变：放射性衰变是指放射性核素的不稳定原子核自发发生转变的过程。
放射性衰变过程中放出的放射线对人体和环境有一定的影响。
11. 化学能量：化学反应涉及能量的变化，包括热能、焓变、内能和化学键能。
化学能量的变化对于理解反应机制和研究化学反应的速率和可逆性非常重要。
中考知识点总结归纳化学
中考知识点总结归纳化学化学是中考中的一个重要科目，它涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算等多个方面。
以下是中考化学知识点的总结归纳：1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的物质，化合物是由不同元素组成的物质。
2. 元素与原子：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
3. 化学式：化学式是表示物质组成的符号，如H2O表示水。
4. 化学方程式：化学方程式是表示化学反应的式子，如2H2 + O2 →2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
5. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
6. 质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
7. 化学计量：包括摩尔质量、物质的量、摩尔浓度等概念。
8. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子的物质，碱是能够提供氢氧根离子的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
9. 氧化还原反应：氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
10. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属的活泼程度，活泼金属可以置换出不活泼金属。
11. 溶液的酸碱性：溶液的pH值用来表示溶液的酸碱性，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性。
12. 化学实验操作：包括实验器材的使用、实验步骤、实验现象的观察和记录等。
13. 化学计算：包括化学方程式的平衡、物质的量计算、浓度计算等。
14. 化学与生活：化学知识在日常生活中的应用，如食品添加剂、清洁剂的成分等。
15. 环境保护：化学在环境保护中的应用，如污水处理、空气污染物的控制等。
结束语：中考化学知识点的掌握对于学生来说至关重要，它不仅关系到中考成绩，更是培养学生科学素养和实践能力的基础。
希望以上的总结归纳能够帮助学生更好地复习和掌握化学知识，为中考取得优异成绩打下坚实的基础。
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重要的化学知识归纳（八）
(电解质溶液)
1、能证明HA为弱电解质的事实有：
（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。
（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。
（3）0.1mol/L HA溶液pH>1
（4）0.1mol/L NaA溶液pH>7
（5）同pH的HCl、HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小.
（6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2多。
（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。
（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。
（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。
（10）分别用pH=2的HCl和HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。
2、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较
（1）C（H+）的大小关系为H2SO4>HCl>HAc
（2）完全中和所消耗NaOH的量。
H2SO4>HCl＝HAc
3、同体积同pH值的HCl、H2SO
4、HAc、相比较
（1）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。
（2）完全反应放出H2的量HAc >H2SO4＝HCl。
（3）若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl> HAc时间关系是H2SO4＝HCl> HAc （4）稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl> HAc。
4、某溶液中由水电离的C（H+）=10-a
若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱
若a<7 则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。
若某溶液中由水电离的C（H+）·C（OH-）=10-24则水电离产生的C（H+）= C（OH-）=10-12。
常温下，0.1mol/L的某碱ROH溶液，若C（OH-）/C（H+）=1012则ROH为强碱
5、对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，pH不变
对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，pH减小
6、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的C（H+）<10-7 mol/L 向水中加能
水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的C（H+）>10-7 mol/L
pH= 4的HCl中水电离出的C（H+）=10-10
pH= 4的NH4Cl溶液中水电离出的C（H+）=10-4
某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-12该溶液的pH值为2或12
7、pH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，pH＝7
pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，pH>7
pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，pH<7
pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后，pH<7,则可能是弱酸与强碱相混合
8、等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则C（NH3·H2O）> C（HCl）混合前HCl中C（H+）与NH3·H2O中C（OH-）的关系C（H+）> C（OH-）。
9、100mLPH=10的KOH 溶液与PH=4的HAc 溶液混合后PH=7,则混合后总体积<200mL
10、同体积、同浓度的NaCl、NaF溶液中离子总数大小关系是NaCl>NaF
11 、NaHCO3溶液中存在的平衡体系有HCO3-H++CO32-、HCO3- +H2O H2CO3+OH-
H2O
H++OH-
12 、H2A==H++HA-, HA-H++A2-,则H2A是强酸，HA－、A2-中能水解的离子是A2-，NaHA溶液显酸性，若0.1mol/L NaHA溶液PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中,C(H+)<0.11mol/L
13 、等浓度的NaA 、HA混合溶液中若PH>7,则A-的水解程度>HA的电离,溶液中微粒浓度之间的大小关系：HA>Na+>A－>OH->H+ 。
若PH<7,则A-的水解程度<HA的电离程度, 溶液中微粒浓度之间的大小关系为A－>Na+>HA >H+ >OH-
14 、物质的量浓度相同的(NH4)2SO4 、(NH4)2SO3、NH4HSO4 、NH4Cl 、NH4HCO3NH4+浓度大小顺序是(NH4)2SO4 >(NH4)2SO3 > NH4HSO4>NH4Cl >NH4HCO3 若NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度大小顺序是(NH4)2SO4 <(NH4)2SO3 <NH4HSO4<NH4Cl <NH4HCO3
15、Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和的NH4Cl溶液、醋酸铵溶液，固体溶解。
16、0.1mol/LH2A溶液PH=4,则NaHA与Na2A溶液中离子的种类相同。
17、增大氢硫酸的PH值C(S2-)可能增大（加氢氧化钠），也可能减小（加水稀释）。
18、将CH3COOH和CH3COONa溶液混合，CH3COOH的电离和CH3COO-的水解都受到抑制。
19、C(H+)=C(OH-)，溶液一定呈中性。
20、两份醋酸溶液PH甲=a，PH乙=a+1，溶液中C(H+)、C甲=10C乙，物质的量浓度C甲>10C乙，
由水电离的H+：C甲=1/10C乙。
21、PH相同的NaOH、NaCN稀释相同倍数PH(NaCN)>PH(NaOH)。
22、除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。
23、AlCl3、Na2SO3、KMnO4、NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧，得不到原溶质；NaAlO2、Al2(SO4)4、Na2CO3
溶液加热蒸干并灼烧能得到原溶质。
24、.NH3·H2O、NH4Cl的混合溶液，PH可能显酸性、碱性或中性。
25、醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，加入适量的酸、碱、PH值变化不大。
26、.Na2CO3溶液中，C(OH-)== C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3)。
易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在，如当溶液PH＝3.4时溶液中基本不存在Fe3+，类似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在PH=7的溶液中存在。
在一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氨水至混合液的PH=7,此时溶液中存在的电荷守恒式为：
C NH4+／C SO42-=2
27、常温下，纯水，酸，碱的稀溶液中K W=1×10-14。
28、不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3+，可用加热的方法来除之。
29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示剂，有KMnO4参加的氧化还原滴定无需另用指示剂，有I2参加的氧
化还原滴定用淀粉作指示剂。
30、理论上放热的氧化还原反应可用于设计原电池
31、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发
生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。
32、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极，有O2、Cl2等生成的极。
33、活泼金属作阳极，首先是活泼金属失电子。