山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题90 芳香烃精选练习(含解析)鲁教版

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山东省济宁市2016届高考化学二模试卷含解析

2016年山东省济宁市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干，不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0。

4×6。

02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6。

02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023 3．分子式为C5H10O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构)（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D 配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体;M 是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z)为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O,下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大7．反应2NO(g)+2H2(g）═N2（g）+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）(k、m、n待测），其反应包含下下列两步:①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下:序号c（NO）/mol•L﹣1c（H2）/mol•L﹣1速率/mol•L﹣1•min﹣1Ⅰ0.0060 0。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题51 高分子化合物与材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析）：专题51 高分子化合物与材料1、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3。

36L氢气。

若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸,反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况）,在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9。

7g D．8。

7g【答案】D【解析】标准状况下3.36L氢气的物质的量是3。

36L/22.4L/mol=0。

15mol,4.48LNO的物质的量是4.48L/22。

4L/mol=0.2mol。

Mg、Al 合金中只有Al与氢氧化钠溶液反应，根据2Al~3H2,可知Al的物质的量是0。

1mol；与硝酸反应生成0.2mol的NO，得到电子的物质的量是0.2mol×3=0。

6mol,设合金中Mg的物质的量是x，根据得失电子守恒，得2x+0.1mol×3=0.6mol，所以x=0。

15mol，所以加入足量氢氧化钠溶液时只生成氢氧化镁沉淀，质量是0。

15mol×58g/mol=8.7g，答案选D。

2、下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液pH大于同浓度的NaB溶液的pHB．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AC．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D．图4表示将1.00mo1·L－1盐酸滴入20。

00mL 1。

000 m o1·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线【答案】D3、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.则下列有关说法中不正确的（）A．还原性：I—〉Fe2+ 〉Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）:n（I—）：n（Br—）=2：1：3【答案】B【解析】A.由于物质的氧化性：Br2> Fe3+ 〉I2,物质微粒的氧化性越强，其得到电子变成的微粒的还原性就越弱，所以还原性：I—〉Fe2+ >Br—,正确；B．向溶液中通入氯气，在A～B段首先发生反应:2I—+Cl2=2Cl—+I2；n（I-）=2mol，所以n(FeI2）=1mol;在B～C段发生反应：2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；n（Fe2+）=4mol，由于Fe2+是两种物质共同电离产生的，n(FeI2)=1mol，所以n（FeBr2）=3mol；即原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol，错误；在C之后发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；C．当通入2molCl2时，根据发生反应的先后顺序及微粒的物质的量的多少，在溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+ 2Cl2= 2Fe3++ I2+4Cl-，正确;D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br—）=0.4：：0。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题72 化学反应进行的方向

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题72 化学反应进行的方向1、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A 、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B 、H 2O 2中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体C 、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D 、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快【答案】B2、下列说法不正确的是（）【答案】A3、下列说法正确的是（）A. 分子数不同的CO 与N 2的体积一定不等B. 体积相同的CO 与N 2的质量一定相等C. 质量相同、密度不同的CO 与N 2所含的原子数目一定相等D. 质量不同、密度相同的CO 与N 2所含分子数可能相同【答案】C4、已知Ca （OH ）2的溶解度随温度升高而降低。

将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO ，两种情况下均保持不变的是（）A. 溶液中Ca 2＋的数目B. 溶剂的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度D. 溶质的质量【答案】C5、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③【答案】C6、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述A．AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4【答案】B7、【答案】B8、下列反应中，熵显著增加的是（）A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)【答案】D【解析】A、B、C项气体分子数减少，熵值减少；D项气体分子数增加，熵值增加。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题16化学键

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题16化学键1、关于化学键的各种叙述中正确的是( )A．在离子化合物里,只存在离子键B．共价化合物里,一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】B【解析】离子化合物中一定含有离子键，还可含有共价键（如NaOH)，共价化合物中一定不含有离子键,一定有共价键，A错，B对；H2O2的电子式为，其分子中既有极性键，也有非极性键,故C、D均错。

2、我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息,有关过氧化氢的说法不正确的是（）A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物【答案】D【解析】根据双氧水的结构可知其为极性分子,其中含有极性键和非极性键;根据双氧水中氧元素的价态知它既具有氧化性又具有还原性；根据题目给定的信息可知尿素和H2O2结合时结构没有发生变化，联系已经学过的微粒间作用力知识可知二者是通过氢键结合的,形成的物质仍为共价化合物。

3、二氯化二硫（S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的的是（）气体。

下列说法错误．．A．S2Cl2的电子式为B。

S2Cl2同时含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl【答案】A4、下列说法不正确的是（）A。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题66 化学反应与能量的变化

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题66 化学反应与能量的变化1、下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ ·mol －1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋178.5 kJ ·mol －1，E 反应物＜E 生成物C ．HI(g)===12H 2(g)＋12I 2(s)ΔH ＝＋26.5 kJ ·mol －1,1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，含1 mol NaOH 的水溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合后放热57.3 kJ【答案】B2、下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确）（）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H =—1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H =+57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H =—269.8kJ/mol （反应热）D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H =+116.2kJ/mol （反应热）【答案】C3、已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是（）A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【答案】A4、秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题53 如何选择家居装修材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题53 如何选择家居装修材料1、实验室将3NaClO 和32SO Na 按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量42SO H，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得3NaClO 和32SO Na 恰好完全反应，则X 为（）A ．2ClB ．O Cl 2C ．2ClOD ．32O Cl【答案】C【解析】2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C 60、N 5+等已被发现。

下列有关说法中,正确的是（ )A ．H 2与H 3属于同素异形体B ．O 2与O 4属于同位素C ．C 60的质量数为 720g/molD ．N 5+中含有36个电子【答案】A【解析】3、如图a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后,b 极附近溶液呈蓝色.下列说法中不正确的是（ )A．U形管中溶液碱性增强B．c上析出红色物质C．a极和Pt都有气泡产生D．x是正极,y是负极【答案】D【解析】4、用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入( )A．Cu（OH) 2 B．Cu C．CuSO4 D．CuO【答案】D【解析】5、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A。

密度比为16∶11 B。

密度比为11∶16C。

体积比为1∶1 D。

体积比为16∶11【答案】A【解析】6、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构【答案】D【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N 在元素周期表中的位置及性质递变,C-N键比C-C键,键长短，键能大，故正确.B项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键;而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题109 综合实验设计

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题109 综合实验设计1、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol·L﹣1NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O NH3·H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量的SO2K+、Na+、不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣气体ClO ﹣、SO 42﹣【答案】C 【解析】解：A ．Na +、Al 3+、Cl ﹣、NO 3﹣离子之间不发生反应，滴加氨水后铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，但是一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为:Al 3++3NH 3·H 2O ═Al （OH ）3↓+3NH 4+，故A 错误;B ．由水电离出的H +浓度为1×10﹣12mol ·L ﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性,也可能呈碱性，碱性条件下NH 4+不能大量共存，故B 错误；C ．pH=1的溶液呈酸性,酸性条件下Fe 2+与MnO 4﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为:5Fe 2++MnO 4﹣+8H +═Mn 2++5Fe 3++4H 2O,故C 正确；D ．SO 2具有还原性,与ClO ﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为:ClO ﹣+SO 2+H 2O ═2H ++Cl ﹣+SO 42﹣,故D 错误;故选C ．2、下列说法不正确的是（）A ．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B ．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D ．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽【答案】CHOOC —CH 2—CH 2—CH —COOH NH 23、已知反应2D+E3F+2G,用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示,下列有关说法正确的是( )A．pH=6。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题92 醇、酚

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题92 醇、酚1、某有机物样品3。

1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7。

1 g,经过滤得到10 g沉淀。

该有机样品可能是(）①乙二醇②乙醇③乙醛④甲醇和丙三醇的混合物A．①③B．②④C．②③D．①④【答案】D【解析】由10 g CaCO3沉淀可知燃烧生成0。

1 mol CO2(4。

4 g），生成m(H2O)＝7。

1 g－4。

4 g＝2.7 g，n(H2O)＝0。

15 mol，可知有机物样品平均分子式中n（C)∶n(H)＝1∶3，由含氧衍生物分子式分析：若是纯净物，则分子式必为C2H6O x，排除③；由3。

1 g完全燃烧生成7。

1 g CO2和H2O可知耗O2为4 g，代入乙二醇检验，恰好符合,①正确,经验证②不正确；乙二醇分子式可以改写为C2H2（H2O)2，D 中甲醇可改写为CH2(H2O）、丙三醇可改写为C3H2（H2O)3，由分子式可知甲醇和丙三醇按1∶1的比例混合后平均分子式恰好为C2H2(H2O）2，故符合题意。

2、下列有关说法正确的是（）A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源【答案】D3、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )A、3种B、4种C、5种D、6种【答案】B4、下列离子方程式正确的是（)A。

苯酚钠溶液中通入少量CO2:B。

双氧水中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4— + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 【答案】B5、生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述不正确的是( ）A．鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固【答案】B6、下列各组中物质分别加入适量溴水，可使溴水都变成无色的是（)A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C．、CH3—C≡CH、福尔马林、乙醛D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亚硫酸溶液、KCl溶液【答案】C7、已知酸性：,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是( )A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4【答案】C【解析】题中信息告诉我们，苯甲酸的酸性比碳酸的酸性强，碳酸的酸性比苯酚的强；由变为，先要将酯水解,若选择碱性条件下水解，再用硫酸酸化，则得不到目标产物，D错；通入CO2可得到目标产物；若选择酸性条件下水解，水解即得,再加入碳酸氢钠,将羧基转化为羧酸钠，而酚羟基因酸性弱于碳酸,不会发生反应，可得到目标产物。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题3 物质的分类

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题3 物质的分类1、下列各组物质都是化合物的是（）A.氨气、溴蒸气、氯气B。

汽油、甘油、煤焦油C。

冰、干冰、冰醋酸 D.王水、重水、石灰水【答案】C【解析】所问为“化合物”，Cl2是单质，A选项不可选。

B选项中汽油，D选项中石灰水都是混合物，B、D选项皆不可选。

2、下列叙述正确的是( ）A．直径介于1 nm ～100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子【答案】C3、下列物质中，属于非电解质的是( ）A. 稀盐酸 B。

铜丝C。

氯化钠固体 D. 蔗糖【答案】D4、下列各组物质分类正确的是（）5、下列物质中不属于有机物的是（）A。

NaCN B。

CH3COOH C。

C2H2 D . CH2Cl2【答案】A6、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（）A．属于钠盐B．属于碳酸盐C．属于电解质D．属于氧化物【答案】D7、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“”的分类错误的是（）A．化合物B．有机物C．酯类D．醇类【答案】D【解析】A．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物,故A正确；B．有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物看，故B正确；C．酸(羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯,故C正确；D．是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，故D错误．故选D．8、溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是( ）A．是否产生丁达尔效应B．分散质微粒直径的大小C．是否均一、透明D．是否能电离【答案】B【解析】A．只有胶体才产生丁达尔效应,故A错误；B．溶液的粒径小于1 nm，胶体的微粒粒径为1-100 nm，浊液的粒径大于100 nm，故三种分散系的根本区别是分散质微粒的粒径不同，故B正确;C．均一和透明是胶体和溶液的特征,故C错误;D．是否电离属于溶液的一种性质，故D错误；故选B．9、下列说法在一定条件下可以实现的是( ）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应;④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应;⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥【答案】A10、想一想：Ba(OH）2(固体)、CuSO4（固体)、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（)A．硝酸钠B．75％的酒精溶液C．Fe(OH)3胶体D．豆浆【答案】A试题分析：Ba(OH）2（固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH（液态）属于纯净物，硝酸钠属于纯净物，75％的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆属于混合物，所以选择A11、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)专题50金属材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题50 金属材料1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。

PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是() A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE【答案】B【解析】PE、PVC的单体分别为CH2===CH2、CH2===CHCl，PVC单体可由乙炔与HCl加成制得，而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，B错。

2、欲观察H2燃烧的颜色，燃烧管的材料最好是采用（）A．钠玻璃 B．钾玻璃C．钢管D．石英玻璃【答案】D【解析】因为钠、钾、铁元素在灼烧时都有焰色反应，会干扰H2燃烧时火焰颜色。

因此选项D是符合题意的。

3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D4、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C5、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D6、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C 项错误。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题32 正确使用药物

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题32 正确使用药物1、下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等【答案】B2、顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示下列叙述有错误的是（)A. 顺（反）式脂肪酸中所含官能团名称是羧基、碳碳双键B。

上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸具有相同的物理性质和化学性质C。

与上述脂肪酸互为同系物的最简单物质的结构简式为CH2=CH-COOHD. 上述两种脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应,生成同一物质【答案】B3、有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为有机物X的键线式为。

下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃，则Y的结构简式为CH＝CH2C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种【答案】D4、25℃时，由弱酸(HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L—1。

下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH 固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线.下列说法中，不正确的是（）A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．通入HCl,HA的电离常数减小,A—的水解程度增大C．加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+)=c（A-)D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-）〉c(Na+)>c(HA)【答案】B【解析】A、B、C三点溶液的pH越来越大，且C为7，故所表示的溶液中酸性减弱，对水的电离程度的抑制降低，电离程度依次增大，A正确；通入HCl，HA的电离常数不变，A-的水解程度增大，B错误；加入1 mol NaOH后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(Na+）=c（A-)，C正确；未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，HA 的电离为主，故c(A—)〉c(Na+）〉c（HA），D正确。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题25资源综合利用环境保护

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析)：专题25资源综合利用环境保护1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A2、绿色化学又称环境无害化学,它的着眼点是使污染消灭在生产源头,使整个生产过程对环境友好。

分析下列叙述符合绿色化学的是（)①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用,并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法不必具备“原子经济性"原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。

A．①②④⑥ B．①③⑤ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥【答案】B3、央视3？15晚会曝光,在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。

二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性,所以也被作为一些燃料的替代品,其结构式为.下列关二甲醚的叙述中不正确的是（）A．二甲醚是一种有机物B．4。

6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11。

2L二甲醚可生成22。

4LCO2【答案】B4、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为:CO（g）+H2O（g)CO2(g）+H2(g)下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A．单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化【答案】B5、化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。

高考化学复习山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题24开

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题24开发利用金属矿物和海水资源1、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+【答案】B【解析】A项碳酸氢根离子和氢离子反应；C项铁离子、高锰酸根离子溶液有颜色；D次氯酸根离子会氧化亚硫酸根离子2、可逆反应aX（气）+bY（气） cZ（气）+dW（气）△H＝Q在压强P 1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。

下列各项关系正确的是（）A. P1＞P2B. Q＜0C. T1＞T2D. c+d＞a+b【答案】B3、把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol【答案】B4、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L﹣1【答案】B【解析】根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3·H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42﹣）=；A．通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）==0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）==2mol/L，氢氧化铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c（Al3+）==0.1mol/L，c（NH4+）==0.2mol/L，溶液中c（SO42﹣）==0.3mol/L，根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42﹣），所以溶液中还存在硝酸根离子，故B错误；C．根据图象知，35﹣40mL时Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，则0﹣25mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，则生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，25﹣35mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水，根据使用NaOH 溶液体积知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正确；D ．通过B 知，c （NaOH ）==2mol/L ，故D 正确；故选B ． 5、某溶液中可能含有33224431H NH Fe A SO CO ++++--、、、、、等离子。

【小初高学习】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题91 卤代烃精选练习(含解析)鲁教版

专题91卤代烃1、不溶于水且比水轻的一组液体是（）A.甲苯、四氯化碳B.苯、汽油C.硝基苯、一氯丙烷D.酒精、溴【答案】B【解析】所有烃都不溶于水且比水轻，B符合题意。

卤代烃中除一氯代物比水轻外，多氯代烃比水重，硝基苯比水重，酒精和溴可溶于水，A、C、D三项不符合题意。

2、能够鉴定氯乙烷中氯元素存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液【答案】C3、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na → CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2BrD.CH2BrCH2CH2 CH2CH2Br【答案】C4、下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2OA．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】C5、分子式为C4H9Cl的有机物有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 8种【答案】C6，下列有关它的推测，不正确的是 ( )A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图【答案】A7、能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 ( )A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液【答案】C8、下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）① CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③①【答案】A【解析】试题分析：烷烃同系物中碳原子数越多，沸点越高。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题100 应用广泛的高分子材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题100 应用广泛的高分子材料1、有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省，下列有关说法不正确的是（)A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高【答案】C2、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60％，则氧元素的质量百分含量为（)A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定【答案】B3、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（)A．分子组成为C m（H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2＋＋2H2O【答案】D【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成C m(H2O)n的形式，但它们都不属于糖类，故A错误；微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应，B错误;放电过程中，H＋从负极区移向正极区,C错误；D项正确.4、下列说法或表示方法中正确的是( ）A。

等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－285.8 kJ· mol-1C。

Ba(OH)2 · 8H2O（s）＋2NH4Cl(s）＝BaCl2（s)＋2NH3（g)＋10H2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57。

3 kJ · mol-1,若将含0。

5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D5、下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH）2②等浓度的下列盐溶液的pH关系:NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1 =a2>a3④同温下，1L0。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题90 芳香烃

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版,含解析）:专题90 芳香烃1、苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多B.苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化C.侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化【答案】C【解析】苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，的原因为侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化.2、将112 mL乙炔气体溶于2 mol苯中，再加入30 g苯乙烯，所得混合物中含碳的质量分数为（)A．75％B．66.7% C．92。

3% D．无法计算【答案】C【解析】乙炔、苯、苯乙烯的分子式分别为C2H2、C6H6、C8H8可以看出，三种物质的最简式均为CH，所以无论三种物质以何种比例混合,混合物中碳的质量分数均为错误!×100％＝92。

3%，故选C项.3、用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是( ）A ．实验室制取少量的硝基苯B ．证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯C ．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D ．在实验室测定中和反应的反应热【答案】D【解析】A 、实验室制取硝基苯需在50—-60℃温度下进行，错误；B 、加热时挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明反应生成乙烯，错误;C 、液体与液体的分离采用分液的方法,错误;D 、正确。

4、某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有( ）A ．两个羟基B ．一个醛基C ．两个醛基D ．一个羧基【答案】D5、将和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合,测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是( ）A．40% B．35％C．30％D．无法计算【答案】A6、菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代,则所得一氯取代产物有( ）A．4种B．5种C．6种D．7种【答案】B7、氢化热是指一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题46 获取洁净的水

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题46 获取洁净的水1、下列材料中能使海水淡化的高分子材料是()A．生物高分子材料B．高分子分离膜C．液晶高分子材料D．复合材料【答案】B【解析】使海水淡化是把海水中过多的阴、阳离子除去，特别是Na＋、Cl－、Mg2＋等，使用高分子分离膜可以选择性透过离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化作用。

2、下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是（）3、已知CH3CCH3CHCH3的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是()A．5乙基2己烯B．2甲基庚烯C．甲基庚烯 D．甲基庚烯【答案】D【解析】将键线式改写成结构简式为：命名为：甲基庚烯。

4、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为() A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【答案】A【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－.加入NH4NO3固体促进了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO－水解，平衡左移，CH3COO－浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小5、根据热化学方程式： S (s)十O2(g) = SO2(g)；△H=-297.23Kj/mol，分析下列说法中正确的是（）A．S(g) +O2(g) = SO2(g)；△H=-Q , Q的值大于297.23Kj/molB．S(g) +O2(g) = SO2(g)；△H=-Q , Q的值小于297.23Kj/molC．1mol SO2的键能总和等于1mo1S和1molO2的键能总和D．1mol SO2的键能总和小于1mo1S和1molO2的键能总和【答案】A6、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A7、下列说法正确是（）A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】B8、稀硫酸中加入铜片,无明显现象,再加入下列某物质后,铜片逐渐溶解,该物质为( )A.KNO3B.NaClC.FeCl2D.Cu(OH)2【答案】A【解析】解析:因为加入KNO3后,电离产生N,H+和N能够氧化单质铜,发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,从而铜片逐渐溶解。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题108 身边化学问题的探究

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）:专题108 身边化学问题的探究1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ）A、OH－、H+、SO42－、Na+B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－D、H+、CO32－、K+、Cl－【答案】B2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol羧基中含有的电子数为23N AB．精炼铜过程中阴极增重6。

4g时，电路中转移电子数大于0.2N A C．1mol OH—中含有的电子数为为9N AD．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1N A【答案】A3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（)A．稀硫酸与0。

1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq）+OH﹣（aq)=H2O （l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ·mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l）=2H2(g）+O2（g）△H=+285。

5 kJ·mol﹣1 C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ·mol﹣1，则可知C的燃烧热为110。

5 kJ·mol﹣1D．密闭容器中,9.6 g硫粉与11．2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17。

6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(g）=FeS（s)△H=﹣95.6 kJ·mol ﹣1【答案】A【解析】A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量,稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣(aq)=H2O（l)△H=﹣57。

3 kJ·mol﹣1符合中和热的概念，故A正确;B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式:H2O(l）=H2（g)+O2（g）△H=+285。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题30正确对待保健食品

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题30正确对待保健食品1、下列除去括号内杂质的有关实验操作方法中错误的是（）A.FeCl 2溶液(FeCl 3)：加足量的铁粉，充分反应后过滤B.苯（苯酚）：加足量的溴水振荡，静置后过滤C.乙酸乙酯(乙酸)：加足量的饱和Na 2CO 3溶液振荡，然后分液D .CO 2(SO 2)：通过装有足量的酸性KMnO 4溶液的洗气瓶，然后干燥【答案】B2、在实验室中，用3AlCl 溶液制备()3OH Al 沉淀，最好选用的试剂是（）A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水【答案】D3、有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg 2＋）为0.2mol ·L －1,c （Cl －）为1.3mol ·L －1。

要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol ·L －1NaOH 溶液的体积为A ．40mLB ．72mLC ．80mLD ．128mL【答案】C4、下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH ↓+NH4+B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C ．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S ↓+2H2OD ．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：【答案】B5、下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（）A ．醋酸B ．金属钠C ．碳酸钙D ．无水硫酸铜【答案】D【解析】A 、醋酸和乙醇和水不反应，不能检验酒精中是否含有水，故A 错误；B 、金属钠与乙醇或水都反应生成氢气，不能检验是否含有水，故B 错误；C 、碳酸钙难溶于水，不和酒精和水反应，不能检验是否含有水，故C 错误D 、水能与无水硫酸铜反应生成CuSO 4？5H 2O ，固体由无色变为蓝色，可用来检验酒精中是否含水，故D 正确；故选D ．6、下列离子方程式中，不正确的是（）A. 向NaAlO 2溶液中通入足量的CO 2：AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3-B. 向FeCl 3溶液中滴加几滴KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe （SCN ）3C. 碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=2H 2O+CaCO 2↓+CO 32-D. 偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O【答案】C7、下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．1摩尔氢C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒D．物质的量是计算物质质量的物理量【答案】C8、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的颗粒物，又称可如肺颗粒物．下列有关说法错误的是（）A．雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量C．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象D．开发利用新能源，实施“低碳经济”可减少PM2.5的产生【答案】C【解析】A．雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的胶体，属于气溶胶，故A正确；B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量，故B正确；C．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（即250纳米）的细小颗粒物，直径在1～100nm之间才能形成胶体，产生丁达尔现象，故C错误；D．开发利用新能源，减少了化石燃料的使用，实施“低碳经济”可减少PM2.5的产生，故D正确；故选：C．9、常温下Ca（OH）2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。

山东省济宁一中2016届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案[ 高考]

济宁一中2015-2016学年度上学期高三第二次月考化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目填图在答题卡上。

每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净，再改涂其他答案。

3.答第Ⅱ卷前，务必将答卷纸密封线内的项目填写清楚，用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，密封线内一律不准答题。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为( )A.Na+、CH3COO-、NH4+B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.K+、Cl-、Mg2+4.某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl- 六种离子。

若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+ 5.下列认识正确的是( )A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7.)A．只①②③ D．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是( )A.除去CO中的CO2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O = 4Na+ + 4OH－＋H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32- + CO2 +H2O = H2SiO3 + CO32-10. 8.34g FeSO4·7H2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4 + H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11.以下离子检验正确的是( )A.检验试液中的SO42- :试液白色沉淀白色沉淀B.检验试液中的Cl-:试液无沉淀白色沉淀FeSO4溶液BaCl2溶液HCl溶液稀H2SO4AgNO3溶液氯水KSCN溶液C.检验试液中的Fe 2+:试液无明显现象血红色溶液D.检验试液中的NH 4+:试液气体逸出试纸变蓝12.向溶液X 中持续通入气体Y ，不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：硝酸银溶液，Y ：氨气B ．X ：漂白粉溶液，Y ：二氧化硫C ．X ：氢氧化钡溶液，Y ：二氧化碳D ．X ：偏铝酸钠溶液，Y ：二氧化氮13. 某溶液中可能含有H ＋、NH 4+、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。