19年秋人教版九年级化学上册重点难点汇总

19年秋人教版九年级化学上册重点难点汇总
1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的 科学； 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基 础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是 物理变化
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2 66.二氧化碳的化学性质:
（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 （2）与水反应生成碳酸 CO2+H2O==H2CO3
生成的碳．酸．能．使．紫．色．的．石．蕊．试．液．变．红．， 碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 变．红．的．紫．色．石．蕊．又．变．回．紫．色． （3）能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰 水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
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40.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化 41.海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 42.既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO 43.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子
在原子中：原子序数＝核电荷数 = 质子数＝电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 44.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。 45.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ； 46.生物细胞中含量最高的元素：O；47.空气中前二位的元素：N、O 48.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示 氧元素；表示一个氧原子。 49.原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。例如：表示2个氢原子：2H； 元素周期表中每一方格提供的信息： 50.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相 同，则这两种元素的化学性质相似。 51.阳离子：质子数>电子数，带正电 阴离子：质子数<电子数，带负电 52.化学式含义：A 表示物质；B 表示物质的组成；C 表示物质的一个分子；D 表 示物质的一个分子的构成。例如：H2O：A 表示水这种物质；B 表示水由氢元 素和氧元素组成；C 表示一个水分子；D 表示一个水分子由一个氧原子和两 个氢原子构成。 53.分子个数的表示法：在化学式前加系数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2； 54.氢钾钠银正一价，钙镁钡锌正二价，铝三硅四氧负二，铜一二、铁二三，硫 二氯一是负价 55.原子团顺口溜：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根 只有铵根是正一． 56.原子团：硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4铵根：NH4 57.必须背熟的离子符号： K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋Al3＋ Fe3＋ （铁离子） Fe2＋（亚铁离子） Ag＋ H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－等
硫
蓝紫色
火焰 ②生成有刺激性气味的气体
S+ O2 SO2
① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火
氢气 焰
2H2+O2
2H2O
铁 在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4
镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 铜镁
红色的固体逐渐变成黑色
2Mg+O2 2Cu+O2
2MgO 2CuO
一氧 产生蓝色火焰
化碳
2CO+O2 2CO2
产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清 甲烷
石灰水变浑浊的气体；烧杯壁上有水雾
CH4+2O2 CO2+2H2O
26.加热高锰酸钾制取氧气 反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排 水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生 化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：① 查 ② 装 ③ 定 ④ 点 ⑤ 收 ⑥ 移 ⑦ 熄 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。 检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
⑵在不停地运动
⑶分子间存在间隔
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同
33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
34.原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐
液氧的沸点不同）属于物理变化。 31.水的电解实验
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑ 正氧负氢，正一负二
产生位置
正极 负极
产生气体
氧气 氢气
体积比
1 ：2
质量比
8 ：1
32.分子的基本性质：
⑴质量、体积都很小
学性质（稳定性）。 21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%
的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸 发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后 再涂上硼酸溶液。 22.测定空气中氧气含量的实验
原理：4P+5O2 2P2O5 现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟； ② 放热； ③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约 占集气瓶空气总体积的 1/5。
水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色
素和异味。
37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫
较多的是软水
39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
25.氧气与常见物质发生的反应
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物质
反应现象
磷 产生大量白烟
化学方程式 4P+5O2 2P2O5
木炭 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2 CO2
① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中
【实验结论】
① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；
② 空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5。 23.空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
气体
其他气体和杂 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳
质
体积分数 78% 21% 0.94%
0.03%
0.03%
24.化合反应和分解反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰 还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 71.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点 72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 73.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气 混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯 度,以防止发生爆炸 74.常见灭火的方法：① 油锅着火，锅盖盖灭 ② 电器着火，先切断电源 ③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物 76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性 CH4 + 2 O2点燃 CO2 + 2 H2O 77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料 78.煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中 时，就形成了酸雨。PH 值小于5.6的雨水称为酸雨 79.乙醇 属于属于可再生能源，俗称酒精 78.氢气是最清洁、最理想的燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量 多，C、产物无污染。 可燃性 2 H2 + O2点燃2 H2O
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67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃 烧,也不支持燃烧）
68.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大 量的热，物理性质）
69.一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 70.一氧化碳的化学性质: 毒性； 可燃性：2 CO + O2点燃 2 CO2（可燃性
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58.在化学反应前后，原子的种类、数目、质量、元素种类、物质总质量均保持 不变（ “反应前后五不变”）。
59.以客观事实为基础；遵守质量守恒定律 60.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，。 61.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 62.吸附性是活性炭、木炭的物理性质；吸附能力更强的是活性炭。 63.单质碳的化学性质：常温下的化学性质比较稳定；
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排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。 18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可
用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化
3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。 4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水