(人教版)中考化学考点跟踪【第9讲】化学方程式(含答案)

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九年级化学方程式知识点归纳(新人教版)

九年级化学方程式知识点归纳(新人教版)【知识网络】【知识归纳】课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的理解⑴参加化学反应的；所给予物质不一定都参加反应；若反应物有剩余；剩余的物质没有参加反应。

所以必须强调“参加化学反应”；而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。

如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁；参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律；应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系；说明原因。

4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析；由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子；原子从新组合成分子；分子聚集成新物质。

在化学反应中；不论物质分子经过怎样的变化；但反应前后原子种类和数目都不变；各原子质量也不变。

所以；反应前后的质量总和必然相等。

5、适用范围：所有的化学变化。

质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。

6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时；该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定①红磷燃烧时；为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量；以防止锥形瓶炸裂。

《化学方程式》知识精讲(解析版)--2020-2021学年上学期九年级化学期末考点大串讲(人教版)

第五单元：《化学方程式》知识汇总精讲【知识导图】【考点精讲】考点一、质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。

3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；（1）如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）（2）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：（1）六不变：宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；（2）两个一定变：物质的种类；分子种类；（3）两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

典例1 【2020山东威海一模】在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变。

A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④【答案】C【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。

故选C。

典例2【2020黑龙江龙东】铜能与稀硝酸反应，但不产生氢气。

人教版九年级化学方程式整理（超实用）

人教版九年级化学方程式整理（超实用）化学方程式汇总一、化合反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2O3（在空气中不燃烧）四、复分解反应34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈的反应）36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2 9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 二、分解反应14．水在直流电的作用下分解：2H2O2↑+ O2 ↑ 15．2KClO MnO232KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）16．2KMnOK2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）17．2H2O2MnO22H2O+O2↑ （实验室制取氧气） 18．高温煅烧石灰石：CaCOCaO + CO2↑19．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 三、置换反应20．氢气还原氧化铜：H22O 21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑ 22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑ 23． Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 27．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 28．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 33．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 42．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳）44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 46．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 47．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 48．2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO449．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质)50．NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 51．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五、其它反应52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2 + 2H2O 53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O （二）一氧化碳还原金属氧化物53．一氧化碳还原氧化铜：Cu + CO2 54．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O2 （三）碱与非金属氧化物的反应55．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O 56．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 57．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）。

九年级人教版化学方程式大全

化学方程式是描述化学反应的符号表示法，它包含反应物和生成物之间的化学变化过程。

九年级人教版化学教材中包含了许多化学方程式，下面是一些例子:
1.锌与硫酸反应生成锌硫酸和氢气的方程式:
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂
2.铝与氧气反应生成氧化铝的方程式:
4Al+3O₂→2Al₂O₃
3.碳酸氢钙分解生成氧气、水和二氧化碳的方程式:
Ca(HCO₃)₂→CO₂+H₂O+CaCO₃
4.铁与硫反应生成硫化铁的方程式:
Fe+S→FeS
5.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的方程式:
NaOH+HCl→NaCl+H₂O
6.磷酸与钠氢氧化反应生成磷酸钠和水的方程式:
H₃PO₄+NaOH→Na₃PO₄+H₂O
7.硫化钠与酸反应生成硫化氢和盐的方程式:
Na₂S+2HCl→H₂S+2NaCl
8.氧化铜与氢气反应生成铜和水的方程式:
CuO+H₂→Cu+H₂O
这只是其中的一小部分化学方程式的例子。

九年级人教版化学教材中还包含了许多其他反应的方程式，例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等等。

通过学习这些方程式，学生可以更好地理解化学反应的基本原理和过程。

中考化学人教版考点跟踪突破：第9讲化学方程式

第9讲化学方程式一、选择题1．(2018，滨州)柑橘中含有对人体有益的柠檬烯，若用R 表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为R ＋14O 2=====点燃10CO 2＋8H 2O ，则柠檬烯的化学式为( B )A ．C 10H 10B ．C 10H 16 C ．C 10H 18D ．C 9H 102．(2018，南京)根据化学方程式不能获得的信息是( B ) A ．该反应中的反应物和生成物 B ．化学反应的快慢C ．反应发生所需要的条件D ．参加反应的各粒子的相对数量3．(2018，白银)如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。

下列说法错误的是( B )A ．该反应属于分解反应B ．该反应生成物全部为化合物C ．该反应前后原子的种类、数目都未改变D ．该图示能表示双氧水制取氧气的反应4．(2018，哈尔滨)下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( A ) A ．用过氧化氢溶液制氧气 2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 分解反应 B ．用天然气作燃料CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 氧化反应C ．用铁制容器盛放稀盐酸Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 置换反应 D ．用熟石灰制生石灰CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 化合反应5．(2018，滨州)下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是( B )A ．2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 化合反应 B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2 置换反应 C ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 分解反应 D ．2HCl ＋CuO===CuCl 2＋H 2O 复分解反应6．(2018，泰安)关于化学方程式CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 的描述正确的是( C )A ．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B ．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C ．1个CH 4分子和2个O 2分子在点燃条件下，生成1个CO 2分子和2个H 2O 分子D ．1 g CH 4和2 g O 2在点燃条件下，生成1 g CO 2和2 g H 2O7．(2018，株洲)某物质W 在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。

人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)

人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下图是某化学反应的微观示意图。

下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。

关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解7．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：58．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

中考化学总复习有关化学方程式的计算(基础)知识讲解(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

2018中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）【考纲要求】1．掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。

2．能利用方程式的计算解答一些常见题型。

【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。

（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。

（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。

（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。

（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。

2.化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。

【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规X，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。

3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。

4.计算过程中已知量一定要带上单位。

5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。

6.计算出的结果一定要带上单位。

7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。

考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：。

【要点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。

2.趋向于实际型、开放型、智能型。

3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。

4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。

【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算1.用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。

【答案】解：设生成氢气质量为x。

九年级中考化学复习资料化学方程式93-137(含答案)

化学方程式1 反应原理2反应条件3沉淀气体符号4配平5注意物质颜色状态
反应类型
93
三大强酸与四大强碱反应
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
复分解反应
94
盐酸
HCl＋KOH=KCl＋H2O
复分解反应
95
硫酸
2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
复分解反应
96
硝酸
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
复分解反应
97
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
复分解反应
98
H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
复分解反应
99
氢氧化钠
H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
复分解反应
100
氢氧化钾
H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O
复分解反应
101
氢氧化钡
HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O
复分解反应
102
氢氧化钙
HNO3＋KOH=KNO3＋H2O
复分解反应
103
2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O
复分解反应
104
2HNO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O
复分解反应
105
十大沉淀的生成
氢氧化镁
MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓
复分解反应
106
Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O
复分解反应
119
氢氧化铝
Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O
复分解反应
120
氢氧化锌
Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O

中考化学(人教版通用)总复习课件：第9讲化学方程式

一定改变。 • (5)一个可物能质改种变类：_______________可能改变分。子种类
分子数目
化学方程式的定义及意义
1．定义：用__化__学__式____来表示化学反应的式子。
2．意义
(1)质的方面：__反__应__物___、_生__成__物___及反应条件。
(2)__质__量___比。
• 3．计算公式
• •
((12))纯纯净净物物的的质纯量度＝＝混1－合_物__的__质_的量含×量_物_；_质__的__纯__度________；
杂质
• (3注)杂意质：的①含代量入＝方程混杂式合质计物的算质的的量量质量必。须是_________的质量；② 代入方程式计算的量必须是 ___________ 或反应后 ____________的量；③关系式中的数纯据净要物写在相应物质化学式的正下方，各物质的参质加量反单应位统一。生成的物质
• 【例1】(2013，黄冈)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )
• A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律
• B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
• C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质质量为10 g
• D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
C
• [答案]
解析：质量守恒定律适用于解释所有的化学反应，“将5 g铁和5 g铜混合
加热后，物质的总质量为10 g”，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A
错；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数一定不会发生变化，但分子的总
数有可S能发＋生改O2变，==点B=燃=错=S；O根2 据硫在氧气中燃烧的化学方程式：

新人教版九年级化学方程式汇总(整理)知识讲解

新人教版九年级化学方程式汇总（整理）九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧: 占燃2Mg + 0 2 点燃 2Mg0现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + 02 △ 2Cu0 现象：铜丝变黑现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 502点燃 2P 205现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + 02丄S02现象：（注意两种现象有差异）A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃 C02现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃 2C010、二氧化碳通过灼热碳层： C + C0 2高温2C0 （吸热反应）上册111页2、铁在氧气中燃烧: 点燃3Fe + 202 ——Fe 3O 44、铝在氧气中燃烧: 点燃4AI + 30 2 点燃 2AI 2035、氢气中空气中燃烧或爆炸: 2H 2 + 02 点燃 2H 20现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物+水f 酸如:S02 + H 20 == H 2SO 3 （亚硫酸） S03 + H 20 == H 2SO 4 （硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca （OH ） 2 （此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象 5H 2O = CuS04 5H 2O （五水硫酸铜，胆矶）现象：白色粉末变成蓝色，拓展：框内的化学反应只做知识性的了解点燃1. 工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）： H 2 + C12 点燃 2HC12. 溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaC03 + H 20 + CO 2 == Ca （HCO 3）23. 制取四氯化硅：Si + CI 2 =SiCl 4 （液态）、分解反应:现象：（1）电极上有气泡产生。

中考化学（人教版）9、10、11、12单元考点梳理

中考化学（人教版）9、10、11、12单元考点梳理中考化学考点梳理第九单元溶液考点1 溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。

可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

可以是固体、液体或气体。

常见的溶剂有水、酒精等。

考点 2 溶液的形成溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3 乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。

这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

考点4 溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3。

考点5 饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。

②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。

2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

人教版九年级化学上册第5单元2 化学方程式

几种元素两边都是各出现一次，则选原子个数较多的
元素，求其原子个数的最小公倍数。
2 . 用最小公倍数分别除以化学式中该元素的原子
个数，所得的商标在含有该元素的化学式前面；
3. 同理再配平其他元素的原子。
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2. 用奇数配偶法配平化学方程式例4 CO+Fe3O4--高--温---Fe+CO2
高温
高温
8Al+3Fe3O4====9Fe+4Al2O3 (2)Fe2O3+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O
Fe2O3+3H2SO4 ====Fe2(SO4)3+3H2O
知3－练
感悟新知
知3－练
解： (1) 用最小公倍数法，先配平氧原子，即 Al+3Fe3O4 —高温—Fe+4 Al2O3，然后配平铁原子和铝原子，即8Al+3Fe3O4=高=温==9 Fe+4 Al2O3；
生成36份质量的水； (3) 从微观角度。
每2 个氢分子与1 个氧分子结合生成2 个水分子。
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考向化学方程式的意义
知1－练
例3 下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示
的意义，
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他们所描述的化学方程式是( C ) A. S+O2 点燃 SO2 B. 2CO+O2 点燃 2CO2 C. 2H2+O2 点燃 2H2O D. CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
2H2O
通电 ======
2H2 ↑ +O2 ↑；
四查
查化学式是否正确；化学方程式是否配平；反应条件是否漏写、错写；生成物的状态即 “↑”或“↓”是否漏标、错标。

中考人教版化学第一篇考点总复习课件第9讲化学方程

溶质质量然后利用溶质质量分数＝溶液质量×100%求出即可。
【答案】解：设参加反应的硫酸的质量为 x，锌粒的质量为 y Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 98 2 y x 0.2 g
928＝0.2x g，625＝0.2y g x＝9.8 g y＝6.5 g 根据质量守恒定律得稀硫酸的质量：109.8 g＋0.2 g－10 g＝100 g
【例5】(2016·孝感)向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。
请根据关系图分析并计算： (1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为______g，消耗锌粒质量为 ________g。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【例6】物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
【解析】(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑，从图像可以看出，完全反应产生 H2 的质量为 0.2 g，根据 H2 的质量，可以计算出参加反应的锌粒的质量。
(2)要求稀硫酸中溶质的质量分数，首先要求出溶液中溶质 H2SO4 的质量，可以利用生成 H2 的质量计算出来；然后要求出硫酸溶液的质量，用(剩余物的质量＋H2 的质量－加入的锌粒的质量)可以计算出来，
() A．该反应为化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7 D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4

人教版九年级化学中考全册化学方程式大全资料讲解

初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理3）2KClO3 MnO22KCl+3O2↑二、自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑各种学习资料，仅供学习与交流34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO 2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．赤铁矿炼铁原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O各种学习资料，仅供学习与交流62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaO H 78.氯化铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2+2H2O+2NH3↑硫酸铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaSO4+2H2O+2NH3↑（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl各种学习资料，仅供学习与交流。

人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳(K12教育文档)

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人教版九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 现象：剧烈燃烧、同时放出耀眼的白光,放出大量的热生成白色固体、2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：剧烈燃烧、发出白光，放出热量,生成白色固体4. 铜在氧气中: 2Cu+O22CuO 现象：红色的固体逐渐变成黑色4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝色的火焰5、红磷在空气或氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象:剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟6、硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃 SO2 现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量生成有刺激性气味的气体。

硫粉在空气中燃烧 S + O2点燃 SO2 现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 现象：剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 蓝色的火焰10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O11. 酒精在空气中燃烧 C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置,收集方法、检验、验满）12、 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑13、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑14、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项)三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质,收集方法、验纯及用途）15.2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑（正氧负氢体积比 V正：V负=1:2 质量比 m氧：m氢=8：1)可燃性:氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝色的火焰MnO216. 还原性氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu+H2O现象: 黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

初三化学1-9单元化学方程式总结

初三化学1-9单元化学方程式总结化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子表达了化学反应的本质。

对于初三的同学来说，掌握好 1-9 单元的化学方程式是学好化学的关键。

下面我们就来对这些化学方程式进行一个全面的总结。

一、氧气的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂这个方程式表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，是一个常见的燃烧反应。

2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO当氧气不充足时，碳燃烧就会生成一氧化碳。

3、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。

4、红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧会产生大量的白烟，生成五氧化二磷。

5、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。

二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。

2、加热氯酸钾制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。

3、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水的实验，我们可以知道水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，这个实验也证明了水是由氢元素和氧元素组成的。

四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水。

2、氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O氢气在加热的条件下将氧化铜还原为铜，同时生成水。

五、碳的还原性1、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑在高温条件下，木炭将氧化铜还原为铜，并生成二氧化碳。