2019届一轮世纪金榜高效演练·直击高考 12.2高中化学

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(全国通用)2019届高考化学一轮复习高效演练26 新人教版

高效演练261.下列有机物的化学用语正确的是( )A.CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式B.C2H4O：表示乙醇的分子式C.C Cl：表示四氯化碳的电子式D.：表示乙酸的球棍模型【解析】选D。

CH(CH3)3表示异丁烷的结构简式，A错误；乙醇的分子式为C2H6O，B错误；四氯化碳的电子式中，氯原子的周围应有8个电子，C错误。

2.甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下，得到的有机产物是( )①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A.只有①B.①和②的混合物C.只有②D.①②③④的混合物【解析】选D。

甲烷和氯气反应，无论两者的物质的量之比是多少，都会得到各种氯代物。

不能认为甲烷和氯气1∶1就生成CH3Cl，1∶2就生成CH2Cl2等。

【易错提醒】本题由于对甲烷的取代反应理解不深刻常常错选A，认为甲烷和氯气物质的量之比1∶1(或者同温同压下等体积混合)，只是发生第一步反应得到CH3Cl，而甲烷的取代反应是多步同时进行的，所以甲烷的氯代物并不是一种，而是几种物质的混合物。

3.(2018·长沙模拟)下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )A.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应B.苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应【解析】选A。

苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度比在水中大，为萃取过程，A项错误；苯不能与溴发生加成反应，也不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，可证明苯分子中碳碳键的特殊性，B项正确；乙烷的分子式为C2H6、丙烯的分子式为C3H6，故1 mol二者混合物完全燃烧，可生成3 mol H2O，C项正确；光照条件下，Cl2能够与苯环侧链的甲基发生取代反应，D项正确。

4.(2018·漳州模拟)下列叙述正确的是( )A.+属于取代反应B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷C.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖D.丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面【解析】选C。

2019届全国高三一轮仿真复习卷(二)理综化学试卷

2019届全国高三一轮仿真复习卷（二）理综化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 A1-27 Cl-35.5 V-51 Ba-1371. 下列有关材料的说法错误的是（）A. 铝制品表面有一层致密的氧化膜B. 二氧化硅常用于制造光导纤维C. 实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体D. 聚乙烯可作食品包装材料【答案】C【解析】A、铝性质活泼表面容易被氧化为一层致密的氧化膜，从而保护里面的金属，A正确。

B、光可以在二氧化硅中发生全反射，从而可制造光导纤维，B正确。

C、纳米碳酸钙固体的粒子大小在1-100纳米之间，实验室中过滤得到的是直径大于100纳米的粒子，C错误。

D、聚乙烯属于高分子材料，具有无毒，轻便、密封性好等优点，可用于食品包装材料，D正确。

正确答案为C2. 下列反应属于加成反应的是（）A. +NaCN+NaBrB. +Br2C. +CH3OH+H2OD. +H2O【答案】B【解析】A、A属于取代反应，A错误。

B、B属于二烯烃的1，4-加成反应，B正确。

2019届一轮世纪金榜高效演练·直击高考 6.1高中化学

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高效演练·直击高考1.下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A.铝热反应属于吸热反应B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应C.H 2H+H的变化需要吸收能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【解析】选C。

断裂化学键需要吸收能量,C正确;一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小,与反应的条件无关,有些放热反应也需要加热,如燃烧反应,D错误。

2.(2018·济宁模拟)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇,反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示:下列说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定C.第一步反应一定比第二步反应快D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率【解析】选D。

A、由图象知,反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反应,选项A错误;B、由图知,(CH3)3C+、Cl-的能量总和比(CH3)3CCl高,能量越高越不稳定,选项B错误;C、第一步反应的活化能大,反应肯定慢,选项C错误;D、增大反应物的浓度或升高温度,反应速率一定加快,选项D正确。

3.(新题预测)运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。

已知:①H 2(g)H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1,②O 2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1,下列说法正确的是( )A.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B.氢气的燃烧热为ΔH=-241.8 kJ·mol-1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H 2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-474.92 kJ·mol-1D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量【解析】选C。

2019届一轮世纪金榜课时梯级作业四2.2高中化学

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课时梯级作业四离子反应(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.(2018·哈尔滨模拟)下列说法中正确的是( )A.硫酸氢钠在熔融状态下电离出Na+、H+和SB.氨气易溶于水其水溶液能导电,氨气属于电解质C.强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子和离子D.0.1 mol·L-1的H2SO3溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1【解析】选C。

硫酸氢钠在熔融状态下电离出Na+和HS,A错误;氨气属于非电解质,B错误;强电解质溶于水后,全部电离,不存在溶质分子,而弱电解质溶于水后,只部分电离,存在电离平衡,水溶液中存在溶质分子和离子,C正确;H2SO3为弱酸,不能完全电离,D错误。

2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A.BaSO 4Ba2++SB.CH 3COOH CH3COO-+H+C.MgCl 2Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-【解析】选A。

BaSO 4是强电解质,溶于水的部分完全电离,不能用“”,A项书写错误;CH3COOH是弱电解质,部分电离,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确。

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SB.甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、C、S【解析】选C。

H+、Fe2+、N发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;甲基橙呈红色的溶液显酸性,不能大量存在Al,故B错误;pH=12的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;与铝反应产生大量氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中不能大量存在C,故D错误。

(全国通用)2019届高考化学一轮复习高效演练02 新人教版

高效演练021.(2018·茂名模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A.2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N AB.500 mL溶液中N浓度为0.2 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中N物质的量为0.2 mol【解析】选B。

2 L溶液中阴阳离子的物质的量为2 L×0.2 mol·L-1×3＝1.2 mol，A正确；溶液具有均一性，根据Ba(NO3)2Ba2++ 2N，0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1、N浓度为0.4 mol·L-1，B错误，C、D正确。

2.(2018·益阳模拟)下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液【解析】选C。

100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.1 L ＝0.3 mol。

A项，150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1，Cl-物质的量为1 mol·L-1×0.15 L＝0.15 mol；B项，100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液中不含有Cl-，错误；C项，75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)＝2 mol·L-1×2＝4 mol·L-1，Cl-物质的量为4 mol·L-1×0.075 L＝0.3 mol；D项，50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×3＝3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.05 L＝0.15 mol。

2019高考化学一轮基础选习题(12)(含解析)新人教版.docx

人教版化学2019高考一轮基础选习题（12）李仕才一、选择题1.化学与资源、环境、生产、生活等密切相关。

下列说法不正确的是（）A.太阳能电池可将太阳能转化为电能B.雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D.高铁酸钾（KzFeOj是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水解析：煤的液化是把固体煤炭通过化学加工，使其转化成为液体燃料的过程，其屮的碳元素质量并没有减少，因此不能减少二氧化碳等温室气体的排放。

答案：C2 .下列有关电解质的说法中正确的是（）A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部洛解解析：强电解质不一定是离子化合物，如HC1是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO,难溶溶于水，BaSO,水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。

答案：B3.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A.三氯化铁作净水剂B.硅胶作干燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：三氯化铁作净水剂是因为三氯化铁发生水解生成了氢氧化铁胶体，没有发生氧化还原反应，A项错误；硅胶作干燥剂是利用其吸水性，B项错误；漂粉精作消毒剂是因为漂粉精与C0?、出0发生复分解反应生成了HC10, C项错误；铁粉具有还原作用，所以铁粉可用作食品袋内的脫氧剂，D项正确。

答案：D4.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）A.将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C.向纯碱溶液中滴加酚St溶液变红色D.向氢碘酸屮滴加FeCb溶液，产生棕色物质解析：A 项，钠在加热时被空气中的氧气氧化生成淡黄色固体W2O2,不符合题意。

B 项，新制氯水中含有CL,与N6I2SO3溶液发生氧化还原反应：Na 2S03+C12+H 2O=Na 2SO4+2HC1,使氯水褪色，不符合题意。

2019届一轮世纪金榜单元评估检测(二)高中化学

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单元评估检测(二)(第二章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每题5分,共50分)1.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质顺序排列,正确的是( )A.硫酸烧碱醋酸B.硫酸铜醋酸C.高锰酸钾乙醇醋酸D.磷酸二氧化碳硫酸钡【解析】选C。

烧碱是NaOH,属于强碱,是强电解质,A错误;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误;高锰酸钾是盐,属于电解质,乙醇不能导电,属于非电解质,醋酸溶于水部分电离,属于弱电解质,C正确;硫酸钡是盐,属于强电解质,D错误。

【加固训练】下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤【解析】选D。

BaSO4属于难溶物质,但溶解的部分是完全电离的;NH3是非电解质,氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;熔融态的共价化合物分子中没有离子,不可以导电;熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子,能导电;强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。

2.如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是 ()X Y ZA 分散系胶体溶液B 电解质酸碱C元素周期表的纵行主族副族卤族D 化合物共价化合物离子化合物【解析】选B。

分散系包括胶体、溶液和浊液,其中烟属于胶体,A正确;元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等,其中卤族属于主族,C正确;化合物包括共价化合物和离子化合物,其中酸属于共价化合物,D正确;酸、碱、盐都属于电解质,但盐不属于酸,B错误。

【易错提醒】本题易错误认为“酸”是离子化合物而错选D。

2019人教版高考化学一轮训导练(2)及答案

2019人教版高考化学一轮训导练（2）及答案C．合金中Mg、Al的物质的量之比为1∶1D．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1解析：对比甲、乙两组的实验数据，可以看出，乙组所用的合金比甲组多，产生的H2也多，说明甲组中的盐酸未反应完，盐酸是过量的。

从甲组的实验可知，每毫克合金与盐酸反应产生H2的体积为280255mL，若乙组的合金耗尽，应生成H2的体积为280255×385 mL＝423 mL，实际上只生成336 mL，说明乙组中盐酸不足。

根据甲组的实验可求出合金中Mg、Al的物质的量，设分别为x mol、y mol。

有24x＋27y＝0.255，x＋1.5y＝0.28022.4，联立两式，解得x＝y＝0.005，x∶y＝1∶1。

根据乙组的实验可求出盐酸的物质的量浓度：0.336 L22.4 L·mol－1×2＝c(HCl)×0.03 L，c(HCl)＝1.0 mol·L－1。

综上所述，A、B、C项推理正确，D项推理不正确。

答案：D4．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A．2.4 g B．4.8 gC．6.4 g D．1.6 g解析：加入盐酸后先后发生：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋②，由①可得n(O)＝3n(Fe2O3)＝12n(HCl)＝0.3×1×12＝0.15 mol，由质量守恒可得，固体减少的质量为Fe2O3中氧的质量，为0.15×16＝2.4 g，A正确。

答案：A5．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐解析：通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B 错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C 错误；把海水经太阳曝晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D 正确。

高2019届高2016级高三化学一轮复习课件世纪金榜高效演练·直击高考 2.2高中化学

高效演练·直击高考1.(2018·大连模拟)含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )A.H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-,通入SO2气体B.Ca2＋、Cl-、K＋、Na＋,通入CO2气体C.ClO-、Na＋、K＋、S,通入CO2气体D.HC、Na＋、I-、S,加入AlCl3溶液【试题解析】选B。

Fe3＋能够氧化SO2气体,反应生成的S能够与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;Ca2＋、Cl-、K＋、Na＋之间不反应,通入二氧化碳后也不发生反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;ClO-与二氧化碳气体在溶液中反应生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故C错误;HC与Al3＋发生互促水解反应,在溶液中不能大量共存,故D错误。

2.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.a反应:Fe2＋＋2H＋＋H 2O2Fe3＋＋2H2OB.b反应:HC＋OH-C＋H 2OC.c反应:H＋＋OH-H 2OD.d反应:Al3＋＋3NH 3·H2O Al(OH)3↓＋3N【试题解析】选D。

A项电荷不守恒,错误;B项离子方程式书写不完整,N也与OH-反应,错误;C项醋酸为弱电解质,应写分子式,错误。

3.(2018·商丘模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH-2BaSO 4↓＋ Al＋2H2OB.稀硝酸与难溶于水的FeS固体反应:FeS＋2H＋Fe2＋＋H 2S↑C.向氯化钙溶液中通入CO 2气体:Ca2＋＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2H＋D.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应:3ClO-＋2Fe(OH)32Fe＋3Cl-＋H2O＋4H＋【试题解析】选A。

向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾和水:Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH-2BaSO 4↓＋Al＋2H2O,A正确;硝酸是氧化性酸,稀硝酸与难溶于水的FeS固体发生氧化还原反应,得不到硝酸亚铁和H2S,B错误;向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应,C错误;强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应:3ClO-＋4OH-＋2Fe(OH)32Fe＋3Cl-＋5H2O,D错误。

2019届一轮世纪金榜高效演练·直击高考 3.2高中化学

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高效演练·直击高考1.某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( ) A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来【解析】选B。

铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,蒸干得到的不是纯NaAlO2,还有NaOH,A错误;等质量的铝粉与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的量相同,B正确;常温下铝与浓硝酸发生“钝化”,C错误;铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以熔化的铝不会滴落,D错误。

2.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1【解析】选A。

Na和Al一同投入足量m g水中时,发生2Na+2H 2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑。

由于Na、Al的物质的量均为a mol,结合化学方程式可知生成2a mol H2,所得溶液中只有NaAlO2一种溶质,其物质的量为a mol。

所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m) g,所得溶液的体积为 L,所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1,故选A。

【加固训练】常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL的甲溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.甲溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为1 mol·L-1B.图中V为100C.图中m为1.56D.合金总质量为1.56 g【解析】选D。

高2019届高2016级高三化学一轮复习课件世纪金榜课时梯级作业四十二 12.2高中化学

课时梯级作业四十二分子结构与性质(45分钟100分)非选择题(本题包括7小题,共100分)1.(14分)(2018南充模拟)可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO＋3C CaC2＋CO↑,CaC 2＋N2CaCN2＋C,CaCN2＋2H2O NH2CN＋Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:________;CaCN2中阴离子为C,与C互为等电子体的分子有N2O 和________(填化学式),由此可以推知C的空间构型为________。

(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。

动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。

(3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2＋的配位数为________,Ca2＋采取的堆积方式为________,O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中;CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为3 401 kJ·mol-1、786 kJ·mol-1。

导致两者晶格能差异的主要原因是________________。

(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀,因此可用于检验亚铁离子,已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,求n＝________。

【试题解析】(1)与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌,根据构造原理,基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;与C互为等电子体的分子有N2O和CO2;等电子体具有相同的价电子数、原子总数,结构相似,二氧化碳分子是直线形,所以C离子的空间构型是直线形。

(2)三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键,所以是通过分子间氢键结合,在肾脏内易形成结石。

2019高考化学一轮复习编练习题(12)(含解析)新人教版.docx

2019高考化学（人教）一轮编练习题（十二）李仕才一、选择题1、某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）CH3〈H=C H—C—C H 2 ClCH3A.能使酸性KMnO,溶液、漠水褪色，原理相同B. 1 mol该有机物能与比发生反应，消耗比4 molC.一定条件下，能发生加聚反应D.该有机物苯环上的一个II被取代，有3种同分异构体解析：该有机物含启碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，能使漠水褪色，发生的是加成反应，反应原理不同，A项错误；该有机物含有一个碳碳双键和一个苯环，1 mol该有机物能与出发生反应，消耗H24mol, B项正确；该有机物分子含有一个碳碳双键,能发生加聚反应，C项正确；苯环上有邻、间、对三种位置，所以该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体，D项正确。

答案：A2、在一定温度下的恒容密闭容器屮，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s） ++D（g）已达平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A.①②③B.②③⑤C.①③⑤D.①④⑤解析：A为固体，反应前后气体分子数不变，无论是否平衡，混合气体的压强，气体的总物质的量均不变，即①④不能作为判断反应是否达到平衡的标志，②③⑤屮各量不变时，可判断反应达到平衡状态。

答案：B3、下列鉴别方法不可行的是（）A.仅用氨水即可鉴别NaCl. AlBr3> AgNOs三种溶液B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液D.用烧碱溶液鉴别地沟油、廿油和石油解析：向NaCl溶液中加入氨水，无任何现彖；向A1B门溶液中加入氨水，有白色沉淀生成,氨水过量，沉淀也不能溶解；向AgNOa溶液屮加入少量氨水，产生白色沉淀，当氨水过量时，沉淀溶解，变为澄清的银氨溶液，三种溶液中加入氨水的现象各不相同，对以鉴别，A可行；乙醇、苯都能燃烧，苯含碳量大，有浓烈的黑烟，二者现象不同，四氯化碳不能燃烧，因此能鉴别这三种物质，B可行；向含碘的淀粉溶液中加入氯水，发生反应：I2+5Cl2+6IL0=2HI03 + 1OHC1,溶液蓝色褪去，向含石蕊的烧碱溶液加入氯水，溶液蓝色会褪去，向硫酸铜溶液屮加入氯水，不发生反应，溶液颜色没变化，因此不能鉴别三种物质，C不可行；地沟油属于酯, 在碱性溶液中水解产生可溶性物质，而廿油与NaOH溶液混溶，石油不能与NsOH发生反应，密度比水小，发生分层现象，油层在上层，三种物质现象各不相同，可以鉴别，D可行。

高2019届高2016级高三化学一轮复习课件世纪金榜高效演练·直击高考 12.1高中化学

高效演练·直击高考1.下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。

(1)这九种元素电负性最大的是________,第一电离能最小的元素是________,最不活泼的是________(均用元素符号填空)。

(2)这九种元素中最外层电子排布为4s1的元素为________(用元素符号填空)。

(3)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是________,电负性由大到小的顺序是________(均用元素符号填空)。

(4)写出d元素原子的电子排布图____________,i元素原子基态电子排布式____________。

【试题解析】(1)九种元素中电负性最大的是F,第一电离能最小的是K,最不活泼的是Ne。

(2)最外层电子排布为4s1的元素为K和Cu。

(3)c、d、e三种元素分别为Si、P、S,第一电离能P＞S＞Si,电负性S＞P＞Si。

(4)d的电子排布图为,i元素为Ga,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。

答案:(1)F K Ne(2)K和Cu(3)P＞S＞Si S＞P＞Si(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)2.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的6种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F为第4周期元素,F还是前4周期中电负性最小的元素。

已知:A原子的核外电子数与电子层数相等;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个;C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol-1,I2＝1 451 kJ·mol-1,I3＝7 733 kJ·mol-1,I4＝10 540 kJ·mol-1;D原子核外所有p轨道为全充满或半充满;E元素的族序数与周期序数的差为4。

(1)写出E元素在周期表中的位置:__________;D元素的原子的核外电子排布式:__________。

2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量高效演练.doc

6.3电解池金属的电化学腐蚀与防护高效演练•直击高考1.如图为直流电源电解稀NehSO冰溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象描述正确的是 ()A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性气味的气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色【解析】选D。

b极0H放电产生02,b极附近c(H，)>c(0H),石蕊溶液变红。

在a极『放电产生卜1沁极附近c(0H)>c(H‘)，石蕊溶液变蓝。

所以产生的气体体积a电极的大于b电极的，两种气体均为无色无味的气体,A、B、C错误;D正确。

2.下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大,且增重b>d。

符合上述实验结果的盐溶液是()a LcT|d■OM ■—•■j ■ ■ -4-■■』■ —-LX丑溶飯Y癌溶號选项X YA MgSO4CuSO4B AgNOs Pb (N03) 2C FeSO4Ah (SO.) 3D CuSO4AgN03【解析】选B。

A项,当X为MgSOq时,b极上生成H2,电极质量不增加,错误;C项,X为FeSO4, Y为A12(SO4)3, b、d极上均产生气体,错误;D项,b极上析出Cu, d极上析出Ag,其中d极质量大于b极质量，错误。

3.(2018 •商洛模拟)用电化学制备正十二烷的方法：向烧杯中加入50 mL甲醇,不断搅拌加入少量金属钠, 再加入11 mL正庚酸搅拌均匀，装好钳电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二电解烷。

已知电解总反应：2C6H13C00Na+2CH30H=C12H26+2C02 t +H2 t +2CH：Qfe,下列说法不正确的是电源A.图中电源的a极为直流电源的负极B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐,提高离子浓度，增强导电性C.阳极电极反应:2C f）H,3COO'-2e_=Ci,H26+2CO, tD.反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备【解析】选D。

2019高考化学一轮练练题填空题3含解析新人教版.docx

(人教版)化学2019高考一轮练练题：填空题(3)含答案李仕才1、已知：①2Cu2S(s)+302 (g)=2Cu20(s)+2S02(g)A//=—76& 2 kJ ・ mol -1 ②2C W O(S )+C U 2S (s)=6Cu(s)+S0Mg) A 〃= + 116. 0 kJ-moL则 Cu 2S (s) +02 (g) =2Cu (s) +S02 (g) A H= _____________________________________ 。

答案一217.4 kJ ・ mol -1解析根据盖斯定律，将方程式£x(①+②)得Cu 2S(s) +02(g)=2Cu(s) + S02(g) A 〃=*X ( — 768.2 + 116.0) kJ ・ mol _1 = -217.4 kJ • mol"^2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO?和02, —定条件下发生反应：2S02(g) + 02(g)??2S03(g) △〃= —196.6 kJ -mol"1, 一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在8点时，反应 ________ (填''达到”或“未达到”)平衡状态；力〜恋时间内，孑正先增大后减小的主要原因是 _____________________________________________答案未达到力〜广2时间内，孑正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；十2〜心时间内，V 止减小的主要原因是反应物浓度减小解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，4点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；介〜方2时间内，丫止增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；力〜玄时间内，7正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。

3、CuCl 2溶液中的铜主要以Cu(H£)产、CuCir 形式存在，将CUC12溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu (H 20) 4+ (aq) +4CF (aq) ??CuCl.r (aq)+4H 20(l) △从0。

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