高一化学学案-物质的量巩固练习题(有答案)

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高一化学：物质的量练习题及答案

高一化学：物质的量练习题及答案物质的量1.以下哪个说法是正确的？（）A。

12克碳所含的原子数就是XXX常数。

B。

XXX常数没有单位。

C。

“物质的量”指物质的质量。

D。

XXX是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有XXX 常数个微粒。

2.以下哪个说法是正确的？（）A。

1摩尔H2的质量是1克。

B。

1摩尔HCl的质量是36.5克·摩尔-1.C。

Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。

D。

硫酸根离子的摩尔质量是96克·摩尔-1.3.以下哪个说法是错误的？（）A。

1摩尔氢。

B。

1摩尔O。

C。

1摩尔二氧化碳。

D。

1摩尔水。

4.以下哪组物质中，含原子数最多的是（）A。

0.4摩尔NH3.B。

4℃时5.4毫升水。

C。

10克氖气。

D。

6.02×1023个硫酸分子。

5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1毫克。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A。

2.5×101个。

B。

2.5×个。

C。

5×个。

D。

5×102个。

6.以下哪个说法是错误的？（）A。

6.02×1023是XXX常数的近似值。

B。

1摩尔C的质量是12克。

C。

含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1XXX。

D。

1摩尔O2含有6.02×1023个氧原子。

7.以下物质中含氢原子数最多的是（）A。

1摩尔H2.B。

0.5摩尔NH3.C。

6.02×1023个CH4分子。

D。

0.3摩尔H3PO4.8.0.1摩尔NaHCO3中含有（）A。

0.2摩尔Na+。

B。

0.1摩尔H+。

C。

0.1摩尔CO32-。

D。

0.1摩尔HCO3-。

9.1克O2和1克O3相比，以下哪个说法是正确的？（）A。

所含分子数相同。

B。

所含原子数相同。

C。

所含原子数不同。

D。

1克O3中所含分子数较多。

10.2.16克X2O5中含有0.1摩尔O，则X的相对原子质量为（）A。

高中化学必修1之巩固练习_物质的量(提高)

【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）。

A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似为6.02×10232．（2016 广西南宁八中期末考）与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）。

A．3.2 g B．4.6 g C．6.4 g D．2.3 g3．下列叙述中，错误的是（）。

A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位4．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)（）。

A．20 N A B．N A/360C．9 N A/10 D．360/N A5．（2016 福建省华侨中学期中考）下列叙述中正确的是（）。

A．硝酸的摩尔质量63 gB．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧C．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相同D．H2SO4的摩尔质量就等于N A个硫酸分子的质量6．下列说法正确的是（）。

A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18 gD．二氧化硫的摩尔质量是64 g7．（2016 湖北省金东方高级中学期末考）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）。

A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol8．20g某元素中含有0.5N A个原子，则该元素的相对原子质量为（）。

第三节物质的量巩固练习——2021-2022学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量巩固练习——2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、综合题（共18题）1.下列物质中，摩尔质量最大的是（）A. 1mol CaCO3B. 0.8mol/L H2SO4C. 54 g AlD. 10 mL H2O2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )A. 粒子质量不同B. 粒子大小不同C. 粒子间距离不同D. 粒子的数目不同3.浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是( )A. FeCl3B. CuCl2C. KClD. NaClO4.将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（）A. 0.011 mol/LB. 0.22 mol/LC. 0.022 mol/LD. 0.11 mol/L5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 1 mol KClO3所含有的氧原子数为N AB. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC. 标准状况下，22.4 L NH3所含的分子数为N AD. 1L 0.2 mol/L KCl溶液中所含的K+数为2N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确是（）A. 1L0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的数目为0.1N AB. 3.1g乙二醇中含有羟基的数目为N AC. 5.85gNa37Cl中所含质子总数为2.8N AD. 2.4g镁条在足量的由N2和O2组成的混合气体中完全燃烧时，转移的电子总数一定为0.2N A7.已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是( )A. ①②③④B. ①②③C. ②④D. ①④8.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V 值等于( )A. 2B. 3C. 4D. 59.设阿伏加德罗常数的值为N A。

人教版(2019)高中化学必修一第二章第三节物质的量专项巩固练习(附答案)

人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量专项巩固练习（附答案）一、单选题1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4与N2的摩尔质量相等B．N4属于一种新型的化合物C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D．等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶12．配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．B．C．D．3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A．(b4a)mol－1B．(ba)mol－1C．(ab)mol－1D．(a4b)mol－14．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag2-4SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )A．a576Vmol·L-1B．125a36Vmol·L-1C．250a26Vmol·L-1D．250a48Vmol·L-15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( ) A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液6．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol －1，则生成的一氧化碳的质量是( )A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g7．若50滴水正好是mmL，水的密度为1g•mL-1，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．23 m 6.02105018⨯⨯⨯C．2318m 6.021050⨯⨯D．23m50186.0210⨯⨯⨯8．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况9．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

高一化学必修一物质的量练习题(附答案)

高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是：A。

任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。

B。

“摩尔”是“物质的量”的单位。

C。

1mol O2的质量是32g/mol。

D。

10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L。

2.下列有关说法不正确的是：A。

物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。

B。

物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。

C。

0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。

物质的量可用于表示宏观物质的多少。

4.下列关于XXX的说法正确的是：A。

XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。

B。

1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。

C。

摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。

D。

某物质的物质的量越多，对应的XXX质量越大。

6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，下列说法正确的是：A。

原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z。

B。

同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X。

C。

同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol。

D。

同温下，体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是：A。

标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。

B。

常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。

C。

同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。

剔除格式错误后：D。

同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比。

8.标准状态下，VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）。

A。

5.6a/Vmol-1B。

22.4a/Vmol-1C。

22.4amol-1D。

11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值（离了可以看作是带电的元子）。

高考化学复习物质的量专项综合练含答案

高考化学复习物质的量专项综合练含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。

A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。

①计算需要NaCl固体的质量__________g。

②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。

③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。

⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。

⑥贮存溶液。

（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。

（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。

【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。

高中必修1化学物质的量(提高)知识点巩固练习题

物质的量编稿：柏兴增审稿：武小煊【学习目标】1．了解物质的量的单位——摩尔。

2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。

【要点梳理】要点一、物质的量及其单位（摩尔）【高清课堂：物质的量】化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。

而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。

国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，所以物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。

1、物质的量的定义及单位：物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为n。

单位：“摩尔”简称“摩”，符号mol。

要点诠释：“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。

它不具有字面含义，不能望文生义。

将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。

2、物质的量的对象：物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和1 mol Cl－。

）等。

因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。

例如：如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。

不能笼统地称1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。

物质的量不可用于计量宏观物质。

如“1 mol铁钉”、“1 mol牛”等说法都是错误的。

3、国际单位制中的基本物理量：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。

物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。

它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。

“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。

高一化学学案-物质的量巩固练习题(有答案)

物质的量一．选择题1.下列说法正确的是（）A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B.2H 既可以表示2个氢原子，又可以表示2mol 氢原子C.1mol 氯含有6.02×1023个微粒D. 阿伏伽德罗常数数值约等于6.02×10232.下列有关阿伏伽德罗常数（N A ）的说法错误的是（）A.32gO 2所含的原子数目为N AB.0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5 N AC.1molH 2O 含有的分子数目为N AD.0.5 N A 个氯气分子的质量为35.5g3.如果1g O 2中含有x 个氧分子，则阿伏伽德罗常数是（）A.32xB.32x mol -1C.32x mol -1 D. x321 mol -1 4.下列说法正确的是（）A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g 水中含有1mol 水C.O 2的摩尔质量以g ·mol -1为单位时在数值上等于其相对分子质量D.1mol 一氧化碳的质量为28 g ·mol -15.15gA 和10.5gB 完全反应，生成7.2gC 、1.8gD 和0.3molE ，则E 的摩尔质量为（）A.100 g ·mol -1B.27.5 g ·mol -1C.55 g ·mol -1D.16.5 g ·mol -16.下列有关物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是物质的数量B.摩尔是国际单位制中的基本物理量C.某容器中有1mol 氯D.阿伏伽德罗常数数值约为6.02×10237.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A.物质的摩尔质量等于其相对分子（或原子）质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012kg 12C 中所含的碳原子数为N A 个D.1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子8.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.阿伏伽德罗常数是一个纯数B.已知微粒个数，可通过阿伏伽德罗常数计算出微粒的物质的量C.阿伏伽德罗常数是6.02×1023D.阿伏伽德罗常数的符号为mol，通常用6.02×1023表示9.下列说法正确的是（）A.28g氮气含有的原子数为N AB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N AC.1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子的质量10.下列说法正确的是（）A.气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1B.1molH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4L·mol-1C.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L·mol-1D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L11.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2（）A.质量为14gB.分子数为6.02×1024C.体积为22.4LD.物质的量为2mol12.下列各组中，分子数目相同的是（）A.22.4L氩气和1mol氢气B.2g氢气和16g氧气C.同温同压下2L氢气和2L水D.常温常压下，1mol氧气和标准状况下2g氢气13．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol H2SO4 B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98%的H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D.指1 L H2SO4溶液中含1mol H2SO415．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是()A.a22.4mol·L－1B.ab22 400mol·L－1C.ab22 400＋36.5amol·L－1D.1 000ab22 400＋36.5amol·L－116．把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

高中化学物质的量练习题(含答案)

化学专题卷专题二物质的量考点04：物质的量及相关物理量（1-13题 16-21题 28-29题）考点05一定物质的量浓度溶液的配制（14-15题 22-25题 26-27题）考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Mg-24 S-32N-14 Cl-35.5 Cu-64 第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol 2Cl 溶于水,转移的电子数目为0.1A NB.常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A NC.物质的量浓度为0.1 -1mol L ⋅的2MgCl 溶液中,含有的Cl -个数为0.2A ND.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0.3A N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 0.5mol Fe 在2O 中燃烧失去的电子数为1.5A NB. 8.7g 2MnO 与-140mL10mol L ⋅的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1A NC. 1mol 24C H 中所含共用电子对数为6A ND. 1L -130.5mol L KHCO ⋅溶液中,阴阳离子总数为1A N 3.设A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4L 的2H 和22.4L 的2F 混合后,气体分子数为2A NB. 30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2A NC. 常温下pH =12的NaOH 溶液中,水电离出的氢离子数为1210-A ND. 标准状况下,2.24L 26C H 含有的共价键数为0.6A N 4.A N 是阿伏加德罗常数的值。

人教版高中化学必修1[重点题型巩固练习]-物质的量-基础

人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×10232．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A．CH4 B．CO2C．H2S D．N23.相同质量的氧气和臭氧中，其氧原子个数前者与后者的关系为（）A．大于 B．小于 C．等于D．不能确定4．下列叙述中，错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位5．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A．20 NA B．NA/360C．9 NA/10 D．360/NA6．（2015 广州培正中学期中考）下列说法正确的是（）A． NaOH的摩尔质量是40gB． 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C． 1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量7.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（）A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中约含6.02×1023个C原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子8. （2015 四川资阳一中期中考）NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是： ( )A.18g水所含电子数为NAB.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NAC.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NAD.58.5 g NaCl所含的离子数为NA9．1 g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A． 1/28a B．a C．28a D． 1/14a10. 20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为( )A．2 B．4 C．40 D．2011.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )A． 2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：312.（2014 黄石二中期中考）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该原子的摩尔质量是a N AB．W g该原子的物质的量一定是b w/aN A molC．W g该原子中含有w/a个该原子D．由已知信息可得： N A=12/a13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．64 g氧气中含氧分子数为2NAB．1.7 g OH－中所含的电子数为NAC．49 g硫酸中所含氧原子数为2NAD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA二、填空题：1．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

高一物质的量练习及答案

物质的量教学目的1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。

2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。

基础知识一、物质的量（）1、物质的量（n）是表示：的物理量，单位是。

2、阿伏加德罗常数是：，符号是，单位是，它与含有的碳原子数相等，约是。

1摩尔（1mol）是指。

阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：N == （N：微粒数）注意：1、物质的量是一个整体名词，。

2、描述的是，不能描述。

3、使用摩尔表示物质的量时，应用指明粒子的种类。

二、摩尔质量（）1、定义2、定义式，单位。

3、当摩尔质量的单位是时数值与相等。

三、气体摩尔体积（）1、定义2、定义式，单位。

注意：1、适用对象是2、注意表明。

3、使用22.4L/ mol时要注意。

四、阿伏加德罗定律及应用①定义：，这就是阿伏加德罗定律。

②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 ==同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2==五、物质的量浓度（）1、定义2、定义式，单位3、与质量分数的关系4、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴仪器：⑵配制步骤a、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

b、：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

c、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，d、：e、：f、：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

g、：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，h、：改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

i、：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

j、：(3)误差分析还有其他的影响因素，请大家自行总结。

5．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。

c 1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）一、选择题1．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．15．下列说法正确的是（） A ．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B ．一个碳原子的质量约是1．66×1024g C ．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD ．氩气的摩尔质量以g ·mol －1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 6．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．32gO 2和O 3的混合气体所含的分子数为N AB ．1molSiO 2中所含共价键数为2N AC ．1molC 8H 18中所含共价键数为26N AD ．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ，则阴极析出的气体的分子数为0．5N A7．N A 为阿伏加德罗常数，下述正确的是（） A ．标准状况下，11．2 L 四氯化碳所含分子数为0．5 N AB ．1 mol 碳正离子CH5所含的电子总数为10N AC ．Na 2O 2与CO 2反应生成1 molO 2时转移的电子数为4 N AD ．31g 白磷分子中所含共价键数为4N A8．固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A ＝B ＋2C ＋3D ，若测得生成气体的质量是相同体积的氢气的15倍，则固体A 的摩尔质量是（）A ．30g·mol -1B ．60g·mol -1C ．90g·mol -1D ．120g·mol -19．将标准状况后aLHCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度bg ·cm -3,则该盐酸的物质的量浓度为（）A ．a/22．4 mol ·L -1B ．ab/22400 mol·L -1C ．ab/(22400+36．a) mol·L -1D ．1000ab/(22400+36．5a) mol·L -110．8．4 g A 与3．65 g B 完全反应，生成5．85 g C 和1．8 g D 及一种气体E ，E 的体积于标准状况下为2．24 L ，则E 气体的密度为相同条件下H 2密度的（）A ．22倍B ．24倍C ．2．2倍D ．44倍11．某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL 倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL 则实际倾出液体的体积是A ．8mlB ．大于8mLC ．小于8mLD ．无法判断12．两种金属的混合粉末25g ,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H 2 11．2L ，则下列各组金属不可能的是（）A ．Mg 和ZnB ．Na 和FeC ．Al 和NaD ．Al 和Cu13．实验室里需用480mL 1．0mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配置，以下操作正确的是（）A ．取7．68g 硫酸铜，加入500mL 的水B ．称取12．0胆矾配成500mL 溶液C ．称取8．0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12．5g 胆矾配成500mL 溶液14．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（）A ．b a 12 B ．z b 12 C ．AN aD ．a ·N A15．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32% 16．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N A B ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A 17．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。

必修一物质的量巩固练习题

物质的量课后练习题1. N A为阿伏加德罗常数，下列正确的是（）A．80g硝铵含有氮原子数为2N AB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AD．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N A2．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol3．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡4．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液5．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”6．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为（）A．0.04mol B．0.03molC．0.06mol D．0.05mol7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g8．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①10．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定11．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

高一化学物质的量练习题及答案

物质的量1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。

那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。

〔展示〕2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g 32g 36g（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。

[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。

（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。

单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。

（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空：1、1mol H2所含氢气分子的个数：。

2、2mol氢分子含个氢原子。

3、1mol SO42-为个SO42-。

4、1mol Na +含个电子。

【练习】判断正误，说明理由。

A 、1mol 苹果（）B 、1mol CO 2 （）C 、1mol 氢（）D 、1mol OH - （）〔引入摩尔质量〕【思考】：1mol 任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol 物质的质量到底有多大？1mol 12C 的质量是0.012kg ，那么1mol 其他物质的质量又是多少呢？ [讨论] 分析以上计算结果可得出什么规律？（二）摩尔质量1、1mol 物质的质量：1mol 任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

高中化学必修一物质的量练习题(有答案)

高中化学必修一物质的量练习题(有答案)1.选择题：1.正确答案为D。

可以通过查找元素周期表得出氯气的摩尔质量为71 g/mol。

2.正确答案为B。

可以通过化学式得出二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，因此含氧原子的个数比为2:3.3.正确答案为C。

根据分子式Cl2，可以得出1克氯气中含有1/71摩尔的Cl2分子，因此阿佛加德罗常数可表示为(1/35.5)n。

4.正确答案为B。

根据题意可列出K+离子数与水分子数的比例关系式，解得a=0.39 g。

5.正确答案为D。

根据题意可得到氙气和氟气的摩尔比为1:5，因此氙气和氟气的原子个数之比为1:6.6.正确答案为C。

23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数可以通过Na的原子序数和电子排布规律计算得出。

7.正确答案为C。

过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.8.正确答案为C。

在任何条件下1mol H2所含的原子数为N_A。

9.正确答案为A。

相对原子质量是元素相对于12C的原子质量比，因此该氖原子的相对原子质量一定是12a/b。

10.正确答案为A。

根据理想气体状态方程，相同体积的氢气和氦气在相同条件下具有相同的分子数。

2.改写后的文章：物质的量练题1.选择题：1.下列关于XXX的说法中，正确的是（）A。

氯气的摩尔质量是71克B。

氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC。

1摩氢气的质量为2克D。

O2的摩尔质量为16 g/mol。

2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A。

含氧原子的个数比为2∶3B。

含硫元素的质量比是5∶4C。

含氧元素的质量比为5∶6D。

含硫原子的个数比为1∶13.将1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A。

71nB。

(1/71)nC。

35.5nD。

(1/35.5)n4.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A。

0.745B。

高一化学物质的量练习题及答案

高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。

答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。

答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。

答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。

答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。

答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。

答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。

答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。

答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。

答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。

答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。

答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。

答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。

答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。

高一化学物质的量练习题与答案

高一化学物质的量练习题与答案作答时要沉着冷静，规范书写，确保字迹清楚、卷面整洁一、选择题.1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、 1摩尔氢气的质量为2g/moLD、O₂的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )A、含氧原子的个数比为2：3B、含硫元素的质量比是5：4C、含氧元素的质量比为5：6D、含硫原子的个数比为1：13、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( )A. 1gH₂所含的原子个数B. 2g氦气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D. 16gO₂所含的分子个数4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. NA个¹⁴N₂分子和NA个¹²C¹⁸O分子质量比为1:1B. 1mol H₂O的质量等于NA个H₂O质量的总和C. 在任何条件下1mol H₂所含的原子数为NAD. 1mol H₂SO₄中所含的粒子数目一定是 NA5、a mol H₂和2a mol氦气具有相同的( )A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 质量6、下列说法错误的是( )A. 1mol任何物质都含有约(6.02×10²³个原子B.0.012kg¹²C约含有6.02×10²³个碳原子C. 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D. 1mol H₂的质量是2g7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB 2g氢气所含原子数目为NAC 17gNH₃所含的电子数为10NAD NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：18、判断下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH₂转移电子数为：1.204×10²⁴D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同9. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol·L⁻¹盐酸中溶质的粒子数相等C.在标准状况下,22.4L CH₄与18gH₂O所含有的电子数均为(10NAD. CO 和 N₂为等电子体, 22.4 L CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 等物质的量的N₂和CO所含分子数均为NAB. 一定温度下，1L0.5mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液与2L0.25mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量相同C. 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为3NAD. 标准状况下,2.24L 苯所含分子数为0.1NA11.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )①0.5m ol 氨气②4g 氦气③4℃时9mL水④0.2molH₃PO₄A.①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB. 1L2mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2NAC. 标准状况下, 11.2LSO₃所含分子数为0.5NAD. 室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA14.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 NA，下列说法正确的是( )A. 1molCl₂与足量Fe反应, 转移的电子数为3NAB. 1.5mol NO₂与足量H₂O反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3NAD. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10 NA15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

高一化学物质的量练习题目及答案

高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 某化合物A的化学式为C2H4O2，其摩尔质量为：（）A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案：A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中，其摩尔浓度为：（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案：C3. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98 g/mol，质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液，该溶液的摩尔浓度为：（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案：B4. 葡萄糖（C6H12O6）与氧气反应生成二氧化碳和水，生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是：（）A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案：B5. 500 mL 硫酸（H2SO4）溶液的摩尔浓度为2 mol/L，其中含有的硫酸的质量为：（）A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 一氧化碳（CO）分子的质量是……。

（答案：28 g/mol）2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时，生成的氯化氢（HCl）的物质的量是…… mol。

（答案：0.4 mol）3. 在25 °C 和标准大气压下，22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。

（答案：1 mol）4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。

（答案：0.25 mol）5. 相对分子质量为58的某化合物，质量为174 g，则其物质的量是…… mol。

（答案：3 mol）三、解答题（共40分）1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式，描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。

（10分）化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式：1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。

人教版高中化学必修一2.3《物质的量》练习题含答案

2.3《物质的量》含答案一、选择题（单选择，共14个小题，每小题4分，共56分）1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．1 mol C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。

答案C2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量解析摩尔质量的单位是g·mol－1，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，C错误。

答案D3、下列说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol任何气体体积均为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L[气体摩尔体积问题解题思维模型]答案C4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液98 g H2SO4＋1 L水≠1 L溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1答案D5、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．44 g CO2所含的原子数为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个O2的物质的量是0.5 mol[有关N A的计算解题思维模型]答案A6、下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等解析一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，气体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。

高一化学学案-物质的量巩固练习题(有答案)

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