化学实验基本方法—过滤与蒸发 课件
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溶解过滤蒸发课件
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溶解时要用玻璃棒不断搅拌用力不要?一贴滤纸紧贴漏斗内壁不要留有气泡?两低1
影响溶解快慢的因素
1.粗盐部分溶解后，用玻璃棒搅拌，剩 余粗0盐溶解，可说明溶解快慢与什么 因素有关？
溶解
1.搅拌
2. 根据研碎后的粉末状的粗盐与粒大 的粗盐溶解情况，分析影响溶解快慢 的因素还有什么？
2.接触面积
3. 根据粗盐在冷水中和温水中的溶 解情况，分析影响溶解快慢的因素 还有什么？
蒸发
小
结
1.本节课你学到了几种化学基本 操作？分别是什么? 2.玻璃棒在各种基本操作中的作
用各是什么？ 3.各种基本操作中应注意哪些问 题？
过滤后的液体若仍显浑浊，则可能的原 因有哪些？
1.滤纸破损； 2.承接烧杯不干净，有不溶性固体杂质； 3.液面高于滤纸边缘； 4.滤纸高于漏斗边缘； 5.玻璃棒没有紧靠三层滤纸处
溶解
一贴两低三靠
• 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡 • 两低 1.滤纸边缘低于漏斗口边缘 2.漏斗内液面低于滤纸边缘 • 三靠 1.倾倒液体时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 2.玻璃棒末端紧靠漏斗内三层滤纸处 3.漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁
注意事项
1.玻璃棒作用： （1）引流，防止倾倒时，液滴飞溅。 1.蒸发操作中玻璃棒作用有哪些？ （2）搅拌，防止由于局部温度过高， 造成液滴飞溅。 2.当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停 当蒸发皿中出现什么情况时，便可停止 止加热。 加热？ 实验完毕后，不要立即把蒸发皿直接放 3.实验完毕后，能否立即把蒸发皿直接放 在实验台上，以免烫坏实验台；如需立即 在实验台上？为什么？如需立即放在实验 放在实验台上时，要垫上石棉网。 台上时，应怎样操作？
人教版化学必修一蒸发与过滤(课件)
人教版化学必修一蒸发与过滤（课件 ）
人教版化学必修一蒸发与过滤（课件 ）
（2）蒸发：
利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥 发，分离溶质与溶剂。
操作要点： 液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3； 加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以 防止局部过热，造成液体飞溅； 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热， 利用余热将液体蒸干。 ④取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉 网上，而不能直接放在实验台上。
直至滤液澄清为止。
除去粗盐 水中的不 溶性杂质
3.蒸发：将过滤后的澄清溶 液转入蒸发皿，加热，并用 玻璃棒不断搅拌，防止液滴 飞溅。当出现较多固体时停
止加热，余热蒸干。
从溶液中 得到食盐
晶体
实验现象
粗盐逐渐溶 解得到浑浊 的食盐水
不溶物留在滤 纸上，液体沿 漏斗颈流入另 一个烧杯中
水分蒸发，逐 渐析出晶体
人教版化学必修一蒸发与过滤（课件 ）
人教版化学必修一蒸发与过滤（课件 ）
【想一想】
粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？
【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是： 溶解： 搅拌，加速溶解 过滤： 引流 蒸发： 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 固体的转移： 转移固体
化学实验中常用到的玻璃棒的作用有：搅拌、引流、 转移固体、蘸取液体等。
粗盐 溶解
悬浊液、泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 过滤
人教版化学必修一蒸发与过滤（课件 ）
（2）蒸发：
利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥 发，分离溶质与溶剂。
操作要点： 液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3； 加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以 防止局部过热，造成液体飞溅； 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热， 利用余热将液体蒸干。 ④取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉 网上，而不能直接放在实验台上。
直至滤液澄清为止。
除去粗盐 水中的不 溶性杂质
3.蒸发：将过滤后的澄清溶 液转入蒸发皿，加热，并用 玻璃棒不断搅拌，防止液滴 飞溅。当出现较多固体时停
止加热，余热蒸干。
从溶液中 得到食盐
晶体
实验现象
粗盐逐渐溶 解得到浑浊 的食盐水
不溶物留在滤 纸上，液体沿 漏斗颈流入另 一个烧杯中
水分蒸发，逐 渐析出晶体
人教版化学必修一蒸发与过滤（课件 ）
人教版化学必修一蒸发与过滤（课件 ）
【想一想】
粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？
【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是： 溶解： 搅拌，加速溶解 过滤： 引流 蒸发： 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 固体的转移： 转移固体
化学实验中常用到的玻璃棒的作用有：搅拌、引流、 转移固体、蘸取液体等。
粗盐 溶解
悬浊液、泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 过滤
高中化学过滤与蒸发—课中优秀课件
思考 ·交流
我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
粗盐
杂质
精盐
如何提纯？
观看粗盐提纯视频
可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性：泥沙
1.如何检验Cl-的存在? 先参加稀硝酸酸化，再参加硝酸银溶液 2.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用有哪些？ 3.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯洁的食盐吗？
知识 回忆 复习
〔2〕蒸发：
①蒸发的目的是什么？ ②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的本卷须知？
蒸发操作
*参加的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌〔以防溶液 因局部 过热而造成液滴飞溅〕。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温 使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉 网。
三.离子检验试题答题模板 (1)取样：(假设为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中 。 (假设为液体样品)取溶液少许于试管中。 (2)操作：参加××××溶液(或物质)。 (3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论：证明有(或无)××离子存在。
第一章第一节第2课时 混合物的别离与提纯之
过滤与蒸发
千ຫໍສະໝຸດ Baidu
淘 万 漉 虽 辛 苦 ，
高一必修过滤和蒸发蒸馏和萃取PPT课件
小结
液态混合物的分离
①不溶性杂质 除去食盐水中的泥沙 过滤
②溶质与溶剂的分离
NaCl溶液中除去水
蒸发
③沸点不同的两种混合物
海水淡化
蒸馏
④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大
碘水中提取碘 萃取
⑤互不相溶的两种液态混合物 四氯化碳和水的混合物
分液
第37页/共44页
方法 适用范围
过滤 从液体中分 离出不溶的 固体物质
装置
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
第38页/共44页
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围 蒸馏 分离沸点不
同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
萃取 溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
装置
举例 分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来 注意事项
第39页/共44页
物三质的、分离物和提质纯的总结检： 验
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、
密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现 象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象 明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固 体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
――→可用___试__管__、坩__埚_____、燃烧匙
(3)收集气体。 收集方法 排水法
向上排空气法
向下排空气法
装置
气体性质 ___难__溶__于___水_ __密__度___大__于__空___气__密__度__ ____密___度__小__于___空__气__密__度
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理办法 ——“三要”“三不能” (1)废气：不能直接排入空气中，要进行__回__收__处__理__。 (2)废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的___废_液__缸___。 (3)废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。
过滤与蒸发 PPT课件
【答案】 C
2．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
【解析】 蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶 质。A 项未过滤即蒸发，不正确；加热过程中应用玻璃棒不断搅 拌，B 项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余 热将剩余液体蒸干，所以 C 错。
二、过滤和蒸发 1．过滤：分离 难溶固体 和液体 。写出下图仪器的名称。
2．蒸发： 将可溶性 固体从溶剂 中分离出来。
2．(1)粗盐中不溶物泥沙除去的一般步骤有哪些？ (2)粗盐中混有泥沙的除去实验中用到几次玻璃棒？玻璃棒 分别起什么作用？ (3)蒸发时，待溶液蒸干再停止加热，对吗？为什么？
【提示】 (1)溶解→过滤→蒸发。 (2)三次。溶解时，用玻璃棒搅拌，促进食盐溶解。过滤时， 用玻璃棒引流，防止液体溅出。蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止因 局部温度过高而造成液滴飞溅。 (3)不对。溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应蒸发皿中 出现较多的固体时停止加热，用余热蒸干。
【答案】 C
5．(2015·德州高一检测)除去下列物质中混有的少量杂质， 把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤 B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热(高温或灼烧) E．加适量盐酸、蒸发 F．冷却热的饱和溶液、结晶
2．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
【解析】 蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶 质。A 项未过滤即蒸发，不正确；加热过程中应用玻璃棒不断搅 拌，B 项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余 热将剩余液体蒸干，所以 C 错。
二、过滤和蒸发 1．过滤：分离 难溶固体 和液体 。写出下图仪器的名称。
2．蒸发： 将可溶性 固体从溶剂 中分离出来。
2．(1)粗盐中不溶物泥沙除去的一般步骤有哪些？ (2)粗盐中混有泥沙的除去实验中用到几次玻璃棒？玻璃棒 分别起什么作用？ (3)蒸发时，待溶液蒸干再停止加热，对吗？为什么？
【提示】 (1)溶解→过滤→蒸发。 (2)三次。溶解时，用玻璃棒搅拌，促进食盐溶解。过滤时， 用玻璃棒引流，防止液体溅出。蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止因 局部温度过高而造成液滴飞溅。 (3)不对。溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应蒸发皿中 出现较多的固体时停止加热，用余热蒸干。
【答案】 C
5．(2015·德州高一检测)除去下列物质中混有的少量杂质， 把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤 B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热(高温或灼烧) E．加适量盐酸、蒸发 F．冷却热的饱和溶液、结晶
2020-2021学年高中人教版化学必修一课件：1.1 第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
1.了解实验安全，增强实验安全意识。 2.掌握过滤、蒸发等分离方法。（重点） 3.掌握 SO24 的检验方法。（重点） 4.通过粗盐的提纯,加深对提纯操作原理和方法的理 解。(难点)
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养，
让我们一起 走 进 课 堂 吧！
化学实验安全
阅读教材，自我总结进行化学实验应注意的事项。
粗盐提纯
粗盐的提纯 粗盐 溶解
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐) 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
【想一想】
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体
仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？
SO42-的检验方法：
SO42-的检验
操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入
粗盐
精盐
粗盐提纯
仔细观看下面的视频，看看在粗盐提纯的过程中， 采用了哪些分离和提纯的方法？
粗 盐 的 提 纯
过滤
结合视频和初中学过的知识，回答下列问题： 过滤：
①过滤的目的(适用范围)是什么？
【提示】用于不溶性的固体和液体
的分离。
②过滤操作需要哪些仪器？
【提示】玻璃棒、烧杯、 漏斗、铁架台。
过滤操作
一、实验安全 1.遵守实验室规则是实验安全的前提； 2.了解安全措施是实验安全的保证； 3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本； 4.重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法。
《化学实验安全、过滤和蒸发》教学课件
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危险化学品运输车辆起火
化学实验室爆炸
思考：我们做实验时应注意哪些问题？
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一、化学实验安全
1.了解实验室的安全守则
2.了解安全措施
(如药品安全存放，意外事 故的处理)
3.掌握正确的操作方法
(如仪器和药品的使用)
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
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一、化学实验安全
HCl HCl HCl
注意：Na2CO3要加在BaCl2之后 过滤后的滤液中加稀盐酸
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二.混合物的分离和提纯
应用-硫酸根离子的检验：
SO42-的检验及除杂
HCl和 BaCl2或 HNO3 和 BaCl2
先加 HCl 检验是 否有Ag＋，且排除 CO 32-干扰；再加 BaCl2 一般用BaCl2和HCl
1.检验 Na2CO3中 是否含有 Na2SO4
2.混合物中可能 含有CO32-、 SO42-、Ag＋ ，检 验是否含有SO423.检验Na2SO3中 是否含有SO42-
应排除 CO32-干 扰——用酸
应排除CO32-、Ag＋ 干扰
排除SO32-的干 扰——用酸，但 避免引入HNO3
4.检验一未知溶液 考虑CO32-、Ag＋ 、 最佳方法——HCl 中是否含有SO42- SO32-的干扰 酸化的 BaCl 2
化学实验安全过滤和蒸发参考课件2
③进行过滤操作时要注意哪些问题？ 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘， 滤液低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒， 玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
蒸发操作
（2）蒸发 ①蒸发的目的是什么？ 由溶液获得固体或者浓缩溶液。 ②蒸发操作需要哪些仪器？ 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 （2）最后加入的盐酸必须适量
化学 实验 知识
Βιβλιοθήκη Baidu
药品的存放、取用 意外事故的处理 实验的基本操作
粗盐提纯 应用 过滤、蒸发
体现 安全思想
主要仪器 操作注意事项
你会做吗?
1.（2012·海淀区高一检测）以下是一些常用的危险品消防 安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是( D )
③蒸发操作时的注意事项是什么？ *蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过 热而造成液体飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤 液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？
共用到四次玻璃棒
溶解 搅拌，加速溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 固体的转移 转移固体
除Ca2+用Na2CO3。同时除去过量的Ba2+，Na2CO3要加在BaCl2 之后。过滤后的滤液中加稀盐酸。除去过量的CO32-和OH-。
高一化学必修一过滤与蒸发ppt课件
♣不溶于稀盐酸的白色沉淀只有AgCl和BaSO4
14
（二） 除杂
物质除杂的一般原则：
•不增（不引入新的杂质） •不减（不减少被提纯物） •易分离（被提纯物与杂质易分离） •易复原（被提纯物易复原）
除杂思路： 选择那些易与杂质反应，生成易分离的沉淀、气体、水或我们需要物质的试剂作为除杂 试剂。
16
4
思考？ 海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些 硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
6
步骤
现象
1、溶解：用药匙取约4克粗盐加入到约12ml
水中，并用玻璃棒不断搅拌使之溶解，直至粗 盐不再溶解
粗盐溶解，液体浑浊
2、过滤：用玻璃棒将粗盐水引流到过滤器中， 若滤液浑浊，再过滤一次
除杂注意事项 除杂试剂需过量 过量试剂需除尽，最终不引人新的杂质 去除多种杂质时需考虑加入试剂的顺序 选择最佳的除杂途径
17
如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
1、应该加什么试剂？ NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）
OH-
CO32-
Ba2+
1．检验SO42-要排除Ag＋、CO32-、SO32-等的干扰。
2．正确的操作步骤是： (1)向未知液中加入足量盐酸(除去Ag＋、CO32-、SO32-)； (2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃除沉淀； (3)向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则可 证明未知液中含有SO42-。
高中2019版化学新教材必修一过滤和蒸发
过滤
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？
【实验1-2】： 检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试
管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液 酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有 SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
[除杂原则]
不增: 不增加入新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为 沉淀BaSO4
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH
► 2. ► 3.
→Na2CO3
过滤
HCl
HCl HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH NaOH →BaCl2→ Na2CO3
操作步骤及现象：
步骤
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？
【实验1-2】： 检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试
管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液 酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有 SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
[除杂原则]
不增: 不增加入新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为 沉淀BaSO4
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH
► 2. ► 3.
→Na2CO3
过滤
HCl
HCl HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH NaOH →BaCl2→ Na2CO3
操作步骤及现象：
步骤
初中化学实验之过滤蒸发及粗盐提纯ppt课件
4
过滤时应注意：
①一贴：滤纸要紧贴在漏斗 的内壁，与内壁间不要留有 气泡。 ②二低：滤纸边缘要低于漏 斗口；倒入漏斗内的液体的 液面要低于滤纸的边缘。 ③三靠：倾倒液体的烧杯嘴 要紧靠引流的玻璃棒；玻璃 棒的下端要轻靠在滤纸的三 层处；漏斗下端的管口要紧 靠承接滤液的烧杯的内壁。
5
3、洗涤沉淀的方法
13
NaCl
粗 盐
MgCl2
CaCl2 Na2SO4
BaSO4 过量BaCl2 过滤 NaCl MgCl2 CaCl2 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 CaCO3 BaCO3 NaCl
适量盐酸
过量NaOH 过滤
BaCl2
NaOH 过量Na2CO3
过滤
来自百度文库
NaCl
NaOH
Na2CO3
14
8
蒸发时应注意：
在加热过程中，要用 玻璃棒不断搅动，防 止由于局部温度过高， 造成液滴飞溅。当蒸 发皿中出现较多的固 体时，即停止加热。
9
(三) 结晶
（1）原理 利用不同固体在同一溶剂里的溶解度 不同将其分离开来。 （2）结晶的方法 蒸发结晶
降温结晶
要得到高纯度晶体可进行重结晶
10
（四）粗盐的提纯
22
2、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变 质为硫酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯 度。(1)有以下实验操作步骤，正确的是： A C B E D F G H 。A.称取样品W g B.加盐酸酸化 _____________ 1 C.用蒸馏水溶解D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶 液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质量为W2g (2) 酸化时盐酸是否需过量，其原因是：必须过量， 这样能使 SO32-全部转化为SO2而除去 。(3)BaCl 溶液为什 ______________________ 2 使SO42-全部沉淀 。如何检验BaCl 已过量 么要过量____________ 2 取上层清液，滴几滴 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明SO42-未完全沉淀 _________________________________________ (4)洗涤的目的是除去表面吸附的可溶性杂质 _________________。如何检 验沉淀已洗净 取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 。 _____________________________________
过滤时应注意：
①一贴：滤纸要紧贴在漏斗 的内壁，与内壁间不要留有 气泡。 ②二低：滤纸边缘要低于漏 斗口；倒入漏斗内的液体的 液面要低于滤纸的边缘。 ③三靠：倾倒液体的烧杯嘴 要紧靠引流的玻璃棒；玻璃 棒的下端要轻靠在滤纸的三 层处；漏斗下端的管口要紧 靠承接滤液的烧杯的内壁。
5
3、洗涤沉淀的方法
13
NaCl
粗 盐
MgCl2
CaCl2 Na2SO4
BaSO4 过量BaCl2 过滤 NaCl MgCl2 CaCl2 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 CaCO3 BaCO3 NaCl
适量盐酸
过量NaOH 过滤
BaCl2
NaOH 过量Na2CO3
过滤
来自百度文库
NaCl
NaOH
Na2CO3
14
8
蒸发时应注意：
在加热过程中，要用 玻璃棒不断搅动，防 止由于局部温度过高， 造成液滴飞溅。当蒸 发皿中出现较多的固 体时，即停止加热。
9
(三) 结晶
（1）原理 利用不同固体在同一溶剂里的溶解度 不同将其分离开来。 （2）结晶的方法 蒸发结晶
降温结晶
要得到高纯度晶体可进行重结晶
10
（四）粗盐的提纯
22
2、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变 质为硫酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯 度。(1)有以下实验操作步骤，正确的是： A C B E D F G H 。A.称取样品W g B.加盐酸酸化 _____________ 1 C.用蒸馏水溶解D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶 液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质量为W2g (2) 酸化时盐酸是否需过量，其原因是：必须过量， 这样能使 SO32-全部转化为SO2而除去 。(3)BaCl 溶液为什 ______________________ 2 使SO42-全部沉淀 。如何检验BaCl 已过量 么要过量____________ 2 取上层清液，滴几滴 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明SO42-未完全沉淀 _________________________________________ (4)洗涤的目的是除去表面吸附的可溶性杂质 _________________。如何检 验沉淀已洗净 取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 。 _____________________________________
高一化学必修一第一节1.1.2 过滤,蒸发,SO4离子检验课件(共20张ppt)
9/19/2019
思考与交流
1、如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2 及Na2SO4 等，结合教材P.7的“资料卡片”上的溶解 性表，加入什么试剂？
杂质
加入的 试剂
化学方程式
Na2SO4 BaCl2 BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
原则：少量多次
9/19/2019
三、蒸发
适用范围： 蒸发减少一部分溶剂使溶液达到饱和或析出晶体
仪器：
带铁圈的铁架台（三脚架、泥三角）、 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
操作要点：
* 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3
* 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
* 加热至有较多量晶体析出时，停止加热， 利用余热使滤液蒸干。
三必须：
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
9/19/2019
除杂提纯的方法： ① 把杂质反应生成沉淀; ② 把杂质反应生成弱电解质（H2O）; ③ 把杂质反应生成易挥发性物质（气体）
思考与交流
1、如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2 及Na2SO4 等，结合教材P.7的“资料卡片”上的溶解 性表，加入什么试剂？
杂质
加入的 试剂
化学方程式
Na2SO4 BaCl2 BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
原则：少量多次
9/19/2019
三、蒸发
适用范围： 蒸发减少一部分溶剂使溶液达到饱和或析出晶体
仪器：
带铁圈的铁架台（三脚架、泥三角）、 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
操作要点：
* 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3
* 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
* 加热至有较多量晶体析出时，停止加热， 利用余热使滤液蒸干。
三必须：
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
9/19/2019
除杂提纯的方法： ① 把杂质反应生成沉淀; ② 把杂质反应生成弱电解质（H2O）; ③ 把杂质反应生成易挥发性物质（气体）
高三化学课件《过滤和蒸发》
(2)二低：①滤纸边缘略低于________；②漏斗里液面略低于________。
漏斗口
(3)三靠：①倾倒液体的烧杯口紧靠______；②玻璃棒的末端轻轻靠在 栏
________处滤；纸③边漏缘斗下端管口紧靠________。
目 链
接 (4)若过滤后滤液仍呈浑浊，应______________。玻璃棒
答案：D
栏 目 链 接
一、过滤和蒸发
例1 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是 ( )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热
栏
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
目
链
C．待水分完全蒸干后停止加热
接
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
解析：滤液浑浊说明仍有不溶性杂质，应再次过滤后将得到的澄
清溶液倒入蒸发皿中加热，所以A项错误；加热时用玻璃棒搅拌，是防止
(2)_____________M__g_C__l2_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_M__g_(_O_H__)2_↓_＋__2_N_。aCl
栏 目
链
(3)______________B__a_C_l_2 _＋__N__a_2S_O__4_=_=_=_B__aS__O_4_↓_＋__2_H_。2O
的常规干扰外，还必须考虑 SO23－、CO23－等离子的干扰，否则会产生
栏 目
化学《化学实验基本方法》混合物的分离与提纯课件(人教化学必修1)
置蒸发皿；加热蒸发 NaCl 溶液最后用余热烘干，故 C
正确。
3．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分
离的是
(D)
A．氧化铜和碳粉
B．硝酸钾和氯化钠
C．水和酒精
D．碳酸钠和硫酸钡
解析 A 项，氧化铜和碳粉均不溶于水，无法按上述顺
序分离；B 项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上
述顺序分离；C 项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺
3．如何分离铜粉和氧化铜粉末？写出有关反应方程式。
答案 (1)将混合物放入足量的稀盐酸中，然后过滤， 洗涤。 (2)向滤液中滴加 NaOH 溶液，至不再产生沉淀为止。 过滤，洗涤。 (3)将滤渣加热可得 CuO。 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl Cu(OH)2==△===CuO＋H2O
二、蒸发 1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 2．主要仪器及用品
铁架台 、 酒精灯 、玻璃棒 、 蒸发皿 。
(D )
C．③④②⑤①
D．②④③⑤①
解析 要从海水中得到无水 MgCl2，首先要加熟石灰得 到 Mg(OH)2 沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解， 得到 MgCl2 溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱 水干燥即可，故选 D。
7．可用于分离或提纯物质的方法有 A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适？ (1) 除 去 Ca(OH)2 溶 液 中 悬 浮 的 CaCO3 颗 粒 ， 用
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5．粗盐中 SO24－的检验。 (1)实验步骤：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水 溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化， 再滴加几滴氯化钡溶液。 (2)实验现象：加盐酸无明显变化，加氯化钡溶液产 生白色沉淀。
存
放
根据感光性 KMnO4、浓HNO3等 见光不分解：用无色瓶
根据酸碱性橡玻胶璃塞塞：：不不能能盛盛放放强碱酸性、物强质氧化性物质
和有机试剂
取
用
①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要
把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气 体）的气味；不能尝药品的味道
②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～
3．应用：粗盐的提纯。 粗盐提纯实验操作步骤如图所示：
(1)上述各步实验操作的名称依次为溶解；过滤；蒸发。 (2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别 是搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止液滴飞溅。 (3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是可溶性 的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等。
4．除去粗盐中的可溶性杂质。
实验后的废液用废液缸收集，实验后集中 处理 处理
提醒：取用任何化学试剂时，均不能用手直接
去拿，即使是无毒的药品（如镁条、 铝片、食盐等）也不能用手直接取用
(1)固体药品的取用方法图解。 ①粉末状固体药品的取用——用药匙或纸槽。
②块状或片状固体药品的取用——用镊子。
(2)液体药品的取用方法图解。 ①较多量液体药品的取用——可直接倾倒。
缘，液面低于滤纸边缘
(1)用于随时添加 液体 (2)萃取、分液
(1)注意活塞处不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体 由下口放出，上层液体从 上口倒出
可直接加热，加热时液体不超
蒸发或浓缩 溶液
过其容积的23，有大部分固体
析出时停止加热
(1)加热时要垫石棉网
蒸馏或分馏 (2)加热时液体的量为烧瓶容 积的13～23
(1)蒸馏使用直形冷凝管，回
直形冷凝管
流使用球形或蛇形冷凝管
球形冷凝管
蒸馏或回流
(2)先通冷凝水，后加热蒸馏 烧瓶
蛇形冷凝管
(3)通入冷凝水时要“低进高 出”
除去气体中 (1)一般选择与杂质气体反应
的杂质，其中 的试剂作吸收剂
广口瓶可换 (2)装入液体量不宜超过容积
作大试管或 锥形瓶
的23 (3)气体 A 进 B 出
自主学习 一、遵守实验室规则 走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的安全 规则。 二、了解安全措施 常用危险化学品的标志及其分类。
标志 分类 爆炸品 易燃品 氧化剂 剧毒品 腐蚀品
三、掌握正确的操作方法 1．药品的存放与取用。
根据药品状态固液体体：：用用广细口口瓶瓶
见光易分解：用棕色瓶，如AgNO3、
原则
2 mL，固体盖住试管底部即可 ③防污染：实验后剩余的药品（钠、钾除外）既
不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要 拿出实验室，要放入实验室指定的容器内
粉末或颗粒用药匙取用
固体块状或片状用镊子取用
方法
少量用胶头滴管取用
液体一定量用量筒取用
较多量可直接倾倒wenku.baidu.com
实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防 污染试剂
化学实验基本方法 化学实验安全 过滤与蒸发
知识衔接 1．常见仪器的使用。 (1)可加热的仪器。
(2)常用分离、提纯仪器。
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
(1)向小口容器中
(1)制作过滤器时，滤纸紧 贴漏斗内壁，用水润湿，
转移液体
注意不得留有气泡
(2)加滤纸后，可过 滤液体
(2)滤纸上缘低于漏斗边
2．蒸发。 (1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器 的名称。 (2)在进行蒸发操作时应注意的问题。 ①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒 不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现 较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台 上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果确要立即放 在实验台上，则要放在石棉网上。
2．粗盐提纯时加试剂的先后顺序。 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试 剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶 液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：
①BaCl2 溶液→NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→盐酸； ②NaOH 溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→盐酸； ③BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→盐酸。
四、混合物的分离和提纯 混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进 行的。常见的混合物分离方法有过滤、蒸发、蒸馏和萃 取等。
五、过滤和蒸发 1．过滤。 (1)过滤的实验装置如图所示，请填写 图中实验仪器的名称。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题。 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略 低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到 玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗内三层滤纸一侧； 漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
2.回忆初中学过的“粗盐提纯”实验操作，填写以下 空格。
(1)过滤：是分离固体和液体混合物最常用的方法之 一，主要除去液体中的不溶性固体，主要仪器：漏斗、烧 杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(2)蒸发：是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液 中分离出固体物质的方法，蒸发可得晶体，蒸发也用于浓 缩溶液，主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等。
②较少量液体药品的取用——用胶头滴管吸取。
2．意外事故的处理方法。
意外事故
处理方法
酒精灯引起着火 移开可燃物，用湿抹布盖灭
烫伤或烧伤 先用冷水冲洗，再涂上烫(烧)伤膏
浓硫酸沾在 先用大量水冲洗，再涂上 3%～
皮肤上
5%的 NaHCO3 溶液或肥皂水
浓碱沾在皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸
试剂溅到眼睛内 直接用大量水冲洗，边洗边眨眼
杂质 加入的试剂
化学方程式
Na2SO4
BaCl2 溶液
Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
NaOH 溶液 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2
Na2CO3 溶液
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
易错提醒 1．除去粗盐中可溶性杂质的原理。
存
放
根据感光性 KMnO4、浓HNO3等 见光不分解：用无色瓶
根据酸碱性橡玻胶璃塞塞：：不不能能盛盛放放强碱酸性、物强质氧化性物质
和有机试剂
取
用
①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要
把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气 体）的气味；不能尝药品的味道
②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～
3．应用：粗盐的提纯。 粗盐提纯实验操作步骤如图所示：
(1)上述各步实验操作的名称依次为溶解；过滤；蒸发。 (2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别 是搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止液滴飞溅。 (3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是可溶性 的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等。
4．除去粗盐中的可溶性杂质。
实验后的废液用废液缸收集，实验后集中 处理 处理
提醒：取用任何化学试剂时，均不能用手直接
去拿，即使是无毒的药品（如镁条、 铝片、食盐等）也不能用手直接取用
(1)固体药品的取用方法图解。 ①粉末状固体药品的取用——用药匙或纸槽。
②块状或片状固体药品的取用——用镊子。
(2)液体药品的取用方法图解。 ①较多量液体药品的取用——可直接倾倒。
缘，液面低于滤纸边缘
(1)用于随时添加 液体 (2)萃取、分液
(1)注意活塞处不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体 由下口放出，上层液体从 上口倒出
可直接加热，加热时液体不超
蒸发或浓缩 溶液
过其容积的23，有大部分固体
析出时停止加热
(1)加热时要垫石棉网
蒸馏或分馏 (2)加热时液体的量为烧瓶容 积的13～23
(1)蒸馏使用直形冷凝管，回
直形冷凝管
流使用球形或蛇形冷凝管
球形冷凝管
蒸馏或回流
(2)先通冷凝水，后加热蒸馏 烧瓶
蛇形冷凝管
(3)通入冷凝水时要“低进高 出”
除去气体中 (1)一般选择与杂质气体反应
的杂质，其中 的试剂作吸收剂
广口瓶可换 (2)装入液体量不宜超过容积
作大试管或 锥形瓶
的23 (3)气体 A 进 B 出
自主学习 一、遵守实验室规则 走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的安全 规则。 二、了解安全措施 常用危险化学品的标志及其分类。
标志 分类 爆炸品 易燃品 氧化剂 剧毒品 腐蚀品
三、掌握正确的操作方法 1．药品的存放与取用。
根据药品状态固液体体：：用用广细口口瓶瓶
见光易分解：用棕色瓶，如AgNO3、
原则
2 mL，固体盖住试管底部即可 ③防污染：实验后剩余的药品（钠、钾除外）既
不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要 拿出实验室，要放入实验室指定的容器内
粉末或颗粒用药匙取用
固体块状或片状用镊子取用
方法
少量用胶头滴管取用
液体一定量用量筒取用
较多量可直接倾倒wenku.baidu.com
实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防 污染试剂
化学实验基本方法 化学实验安全 过滤与蒸发
知识衔接 1．常见仪器的使用。 (1)可加热的仪器。
(2)常用分离、提纯仪器。
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
(1)向小口容器中
(1)制作过滤器时，滤纸紧 贴漏斗内壁，用水润湿，
转移液体
注意不得留有气泡
(2)加滤纸后，可过 滤液体
(2)滤纸上缘低于漏斗边
2．蒸发。 (1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器 的名称。 (2)在进行蒸发操作时应注意的问题。 ①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒 不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现 较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台 上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果确要立即放 在实验台上，则要放在石棉网上。
2．粗盐提纯时加试剂的先后顺序。 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试 剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶 液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：
①BaCl2 溶液→NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→盐酸； ②NaOH 溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→盐酸； ③BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→盐酸。
四、混合物的分离和提纯 混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进 行的。常见的混合物分离方法有过滤、蒸发、蒸馏和萃 取等。
五、过滤和蒸发 1．过滤。 (1)过滤的实验装置如图所示，请填写 图中实验仪器的名称。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题。 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略 低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到 玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗内三层滤纸一侧； 漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
2.回忆初中学过的“粗盐提纯”实验操作，填写以下 空格。
(1)过滤：是分离固体和液体混合物最常用的方法之 一，主要除去液体中的不溶性固体，主要仪器：漏斗、烧 杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(2)蒸发：是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液 中分离出固体物质的方法，蒸发可得晶体，蒸发也用于浓 缩溶液，主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等。
②较少量液体药品的取用——用胶头滴管吸取。
2．意外事故的处理方法。
意外事故
处理方法
酒精灯引起着火 移开可燃物，用湿抹布盖灭
烫伤或烧伤 先用冷水冲洗，再涂上烫(烧)伤膏
浓硫酸沾在 先用大量水冲洗，再涂上 3%～
皮肤上
5%的 NaHCO3 溶液或肥皂水
浓碱沾在皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸
试剂溅到眼睛内 直接用大量水冲洗，边洗边眨眼
杂质 加入的试剂
化学方程式
Na2SO4
BaCl2 溶液
Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
NaOH 溶液 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2
Na2CO3 溶液
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
易错提醒 1．除去粗盐中可溶性杂质的原理。