广东省深圳市2015届高三第二次调研考试理综化学试题及答案

合集下载

2015年高三第二次全国大联考(新课标II版)理科综合化学部分

绝密★启用前 2015年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H －1 O －16 Cl －35.5 P －31 Fe －56 Cu －64第Ⅰ卷一、选择题（共7小题。

每小题仅一个选项符合题意。

每小题6分，共42分）7．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

2015年2月28日，知名媒体人柴静向多家视频网站免费奉献了大型空气污染深度公益调查—《柴静雾霾调查：穹顶之下》，唤起了新一轮关注环保的热情。

下列有关雾霾的说法不正确的是（） A ．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B ．火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素C ．只要带专用口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害D ．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大 8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A ．CH 3(CH 2)2CH 3与CH(CH 3)3具有不同数目的一氯代物B ．乙酸既可与乙醇发生酯化反应，又可与碳酸氢钠溶液反应生成CO 2C ．石油的裂化、裂解属于化学变化，而石油的分馏、煤的干馏则属于物理变化D ．化合物N O ONOOH 的分子式为C 13H 9O 4N 29．某无色溶液，溶质仅由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2─、MnO 4─、CO 32─、SO 42─中的若干种组成。

广东省深圳市高三理综-化学二模考试试卷

广东省深圳市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·广州期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A . ①②B . ①③④C . ①②③④D . ①②④2. （2分） (2015高一上·兴国月考) 某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014mol•L﹣1、H+ 0.001mol•L﹣1 ，废水排出的速度为10.0mL•s﹣1 ．为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10mol•L﹣1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L﹣1）．下列说法错误的是（）A . 排出管A处发生的反应为SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+B . 废水排出管B处发生的反应为H++ OH-═H2OC . A处溶液的流量为1.4 mL•s﹣1D . B处溶液的流量为2.8 mL•s﹣13. （2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②还原性：HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．A . ①③④B . ②④C . ①④D . ②③④4. （2分）下列叙述不正确的是（）A . Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B . Al与S直接化合可以得到Al2S3 ， Fe与S直接化合则得不到Fe2S3C . 将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也没有白色沉淀生成D . CuSO4•5H2O投入浓H2SO4中，固体颜色由蓝变白5. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）A . 烷烃B . 烯烃C . 芳香烃D . 卤代烃6. （2分）(2020·天津模拟) 混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，为吸附了氢原子的储氢合金，溶液作电解液。

2015届高三富源学校理综第二次测试(化学)修订

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．化学与科学、技术、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是 A ．生活中常见的玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 B ．鸡蛋清中加入CuSO 4溶液会发生变性C ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2D ．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 8．水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na +、Ca 2+、Cl -、SO 32- B.Fe 2+、H +、SO 32-、NO 3- C.Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42- D.K +、Fe 3+、NO 3-、OH - 9．下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A ．64gCu 和足量浓硫酸加热的条件下完全反应，转移电子数为2n A 个B ．1molMnO 2与1L4mol/LHCl 溶液加热条件下，制得2n A 个Cl 2分子C ．标准状况下，22.4LNO 2通入1L 水中制硝酸的物质的量浓度为1mol/LD ．56铁片投入足量冷浓H 2SO 4中转移3n A 个电子（相对原子质量：Cu:64 Fe ：56）1112项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。

2223中一段时间三、非选择题:本大题共11小题，共182分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30．（20分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）写出反应①的化学方程式，反应②生成沉淀的化学反应方程式。

（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：取2mLD试液注入试管中_______________。

2015广东理综化学部分(题目和答案)

2015广东理综化学部分(题目和答案)D10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d 的变化12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含I -的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维30(15分)有机试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：途径1：（1）化合物Ⅰ的分子式为。

2015年高考理综试题及答案解析(化学)广东卷解析

2015·广东卷(化学)7．K2、K3、M4[2015·广东卷] 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯，属于饱和烃7．B[解析] 遇I2变蓝是淀粉的特性，木材纤维的主要成分与淀粉成分不同，遇碘不变蓝，A项错误；食用花生油的主要成分为高级脂肪酸的甘油酯，可水解为高级脂肪酸(盐)和甘油，鸡蛋清的主要成分为蛋白质，最终水解为氨基酸，B项正确；烃只含有C、H两种元素，聚氯乙烯含有C、H、Cl 3种元素，C项错误；对二甲苯中含有的苯环具有不饱和性，D 项错误。

8．B1[2015·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－38．C[解析] Ba2＋和CO2－3会结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；SO2－3和H＋会结合生成亚硫酸而不能大量共存，B项错误；H＋和HCO－3会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D项错误。

C项正确。

9．B2、E3、F3、J2[2015·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()9.A[解析] 1-己醇和己烷互溶，1-己醇的沸点比己烷的沸点高且相差较大，可以用蒸馏法分离，A项正确；原电池可将化学能转化为电能，发生的反应为自发进行的氧化还原反应，不需外接电源，B项错误；高锰酸钾有强氧化性，乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应体现了其还原性而非酸性，C项错误；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，D项错误。

10．A1[2015·广东卷] 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子10．D[解析] 23 g Na与足量的水反应，只能生成0.5 mol氢气，即0.5n A H2分子，A项错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2而非SO3，B项错误；标准状况下，22.4 L气体为1 mol，N2和H2又都为双原子分子，故含2n A个原子，C项错误；3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4时，1 mol Fe变为＋2价，另2 mol Fe变为＋3价，共失去8n A个电子，D项正确。

2015年普通高等学校全国二卷(理科综合化学部分+答案)

绝密★启封并使用完毕前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试【化学】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是( )A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A代表阿伏加德罗常熟的值。

下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10N A11．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）( )A.3种 A.4种 A.5种 A.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。

广东深圳2015届高三第二次调研考试数学理试题(扫描版含答案)

2015年广州市普通高中毕业班综合测试（二）数学（理科）试题参考答案及评分标准说明：1．参考答案与评分标准给出了一种或几种解法供参考，如果考生的解法与参考答案不同，可根据试题主要考查的知识点和能力比照评分标准给以相应的分数．2．对解答题中的计算题，当考生的解答在某一步出现错误时，如果后继部分的解答未改变该题的内容和难度，可视影响的程度决定后继部分的得分，但所给分数不得超过该部分正确解答应得分数的一半；如果后继部分的解答有较严重的错误，就不再给分．3．解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数．4．只给整数分数，选择题和填空题不给中间分．一、选择题：本大题考查基本知识和基本运算．共8小题，每小题，满分40分．二、填空题：本大题考查基本知识和基本运算，体现选择性．共7小题，每小题，满分30分．其中14~15题是选做题，考生只能选做一题．16．（本小题满分12分）解：（1）因为::7:5:3a b c =，所以可设7a k=，5b k=，3c k =()0k >，…………………………………………………………2分由余弦定理得，222cos 2b c a A bc +-=()()()222537253k k k k k+-=⨯⨯…………………………………………………………3分12=-． (4)分（2）由（1）知，1cos 2A =-，因为A 是△ABC 的内角，所以s i A ==6分由（1）知5b k =，3c k =，因为△ABC的面积为，所以1sin 2bc A =8分即15322k k ⨯⨯⨯= 解得k =． (10)分由正弦定理2sin aR A=，即71432s nk R A ==，…………………………………………………11分解得14R =．所以△ABC 外接圆半径的大小为14．…………………………………………………………………12分17．（本小题满分12分）解：（1）根据频率直方分布图，得()0.0100.0250.035101c +++⨯=，解得0.03c =． (1)分第3组人数为105.05=÷，所以1001.010=÷=n ．…………………………………………………2分第1组人数为1000.3535⨯=，所以28350.8b =÷=．……………………………………………3分第4组人数为2525.0100=⨯，所以250.410a =⨯=．……………………………………………4分（2）因为第3，4组答对全卷的人的比为5:101:2=，所以第3，4组应依次抽取2人，4人.…………………………………………………………………5分依题意X的取值为0，1，2．……………………………………………………………………………6分()022426C C 20C 5P X ===，…………………………………………………………………………………7分()112426C C 81C 15P X ===，………………………………………………………………………………8分()202426C C 12C 15P X ===，………………………………………………………………………………9分所以X 的分布列为：X 0 1 2P25 815 115所以280151EX =⨯+⨯+⨯=． (12)分18．（本小题满分14分）第（1）问用几何法，第（2）问用向量法：（1）证明：连接1A B ，11B D ，BD ，11A E ，在四边形1111A B D E 中，1111A E B D 且1111=A E B D ，在四边形11BB D D 中，11BD B D 且11=BD B D ，所以11A E BD 且11=A E BD ，所以四边形11A BDE 是平行四边形．所以11A BE D ．………………………………2分………………………………………10分C 1ABA 1B 1D 1CDM NEFE 1F 1在△1ABA 中，1AM AN ==，13AB AA ==，所以1AM ANAB AA =，所以1MN． (4)分所以1MN DE ．所以M，N，1E ，D四点共（2）解：以点E 为坐标原点，EA ，ED ，1EE 所在的直线分别为x 轴，y 轴，z 轴，建立如图的空间直角坐标系，则()B ，9,02C ⎫⎪⎪⎝⎭，()0,3,0D ，()10,0,3E ，()M ，…………………………8分则3,02BC ⎛⎫= ⎪ ⎪⎝⎭，()10,3,3DE =-，()2,0DM =-．……………………………………………………………………………………10分设(),,x y z =n 是平面1MNE D 的法向量，则10,0.DE DM ⎧=⎪⎨=⎪⎩n n 即330,20.y z y -+=⎧⎪⎨-=⎪⎩取y =2x =，z = 所以(23,33=n 是平面1MN E D 的一个法向量．………………………………………………12分设直线BC 与平面1MNE D 所成的角为θ，则sinBCBCθ=nn==．故直线BC与平面1MNE D所成角的正弦值为．………………………………………………14分第（1）（2）问均用向量法：（1）证明：以点E为坐标原点，EA，ED，1EE所在的直线分别为x轴，y轴，z轴，建立如图的空间直角坐标系，则()B，9,02C⎫⎪⎪⎝⎭，()0,3,0D，()10,0,3E，()M，()N，……………2分所以()10,3,3DE=-，()0,1,1MN=-．………………3分因为13DE MN=，且MN与1DE不重合，所以1DE MN．…………………………………………5分所以M，N，1E，D四点共面．………………………………………………………………………6分（2）解：由（1）知,022BC⎛⎫=-⎪⎪⎝⎭，()10,3,3DE=-，()2,0DM=-．………………10分（特别说明：由于给分板（1）6分（2）8分，相当于把（1）中建系与写点坐标只给2分在此加2分）设(),,x y z=n是平面1MNE D的法向量，则10,0.DEDM⎧=⎪⎨=⎪⎩nn即330,20.y z y -+=⎧⎪⎨-=⎪⎩取y =2x =，z = 所以(23,33=n 是平面1MN E D 的一个法向量．………………………………………………12分设直线1BC 与平面1MNE D 所成的角为θ，则sin BC BCθ=n n==．故直线BC与平面1MNE D所成角的正弦值为．………………………………………………14分第（1）（2）问均用几何法：（1）证明：连接1A B ，11B D ，BD ，11A E ，在四边形1111A B D E 中，1111A E B D 且1111=A E B D ，在四边形11BB D D 中，11BD B D 且11=BD B D ，所以11A E BD 且11=A E BD ，所以四边形11A BDE 是平行四边形．所以11A BE D ．………………………………2分在△1ABA 中，1AM AN ==，13AB AA ==，所以1AM ANAB AA =，所以1MN． (4)C 1BA 1B 1 D 1CDMNEFE 1F 1所以1MN DE ．所以M，N，1E ，D四点共面．………………………………………………………………………6分（2）连接AD ，因为BCAD ，所以直线AD 与平面1M N E D 所成的角即为直线BC 与平面1MNE D 所成的角．…………………7分连接DN ，设点A 到平面DMN 的距离为h ，直线AD 与平面1MNE D 所成的角为θ，则sin hADθ=．……………………………………………………………………………………………8分因为A DV V--=，即1133DMN AMN S h S DB ∆∆⨯⨯=⨯⨯．…………………………………………9分在边长为3的正六边形ABCDEF 中，DB =6DA =，在△ADM 中，6DA =，1AM =，60DAM ∠=，由余弦定理可得，DM =在Rt △DAN 中，6DA =，1AN =，所以DN =在Rt △AMN 中，1AM =，1AN =，所以MN =在△DMN 中，DM =DN MN =由余弦定理可得，cosDMN ∠=，所以sin DMN ∠= 所以1s i2DMN S MN DM DMN ∆=⨯⨯⨯∠=． (11)分又12AMN S ∆=，……………………………………………………………………………………………所以AMN DMN S DB h S ∆∆⨯==．…………………………………………………………………………13分所以sin h AD θ==故直线BC与平面1MNE D所成角的正弦值为．………………………………………………14分 19．（本小题满分14分）（1）解：因为()111,P a b 是直线l ：31y x =+与y 轴的交点()0,1，所以10a =，11b =．……………………………………………………………………………………2分因为数列{}n a 是公差为1的等差数列，所以1n a n =-．……………………………………………………………………………………………4分因为点(),n n n P a b 在直线l ：31y x =+上，所以31n n b a =+32n =-．所以数列{}n a ，{}n b 的通项公式分别为1n a n =-，32n b n =-()*n ∈N ．………………………6分（2）证明：因为()10,1P ，()1,32n P n n --，所以()1,31n P n n ++．所以()222211310n PP n n n +=+=．………………………………………………………………………7分所以222121311111n PP PP PP ++++22211111012n ⎛⎫=+++⎪⎝⎭．……………………………………8分因为()()2221144112141212121214n n n n n n n ⎛⎫<===- ⎪--+-+⎝⎭-，……………………………10分所以，当2n ≥时，222121311111n PP PP PP ++++111111210352121n n ⎡⎤⎛⎫<+-++- ⎪⎢⎥-+⎝⎭⎣⎦……………………………………………………………11分15110321n ⎛⎫=- ⎪+⎝⎭………………………………………………………………………………………12分16<．又当1n =时，212111106PP =<．………………………………………………………………………13分所以2212116nP P ++． (14)分 20．（本小题满分14分）解：（1）方法一：设圆C的方程为：()222x a y r -+=()0r >，………………………………………1分因为圆C 过点()0,0和()1,1-，所以()22222,11.a r a r ⎧=⎪⎨--+=⎪⎩………………………………………………………………………………3分解得1a =-，1r =．所以圆C的方程为()2211x y ++=．…………………………………………………………………4分方法二：设()0,0O ，()1,1A -，依题意得，圆C 的圆心为线段OA 的垂直平分线l 与x 轴的交点C ．………………………………1分因为直线l的方程为1122y x -=+，即1y x =+，……………………………………………………2分所以圆心C的坐标为()1,0-．…………………………………………………………………………3分所以圆C的方程为()2211x y ++=．…………………………………………………………………4分（2）方法一：设圆D 上的动点P 的坐标为()00,x y ，则()220044x y -+=，即()2200440y x =--≥，解得026x ≤≤． (5)分由圆C 与圆D 的方程可知，过点P 向圆C 所作两条切线的斜率必存在，设PA 的方程为：()010y y k x x -=-，则点A 的坐标为()0100,y k x -，同理可得点B 的坐标为()0200,y k x -，所以120AB k k x =-，因为PA ，PB 是圆C 的切线，所以1k ，2k1=，即1k ，2k 是方程()()2220000022110xx k y x k y +-++-=的两根，………………………………7分即()0012200201220021,21.2y x k k x x y k k x x ⎧++=⎪+⎪⎨-⎪=⎪+⎩所以12A B =-x =9分因为()220044y x =--，所以AB =10分设()()0020562x f x x -=+，则()()00305222x f x x -+'=+．………………………………………………………………………………11分由026x ≤≤，可知()0f x 在222,5⎡⎫⎪⎢⎣⎭上是增函数，在22,65⎛⎤⎥⎝⎦上是减函数，……………………12分所以()0max 2225564fx f ⎛⎫==⎡⎤ ⎪⎣⎦⎝⎭， ()()(){}min0131min 2,6min ,484f x f f ⎧⎫===⎡⎤⎨⎬⎣⎦⎩⎭，所以AB的取值范围为⎦．…………………………………………………………………14分方法二：设圆D 上的动点P 的坐标为()00,x y ，则()220044x y -+=，即()2200440y x =--≥，解得026x ≤≤． (5)分设点()0,A a ，()0,B b ，则直线PA ：00y ay a x x --=，即()0000y a x x y ax --+=，因为直线PA 与圆C1=，化简得()2000220x a y a x +--=． ①同理得()2000220x b y b x +--=， ②由①②知a，b为方程()2000220x x y x x +--=的两根，…………………………………………7分即00002,2.2y a b x x ab x ⎧+=⎪+⎪⎨-⎪=⎪+⎩所以AB a b =-===9分因为()220044y x =--，所以AB =10分=．………………………………………………………………11分令012t x =+，因为026x ≤≤，所以1184t ≤≤．所以2AB =-=12分当532t =时，max AB =，当14t =时，min AB = 所以AB的取值范围为4⎦．…………………………………………………………………14分21．（本小题满分14分）（1）解法一：因为函数()ln f x a x =-11x x -+在区间()0,1内是增函数，所以()()2201a f x x x '=-≥+()01x <<．……………………………………………………………1分即()2120a x x +-≥()01x <<，即()221xa x ≥+……………………………………………………………………………………………2分212x x =++()01x <<，因为21122x x<++在()0,1x ∈内恒成立，所以12a ≥．故实数a的取值范围为1,2⎡⎫+∞⎪⎢⎣⎭．……………………………………………………………………4分解法二：因为函数()ln f x a x =-11x x -+在区间()0,1内是增函数，所以()()2201a f x x x '-+≥=()01x <<．……………………………………………………………1分即()2120a x x +-≥()01x <<，即()2210ax a x a +-+≥()01x <<，…………………………………………………………………2分设()()221g x ax a x a =+-+，当0a =时，得20x -≥，此时不合题意．当0a <时，需满足()()00,10,g g ≥⎧⎪⎨≥⎪⎩即()0,210,a a a a ≥⎧⎪⎨+-+≥⎪⎩解得12a ≥，此时不合题意．当0a >时，需满足()222140a a --≤⎡⎤⎣⎦或()()00,10,10,g g a a⎧⎪≥⎪≥⎨⎪-⎪-<⎩或()()00,10,11,g g a a ⎧⎪≥⎪≥⎨⎪-⎪->⎩ 解得12a ≥或1a >，所以12a ≥．综上所述，实数a的取值范围为1,2⎡⎫+∞⎪⎢⎣⎭．……………………………………………………………4分（2）证明：因为函数()e xg x =，所以()e xg x '=．过点(),e bP b ，(),e b Q b --作曲线C 的切线方程为：1l ：()e e b b y x b =-+，2l ：()e e b b y x b --=++，因为1l 与2l 的交点为()00,M x y ，由()()e e ,e e ,b b b b y x b y x b --⎧=-+⎪⎨=++⎪⎩ ………………………………………………………………………………6分消去y ，解得()()()0e +e e e e e b b b b b b b x -----=-． ①…………………………………………7分下面给出判定00x >的两种方法：方法一：设e b t =，………………………………………………………………………………………8分因为0b >，所以1t >，且ln b t =．所以()()2202+1ln 11t t t x t --=-． (9)分设()()()22+1ln 1h t t t t =--()1t >，则()12ln h t t t t t'=-+()1t >．………………………………………………………………………10分令()12ln u t t t t t=-+()1t >，则()212ln 1u t t t '=+-．当1t >时，l n t >，2110t ->，所以()212ln 10u t t t'=+->，………………………………11分所以函数()u t 在()1,+∞上是增函数，所以()()10u t u >=，即()0h t '>，…………………………………………………………………12分所以函数()h t 在()1,+∞上是增函数，所以()()10h t h >=．…………………………………………………………………………………13分因为当1t >时，210t ->，所以()()2202+1ln 101t t t x t --=>-． (14)分方法二：由①得0x ()221+e 11e b b b --=--．设2e b t -=，…………………………………………………………………………………………………8分因为0b >，所以01t <<，且ln 2t b =-．于是21ln b t-=，……………………………………………………………………………………………9分所以()01+221ln 1ln 1b t b t x b t t t t +⎛⎫=+=+ ⎪--⎝⎭．…………………………………………………………10分由（1）知当12a =时，()1ln 2f x x =-11x x -+在区间()0,1上是增函数，…………………………11分所以()ln 2t f t =-()1101t f t -<=+，即ln 2t <11t t -+． …………………………………………………………………………………………12分即210ln 1t t t++>-，………………………………………………………………………………………13分已知0b >，所以0210ln 1t x b t t +⎛⎫=+> ⎪-⎝⎭．…………………………………………………………………………14分。

广东省深圳市红岭中学2015届高三上学期第二次统一考试理综化学试题 Word版含答案

红岭中学2014－2015学年度第一学期高三第二次统一考试理综化学试卷(说明:本试卷考试时间为150分钟,满分为300分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56一、选择题（本大题共16小题，每题4分，共64分，每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的,请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上）7、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是：A．用生石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B．目前加碘食盐主要添加的是KIO3C．CO2、CH4、N2 等均是造成温室效应的气体D．水玻璃常用作木材防火剂8、设n A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是：A．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子B．1 molNO2溶于水后溶液中含有N A个NO3－C．常温常压下，44 g CO2与22.4L SO2所含分子数相等D．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为N A9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液： H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.强碱性溶液：HCO3-、Ca2＋、SO42－、NO3－C.饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO42－D.Na2S溶液中： Cu2＋、 SO42－、 K＋、Cl－10、关于下列图示的说法中，正确的是：①②③④A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．图②装置可以用来除去SO2中的HClC．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀D．图④所示实验装置排空气法收集CO2气体1112、下列现象或事实能用同一原理解释的是：A．二氧化氮和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊C．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色D．常温下，铁片和铜片放入冷的浓硫酸中都没有明显的现象22、下列离子方程式书写正确的是：A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝ 2Fe3++ 2H2OB. 碳酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合 HCO３－＋H＋＝ CO2↑＋H2OC. 氯化铵水解：NH4+ + 2H2O 错误！未找到引用源。

2015届高三理科综合化学试题(含答案)

2015届高三理科综合化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 641．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是：A．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸2．关于中学化学实验如下描述：①检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉—KI试纸)，必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验。

②配制FeCl3，SnCl2的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需检查是否漏水。

④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

⑤检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。

以上正确的有：A．2个B．3个C．4个D．5个3. 下列说法正确的是：A．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c (B-)> c (H+)> c (Na+)> c (OH-)B．5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12C．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c (Na+)：③>②>①D．0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c(H+)+c(Na+)>c(OH -）+c(A-)4．相同温度下，体积为2L的3个恒容容器中发生：N 2+ 3H22NH3△H=A. Q1=Q2=46.3KJB. ②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率C. 容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K<1D. 将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了。

2015年3月2015届高三第二次全国大联考(广东版)理综卷(正式考试版)

第1页共16页 ◎ 第2页共16页绝密★启用前 2015年第二次全国大联考【广东卷】理科综合能力测试考试范围：高考全部内容；考试时间：150分钟；命题人：学科网大联考命题中心注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Cu 63．5第I 卷（选择题共118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．下列有关细胞膜的化学成分和结构的叙述，错误的是（）A ．原核细胞和真核细胞的细胞膜，其主要成分都是磷脂和蛋白质B ．置于低渗溶液中的细胞体积变大，能体现细胞膜的结构特点C ．细胞膜可以通过高尔基体分泌的小泡实现自我更新D ．同一生物体不同细胞，其细胞膜中蛋白质的种类和含量大体相同 2．关于生命科学研究中所选择的技术（或方法）的叙述，正确的是（）A ．使用干燥处理过的定性滤纸条来分离新鲜绿叶中的色素B ．使用过氧化氢溶液和新鲜肝脏来探究温度对酶活性的影响C ．选取群体中发病率较低的单基因遗传病来调查其发病率D ．使用血球计数板时，应先向计数室滴加培养液，后放置盖玻片3．已知豌豆红花对白花、高茎对矮茎、子粒饱满对子粒皱缩为显性，控制它们的三对基因自由组合。

广东省深圳中学2015届高三理综考试试题(WoRd,有答案)

-1
a
a
参考答案及评分标准 7.C 8.D 9.C 10.C 11.D 12.C 22.BD 23.BD 30.答案（16 分）（1）羟基、碳碳双键（2 分,各 1 分）C8H8O3 （2 分） 8.5（2 分）（2）AC （2 分,各 1 分）
CHCOOH + OH CHCOONa ONa
2 Na
3+
陈述Ⅱ 点燃的 Mg 条能在 CO2 中继续燃烧可用重结晶法除去 KNO3 中的 NaCl 用排饱和食盐水法收集 Cl2 不能用蒸干 AlCl3 溶液的方法制得 AlCl3 晶体
10．右图为钠硫高能电池的结构示意图，M 为 Na2O 和 Al2O3 的混合物，电池反应为： 2Na+xS Na2Sx a b 该电池的工作温度为 320℃左右，下列说法错误的是 A．a为电池正极，Na+移向电池的a极 B．电池放电时，正极反应为xS+2e- = Sx2C．电池充电时，Na所在电极连接电源正极 D．M的作用为导电和隔离钠和硫 11.下列离子方程式中正确的是 A．往 FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2ClB．Fe(OH)2 溶于稀 HNO3 中：Fe(OH)2 + 2H = Fe + 2H2O C．Fe2O3 溶与足量的氢溴酸：Fe2O3＋6H+＋2Br-= = 2Fe2+＋Br2 + 3H2O D. HCl 滴入 NaAlO2 溶液中：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 12.下列电解质溶液中，离子浓度关系正确的是 A.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：c(SO42-)>c(Fe2+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．pH 相等的①CH3COONa 和②NaAlO2 溶液比较，c（Na+）：①<② + 2C. NH4HSO4 溶液中：c(H ) >c(OH )+ c(SO4 ) + 2+ D．NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 后：c(Na )>c(CO3 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H ) 22. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物最多的元素，且 X 常见化合价为＋1 和－1，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍；Z 与 X 处于同一主族， W 的原子序数是 Y 的 2 倍。下列叙述不正确的是．．． A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

2015年广东高考理综化学试题

2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化12．准确移取20．00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L -1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液PH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22．下列实验操作、现象和结论均正确的是23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（）A ．丙与戊的原子序数相差28B ．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维30(15分)有机试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：途径1：途径2：（1）化合物Ⅰ的分子式为。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-深圳市高考化学二模化学试卷及答案

2015年广东省深圳市高考化学二模试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．下列说法正确的是( )A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率B．石油裂化是为了除去石油中的杂质C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量2．下列体系中，离子能大量共存的是( )A．无色透明的酸性溶液：MnO4﹣、K+、C1﹣、SO42﹣B．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D4．设N A为阿伏加德罗常数．下列说法错误的是( )A．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N A B．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4N AC．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2N AD．标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3N A5．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是( )A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于146．下列实验合理的是( )A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO27．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．M的氯化物是弱电解质C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．X的最高价氧化物不溶于任何酸二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了反应①：（1）糠醛的分子式为__________，1mol糠醛最多能与__________mol H2反应．（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是__________．A．核磁共振氢谱中有4组信号峰B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加聚反应和缩聚反应D．能发生取代反应和加成反应（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式__________．（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：ClCH2CH2COOH HOCH CH2COONa HOOCCH2COOH丙二酸二乙酯，反应②的条件是__________，反应③的化学方程式为__________．（5）水杨醛（）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式__________．10．（16分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣480kJ•mol﹣1CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣1400kJ•mol﹣（1）△H1=__________．请标出该反应电子转移的方向和数目__________．（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是__________．A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．平衡常数：K M＞K NC．催化剂会影响CO2的平衡转化率（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为__________（保留两位有效数字）．（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有__________．（任写一条）（5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________．11．（16分）铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有__________．（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是__________．（3）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O32NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为__________．指出气体Ⅰ的用途__________（任写一种）．（4）操作①包括：加水溶解、__________．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为__________．（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3．任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式__________．（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=__________．（摩尔质量：SiO2﹣﹣﹣60g/mol Al2O3﹣﹣﹣102g/mol）12．（16分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．（1）制取氨气．烧瓶中制取NH3的化学方程式为__________，检验三颈瓶集满NH3的方法是__________．（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中__________点时喷泉最剧烈．测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数K b（3）从三颈瓶中用__________（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L ﹣1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．（4）据图，计算氨水的浓度为__________mol•L﹣1；写出NH3•H2O电离平衡常数K b的表达式，K b=__________，当pH=11.0时计算K b的近似值，K b≈__________．（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是__________．A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．参考答案一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．下列说法正确的是( )A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率B．石油裂化是为了除去石油中的杂质C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；石油的裂化和裂解；淀粉的性质和用途；合理摄入营养物质的重要性．【分析】A．漂白液中添加醋酸生成HClO；B．石油裂化得到小分子不饱和烃；C．碘盐中加碘酸钾；D．人体内没有纤维素水解需要的酶．【解答】解：A．漂白液中添加醋酸生成HClO，漂白性增强，提高漂白速率，故A正确；B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，不能除杂，故B错误；C．碘盐中加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉溶液不能鉴别加碘盐的真伪，故C错误；D．人体内没有纤维素水解需要的酶，不能提供能量，而蛋白质、淀粉都能在人体内水解并提供能量，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质及化学与生活，为高频考点，把握物质的性质、化学知识在生活中的应用为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．2．下列体系中，离子能大量共存的是( )A．无色透明的酸性溶液：MnO4﹣、K+、C1﹣、SO42﹣B．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．有色离子不能大量共存；B．使酚酞变红的溶液呈碱性；C．滴加KSCN显红色的溶液含有Fe3+；D．HCO3﹣与OH﹣反应．【解答】解：A．MnO4﹣有颜色，不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴加KSCN显红色的溶液含有Fe3+，与I﹣发生氧化还原反应，故C错误；D．HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D【考点】浓硫酸的性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；硅的用途．【分析】A．往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解，先后发生银离子与氢氧根离子生成氢氧化银沉淀，氢氧化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化；C．硅做半导体是因为其导电性介于导体与绝缘体之间；D．溶于水与水反应只生成酸的氧化物为酸性氧化物．【解答】解：A．往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解，先后发生银离子与氢氧根离子生成氢氧化银沉淀，氢氧化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物，氢氧化银不能与碱反应生成盐和水，所以不属于两性氢氧化物，叙述Ⅱ错误，故A不选；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化，阻止反应进行，通常用铝槽车贮运浓H2SO4，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，故B选；C．硅做半导体是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高无关，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但是不具有因果关系，故C错误；D．NO2溶于水生成HNO3和NO，不属于酸性氧化物，所以叙述Ⅱ错误，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对两性氢氧化物、酸性氧化物概念的理解，题目难度不大．4．设N A为阿伏加德罗常数．下列说法错误的是( )A．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N AB．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4N AC．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2N AD．标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、SO2和O2的反应是可逆反应，不能进行彻底；B、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来分析；C、氯气与碱的反应为歧化反应；D、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含3mol共用电子对来分析．【解答】解：A、SO2和O2的反应是可逆反应，不能进行彻底，即不能彻底反应生成2molSO3，故混合气体的物质的量大于2mol，分子数大于2N A个，故A正确；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故64g混合气体中的氧原子的物质的量n==4mol，即个数为4N A，故B正确；C、氯气与碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即N A个，故C错误；D、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含3mol共用电子对，即3N A 个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，应注意的是物质的结构特点和公式的应用．5．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是( )A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，盐酸中氢离子与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度都是0.1mol/L，所以对水的电离的影响相同；B．醋酸为弱酸，醋酸的浓度远远大于0.1mol/L，氢氧化钠为强电解质，则氢氧化钠的浓度为0.1mol/L；C．溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据混合液中的电荷守恒分析；D．pH=13的氢氧化钠溶液稀释10倍后，溶液的pH=12，醋酸为弱酸，稀释后溶液的pH＜2．【解答】解：A．常温下pH=1的乙酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，两溶液都抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度相等，故A错误；B．乙酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度远远大于0.1mol/L，即c（CH3COOH）＞0.1mol/L，而pH=13的NaOH溶液中c（Na+）浓度为0.1mol/L，所以乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+），故B正确；C．若两溶液混合后pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO ﹣），故C错误；D．氢氧化钠为强电解质，pH=13的氢氧化钠溶液稀释10倍后，溶液的pH=12，醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液的pH＜2，所以稀释后两溶液的pH之和小于14，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．6．下列实验合理的是( )A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．Zn、Cu都与硝酸反应；B．引入新杂质；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应；D．二者都与饱和碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．Zn、Cu都与硝酸反应，应用稀硫酸除杂，故A错误；B．应用过氧化氢除杂，否则易引入新杂质，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，可用溴水除杂，故C正确；D．二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．7．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液，溶液出现蓝色，说明生成碘；B．比较非金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断；C．不能排出C﹣H的影响，应从量的角度判断；D．烧杯外壁发烫，可说明溶解放热．【解答】解：A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液，溶液出现蓝色，说明生成碘，由氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知KIO3氧化性比I2强，故A正确；B．比较非金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性，可根据硫酸、高氯酸或氢化物的稳定性判断，故B错误；C．不能排出C﹣H的影响，应从量的角度判断，故C错误；D．沿杯壁向水中加浓H2SO4，搅拌，烧杯外壁发烫，可说明浓硫酸溶于水放热，故D正确．故选AD．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较、检验等，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．M的氯化物是弱电解质C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．X的最高价氧化物不溶于任何酸【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，可知M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，以此解答该题．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，可知M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，A．一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径M＞X＞Y＞Z，故A正确；B．M为Al元素，对应的氯化物在溶液中完全电离，为强电解质，故B错误；C．非金属性O＞Si，水的稳定性较强，故C正确；D．X为Si元素，对应的氧化物二氧化硅可溶于氢氟酸，故D错误．故选BD．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了反应①：（1）糠醛的分子式为C5H4O2，1mol糠醛最多能与3mol H2反应．（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是BD．A．核磁共振氢谱中有4组信号峰B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加聚反应和缩聚反应D．能发生取代反应和加成反应（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式（或、）．（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：ClCH2CH2COOH HOCH CH2COONa HOOCCH2COOH丙二酸二乙酯，反应②的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应③的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．（5）水杨醛（）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式．【考点】有机物的合成．【分析】（1）根据结构简式判断含有的C、H、O数目，形成其分子式；碳碳双键和醛基都能够与氢气发生加成反应，1mol糠醛分子中含有2mol碳碳双键、1mol醛基，能够消耗3mol氢气；（2）化合物中含有碳碳双键、羧基，根据有机物官能团与性质的关系判断；（3）能发生银镜反应，该有机物分子中含有醛基，遇FeCl3溶液显紫色，分子中含有酚羟基，结合化合物Ⅰ的结构简式写出满足条件的有机物的结构简式；（4）根据制备流程可知，反应②为卤代烃的水解反应，应该在氢氧化钠的水溶液、加热条件下进行；反应③为HOOCCH2COOH和2CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3和2H2O；（5）该反应的方程式为：++CO2↑+H2O．【解答】解：（1）分子中含有5个C、4个H和2个O，其分子式为：C5H4O2；1mol中含有2mol碳碳双键、1mol醛基，所以1mol糠醛与完全反应消耗3mol氢气，故答案为：C5H4O2；3；（2）分子中含有3个碳碳双键、1个羧基，A．化合物Ⅰ分子中含有6种等效H原子，其核磁共振氢谱中有6组信号峰，故A错误；B．该有机物分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．含有碳碳双键，能发生加聚反应，但是只含有1个羧基，不能发生缩聚反应，故C错误；D．该有机物分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，含有羧基，能够发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故D正确；故答案为：BD；（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，分子中含有醛基；遇FeCl3溶液显紫色，分子中含有酚羟基，满足条件的有机物结构简式为：、，故答案为：（或、）；（4）根据流程ClCH2CH2COOH HOCH CH2COONa HOOCCH2COOH丙二酸二乙酯可知，反应②为氯原子被羟基取代，卤代烃的水解反应，反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热；反应③为HOOCCH2COOH和2CH3CH2OH的酯化反应，反应方程式为：HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O，故答案为：NaOH水溶液、加热；HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O；（5）水杨醛（）与丙二酸可发生类似反应①的反应，则与丙二酸反应生成、二氧化碳气体和水，反应方程式为：++CO2↑+H2O，故答案为：．【点评】本题考查了有机合成，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，能够根据要求正确书写反应的化学方程式，试题侧重考查学生的分析、理解能力．10．（16分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣480kJ•mol﹣1CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣1400kJ•mol﹣（1）△H1=﹣40kJ•mol ﹣1．请标出该反应电子转移的方向和数目．（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是AB．A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．平衡常数：K M＞K NC．催化剂会影响CO2的平衡转化率（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%（保留两位有效数字）．（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等．（任写一条）（5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的负极极，该电极反应式为2CO2+12H++12e ﹣→CH2=CH2+4H2O．【考点】化学平衡的计算；氧化还原反应；化学平衡的影响因素；电解原理．【分析】（1）已知：①6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣480kJ•mol﹣1③CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣1400kJ•mol﹣1根据盖斯定律：②×3﹣③=①，则焓变△H1=3△H2﹣△H3；该反应中氢元素化合价由0价变为+1价，该反应中转移电子数=12×（1﹣0）=12，用单线桥表示时，在反应物中由化合价升高的元素指向化合价降低的元素，在线桥上注明转移电子数目即可；（2）A．生成乙烯的速率既受温度影响，也受催化剂影响；B．根据（1）中的计算可知，该反应为放热反应还是吸热反应，若为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，反之增大；C．催化剂不影响平衡移动；（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，设H2为3mol、CO2为1mol，M点时CO2的转化率为50%，则转化的二氧化碳为0.5mol，计算出平衡时各组分的物质的量，乙烯的体积分数=×100%；（4）为提高CO2的平衡转化率，应改变条件使平衡正向移动，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等；（5）由图可知，a电极通入二氧化碳，生成乙烯，发生还原反应，则a为阴极，二氧化碳获得电子，与通过质子交换膜的氢离子反应生成乙烯与水．【解答】解：（1）①6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣480kJ•mol﹣1③CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣1400kJ•mol﹣1根据盖斯定律：②×3﹣③=①，则△H1=3△H2﹣△H3=﹣40 kJ•mol﹣1；该反应中氢元素化合价由0价变为+1价，该反应中转移电子数=12×（1﹣0）=12，所以其转移电子的方向和数目为；故答案为：﹣40 kJ•mol﹣1；；（2）A．生成乙烯的速率既受温度影响，也受催化剂影响，M点催化剂催化效率高但温度低，尽管N点催化剂催化效率低但温度高，所以v（M）有可能小于v（N），故A正确；B．由于该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，则平衡常数：K M＞K N，故B正确；C．催化剂可以缩短到达平衡的时间，但不影响平衡移动，所以不会影响CO2的平衡转化率，故C错误，故选：AB；（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，设H2为3mol、CO2为1mol，M点时CO2的转化率为50%，则转化的二氧化碳为0.5mol，则：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）起始（mol）：3 1 0 0变化（mol）：1.5 0.5 0.25 1平衡（mol）：1.5 0.5 0.25 1乙烯的体积分数=×100%=7.7%，故答案为：7.7%；（4）为提高CO2的平衡转化率，应改变条件使平衡正向移动，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等，故答案为：增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等；（5）由图可知，a电极通入二氧化碳，生成乙烯，发生还原反应，则a为阴极，连接电源的负极，二氧化碳获得电子，与通过质子交换膜的氢离子反应生成乙烯与水，电极反应式为：2CO2+12H++12e﹣→CH2=CH2+4H2O，故答案为：负极；2CO2+12H++12e﹣→CH2=CH2+4H2O．【点评】本题考查反应热计算、氧化还原反应、化学平衡计算与影响因素、电解原理等，综合性强，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力，难度中等．11．（16分）铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+．（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀．（3）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O32NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（任写一种）．（4）操作①包括：加水溶解、过滤．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3．任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式Al4C3+Al2O36Al+3CO↑．（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=9：5．（摩尔质量：SiO2﹣﹣﹣60g/mol Al2O3﹣﹣﹣102g/mol）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）加硫酸铵焙烧，Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2同时生成氨气，加水溶解、过滤，滤渣为SiO2和Al2O3，用焦炭在高温条件下还原SiO2、Al2O3得到硅铝熔体，在加纯铝搅拌，得到硅铝合金；（1）铝土矿中的氧化铝和氧化铁能溶于强酸；（2）Al、Fe形成原电池，活泼性强的做负极；（3）焙烧时尽可能是氧化铁反应，而氧化铝不反应；氨气可以制氮肥，也可以制备硫酸铵循环利用；（4）根据流程分析解答；溶液中含有铝离子与氢氧根离子生成偏铝酸根离子；（5）在高温条件下，Al4C3与Al2O3反应生成Al和CO；（6）铝土矿中含30% SiO2、40.8% Al2O3，又加入27kg纯铝，根据质量守恒计算铝硅的质量和质量比．【解答】解：铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）加硫酸铵焙烧，Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2同时生成氨气，加水溶解、过滤，滤渣为SiO2和Al2O3，用焦炭在高温条件下还原SiO2、Al2O3得到硅铝熔体，在加纯铝搅拌，得到硅铝合金；（1）铝土矿中的氧化铝和氧化铁能溶于强酸生成Al3+、Fe3+，另外还有剩余的H+，所以溶液中的阳离子有Al3+、Fe3+、H+；故答案为：Al3+、Fe3+、H+；（2）Al、Fe形成原电池，Al活泼性比Fe强的做负极，被腐蚀，所以铝硅合金材料中若含铁，容易发生电化学腐蚀；故答案为：铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀；（3）焙烧时尽可能是氧化铁反应，而氧化铝不反应，由图可知在300℃时，氧化铁转化为硫酸盐的百分率很高，而氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低，所以最适宜焙烧温度为300℃；气体Ⅰ为氨气，氨气可以用于制氮肥，也可以用硫酸吸收来备硫酸铵循环到焙烧过程中；故答案为：300℃；制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中；（4）由流程分析可知，操作①包括：加水溶解、过滤；溶液中含有铝离子与氢氧根离子生成偏铝酸根离子，其反应的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案为：过滤；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）在高温条件下，Al4C3与Al2O3反应生成Al和CO，其反应的方程式为：Al4C3+Al2O36Al+3CO↑；故答案为：Al4C3+Al2O36Al+3CO↑；（6）投入1t铝土矿，加入27kg纯铝，已知铝土矿中含30% SiO2、40.8% Al2O3，则Al的总质量为：1000kg×40.8%×+27kg=243kg，Si的总质量为1000kg×30%×=140kg，则铝硅合金中m：n=：=9：5，故答案为：9：5．【点评】本题考查了物质分离和提纯基本操作，注意把握流程中发生的化学反应为解答的关键，注重信息与所学知识的结合分析解决问题，侧重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．12．（16分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．。

2015年广东高考真题——理综化学(参考答案)

或者：CH2=CHCOOH 浓硫酸，Δ CH2=CHCOOCH2CH3 过氧化物，Δ BrCH2CH2COOCH2CH3
（4）4 、 4 ；（5）
31、（1）2HCl(g) + 1/2O2(g) （2）① ＜， K(A) ；
H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2
② 见右图。增大压强，平衡右移，ɑHCl 增大，相同温度下，
电解 ════
2Al(OH)3↓+3H2↑（5）Al－3e－＋7 AlCl4—== 4 Al2Cl7—
33、（1）ACG
（2）①产生白烟；氯化氢压强大，进入 B 瓶与氨气反应生成了氯化铵晶体小颗粒，形成白烟。
②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到 B 瓶中，溶液变红。
（3）①温度
②
物理量
实验序号
V（溶液）/mL NH4Cl 质量(g) 温度（℃）
pH
1
100
m
T1
Y
2
100
m
T2
Z
③ (10-Y×5.35)/m
HCl 的平衡转化率比之前实验的大。
③ BD
（3）解：设 2.0～6.0 min 内，HCl 转化的物质的量为 n，则
2HCl(g) + 1/2O2(g)
H2O(g) + Cl2(g)
2
1
n
（5.4-1.8）×10-3 mol
解得 n = 7.2×10-3 mol
所以 v（HCl）= Δn（HCl）/Δt = 7.2×10-3 mol/（6.0-2.0）min = 1.8×10-3 mol·min-1
2015 年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理综化学参考答案

广东省深圳市2015届高三第二次调研考试理科综合试卷扫描版含答案.pdf

2015年深圳二模化学参考答案 7891011122223ABBCBCADBD30. （16分）（1）C5H4O2（2分） 3（2分）（2）BD（2分）（3）或（2分）（4）NaOH水溶液、加热（2分） HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O（3分）（5）（3分）（0分） 31. （16分）（1）－40 kJ?mol－1（2分，不带单位，没有负号不给分） 6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）（2分）（2）AB（2分，选一个且正确给1分，只要有错选不给分）（3）7.7%（3分）增大压强，或增大n(H2)/n(CO2)的比值，(H2)或将产物气体分离出来（2分，多答且正确不扣分，每多答一条但不正确扣1分，直至扣完为止）（）负极（2分），2CO2+12H＋+12e－→CH2＝CH2+4H2O（3分，反应物与生成物有错不给分，配平错误扣1分） 32. （16分）（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一个只答一个）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）（3）300（2分）用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）（4）过滤（2分） Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O3Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑ （2分）（6）（2分） 33. （16分）Ⅰ.（1）NH3·H2O + CaO=Ca(OH)2 + NH3 (2分) 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满。

或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满。

(分，操作、现象各1分) （2）D (2分) Ⅱ.（）碱式滴定管（或移液管）（2分）（）0.0450 （分，有效数字1分）c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3·H2O）（2分），2.2×10-5 （2分）（）A（2分，对一个得1分，有错选得0分） 12e-。

2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)

2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

2015年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合(配答案)精校版.

绝密★启用前试卷类型：B 2015年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合2015．4本试卷共12页，36小题，满分300分．考试用时150分钟．注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号，同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区，请保持条形码整洁、不污损．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上．不按要求填涂的，答案无效．3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回．5. 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Cl 35.5 Si 28 Na 23 Al 27 Fe 56一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1. 用分解磷脂的酶处理以下细胞结构，影响最大的是A. 中心体B. 染色体C. 核糖体D. 溶酶体2．人体吞噬细胞不能A. 脱水缩合形成肽键B. 分化成记忆细胞C. 合成和水解三磷酸腺苷D. 参与特异性免疫3.科学家以正常人及某种病患者的相应mRNA为模板合成了cDNA。

已查明该患者相应蛋白质中只有32号氨基酸与正常人不同，cDNA中只有一个位点的碱基发生改变。

对比结果见下表。

以下有关分析合理的是(注：组氨酸的密码子为CAU、CAC）研究对象cDNA的碱基位点32号氨基酸及密码子94 95 96 密码子氨基酸正常人G C G CGC 精氨酸C G C患者G 组氨酸CA. cDNA 所含的碱基数等于96B. 合成cDNA 时需要DNA 解旋酶C. 患者第94号位点碱基缺失 D ．患者相应氨基酸密码子为CAC 4. 关于微生物培养基的说法正确的是A ．牛肉膏不能提供碳源B ．培养硝化细菌不加有机碳C ．刚果红使纤维二糖染色D ．酵母菌酿酒时需持续供氧 5. 下列有关实验对应的试剂、现象和原因，正确的是6. 图示某生态系统中碳循环过程下列相关叙述正确的是 A ．乙与丙的存在使碳循环速度大大减缓 B ．b ～d 过程中碳移动的形式均为无机物C ．甲、乙、丙、丁构成了该生态系统的生物群落D ．因呼吸消耗，乙对食物的同化量远小于摄入量7．下列说法正确的是A ．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率B ．石油裂化是为了除去石油中的杂质C ．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪D ．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量 8．下列体系中，离子能大量共存的是A ．无色透明的酸性溶液：MnO 4－、K +、C1－、SO 42－B ．使酚酞变红的溶液：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －C ．滴加KSCN 显红色的溶液：NH 4＋、K ＋、Cl －、I －D ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液： Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、OH －9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 往AgNO 3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解AgOH 是两性氢氧化物 B 常温下浓H 2SO 4能使铝钝化通常用铝槽车贮运浓H 2SO 4 C 硅的熔点高硬度大晶体硅可用做半导体材料DNO 2溶于水生成HNO 3NO 2是酸性氧化物选项实验试剂现象原因 A 观察洋葱表皮细胞龙胆紫溶液未见分裂的细胞分裂速度慢 B鉴定小麦根尖中提取的DNA二苯胺试剂绿色明显 DNA 进行了复制 C以紫叶李（一种植物）叶片为材料进行色素提取和分离无水乙醇滤纸条出现紫色的第5条色素带液泡内含有花青素 D观察蓝藻细胞健那绿染液未见线粒体染色时间过短10．设N A为阿伏加德罗常数。

广东省深圳市宝安区2015届高三第二学期4月调研测试理综化学试题

广东省深圳市宝安区2015届高三第二学期4月调研测试理综化学试题7．生活中处处有化学。

下列说法不正确的是 A ．令人讨厌的地沟油可以用于制肥皂； B ．食品中适量添加防腐剂，可以保障安全；C ．垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，废旧电池属于可回收垃圾；D ．用红薯酿酒的过程中包含氧化还原反应。

8．一定条件下在水溶液中能大量共存的一组分子、离子是 A ．中性溶液中：K +、Fe 3+、NO 3-、Cl - B ．酸性溶液中：HClO 、K +、SO 42-、I - C ．强碱性溶液中：Ca 2+、K +、HCO 3-、NO 3- D ．碱性溶液中：Na +、SO 32-、NO 3-、S 2- 9．下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A ．常温常压下，1mol 氦气含有4n A 个质子B ．1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应转移了2n A 个电子 C ．含49gH 2SO 4的硫酸溶液中含有n A 个氢原子 D ．标准状况下，22.4LHCHO 含有n A 个分子11．今年是门捷列夫诞辰180部分，粗线是其边界。

下列说法不正确的是A ．最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁B ．甲的一种单质是自然界最硬的物质C ．戊元素位于第4周期第VIII 族D．乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的是：A．K1闭合，石墨棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法C．K2闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高D．K1闭合，电路中通过0.004N A个电子时，石墨棒上产生0.001mol气体二、选择题（下列各题均有2个合理答案，选对1个且正确者得3分，全对得6分）22．25℃时，下列有关物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的HA和NaA溶液等体积混合，溶液呈碱性：c(A－)＜c(HA)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．pH=3的HCl和pH=11的氨水等体积混合后：c(Cl－)＞c(NH4+)D．1.0mol/L Na2CO3溶液：2c(CO32-)＋c(HCO3－) ＋c(OH-)－c(H＋) ＝2.0mol/L23．下列实验设计合理的是：A．比较相同条件下水解能力：室温下用pH计分别测量同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH；B．检验乙烯：无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯；C．检验铝热剂中铁的价态：将铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，证明该铝热剂不含氧化铁；D．在2mL同浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液，观察到产生黄色沉淀，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。

广东省深圳市2015届高三第二次调研考试化学试卷 Word版含答案.pdf

图1.氨气喷泉实验
图2.喷泉实验中瓶内压强变化曲线
Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。
（1）制取氨气。烧瓶中制取NH3的NH3的方法是
。
（2）关闭a，将吸有2mL的胶头滴管塞紧颈口c打开b三颈瓶内气压变化曲线图2。图中
点时喷泉最剧烈。
Ⅱ．测定NH3?H2O的浓度及电离平衡常数Kb从三颈瓶中量取25.00mL至锥形瓶中，用0.0500 mol?L-1mol?L-1；写出
7．下列说法正确的是
A．漂白液中添加醋酸
B．
C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪
D．下列离子能大量共存的是
A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、O42－
B．使酚酞红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－
D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－
D．分别稀释10倍两溶液的pH之和大于14
12. 下列实验合理的是
A. 用HNO3除去铜粉中混杂的Zn
B. 通入足量Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4
C. 依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯
D. 通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO2
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
（任写一种）。
（4）操作①包括：加水溶解、
。所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为
。
（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC、Al4C3。任写一个温又与Al2O3反应生成铝硅单质化学方程式
。
（6）1t铝土矿，当加入kg纯铝后铝硅合金中m：n=。（质量：SiO2---60gmol Al2O3---102 g/mol）