2018年高考化学大一轮复习(配套练习题)第7章-第2讲

课时规范训练[单独成册]1．对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1解析：选C。

方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，所以无论反应是否平衡，容器的体积均不改变，A项中的说法不能说明反应达到平衡状态；B项中的D的反应速率没有明确是生成速率还是消耗速率，因此，也不能说明反应一定达到平衡状态；平衡时B、C、D的分子个数之比不一定等于3∶2∶1，D项中的说法也不能说明反应达到平衡状态。

2．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量解析：选B。

因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否达平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变，A、D错误；A为固态，其物质的量浓度为常数，C错误；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时能够说明反应达到平衡状态，B正确。

3．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q＞0)。

一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A．3v(N2)＝v(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6解析：选C。

A项没有指明正逆反应速率；B项均表示正反应，无论反应是否处于平衡状态，都成立；混合气体密度不变说明容器中气体质量不变，若平衡移动则气体质量改变，所以C项表示达到平衡状态；D项表示的浓度关系与是否平衡无关。

4．在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小解析：选D。

充入少量He使容器内压强增大，但各气体浓度不变，平衡不移动，A错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，但是温度升高，所以压强不一定减小，B错误；继续加入少量X，X是固体，平衡不移动，Y的转化率不变，C错误；继续加入少量Y，平衡向正反应方向移动，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，D正确。

5．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1 2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析：选B。

催化剂能加快反应速率，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，A错误；催化剂能加快反应速率，正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，NO 的转化率增大，B正确；正反应放热，升高温度同时充入N2，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，C错误；降低温度同时增大压强，平衡向正反应方向移动，但反应速率不一定增大，D错误。

6．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是() A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：选C。

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误；压缩气体体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误。

(g) N2O4(g)，7．某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2NO在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时() A．都增大B．都减小C．前者增大、后者减小D．前者减小、后者增大解析：选A。

向某恒温、恒容的容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，压强增大，平衡向右移动，容器内N2O4的体积分数比原平衡时都增大，A正确。

8．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g) 4C(g)＋D(g)ΔH＜0，在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。

下列说法正确的是()A．当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大C．平衡时B的转化率为50%D．再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小解析：选C。

由于该反应的正反应是放热反应，所以保持压强一定，当温度升高后，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，所以n(C)减小，所以θ＜45°，A错误；因容器体积可变，压强一定，则B的浓度不变，则正反应速率不变，但C、D浓度瞬间减小，则逆反应速率减小，B错误；根据图像可知θ＝45°，结合B与C的化学计量数关系，加入的B物质总有一半转化为生成物，所以平衡时B的转化率为50%，C正确；保持压强一定，再加入B ，新平衡与原平衡为等温等压条件下的等效平衡，平衡后反应体系气体密度保持不变，D 错误。

9．在一密闭容器中，反应a A(g)＋b B(s) c C(g)＋d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A 的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．a ＜c ＋dC ．物质A 的转化率增大D ．物质D 的浓度减小解析：选C 。

体积变为原来的12，当平衡不移动时，各气体的浓度均变为原来的2倍，现在A 的浓度是原来的1.6倍，说明平衡正向移动，A 的转化率增大，说明正反应方向是气体体积减小的方向，即a ＞c ＋d ，物质D 的浓度增大。

10．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X 、Y ，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH ＞0，下列叙述正确的是( )A ．平衡后若继续充入X ，平衡正向移动，Y 的转化率增大B ．平衡后若继续充入Z ，平衡逆向移动，Z 的体积分数减小C ．平衡后若移走部分W ，平衡正向移动D ．平衡后若移走X ，上述反应的ΔH 减小解析：选A 。

继续充入X ，增大X 的浓度，平衡正向移动，Y 的转化率增大，A 项正确；继续充入Z ，平衡逆向移动，但Z 的体积分数增大，B 项错误；因为W 是固体，增加或减少固体的量，对平衡无影响。

C 项错误；无论平衡如何移动，反应的ΔH 不变，D 项错误。

11．(1)有反应a A(g) b B(g)＋c C(g)在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后：(以下填“增大”、“减小”或“不变”)①若a ＝b ＋c ，增大A 的浓度，A 的转化率 。

②若a ＞b ＋c ，增大A 的浓度，A 的转化率 。

(2)若将反应改为a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。

①平衡时A与B的转化率之比是。

②若增大A的浓度，则A的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b(填“＞”、“＝”或“＜”)c＋d。

解析：(1)因为反应物只有一种，增大A的浓度，相当于增大压强。

(2)若反应物是两种，起始时A与B的物质的量之比为a∶b，转化的A 与B的物质的量之比为a∶b，则A和B的转化率相等；平衡时，若只增大A的浓度，则B的转化率增大，但A的转化率减小；若同时同等倍数地增大A和B的浓度，则相当于增大压强，若要使A与B的转化率都增大，则平衡正向移动，正反应的化学计量数减小。

答案：(1)①不变②增大(2)①1∶1②减小③＞12．(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：(g) 2ClNO(g)ΔH＜02NO(g)＋Cl为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min时反应达到平衡。

测得10 min 内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝mol，NO的转化率α1＝。

其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2(填“＞”、“＜”或“＝”)α1。

(2)①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

上图表示500 ℃、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH 3体积分数的关系。

根据图中a 点数据计算N 2的平衡体积分数： 。

②制氢气的原理如下：CO(g)＋H2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)若1 mol CO 和H 2的混合气体(CO 的体积分数为20%)与H 2O 反应，得到1.18 mol CO 、CO 2和H 2的混合气体，则CO 的转化率为 。

解析：(1)平衡时容器中Δn (ClNO)＝7.5×10－3 mol·L －1·min －1×10 min ×2 L ＝0.15 mol ，2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)起始： 0.2 mol 0.1 mol 0转化： 0.15 mol 0.075 mol 0.15 mol平衡： 0.05 mol 0.025 mol 0.15 mol则平衡后n (Cl 2)＝0.025 mol ；NO 的转化率＝0.15 mol 0.2 mol ×100%＝75%；恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO 的转化率增大。