浙江省金丽衢十二校2016届高三第二次联化学试题及答案

合集下载

浙江省金丽衢十二校2016届高三上学期第一次联考化学试题含解析

说明：1．本试卷满分共100分。

考试时间90分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N—14O-16Na-23Cl-35。

5第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题2分,共40分）1．下列有关叙述正确的是A．“煤改气"、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气B．PM2。

5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间,能发生丁达尔效应D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO 和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率【答案】A考点：考查化学在生活中应用的有关判断2．下列有关化学用语表示正确的是A．：可以表示氯化铵的电子式B．：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图C．：可以表示乙醇分子的球棍模型D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O2催化剂2H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗金属表面油污的原因:CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32－错误!+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与“84"消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 【答案】B【解析】试题分析:A、硫酸型酸雨形成的原理是2SO2＋O2催化剂加热2SO3、SO3＋H2O＝H2SO4，A正确；B、碳酸根水解分步进行,且以第一步为主，即CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，B错误；C、试剂瓶瓶口是磨制的，含有二氧化硅,SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O，硅酸钠具有黏合性，使瓶塞和瓶体黏合在一起而不易打开，C正确；D、84消毒液的成分是NaClO，和洁厕灵发生化学反应ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，产生有毒气体，造成中毒,D正确，答案选B。

浙江省金丽衢十二校2024届高三下学期第二次联考化学试卷(含答案)

浙江省金丽衢十二校2024届高三下学期第二次联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质为含有极性键的非极性分子的是( ) A.3PClB.22H OC.3BFD.2H2．下列化学用语表示正确的是( )A.4NH I 的电子式：[H N H ]H H ::+-B.船式612C H ：C.光导纤维主要成份的分子式：2SiOD.的名称：2-甲基-3-戊稀3．绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是( ) A.医疗上常用于治疗缺铁性贫血B.工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性C.高温分解只产生23Fe O 和3SOD.可用[]36K Fe(CN)溶液检验其是否变质4．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。

后者常采用3NH 作还原剂，其反应之一为：32228NH 6NO 7N 12H O ++，下列说法不正确的是( )（A N 为阿伏伽德罗常数）A.氧化产物与还原产物的质量比为3∶4B.生成1mol 水转移电子的数目为2A NC.可使用23Na CO 溶液吸收氮氧化物D.氮氧化物的排放可形成酸雨5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )A.中性溶液中：3234Fe SO Al Cl +-+-、、、B.与铝粉反应放出2H ：234NO K Na SO -++-、、、 C.使甲基橙呈红色的溶液：2423NH S O Na Cl+-+-、、、12110-=⨯的溶液中：22234S SO SO K ---+、、、6．苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。

为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是( )A.步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液B.试剂①可用NaOH 溶液或23Na CO 溶液 C.步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤 D.试剂②若为少量2CO ，则反应为7．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是( ) 8．下列有关实验设计、操作说法正确的是( )A.甲图可用于测定223Na S O 与稀硫酸的反应速率B.乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮C.丙图是转移操作D.丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性 9．下列说法正确的是( )A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花B.通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程是物理变化C.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加剂 10．下列化学反应与方程式相符的是( ) A.工业制粗硅：22SiO CSi CO ++高温B.铅蓄电池充电时阳极反应：244PbSO 2e Pb SO ---+ C.氯水中加入小苏打提高漂白性：2232Cl H O HCO Cl HClO CO --++++↑D.用盐酸处理铜器表面的铜锈：22CuO 2HClCuCl H O ++11．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。

2016学年第二学期浙江省名校协作体开学考高三化学答案

2016学年第二学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科命题：衢州二中金华一中（审校）审核：舟山中学一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（5分）（1）羟基（1分）（2）⑤（1分）（3）2CO+3H2→CH3CHO+H2O（1分，无条件不扣分）（4）BC（2分，漏选给1分，错选不给分）27．（6分）（1）N、S、Cu（2分，写对两个给1分）（1分）(2) 2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+（2分）28．（5分）（1）防止C装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解（1分）（2）SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO（共1分，若分步写也给分，写对一个不给分）或SiO2+2C Si+2CO↑，Si+2Cl2SiCl4（3）①C（答KMnO4溶液或品红不给分）（2分）；②淀粉KI溶液（1分）。

29．（4分）(1) 6.5(2) 58％（各2分，有效数字错误扣1分）30.（10分）（1）2a+3b+4c（1分）（2）①（1分）该反应放出大量的热且反应的混乱度增大（1分）②（1分）（3）②反应未达到平衡，但催化剂活性降低（1分）③460O C后反应达到平衡，升高温度，上述平衡向逆反应方向移（1分）（4）CD（2分）（5）4 CH2=CHCN+2H2O O2↑+2 NC(CH2)4CN（2分）31．（10分）（1）圆底烧瓶（1分）（2）或（1分，全对才给分，正丁醇写成C4H9OH或CH3CH2CH2CH2OH均正确，产物写成Na2SO4不给分）（3）AB（1分，漏选错选不给分）（4）粗产品中含有未反应的正丁醇，和溴丁烷形成低于沸点的共沸物一同蒸出（1分）（5）将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方，左手握住旋塞，用拇指和食指旋开旋塞放气（2分）（6）AD（2分，漏选扣1分，错选不给分）（7）54.7%（2分）32．（10分，各2分）（1）（2）C（3）（条件不写不扣分）（4）（5）（反应条件全对1分，4个结构简式全对1分）。

浙江省金丽衢十二校高三化学上学期第二次联考试题(含解析)新人教版

浙江省金、丽、衢十二校2014届高三二模化学试卷一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者B．乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反应C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D．道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在，都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献考点：有机物的鉴别；化学史；酯的性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙醇和二甲醚含有的官能团和等效氢原子数目不同，以此可选择鉴别方法；B．皂化反应为油脂在碱性条件下的水解；C．使用含有氯化钠的融雪剂可导致钢铁发生皂化反应为油脂在碱性条件下的水解电化学腐蚀；D．根据原子结构的发展史进行判断．解答：解：A．乙醇和二甲醚含有的官能团和等效氢原子数目不同，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者，故A正确；B．皂化反应为油脂在碱性条件下的水解，故B错误；C．使用含有氯化钠的融雪剂可导致钢铁发生皂化反应为油脂在碱性条件下的水解电化学腐蚀，故C正确；D.1897年英国科学家汤姆生（1856～1940）在实验中发现了电子，揭示了原子内部的秘密，使人们逐渐认识到原子是具有复杂结构的微粒．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，1909年，英国科学家卢瑟福和其合作者盖革与马斯顿所进行的α粒子散射实验，最终提出了原子的核式模型，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及有机物的鉴别、油脂的性质、金属的电化学腐蚀以及化学史等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验C．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多考点：中和热的测定；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A．在中和热测定的实验中，酸和碱混合反应后的最高温度为末温度；B．硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀，影响检验结果；C．颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过；D．滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多；解答：解：A．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故A正确；B．验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硝酸进行酸化，然后再滴加硝酸银溶液，不能使用硫酸酸性，因为硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀，故B错误；C．采用抽滤的方法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，故C错误；D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多，随流动相移动的速度快一些，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了常见的实验操作，掌握实验原理是解题的关键，难度不大．3．X，Y，Z，W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2．下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．存放W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火C．Z的氧化物通常形成分子晶体，分子内含有共价键D．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体，则Y为Cl；Z在地壳中的含量仅次于氧，则Z为Si；Y、Z、W同周期，处于第三周期，W的常见化合价为+2，则W为Mg，结合元素周期律与元素化合物性质解答．解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X 原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体，则Y为Cl；Z在地壳中的含量仅次于氧，则Z为Si；Y、Z、W同周期，处于第三周期，W的常见化合价为+2，则W为Mg，A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg ＞Si＞Cl＞O，故A错误；B．Mg与二氧化碳反应生成氧化镁与碳，故镁失火不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体，故C错误；D．氯气的氧化性比溴强，氯气能把溴从溴化物中置换出来，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意B选项中镁与二氧化碳的反应，在无机推断中经常考查．4．下列说法正确的是（）A．按系统命名法的名称为2一甲基一3，5一二乙基己烷﹣B．用Na2C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四种物质C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D．下列物质的沸点按由低到高顺序为：CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）2CHCH2CH2考点：有机化合物命名；有机物的鉴别；烷烃及其命名．.专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．该有机物命名中选取的主链不是最长的碳链；B．碳酸钠与醋酸产生气泡，乙醇溶于碳酸钠溶液，苯和硝基苯不溶于碳酸钠溶液，可以根据密度鉴别；C．烃的含氢量越高，等质量的烃燃烧时消耗的氧气的量越大；D．烷烃的碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同时，支链越多，沸点越低．解答：解：A．，该命名中选取的主链不是最长碳链，该有机物中最长碳链含有7个C，主链为庚烷，编号从右边开始，在2、，5号C各含有1个甲基，在3号C含有1个乙基，该有机物的正确命名为：2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基，故A错误；B．Na2C03溶液能与醋酸反应产生气泡；与CH3CH2OH混合后不反应，但混合液不分层；碳酸钠与苯、硝基苯混合后会分层，有机层在上层的为苯，在下层的为硝基苯，所以能够用Na2C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四种物质，故B 正确；C．烃中含氢量越大，质量不变时消耗的氧气的量越大；甲烷、乙烯、1，3一丁二烯中含氢量大小关系为：甲烷＞乙烯＞1，3﹣丁二烯，所以耗氧量依次减小，故C错误；D．烷烃的C原子数目越多，沸点越高，如果C的数目相同，支链越多，沸点越低，所以沸点大小为：CH3）3CH＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）2CHCH2CH2＜CH3（CH2）3CH3，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物的命名判断、有机物结构与性质、物质的鉴别方法判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名原则，熟悉常见的有机物结构与性质，明确烷烃沸点高低与碳原子数、支链多少的关系．5．（3分）（2014•丽水二模）早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（）A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e﹣═NaB．盖•吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：1D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极考点：金属冶炼的一般原理；电解原理．.专题：金属概论与碱元素．分析：A、电解池中，阴极上发生得电子的还原反应；B、在高温时生成Na蒸气，有利于反应正向移动；C．戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子；D．电解熔融的氯化钠可以生成金属钠和氯气．解答：解：A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极上是钠离子发生得电子的还原反应，即阴极发生电极反应为：Na++e﹣═Na，故A正确；B、反应3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑在高温时生成Na蒸气，是熵增加的反应，有利于反应正向移动，故B正确；C、戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，两反应中转移的电子总数比为1：2，故C错误；D、电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，该极上产生氯气，铁为阴极，该极上析出金属钠，故D正确．故选C．点评：本题考查金属的冶炼及电解原理，明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答，题目难度中等．6．（3分）（2014•丽水二模）下列说法正确的是（）A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol•L﹣1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）=V（醋酸）C．p H相等的①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜③＜①D．已知Ag2CrO4的ksp为1.12×10﹣12，则将等体积的1×10﹣4mol•L﹣1的AgNO3溶液和1×10﹣4mol•L﹣1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生考点：p H的简单计算；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：基本概念与基本理论．分析：A．若a＜7时，水电离的氢离子浓度大于1×10﹣7mol•L﹣1，水的电离程度增大，而硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离；B．硫酸、盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，弱电解质在溶液中只能部分电离出氢离子，所以中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积最大，盐酸和硫酸消耗的氢氧化钠溶液体积相等；C．醋酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，其对应的酸的酸性越强，水解程度越小，相同浓度的三种溶液，苯酚钠溶液pH最大，醋酸钠溶液的pH最小，据此进行判断；D．根据Ag2CrO4的溶度积与混合液中银离子、铬酸根离子浓度乘积大小进行比较，根据计算结果判断是否有Ag2CrO4沉淀产生．解答：解：A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol•L﹣1，若a＜7时，水电离的氢离子浓度大于1×10﹣7mol•L﹣1，说明促进了水的电离，该溶液可能为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，由于硫酸氢钠能够电离出氢离子，抑制了水的电离，所以不可能为NaHSO4溶液，故A错误；B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液，醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸和硫酸的浓度；硫酸和盐酸为强电解质，溶液中含有的氢离子浓度相等，中和时消耗的氢氧化钠溶液体积相等，所以它们消耗氢氧化钠溶液的体积关系为：V（醋酸）＞V（硫酸）=V（盐酸），故B错误；C．pH相等的①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3溶液中，苯酚钠水解程度增大，所以碳酸氢钠的浓度最小；醋酸钠水解程度最小，所以醋酸钠的浓度最大，所以溶液中c（Na+）大小关系为：②＜③＜①，故C正确；D．已知Ag2CrO4的ksp为1.12×10﹣12，则将等体积的1×10﹣4mol•L﹣1的AgNO3溶液和1×10﹣4mol•L﹣1 K2CrO4溶液混合后，银离子浓度为5×10﹣5mol•L﹣1 ，铬酸根离子浓度为：5×10﹣5mol•L﹣1 ，则c（Ag+）2•c（CrO42﹣）=5×10﹣5mol•L﹣1 ×（5×10﹣5mol•L﹣1 ）2=1.25×10﹣13mol＜ksp=1.12×10﹣12，所以没有Ag2CrO4沉淀产生，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、盐的水解原理及其应用、难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度较大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，选项D为难点、易错点，注意溶解度常数的含义及计算方法．7．（3分）（2014•丽水二模）某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、I﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol 白色沉淀甲．②取上述反应后的滤液，加人AgN03溶液未见沉淀产生．③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣B．肯定有Al3+、SO42﹣、NH4+C．肯定没有K+、HCO3﹣、MnO4﹣D．肯定没有K+、NH4+、Cl﹣考点：常见离子的检验方法；离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：溶液无色，说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣、I﹣；③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH4+0.01mol，Al3+、0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K+、；综上分析可知一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣．解答：解：溶液无色，说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为BaSO4，原溶液中含有0.01molSO42﹣；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣、I﹣；③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH4+、Al3+，不含Mg2+，因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH4+0.01mol，Al3+、0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K+、；综上分析可知一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣．故选B．点评：本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据常见离子的特性和它们之间的反应规律、电荷守恒回答，难度中等．二、解答题8．（2014•丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．（I）K2S的电子式为，C02的结构式为O=C=O．②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等．①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=H2+3N2．考点：电子式；氧化还原反应；常见离子的检验方法．.专题：信息给予题．分析：（1）①K2S是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，据此写出电子式；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，据此写出结构式；②S和氯水反应会生成两种强酸，可知酸为盐酸和硫酸，然后配平；（3）用铂丝进行焰色反应实验鉴别；（2）①利用NH3+H2O⇌NH4++OH﹣分析出肼溶于水呈碱性的离子方程式；②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂为H2O2，然后根据PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O来分析化学反应；（3）先根据质量守恒确定氢气的质量，然后求出氮原子、氢原子的物质的量，两者的物质的量之比，确定化合物的分子式，最后书写化学方程式．解答：解：（1）①硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为：；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为O=C=O；故答案为：；O=C=O．②S和氯水反应会生成盐酸和硫酸，离子方程式为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；故答案为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；③用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）①氨气与水的反应为：NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；故答案为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；②由PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O，PbS作还原剂，H2O2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2，N2的物质的量为=3mol，质量为3mol×28g/mol=84g，则氢气的质量为86g﹣84g=2g，物质的量为1mol，氮原子、氢原子的物质的量分别为6mol，2mol，两者的物质的量之比为3：1，含氮化合物的分子式为HN3，化学方程式为2HN3=H2+3N2，故答案为：2HN3=H2+3N2．点评：本题以信息为材料，考查了学生运用信息解决问题、分析问题的能力，涉及知识点较多，难度中等，注意知识的迁移与运用．9．（16分）（2014•丽水二模）2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾履形成的原因．（1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol COB．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D：混合气体的压强不再变化②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强、向容器中充入CO气体．（写出2个）（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+h2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1①该反应在高温下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32﹣+H2S=HCO3﹣+HS﹣．（已知：H2S：Km1=9.1×10﹣8；Km2=1.1×10﹣12．H2CO3：Km1=4.3×10﹣7；Km2=5.6×10﹣11）（3）已知反应：CO（g）+H20（g）⇌CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所CO H2O H2 CO需时间/min1 650 42 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 33 900 a b c d t①实验1条件下平衡常数K= 2.67（保留小数点后二位）．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．③该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加人10mol C0，5mol H20，2mol C02，5mol H2，则此时V图＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：（1）①A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO，从反应开始到平衡，都符合这等量关系；B．混合气体的密度不再改变，体积不变，反应体系都是气体，从反应开始到平衡，密度始终不变；C．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态；D：混合气体的压强不再变化，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态；②将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，相当于减小压强，正逆反应速率都比原来的小，平衡逆向移动，所V正＜V逆；③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，外界条件增强，平衡正向移动；（2）①根据△G=△H﹣T△S判断，△G＜0，反应自发进行；②根据碳酸和氢硫酸的两步电离平衡常数进行比较氢硫酸与碳酸、碳酸氢根离子离子酸性大小，从而得出反应产物，写出反应的离子方程式；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；依据图表数据列式计算平衡浓度，结合（3）①根据平衡常数的表达式进行计算；②如果a=b两者的转化率相等，CO的转化率大于水蒸气，相当于加入水蒸气，平衡正向移动；③利用实验1与实验2温度变化比较平衡常数来判断反应热，依据浓度商和平衡常数比较分析判断；解答：解：（1）①A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，故A不选；B．混合气体的密度不再改变，体积不变，反应体系都是气体，从反应开始到平衡，密度始终不变，故B不选；C．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故C选；D：混合气体的压强不再变化，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故D选；故答案为：CD；②将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，相当于减小压强，正逆反应速率都比原来的小，平衡逆向移动，所V正＜V逆，故图象为：，故答案为：；③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，外界条件增强，平衡正向移动，措施是增大压强或向容器中充入CO气体，故答案为：增大压强或向容器中充入CO气体；（2）①由热化学反应方程式可知，该反应为焓增、熵增过程，即△H＞0、△S＞0，必须满足△G=△H﹣T△S＜0反应才能自发进行，所以在高温下能够自发进行，故答案为：高温；②由于Ka2=5.61×10﹣11＜Ka1=9.1×10﹣8＜Ka1=4.30×10﹣7、Ka2=5.61×10﹣11＞Ka2=1.1×10﹣12，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2S=HCO3﹣+HS﹣，故答案为：CO32﹣+H2S=HCO3﹣+HS﹣；（3）①验1计算平衡常数，H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始1mol/L 2mol/L 0 0转化0.8mol/L 0.8mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l平衡0.2mol/L 1.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/lK==2.67，故答案为：2.67；②如果a=b两者的转化率相等，CO的转化率大于水蒸气，相当于加入水蒸气，平衡正向移动，则a＜b，故答案为：a＜b；③则实验1升高温度实验2，验2计算平衡常数，H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始0.5mol/L 1mol/L 0 0转化0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l平衡0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/lK==0.167，温度升高K变小，温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，故答案为：＜；按10mol C0，5mol H20，2mol C02，5mol H2，分别加入该容器Qc==0.2＞K反应逆向进行，v（正）＜v（逆），故答案为：＜．点评：本题考查化学平衡和化学反应速率等知识，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算，此为化学平衡常考查问题．10．（14分）（2014•丽水二模）FeS04•7H20广泛用于医药和工业领域，以下是FeS04•7H20的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2C03溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污，浸泡后，用倾析法（填操作方法）分离并洗涤铁屑．（2）操作a为趁热过滤．（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．（4）FeS04•7H20是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定．在配制100mL 1.00×10﹣2mol•L﹣1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有100ml容量瓶，胶头滴管（填仪器名称）．在配制过程中，下列说法正确的是BD（填序号字母）．A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平D．如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、Ⅱ．方案二：将FeS04•7H20最终转化为Fe203，测定质量变化，操作流程如下：①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07a g（用含a的代数式表示）．③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小（填“偏大”．“偏小”或“不变”）．考点：硫酸亚铁的制备．.专题：实验题．分析：（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，能洗去油污；分离并洗涤铁屑方法是倾析法；（2）根据操作a的目的是固液分离来分析；（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤目的是洗去表面杂质，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾晶体的损失；（4）Ⅰ．依据配制溶液的过程和步骤选择仪器；依据溶液配制的实验过程判断；A、容量瓶不能用来溶解物质；B、只要最后让溶液体积是100ml即可，容量瓶中事先有水没影响；C、定容后摇匀后不需要再加水，加水后溶液浓度减小；。

浙江省2016届高三下学期第二次五校联考理综化学试题含答案

2015学年浙江省第二次五校联考理科综合试题卷注意:(1）本试卷分Ⅰ卷（选择题)和Ⅱ卷(非选择题)；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间150分钟; （4)本场考试不得使用计算器。

可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-20 Cl—35.5 Br—80 I-127 Si-28 S—32 Zn-65 Cu—63 Fe—56 Al—27第I卷选择题（共120分）一、单项选择题（本题共17小题，共102分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

选对的得6分,选错或不选的得0分。

)的是7。

下列说法不正确．．．A. 2015年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身DNA机制的三位科学家。

DNA属于有机高分子，化学家鲍林（L。

Pauling）提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B. 生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐,使铜的冶炼变得简单C。

埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索,可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高的水平层次8.下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是A。

物质的分离提纯方法之一为“筛分”, 如：胶体——渗析法提纯,浊液——过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”B。

容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C。

工业上电解饱和食盐水时,为了阻止产物相互之间反应,往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开D．室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X 与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。

2016学年第二学期浙江省名校协作体高三化学试卷

－－－
C．镊子 D．二氧化碳
－
D．坩锅
D．白磷与红磷互为同素异形体 12．恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a>0），开始时充入一定量的 A 和 B，B 的反应速率随时间变化如右图所示。下列说法正确是 A．反应放出的热量一定小于 a kJ B．5s 后，反应停止，各物质浓度保持不变 C．5s 末，ν(A)︰ν(B)=1︰2 D．阴影部分面积可以表示 A 的物质的量浓度减少量 13．下列离子方程式正确的是－－ A．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I ＋IO3 ＋6H+＝3I2＋3H2O 2+ + B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu + 2Na＝2Na + Cu C．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ －－ D．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO ＝SO32 +2HClO 14．X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 元素的某种核素无中子，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、 M、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是．．． A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X Y Z M B．N 的一种氧化物可用作油漆和涂料 W C．热稳定性：XM＞X2Z D．X2Z、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构 15．下列说法正确的是 A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯 B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高 D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 16．下列说法正确的是 A．麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质 B．鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4 溶液，生成的沉淀加水不能再溶解 C．葡萄糖可通过水解反应生成酒精 D．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 17．分别取 pH=2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液各 50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集 H2 的体积在相同状况下分别为 V1 和 V2，若 V1＞V2，下列说法正确的是－－ A．HX 一定是弱酸 B．所得溶液中 c（X ）=c（Y ） C．H Y 一定是强酸 D．反应过程中二者生成 H2 的速率相同 18．如右图所示装置中，小试管内为红墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨

浙江省金丽衢十二校2016届高三第二次联考理综物理试题Word版含答案(1)

金丽衢十二校2015 学年高三第二次联考可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32Ba-137选择题部分（共 120 分）一、单项选择题（此题共17 个小题，每题 6 分，共 102 分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项是切合题目要求的。

）14．以下说法正确的选项是A．物体的惯性大小是由质量和速度共同决定的B．牛顿经过理想斜面实验得出了力是保持物体运动状态的原由C．电力工作人员浑身穿着采纳金属资料编织的衣服在几百万伏的高压线长进行带电作业时，电力工作人员体内的场强为零。

D．用于高压输电的铁塔上除了用于输电的 3 条导线外，顶部还有 2 条导线，其目的是为了防备铁塔坍毁，起到固定的作用。

15．以下图，“伦敦眼”（ The London Eye），是世界上最大的观景摩天轮，仅次于南昌之星与新加坡观景轮。

它总高度135 米（443 英尺），矗立于伦敦泰晤士河南畔的兰贝斯区。

现假定摩天轮正绕中间的固定轴作匀速圆周运动，则对于坐在轮椅上参观的旅客来说，正确的说法是A．因为摩天轮匀速转动，因此旅客受力均衡B．当摩天轮转到最高点时，旅客处于失重状态C．因为摩天轮做匀速转动，因此旅客的机械能守恒第 15题图D．当摩天轮转到最低点时，座椅对旅客的支持力小于所受的重力16．以下图，两个等量异种点电荷，对于原点O 对称搁置，以下能正确描绘其位于x 轴上的电场或电势散布随地点x 变化规律正确的选项是第 16题图17．以下图，用一条横截面积为s 的硬导线做成一个边长为L 的正方形，把正方形的一半固定在均匀增大的匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向里，磁感觉强度大小随时间的变化率B，虚线 ab 与正方形的一条对角线重合，导线的电阻率为ρ．则以下说法正确k(k 0)t的是A．线框中产生顺时针方向的感觉电流B．线框拥有扩充的趋向2kBL2 sC．若某时辰的磁感觉强度为B，则线框遇到的安培力为8kL2第17题图D．线框中ab 两点间的电势差大小为2二、不定（本共 3 个小，每小 6 分，共 18 分。

浙江省金丽衢十二校2021-2022学年高三下学期(5月)第二次联考化学试题含解析

金丽衢十二校2021学年高三第二次联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27 Si-28P-31S-32C1-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈碱性的是A.NaHSO3B.NH4ClC.CH3CH2ONaD.KI【答案】C【解析】【详解】A．NaHSO3是强碱弱酸盐且为酸式盐，电离大于水解，使溶液显酸性，选项A不符合题意；NH 发生水解反应使溶液显酸性，选项B不符合题意；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，电离产生的4C．CH3COONa是强碱弱酸盐，电离产生的CH3COO-发生水解反应使溶液显碱性，选项C符合题意；D．KI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，选项D不符合题意；答案选C。

2.下列物质属于弱电解质的是A.AlCl3B.SO3C.Cl2D.HF【答案】D【解析】【详解】A．氯化铝是盐，在溶液中能完全电离出离子，属于强电解质，选项A错误；B．SO3在水溶液中可与水反应生成H2SO4，H2SO4能够电离出自由移动的离子，可以导电，但不是SO3自身电离，故SO3是非电解质，选项B错误；C．Cl2为单质既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D．HF发生微弱电离，属于弱电解质，选项D正确；答案选D。

3.下列物质对应的化学成分不正确的是A.“84”消毒液主要成分：NaClOB.肥田粉：(NH4)2SO4C.硝化纤维：[C6H7O2(ONO2)3]nD.乙醚：CH3OCH3【答案】D【解析】【详解】A．NaOH溶液与氯气反应制备“84”消毒液，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，则消毒液的主要成分为NaClO，选项A正确；B．硫酸铵[(NH4)2SO4]简称硫铵，俗称肥田粉，选项B正确；C．硝化纤维，又称纤维素硝酸酯，可表示为[C6H7O2(ONO2)3]n，选项C正确；D．乙醚为CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH3是二甲醚，选项D错误；答案选D。

金丽衢十二校2016学年8月第一次联考选考科目化学试卷

金丽衢十二校2016学年第一次联考选考科目化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是A．CaO B．Na2CO3C．KOH D．H2SO42．下列仪器可直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．试管3．下列物质中常温常压下为液态的是A．I2B．Fe2O3C．CH3COOH D．Na4．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl==FeCl2+H2B．CH4高温C+2H2C．Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O D．CaCO3高温CaO+CO25．下列物质不能使蛋白质发生变性的是A．紫外线B．福尔马林C．硫酸钠D．浓盐酸6．下列说法不正确的是A．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B．高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明C．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂D．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维7．下列说法不正确的是8．下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是A．电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸C．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为后者D．新制氯水中含有HClO，具有漂白性9．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．KCl B．NaHSO4C．NaHCO3D．NH4Cl10．下列说法不正确的是A．自然界中较为常见的168O和167N互为同位素B．近年的材料新宠黑磷（仅由P构成），它与白磷互为同素异形体C．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D．甲烷与乙烷互为同系物11．下列说法不正确的是A．化学反应速率的大小主要取决于浓度、温度、压强等外界因素B．化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源C．许多花果与花卉的芳香气味其实是其内部含有酯的气味D．人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使得有机化学迅猛发展12．根据热化学方程式S(l)+O2(g) SO2(g) △H= -293kJ/mol，下列说法中正确的是A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293kJC．1molSO2(g)的键能的总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和D．1molSO2(g)的键能的总和小于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和13．下列离子方程式正确的是A．铅蓄电池放电：Pb+PbO2+4H+ ==2Pb2+ +2H2OB．Na2S2O3与稀H2SO4反应，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体：S2O32- +2H+ ==S↓+SO2↑+H2OC．氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2+ +SO2+H2O==BaSO3↓+2H+D．少量氯气通入FeI2溶液：2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl-14．短周期元素A~E在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A．原子半径C>B>AB．D的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强C．单质的氧化性F>ED．可在省略号及其对应的族区域内寻找各种优良的催化剂15．下列说法正确的是A．固态NaCl晶体不能导电，故其内部不存在离子键B．NH4Cl是由非金属元素组成的化合物，所以只含共价键C．冰融化时，需克服分子间作用力与断裂化学键D．金属具备一定的延展性与金属键的成键特点有关16．下列说法不正确的是A．石油裂解可制备得到气态短链烃B．煤的气化、液化与干馏均为化学变化C．淀粉与纤维素均可通过水解得到葡萄糖D．油脂的水解反应称为皂化反应17．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

浙江省金丽衢十二校2016届高三数学第二次联考试题理

金丽衢十二校2015学年高三第二次联考数学试卷（理科）本试卷分第I 卷和第Il 卷两部分．考试时间120分钟，试卷总分为150分．请考生将所有试题的答案涂、写在答题纸上．第I 卷一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．平行直线l 1：3x+4y -12=0与l 2：6x+8y-15=0之间的距离为(▲)A ．310B ．910C ．35D ．952．命题“∃ a ∈[0，+∞），sina>a ”的否定形式是(▲)A.∀a ∈[0,+∞),sina ≤a B ．∃a ∈[0, +∞),sina ≤aC.∀a ∈（-∞，0），sina ≤aD. ∃a ∈（-∞，0），sina>a3．某几何体的三视图如图所示(单位：cm)，则该几何体的体积等于(▲)cm 3A ．4+23π B ．4+32π C ．6+23π D ．6+32π 4．若直线，交抛物线C ：y 2=2px(p>0)于两不同点A ，B ，且|AB|=3p ，则线段AB 中点M 到y 轴距离的最小值为(▲)A ．2p B. p C ．32p D. 2p 5．已知ϕ是实数，f(x)=cosx ·cos(x+3π)，则 “3πϕ=”是“函数f(x)向左平移ϕ个单位后关于y 轴对称”的(▲)A.充分不必要条件 B ．必要不充分条件C ．充要条件 D.既不充分也不必要条件6．如图，将四边形ABCD 中△ADC 沿着AC 翻折到AD l C ，则翻折过程中线段DB 中点M 的轨迹是(▲)A. 椭圆的一段 B ．抛物线的一段C ．一段圆弧 D.双曲线的一段7．已知双曲线C ：2222x y a b-=1（a ，b>0）虚轴上的端点B(0，b)，右焦点F ，若以B 为圆心的圆与C 的一条渐近线相切于点P ，且BP ∥PF ，则该双曲线的离心率为(▲)A 8．已知非零正实数x 1,x 2，x 3依次构成公差不为零的等差数列．设函数f(x)=x ，a ∈{-1，12，2，3}，并记M={-1，12，2，3}．下列说法正确的是(▲) A ．存在a ∈M ，使得f(x 1)，f(x 2)，f(x 3)依次成等差数列B ．存在a ∈M ，使得f(x 1)，f(x 2)，f(x 3)依次成等比数列C ．当a=2时，存在正数，使得f(x 1)，f(x 2），f(x 1)- 依次成等差数列D.任意a ∈M ，都存在正数>1，使得f(x 1)，f(x 2)，f(x 3)依次成等比数列第II 卷二、填空题：本大题共7小题，多空题每题6分，单空题每题4分，共36分．9．设集合A={x ∈N| 61x +∈N}，B={x|y=ln(x-l)），则A= ▲ ，B= ▲ ，()R A C B =I ▲ ． 10.设函数f(x)=A sin(2x+ϕ)，其中角妒的终边经过点P(-l ，1)，且0<ϕ<π，f(2π)=一2．则ϕ= ▲ ，A= ▲ _ ，f(x)在[-2π，2π]上的单调减区间为 ▲ ． 11．设a>0且a ≠l ，函数为奇函数，则a ▲ ，g(f(2))= ▲ ．12.如图，在直三棱柱ABC-A 1B 1C 1中，AB=BC=CC 1=2，M 是AC 的中点，则异面直线CB1与C1M 所成角的余弦值为▲ ．13．设实数x ，y 满足x+y-xy ≥2，则|x-2y|的最小值为 ▲ ．14.已知非零平面向量a ，b ，c 满足a ·c=b ·c=3，|a-b|=|c|=2，则向量a 在向量c 方向上的投影为 ▲ ，a ·b 的最小值为 ▲．15．设f(x)=4x+l +a ·2x +b （a ，b ∈R ），若对于∀x ∈[0，1]，|f(x)|≤12都成立，则b= ▲ ．三、解答题：本大题共5小题，共74分。

金丽衢十二校联考化学试题

肂金丽衢十二校2018学年高三第一次联考芁化学试题蒆命题人：浦江中学钟显云季锡根楼炬涛莅考生注意：膂1本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分, 用【加试题】标出。

蚁2.可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 Be-9 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24膈Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108Ba-137肄选择题部分节一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）肂1.按照物质的组成分类，S02属于薆A.单质 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物D.混合物腿2.下列仪器不能直接受热的是艿3.下列属于电解质的是祎4.下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是莁A. KC1 B. Na 2O C. NaHSO 4 D. FeCl 3蚀5.下列能源中不属于化石燃料的是蚅6下列说法不正确的是莈A.铜 B.葡萄糖 C.食盐水D.氯化氢肀A.石油 B.生物质能C.天然气D.煤蒁A. Na2C03可用于治疗胃酸过多肁B.蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气蒈C. CuS0 4可用于游泳池池水消毒蒄D. Si0 2导光能力强，可用于制造光导纤维高温薁7•反应Fe203+3CO 2Fe+3C0 2,作氧化剂的是蒂A. Fe2O3 B. CO C. Fe D. C0 2膀8.下列表示正确的是蒇A.氯化镁的电子式：…B氘(2H)原子的结构示意图:蚁C.乙烯的结构式：CH2=CH2 D. C0 2的比例模型：9. 一定条件下，不能与Si02反应的物质是A. CaC0 3B. NaOHC.盐酸D.焦炭蕿10下列操作或原理正确的是蚈A.可用玻璃棒韻取新制氯水点在PH试纸上，测定该氯水的pH值芆B.装Na2C03溶液的试剂瓶塞用玻璃塞螁C.蒸馏操作时先通冷却水再加热羀D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中11.下列说法正确的是記1 表示中子数为18的氯元素的一种核素荿A.肄B.乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)和硬脂酸甘油酯( •'互为同系物肅C. 的名称为2-乙基丁烷莀D. CH3(CH2)2CH3和CH(CH 3)3为同素异形体薅A.氢化物的沸点：X<Z 莄B.最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>W 荿C.化合物熔点：YX 2VYZ 4 蝿D.简单离子的半径：X<W13.下列反应的离子方程式正确的是莄A.碳酸钠水解：CO 32-+2H 20? H 2CO 3 +20H蒄B.等物质的量浓度的Ba(OH )2溶液与NaHS0 4溶液等体积混合：螀Ba 2 +OH - + H + SO 42- = BaSO4 J +H 2O腿C. NaCIO 溶液中滴入少量 FeS04溶液：2Fe 2++C10-+2H +=Cl -+2Fe 3++H 2O莇D.向 Na 2Si03溶液中通入过量 C02: Si032-+C02+H 20 = H 2Si04 J +C032-14.某温度下，在2L 恒容密闭容器中投入一定量的 A 、B 发生反应：3A(g)+bB(g) ? cC(g) ?H= — QkJ • mol -1(Q >0),□蒄12s 时生成C 的物质的量为0.8mol (反应进程如图所示)。

【十二校联考】2016年金丽衢十二校高三第二次联考数学试卷

【十二校联考】2016年金丽衢十二校高三第二次联考数学试卷一、选择题（共8小题；共40分）1. 平行直线：与：之间的距离为A. B. C. D.2. 若复数（其中，为虚数单位）的实部与虚部相等，则A. B. C. D.3. 某几何体的三视图如图所示（单位：），则该几何体的体积等于A. B. C. D.4. 若直线交抛物线于两不同点，，且，则线段的中点到轴距离的最小值为A. B. C. D.5. 某校开设类选修课门，类选修课门，一位同学从中选门．若要求两类课程中各至少选一门，则不同的选法共有A. 种B. 种C. 种D. 种6. 如图，将四边形中沿着翻折到，则翻折过程中线段中点的轨迹是A. 椭圆的一段B. 抛物线的一段C. 一段圆弧D. 双曲线的一段7. 已知双曲线虚轴上的端点，右焦点，若以点为圆心的圆与双曲线的一条渐近线相切于点，且，则该双曲线的离心率为A. B. C. D.8. 已知非零正实数，，，依次构成公差不为零的等差数列．设函数，，并记．下列说法正确的是A. 存在，使得，，依次成等差数列B. 存在，使得，，依次成等比数列C. 当时，存在正数，使得，，依次成等差数列D. 任意，都存在正数，使得，，依次成等比数列二、填空题（共7小题；共35分）9. 设集合，，则，，．10. 设函数，其中角的终边经过点，且，，则，，在上的单调递减区间为．11. 设且，函数为奇函数，则，．12. 如图，在直三棱柱中，，，是的中点，则异面直线与所成角的余弦值为．13. 设实数，满足，则的最小值为．14. 已知非零平面向量，，满足，，则向量在向量方向上的投影为，的最小值为．15. 设，若对于，都成立，则．三、解答题（共5小题；共65分）16. 在中，内角，，所对的边分别为，，，且，．（1）求边；（2）若的面积为，且，求的值．17. 在几何体中，矩形的边，，直线平面，是线段上的点，且，为线段的中点．（1）证明：平面；（2）求二面角的余弦值．18. 设函数，其中，是实数．（1）若，且函数的最小值为，求的取值范围；（2）求实数，满足的条件，使得对任意满足的实数，，都有成立．19. 已知椭圆的离心率为，且过点，与轴不重合的直线过定点（为大于的常数），且与椭圆交于两点，（可以重合），点为点关于轴的对称点．（1）求椭圆的方程；（2）（i）求证：直线过定点，并求出定点的坐标；（ii）求面积的最大值．20. 设数列满足，（为正实数，），记数列的前项和为．（1）证明：当时，；（2）求实数的取值范围，使得数列是单调递减数列．答案第一部分1. B 【解析】直线与直线．直线的方程可化为，则其与直线：之间的距离为．2. A 【解析】，，解得．3. D 【解析】由三视图得该几何体为一个底面是直角边长为的等腰直角三角形，高为的直三棱柱和一个底面半径为，高为的圆柱体的一半的组合体，则其体积为．4. B 【解析】设抛物线的焦点为，点，到轴的距离分别为，，则线段的中点到轴的距离为，又因为（当且仅当直线经过点时，等号成立），所以，即线段的中点到轴的距离的最小值为．5. C【解析】由题知有门类选修课，门类选修课，从里边选出门的选法有种．两类课程都有的对立事件是选了门类选修课，这种情况只有种．满足题意的选法有种．6. C 【解析】设的中点为，的中点为，则在中，为中位线，所以，因为在翻折的过程中，的长度为定值，所以的长度为定值，所以点的轨迹为以点为圆心，的长度为半径的一段圆弧．7. D 【解析】由双曲线的对称性不妨设点位于第一象限，则点所在的渐近线的方程为．因为，所以，，三点共线．又因为与圆相切，且点为切点，所以，即，则在直角三角形中，因为，，则易得，又因为点到直线的距离为，则在直角三角形中，由勾股定理得，即，结合化简得，即，又因为，解得．8. C 【解析】由题意得当时，．设等差数列，，的公差为，则，，，若，，依次成等差数列，则，即，解得，又，所以，符合题意．第二部分9. ，，【解析】由题意得集合，由得，所以集合，则，所以．10. ，，【解析】因为角的终边经过点，所以，又因为，所以，则，解得．由，得，，所以函数的单调递减区间为，，则函数在上的单调递减区间为．11. ，【解析】因为为定义在上的奇函数，所以，解得．，则．12.【解析】以点为原点，直线为轴，直线为轴，过点垂直于平面的直线为轴建立空间直角坐标系，如图，则，，，，所以，，所以直线与直线所成角的余弦值为13.【解析】由题意得，则由得当时，，当时，，其在平面直角坐标系内表示的平面区域如图中的阴影部分所示，设，则当直线在轴的截距的绝对值最小时，取得最小值，由图易得当直线与函数相切时，取得最小值，由得，此时，则的最小值为． 14.，【解析】因为，，则向量在向量方向上的投影为，向量在向量方向上的投影为．在平面直角坐标系中，设，，，其中为坐标原点，，则因为向量，在向量方向上的投影都为，所以点，都在直线上，不妨设点位于点的上方，则由得，则当时，取得最小值． 15.【解析】因为，令，则，则对，都成立等价于对，都成立，当，即时，有化简得要使此时存在实数满足题意，则应有此不等式组无解，即此时不存在实数满足条件；当，即时，有化简得要使此时存在实数满足题意，则应有解得，即此时存在实数满足条件；当，即时，有化简得要使此时存在实数满足题意，则应有此不等式组无解，即此时不存在实数满足条件；当，即时，有化简得要使此时存在实数满足题意，则应有此不等式组无解，即此时不存在实数满足条件，综上所述，实数的值为．第三部分16. （1）因为，所以，由正弦定理得：，由余弦定理得，即，因为所以．（2）因为，且，所以，．因为，所以．由余弦定理得．所以．所以，所以．17. （1）连接，，，，连接．因为矩形，所以为中点．因为平面，所以平面．如图，在直角中，取中点，连接．因为是的中点，所以又由所以所以所以，又因为平面，而平面，所以平面；（2）如图，以点为原点，所在的直线轴，所在的直线为轴，所在直线为轴，建立空间直角坐标系．则，，，，，平面上，，，平面上，．设平面的法向量为，平面法向量，则有即；即．所以．所以二面角的余弦值为．18. （1）由题，，记当时，二次函数的对称轴，显然当时，不符合题意，所以，，所以当时，取到最小值，即有从而，解得；（2）因为，即，且，所以，即．令，则要恒成立，需要，此时在上是增函数，所以，即，所以实数，满足的条件为．19. （1）由题意得解得所以椭圆的方程为．（2）（i）由对称性可知若直线过定点，则定点必在轴上．设直线的方程为，，，，联立可得则设直线的方程为，令，则，所以直线过定点．（ii）记的面积为，则，由可知，当，即时，；当时，．20. （1）由题易得，当时，由得，所以是递增数列．从而有，故，由此可得，而，所以，又有，所以，所以当时，成立．（2）由可得，因为数列是单调递减数列，所以，即，解得，若数列是单调递减数列，则，得，记则，，所以．在两边同时减去，得，即，化简得，因为均为正数，所以，即由（）中且，可知，进而可得由两式可得对任意的自然数，恒成立．因为，，所以，即，解得．下面证明当时，数列是单调递减数列，由及，两式相减得，由，利用基本不等式有，当且仅当时，等号成立，又，所以，，则，即．又当时，成立，所以对任意的自然数，都成立．综上所述，实数的取值范围为．第11页（共11 页）。

2016届高三下学期第二次全国大联考(浙江卷)化学试卷解析

绝密★启用前2016年第二次全国大联考【浙江卷】理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质运输的过程中不需要消耗ATP的是（）A．胰岛素的分泌过程B．神经纤维受到刺激后Na+的内流C．蛙的红细胞吸收葡萄糖D．神经纤维未受刺激时，K+运进细胞2.下列有关人体免疫的说法中，正确的是（）A．当机体免疫功能不足或缺乏时，可引起过敏反应B．初次接触花粉时可能发生过敏反应C．特异性免疫中发挥作用的主要细胞是淋巴细胞，衰老和破损细胞的清除需免疫系统参与D．一种抗原只能与一种抗体或浆细胞结合，发生特异性免疫3.下列说法正确的是（）A.转录的时候RNA聚合酶是沿着整条DNA长链进行B.RNA聚合酶与DNA分子某一启动部位结合后只导致一个基因的双螺旋片段解开C.基因表达的产物是RNA和蛋白质D.生物界的遗传密码是完全统一的4.某科研小组利用赤霉素和乙烯利开展了杜鹃开花数量和花期的研究，实验结果如下图，下列叙述错误的是（）A.赤霉素和乙烯利都属于植物生长调节物质B.乙烯利不能延长杜鹃的花期C.如果继续增大赤霉素的浓度后导致杜鹃的开花数量下降，说明高浓度赤霉素具有抑制开花数量的作用D.浓度为200mg/L时，赤霉素对杜鹃开花数量的影响效果比乙烯利明显5.已知常染色体隐性遗传病-白化病由基因A和a控制，色盲症由基因B和b控制。

浙江省金丽衢十二校高三理综(化学部分)第二次联考试题(含解析)

金丽衢十二校2014学年高三第二次联考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32选择题部分（共120分）一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）7．下列说法正确的是（）A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键。

7.A【命题立意】本题考查化学知识在生活、社会中的应用。

【解析】聚碳酸酯类可水解，故可降解，而聚乙烯塑料不能降解，A正确；硅不能用于制造光导纤维，制作光导纤维的材料是二氧化硅，B错误；滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂，而pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，C正确；氢键是分子间作用力的一种，但不是化学键，D错误。

【举一反三】氢键是分子间作用力的一种，氢键发生在已经以共价键与其它原子键合的氢原子与另一个原子之间（X-H…Y），通常发生氢键作用的氢原子两边的原子（X、Y）都是电负性较强的原子，氢键既可以是分子间氢键，也可以是分子内的。

如氨分子的N与H之间、HF的分子的H与F之间、HF分子的F与H2O分子的H或HF分子的H与H2O分子的O之间、邻羟基苯甲酸的羟基与羧基的分子内氢键等。