化学键教案2个解析

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化学键教案优秀6篇

《化学键》教案参考篇一

一、教材分析

1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第

3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结

合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有

涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生

进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学

生的'微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反

应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。

所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

3.课标要求

化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按

照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物

中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断

裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理

性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键

的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子

的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断

简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据

化学教案二：化学键的种类与特点分析

化学教案二：化学键的种类与特点分析化学键的种类与特点分

析

化学键是连接原子的力，是构成化合物的基础。根据原子间电子的共享情况，化学键可以分为离子键、共价键、金属键和范德华力。

离子键是由阳离子和阴离子之间产生的电荷相互吸引而形成的键。因为离子间的电荷差异很大，所以离子键通常具有高熔点和高沸点。离子键也很硬，具有很高的脆性，因此可以用来构造带电物质和晶体物质，如NaCl等。

共价键是由共享电子对形成的键。共价键的电子可以由一个子提供，也可以同时由两个原子提供。共价键通常都是非极性的，但是当两种不同原子之间形成共价键时，由于两种原子对电子的亲和力不同，电子会倾向于偏向电负度较大的原子，这时共价键就成为了极性共价键。这些极性共价键会在两种原子之间产生电偶极矩。共价键可以进一步分为单键、双键和三键。

金属键是由金属离子和自由电子之间形成的键。金属离子通常都是正离子，存在于一个固定的晶格中，而自由电子则在金属离子的周围游离。由于这些自由电子在整个晶体中运动受到很少的阻碍，所以金属通常都是良好的导电和导热材料。

范德华力是由原子或分子表面的电子云相互吸引而形成的力。这种力的强度通常比较弱，但是由于它们普遍存在于物质中，因此可以发挥很多重要的作用，比如物质之间的相互作用。

化学键的种类非常多，每种种类都有其特定的特点和应用领域。通过深入了解这些化学键，我们可以更好地理解化学反应过程，进而更好地应用化学知识，解决生活和工作中遇到的实际问题。

化学键教案高中化学化学键教案

一、教学目标

1. 让学生理解化学键的概念和类型。

2. 让学生掌握化学键的形成和断裂过程。

3. 培养学生运用化学键知识分析解释化学现象和解决化学问题的能力。

4. 培养学生科学素养和团队协作精神。

二、教学内容

1. 化学键的概念和类型

2. 化学键的形成和断裂

3. 离子键、共价键、金属键的特点和区别

4. 化学键与物质的性质关系

5. 实例分析：化学键在实际应用中的作用

三、教学方法

1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索化学键的本质。

2. 利用多媒体演示化学键的形成和断裂过程，增强学生的直观感受。

3. 通过小组讨论、实验操作等方式培养学生的团队合作能力。

4. 设计具有挑战性的习题，提高学生运用化学键知识解决问题的能力。

四、教学重点与难点

1. 教学重点：化学键的概念、类型、形成和断裂过程。

2. 教学难点：化学键与物质性质的关系，化学键在实际应用中的实例分析。

五、教学过程

1. 引入新课：通过展示一组化学反应，引导学生思考化学反应背后的本质力量。

2. 讲解化学键概念：介绍化学键的定义，让学生理解化学键在化学反应中的作用。

3. 分析化学键类型：讲解离子键、共价键、金属键的特点和区别。

4. 演示化学键形成和断裂：利用多媒体展示化学键的形成和断裂过程，增强学生的直观感受。

5. 实例分析：分析化学键在实际应用中的作用，如离子晶体、共价分子、金属材料等。

6. 小组讨论：让学生结合实例，探讨化学键与物质性质的关系。

8. 课堂练习：设计具有挑战性的习题，检验学生对化学键知识的掌握程度。

9. 课后作业：布置相关作业，巩固学生对化学键的理解和应用能力。

化学键教案参考内容(优秀6篇)

化学键教案参考内容（优秀6篇）

《化学键》教案参考篇一

【基础知识导引】

一、学习目标要求

1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。

2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。

3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。

4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。

5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。

二、重点难点

1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。

2．难点：离子键和共价键本质的理解。

【重点难点解析】

(一)离子键

1．氯化钠的形成

[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠

实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。

实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl

注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。

讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。

钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。想一想：Na与F、K 与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？

了解化学中的化学键化学教案

了解化学中的化学键化学教案【教案】了解化学中的化学键

一、教学目标：

1.了解化学键的概念和作用；

2.掌握常见的化学键类型及其特点；

3.理解化学键与物质性质之间的关系。

二、教学内容：

1.化学键的概念解析

1.1 化学键的定义

1.2 化学键的分类

2.离子键

2.1 离子键的形成原因及特点

2.2 离子键的性质与应用举例

3.共价键

3.1 共价键的形成原因及特点

3.2 共价键的性质与应用举例

4.金属键

4.1 金属键的形成原因及特点

4.2 金属键的性质与应用举例

三、教学重点：

1.化学键的概念和特点；

2.离子键、共价键和金属键的形成原因、特点及应用。

四、教学方法：

1.板书法：重要概念、化学键的分类；

2.讲授与示例相结合的方法，生动形象；

3.小组讨论：学生分组讨论化学键的特点，激发学生思考能力。

五、教学步骤：

1.导入

运用日常生活中的例子引发学生的思考：“我们常听到‘化学键’这个词，你们知道化学键是什么吗？它有什么作用？”

2.讲解化学键的概念和分类

2.1 运用板书法，简明扼要地解释化学键的概念和分类；

2.2 通过实例让学生理解离子键、共价键和金属键的特点。

3.深入理解离子键

3.1 介绍离子键的形成原因及特点；

3.2 通过实验或案例，说明离子键在生活中的应用。

4.深入理解共价键

4.1 介绍共价键的形成原因及特点；

4.2 举例讲解共价键在化学反应中的应用。

5.深入理解金属键

5.1 介绍金属键的形成原因及特点；

5.2 通过实例展示金属键在工业生产中的应用。

6.小组讨论

6.1 学生分组，讨论不同类型化学键的特点及应用；

化学教案认识化学键

教案：认识化学键

一、教学目标

1. 了解化学键的概念和基本特征；

2. 掌握常见的化学键类型及其特点；

3. 理解化学键在物质性质和化学反应中的重要性；

4. 培养学生的实验观察和思考能力。

二、教学内容

化学键是化学中的重要概念，它描述了原子如何结合在一起形成化合物。本节课将主要讨论以下内容：

1. 化学键的定义和基本特征；

2. 非金属元素之间的共价键；

3. 金属元素与非金属元素之间的离子键；

4. 金属元素之间的金属键；

5. 其他类型的化学键；

6. 化学键在物质性质和化学反应中的作用。

三、教学步骤

Step 1：引入化学键的概念（10分钟）

1. 通过提问学生的观察经验，引导学生思考原子是如何结合在一起

形成化合物的。

2. 引入化学键的概念，解释化学键在原子间的作用。

Step 2：共价键的介绍（20分钟）

1. 定义和解释共价键的概念。

2. 介绍共价键的形成原理和特点。

3. 通过分子模型和图示，展示共价键的结构形式。

Step 3：离子键的介绍（20分钟）

1. 定义和解释离子键的概念。

2. 解释金属元素和非金属元素之间的电子转移原理。

3. 通过离子晶格模型和实例，展示离子键的特点和在离子晶体中的

排列方式。

Step 4：金属键的介绍（15分钟）

1. 定义和解释金属键的概念。

2. 解释金属元素中自由电子的存在和运动特点。

3. 通过金属晶格模型和金属导电性的实验观察，展示金属键的特点。

Step 5：其他类型的化学键（15分钟）

1. 介绍氢键、范德华力等其他类型的化学键。

2. 分析这些化学键的特点和作用。

化学高中教案：解析化学键的形成原理

一、化学键的概念及分类

化学键是指在化合物中连接各种原子的强有力的力量。它决定了分子的结构、

性质以及物质之间的相互作用。化学键可以分为离子键、共价键和金属键三类。

1. 离子键

离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的。通常情况下，金属元素会失去价电子，形成正离子；非金属元素则接受这些电子，形成负离子。正负离子之间通过静电作用相互吸引并结合在一起，形成了离子晶体。

2. 共价键

共价键是由原子之间共享电子而形成的。当两个非金属原子靠近时，它们外层

未配对电子会重叠，并形成一个共享区域。这个区域内的电子同时属于两个原子核，使得两个原子彼此连接在一起，形成稳定分子。

3. 金属键

金属键主要存在于金属元素之间。金属元素通常具有较低的电负性和高导电性，其外层电子容易流动形成自由电子云。这些自由电子被所有离子核共享，形成了金属键。金属键的特点是强度高、导电性好和热传导性强。

二、化学键形成的原理

1. 电子云重叠

当两个原子靠近时，它们外层未配对电子会重叠。这种电子云重叠可以分为两

种类型：σ键和π键。其中，σ键是通过头-头或尾-尾地重叠形成的，是最强的共

价键；π键则是由平行于原子核轴线的顶层或底层电子填充而形成的，比σ键弱一些。

2. 价电子对排斥效应

根据“阻塞模型”（也称为“VSEPR理论”），每个价电子对会占据自己周围空间，并使其他附近原子间距进一步增大，从而减小各个原子影响范围之间发生作用的机会。因此，在共价结合中，离域电子越多，化学键越长。

3. 原子价壳轨道杂化理论

杂化理论解释了共价键中碳、氮、氧等元素主要配位数与空间构型之间的关系。在杂化理论中，原先处于不同能级的轨道会重新组合，形成一个或多个等价、相互成键和位置重叠的杂化轨道，这些轨道与其他原子或离域电子发生作用。

高中化学必修2化学键教案

教学内容：高中化学必修2- 化学键

教学目标：

1. 理解化学键的概念和作用；

2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；

3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。

教学步骤：

1.引入（5分钟）

介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索

和思考。

2.授课（15分钟）

a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。

b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。

c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。

3.示例分析（10分钟）

通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深

入地理解不同类型的化学键。

4.练习与讨论（15分钟）

让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时

的应用。

5.总结与作业布置（5分钟）

总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。

教学反思：

通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。

人教版高中化学必修二化学键教案

人教版高一化学第三节化学键

一. 知识目标：

1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

二. 能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。

三．情感目标：

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

四. 教学重点、难点：

1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。

2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。

五. 知识分析：

写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、

（一）电子式

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

::...Cl .

.....O .Na ..Mg ..Ca

1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：.

.....S

2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。

3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。

例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-

:][:....F

电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。

高中化学必修二化学键教案

一、教学目标：

1. 知识与技能：掌握化学键的概念、种类和性质，并能够运用所学知识解释化学反应。

2. 过程与方法：通过实验和讨论，培养学生的实验操作能力和分析问题的能力。

3. 情感态度与价值观：培养学生对化学实验的兴趣和好奇心，培养学生的合作意识和团队精神。

二、教学重点与难点：

1. 化学键的概念及种类；

2. 化学键的性质及在化学反应中的作用。

三、教学内容：

1. 化学键的概念及种类：

A. 化学键的定义和作用；

B. 共价键、离子键和金属键的概念及特点。

2. 化学键的性质：

A. 共价键的性质：键长、键能和键角的影响；

B. 离子键的性质：离子的形成和晶格能的概念；

C. 金属键的性质：金属的结晶特点和电子海模型。

四、教学过程：

1. 概念讲解：介绍化学键的概念及种类，引发学生对化学键的兴趣。

2. 实验操作：进行氯气和氢气的反应实验，观察氯化氢气体生成的现象，讨论其产生的化学键类型。

3. 实验分析：让学生根据实验结果，归纳共价键、离子键和金属键的性质。

4. 讨论交流：在小组讨论中，同学们分享自己对化学键的理解和想法，交流学习经验。

5. 总结提高：引导学生总结本节课的重点内容，回答问题并提出疑问，加深对化学键的理解。

五、教学资源准备：

1. 实验材料：氯气、氢气、氯化氢试剂等；

2. 实验器材：气体收集瓶、燃烧装置等；

3. 实验记录表、实验报告模板等。

六、作业布置：

1. 阅读相关课本内容，复习本节课所学知识；

2. 完成实验报告，并结合实验结果，进一步探讨化学键在化学反应中的作用。

化学键教案

主题：化学键教学设计

目标：

学生能够理解什么是化学键，以及不同种类的化学键的性质和特点。

学习目标：

1. 掌握离子键、共价键和金属键的定义和特点。

2. 能够解释化学键形成过程中的电子转移、共用和金属离域化。

教学内容：

1. 离子键的概念和特点。

2. 共价键的概念和特点。

3. 金属键的概念和特点。

教学方法：

1. 讲授：通过讲解离子键、共价键和金属键的定义和特点，引导学生理解化学键的本质和形成过程。

2. 实验：通过实验演示离子键的形成过程，展示电子转移的现象；通过实验演示共价键的形成过程，展示电子共用的现象；通过实验演示金属键的形成过程，展示金属离域化的现象。

教学步骤：

1. 引入：与学生讨论一些日常生活中的化学现象，例如盐溶解、水的气化等。引导学生思考这些现象与化学键有什么关系。

2. 讲授：讲解离子键的概念和特点，说明电子转移的过程和离

子键的稳定性。

3. 实验演示：进行离子键形成的实验演示，让学生观察和记录实验现象。

4. 讲授：讲解共价键的概念和特点，说明电子共用的过程和共价键的稳定性。

5. 实验演示：进行共价键形成的实验演示，让学生观察和记录实验现象。

6. 讲授：讲解金属键的概念和特点，说明金属离域化的过程和金属键的稳定性。

7. 实验演示：进行金属键形成的实验演示，让学生观察和记录实验现象。

8. 总结：与学生讨论不同种类化学键的共同点和特点，强调化学键的稳定性和其在物质性质中的重要作用。

扩展活动：

1. 研究化学键在生物分子中的应用，例如DNA的双螺旋结构。

2. 探究不同种类化学键对物质性质的影响，例如离子键和共价键在溶解性质和熔点方面的差异。

4.3 《第三节化学键》优秀教学教案教学设计

4.3化学键

本课时是教材第四章第三节的内容，物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用：化学键是“物质结构与性质”的深化理解，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是解释化学反应有能量变化的原因。以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义。

宏观辨识与微观探析：通过微观角度分析物质的形成，进而理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。

证据推理与模型认知：建立离子化合物和共价化合物的基本概念，理解化学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成，理解根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想。

科学精神与社会责任：裂解化学键理论在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。

化学键、离子键、共价键的概念，简单电子式的书写。

学生复习原子结构、氧化还原的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。

【引入】到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？

化学教案《化学键》

一、教学目标：

1. 让学生了解化学键的概念和类型。

2. 使学生掌握化学键的构成要素和性质。

3. 培养学生运用化学键知识分析解释化学现象的能力。

4. 提高学生对化学键在实际应用中的认识。

二、教学重点与难点：

1. 教学重点：化学键的概念、类型及性质。

2. 教学难点：化学键的构成要素，离子键、共价键、金属键的形成过程。

三、教学方法：

1. 采用讲授法，讲解化学键的基本概念、类型和性质。

2. 利用多媒体展示化学键的形成过程，增强学生的直观感受。

3. 案例分析法，分析实际生活中的化学键应用实例。

4. 小组讨论法，培养学生合作学习的能力。

四、教学准备：

1. 教案、教材、多媒体设备。

2. 相关化学实验器材。

五、教学过程：

1. 导入新课：通过生活中的实例，如酸雨、合金等，引导学生思考化学键的作用。

2. 讲解化学键的概念：介绍化学键的定义，强调化学键是物质结构的基础。

3. 介绍化学键的类型：讲解离子键、共价键、金属键的形成原理和特点。

4. 分析化学键的性质：讲解化学键的强度、稳定性、方向性等性质。

5. 案例分析：以离子化合物、共价化合物、金属晶体为例，分析其结构与化学键的关系。

6. 课堂互动：学生分组讨论，分享化学键在实际应用中的例子。

六、教学反思：

在课程结束后，教师应进行教学反思，评估学生的理解程度和教学方法的适用性。通过反思，教师可以调整教学策略，以更好地满足学生的学习需求。教师还应收集学生的反馈意见，了解他们对化学键概念的理解情况，以及他们在学习过程中遇到的困难。

七、评估与评价：

“化学键与分子结构”教案

一、教学目标

1.理解化学键的概念及其类型，掌握离子键、共价键和金属键的形成原理。

2.理解分子结构与化学键的关系，能够判断简单分子的构型。

3.培养学生对微观世界的好奇心，培养其分析和解决问题的能力。

二、教学内容

1.化学键的概念及其类型。

2.离子键的形成原理及实例。

3.共价键的形成原理及实例。

4.金属键的形成原理及实例。

5.分子结构与化学键的关系，简单分子的构型判断。

三、教学过程

1.导入：通过展示一些物质的微观结构模型，引导学生思考这些物质的结构

特点以及它们之间的联系。

2.新知讲解：

a. 化学键的概念：通过图示和文字描述，解释化学键是存在于原子或原子

团之间的一种相互作用力，这种力将它们结合在一起形成化合物。

b. 离子键的形成：通过实验演示和动画演示，让学生观察到原子或原子团

之间通过电子转移形成离子，而这些离子之间通过静电作用形成了离子

键。同时介绍NaCl、MgCl2等典型离子键化合物。

c. 共价键的形成：通过实验和动画演示，让学生了解到原子或原子团之间

通过共享电子形成共价键。重点讲解碳氢化合物（如甲烷）等典型的共价化合物。

d. 金属键的形成：通过实验和动画演示，让学生了解到金属原子之间通过

电子海形成金属键。重点讲解金属钠、铁等典型的金属化合物。

3.归纳小结：总结本节课所学的化学键的类型及其形成原理，并回顾各种化

学键的实例。

4.实践应用：通过练习题的形式，让学生自己判断一些化合物的化学键类型

并描述其形成过程。

5.作业布置：布置一些关于化学键和分子结构的习题，要求学生课下完成。

化学键教学设计4篇

化学键教学设计

作为一位杰出的老师，编写教学设计是必不可少的，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编收集整理的化学键教学设计，欢迎大家分享。

化学键教学设计1

教学目标：

知识目标：

1．使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。

2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

教学重点：离子键、共价键

教学难点：化学键的概念，化学反应的本质

(第一课时)

教学过程：

[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

[板书]第四节化学键

[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？

实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率

也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

人教版高中化学必修二《化学键》教案

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键（第1课时）

课前预习学案

一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。

三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程

课内探究学案

一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程

二学习过程：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白

（一）、离子键：

1、离子键

称为离子键

①成键微粒：

②成键本质：

③成键条件：

注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）

2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝

3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵

例1.下列化合物中有离子键的是（）

（1）KI（2）HBr（3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl（5）H 2 CO 3

（二）、电子式：

在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

例如：原子电子式：

离子电子式：Na+Mg2+

例2①用电子式表示原子或离子：

氟原子钙原子氢原子氧原子

注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

钙离子铝离子氯离子硫离子

铵根离子氢氧根离子过氧根离子

（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgO CaCl 2：Na 2 O 2

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