铸造锌合金中铜的测定-EDTA分光光度法
铜锌合金中铜锌含量的测定实验
铜锌合金中铜锌含量的测定实验
铜锌合金是由铜和锌混合而成的，其中铜和锌的含量不是固定的，而是会根据生产需要进行调整。
为了确保铜锌合金的质量，需要对其进行铜锌含量的测定。
以下是铜锌合金中铜锌含量的测定实验步骤：
实验器材：电子天平、量筒、烧杯、移液管、乙醇、硝酸
实验步骤：
1. 取铜锌合金样品，用电子天平将其精确称重并记录重量。
2. 将样品放入烧杯中，加入适量的硝酸，使其彻底溶解。
3. 用量筒测量适量的乙醇，将其逐滴滴入烧杯中。
4. 每次滴加乙醇后，用移液管搅拌均匀，直到完全沉淀。
5. 重复步骤4，直到沉淀不再增加。
6. 将烧杯倾斜，用移液管将上清液抽取取出，收集在另一个容器中。
7. 将沉淀和余液用水冲洗，收集在同一个容器中。
8. 将收集到的清液和废液分别放入量筒中，测量其体积。
9. 将收集到的沉淀和余液放入量筒中，测量其体积。
10. 根据比例关系计算铜锌含量，其中铜锌比为合金中铜锌重量之比。
EDTA分光光度法测定铜合金中高含量铜
EDTA分光光度法测定铜合金中高含量铜摘要：EDTA络合铜合金中高含量铜，在乙酸-乙酸氨缓冲体系下，EDTA 和酒石酸钾钠掩蔽Zn、Fe、Co、Ni、Pb、Mn、Al等共存元素，对形成的蓝色EDTA-Cu络合物进行光度测量，避免了常规紫外分光光度法很难测定高含量元素，实现了直接测量铜合金中的高含量铜。
在对EDTA分光光度法测定铜合金中高含量铜的分析条件研究过程中，对铜合金的制样方法、峰值扫描、体系的酸度控制以及EDTA溶液、酒石酸钾钠溶液、缓冲溶液加入量进行了讨论。
铜离子在0～200µgml-1范围内线性良好，线性回归方程为C=659.46299*A-0.07822，相关系数R=0.99995。
所建立的分析方法重现性和准确度较好，加标回收率在97.90%～103.64%，相对误差在分光光度法所允许的范围之内。
关键词：紫外分光光度法；峰值扫描；铜合金；EDTA；随着现代工业的不断发展，对铜合金材料的需求不断在加大[1-2]，而且对其性能不断提出新的要求[3-4], 需要企业不断开发新的品种满足市场需求，逐渐形成了高强高导铜合金[5]、高强耐热铜合金[6]、高强耐蚀铜合金[7]、高强弹性铝青铜[8]、高强耐磨模用铜合金[9-10]等类型的铜合金。
传统的铜合金中铜的分析采用电解法[11]和化学容量法[12]，前者是很经典的分析方法，但是分析速度慢；后者分析速度相对较快，但是工作量大，因此开发一种简便、快捷而且能够直接分析铜合金中高含量铜的分析方法。
高含量元素的分析对于传统的紫外分光光度法而言已经偏离朗柏-比尔定律。
本实验在乙酸-乙酸氨缓冲体系下，利用EDTA 络合铜合金中高含量铜，EDTA和酒石酸钾钠掩蔽铜合金中的共存元素，对形成的蓝色EDTA-Cu络合物进行光度测量，实现了直接测量铜合金中的高含量铜。
1.实验部分1.1主要试剂EDTA溶液：120 g·L-1醋酸-醋酸氨缓冲pH=6.0：称取100.00g乙酸铵，加入300ml水溶解，加7ml 冰醋酸摇匀即得铜、镍、钴、铁标准：称取1.0000g高纯铜、镍、钴、铁（99.999%）,分别置于250ml烧杯中，加入40ml1：1硝酸，盖上表面皿，加热至完全溶解，煮沸出去氮的氧化物，用水洗涤表面及杯壁，冷却。
锌冶炼化验元素操作规程
锌冶炼化验元素操作规程第一、铅之测定(EDTA容量法)一、试样以王水分解，在硫酸存在条件下，铅以硫酸铅的形式沉淀出来，过滤除去杂质后，在PH 5.5—5.8的醋酸钠缓冲液中，以二甲酚橙作指示剂，用标准EDTA滴定至亮黄色即为终点。
二、试剂1、盐酸 AR2、硝酸AR3、硫酸AR4、硫酸洗液:2%，5、醋酸—醋酸钠缓冲液:250g醋酸钠溶于水后，加冰醋酸10ml配成1000ml溶液6、二甲酚橙:0.5%水溶液7、EDTA二钠:0.02M水溶液，称7.5克EDTA二钠溶解于1000ml水中8、硫氰酸铵:0.50%水溶液9、抗坏血酸:AR。
三、分析方法称取0.3—0.5克样于300ml烧杯中，以少水湿润。
加10ml盐酸盖上表皿,分解至5ml，加ml硝酸分解至1—2ml，加硫酸10ml冒烟，取下冷却后加水至体积50ml，于电炉上煮沸2分钟，取下静置1小时后，用中速定量滤纸过滤。
用2%硫酸洗液将沉淀移入漏斗中，洗涤沉淀至用硫氰酸铵检查无三介铁为止，将滤纸连同沉淀移入原烧杯中，加30ml25%的醋酸缓冲液，为热使硫酸铅溶解，冷却后加入70ml水，2滴二甲酚橙指示剂，0.1g抗坏血酸，用EDTA二钠标准液滴淀至亮黄色为终点。
T.V Pb%= ×100 G试中:T:EDTA对铅的滴定度g/mlV:试样消耗EDTA样准液体积mlG:试样重量g四、注1、含硅高之试样，在溶液样时加几滴氢氟酸或煮沸沉淀时加0.3g 氟化铵。
2、如在加浓硫酸冒烟时，有碳出现，则加几滴硝酸就可除去。
3、含有可溶锡或锑之试样，在沉淀煮沸时加酒石酸消除。
4、含有钡的矿样，采用不冒烟即可。
第二、锌之测定(EDTA容量法)一、试样以盐酸、硝酸分解。
在三价铁存在的条件下，加氨水使铁、铝、铅等杂质以氢氧化物形式沉淀。
锌以络合物的形式进行溶液，在PH 5.5—5.8的醋酸钠缓冲液中以EDTA完成测定。
二、试剂1、盐酸:AR1:1溶液2、硝酸AR3、氯化铵AR4、氨水AR5、过氧化氢30%AR6、三氯化铁3.7% 称14.5克FeCl.6HO 加5ml32盐酸以水溶解至100ml。
EDTA的标定(二甲酚橙)及锡铜中锌的测定-讲解
EDTA的标定(二甲酚橙)及锡铜中锌的测定一.实验目的1．学习配制Zn2+标准溶液,EDTA标准溶液；2．学会以六亚甲基四胺-盐酸为缓冲溶液，二甲酚橙为指示剂标定EDTA标准溶液；3.了解黄铜片的组成，学会铜合金的溶解方法; 干扰离子的掩蔽方法;、4．掌握铜合金中Zn的测定方法二.实验原理：1.EDTA配置及标定原理：⑴用EDTA二钠盐配制EDTA标准溶液的原因：EDTA是四元酸，常用H4Y表示，是一种白色晶体粉末，在水中的溶解度很小，室温溶解度为0.02g/100g H2O。
因此，实际工作中常用它的二钠盐Na2H2Y·2H2O, Na2H2Y·2H2O的溶解度稍大,在22℃（295K）时，每100g水中可溶解11.1g.⑵标定EDTA标准溶液的工作基准试剂，基准试剂的预处理；实验中以纯金属Zn为工作基准试剂。
预处理：称量前一般应先用稀盐酸洗去氧化层，然后用水洗净，烘干。
⑶滴定用的指示剂是可以选用铬黑T和二甲酚橙，本次实验选用二甲酚橙与后面黄铜中Zn的滴定的指示剂保持一致，减小误差。
二甲酚橙有6级酸式解离，其中H6In至H2In4-都是黄色，HIn5-至In6-是红色。
H2In4-＝H++ HIn5-（p K a=6.3）黄色红色从平衡式可知，pH＞6.3指示剂呈现红色；pH＜6.3呈现黄色。
二甲酚橙与M n+形成的配合物都是红紫色，因此，指示剂只适合在pH＜6的酸性溶液中使用。
测定Zn2+的适宜酸度为pH=5.5，终点时，溶液从红紫色变为纯黄色。
化学计量点时，完成以下反应：MIn + H2Y2-→ MY + H2In4-⑷ EDTA浓度计算公式：C(EDTA)= m(Zn)/10MZnVEDTA2.黄铜片中Zn测定原理：⑴黄铜片的溶解：使用1：1的盐酸和30%的H2O2溶解黄铜片Cu+ H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O⑵干扰离子的掩蔽：黄铜的主要成分是铜，铅，锡，锌还可能有少量铁铝等杂质。
EDTA分光光度法测定铜合金中高含量铜
EDTA分光光度法测定铜合金中高含量铜摘要：EDTA络合铜合金中高含量铜，在乙酸-乙酸氨缓冲体系下，EDTA 和酒石酸钾钠掩蔽Zn、Fe、Co、Ni、Pb、Mn、Al等共存元素，对形成的蓝色EDTA-Cu络合物进行光度测量，避免了常规紫外分光光度法很难测定高含量元素，实现了直接测量铜合金中的高含量铜。
在对EDTA分光光度法测定铜合金中高含量铜的分析条件研究过程中，对铜合金的制样方法、峰值扫描、体系的酸度控制以及EDTA溶液、酒石酸钾钠溶液、缓冲溶液加入量进行了讨论。
铜离子在0～200µgml-1范围内线性良好，线性回归方程为C=659.46299*A-0.07822，相关系数R=0.99995。
所建立的分析方法重现性和准确度较好，加标回收率在97.90%～103.64%，相对误差在分光光度法所允许的范围之内。
关键词：紫外分光光度法；峰值扫描；铜合金；EDTA；随着现代工业的不断发展，对铜合金材料的需求不断在加大[1-2]，而且对其性能不断提出新的要求[3-4], 需要企业不断开发新的品种满足市场需求，逐渐形成了高强高导铜合金[5]、高强耐热铜合金[6]、高强耐蚀铜合金[7]、高强弹性铝青铜[8]、高强耐磨模用铜合金[9-10]等类型的铜合金。
传统的铜合金中铜的分析采用电解法[11]和化学容量法[12]，前者是很经典的分析方法，但是分析速度慢；后者分析速度相对较快，但是工作量大，因此开发一种简便、快捷而且能够直接分析铜合金中高含量铜的分析方法。
高含量元素的分析对于传统的紫外分光光度法而言已经偏离朗柏-比尔定律。
本实验在乙酸-乙酸氨缓冲体系下，利用EDTA 络合铜合金中高含量铜，EDTA和酒石酸钾钠掩蔽铜合金中的共存元素，对形成的蓝色EDTA-Cu络合物进行光度测量，实现了直接测量铜合金中的高含量铜。
1.实验部分1.1主要试剂EDTA溶液：120 g·L-1醋酸-醋酸氨缓冲pH=6.0：称取100.00g乙酸铵，加入300ml水溶解，加7ml 冰醋酸摇匀即得铜、镍、钴、铁标准：称取1.0000g高纯铜、镍、钴、铁（99.999%）,分别置于250ml烧杯中，加入40ml1：1硝酸，盖上表面皿，加热至完全溶解，煮沸出去氮的氧化物，用水洗涤表面及杯壁，冷却。
镀锌添加剂中EDTA含量的分光光度测定
•15 •镀锌添加剂中EDTA 含量的分光光度测定金辉杰，吴育忠（华南师范大学化学与环境学院，广东 广州 510631）摘 要：采用分光光度法测量镀锌添加剂中EDTA 的含量，并与配位滴定法测得的同种样品中EDTA 的含量接近。
显色体系在室温时发色45 min 即可达到最大吸光度，并至少稳定24 h 。
该法回收率为93.5%，具有操作简单，快速，准确，稳定及灵敏度高，检出限相对较低等特点。
关键词：镀锌；添加剂；EDTA ；分光光度法；配位滴定；吸光度 中图分类号：TG115.335 文献标识码：A 文章编号：1004 – 227X (2008) 01 – 0015 – 02Determination of EDTA in additives for zinc platingwith spectrophotometry ∥ JIN Hui-jie, WU Yu-zhong Abstract: Spectrophotometry was used to determine the content of EDTA in additives for Zn plating, and the test result with this method is similar to that with complex titration. After the color system developing color only for 45 min, its absorbency reached the maximum and remains stable for 24 h. The method has 93.5% of recycle rate, high sensitivity and relatively low detection limit, and is simple, fast, accurate and stable.Keywords: Zn plating; additive; EDTA; spectrophotometry; complex titration; absorbencyFirst-author’s address: School of Chemistry and Environ- ment, South China Normal University, Guangzhou 510006, China1 前言乙二胺四乙酸(EDTA )是一种在工业生产和科学研究中广为应用的氨羧配位剂，广泛应用于化学、纺织、食品、造纸等领域。
铜合金含量测定的实验报告
铜合金含量的测定项目一：铜合金中锌含量的测定一、实验目的1、掌握铜合金中锌含量测定的原理与方法二、实验原理试料以盐酸—过氧化氢溶解，在微酸性溶液中以氯化钡和硫酸钠溶液掩蔽铅，氟化钠掩蔽铁、铝，硫脲掩蔽铜，在pH=5~6介质中，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定。
三、实验仪器与试剂仪器：锥形瓶、胶头滴管、电炉、碱式滴定管、移液管、电子天平试剂：盐酸溶液（1+1）、30%过氧化氢、氯化钡溶液（10%）、硫酸钠溶液（100g/L ）、氟化钠固体、饱和硫脲溶液、甲基橙指示剂、六亚甲基四胺，二甲酚橙、EDTA 标准溶液四、实验步骤精密称取0.1~0.2g 样品，置于250mL 容量瓶中，加入5mL 盐酸溶液（1+1）,2mL30%过氧化氢溶液，加热溶解并蒸发至近干。
加入50mL 水，5mL 氯化钡溶液，10mL 硫酸钠溶液，1.5g 氟化钠，溶解后加入15mL 饱和硫脲溶液，滴加1滴甲基橙，用六亚甲基四胺滴至红色消失并过量10mL 。
再加入3滴二甲酚橙，以EDTA 滴定至红色消失。
五、实验结果与讨论%100m0.06539CV w%⨯=样品质量m g EDTA 浓度C mol/L 消耗体积V mL 锌含量%0.1670 0.02171 6.09 5.18讨论：此次实验结果较好，与样品本身含量一致项目二：铜合金中铅含量的测定一、实验目的1、掌握铜合金中铅含量测定的方法与原理二、实验原理试料以盐酸—过氧化氢溶解，硫脲掩蔽铜，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定。
三、实验仪器与试剂仪器：电子天平、烧杯、电炉、滴管、量筒、移液管、碱式滴定管、容量瓶、锥形瓶试剂：盐酸溶液（1+1）、30%过氧化氢、100g/L 硫脲溶液、六亚甲基四胺，二甲酚橙、EDTA 标准溶液、抗坏血酸、亚铁氰化钾、四、实验步骤精密称取0.2g 样品，置于烧杯中，加入5mL 盐酸溶液（1+1）,2mL30%过氧化氢溶液，加热并煮沸1min ，冷却定容至50mL 的容量瓶中。
铜、锌、铅、铁各含量测定方法
铜合金分析1)铜分析(1) 碘量法分桥步骤称取0.2000g试样于高型烧杯中，加5mL HNO3(1+1)，加热溶解并蒸发至湿润状，冷却。
用水洗涤表皿及杯壁，用氨水(1+1)逐滴中和至恰好生成沉淀。
滴加乙酸(1+4)至沉淀溶解并过量5-6滴，加入少量NaF使溶液黄色褪去转为蓝色。
加5mL 200 g/L KI溶液，立即用c(Na2S2O3)为0.05mol/L标准溶液滴定至黄色，加10mL 200 g/L KSCN镕浓、5mL10g/L淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，即为终点。
（2）电解重量法2）锌分析步骤称取0.2000g试样子锥形瓶中，加10mL HCl(1+1)、l-2mL H2O2，微热使试样溶解并煮沸，冷却。
移入分液漏斗中，加10mL200g/L NH4F溶液(如出现浑浊，补加4mLHCl(1+1))、50mL80g/L硫脲溶液．加水至70mL，加l0mL 500g/L NH4SCN溶液，20mL MIBK，振荡2min。
分层后弃去水相，向有机相加l5mL洗涤液、5mL 200g/L NH4F溶液，振荡1min。
将有机相移入烧杯中，用50mL水冲洗分液漏斗，洗液并入烧杯中，加20mL缓冲镕液，剧烈搅拌1min，5mL200g/L NH4F溶液，5mL80g/L硫脲溶液，3-5滴XO指示剂，浓度大概为0.1mol/L的EDTA标准溶液滴定至由紫红色变为黄色，即为终点。
试剂需特殊配制的试剂(1)缓冲溶液：100g六亚甲基四胺溶于水中，加20mL HCl，加水至500mL。
(2)洗涤浓：取10mL 500g/L NH4SCN溶液，加2mLHCl，加水至100mL。
3)铅铬酸铅沉淀—硫酸亚铁铵滴定法分析步骤称取0.5000-1.0000g试样于烧杯中，加5-7mLHNO3(1+1)低温加热溶解并驱除氮的氧化物，冷却。
加3mL AgNO3—Sr(NO3)2混合溶液，在不停摇动下加入25.00mL K2Cr2O7标准溶液。
锌的测定 EDTA滴定法
锌的测定EDTA滴定法方法提要试样经氢溴酸、盐酸、硝酸分解后,在氟化钾存在下用氯化铵沉淀分离铁、铅、铋等元素.用过氧化氢使锰呈二氧化锰沉淀,过滤、分取部分溶液，加硫氰酸钾、硫代硫酸钠、硫脲等掩蔽剂，在PH5—6的乙酸—乙酸铵缓冲溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，测得的结果为锌镉合量，扣除镉含量即为锌量。
试剂盐酸（1+1）氟化钾（20%）氯化铵（20%）二甲酚橙（0.5%）乙酸—乙酸铵缓冲溶液：500克乙酸铵（1瓶）溶于水，加33毫升冰乙酸，用水稀释至3.3升，摇匀，此溶液PH为5.5。
锌标准溶液：称取1.0000克金属锌（99.99%）于400毫升烧杯中，加30毫升盐酸（1+1），微热使其溶解，冷后，移入1升容量瓶中，用水定溶。
此溶液1毫升含有1毫克锌。
EDTA标准溶液[C（EDTA）=0.01mol/L]：称取37.2克乙二胺四乙酸二钠（EDTA）溶于水，再用水稀释至10升摇匀。
标定：取1毫升含1毫克锌标准溶液25毫升于锥形瓶中，加1—2滴二甲酚橙指示剂，用氨水（1+1）调至溶液出现橙色（PH3—3.5），加10毫升乙酸—乙酸铵缓冲溶液，用EDTA标准溶液滴定至溶液呈现亮黄色为终点。
分析步骤：称取0.2000~0.5000克试样于250毫升烧杯中，加溴氢酸2毫升，盖上表面皿，加热至刚冒烟，取下加入5毫升盐酸，5毫升硝酸，继续加热分解至1~2毫升，用水吹洗表面皿及杯壁（体积控制在20毫升左右）加入10毫长20%氯化铵溶液，加热使盐类溶解，加15毫升氨水，5~10毫升20%氟化钾溶液，微热2分钟，冷至室温，加0.5~1毫升过氧化氢，摇匀，放置至反应平静为止，再补加10毫升氨水，移入100毫升容量瓶中，以水定容，用普通滤纸干过滤。
用25毫升容量瓶接取滤液至刻度，转入250毫升烧杯中，在低温下加热驱尽氨后吹少许水，加入0.5克硫代硫酸钠、0.5克硫氰酸钾、0.1克硫脲、0.2克抗坏血酸等掩蔽剂，加1~2滴二甲酚橙指示剂。
锌的测定 EDTA滴定法
锌的测定EDTA滴定法方法提要试样经氢溴酸、盐酸、硝酸分解后,在氟化钾存在下用氯化铵沉淀分离铁、铅、铋等元素.用过氧化氢使锰呈二氧化锰沉淀,过滤、分取部分溶液，加硫氰酸钾、硫代硫酸钠、硫脲等掩蔽剂，在PH5—6的乙酸—乙酸铵缓冲溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，测得的结果为锌镉合量，扣除镉含量即为锌量。
试剂盐酸（1+1）氟化钾（20%）氯化铵（20%）二甲酚橙（0.5%）乙酸—乙酸铵缓冲溶液：500克乙酸铵（1瓶）溶于水，加33毫升冰乙酸，用水稀释至3.3升，摇匀，此溶液PH为5.5。
锌标准溶液：称取1.0000克金属锌（99.99%）于400毫升烧杯中，加30毫升盐酸（1+1），微热使其溶解，冷后，移入1升容量瓶中，用水定溶。
此溶液1毫升含有1毫克锌。
EDTA标准溶液[C（EDTA）=0.01mol/L]：称取37.2克乙二胺四乙酸二钠（EDTA）溶于水，再用水稀释至10升摇匀。
标定：取1毫升含1毫克锌标准溶液25毫升于锥形瓶中，加1—2滴二甲酚橙指示剂，用氨水（1+1）调至溶液出现橙色（PH3—3.5），加10毫升乙酸—乙酸铵缓冲溶液，用EDTA标准溶液滴定至溶液呈现亮黄色为终点。
分析步骤：称取0.2000~0.5000克试样于250毫升烧杯中，加溴氢酸2毫升，盖上表面皿，加热至刚冒烟，取下加入5毫升盐酸，5毫升硝酸，继续加热分解至1~2毫升，用水吹洗表面皿及杯壁（体积控制在20毫升左右）加入10毫长20%氯化铵溶液，加热使盐类溶解，加15毫升氨水，5~10毫升20%氟化钾溶液，微热2分钟，冷至室温，加0.5~1毫升过氧化氢，摇匀，放置至反应平静为止，再补加10毫升氨水，移入100毫升容量瓶中，以水定容，用普通滤纸干过滤。
用25毫升容量瓶接取滤液至刻度，转入250毫升烧杯中，在低温下加热驱尽氨后吹少许水，加入0.5克硫代硫酸钠、0.5克硫氰酸钾、0.1克硫脲、0.2克抗坏血酸等掩蔽剂，加1~2滴二甲酚橙指示剂。
EDTA分光光度法测定铸造锌合金中铜
EDTA分光光度法测定铸造锌合金中铜
邹宗祥
【期刊名称】《四川有色金属》
【年(卷),期】1999(000)002
【摘要】试样用盐酸，过氧化氢溶解，在醋酸－醋酸钠介质中，ＥＤＴＡ与Ｃｕ（Ⅱ）生成１＋１兰色配合物，借以进行光度测定，铜量在０－１５ｍｇ／１００ｍｌ范围内符合比尔定律。
【总页数】4页(P35-37,15)
【作者】邹宗祥
【作者单位】四川省冶金研究所
【正文语种】中文
【中图分类】TG146.13
【相关文献】
1.铸造锌合金中铜的测定-EDTA分光光度法 [J], 黄秀梅;姜旭
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4.用原子吸收分光光度法测定锌及锌合金中铜镁铁镉铅 [J], 徐天德;史晓芳
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铜锌合金中铜锌含量的测定实验设计
铜锌合金中铜锌含量的测定实验设计实验设计如下：
1.样品的准备：
取一定量的铜锌合金样品，将其研磨成细粉末。
确保样品的均匀性和代
表性。
2.确定铜锌合金中的锌含量：
取一定量的粉末样品，加入足量的硫酸溶液，使样品完全被溶解。
然后
加入过量的亚硫酸钠溶液，使锌完全还原为离子态。
将溶液进行稀释，然
后用分光光度计测量其吸光度。
根据锌的吸光度与其浓度之间的线性关系，计算出样品中锌的含量。
3.确定铜锌合金中的铜含量：
将剩余的溶液进行电解，以还原铜离子。
在电解过程中，铜离子将还原
到阴极上，形成铜。
根据电解过程中电流与时间的关系，可计算出还原的
铜的量。
根据化学计量关系和电化学方程，计算出样品中铜的含量。
4.实验控制：
为了提高实验的准确性和重复性，应对实验条件进行严格的控制。
包括
使用精密的仪器和试剂、严格控制温度、湿度和反应时间等。
5.重复实验：
为了保证结果的可靠性，应对实验进行重复。
至少进行三次实验，并计
算平均值和标准偏差。
6.实验数据处理：
将实验得到的数据进行统计和分析。
通过计算出的铜锌含量，可以评估合金的质量及其符合设计要求的程度。
通过上述实验设计，可以准确测定铜锌合金中的铜锌含量。
实验方法基于化学反应和电化学原理，具有较高的准确性和可重复性。
同时，实验过程简单明了，易于操作。
实验结果可以为合金生产提供重要的参考数据。
EDTA容量法连续测定铜、铅、锌
一、EDTA容量法试样用王水分解，用乙酸钠—氢氧化铵—过硫酸铵先将铜、锌与铁、锰、铅等分离。
滤液进行铜、锌的测定。
即先用硫脲掩蔽铜，在pH5.6的缓冲溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定锌。
然后加入过氧化氢，以PAR为指示剂，用EDTA滴定铜。
沉淀用硝酸—过氧化氢混合溶解，加氟化铵掩蔽铁，在pH5.6的缓冲溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定铅。
二、分析手续称取0.1～0.5克试样，置于150毫升烧杯中，加入盐酸10毫升，于电热板上加热煮沸。
加硝酸3毫升，继续加热使试样完全分解，蒸发至近干。
加入乙酸钠1克及少量水，摇动使盐类溶解。
加入过硫酸铵1克、氨水15毫升，煮沸3分钟。
取下稍冷，用致密滤纸过滤，用5%氢氧化铵溶液洗涤沉淀6～8次。
滤液用150毫升烧杯承接，将滤液加热至无氨味，加入硝酸3毫升，再煮沸3分钟（以破坏过硫酸铵）。
取下冷却至室温，加入氟化铵0.5～1克、10%硫脲溶液5毫升、0.1%对硝基酚溶液1滴，用氢氧化铵中和至黄色，再用稀硝酸调至无色。
加入乙酸钠—乙酸缓冲溶液10～15毫升、0.3%二甲酚橙溶液3滴，用1毫升相当于0.5毫克锌的EDTA标准溶液滴定至黄色为终点。
此为锌量。
在滴定完锌的溶液中，加入过氧化氢1.5～2毫升、0.1%PAR溶液2滴，用1毫升相当于0.2毫克铜的EDTA标准溶液滴定至黄绿色为终点。
此为铜量。
用5N硫酸洗涤沉淀8～10次后，将滤纸连同沉淀移入原烧杯中，加5%硝酸—3%过氧化氢混合液5毫升溶解沉淀。
加0.1%对硝基酚溶液1滴，用氨水中和至黄色，再用稀硝酸调节至无色。
加入乙酸钠—乙酸缓冲溶液20毫升、氟化铵1克、25%硫氰酸钾溶液2.5毫升及0.3%二甲酚橙指示剂3滴，用1毫升相当于0.5毫克铅的EDTA标准溶液滴定至黄色为终点。
此为铅量。
铜、锌、铅、铁各含量测定方法
铜合金分析1)铜分析(1) 碘量法分桥步骤称取0.2000g试样于高型烧杯中，加5mL HNO3(1+1)，加热溶解并蒸发至湿润状，冷却。
用水洗涤表皿及杯壁，用氨水(1+1)逐滴中和至恰好生成沉淀。
滴加乙酸(1+4)至沉淀溶解并过量5-6滴，加入少量NaF使溶液黄色褪去转为蓝色。
加5mL 200 g/L KI溶液，立即用c(Na2S2O3)为0.05mol/L标准溶液滴定至黄色，加10mL 200 g/L KSCN镕浓、5mL10g/L淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，即为终点。
（2）电解重量法2）锌分析步骤称取0.2000g试样子锥形瓶中，加10mL HCl(1+1)、l-2mL H2O2，微热使试样溶解并煮沸，冷却。
移入分液漏斗中，加10mL200g/L NH4F溶液(如出现浑浊，补加4mLHCl(1+1))、50mL80g/L硫脲溶液．加水至70mL，加l0mL 500g/L NH4SCN溶液，20mL MIBK，振荡2min。
分层后弃去水相，向有机相加l5mL洗涤液、5mL 200g/L NH4F溶液，振荡1min。
将有机相移入烧杯中，用50mL水冲洗分液漏斗，洗液并入烧杯中，加20mL缓冲镕液，剧烈搅拌1min，5mL200g/L NH4F溶液，5mL80g/L硫脲溶液，3-5滴XO指示剂，浓度大概为0.1mol/L的EDTA标准溶液滴定至由紫红色变为黄色，即为终点。
试剂需特殊配制的试剂(1)缓冲溶液：100g六亚甲基四胺溶于水中，加20mL HCl，加水至500mL。
(2)洗涤浓：取10mL 500g/L NH4SCN溶液，加2mLHCl，加水至100mL。
3)铅铬酸铅沉淀—硫酸亚铁铵滴定法分析步骤称取0.5000-1.0000g试样于烧杯中，加5-7mLHNO3(1+1)低温加热溶解并驱除氮的氧化物，冷却。
加3mL AgNO3—Sr(NO3)2混合溶液，在不停摇动下加入25.00mL K2Cr2O7标准溶液。
国家标准《锌及锌合金化学分析方法》(送审稿)编制说明
国家标准《锌及锌合金化学分析方法》修订送审稿编制说明中冶葫芦岛有色金属集团2009.8国家标准《锌及锌合金化学分析方法》修订送审稿编制说明根据中色协综字「2008」242号文件，由中冶葫芦岛有色金属集团有限公司负责起草的GB/T 12689.1-2004国家标准《锌及锌合金化学分析方法铝量的测定-EDTA滴定法》将进行修订。
2008年9月全国有色金属标准化技术委员会在陕西省西安市举行了国家标准《锌及锌合金化学分析方法》制(修)订任务落实会。
参加会议的有：中国有色金属工业标准计量质量研究所、中冶葫芦岛有色金属集团有限公司、北京矿冶研究总院、湖南株洲冶炼集团有限责任公司、辽宁省出入境检验检疫局、中金岭南韶关冶炼厂、陕西东岭集团有限公司、河南豫光金铅股份有限公司、湖南水口山有色金属集团公司、四川省阿波罗太阳科技股份有限责任公司、江西铜业（贵溪）新材料有限公司、四川省鑫炬矿业资源开发股份有限公司等共12个单位的30多名代表，与会代表对原国家标准方法存在的问题进行了认真分析、深入讨论，提出了切实可行的修订方案，对修订的主要技术路线、起草单位、验证单位、进度、样品提供单位等事项逐一进行了落实，具体见表一：随着社会的发展和科技进步，国际贸易量逐渐增加，本次标准的修订以满足国际贸易需求、力争与国际先进标准接轨为目的，为此，我们查找了国内外的同类标准及有关资料，确定铝的测定方法为：修改采用国际标准ISO1169：2006，分析方法不变，测定范围由原国标的0.5%～13%扩展为0.5%～30%，补充测定范围在13%～30%之间的精密度试验。
经过大量的工作，起草单位和验证单位于2009年3月底前完成了起草和验证工作，全国有色标委会于2009年4月在重庆市召开了国家标准《锌及锌合金化学分析方法》预审会，出席会议的有15家单位的20多名代表，与会代表对起草（验证）报告及标准预审稿进行了认真的讨论，在肯定方法的同时要求标准稿增加技术性附录。
锌精矿中铜的测定滴定法
锌精矿中铜的测定滴定法锌精矿中铜的测定是一种常用的分析方法，可以通过滴定法来进行。
滴定法是一种准确且可靠的分析方法，适用于测定溶液中含量较低的物质。
下面将详细介绍锌精矿中铜的测定滴定法。
一、实验原理：锌精矿中铜的测定可以利用亚硫酸钠对铜离子进行还原反应，然后再用标准溶液对还原后的溶液进行滴定，从而确定铜离子的含量。
二、实验步骤：1.制备样品溶液：取适量锌精矿样品，将其粉碎并过筛得到均匀细小的颗粒。
然后取约0.5g样品加入容量瓶中，加入适量稀硝酸和稀盐酸混合溶液，并加热至沸腾，使样品完全溶解。
待溶液冷却后转移至100ml容量瓶中，并用去离子水稀释至刻度线。
2.还原反应：取10ml样品溶液转移至250ml锥形瓶中，加入适量亚硫酸钠溶液，然后加入足量氢氧化钠溶液使pH值达到9-10。
3.滴定：取适量标准铜离子溶液（一般浓度为0.01mol/L）用滴定管滴加至反应瓶中，同时用玻璃棒搅拌。
直至反应液由蓝色转为无色或淡黄色为止。
4.计算：根据滴定所需的标准铜离子溶液体积和浓度，可以计算出锌精矿中铜的含量。
计算公式如下：铜的含量（%）= （V1 × C1 × 63.546）/（V2 × m）× 100%其中，V1为标准铜离子溶液体积（ml），C1为标准铜离子溶液浓度（mol/L），63.546为铜的相对原子质量，V2为样品溶液体积（ml），m为样品质量（g）。
三、注意事项：1.在操作过程中要注意安全，避免与强酸和强碱接触，并佩戴防护手套和眼镜。
2.样品制备时要确保样品充分溶解，并且稀释至刻度线。
3.滴定过程中要均匀搅拌，并且滴定液的滴加要缓慢，以免过量。
4.滴定终点的判断要准确，可以使用淀粉溶液作为指示剂。
当溶液由蓝色转为无色或淡黄色时，即为终点。
5.实验中的仪器和试剂要保持干净和干燥，以免对实验结果产生影响。
6.实验结束后要及时清洗实验器材，并将废液妥善处理。
四、测定结果分析：通过上述步骤测定锌精矿中铜的含量后，可以得到具体的测定结果。
EDTA滴定法测定铜精矿中锌的不确定度评定
EDTA滴定法测定铜精矿中锌的不确定度评定王达通【摘要】本文对国标法(GB/T3884.8-2012)测定铜精矿中锌含量方法进行了不确定度评定[1],详细地分析了测定过程中各个不确定度分量及评定,通过对重复性测量、样品称样量、标准溶液消耗体积、容量瓶允差、移液管允差[2]及标准滴定溶液浓度等方面的计算来合成标准不确定度和扩展不确定度[3].【期刊名称】《江西化工》【年(卷),期】2017(000)004【总页数】3页(P95-97)【关键词】EDTA滴定法;铜精矿;锌;不确定度评定【作者】王达通【作者单位】江西铜业股份有限公司贵溪冶炼厂中心化验室,江西贵溪335424【正文语种】中文1.1 Na2EDTA标准滴定溶液1.1.1 配制及标定Na2EDTA标准滴定溶液1.1.1.1 锌标准溶液配制：称取1.0000g纯锌于300mL烧杯中，加入30mL(1+1)盐酸，置于电热板上微热溶解，冷却移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
1.1.1.2 配制：称3.7gNa2EDTA于500mL烧杯，加50mL热水溶解，冷却，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
1.1.1.3 标定：移取三份25.00mL锌标准溶液，分别置于300mL烧杯中，加50mL水和2～3滴二甲酚橙指示剂，用氨水中和至微红色，加20mL乙酸--乙酸钠缓冲溶液，用Na2EDTA标准滴定溶液滴定。
计算Na2EDTA标准滴定溶液的实际浓度：c(EDTA)=式中：c—Na2EDTA标准滴定溶液的浓度[mol/L]；m—称取纯锌的质量[g]；M—锌的分子量[g/mol]；V1—分取锌标的体积[ml]；V2—溶锌的定容体积[ml]；V3—滴定锌标所消耗EDTA标准滴定溶液的体积[ml]。
1.2 硝硫混酸(7体积的硫酸溶于3体积的硝酸中)1.3 过硫酸铵溶液(100g/L)1.4 洗涤液：称取12.5克氯化铵溶于50ml氨水中，用热水稀释至500ml，摇匀。
配位滴定法测铜锌合金中铜锌含量的测定实验报告
配位滴定法测铜锌合金中铜锌含量的测定实验报告1. 了解配位滴定法测定铜锌合金中铜、锌含量的原理与方法；2. 掌握实验操作的技能；3. 计算分析物样品中铜、锌的含量。
实验原理：配位滴定法是一种通过配合物之间的滴定反应来测定金属离子含量的方法。
在此实验中，使用Na2EDTA作为指示剂，EDTA与铜离子和锌离子形成稳定的配合物络合物，配合物络合物与指示剂生成不同的颜色，铜、锌离子的含量可以通过滴定到等价点来计算。
实验仪器和试剂：1. 量筒、容量瓶、滴定管、烧杯、电子天平等；2. Na2EDTA 0.01mol/L溶液、无水乙醇、NH4Cl、NH4OH溶液、CuSO4•5H2O 和ZnSO4溶液；3. 待测铜锌合金样品。
实验步骤：1.样品溶解：在烧杯中加入3mL NH4Cl溶液和1mL NH4OH溶液，再加入约0.1g的铜锌合金样品，搅拌至全部溶解。
2.体积调节：加入10mL无水乙醇，用NaOH溶液调节pH为9-10。
3.滴定铜离子含量：取3mL待测溶液，加入5mL水和2mL 0.01mol/L Na2EDTA 溶液，用1mol/L NaOH溶液滴定到稳定的蓝色产生，记录滴定所需要的体积。
4.滴定锌离子含量：取3mL待测溶液，加入5mL水和2mL 0.01mol/L Na2EDTA 溶液，用1mol/L NH4OH溶液调节pH为7-8，然后用1mol/L NaOH滴定到稳定的玫瑰红色产生，记录滴定所需要的体积。
5.根据V(铜)和V(锌)计算样品中铜锌含量的质量百分数。
实验结果：滴定所需的NaOH体积分别为：V(铜)=12.1mL，V(锌)=8.5mL。
根据计算得到的质量百分数结果如下：铜：m(Cu)=4.82%；锌：m(Zn)=4.07%。
实验结论：通过配位滴定法，成功地测定了铜锌合金中铜、锌的含量。
根据测定结果，样品中铜的质量百分数为4.82%，锌的质量百分数为4.07%。
实验结果准确可靠，并符合样品的实际情况。
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称取试样 ０ ． １ — ０ ． ３ ｇ 于２ ５ ０ ｍ ｌ 三角烧杯 中， 加入 ３ ｍ ｌ 盐酸 ，
摇动后再加入 １ ｍ ｌ 过氧化氢， 待反应停止后 ， 置样品于低温电
热板上 加热 蒸发 至体积小 于 １ ． ２ ｌ ｎ ｌ ，然 后加入 Ｅ Ｄ Ｔ Ａ溶液 ２ ５ ｌ ｎ ｌ ， 继续加热至沸 ， 取下 ， 加入缓 冲溶 液 ２ ５ ｍ ｌ ， 冷却 后将液体转 入１ ０ ０ ｍ ｌ 容量瓶 中（ 如个别溶 液中有沉淀 ， 则过滤 ， 用 水洗涤沉 淀及滤 纸各 ３ － ＿ ４ 遍） ， 用水 稀释至刻 度 ， 摇匀 ， 以试剂 空 白为参 比， 用３ ｃ ｍ 比色皿在波长 ７ ３ ０ ａ ｍ处测量 溶液吸光度 ， 从 工作 曲线上查得 相应的铜量 ， 计算样 品中的含量 。
Ｃ １ ． ５
９ ． ９ ８
１ Ｏ ． ｏ ２
１ ０ ０
Ｍ ５ Ｏ
１ ０ ． ０ ０
１ Ｏ ． ｏ ｏ
ＮＰ ５ ０
ｐ ｂ ２ ．１ ｏ ｏ
Ｃ ｄ １ ０ ０ Ｂ ｉ １ ０
１ ０ ． ０ ５
１ Ｏ ． ｏ ｏ
１ Ｏ ． ｏ ｏ ９ ． ９ ８
［ 关 键词 】分光光 度法 ；铜 ；Ｅ Ｄ Ｔ Ａ ［ 中图分 类号 】 Ｔ Ｇ ｌ ｌ ５ － ３ 【 文 献标识码 】Ｂ ［ 文章编 号 】１ ０ ０ ９ － ０ １ ４ ２（ ２ ０ ０ ５） ０ １ － ０ ０ ６ ７ — ０ ２
１ 主要试剂和仪器
（ １ ） Ｅ Ｄ Ｔ Ａ溶液 （ 浓度 ０ ． ２ ｍ ｏ ｌ ／Ｌ ） ： 称 取 乙二胺 四 乙酸二 钠盐 ７ ４ ． ５ ｇ 。 用 水溶解 后再稀 释至 １ Ｌ 。 （ ２ ） 醋 酸 一醋酸 钠 缓 冲 溶 液 （ Ｐ Ｈ － ６ ） ： 称 取 结 晶醋 酸 钠 １ ３ ２ ＿ ３ ｇ 。 溶 于水后加 入冰 醋酸 ２ ． ３ ６ ｍ ｌ ， 用 水稀释 至 １ Ｌ 。
点动控 制 、 时 间顺序可逆 正反 转控制 电路 。
１ 检查线路的基本原理
继电元器件交流接触器Ｋ Ｍ、 中间继电器 Ｋ Ａ、 时间继电
器Ｋ Ｔ的工作 原理基 本上 是一样 的 ， 它们都 由线 圈 、 衔 铁 和对
应的触点等组成 ， 当线圈通 电时产生电磁力 ， 使衔铁吸合动 作， 从而使对应的常开触点闭合， 常闭触点断开。 这时由触点 所控制的回路接通或断开 ，对应电路中的线圈串通或断开 ， 而每一个元器件的线圈阻值都可 以通过万用表测量获得 ，
［ 关键词 】 电气控 制线路 ；查 析 ；技 巧 ’ ［ 中图分 类 号 ］ Ｔ ｕ ８ ５ ［ 文 献标 识码 ］ Ｂ ［ 文章 编号 ］ １ ０ ０ ９ － ０ １ ４ ２（ ２ ０ ０ ５ ） ０ １ － － ０ ０ ６ ８ — ０ ２
以图 １ 为例进行分析。 该例是—个实现三相异步电动机
的 吸光度 ， 当缓 冲溶 液用量 在 ｌ Ｏ 以上 时， 吸光 度最 大 且保 持不 变， 试验 用 ２ ５ 。
３ ． ５ 有 色溶 液稳定 时 间
２ 试 验 方 法
１ ０ ０ ｍ ｌ 容量瓶 中加入 １ ０ ． ０ ｍ ｌ 铜 溶液 ， 加入 ２ ５ ｍ ｌ Ｅ Ｄ Ｔ Ａ 溶液 ５ ｍ ｌ 缓 冲溶 液 ， 用水稀 释刻 度 ， 摇匀 。以试剂空 白（ 或水 ） 为参 比， 用３ ｃ ｍ 比色皿 ， 在 波长 ７ ３ ０ 砌 测量溶液 吸光 度。
４ ． ０ ０ ８ ． ０ ０ １ ２ ． ０ ０ １ ６ ． ０ ０ 铜量： ｍ ｇ 图 ２ 工 作 曲线
６ ０ ０ ７ ０ ０ ８ ０ ０ 波长＂ ｎ ｍ
图 １ 吸收光谱 曲线
３ ．２ 酸度 的影响
４ 共存离子的影响
在试验 条件 下 ， 分别 研究 了多种离 子 与铜 存 时 对测定 铜 的干扰 情况 ， 结果 见 表 １ 。当 存 离子小 于 或等 于表 中所 列量 时 ． 对测 定无影 响。
辽 宁 建 材
ＬＩ ＡＯ ＮＩ ＮＧ ＢＵＩ Ｉ ． ． ＤＩ ＮＧ ＭＡＴＥＲＩ ＡＬｓ
２ ０ ０ ５年 第 ｌ 期
技 术 革 新
电气控制线路 检查 的方法 及技巧
索 玲
（ 大连金 帝建设 工程有限公 司， 辽宁 大连 １ １ ６ ０ ３ ３ ）
［ 摘 要］ 按照要求设计 电气控制原理线路图， 掌握了一定电气控制原理知识的人都能胜任 ， 但是检查 已布置好的电气控 制线路是否正确可靠 ， 尽快找出故障点 ， 并能排除故障使线路恢 复正常 ， 这不仅需要一定的理论指导， 并且需要 有丰富的实践工作经验。本文结合实践中积累的经验 ， 总结了电气控制线路查析的几点技巧。
［ 摘 要】本文采用醋酸 一 醋酸钠缓冲溶液控制 Ｐ Ｈ值。 用Ｅ Ｄ Ｔ Ａ作显色剂测定锌合金中的铜， 同时有利用 Ｅ Ｄ Ｔ Ａ掩蔽锌、 铝
等元素以消除其干扰。ｃ ｕ 与 Ｅ Ｄ Ｔ Ａ生成 １ ： １ 蓝色络合物， 该络合物溶液的最大吸收波长在 ７ ３ ０ ｎ ｎ ｌ 处， 表观摩 尔吸光系数为 ９ ３ ． ２ 。 铜量在 ０ － － １ ５ ａ ｒ ｇ ／ １ ０ ０ ｍ ｌ 符合 比尔定律。 虽然显色反应的灵敏度不高 ， 但通过增加取样量、 加 大比色皿厚度， 仍可用于锌合金中 ０ ． ｘ 一 １ ０ ％ 的铜的测定。本法试剂用量少， 操作简便、 快速， 精密度高， 结果令人满意。
５ ．２ 结 果比照
参考文献 ：
【 １ 】姚守拙， 等． 分析试验室［ ｊ 】 ． １ ９ ９ ０ ， ９ （ １ ） ： ３ ０
【 ２ ］黄业 处． 冶金 分析ｔ Ｊ ］ ． １ ９ ９ ０ ， １ ０ （ ３ ） ： ５ ４ ． ▲
按分析 步骤对 ２ 个 锌合金标 佯及部分锌 合金 试样 中铜
到要利用 Ｅ Ｄ Ｔ Ａ络合掩蔽锌、 铝等元素 ， 本文采用 Ｐ Ｈ － ６的
醋酸 一 醋 酸钠缓 冲溶 液控 制溶 液 的酸度 。 当 １ ０ ０ ｍ ｌ 溶液中 存在 ２ ５ 缓 冲溶 液 时 ，分 别 容 许盐 酸 （ １ ＋ １ ） １ ． ２ ｍ ｌ 、 硝酸 （ １ ＋ １ ） １ ． ０ ｍ ｌ 、 高 氯酸 （ １ ＋ １ ） １ ． ２ ｍ ｌ 、 硫 酸（ １ ＋ １ ） ０ ． ４ ｍ ｌ 存 在。
３ ． ３ Ｅ Ｄ Ｔ Ａ溶 液的加入 ■
（ ３ ） 铜标准溶液（ １ ． ０ ０ ０ ｍ ｇ ／ ， Ｉ Ｌ Ｌ ） ： 准确称取金属铜（ 纯度 为９ ９ ． ９ ９ ％） １ ． ０ ０ ０ ｇ 于２ ５ ０ ｍ ｌ 三 角杯 中 ， 加 入 盐酸 ３ ， 低 温
加热 ． 滴 加 过 氧化 氢帮 助溶 解 ， 溶解 完 全后 煮沸 后 除去 剩余 的过 氧 化 氢 ， 取下 ， 冷 却 后转 入 １ ０ ０ ｍ ｌ 容量瓶中， 用 水 稀 释 至刻度 。 摇 匀备用 。 （ ４ ） 仪器 ： ７ ２ １ Ａ型分光 光度计 。
在Ｐ Ｈ ＝ ２ ． ５ — １ ０ ． ０的 范围 内， Ｅ Ｄ Ｔ Ａ能完全 与铜 络合 ． 考 虑 ［ 收稿 日 期 ］２ ０ ０ ４ — １ ２ － ０ ６ ［ 作者 简介 ］黄 秀梅 （ １ ９ ６ ６ 一 ） 。 女． 高 级工 程帅
维普资讯
图 １ 电气控 制线 路 ［ 收稿 日期 】２ ０ ０ ４ － １ ２ － － Ｏ ５ ［ 作者简 介 ］索 玲 （ １ ９ ７ ０ ） ， 女， 工程 师
３
３
１
的， 而元器件的吸合是用螺丝刀或尖嘴钳压合元器件而模拟
３ ３
１
％
３ ３
１
舛 舛
３ ３
舛
３ ３
磊 变 系 异 数
３ ． ９ ４ Ｏ ． Ｏｌ １ Ｏ ０ ． ２ ８
５ 样品分析与结果对照
５ ． １ 分 析步骤
１ ． ５ ６ Ｏ ． Ｏ Ｏ ６ ３ ０ ． ４ ０ １ ． ５ ６ １ ． ５ ６ 、 １ ． ５ ６ 、 １ ． ５ ７ 、１ ． ５ ７ 、１ ． ５ ７ 、
按试验方法操作 ， 将显色后的溶液放置不同时间后测定 其吸光度。 结果是放置 ５ ｄ以内吸光度不变。
３ ． ６ 工 作 曲线
按试验方法绘制工作曲线， 见图２ 。铜在 ０ — １ ５ ｍ ｇ ／ １ ０ ０ ｍ ｌ 范围内符合比尔定律。
吸光 度
Ｏ． ８ Ｏ
３ 条件试验
维普资讯
２ ０ ０ ５年 技 术 第 革 ｌ期 新
Ｕ Ａ Ｏ Ｎ Ｉ Ｎ Ｇ Ｂ Ｕ Ｉ Ｌ ＤＩ Ｎ Ｇ Ｍ Ａ Ｔ Ｅ Ｒ ｌ Ａ Ｌ Ｓ
辽 宁 建 材
６ ７
铸 造锌合金中铜 的测 定 一 Ｅ ＤＴ Ａ分光光度法
黄秀梅。 姜 旭 （ 沈 阳市能源标 准计量 所 ， 辽宁 沈阳 １ １ ０ ０ ０ ６ ）
Ｚ
Ｋ Ｍ、 Ｋ Ａ、 Ｋ Ｔ的阻 值分 别 为 １ ． ８ ～２ ． ０ 、 １ ． ８ ～ ２ ． ０ 、 １ ． １ —１ ． ３ Ｋ ｎ， 这 时 电路对 应点之 间阻值 肯定发 生变 化 ， 这样 就可 以判别 电 舛
３
路正确与否。 需要说明的是检查都是在未通电的状态下进行
５ ． ０
Ｍｎ ５ ． ０
Ｔ ｊ ０ ３ ． ０
１ ０ ． ０ ７
９ ． ９ ８
９ ． ９ ６
Ａ ５ ． ０
Ｐ ５ ． Ｏ
Ｓ ５ ． ０
９ ． ９ ８
１ Ｏ ． ｏ ｏ
９ ． ９ ８
样 品 编 号 标 准 值 覃 覆 — — 查 鳖 型 窒
３ ．１ 吸收光谱
按实验方法绘制吸收曲线，有色溶液以试剂空白作参 比 的吸收光谱如图 １ 。以水为参比空 白时， 吸光度为零。由图可
见， 溶液最大吸收 波长在 ７ ２ ５ — ７ ３ ５衄 处 ， 本文选用 ７ ３ ０ 衄 。 吸光度