辽宁省沈阳市郊联体2019届高三上学期期末考试理科综合试题化学部分 Word版含答案

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沈阳市2019年高三上学期化学期末考试试卷

沈阳市2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2018高二上·鸡泽期中) 有5种有机物：⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料的正确组合为（）A . ①②④B . ①②⑤C . ②④⑤D . ③④⑤2. （2分）陶瓷不具有以下的性质（）A . 可导电B . 耐酸碱C . 抗氧化D . 耐高温3. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO24. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤干馏B . 石油的减压分馏C . 石油裂解D . 煤液化5. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB . 4.0 g H O中所含电子数为2NAC . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA7. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 苯乙烯属于芳香烃，也属于苯的同系物B . 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体C . 官能团相同的物质一定是同一类物质，例如含有苯环的烃都是芳香烃D . 由乙醇制备乙二酸二乙酯，发生的反应依次为消去、加成、取代、氧化、酯化8. （2分）短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）A . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B . W的气态氢化物比X的稳定C . 离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）D . WX2与ZY2中的化学键类型相同9. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑10. （2分） (2018高一上·湖北期中) R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n- 变为RO42- ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A . 1B . 2C . 3D . 411. （2分） (2016高二上·临漳期中) 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25℃时，反应X+3Y⇌2Z的平衡常数为（）A . 500B . 600C . 1 200D . 1 60012. （2分）下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是A . HClOB . H2O2C . O3D . SO213. （2分）燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。

辽宁省沈阳市郊联体2019届高三第一次模拟考试能力测试理综试题(扫描版)

2019年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量监测（二）理科综合能力测试生物参考答案及评分参考一、选择题（每题6分，共36分）1．A 2．B 3．D 4．C 5．B 6. D二、非选择题（共54分）29. （9分）（除特殊说明外每空1分）（1）类胡萝卜素（胡萝卜素和叶黄素）类囊体的薄膜（2）叶绿素能够溶解在有机溶剂无水乙醇中叶绿素和类胡萝卜素都吸收蓝紫光，故此处测得的是叶绿素和类胡萝卜素共同的吸光值，不能直接用来计算出叶绿素的含量。

（其他合意表达合情给分）（2分）（3）能红相同光照时间下，（24小时时）红光处理组叶绿素含量最高或红光处理组24h后叶绿素含量高于其他光质处理组（2分）30.（10分）（除特殊说明外每空1分）（1）神经系统效应器激素（或答“体液”）靶细胞（2）大脑皮层（2分）抗利尿激素和神经递质（2分，答对一个给1分）（3）下丘脑（2分）31.（9分）（1）（正）反馈（2）抵抗力（稳定性）间接碳汇碳源（3）落叶的分解情况（2分）乙（2分）32.（11分）（1）基因的自由组合（或基因的分离定律和基因的自由组合）（2分）BBZ d Z d、bbZ D W（2分）（2）深乌肤（2分）15/16（2分）获得较高产蛋率的乌骨鸡（提高乌骨鸡的产蛋率）（1分）（3）由遗传因素决定的，但同时也受环境因素的影响（2分）37.[选修1——生物技术实践]（15分）（1）空间结构（1分）（2）形状和大小（2分）性质和多少（2分）（3）凝胶色谱（2分）小（2分）（4）带电粒子（2分）单条肽链（2分）SDS所带负电荷的量大大超过了蛋白质分子原有的电荷量，因而掩盖了不同蛋白质间的电荷差别（2分）（合理即可）38．[选修3——现代生物科技专题]（15分）（1）DNA合成仪（1分）（2）限制酶和DNA连接酶（2分）逆转录酶（2分）不含有（2分）（3）部分核苷酸序列已知（2分）dNTP（dATP、dTTP、dGTP、dCTP）（2分）不需要（2分）（4）接种实验（2分）2019年东三省四城市高三模拟考试参考答案及评分标准理科综合（化学部分）一、选择题（42分）7．A 8．C 9．A 10．C 11．B 12．B 13．D二、非选择题（58分）26．（14分）（1）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑（2分，写出Al的反应即可给2分，只写Li的反应不给分）（2）将正三价的钴还原为正二价钴（2分）（3）2Al3＋＋3CO32−＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）（4）坩埚、泥三角（各1分，“坩埚”书写错误不给分）（5）加热浓缩、冷却结晶（各1分）减少晶体的溶解损失（2分）（6）2（2分）27．（15分）Ⅰ．（1）＋49 kJ·mol－1（2分）（2）反应Ⅰ为熵增加的反应（2分）CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜（2分）（3）AD（2分，少选给1分，错选不给分）（4）91%（2分） 5.6×10－3（2分）Ⅱ．（5）16（1分）（6）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2分）28．（14分）（1）没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或没有使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）（2分）（2）4SO2＋2S2－＋CO32－＝3S2O32－＋CO2（2分）增大SO2与Na2S、Na2CO3混合溶液的接触面积，提高SO2的吸收效率（2分）（3）bc（2分）（4）①蓝色褪去且在半分钟内不恢复（2分）0.00300 mol·L－1（2分）②a d（2分）35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）N＞O＞C（2分）（2分）（2）N2O（1分）（3）sp3杂化（2分）V形（2分）（4）接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成“缔合分子”（2分）（5）4[Cu(NH3)2]＋＋8NH3·H2O＋O2＝4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O（2分）（6）（2分）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）对羟基苯乙醛（1分）CH2O CH2CHO（1分）醚键、羟基（2分）（2）消耗反应生成的HCl，使反应更彻底。

沈阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷

沈阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高三上·汉中月考) 中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。

芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）A . 芬太尼分子中含有碳碳双键官能团B . 芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面C . 芬太尼的一氯取代物有13种D . 芬太尼的分子式为C22H22N2O3. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（）A . 碳和氧化铜混合高温加热B . 硫酸钾溶液和氯化镁溶液C . 硫酸钠溶液和硝酸铁溶液D . 氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液4. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A . ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B . ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C . ⅦA族元素的最高正价都是+7价D . ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数5. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法错误的是（）A . C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种B . CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OHC . 的名称是2-甲基-2-乙基丙烷D . 与是同一种物质6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列做法中利用盐类水解的是（）A . 明矾净水B . 臭氧消毒餐具C . 食醋清洗污垢D . 工厂高压除尘7. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A . 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2﹣、Cl﹣B . 酸性溶液中可能大量存在：I﹣、ClO﹣、SO42﹣、Na+C . 中性溶液中可能大量存在：SO42﹣、K+、Fe3+、Cl﹣D . 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高三上·江西期末) 制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，b的名称是________．（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式：________．（3） C的作用是________．（4）写出E中发生反应的化学方程式：________．（5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________．三、综合题 (共3题；共14分)9. （3分） (2016高二下·枣阳期中) 电化学是研究电能与化学能相互转化的科学．请回答：（1）原电池是将________能转化为________能的装置，一般较活泼的金属做________极，发生________反应．电子流向________极（填“正”或“负”）．（2）分析图，写出有关的电极反应式：锌棒上的电极反应式为________碳棒上的电极反应式为________．10. （6分） (2018高三下·城中开学考) 铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

辽宁省沈阳市郊联体2019届高三上学期期末考试化学试题理科综合(解析版)

辽宁省沈阳市郊联体2019届高三上学期期末考试理科综合1.人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。

下列说法中不正确的是（）A. 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。

”其中“入火则汞去”是指升华B. 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性C. 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂D. 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点【答案】A【详解】A、升华是固体直接转化成气体的过程，汞常温下为液体，故入火则汞去不是指升华，故A说法错误；B、臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，即可用于粮食仓储中杀菌防霉，故B说法正确；C、苏打为Na2CO3，NaHCO3为小苏打，两者的水溶液呈碱性，食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，在厨房做面点，一般用小苏打作为面点的膨松剂，也可用纯碱代替小苏打，食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，故C说法正确；D、Na2CO3溶液显碱性，可以除去油脂，NH4Cl溶液显酸性，除去金属表面的氧化物，因此可处理金属表面的焊接点，故D说法正确。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB. 常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AD. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01N A 【答案】D【详解】A、甲酸中含有氧原子的物质的量为10g×46%×2/46g·mol－1=0.2mol，甲酸溶液中H2O含有氧原子物质的量为10g×54%/18g·mol－1=0.3mol，共有氧原子物质的量为(0.2＋0.3)mol=0.5mol，故A说法正确；B、假设3.0g全部是葡萄糖，则含有原子物质的量为3.0g×24/180g·mol－1=0.4mol，假设全部是冰醋酸，则含有原子物质的量为3.0g×8/60g·mol－1=0.4mol，3.0g该混合物中含有原子物质的量为0.4mol，故B说法正确；C、混合物中硫元素的质量为32g，推出Ca元素的质量为40g，即混合物中氧元素的质量为(100g－32g－40g)=28g，则氧原子物质的量为28g/16g·mol－1=1.75mol，故C说法正确；D、生成的气体为NO2、NO的混合气体，根据题意，无法计算转移电子物质的量，故D说法错误。

辽宁省沈阳市郊联体高三上学期期末考试理综化学试题

7、下列关于有机化合物的认识不正确的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，两者互为同分异构体C.乙烯通入高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应8、下列图象分别表示有关反应的反应过能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>09、下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl210、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组A. Na+、NH4+、Cl-、SO42-B. S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C. K+、Na+. I-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、SO42-11、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A.a极与电源的负极相连B.产物丁为硫酸溶液C.离子交换膜d为阴离子交换膜（允许阴离子通过）D.b 电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑12、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应气态氧化物的稳定性C>D； E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。

则它们的原子序数由小到大的顺序为A. D<C<E<A<BB. A<B<C<D<EC. E<B<A<C<DD. B<A<E<D<C13、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是26、（满分17分，除特殊标识外每空2分）（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

沈阳市2019版高三上学期化学期末考试试卷

沈阳市2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2014高二下·资阳期末) “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是（）A . 苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B . 乙醇与浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇催化氧化制乙醛D . 乙烷与氯气反应制氯乙烷2. （1分） (2018高一上·九江期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②4.6g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.2 NA③物质的量浓度为1 m ol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为2 NA④标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA⑤常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA⑥1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子A . ①②④⑤B . ①⑤C . ①③⑤D . ③④⑥3. （1分） (2016高二上·合肥期中) 某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A . 1，2﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷B . 3﹣乙基﹣4，5﹣二甲基已烷C . 4，5﹣二甲基﹣3﹣乙基已烷D . 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷4. （1分） (2016高三下·历城月考) 下列叙述错误的是（）A . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性B . 只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体C . 乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高5. （1分）短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A . 原子序数A>BB . 电子总数A－>B2＋C . 离子半径A－>B2＋D . 原子半径A>B6. （1分）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。

【校级联考】辽宁省沈阳市郊联体2019届高三上学期期末考试理科综合试题-ff087bd88a6e48dbaaf7540c4e84769d

………○……学校:____………○……绝密★启用前【校级联考】辽宁省沈阳市郊联体2019届高三上学期期末考试理科综合试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题1．下列说法正确的是( )A ．卢瑟福的原子核式结构模型很好的解释了α粒子散射实验B ．汤姆孙通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子核是有复杂结构的C ．β射线是原子核外电子挣脱原子核束缚后形成的D ．查德威克发现了天然放射现象说明原子具有复杂的结构2．如图，T 1、T 2是监测交流高压输电参数的互感器，其中a 、b 是交流电压表或交流电流表。

若高压输电线间的电压为220kV ，T 1的原、副线圈匝数比为1：100，交流电压表的示数为100V ，交流电流表的示数为1A ，则A ．b 是交流电压表B ．T 2的原、副线圈匝数比为100：1C ．高压线路输送的电流为1AD ．高压线路输送的电功率为220kW3．如图所示，有两个相邻的有界匀强磁场区域，磁感应强度的大小均为B ，磁场方向……装…………○…订…………○…………线…………※不※※要※※在※※装※※※内※※答※※题※※……装…………○…订…………○…………线…………a 的正三角形导线框从图示位置开始向右匀速穿过磁场区域。

若以逆时针方向为电流的正方向，在下列选项中，线框中感应电流i 与线框移动距离x 的关系图象正确的A ．B ．C ．D ．4．如图所示，两个三角形物块A 、B 叠放在靠着粗糙的竖直墙壁放置的轻弹簧上，用力F 将物块竖直向下缓慢压一小段距离后又缓慢撤去，A 、B 恢复静止状态，整个过程中弹簧始终保持竖直，则A 、B 恢复静止状态后A ．弹簧弹力的大小小于两物块的总重力B ．墙壁对A 有竖直向下的静摩擦力作用C ．B 受到A 沿接触面向下的静摩擦力作用D ．B 对A 的作用力大小大于A 的重力大小5．如图所示为一种获得高能粒子的装置一环形加速器，环形区域内存在垂直纸面向外的可变匀强磁场，质量为m 、电荷量为+q 的粒子在环中做半径为R 的圆周运动，A ，B 为两块中心开有小孔的极板，原来电势都为零，每当粒子飞经A 板时，A 板电势升高为+U ，B 板电势仍保持为零，设粒子的初速度为零，在两极板间的电场中加速，每当粒子离开电场区域时，A 板电势又降为零，粒子在电场多次加速下动能不断增大，而在环形区域内绕中心运动的半径不变(设极板间距远小于R)，粒子重力不计，下列关于环形加………装…………………订…………………○……________姓名：______级：___________考号：____………装…………………订…………………○……A ．加速器对带正电粒子顺时针加速，对带负电粒子加速需要升高B 板电势 B ．电势U 越高，粒子最终的速度就越大C ．粒子每次绕行一圈所需的时间t n 与加速次数n 之间的关系为D ．环形区域内的磁感应强度大小B n 与加速次数n 之间的关系为6．下列各图中，已标出电流I 、磁感应强度B 的方向，其中符合安培定则的是（）A ．B ．C ．D ．7．静电场在x 轴上的场强E 随x 的变化关系如图所示，x 轴正向为场强正方向，带正电的点电荷沿x 轴运动，则点电荷( ).A ．在x 2和x 4处电势能相等B ．由x 1运动到x 3的过程中电势能增大C ．由x 1运动到x 4的过程中电场力先减小后增大D ．由x 1运动到x 4的过程中电场力先增大后减小 8．下列说法正确的是（）A ．在干涉现象中，振动加强点的位移总比减弱点的位移要大B ．单摆在周期性外力作用下做受迫振动，其振动周期与单摆的摆长无关C ．火车鸣笛向我们驶来时，我们听到的笛声频率将比声源发声的频率高D ．当水波通过障碍物时，若障碍的尺寸与波长差不多，或比波长大的多时，将发生明显的衍射现象………○………※※题※※………○………E. 用两束单色光A 、B ，分别在同一套装置上做干涉实验，若A 光的条纹间距比B 光的大，则说明A 光波长大于B 光波长二、多选题9．如图所示为人造地球卫星的轨道示意图，其中1为近地圆周轨道，2为椭圆轨道，3为地球同步轨道，其中P 、Q 为轨道的切点，则下列说法中正确的是A ．卫星在1轨道上运行可经过一次加速转移到3轨道上运行B ．卫星由1轨道进入2轨道机械能增大C ．卫星在轨道2上的运行周期最短D ．卫星在2轨道上的P 点的运动速度小于“第二宇宙速度”，在Q 点的速度小于“第一宇宙速度”○…………订__班级：___________考○…………订第II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明三、实验题10．利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图甲所示，水平桌面上固定一水平的气垫导轨，导轨上A 点处有一滑块，其质量为M ，左端由跨过轻质光滑定滑轮的细绳与一质量为m 的小球相连．调节细绳的长度使每次实验时滑块运动到B 点处与劲度系数为k 的弹簧接触时小球恰好落地，测出每次弹簧的压缩量x ，如果在B 点的正上方安装一个速度传感器，用来测定滑块到达B 点的速度，发现速度v 与弹簧的压缩量x 成正比，作出速度v 随弹簧压缩量x 变化的图象如图乙所示，测得v －x 图象的斜率.在某次实验中，某同学没有开启速度传感器，但测出了A 、B 两点间的距离为L ，弹簧的压缩量为x 0，重力加速度用g 表示，则：(1)滑块从A 处到达B 处时，滑块和小球组成的系统动能增加量可表示为ΔE k ＝____________，系统的重力势能减少量可表示为ΔE p ＝______________，在误差允许的范围内，若ΔE k ＝ΔE p 则可认为系统的机械能守恒．(用题中字母表示)(2)在实验中，该同学测得M ＝m ＝1kg ，弹簧的劲度系数k ＝100N/m ，并改变A 、B 间的距离L ，作出的x 2－L 图象如图丙所示，则重力加速度g ＝________m/s 2.11．现有一个阻值大约为20Ω 的电阻,为了更精确地测量其电阻,实验室给出了以下器材： ①电流表G 1（0～50mA ，内阻r 1 3Ω） ②电流表G 2（0～100mA ，内阻r 2 1Ω） ③定值电阻R 1（R 1 150Ω） ④定值电阻R 2（R 2 15Ω） ⑤滑动变阻器R （0～5Ω） ⑥干电池（1.5V ，内阻不计）○……………○…………线…………○…※※请※※不○……………○…………线…………○…⑦开关S 及导线若干（1）某同学设计了如图甲所示的电路图，其中A 、B 一个为被测电阻、一个为定值电阻，请问图中电阻_______为被测电阻（填“A ”或“B ”），定值电阻应选________（填“R 1”或“R 2”）（2）若某次测得电流表G 1、G 2的示数分别为I 1、I 2。

2019届辽宁省高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019届辽宁省高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2. 下列叙述正确的是A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3. 关于金刚石、石墨和C 60 的判断，正确的是A．均含共价键________ B．互为同分异构体C．互为同位素________ D．性质相同4. 下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体属于纯净物 B．Na 2 O 2 是碱性氧化物C．BaSO 4 是强电解质 ______________ D．纯碱属于碱类物质5. 下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH＜Mg（OH） 2 ＜Al（OH） 3B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH 3C．原子半径：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO 3 ＞H 2 CO 36. 下列关于有机物的说法，正确的是A．聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．乙烯和乙醇都可发生加成反应D．等量的CH 4 和Cl 2 在光照下反应不能生成纯净的CH 3 Cl7. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH 3 或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8. 下列有关表示正确的是A．过氧化钙（CaO 2 ）的电子式：B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．H 2 CO 3 的电离方程式：H 2 CO 3 ⇌ 2H + +CO 3 2﹣D．葡萄糖的结构简式：C 6 H 12 O 69. 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧能生成Li 2 O 2B．将SO 2 通入过量FeCl 3 和BaCl 2 的混合溶液中可生成BaSO 4 沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe（NO 3 ） 2 溶液中无明显现象10. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10N AC．通常状况下，2.24LNO 2 和N 2 O 4 的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D．1mol L ﹣1 的Na 2 CO 3 溶液中所含阴离子数大于N A 个11. 下列说法不正确的是A．C 2 H 4 Cl 2 有三种同分异构体B．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液12. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是A．R的氢化物可以既有极性键又有非极性键B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解13. 关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO 4 溶液B．装置的盐桥中KCl的Cl ﹣移向甲烧杯C．装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D．两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同14. 下列说法不正确的是A．某温度下，水的离子积常数K w =10 ﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V a L与pH=2的硫酸V b L混合，所得溶液呈中性，则V a ：V b =1：10B．已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ；则三者关系为K a• K h =K wC．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于715. 下述实验能达到预期目的是A．将SO 2 通入酸性KMnO 4 溶液中，紫色褪去证明SO 2 具有漂白性B．在滴有酚酞的Na 2 CO 3 溶液中，加入CaCl 2 溶液后红色褪去证明Na 2 CO 3溶液中存在水解平衡C．向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl 2 溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl 3 溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D．测定等物质的量浓度的HCl与H 2 S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S16. 已知电离平衡常数：H 2 CO 3 ＞HClO＞HCO 3 ﹣，氧化性：HClO＞Cl 2 ＞Br 2＞Fe 3+ ．下列有关的离子方程式正确的是A．向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH ﹣+CO 2 ═HCO 3 ﹣B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO ﹣ +2H + +2 Br ﹣═Cl ﹣ +Br 2 +H 2 OC．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO ﹣+CO 2 +H 2 O═2HClO+CO 3 2﹣D．向FeBr 2 溶液中滴加少量Cl 2 溶液：2 Br ﹣+Cl 2 ═Br 2 +2Cl ﹣17. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是A．在常温下，0.10mol•L ﹣1 Na 2 CO 3 溶液25mL 用0.10mol•L ﹣1 盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl ﹣）=4c（HCO 3 ﹣）+4c（CO 3 2﹣）+4c（H 2 CO 3 ）B．常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH 4 + ）＞c（Cl ﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）C．25℃时，0.1 mol•L ﹣1 pH=4.5的NaHSO 3 溶液中：c（HSO 3 ﹣）＞c（H 2 SO 3 ）＞c（SO 3 2﹣）D．常温下，等浓度的CH 3 COONa和CH 3 COOH混合溶液：c（CH 3 COO ﹣）﹣c（CH3 COOH）=2[c（H + ）﹣c（OH ﹣） ]18. 现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L ﹣1 ，其中阳离子可能是Fe 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、H + ，阴离子可能是NO 3 ﹣、CO 3 2﹣、I ﹣、Cl ﹣．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：A．向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO 2B．原溶液中一定含有NO 3 ﹣、Fe 2+ ，一定不含Fe 3+ 、H + 、CO 3 2﹣C．原溶液中一定含有的离子为NO 3 ﹣，可能含有Fe 2+ 、I ﹣D．若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少19. 2SO 2 （g）+O 2 （g）⇌ 2SO 3 （g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：p20. 甲乙丙丁起始物质的量 n（SO 2 ）/mol 0.40 0 0.80 0.02 n（O 2 ）/mol0.24 0 0.48 0.04 n（SO 3 ）/mol 0 0.40 0 0.40 含硫反应物的平衡转化率% 80 a 1 a 2 a 3 下列判断中，正确的是A．该温度下，平衡常数的值为400B．平衡时，丙中c（SO 3 ）是甲中的2倍C．平衡时，a 3 ＞a 1D．乙中SO 3 的平衡转化率为a 1 =20%21. 纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe 2 O 3 、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp[Fe（OH）3 ] =3.8×10 ﹣38 ； Ksp[Cu（OH） 2 ] =2×10 ﹣20 ；Ksp （ZnS）=1.6×10 ﹣24 ）下列说法不正确的是A．酸浸时FeO与稀HNO 3 反应的离子方程式为3FeO+10H + +NO ═3Fe 3++NO↑+5H 2 OB．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O 2C．滤渣2中的成分和Zn和FeD．当溶液中Zn 2+ 浓度为小于1.0×10 ﹣5 mol•L ﹣1 时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn 2+ 沉淀完全，溶液中S 2﹣浓度应大于1.6×10 ﹣19 mol•L ﹣1二、推断题22. 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 _________ ．（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 ________________________ ．（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_________ ．（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14．①该反应的化学反应方程式为 _________________________________ ．②某种以B 为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为__________________ ．（5）ClO 2 可将弱酸性废水中的Mn 2+ 转化为MnO 2 而除去，同时ClO 2 被还原为Cl ﹣，该反应的离子方程式为．三、填空题23. 利用N 2 和H 2 可以实现NH 3 的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N 2 （g）+O 2 （g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN 2 （g）+3H 2 （g）⇌ 2NH 3 （g）△H=﹣92.4kJ/mol2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=﹣483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为________________ ．（2）N 2 O 5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H 2 、O 2 、熔融盐Na 2 CO 3 组成的燃料电池，采用电解法制备N 2 O 5 ，装置如图所示，其中Y为CO 2 ．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________ ．在电解池中生成N 2 O 5 的电极反应式为 ____________________________________ ．（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH 3 OH，阴极产生标况下气体的体积为________________ L．（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2 （g）+3H 2 （g）⇌ 2NH 3 （g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：p24. t/K 298 398 498 … K/（mol•L ﹣1 ）2 4.1×10 6 K 1 K 2 … 完成下列问题：①已知该反应能够自发进行，试比较K 1 、K 2 的大小：K 1 ________ K 2 （填“＞”、“=”或“＜”）；②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是________________ （填序号）；A．2v（H 2 ）（正） =3v（NH 3 ）（逆）B．2v（N 2 ）（正） =v（H 2 ）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（5）盐酸肼（N 2 H 6 Cl 2 ）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH 4 Cl类似．①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 _________ ；②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是 _________ （填序号）．A．c（Cl ﹣）＞c（N 2 H 6 2+ ）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）B．c（Cl ﹣）＞c（[N 2 H 5 •H 2 O + ] ）＞c（H + ）＞c（OH ﹣）C．2c（N 2 H 6 2+ ）+c（[N 2 H 5 •H 2 O ] + ）+c（H + ）=c（Cl ﹣）+c（OH﹣）D．c（N 2 H 6 2+ ）＞c（Cl ﹣）＞c（H + ）＞c（OH ﹣）四、实验题25. 为探究铜与6mol•L ﹣1 硝酸反应的气态产物中是否含NO 2 ，进行如下实验．已知：FeSO 4 +NO ⇌ [Fe（NO） ] SO 4 （棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe （NO） ] 2+ 时突显明显棕色．（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作 ___________________ ．（2）仪器a的名称 ___________________（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________ ；（4）证明有NO 2 的实验现象 ___________________（5）装置C的作用 ________ ，反应离子方程式 _________ ．（6）测定化学试剂绿矾（FeSO 4 •7H 2 O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH 2 SO 4 和5mLH 3 PO 4 ，用0.1000molL ﹣1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO 4 溶液20.00mL．KMnO 4 溶液盛放在棕色 ________ 式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度___________________________________ ．五、填空题26. 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________ （填两种物质的名称），其净水作用的原理是____________________________________（2）水的净化与软化的区别是____________________________________（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca 2+ ）=1.2×10 ﹣3 mol/L，c（Mg 2+ ）=6×10 ﹣4 mol/L，则此水的硬度为 _________________________________ ．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO 3 ﹣）=8×10 ﹣4 mol/L，现要软化10m 3 这种天然水，则需先加入Ca（OH） 2 ________ 克，后加入Na 2 CO 3________ 克．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是 __________________ （填“阴”或“阳”）离子交换膜；②某种海水样品，经分析含有大量的Na + 、Cl ﹣，以及少量的K + 、SO 4 2﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a 、pH b 、pH c ，则其大小顺序为________ ．六、推断题27. 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．（1）写出基态E原子的价电子排布式 ___________ ．（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）___________________ ；A与C形成CA 3 型分子，分子中C原子的杂化类型为________ ，分子的立体结构为________ _________ ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式____________________ ； A 2 D由液态形成晶体时密度 ______________ （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______________________________________ ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N A ，则该晶体的密度为______________________ g/cm 3 （用含a、N A 的符号表示）．28. 高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″ OH RCO 18 OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．（R、R′代表烃基）（1）PMMA单体的化学名称 ________ ．（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为____________________ ．反应⑤、⑥的反应类型 _________________ 、 ________________（3）G的分子式 ________ ，G中官能团的名称 ________ 、________________2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式．（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________________ ．（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式________________ ．（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．参考答案及解析第1题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】。

辽宁省沈阳市郊联体高三上学期期末理科综合能力测试化学试题含答案

沈阳市郊联体高三上学期期末理科综合能力测试化学试卷可能用至的相对原子质量_Hl C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 P31 S32 CI35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 Cu64 Ag108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。

下列选项不涉及化学变化的是( )8．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( )A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C ．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种9．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是( )A．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X>Z>MC．由x与R两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质可以从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M10．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )A．S(s，单斜)=S(s，正交)△H=+0.33 kJ/molB．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C．正交硫比单斜硫稳定D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成lmol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ 11．下列关于实验现象的描述正确的是( )12．已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱，观察下表中的数据分析表格中两种弱酸可能涉及到的分子或离子，依据：较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律，且较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：1发生反应，则最多可以写出的离子方程式的个数（不考虑难溶盐）是( )A． 2 B．4 C．6 D．813．已知：pAg=-lg[c(Ag+)]。

辽宁省沈阳市郊联体2019届高三第一次模拟考试理综试题

沈阳市郊联体2018-2019学年度高三年级第一次考试理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 C-35.5 Co-59一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1．下列与生命活动的物质基础和结构基础有关的叙述，错误的是( )A．DNA是细胞中的遗传物质并非所有的DNA都与蛋白质结合B．ADP由磷酸、腺嘌呤和核糖组成，其中含有髙能磷酸键C．生物膜上的蛋白质具有传递信息、运输物质和催化反应等作用D．细胞中核糖体的形成都与核仁有关2．下列有关细胞的叙述正确的是( )A．离子进出细胞时不一定消耗能量B．无核仁的细胞不能合成RNAC．细胞癌变是原癌基因和抑癌基因丢失的结果D．小球藻进行有氧呼吸的场所是线粒体3．将A、B两种物质混合，T1时加入酶C。

如图为最适温度下A、B浓度的变化曲线。

下列叙述正确的是( )A．酶C为该反应过程提供能量B．适当降低反应温度，T2值增大C．T2后反应体系中酶活性降低D．该体系中酶促反应速率不变4．科研人员给予突触a和突触b的突触前神经元以相同的电刺激，通过微电极分别测量突触前、后两神经元的膜电位，结果如图所示。

据此判断不合理的是( )A．静息状态下膜内电位比膜外低约70mVB．突触a的突触后神经元出现了阳离子内流C．突触a和b分别为兴奋性突触和抑制性突触D．兴奋在突触前、后两神经元间的传递没有延迟5．在某一农田生态系统中，大面积单一种植某种农作物(甲)可导致害虫A的爆发，改成条带状合理地间作当地另一种农作物(乙)后乙生长良好，害虫A的爆发也受到了抑制。

辽宁省沈阳市郊联体2019届高三第一次模拟考试理综试题(化学部分)

沈阳市郊联体2018-2019学年度高三年级第一次模拟考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 C-35.5 Co-59一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

7．对以下古诗文中的现象，分析错误的是( )λ．“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．通常状况下，浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物，共转移电子数为0.5N A B．标准状况下，16g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为3N AC．标准状况下，4.48L戊烷，含有共价键数目为3.2N AD．lmol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合，AlO2－与Al(OH)3消耗的H+的数目分别是N A和1.5N A9．苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。

现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法正确的是( )A．②③分子中所有的碳原子可能处于同一平面内B．④的一氯代物有5种C．②、④互为同分异构体D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Ⅹ、Y的核电荷数之比为3︰4。

W的最外层为8电子结构。

Z与W形成离子化合物，水溶液显中性。

下列说法正确的是( )A．X氢化物的沸点一定低于Y的氢化物B．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C．原子半径大小：X<Y，Z>WD．Z与Y形成的化合物只含离子键11．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )12．某电池的简易装置图如下所示，a、b、y、x电极材料均为惰性电极，分别从A、B处通入乙醇和O2，用该装置进行实验，下列说法正确的是( )A．a电极反应式为C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2OB．AlCl3溶液中的总反应为2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－C．反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀D．左侧电池每通入32gO2，右侧电解池共生成2mol气体13．常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示，下列说法正确的是( )A．NH3 ·H2O NH4+ +OH－的lg K b=－9.25B．CH3COOH+HPO42－=CH3 COO－+H2 PO4－的lg K =2.11C．0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)<c(H3PO4)D．在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl 三、非选择题(包括必考题和选课题两部分，第22题一第32题为必考题毎个试题考生都必须作答，第33题一第38题为选考题，考生根据需要作答)(一)必考题(共129分)26．(14分)已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。

精品推荐2019届辽宁省沈阳市郊联体高三上学期期末考试理科综合试题扫描版

高三物理答案14.A 15.A 16.D 17.C 18.D 19.AB 20.BD 21.BD22【答案】；mg；9.623【答案】（1）B；R2；（2）；（3）21.224【答案】解：如图所示．电子恰好从EF边射出时，由几何知识可得：r+r cosθ=d…①----------------------------2分由牛顿第二定律：Bev0=m=m---------4分得：r=T=…②------------2分运动时间：t=T=-------------------2分由①②得：v0==---------------------2分25（1）当所有木块与木板的速度相等时，由系统动量守恒得：------------------2分得v=---------------------------------------------------------2分（2）木块3在木板上匀减速运动，（3）由牛顿第二定律得：----2分由运动学公式得：-------------------------2分联立解得：；-----------------------------4分（2）设木块2的最小速度为v2，此时木块3的速度为v3，由动量守恒定律：----3分在此过程中，木块3与木块2速度改变量相同，即：---------------------------------------------3分联立解得：-----------------------------------------------2分33【答案】(1)ABE（2）【答案】解：（1）气体初状态参量：p1=1.5×105Pa，T1=300K，末状态参量：T2=400K，由查理定律得：=---------------------------------------------2分即：=，解得：p2=2.0×105Pa--------------------------------2分（2）气体初状态的参量：p1=1.5×105Pa，V1=L1S=12S，T1=300K，气体末状态的状态参量：p3=p0+=1.2×105Pa，T3=360K---------2分由理想气体状态方程得：=---------------------------------2分即：=，解得：L3=18cm-------------------------------------------------2分34.（1）【答案】BCE（2）【答案】解：（1）光线从入射到出射的光路如下图所示．入射光线AB经玻璃折射后，折射光线为BC，又经球内壁反射后，反射光线为CD，再经折射后，折射出的光线为DE．OB、OD为球的半球，即为法线．（4分）由折射定律=n得sin r==,所以r=30°---------------------------2分由几何关系及对称性，有=r-（i-r）=2r-i得：α=4r-2i-----------2分把r=30°，i=45°代入得α=30°---------------------------------------------2分2018—2019学年度上学期沈阳市郊联体期末考试高三试题理科综合生物答案一、选择题： 1. D 2. C 3. B 4. B 5. D 6. A二、非选择题：（2分的空，错一部分也都为0分）29.（10分）（1）不能（1分）（2）减少（2分） CO2 浓度（或CO2 ）（1分）强（或大）（2分）减少（2分）（3）A+B （1分）（4）胡萝卜素（1分）30. （9分）（1）神经递质（或递质）（1分）新突触（1分）（2）转录和翻译（或表达）（2分）（3）减少（1分）流动性（1分）（4）化学信号→电信号（2分）下丘脑（1分）31. （10分）（1） I （2分） II1 或I（2分）（2）白眼截毛（2分）X RB Y b （2分）红眼果蝇为截毛，白眼果蝇为刚毛（2分）32.(10分)（1）呼吸作用（1分） 15.6% （2分） 2.2 （2分）（2）增长型（1分）偏高（1分）（3）垂直（1分）次生（1分）（4）直接（1分）37. （共15分）（1）碳源（1分）氮源（1分）（2）稀释涂布平板法（或涂布平板法）（2分）敏感（1分）绿脓杆菌对头孢菌素的敏感性比对美罗培南弱（3分）杂菌污染（2分）抗比阿培南的绿脓杆菌形成的菌落（绿脓杆菌产生耐药性突变形成的菌落）（3分）（3）美罗培南（2分）38. （共15分）（1）反转录（或逆转录）（2分）启动子（1分）限制酶（限制性核酸内切酶）（2分）（2）卡那霉素抗性（或抗卡那霉素）（2分）农杆菌转化法（2分）（3）植物激素（或细胞分裂素和生长素）（2分）（4）抗原-抗体杂交技术（2分）烟草花叶病毒的接种（或TMV的接种）（2分）。

辽宁省沈阳市郊联体2019届高三第一次模拟考试化学试卷(解析版)

沈阳市郊联体2018-2019学年度高三年级第一次模拟考试理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 C-35.5 Co-59一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1.对以下古诗文中的现象，分析错误的是( )A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质【答案】C【解析】【详解】A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，描述的是黑火药，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故A正确；B、司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，故B正确；C、玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满” 说明“玉”的熔点较高，故C错误；D、“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D正确。

选C。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 通常状况下，浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物，共转移电子数为0.5N AB. 标准状况下，16g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为3N AC. 标准状况下，4.48L戊烷，含有共价键数目为3.2N AD. lmol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合，AlO2－与Al(OH)3消耗的H+的数目分别是N A和1.5N A【答案】A【解析】【详解】A、浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物，氮元素化合价由+5变为+4，NO2和N2O4的最简式都是NO2，23gNO2和N2O4的混合物中氮元素的物质的量是0.5mol，所以共转移电子数为0.5N A，故A正确；B、硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，硫元素化合价由0变为+4，16g硫转移电子数2N A，故B错误；C、标准状况下，戊烷是液体，不能计算4.48L戊烷的物质的量，故C错误；D、没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故D错误。

2019年辽宁省高三上学期期末考试化学试题有答案

辽宁师范大学附属中学高三上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性mnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130J·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 J·mol-1。

辽宁省沈阳市2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题

辽宁省沈阳市2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

1.人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。

下列说法中不正确的是A. 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。

”其中“入火则汞去”是指升华B. 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性C. 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂D. 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和 NH4Cl溶液处理焊接点【答案】A【解析】【详解】A、升华是固体直接转化成气体的过程，汞常温下为液体，故入火则汞去不是指升华，故A说法错误；B、臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，即可用于粮食仓储中杀菌防霉，故B说法正确；C、苏打为Na2CO3，NaHCO3为小苏打，两者的水溶液呈碱性，食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，在厨房做面点，一般用小苏打作为面点的膨松剂，也可用纯碱代替小苏打，食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，故C说法正确；D、Na2CO3溶液显碱性，可以除去油脂，NH4Cl溶液显酸性，除去金属表面的氧化物，因此可处理金属表面的焊接点，故D说法正确。

2019届辽宁省沈阳市郊联体高三上学期期末考试化学试题(解析版)

绝密★启用前辽宁省沈阳市郊联体2019届高三上学期期末联考理综-化学试题（解析版）1.人们的生活离不开化学,学好化学更好地服务社会。

下列说法中不正确的是A. 我国古时镀金“以汞和金涂银器上,成白色,入火则汞去,而金存,数次即黄。

”其中“入火则汞去”是指升华B. 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉,因为臭氧具有强氧化性C. 日常生活中,我们常用小苏打、苏打作食用碱,食盐作调味剂、食品防腐剂D. 焊接钢材时,分别用饱和Na2CO3和 NH4Cl溶液处理焊接点【答案】A【解析】【详解】A、升华是固体直接转化成气体的过程,汞常温下为液体,故入火则汞去不是指升华,故A说法错误；B、臭氧具有强氧化性,能使蛋白质变性,即可用于粮食仓储中杀菌防霉,故B说法正确；C、苏打为Na2CO3,NaHCO3为小苏打,两者的水溶液呈碱性,食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打,在厨房做面点,一般用小苏打作为面点的膨松剂,也可用纯碱代替小苏打,食盐具有咸味,常用作调味品和防腐剂,故C说法正确；D、Na2CO3溶液显碱性,可以除去油脂,NH4Cl溶液显酸性,除去金属表面的氧化物,因此可处理金属表面的焊接点,故D说法正确。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A. 10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB. 常温常压下,3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫,则含有的氧原子数为1.75N AD. 标准状况下,足量的铜与一定量浓硝酸反应,每生成224mL气体,转移电子数目为0.01N A 【答案】D【解析】【详解】A、甲酸中含有氧原子的物质的量为10g×46%×2/46g·mol－1=0.2mol,甲酸溶液中H2O含有氧原子物质的量为10g×54%/18g·mol－1=0.3mol,共有氧原子物质的量为(0.2＋0.3)mol=0.5mol,故A说法正确；B、假设3.0g全部是葡萄糖,则含有原子物质的量为3.0g×24/180g·mol－1=0.4mol,假设全部是冰醋酸,则含有原子物质的量为3.0g×8/60g·mol－1=0.4mol,3.0g该混合物中含有原子物质的量为0.4mol,故B说法正确；C、混合物中硫元素的质量为32g,推出Ca元素的质量为40g,即混合物中氧元素的质量为(100g －32g－40g)=28g,则氧原子物质的量为28g/16g·mol－1=1.75mol,故C说法正确；D、生成的气体为NO2、NO的混合气体,根据题意,无法计算转移电子物质的量,故D说法错误。

辽宁省沈阳市郊联体2019届高三上学期期末考试理科综合试题 Word版含答案

2018-2019学年度上学期沈阳市郊联体期末考试高三试题理科综合试卷可能用到的元素相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16Na-23 Ca-40 S-32 Ni-59第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.寨卡病毒(RNA病毒)是一种虫媒病毒，人体感染塞卡病毒后会造成神经和自身免疫系统并发症。

下列有关寨卡病毒的叙述，正确的是A.寨卡病毒是一种只能发生基因突变的生命系统B.寨卡病毒会被人体的细胞免疫消灭，不会被抗体结合C.寨卡病毒会将自身所有成分都注入到人体细胞内进行增殖D.被寨卡病毒侵染的细胞的清除属于细胞编程性死亡2.下列有关蛋白质的相关叙述，不正确的是A.蛋白质结合Fe2+形成的血红蛋白具有运输氧气的功能B.由m条肽链组成，含n个氨基酸的蛋白质分子中的氧原子数至少为n+m个C.鉴定蛋白质时，需将NaOH溶液和CuSO4溶液混匀后使用并水浴加热D.抗利尿激素的作用需要肾小管、集合管细胞膜上的某些蛋白质协助3.关于生命活动调节的叙述，下列选项正确的是(①激素、抗体和酶都具有特异性，只能参与特定靶细胞的代谢反应②看物体时，神经冲动是由脑和脊髓产生的，在视网膜上形成视觉③由脑垂体分泌功能不足引起的呆小症，可通过注射生长激素治疗④内环境稳态是神经调节和体液调节共同作用的维持机制是由美国生理学家坎农提出的⑤鼻炎、皮肤荨麻疹、系统性红斑狼疮都是由于免疫系统过于敏感、反应过度，将自身物质当作外来异物进行攻击引起的免疫失调病⑥光照、温度等环境因子的变化会引起包括植物激素合成在内的多种变化，但不会引起基因组表达的改变。

因此，植物的生长发育过程在根本上是基因组程序性表达的结果A.有3项说法正确B.有1项说法正确C.有2项说法不正确D.没有正确的4.下列分别与甲、乙、丙、丁四图相对应的叙述中，正确的是A.甲图所示同种生物雌性个体和雄性个体携带AB基因的配子数目相等B.乙图所示生物可以是三倍体也可以是单倍体C.丙图中如果黑方格表示有病个体，那么所示W个体一定是该病基因的携带者D.丁图所示生态系统内的食物链最多可达30条，图中所有生物可构成群落5.某种植物的花色同时受A、a与B、b两对基因控制，基因型为A_bb的植株开蓝花，基因型为aaB_的植株开黄花。

辽宁省沈阳市郊联体2019届高三理综上学期期末考试试题