【新编】【创新导学案】高考化学总复习 物质结构 元素周期律5-1检测试题

【创新导学案】2015高考化学总复习 物质结构 元素周期律5-1检测试题一、选择题1．下列说法正确的是( )A ．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B ．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C ．质量数相同的原子其化学性质一定相同D ．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素【解析】 化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等。

HF 和H 2O 所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。

Na ＋、Mg 2＋核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。

元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。

因此，A 、B 、C 都不正确。

核电荷数(即质子数)决定元素的种类，所以正确的说法为D 。

【答案】 D2．(2013·江苏单科)下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U【解析】 丙烯的结构简式为CH 2CH —CH 3，A 项错误；B 项中的电子式正确；氯原子的结构示意图为：，C 项错误；该铀原子的质量数为：146＋92＝238，该原子应表示为23892U ，D 项错误。

【答案】 B3．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A.a A ＋m (A －N ＋m ) molB.a A(A －N ) mol C.aA ＋m(A －N ) mol D.a A(A －N ＋m ) mol【解析】 根据公式A ＝Z ＋N ，得X 的质子数Z ＝A －N ，X 与H 形成H m X ，故1 mol H m X 中含有质子的物质的量为(A －N ＋m ) mol ，由n ＝mM可计算得a g H m X 的物质的量为aA ＋mmol ，故所含质子的物质的量为aA ＋m(A －N ＋m ) mol 。

【答案】 A4．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。

钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )A.102 46Pd 和10346Pd 互为同位素 B ．钯是第5周期元素C ．Pd 2＋核外有48个电子 D.10846Pd 的原子核内有62个中子【解析】 Pd 原子核外有46个电子，则Pd 2＋核外有44个电子。

【答案】 C5．(2014·武汉高三联考)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )①两种不同的原子②两种不同元素的原子③一种原子和一种分子④一种原子和一种离子⑤两种不同分子⑥一种分子和一种离子⑦两种不同阳离子⑧两种不同阴离子⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦ D．全部都是【解析】质子数和电子数相同，则两种微粒具有相同的电性，则④⑥⑨错误；若两种微粒为原子，则质子数相同的原子必为同位素，一定为同种元素，②错误。

【答案】 B6．(2013·福建理综)四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是( )A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族【解析】根据题中图示及只有M为金属元素不难推断出M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。

B项，HNO3的酸性比H2SiO3强。

【答案】 B7．X、Y、Z三种元素，已知X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子少9个，Y－被氧化可生成YZ－3离子。

下列说法正确的是( )A．离子半径X＋＞Y－B．X、Y、Z均属于短周期元素C．X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种D．Y属于ⅤA族元素【解析】 X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可知X、Y分别在相邻周期ⅠA、ⅦA族，则r(X＋)＜r(Y－)，Y能被氧化生成YZ－3离子，Y一定为Cl、Z为O，X为K。

【答案】 C8．(2014·青岛模拟)下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期【解析】 A项，金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3；B项，H原子最外层只有一个电子，是非金属；C项，最外层电子数不能大于8，除第2周期元素原子的次外层电子数为2外，以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18，故C项正确；D项，第4周期的K＋、Ca2＋的电子层结构为，最外层电子数与次外层的相同。

【答案】 C9．(2014·豫南九校联考)下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质：若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是( )A．X、Y、Z B．Z、X、YC．Y、X、Z D．Z、Y、X【解析】 X、Y的单质均为气体，所以为非金属，Y与水反应，说明Y的非金属性强，在周期表中Y 排在X的右边，即Y的原子序数大于X；Z与水反应生成碱，所以Z为活泼金属，在周期表的左边，原子序数最小，B选项正确。

【答案】 B二、非选择题10．(2014·烟台模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式________。

(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________________________________(分解反应)。

(3)下列表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________。

(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。

若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。

【解析】由题意知Y是O元素，M是S元素，N是Cl元素，X是H元素，Z是Na元素。

(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为。

(2)H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间的转化为：2H2O22H2O＋O2↑。

(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO 3即2SO2＋O22SO3。

(4)A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为1∶1∶1，则A是NaOH；B 能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为1∶1∶1，则是NaClO或NaHS。

【答案】 (1)(2)2H2O22H2O＋O2↑(3)2SO 2＋O22SO3(4)NaOH NaClO或NaHS则：(1)B的原子结构示意图为________。

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。

(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式____________。

(4)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________。

【解析】 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液显碱性，则A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同，且D是同周期中简单阳离子中半径最小的，则D为Al；E元素原子最外层比次外层少2个电子，则E为S，F为Cl；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C 为O。

【答案】 (1) (2)H2O(3)Al2O3两性氧化物 Al(OH)3＋OH－AlO－2＋2H2O(4)氧化Cl 2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO2－412．(2013·潍坊期末)安全气囊是行车安全的重要设施。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。

经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________，Na原子结构示意图为________________________________________________________________________，混合物所含四种元素中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是________________________________________________________________________(用离子符号表示)。

(2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。

不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。

已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是________，其水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

【解析】 (1)氧元素位于元素周期表第2周期ⅥA族。

Na的原子核外有11个电子，其原子结构示意图为。