核外电子排布课件

( √ )
(4)有多少种核素就有多少种原子。
(5)F 的结构示意图为
－
( √ )
( √ )
。
(6)LiCl 中各原子均满足 8 电子稳定结构。
( × )
3．填空。
2 3 (1)1H、 H、 H 三种微粒都属于_____________________。 2 3 12 13 14 14 15 (2)在1 H 、 H 、 H 、 C 、 C 、 C 、 N 、 1 1 1 6 6 6 7 7N 中，核素、元素
卢瑟福
玻尔
原子是由原子核和核外电子构成， __电荷，电子带负 __电荷。 其中，原子核带正
引入了量子论观点，提出电子在一定 轨道上运动的原子结构模型。
2．原子构成
质子 原子核 中子 原子 ①围绕原子核做高速运动 ①每个质子带一个单位 正 电荷 ②相对质量约为 1 ①中子不带电 ②相对质量约为 1
核外电子 ②每个电子带一个单位 负 电荷
7．A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的 电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数 与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和 等于电子总数的一半。则 4 种元素的元素符号依次是 A________，B________，C________，D________。
⑧(2010· 山东高考)16O 和 18O 是氧元素的两种核素， 则 16O2 与 18O2 互为同分异构体。 ( × )
解析：错误；D2 16O中，质量数之和为20，质子数之和为10。
⑨(2010· 江苏高考)D16 2 O 中，质量数之和是质子数之和的两倍。 ( √ )
解析：正确；18 g 18O2的物质的量为0.5 mol，即含有NA个氧原 子。
氧原子构成，该离子带两个单位的负电荷，其中 O 元素的化 合价为－1。
2．判断正误(正确的打“√”、错误的打“×”)。
(1)所有的原子中都含有质子和中子。
(2)一种单质中可能含多种核素，如 O2 中含 三种原子。
16
(× )
O、17O、18O ( √ )
(3)质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。
答案：S
Cl
K
Ca
1．熟记 10 电子(10 e－)、18 电子(18e－)微粒
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA
ⅤA
NH＋ 4 NH3 NH－ 2 N3
－
ⅥA H3O＋ H2 O OH－ O2－
ⅦA
0
2
CH4
HF F－
Ne
3 4
Na＋
Mg2＋
Al3＋
SiH4
PH3 P3－
H2 S HS－ S2－
HCl Cl－
。
5．填空。
(1)(2012· 福建高考)元素 M 的离子与 NH4 所含电子数和质子数 均相同，则 M 的原子结构示意图为_____________________。
＋
(2)(2010· 福建高考)Al3 的结构示意图为__________________。
＋
答案：(1)
6．(2013· 鞍山模拟)短周期元素 X 和元素 Y，元素 X 原子的最外 层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y 原子的 M 层电子 数为(a－b)，L 层电子数为(a＋b)，则 X、Y 两元素形成的化 合物可能具有的性质是 A．和水反应 ( B．和硫酸反应 )
144 62Sm
和150 62Sm 的中子数分别为 82 和 88，D 错误。
答案：A
1．元素、核素、同位素之间的关系
2．同位素的“六同三不同”
3．四种量的比较
原子质量 指某元素某 定 种核素的一 义 个原子的真 实质量
一个16 8O 原子的
原子的相对 原子质量
一个原子的真 实质量与一个 12 6 C 原子质量 1 的 的比值 12
元素、核素和同位素的比较
1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
①(2013· 江苏高考)中子数 146、质子数为 92 的铀(U)原子可表 示为146 92U (× )
238 92
解析：错误。正确的为
U；同种元素的原子具有相同的质
子数，但中子数不一定相同。
② (2012· 山东高考 ) 同种元素的原子均有相同的质应 解析：Y 原子 M 层电子数为(a－b)，L 层电子数为(a＋b)＝8，
X 元素的次外层电子数为 b，最外层电子数为 a，则 b＝2，a ＝6。即 X 为氧元素，Y 为硅元素，二者形成的化合物为 SiO2， 它能和 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3 和 H2。答案：C
（2）18电子粒子(注意箭头方向)
（3）其他等电子数的粒子
“9 电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)； “14 电子”的粒子：Si、N2、CO； “2 电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。
1 ③相对质量为一个质子中子的 1 836
3．微粒间数量关系
(1)一“和”：
质量数＝ 质子数＋中子数
(2)四“同”：
4．“三素”的辨析
二、原子核外电子排布
1．电子距核远近、能量高低与排布顺序
在含有多个电子的原子里，核外电子是在原子核外距核 由近
及远 ，能量 由低到高 的不同电子层上分层排布的。一般情况下，
的种数分别为________种、________种。
13 14 (3)12 C 、 C 、 6 6 6C 的关系为互为__________________________。
(4)由 1H、2D、3T、与 16O、18O 形成的水分子共有______种。
(5)钾原子和氯离子的结构示意图__________________。
的相对原
短周期元素原子核外电子的排布
4．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013· 江苏高考)氯原子的结构示意图：
解析：这是 Cl－的结构示意图。
(2)(2012· 江苏高考)F－的结构示意图为 。
(× )
(√ )
(3)(2012· 天津高考)短周期第ⅣA 和ⅦA 族元素的原子间构 成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构。 ( √ )
倍的元素：O；是次外层 4 倍的元素：Ne。
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
(7)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。 (9)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P。
“等电子体”的判断与应用
（1）10电子粒子(请注意箭头方向)
16 8O
元素的相对原子质 量
质量数 一个原子 核内质子 数与中子 数之和
该元素各种核素原 子的相对原子质量 与其在自然界中所 占原子个数百分比 的乘积之和
Mr＝Mr1a%＋Mr2 18 实 8O的质 质量是 2.657× 子 质 量 约 为 b%＋…(其中a%＋ 例 量数为18 b % ＋…＝ 1) 10－26 kg 16
解析：A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以 A 的核电荷数为 2×8＝16，A 为硫元素。D 原子的 K、L 层电 子数之和等于电子总数的一半，所以 D 原子的核电荷数是(2＋ 8)×2＝20，D 为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子 的电子层数相同且最外层电子数均为 8，可以判断出 B 为氯元 素，C 为钾元素。
235 解析：错误；235 U 和 92 92U是中子数不同，质子数相同的不同核
素，
③(2012· 天津高考) 种核素。
235 92U
和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同 (× )
解析：错误；14C与12C是碳元素的两种不同核素，同素异形 体指的是不同的单质，
14 ④(2011· 山东高考)14C 可用于文物的年代鉴定， C 与 12C 互为同
137
Cs 比
133
Cs
( × )
解析：错误；质子数为7的原子一定为N原子，但N原子的中子 数不一定为7。
⑦(2010· 新课标全国高考)在氮原子中，质子数为 7 而中子数不 一定为 7。 (√ )
解析：正确；16O和18O是氧元素的两种核素，16O2和18O2是由 氧元素的两种核素构成的同种单质——O2。
(
)
150 解析：144 Sm 与 62 62Sm 质子数相同，属于同种元素，又因质量数
不同所以中子数不同，即二者互为同位素，A 正确，B 不正确；
150 核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以 144 Sm 和 62 62Sm
是两种不同的核素，C 不正确；质子数等于核外电子数，所以144 62 Sm 和150 中子数等于质量数减质子数， 62Sm 的核外电子数均为 62，
素异形体。
(× )
解析：错误；质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为 131，表示为131 53I。
⑤(2011· 江苏高考)质子数为 53、 中子数为 78 的碘原子是13153I。 (√ )
解析：正确；同位素的质子数相同，中子数不同，即137Cs比
133
Cs多4个中子。
⑥(2011· 天津高考)第ⅠA 族元素铯的两种同位素 多 4 个质子。
(
)
50 D.48 Ti 和 22 22Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同
位素 解析：A 项二者质量数不同，C 项中子数不同，属于不同核素，
D 项质子数相同，互称同位素。 答案：B
150 3． 我国稀土资源丰富。 下列有关稀土元素144 62Sm 与 62Sm 的说法正
确的是
150 A.144 62Sm 与 62Sm 互为同位素 150 B.144 62Sm 与 62Sm 的质量数相同 150 C.144 Sm 与 62 62Sm 是同一种核素 150 D.144 62Sm 与 62Sm 的核外电子数和中子数均为 62