【整合】人教版高中化学必修二 1.2 元素周期律同步练习(第三课时)(含解析)

第二节元素周期律第三课时跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．下列说法正确的是()A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素2．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO43．下列说法正确的是()A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱4．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3A．①②B．①③C．②④D．③④5．天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不．正确的是() A．在已知元素中它具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2O C．氧化物的水化物是极强的碱D．单质的熔点比钠的熔点低6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7．三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同。

下列说法中不正确的是()A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．离子半径：A3－＞B2－＞C＋C．氢化物稳定性：AH3＞H2B D．B的某种单质可用于杀菌消毒8．A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)()A．若H n EO m为强酸，则D是位于ⅤA族以后的非金属元素B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2EC．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于B(OH)n＋1D．若B为金属，则C一定为金属元素9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R 与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39 g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R二、非选择题(本题包括4小题，共46分)10．(16分)I、我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。

已知锗的原子序数为32。

(1)它位于元素周期表中第________周期________族。

(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是________________________。

①它与硅位于同一主族②它与铝位于对角线位置，且性质相似③它位于周期表中金属与非金属分界线附近④它位于边界线附近⑤它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是________。

A．左上角B．右上角C．过渡元素D．金属与非金属分界线附近II、中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。

它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。

已知锶位于周期表中第五周期第ⅡA 族。

(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素____(填“强”或“弱”)。

(2)锶________(填“能”或“否”)与冷水反应。

锶(Sr)的最高价氧化物对应水化物Sr(OH)2的碱性________(填“大于”或“小于”)Mg(OH)2。

(3)SrCO 3________(填“能”或“不”)溶于水，写出其与盐酸反应的离子方程式： _____________________________________________________。

11.(9分)A 、B 、C 、D 四种元素在周期表中分别处于元素X 的四周(如图)，已知X 元素最高价氧化物的化学式为X 2O 5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的族中最小的。

试确定：(1)写出各元素的符号：A_________，B_________，C_________，D____________，X__________。

(2)写出C 、D 、X 最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性由强到弱的顺序排列 ____________________________________________。

(3)写出A 、B 、X 气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列___________________。

12．(10分)下表是元素周期表的一部分：(1)还原性________(填“强”或“弱”)。

(2)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是___________。

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质。

写出元素③的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式________________________，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族的元素是________(填元素符号)。

13．(11分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。

(3)表中能形成两性氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________________________________________，________________________________________________________________________。

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________________________________________________________________________________________。

第二节元素周期律第三课时跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．解析：同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素的原子序数之差可以为1、11或25，A错误。

第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右不一定依次增强，如H2SO4的酸性强于HClO，B错误。

元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，但水溶液的酸性不一定越强，如非金属性F>Cl，但酸性HCl>HF，C错误。

Na、Mg、Al为主族元素，Fe、Cu属于过渡元素，D正确。

答案：D2．解析：溴元素的非金属性弱于氯元素，溴化氢不如氯化氢稳定。

答案：D3．解析：同主族元素，原子序数越大，金属性越强，失电子能力越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越弱，氢化物稳定性越弱，C、D错误，B正确；同周期元素原子序数越大，半径越小，A错误。

答案：B4．解析：原子序数为15的元素是P，其原子半径大于N原子，①不正确；第二周期第ⅣA族元素为C，其非金属性弱于N，其氢化物的稳定性弱于NH3，③不正确。

答案：C5．解析：Fr是Na的同族元素，由元素周期律知同周期原子半径最大的在左侧，同主族原子半径最大的在下方，故A正确。

碱金属中，从上到下，金属性逐渐增强，与O2反应越剧烈，氧化物越复杂，故B错误。

对应水化物的碱性逐渐增强，C正确。

单质的熔、沸点逐渐降低，D正确。

答案：B6．解析：根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。

金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al 的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，O2从NH3中置换出来N2，D项正确。

答案：D7．解析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同，这说明A、B是同一周期的非金属，C是金属，且C位于A和B的下一周期，则A是N，B是O，C是Na。

A.三种元素可组成NaNO2和NaNO3型化合物，A正确；B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3－＞B2－＞C＋，B正确；C.氧元素的非金属性大于N元素，则氢化物稳定性：AH3＜H2B，C错误；D.B的某种单质臭氧可用于杀菌消毒，D正确，答案选C。

答案：C8．解析：A、H n EO m为强酸，E可能是第二周期ⅤA族元素N，则D是ⅣA族元素C，E若是第三周期，E可能是S或Cl，D可能是ⅤA族或ⅥA族或ⅣA族，错误；B、C最低化合价是－3价，则C位于ⅤA族，则E最低价是－1价，氢化物是HE，错误；C.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，五种元素原子序数依次递增，A排在B左端，A 的金属性强于B，则碱性A(OH)n强于B(OH)n＋1，正确；D.若B为铝，则C为非金属，错误。

答案：C9．解析：周期表中原子半径最小的元素是H，所以X为H。

最外层电子数是次外层电子数的3倍的只能是，所以Y为O，R为S。

Z、W的核外电子数之和等于Y和R 的核外电子数之和等于24，所以Z为Na，W为Al。

Y(O)、Z(Na)、W(Al)三者形成离子的半径关系为O2－>Na＋>Al3＋，A项不正确；Z2Y2为Na2O2,39 g Na2O2中的离子数为39 g78 g/mol ×3×6.02×1023mol＝9.03×1023，B项不正确；Z(Na)的氧化物的水化物为NaOH，R(S)的氧化物的水化物可能是H2SO3，NaOH和H2SO3反应可能生成酸式盐NaHSO3，不一定生成正盐，C项不正确；Y、R同族，Y的非金属性强于R，其氢化物稳定性也比R的氢化物稳定，D 项正确。