重庆市巴蜀中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题 含解析
重庆市巴蜀中学高一下学期第一次月考化学试题
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ）A ．2Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C ．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D ．Fe 在2Cl 中的燃烧产物用数轴表示如下：3．下列各组离子加入试剂后仍能大量存在的是（ ）A ．滴加稀硫酸酸化后：2Fe +、3Al +、Cl -、NO 3-B ．滴加新制氯水后：2Mg +、4NH +、I -、24SO -、C ．滴加浓盐酸酸化后：Na +、2Ca +、ClO -、NO 3-D ．滴加酚酞显红色：Na +、K +、23SO -、2S -4．亚硝酸钠(2NaNO )是一种具有咸味、有毒、具有防腐性，且价格比食盐（NaCl ）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如右图，下列说法错误的是（ ）A ．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl )与亚硝酸钠(2NaNO )B ．亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定C ．2NaNO 与24N H 反应生成3NaN 的化学方程式为22432NaNO N H NaN 2H O +=+D ．上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应5．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是（ ）A ．大多数铵盐都易溶于水，但不是所有铵盐中的氮均呈-3价B ．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C ．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D ．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6．下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是（ ）A ．硫是一种易溶于水的淡黄色晶体B ．将2SO 通入硝酸酸化的2BaCl 溶液中，有白色沉淀生成，再加盐酸后沉淀消失C ．除去2SO 中混有的3SO 、HCl 气体可以选用饱和的3NaHSO 溶液D ．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁、铝钝化7．某研究性学习小组的同学利用MnO 2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是（ ）A ．装置E 中发生反应的离子方程式为：Cl 2+OH -=Cl -+ClO -+H 2OB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性8．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）A．A B．B C．C D．D 9．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：则a、b、c、d、e依次可能是A ．O 2、NO 、HCl 、NH 3、CO 2B ．O 2、NO 、NH 3、HCl 、SO 3C ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2D ．HCl 、CO 2、NH 3、H 2S 、CH 410．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B ．2SO 能使溴水和品红溶液褪色C ．2SO 和4FeSO 溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去D ．新制的氨水、氯水放置时间较久而变质11．如图装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述中不正确的是（ ）A ．若A 为浓硫酸，B 为23Na SO 固体，C 中盛石蕊溶液，则C 中溶液先变红后褪色 B ．若A 为醋酸溶液，B 为石灰石，C 中盛过量澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊 C ．若A 为浓盐酸，B 为2MnO ，C 中盛品红溶液，则C 中溶液不褪色D ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛3AlCl 溶液，则C 中产生白色沉淀12．下列除杂方案错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．对下列事实的解释正确的是（ ）A ．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C ．2SO 是还原性气体，浓24H SO 是强氧化性物质，因此2SO 不能用浓24H SO 作干燥剂D ．常温下，浓3HNO 可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应14．设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．在标准状况下，22.4L SO 3含有的电子数为40 N AB ．足量MnO 2与400mL10mol/L 盐酸加热时反应，转移的电子数为2N AC ．向50ml18mol/L 的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后.被还原的H 2SO 4的微粒数小于0.45N AD ．向100ml12mol/L 的HNO 3溶液中加入足量的铜片充分反应后，生成的NO 2的分子数等于0.6N A15．将2Cl 通入适量NaOH 溶液，产物中可能有NaCl 、NaClO 、3NaClO ，且(Cl )(ClO )c c --的比值仅与温度高低有关，当()6n NaOH amol =时，下列有关说法正确的是（） A ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：35amol n amol ≤≤B ．改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为4amolC ．参加反应的氯气的物质的最为6amolD ．某温度下，若反应后()6()c Cl c ClO --=，则溶液中3()1()2c Cl c ClO --= 16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，消耗NaOH 溶液的体积是60mL 。
重庆市高一下学期第一次月考化学试卷C卷
重庆市高一下学期第一次月考化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高一上·新宁月考) 已知钠的结构示意图为Na ，下列说法错误的是（）A . 该元素的化合价为2B . 该元素位于第三周期C . 该元素位于第1A族D . 该元素易失最外层1个电子2. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列叙述不正确的是（）A . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素3. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱4. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X与Y形成的化合物只有一种B . 原子半径的大小顺序：r（R）＞r（W）＞r（Y）C . 元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）A . M与Z形成的化合物中只存在离子键B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C . 原子半径Z＞YD . M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ，下列说法正确的是（）A . O4和O2互为同位素B . O4转化O2为物理变化C . 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D . 同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数7. （2分） (2018高一上·江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（）A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:78. （2分） (2016高一下·临沂期中) 下列叙述中正确的是（）A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应9. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）A . Z+n﹣mB . Z+m+nC . Z﹣n﹣mD . Z﹣n+m10. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . F2B . Cl﹣C . NH3D . NH2﹣11. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2A B↑+2C↑+2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A . 2dB . 10dC . 5dD . 0.8d13. （2分） (2016高一下·赣州期中) 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A . 该粒子不显电性B . 与氢元素的质子数相同C . 该粒子质量数为4D . 该粒子质量比氢原子大14. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ，X为下列何种物质时ΔH最小（）A . CH3COOH(l)B . CH3COOH(g)C . CO(g)D . CO2(g)15. （2分）科学家为解释事物形成的客观规律，往往会基于实验结果提出预测，下列预测已被证实错误的是（）A . 原子结构的行星模型B . 勒夏特列原理C . 洪特规则D . 盖斯定理16. （2分） (2016高二上·焦作期中) 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：W＜X＜ZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 气态氢化物的热稳定性：W＜YD . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z19. （2分） (2016高二上·邓州开学考) W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L﹣1甲溶液的pH为13．X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是（）A . 原子半径大小的比较：r（X）＞r（Y）＞r（Z）B . 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同C . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D . 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物20. （2分）下列关于物质结构的说法中正确的是（）A . BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构B . 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a（a为整数）倍，则该原子核内质子数为2a+2C . D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D . 在任何物质分子中都含有化学键21. （2分）(2018·鄂州模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
重庆市巴蜀中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题
某某市巴蜀中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列物质中，既含离子键又合极性共价键的是A. Na2O2B. KOHC. CaCl2D. Al2O3【答案】B【解析】A.、B、C、D都是离子化合物而含有离子键， A的O22-含有非极性共价键，B的OH-含有极性共价键，C、D没有共价键，所以既含离子键又含极性共价键的是B，故选B。
点睛：在根类阴阳离子内含有极性共价键、非极性共价键。
2. 己知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A>B>D>CB. 原子序数d>c>b>aC. 离子半径C3->D->B+>A2+D. 单质的还原性A>B>D>C【答案】C【解析】试题分析：短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。
其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。
C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。
A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径B＞A＞C＞D，A错误；B．原子序数 a＞d＞d＞c，B错误；C．核外电子数相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径 C＞D＞B＞A，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性 B ＞A＞C＞D，D错误，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用视频3. 将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
这个实验事实说明该反应A. 为放热反应B. 为吸热反应C. 过程中热能转化为化学能D. 反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】A【解析】试题分析：一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能，故选A。
重庆市高一下学期第一次月考化学试卷B卷新版
重庆市高一下学期第一次月考化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·上海期末) 已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为A . 第四周期VII族B . 第五周期7A族C . 第五周期VIA族D . 第五周期VIIA族2. （2分） (2019高一上·江阴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为10的氧原子：B . 氯原子的结构示意图：C . 硝酸钡的化学式：BaNO3D . 水的摩尔质量为18g3. （2分） (2018高一下·长春期末) 已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c>dB . 氢化物的稳定性：H2Y>HZC . 离子的还原性：Y2－>Z－D . 原子半径：X >W4. （2分）下列金属最易与H2O发生反应的是（）A . NaB . KC . AlD . Mg5. （2分） (2015高一下·广州期中) 16O与18O互为同位素，下列说法正确的是（）A . 16O与18O具有相同的物理性质B . 16O与18O具有不同的电子数C . 16O与18O具有相同的质子数D . 16O2与18O3互为同位素6. （2分）下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同的单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数．A . ②④⑤B . ①④⑤C . ②③④D . ①②③④⑤7. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（）A . 氨气可用排水法收集B . 氯化铵固体加热容易分解C . 氨气和酸相遇都能产生白烟D . 实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH38. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A . 氯气B . 过氧化钠C . 次氯酸钠D . 氢氧化钠9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10. （2分）浓硫酸和2mol•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A . a升华、b冷凝B . a冷凝、b吸水C . a挥发、b潮解D . a挥发、b吸水11. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A . 还原性B . 氧化性C . 漂白性D . 酸性12. （2分） (2016高一下·大连月考) 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A . C12B . NH3C . CO2D . NO213. （2分） 2010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。
2018-2019重庆市高一下学期期中考试化学试题
★启用前化学试题卷化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A．氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用A．最新的元素周期表有八个周期B．主族就是周期表中只有短周期元素的纵列C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D．元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族3．下列性质的比较正确的是A．酸性：HClO> H2CO3B．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 C．稳定性：SiH4 > PH3 D．熔点：Rb > Na4．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．NH3的结构式：N HHC ．硫酸亚铁铵的化学式：NH 4Fe(SO 4)2D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U 146925．对于反应2A(g) + 3B(g) === 2C(g) + D(g)，下列表示反应速率最快的是A ．v (A) = 0.5 mol·L －1·min －1 B ．v (B) =1.2 mol·L －1·min －1 C ．v (C) = 0.4 mol·L －1·s －1 D ．v (D) = 0.3 mol·L －1·s －16．下列叙述正确的是A ．断裂化学键会释放能量B ．物质的内能与其聚集状态有关C ．放热反应均无需加热就能发生D ．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 7．下列实验装置能达到相应目的的是 A B C D 实验装置 目的 验证Fe 与稀盐酸反应放热 测定中和热 制备干燥的NH 3 分离I 2和NH 4ClA ．O 2和CCl 4B ．NaH 和HIC ．Cl 2和NH 4NO 3D ．CCl 4和H 2SO 49．C 、Q 、Y 、Z 四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C 的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
重庆市第一中学高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
2017-2018学年重庆市第一中学高一下学期第一次月考考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最不符合“绿色化学”理念的是（ ）A. 发电厂在燃煤中加入固硫剂B. 用稀硝酸和铜制取Cu(NO 3)2C. 治理汽车尾气中NO 和CO,可利用催化装置将NO 与CO 转化成CO 2租N 2D. 向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 B. Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料 C. NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl 气体 3．下列说法正确的是（ ）A. 金属钠着火使用泡沫灭火器灭火B. 用湿润的KI 淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2C. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸 4．下列关于卤素的说法正确的是（ ）A. “加碘食盐”中的“碘”是指I 2B. 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C. F 2可以从NaCl 水溶液中置换出Cl 2D. 卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸 5．下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是（ ）A. “两水”都能与SO 2反应B. “两水”中都存在可逆反应C. “两水”都有刺激性气 味D. “两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同 6．下列溶液能用来区分SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤品红溶液 A. ③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部 7．下列不能使红墨水褪色的是（ ）A. 氯水B. 次氯酸钠溶液C. 活性碳D. 氯化钙溶液 8．没N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 7.1gCl 2与足量铁反应转移的电子数为0.2N A B. 将N A 个NH 3 分子溶于1L 水中得到1mol/L 的氨水C. 常温下，1.7gNH 3和3.65gHCl 混合后，反应后气体分子数为0.1N AD. 标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为0.5N A 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A. 强碱性溶液: K +、Al 3+、Cl -、SO 42-B. 含有大量NH 4+的溶液: Na +、S 2-、OH -、NO 3-C. 通有足量NO 2的溶液: K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D. 强酸性溶液: Na +、Fe 3+、NO 3-、Cl -10．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（ ）A. 制取SO 2B. 验证漂白性C. 收集SO 2D. 尾气处理 11．在实验室中，下列除杂方法正确的是(括号内的物质为杂质) （ ）A. CuCl 2溶液(FeCl 3): 加铜粉，过滤B. CO 2(HCl): 通入NaOH 溶液中洗气除去C. NaCl 溶液(Br 2)：加酒精，萃取分液D. NO(NO 2): 通入水中洗气除去 12．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ） A. Fe→FeCl 3→Fe(OH)3→Fe 2O 3 B. Al→Al 2O 3→NaAlO 2→AlCl 3 C. S→SO 3→H 2SO 4→MgSO 4 D. N 2→NO→NO 2→HNO 313．2017年，我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4C1(白色固体，其中含有N 5-、H 3O +等离子)，下列分析不合理的是（ ）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. N、H、O的物质的量之比为34: 25: 3B. 该盐中氮元素的化合价均为-3 价C. 该盐遇强碱能释放出NH3D. 该盐中五氮阴离子具有还原性14．若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，分别进行喷泉实验，装置如图所示，假设两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散。
重庆市高一下学期化学第一次月考考试试卷(I)卷(模拟)
重庆市高一下学期化学第一次月考考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·昭通期中) 硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A . 硅单质可用来制造太阳能电池B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 石英（SiO2）可用来制作工艺品D . 硅单质是制造玻璃的主要原料2. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列离子在溶液中能够大量共存的是（）A . Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣， OH﹣B . NH4+ ， OH﹣， Cl﹣， Al3+C . Fe2+ ， H+ ， NO3﹣， Cl﹣D . SO42﹣， OH﹣， Cl﹣， Na+3. （2分）下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 强酸性溶液：Mg2+、K+、SO 、NOB . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO 、NOC . 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、I﹣D . 0.1mol•L﹣lNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO5. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中6. （2分）(2018·新乡模拟) 化学与生活密切相关,下列说法正确的是（）A . 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B . 生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C . Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D . 用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯7. （2分） (2018高一上·桓台期末) 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A . HAt 很稳定B . 砹易溶于某些有机溶剂C . 砹是黑色固体D . AgAt 难溶于水8. （2分） (2018高一下·南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3B . Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（）A . Fe2O3固体中混有Al2O3:加入足量的盐酸，过滤B . SO2气体中混有HCl:通过饱和亚硫酸氢钠溶液C . FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤D . KNO3固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤10. （2分）称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。
重庆市巴蜀中学2019届高一下学期月考化学试卷(8月份)Word版含解析
B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质
C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 D． SO2 和漂白液都能使品红溶液褪色
10．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水， 是（ ）
下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的
A ． “两水 ”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B． “两水 ”中存在相同弱电解质的电离
⑤ 将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；
⑥ 硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；
⑦ 纳米材料粒子直径在
﹣9
10 m
与
10
一
7
m
之间，因此纳米材料属于胶体．
A ． ③⑥⑦ B ．①⑤⑦ C ． ②③④ D ．②④⑥
7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂及操作方法正确的是（
）
选项 待提纯的物质
（1）为了检验装置 A 中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左
→右连接）为
（2）反应前应打开弹簧夹， 先通入一段时间氮气， 排除装置中的空气， 目的是：
．
（3）在关闭弹簧夹，滴入 70%硫酸后， A 中产生红棕色气体．
① 盛装 70% 浓硫酸的仪器名称是
．
② 实验确认有 NO 的现象是
．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式是
+ 4
C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：
3NO2+2OH ﹣═ 2NO3﹣+NO +H2O
D．次氯酸钙溶液中通入少量 SO2 气体： Ca2++2ClO ﹣+SO2+H2O═ CaSO3↓+2HClO
12．利用下列实验装置能完成相应实验的是（
重庆市2018-2019年高一10月月考化学试题
第一学期第一次考试高一级化学试题（满分：100分时间：40分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23Mg：24Cl：35.5一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()3．如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精4．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项是（）A．蒸馏B．萃取分液C．蒸发D．过滤5．下列说法中正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．常温常压下，气体摩尔体积约为22.4 L/molC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的量浓度的常用单位是mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．22.4 L O2中含有氧分子的个数为N AD．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N A7．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol8．将30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L9．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C．冷水应从冷凝管下口进，上口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象10．下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共40分）11．丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发12．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A．18g H2O B．6.02×1023个氮分子C．44.8L HCl D．6g氢气13．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述一定正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等14．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A. H2B. O2C. N2D. CO215．实验中的下列操作正确的是()A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中16．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②17．向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42–B．一定含有Ag+C．可能含有SO42–或Ag+ 或CO32–D．可能含有SO42–或Ag+18．下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A. 10 ml 1.0 mol/L AlCl3溶液B. 100ml 1mol/L KCl 溶液C. 50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液D. 100 ml 1.0 mol/L MgCl2溶液19．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是()D20．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N AB．24 g Mg完全反应变成Mg2＋时失去的电子数为N AC．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AD．18 g水中所含的电子数为N A三、非选择题（本题有3小题，共30分）21．（5分）现有73g氯化氢（HCl）气体，则：(1) 该气体的摩尔质量为。
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用2.如图是Cu−Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是()A. Zn片是正极B. 电池工作时，H+在铜片上得电子C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片3.能量可以相互转化，如化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确的是()A. 在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量B. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能C. 图Ⅱ所示的反应为放热反应D. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高4.下列说法正确的是()A. 某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl−B. 实验已经证明，氯水是可以导电的，所以氯水是电解质C. 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水D. 胶体与其它分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应5.下列描述中，不正确的是()A. FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B. Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色D. 铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O46.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是()A. 四种元素中原子半径最大为W，Y元素通常没有最高正价B. 酸性：H2XO3<H2WO3C. XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D. W、X形成的单质都是重要的半导体材料7.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为8的氮原子：78NB. HCl的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：8.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是()A. 若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应9.元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2−离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()A. XY2B. X2YC. X2Y3D. X3Y210.图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置．下列说法错误的是()A. 铜表面有气泡生成B. 装置中存在”化学能→电能→光能”的转换C. Zn为负极，Cu为正极D. 正极反应为：Zn−2e−=Zn2+11.锌−空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为：2Zn+O2+4OH−+2H2O=2Zn(OH)42−。
重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一化学第一学期期中考试试题【含解析】
重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一化学第一学期期中考试试题【含解析】可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137一、单项选择题（共18个小题，每题3分）1.“舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。
下列做法符合食品安全要求的是（）A. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B. 用碳酸氢钠做发酵粉C. 用霉变油菜籽作食用油D. 工业酒精勾兑饮用白酒【答案】B【解析】【详解】A. 亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故A错误；B. 小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，故B 正确；C. 霉变菜籽具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故C错误；D. 工业酒精中含有甲醇，甲醇是一种有毒的物质，故D错误。
故选B。
2.下列说法正确的是（）A. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B. 氢气的摩尔质量为2C. 氧气的气体摩尔体积约为22.4L/molD. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol—1表示【答案】D【解析】【详解】A. 物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；B. 氢气的摩尔质量为2g/mol，故B错误；C. 在标准状态下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；D. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，表示单位物质的量的微粒中所含微粒数目，通常用6.02×1023mol—1表示，故D正确，故选D。
【点睛】阿伏伽德罗常数是一个物理量，单位是mol -1，数值上近似等于6.02×1023，所以常用6.02×1023mol —1表示。
3.与离子方程式+-2H +OH =H O 相对应的化学方程式正确的是（ ）A. 222Mg(OH)+2HCl=MgCl +2H OB. 23322Cu(OH)+2HNO =Cu(NO )+2H OC. 22442Ba(OH)+H SO =BaSO ↓+2H O D. 242422NaOH+H SO =Na SO +2H O【答案】D 【解析】【详解】A.氢氧化镁难溶于水，不能拆分，离子方程式为Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O ，故A 错误；B.氢氧化铜是难溶沉淀，不能拆分为离子，应写为分子式，因此离子方程式不能表示为H ++OH -=H 2O ，故B 错误；C.该反应中还有难溶性硫酸钡沉淀生成，所以离子方程式不能表示为H ++OH -=H 2O ，故C 错误；D.氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，该项表示强酸与强碱的中和反应，只有氢离子与氢氧根离子参与反应，离子方程式书写符合题意，故D 正确； 故选D 。
重庆市巴蜀中学校2018-2019学年高一上学期10月月考化学试题(解析版)
重庆市巴蜀中学校2018-2019学年高一10月月考化学试题1.下列叙述中正确的是A. CaCO3 的摩尔质量是100gB. 1molCO2中含有1molO2和1molCC. 摩尔是物质的量的单位D. 1molN2和2molNO2所含有氮原子物质的量不相同【答案】C【解析】【详解】A. CaCO3 的摩尔质量是100g/mol，选项A错误；B、二氧化碳分子中有氧原子、没有氧分子，1molCO2中含有2molO原子和1molC原子，选项B错误；C、摩尔是物质的量的单位，选项C正确；D、1molN2和2molNO2所含有氮原子物质的量相同，均为2mol，选项D错误。
答案选C。
2.下列实验操作中正确的是A. 过滤操作时，应用玻璃棒轻轻地搅拌漏斗中液体，以加快过滤速度B. 蒸发操作时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D. 从碘水中萃取碘时，向分液漏斗加入适量的CCl4，倒转分液漏斗反复用力震荡后应立即进行分液。
【答案】C【解析】【分析】A．过滤不能用玻璃棒搅拌；B．蒸发操作时，不能将溶液蒸干，防止固体分解；C．蒸馏时，温度的目的是测量蒸汽的温度；D．萃取时应静置后分液。
【详解】A 在过滤中，玻璃棒只能作引流，不能搅拌，避免损坏滤纸，影响过滤效果，选项A错误；B、蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，选项B错误；C．蒸馏时，温度的目的是测量蒸汽的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项C正确；D．萃取时应静置后分液，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的实验操作能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握实验的注意事项。
3.下列实验操作正确的是A. 用胶头滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，胶头滴管应紧贴试管内壁B. 实验室需要量取7.0mL 浓硫酸，俯视读数时会使量取的体积小于7.0mLC. 用托盘天平称量NaOH 固体时，应在天平的两边各放一张大小相同的称量纸后再进行称量D. 皮肤上不慎沾洒上了少量的浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上一层氯化钠溶液【答案】B【解析】【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空滴加，滴管不可紧贴试管内壁，选项A错误；B、用量筒量取7.0mL 浓硫酸，俯视会使量取的浓硫酸体积偏小，小于7.0mL，选项B正确；C、一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量，由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放到烧杯中称量，选项C错误；D. 皮肤上不慎沾洒上了少量的浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上一层碳酸氢钠软膏，选项D错误。
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重庆巴蜀中学高2021级高一(下)学月考试化学试题注意事项：1、满分：100分。
时间：75分钟。
2、答題前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
3、答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号：答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答業书写在答题卡规定的位置上。
4、所有题目必须在机读卡或答题卷上作答，在试题卷上答题无效。
5、可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 N-14 Fe-56 O-16 H-1 S-32 Zn-65 Ba-137第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（）漂白粉中的与空气中的反应生成纸浆、草帽用具有漂白性反应A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO见光分解，剩下没有漂白性的CaCO3，A错误；B.SO2具有漂白性，因此可以漂白纸浆、草帽等物质，B正确；C.漂白粉可以漂白织物，是由于漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与溶液中的水及溶解在其中的CO2发生反应，产生了次氯酸，次氯酸具有氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，C正确；D.氢氟酸能够在玻璃器皿上刻蚀标记，是由于HF与玻璃的成分SiO2发生反应，产生了SiF4气体，D正确；故合理选项是A 。
2.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ） A.具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C. 新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D. Fe 在中的燃烧产物用数轴表示如下：【答案】B 【解析】【详解】A.Cl 2具有很强的氧化性，但在化学反应中既可以作氧化剂，也可以作还原剂，A 错误；B.氢气在氯气中燃烧，反应产生的HCl 遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此会看到在瓶口出现白雾，B 正确； C.新制氯水中含有HClO ，因而可以使干燥的有色布条褪色，而液氯不能使干燥的有色布条褪色，C 错误； D.Fe 在氯气中燃烧产生FeCl 3，与二者的物质的量的相对多少无关，D 错误； 故合理选项是B 。
3.下列各组离子加入试剂后仍能大量存在的是（ ） A. 滴加稀硫酸酸化后：、、、NO 3-B. 滴加新制氯水后：、、、、C. 滴加浓盐酸酸化后：、、、NO 3-D. 滴加酚酞显红色：、、、【答案】D 【解析】【详解】A.在酸性条件下，H +、Fe 2+、NO 3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误； B.滴加新制氯水后，溶液具有强的氧化性，会与I -发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误； C.在酸性条件下，H +、ClO -会反应产生弱酸HClO ，不能大量共存，C 错误；D.使酚酞显红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，OH -与本组离子不能发生任何反应，可以大量共存，D 正确； 故合理选项是D 。
4.亚硝酸钠()是一种具有咸味、有毒、具有防腐性，且价格比食盐（）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如右图，下列说法错误的是（）A. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()B. 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定C. 与反应生成的化学方程式为D. 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】依据图中转化关系可知，亚硝酸钠在酸性环境下能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉会变蓝色，而氯化钠和KI不反应，可以用来鉴别氯化钠和亚硝酸钠，A正确；B. 亚硝酸钠具有防腐性，可以防止食品氧化变质，因此可以加到食品中，但添加量要符合规定，否则会引起中毒，B正确；C.依据图中转化关系可知：NaNO2与N2H4生成NaN3和水，反应中N元素化合价由+3价、-2价变为-价；依据得失电子守恒，反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O，C正确；D.从图中转化关系可知亚硝酸钠与氯化铵溶液反应生成亚硝酸氨和氯化钠，该反应属于复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；故合理选项D。
5.以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是（）A. 大多数铵盐都易溶于水，但不是所有铵盐中的氮均呈-3价B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C. 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应【答案】B【解析】【详解】A.大多数铵盐都易溶于水，但由于铵盐中氮元素不都是以铵根离子形式存在，如NH4NO3的N元素，既有-3价的NH4+的氮元素，也有NO3-中+5价的N元素，所以不是所有铵盐中的氮均呈-3价，A正确；B.氨的喷泉实验是由于氨气极容易溶于水，体现了氨的溶解性及氨水的碱性，B错误；C.在实验室里常用氯化铵与碱氢氧化钙反应制取少量氨气，C正确；D.氨中的N为-3价，具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如Cl2、O2等发生氧化还原反应，D正确；故合理选项是B。
6.下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是（）A. 硫是一种易溶于水的淡黄色晶体B. 将通入硝酸酸化的溶液中，有白色沉淀生成，再加盐酸后沉淀消失C. 除去中混有的、HCl气体可以选用饱和的溶液D. 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁、铝钝化【答案】C【解析】【详解】A.硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，A错误；B.SO2具有还原性，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸与溶液中的BaCl2发生反应产生BaSO4，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，B错误；C.SO3与水反应产生H2SO4，硫酸与饱和的NaHSO3溶液发生反应产生SO2气体，HCl溶于水，也会与溶液中的NaHSO3发生反应产生SO2气体，达到除杂净化的目的，C正确；D.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，但在常温下，浓硫酸、浓硝酸可将Fe、Al表面氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即能使金属铁、铝钝化，而稀硝酸与Fe、Al会发生剧烈反应，不会产生钝化现象，D错误；故合理选项是C。
7.某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是（）A. 装置E中发生反应的离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC. 装置E的主要用途是制备NaClOD. 装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性【答案】B【解析】【详解】A.电荷、原子不守恒，离子方程式应该为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A错误；B.用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，在Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，先通过D装置除去HCl，再通过A装置除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，然后通过B验证Cl2是否具有漂白性，在通过C验证潮湿的氯气具有漂白性，由于氯气会导致大气污染，因此最后通过NaOH溶液进行尾气处理，故使用的装置的先后顺序为DABAE，B正确；C.装置E的主要用途是吸收尾气，防止污染空气，C错误；D.装置D的作用是除去氯气中的HCl，并抑制Cl2与水的反应的发生，D错误；故合理选项是B。
8.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）实验现象离子方程式溶液中含有酸性通入漂白粉溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中，发生反应：4H++O2+4I-=2I2+2H2O，A正确；B.若溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液后会发生反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液变为血红色，B正确；C.KMnO4具有强的氧化性，在酸性条件下会将SO32-氧化为SO42-，反应的离子方程式为：5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O，C正确；D.SO2具有还原性，会被漂白粉溶液氧化，反应的离子方程式为：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，D错误；故合理选项是D。
9.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：则a、b、c、d、e依次可能是（）A. 、、HCl、、B. 、、、HCl、C. 、、、HCl、D. HCl、、、、【答案】C【解析】【分析】由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c 为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。
【详解】由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b 为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e 为SO2，则a为NO，b为O2，c为NH3，d为HCl，e为SO2，故合理选项是C。
【点睛】本题考查物质的推断的知识，注意根据物质反应的实验显现进行推断是解答该题的关键，在平时的学习中要注重元素及化合物知识的积累，并加以灵活运用。
10.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B. 能使溴水和品红溶液褪色C. 和溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去D. 新制的氨水、氯水放置时间较久而变质【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸的吸水性使浓硫酸中溶剂的量增大，溶质的量不变，导致浓度降低；浓盐酸有挥发性，使溶质的量减少，溶剂的量不变，导致浓度降低，所以浓硫酸和浓盐酸浓度降低的原因不同，A不符合题意；B.SO2是品红溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其还原性，褪色原理不同，B不符合题意；C.SO2、FeSO4都具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合题意；D.氨水易挥发，浓度降低而变质；而氯水是由于其中的HClO不稳定，见光分解而变质，故变质原理不同，D不符合题意；故合理选项是C。
11.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）A. 若A为浓硫酸，B为固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色B. 若A为醋酸溶液，B为石灰石，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C. 若A为浓盐酸，B为，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛溶液，则C中产生白色沉淀【答案】A【解析】【分析】A.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，使石蕊变红；B.醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；C.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；D.浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀。