【K12学习】化学教案-第二节卤族元素_1
高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。
2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。
4.培养学生的分析思维和实验操作能力。
二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。
2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。
2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。
3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。
第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。
2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。
3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。
第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。
2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。
《卤族元素》教学设计
《卤族元素》教学设计教学目标：1.知道什么是卤族元素，了解其特点和性质。
2.理解卤族元素的周期规律和原子结构。
3.能够将卤族元素与其他元素进行比较和分类。
4.能够解释卤族元素的化学反应和应用。
教学过程：一、导入(10分钟)1.引入卤族元素的概念，与学生共同探讨什么是卤族元素。
2.提问：卤族元素的周期表位置是哪里？有哪些特点？二、卤族元素的特点(15分钟)1.展示卤族元素的周期表位置，并简要介绍其特点，如七个电子，易失去电子形成阴离子等。
2.让学生阅读教材中对卤族元素特点的介绍，然后进行小组讨论，总结卤族元素的特点，如化学性质活泼、易与金属发生反应等。
三、卤族元素的周期规律(20分钟)1.展示卤族元素的周期表，让学生观察元素的变化规律。
2.鼓励学生自主发现规律，并在小组中讨论并总结。
3.引导学生将卤族元素的周期规律与其他元素的周期规律进行比较，并分析造成其差异的原因。
四、卤族元素的原子结构(20分钟)1.引导学生回顾原子结构的相关知识，例如原子核、电子壳层等。
2.让学生通过实验或模拟实验的方式，观察卤族元素在化学反应中的行为，并探讨其与原子结构的关系。
3.引导学生思考：为什么卤族元素易失去电子？五、卤族元素的化学反应(20分钟)1.展示卤族元素的化学反应，例如与金属的反应等。
2.结合实例让学生观察和分析卤族元素在反应中的变化，如电子的转移和形成新的化合物等。
3.导致卤族元素易于失去电子的原因是什么？它与其他元素的反应有何不同？六、卤族元素的应用(15分钟)1.分享卤族元素在日常生活和工业中的应用，例如食盐、溴酸盐的应用等。
2.引导学生思考：为什么卤族元素的化合物在生活和工业中应用广泛？七、总结与评价(10分钟)1.学生进行小结，总结卤族元素的特点、周期规律、原子结构、化学反应和应用。
2.针对学生的学习成果进行评价，例如小组展示、知识问答等形式。
拓展活动：1.带领学生进行实验，观察不同卤族元素与其他元素的反应；2.组织学生进行卤族元素的相关研究，并撰写小论文或进行展示；3.组织学生参观相关的工业生产场地，了解卤族元素的实际应用情况。
化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。
1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。
2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。
2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。
3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。
二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。
1.2卤族元素的物理性质和化学性质。
2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。
2.2实验探究卤族元素的性质。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。
1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。
3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。
4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。
4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。
5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。
5.2进行实验操作，观察实验现象。
5.3分析实验结果，得出结论。
6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。
8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。
8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。
四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。
2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
【K12学习】,卤族元素复习教案_1
,卤族元素复习教案卤族复习的--一、教材分析以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。
海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。
食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到XX年在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。
宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题，进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题，是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。
注重了师生的互动和学生的实践活动。
二、教学目标．知识目标能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br－、I－氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。
学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。
．能力目标综合实验能力。
分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。
．情感目标建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。
在实践活动中，体验合作并分享成功。
三、教学重点溴、碘单质实验室制备的设计加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计四、教学难点溴、碘单质实验室制备的设计加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计五、教学媒体投影仪和有关实验仪器六、教学过程创设情境：展示一幅大海图教师导语：有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？学生简单讨论后，教师略为点评。
展示表格：海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。
教师：可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。
从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。
一、卤素单质的制备问题1、如何从海水中提取食盐？能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐？师生讨论归纳：食盐海水→食盐展示我国古代煮盐图。
问题2、如何从食盐制取氯气？写出有关的反应方程式。
4-2第二节 卤族元素教案1
第四章第二节卤族元素
分类: 离子型金属卤化物: 活泼金属在低价态时: 如: KCl、BaCl2、CaCl2、MgCl2共价型金属卤化物: 多数高价态金属: 如: 氯化铝、氯化铁、氯化锡等
常见的氢卤酸盐
氢氟酸盐: CaF2(萤石)难溶于水,作溶剂和制HF.
NaF有毒,常用杀灭地下害虫, 少量制防蛀牙膏.
氢氯酸盐: NaCl(食盐)无色晶体,不潮解, 因含有氯化镁、氯化钙等杂质潮解.
用途: 调味、腌制、化工(氯气、烧碱、钠、纯碱)
氯化镁、氯化钙、氯化锌
NaBr、KI是获取溴、碘的原料之一.
AgBr对光的敏感性最强.AgI次之,AgCl更次之, AgF则无感光性.
溴化银大量用于感光材料: 照相底片(工作原理)
2AgBr === 2Ag + Br2
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
碘化银: 可用于人工降雨(用火箭或高射炮发射至高空)
常见的卤素含氧化合物
氯的含氧酸和氧化物(都不稳定)
酸性: HClO<(HClO2)<HClO3<HClO4
(弱酸) (强酸)(最强酸)
次氯酸钠和氯酸钾
次氯酸钠是最常见的次氯酸盐, 仅存于水溶液里. 不稳定,有强氧化性,用于漂白.
氯酸钾是无色晶体, 有强氧化性, 它与有机物或硫、磷等混合,经撞击或引爆发生爆炸.属于危险品. 无催化剂时热分解如下:
470℃
4KClO3 == 3KClO4 + KCl 有催化剂时分解温度降低, 产物为氧气和氯化钾.。
第二节卤族元素教案
课时授课计划
[问题探究五:小组讨论]
[知识延伸]
[课堂反馈]
[课堂小结] [布置作业] [课堂测试] 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的
是： A、碘化钠 B、溴化钠
C、氯水
D、溴水
现在三个失去标签的试剂瓶，分别盛有
NaCl、NaBr、 KI溶液，试用两种方法鉴别
它们。
1、输液用的生理盐水浓度是多少？
2、KCl的致死的极限浓度？
3、碘盐的成分？
4、常用钙片的成分？
5、碘酊的配制
砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试
推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质
是
学生思考问题
小组讨论，抽查回答问题
提问，回答，纠正
教学反思1、本堂课通过问题教学法，以问题形式出现，激发学生学习兴趣，比传统按部就班上课要好得多。
2、本堂课使用的图片、视频较多，对学生有新鲜感。
高一化学 第一册 第四章 卤 素 第二节卤族元素(第一课时)大纲
诚西郊市崇武区沿街学校第二节卤族元素沉着说课本节是在前一节的根底上，以比照的方式介绍卤族元素在构造和性质上的相似性和递变性，并进一步总结出其间的联络。
从相似性入手，重点介绍一一共性所包含的个性，最后以递变性完毕，自然而然地表达出元素族的特点。
另外在选学的内容中还介绍了含卤化合物的主要用途，包括卤化银和碘与人体的有关知识。
这对于学生较全面地认识卤族元素、认识学习化学的意义及进步学习兴趣等均有重要作用。
本了课的重点是卤素性质的比较，难点是通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。
因此，本节课采用启发、归纳、实验、比照等教学方法来到达教学目的。
对卤素化学性质的学习是通过先理论推测，再事实验证而得出的。
首先以讨论的形式，引导学生根据的卤族元素原子构造上的异同及氯的性质，从构造与性质的有关系入手，经过比较、分析，对卤族元素化学性质上的相似性和递变性作出推测。
然后，给出结论并提供作为验证根据的事实。
先以卤素与氢气、水的反响为例，将其他卤素与氯气进展比较，抓住反响发生的条件、反响进展的剧烈程度及反响生成物的稳定性等加以比照，在相类似的反响中找出它们的差异和性质的变化规律。
接着，通过两个卤素置换反响的实验，更直接地反映出卤素氧化性的强弱顺序。
最后，概括地对卤素单质化学性质上的差异从原子构造上进展解释。
这是一个师生一一共同参与的研究、推理过程。
主要目的是为了调动学生学习的积极性、主动性，有利于培养学生的逻辑思维才能，养成科学态度及训练科学方法。
教学目的1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。
2.使学生理解可逆反响的涵义。
3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体等知识有一个大致印象。
4.通过对卤素构造、性质的比照，培养学生比较、分析、归纳问题的才能。
5.认识卤素的一些特殊性质。
教学重点卤素性质的比较。
教学难点通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。
教学方法启发、归纳、实验、讲解、自学等。
课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反响。
化学教案-第二节 卤族元素_1
化学教案－第二节卤族元素第二节卤族元素教学目标知识目标：1掌握卤族元素性质变化规律2了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：1通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：质变的关系。
重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法1卤素的物理性质运用比较的方法2通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3注意化学性质和原子结构相互联系。
4新前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，上交流讨论。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程（91aixue）：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。
卤族元素教学设计方案
篇一：卤族元素复习教案-教学教案篇二：《卤族元素》教学设计《卤族元素》教学设计荆门市第一中学高兴华一、教学目标（一）知识目标1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律；2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。
（二）能力目标1、通过学生实验，培养学生动手操作能力，观察能力和分析解决问题能力；2、通过实验的动手操作、观察分析、认识研究物质化学性质的方法。
（三）情感目标通过实验教学，培养学生自然科学的兴趣，仔细观察实验现象，发现问题的本质的及独立探讨解决问题的方法。
二、教学重点卤素性质的比较三、教学难点卤素性质的比较四、教学方法实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等；理论推导—实验探究—归纳总结五、教具准备多媒体实验教学；实验仪器及药品：试管、酒精灯、氯水、溴水、碘水、nabr溶液、ki溶液、淀粉等；液溴及碘实物。
六、教学过程七、教学后记将卤素的性质与前面学习的氧化还原反应知识结合起来。
八、板书设计（一）卤素单质的物理性质 1、相似性和递变性 2、br2 、i2的特性（二）卤素的原子结构相似性及递变性（三）卤素单质的化学性质 1、卤素单质间的置换反应。
氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2 还原性：i－＞br－＞cl－＞f－篇三：卤族元素教学设计教学目标知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律；了解可逆反应的涵义2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
2.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
教材分析本节包括三部分内容：卤素单质的物理性质、化学性质和含卤化合物的主要用途。
高一化学教案-第二节卤族元素
高一化学教案－第二节卤族元素教学内容：卤族元素教学目标：1.掌握卤族元素的化学性质和物理性质。
2.理解卤族元素的周期性规律。
3.了解卤族元素的应用。
4.学会运用卤族元素在实际生活中的应用。
教学重点：1.卤族元素的化学性质和物理性质。
2.卤族元素的周期性规律。
教学难点：1.卤族元素在实际生活中的应用。
2.卤族元素的卤化反应。
教学准备：1.多媒体教学设备。
2.示范用品：氯、碘、卤素溶液。
教学过程：一、引入：通过呼吸、消化、光合作用等现象，了解卤素在生命活动中的重要作用。
引出本节课的学习内容。
二、讲解：1.卤族元素的物理性质：（1）金属性质差，电极电位负。
（2）大多数为气体，在常温下只有二氧化氯为液体。
（3）有强烈不良气味和腐蚀性。
（4）熔沸点低，易挥发。
2.卤族元素的化学性质：（1）与金属发生反应，得到卤化物。
（2）与氢气反应，得到氢卤酸。
（3）与氧化剂发生反应，得到卤素氧化物。
（4）与还原剂发生还原反应。
三、分组讨论：1.分组讲解卤族元素的周期性规律。
2.讨论卤族元素在生活中的应用，包括消毒、药物、制氯、印刷、染料等方面。
四、实验演示：用氯、碘、卤素溶液进行卤化反应的演示实验。
五、总结：通过讲解、讨论和实验，对卤族元素的性质和应用进行了深入了解和掌握。
强调了卤族元素在生命活动和工业生产中的重要作用，引导学生树立正确的环保意识和科学发展观念。
六、作业：1.研究卤族元素的化学性质和周期性规律，并写一份小结。
2.调查卤族元素在实际生活中的应用，列出相关产品和制造工艺。
高一化学上学期卤族元素教案
《卤族元素》教案教学内容：第二课时卤素单质的化学性质教学目标：1、从卤素的原子结构的特点，使学生掌握卤素单质的化学性质的化学性质，理解卤素单质化学性质相似性和差异性。
2、使学生能掌握随着核电荷数的递增，而单质的性质呈规律性变化，为学习元素族的概念打下基础，为学习元素周期表和周期律作准备。
3、通过实验、对比、答疑培养学生观察能力和分析能力。
教学重点：卤素单质的化学性质教材分析：通过 Cl 的原子结构和单质的化学性质，在讲授卤素单质时，进行对比分析，先讲相似性，后分析递变性，从而突破教学重点。
教学模式：对比式实验教学教师：以氯代卤，引导对比，点拨归纳学生：仿旧学新，分析思维，获得新知[问题 ]：1、请一学生上黑板在指定位置画出F、Cl、Br、I 的原子结构示意图，带领学生分析结构的相似性和递变性。
2、Cl2 有哪些化学性质在指定的位置写出有关的化学方程式。
[引入 ]：既然卤族元素最外层都是7 个电子，那么它们的化学性质与氯气是否相似有无差异这是我们这节课学习的内容。
[板书 ]：二、卤素单质的化学性质1、都与金属起反应--金属卤化物2Na+F2=2NaF2Na+Cl2点燃= 2NaCl2Na+Br2 △= 2NaBr2Na+I2 △= 2NaI2Ca+I2 △= 2CaI[设疑 ] Fe+I2 =为什么 I2 在与多变价态金属反应时，一般为低价态金属卤化物[点拨 ]： I2 单质氧化性相对弱些[板书 ]：2、卤素单质与H2 反应 --卤化氢2e↓￣￣ |X2 + H2 =2HXF2+H2暗处=2HF 剧烈爆炸很稳定Cl2+H2 强光=2HCl 爆炸较稳定Br2+H2 高温=2HBr 较慢较不稳定I2+H2 △=2HI - Q 较慢很不稳定[设疑 ]：卤素单质H2 反应有和相似点和不同点说明卤素单质的氧化性有什么递变规律[点拨 ]：都生成卤化氢；反应条件、反应程度及生成卤化氢稳定性不同，说明氧化性趋弱。
高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1、掌握卤族元素的原子结构、性质和用途。
2、了解卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
3、学会利用比较、归纳、分类等方法对卤族元素进行系统性的学习。
4、培养学生对科学探究的兴趣和团队协作精神。
二、教学内容1、卤族元素的原子结构特点。
2、卤素单质的物理和化学性质。
3、卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
4、卤族元素在生产和生活中的应用。
三、教学过程1、导入新课：通过展示一些常见的含卤元素的物质，如食盐、漂白粉、氟牙膏等，引导学生思考这些物质与卤族元素的关系，进而引入本课的主题。
2、知识讲解：通过多媒体课件、实验演示等多种手段，让学生了解卤族元素的原子结构特点、物理和化学性质，以及其在生产和生活中的重要应用。
同时，引导学生自己动手实验，观察实验现象，并尝试解释实验结果，加深对知识的理解。
3、课堂讨论：分组进行讨论，让学生通过小组合作探究的方式，自主发现和总结卤族元素的性质和用途，以及制备、分离和鉴定方法。
同时，鼓励学生提出问题和解决问题，提高他们的科学探究能力。
4、课堂反馈：通过提问、小测验等方式，及时了解学生对本课知识的掌握情况，以便及时调整教学策略。
同时，鼓励学生提出自己的疑惑和问题，帮助他们更好地理解和掌握本课内容。
5、课堂总结：对本课内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
同时，引导学生对所学知识进行反思和拓展，培养他们的创新思维和实践能力。
6、作业布置：布置与本课内容相关的作业，包括阅读教材、完成练习册、进行实验操作等，以便学生更好地巩固所学知识。
四、教学评价1、知识掌握情况评价：通过课堂提问、小测验等方式，评价学生对卤族元素原子结构、性质和用途的掌握情况。
2、科学探究能力评价：通过观察学生在实验操作中的表现、小组讨论中的发言情况等，评价他们的科学探究能力。
3、学习态度和学习习惯评价：通过观察学生在课堂上的表现、作业完成情况等，评价他们的学习态度和学习习惯。
卤族元素教学教案
教学目标知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律；了解可逆反应的涵义2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
2.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
教材分析本节包括三部分容：卤素单质的物理性质、化学性质和含卤化合物的主要用途。
首先在引言部分教材中指出卤素原子结构上的相似和不同，以问句的形式引出卤素的性质，显得自然流畅。
卤素性质的比较是在前一节的基础上，从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及其变化规律，卤素元素族的特征既典型又明显。
卤素的物理性质是以表格的形式给出，直接分析表中的数据就可以得出相似性和递变性，反映了结构的特点。
卤素的化学性质是通过推测，再用实验事实验证。
首先引导学生通过卤族元素原子结构特点的相似和递变以及上一节有关氯的性质，从结构与性质的关系入手，经过分析、比较，对卤素化学性质进行推测。
然后用事实验证。
以氯气为例，将其他卤素单质与氯气进行对比，抓住反应条件的不同、反应的剧烈程度不同、反应生成物的稳定性不同等加以比较，得出性质的变化规律。
接着通过卤素置换反应的演示实验，直接得出卤素单质的氧化性强弱顺序。
最后，还介绍了碘的一个特性反应。
这样安排可以调动学生的积极性、主动参与到学习过程中。
关于含卤化合物中的卤化银，教材中以演示实验的形式让学生认识溴化银、碘化银，联系上一节的氯化银，并介绍卤化银的感光性。
阅读教材中进一步介绍了应用。
此外教材正文中还特意大篇幅的介绍了碘元素对人体健康的重要性，这对于引发学生兴趣，拓展知识面有重要作用。
第二节卤族元素(第一课时)教案26
第二节卤族元素（第一课时）教学目标：（一）知识目标：1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律。
2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。
3、通过卤族元素的学习认识“族”的含义。
（二）能力目标：1、通过演示和学生实验，培养学生动手操作能力、观察能力及分析能力。
2、通过实验的动手操作、观察、分析，认识研究物质化学性质的方法。
（三）情感目标1、通过卤素化学性质的相似性和递变性，使学生领悟“结构决定性质”；通过对氟特性的学习，体会“一般与特殊”的联系的观点；2、通过学生实验和问题设计，激发学生的求知欲和学习兴趣。
教学重点:卤素性质比较教学方法：实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等。
教学过程：实验激疑：演示白纸现字实验。
设问：洁白的纸张上，加入一种溶液后为什么出现了蓝色的字迹？通过本节课的学习，我们将找到答案。
[引入] 上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。
它们在结构和性质上有哪些相似和不同?[板书]第二节卤族元素一、原子结构[投影]卤素的原子结构[讲解]卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。
[学生分析、比较]：找出原子结构的相同点和不同点。
[板书]卤素原子结构的异同。
相同点：最外层均有7个电子不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。
[过渡]卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。
[板书] 二、卤素单质的物理性质[教师]请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[学生总结][板书]颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小[板书]Br2、I2的特性[展示盛有少量液溴的试剂瓶][讲解]在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。
高一化学教案卤族元素(2节时)
卤族元素(2节时)目的要求】:1．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质以及它们一些重要化合物的用途；2．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过比较初步形成元素自然族的概念；3．通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据现象作出结论的能力。
【重、难点】:1．卤素的性质与原子结构的关系。
【教学方法】:以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳【课时安排】:第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。
【教学过程】:引言：卤素名称的由来和族的意思。
学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。
投影：思考题1．．卤素包括哪些元素？（名称符号原子结构）2．2．看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？3．3．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？4．4．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？5．5．碘单质具有什么物理特性？师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。
1．1．卤素的原子结构--------讲解2．2．卤素单质的物理性质递变-------提问3．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示学生阅读：课本页卤素单质的化学性质师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。
（1）+金属金属氯化物1．相似性（2）+H2HCl将“氯“改为“卤“（3）+H2OHCl+HClOCl“改为“X”（4）+OHCl+ClO【板书设计】:一．一．卤素的原子结构及其单质的物理性质1.原子结构2.单质的递变规律色状熔沸点密度水溶性氟F+927浅气小大氯Cl+17287气溴Br+3528187液碘I+532818187深固高大小3．溴和碘单质的溶解性（1）（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）（2萃取的条件：①萃取剂与原溶液不发生反应②萃取剂与原溶剂互不相溶③萃取剂比原溶剂的溶解能力强(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂溶质水苯汽油四氯化碳Br2黄橙橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐淡紫淡紫紫红紫深紫密度比水轻比水轻比水重二．二．卤素单质（X2）的化学性质（1）+金属金属氯化物氧化性1．相似性（2）+H2HX（3）+H2OHX+HXO既有氧化性又有还原性（4）+OHX+XO（F2除外）（第二节时）l复习引入：卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？l学生阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。
化学教案-卤族元素复习教案
化学教案－卤族元素复习教案
一、教学目标：
1. 复习卤族元素的性质、存在形式和应用。
2. 掌握卤族元素的共同特性以及各个元素的特点。
3. 理解卤素化合物的命名和性质。
二、教学重点：
1. 卤族元素的性质、存在形式和应用。
2. 卤素化合物的命名和性质。
三、教学难点：
1. 卤族元素的特点和性质的理解。
2. 掌握卤素化合物的命名和性质。
四、教学内容和过程：
1. 介绍卤族元素的位置和特点。
2. 掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
3. 学习卤素化合物的命名规则和性质。
4. 完成相关学习和巩固练习。
5. 总结和评价。
五、教学方法：
1. 讲授与演示相结合的方法，带领学生深入了解卤族元素的性质和性质。
2. 组织学生分组讨论和合作学习，激发学生的思维和合作能力。
3. 设计实验和观察，培养学生的实验操作和观察思维能力。
六、教学工具和材料：
1. PPT和实验设备。
2. 化学实验室和教材。
七、教学评价和反馈：
1. 学生的参与度和表现。
2. 学生的作业和实验报告。
3. 学生的测试和考试成绩。
化学教案-第二节卤族元素_1
化学教案－第二节卤族元素第二节卤族元素教学目标知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：质变的关系。
重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法卤素的物理性质运用比较的方法通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
注意化学性质和原子结构相互联系。
新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同。
化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素
教学目标：了解卤族元素的特性和应用，并掌握相关的实验操作和安全措施。
一、引入（10分钟）
1. 引导学生回顾上节课学过的碱金属元素的特点，并与卤族元素进行对比。
2. 提问：卤族元素属于哪一族元素？它们的电子结构有何特点？
二、卤族元素的特性（20分钟）
1. 讲解卤族元素的一般特征：卤族元素包括氟、氯、溴、碘和砹，它们在周期表中位于第17族，具有7个价电子，因此具有较强的电负性。
2. 分别介绍氟、氯、溴、碘和砹的物理性质和化学性质，如颜色、状态、沸点、溶解性、反应活性等。
3. 引导学生思考卤族元素的化合价和氧化态的稳定性，并引导学生了解卤族元素的氧化性和还原性。
三、实验操作（30分钟）
1. 展示氯气的制法和性质：将氯化钠与浓硫酸反应，观察氯气的颜色和气味，并与试纸进行测试。
2. 进行氯水的实验：将氯气通入水中，观察溶液颜色的变化，并进行一些简单的反应实验，如溴化钾的褪色反应等。
3. 展示其他卤族元素的实验操作：如溴水的制备和性质测试，碘酒的制备和性质测试等。
四、卤族元素的应用（15分钟）
1. 讲解卤族元素的应用领域：卤族元素广泛应用于化工、医药、农业等领域，如氟化物的应用于生产氟化铝、氯化铵的应用于生产肥料等。
2. 引导学生思考卤族元素应用中的安全问题，并介绍相应的安全措施。
五、小结（5分钟）
1. 引导学生回顾本节课的重点内容，并进行总结。
2. 提问：卤族元素具有什么特点？在哪些领域可以应用？
六、作业布置
1. 要求学生完成相关的习题。
2. 提醒学生注意实验操作的安全性。
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化学教案－第二节卤族元素
第二节卤族元素
教学目标
知识目标：
1.掌握卤族元素性质变化规律
2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识
3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除
4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：
1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：
质变的关系。
重点和难点
卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法
卤素的物理性质运用比较的方法
通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
注意化学性质和原子结构相互联系。
新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
学习方法
阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结
教学过程：
引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤
素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素
［投影］卤素的原子结构
一、原子结构的特点
卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同。
观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。
演示实验：碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。
利用这个性质可以从混合物中分离出碘。
X2
常温下
水中
苯
四氯化碳汽油
酒精
F2
浅黄绿色强烈反应反应
反应
反应
反应
cl2
黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2
深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
紫黑色
深黄→褐
浅紫→紫
紫→深紫
浅紫红→紫红
棕→深棕
讲述：实际生活中的应用。
例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。
板书：二、物理性质
状态：气态固态
颜色：浅深
密度：逐渐增大
熔沸点：逐渐升高
回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。
讨论：得出化学性质的相似性
板书：三、化学性质
相似性：
一定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX
cl2、Br2、I2均可与水反应：X2＋H2o＝HX＋HXo
讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。
明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。
注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。
板书：2.递变性
与氢气反应：
与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。
与金属反应：
回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。
小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序：
引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看
实验：可以分成三组：
将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和I溶液的试管中，用力振荡后，再注入ccl4，
振荡静置观察现象。
将少量溴水注入盛有Nacl溶液和I溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量ccl4，振荡静置观
察现象。
将少量碘水注入盛有Nacl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量ccl4，振荡静置
观察现象。
讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。
因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。
但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2＋2Nacl＝2NaF＋cl2，说明氟的氧化性强于氯。
总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。
板书：卤素单质间的置换反应
cl2＋2Br－＝2cl－＋Br2氧化性：cl2>Br2还原性：Br －>cl－
cl2＋2I－＝2cl－＋I2氧化性：cl2>I2还原性：I－>cl －
Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2>I2还原性：I－>Br －
结论：单质氧化性：
离子还原性：
提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？
老师总结：
过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。
例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态等。
演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。
然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。
对比现象。
板书：3.碘遇淀粉变蓝
提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？
板书：四、含卤化合物的主要用途
卤化银
实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。
要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。
提示AgF是可溶的。
此法可以用来检验卤离子。
讨论：检验卤离子的方法。
教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。
方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。
讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。
学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。
小结本节内容
板书设计：
第二节卤族元素
一、原子结构的特点
卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
二、物理性质
状态：气态固态
颜色：浅深
密度：逐渐增大
熔沸点：逐渐升高
三、化学性质
相似性：
一定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX
cl2、Br2、I2均可与水反应：X2＋H2o＝HX＋HXo
递变性
与金属反应：氟可以与所有的金属反应；氯可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。
例如：2Fe+3cl22Fecl3而2Fe+3I22FeI2
与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。
与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。
反应的剧烈程度逐渐减弱。
卤素单质间的置换反应
cl2＋2Br－＝2cl－＋Br2
氧化性：cl2>Br2
还原性：Br->cl-
cl2＋2I－＝2cl－＋I2
氧化性：cl2>I2
还原性：I->cl-
Br2＋2I－＝2Br－＋I2
氧化性：Br2>I2
还原性：I－>Br－
结论：单质氧化性：
离子还原性：
碘遇淀粉变蓝
四、含卤化合物的主要用途
卤化银X－＋Ag＝AgX↓具有感光性、人工降雨。
卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸
碘化合物的主要用途。