2017-2018人教版高中化学必修二阶段质量检测(一)物质结构 元素周期律含答案
人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合构成化合物丙，以下说法中错误的选项是( )A．甲构成＋1价阳离子 B．丙一定与水反响C．丙一定是MO型离子化合物 D．丙中含有离子键2.元素性质呈周期性变化的决议要素是( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3.关于化学键的以下表达中正确的选项是( )A．一百多种元素可经过化学键构成众多复杂的物质B．构成单质分子的微粒一定含有化学键C．离子化合物能够含共价键，共价化合物中能够含离子键D．氯化钠和冰熔化进程中都无化学键的变化4.以下性质的递变规律不正确的选项是( )A． HCl、HBr、HI动摇性依次削弱B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子才干依次增强5.在原子结构中，决议元素种类的是( )A．电子数 B．原子序数 C．中子数 D．最外层电子数6.以下说法中不正确的选项是( )A．非金属元素出现的最高化合价不超越该元素的最外层电子数B．非金属元素出现的最低化合价，其相对值等于该元素原子的最外层电子数C．金属元素在化合物中只显正价D．同种元素的最高正价和最低负价的相对值之和为8(O、F除外)7.以下元素不属于卤族元素的是( )A．氟 B．氯 C．硫 D．碘8.以下哪一组元素的原子间反响容易构成离子键( )A． a和c B． a和f C． d和g D． c和g9.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，那么该分子中含有的共价键数目是( )A． 10 B． 12 C． 24 D． 2810.以下关于碱金属的描画中正确的选项是( )A．碱金属都可以保管在煤油里 B．硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热都可生成多种氧化物 D．碱金属与水反响，都在水面上停止11.以下关于分子间作用力的表达不正确的选项是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力12.复杂原子的原子结构可用以下图笼统地表示：其中〝●〞表示质子或电子，〝○〞表示中子，那么以下有关①②③的表达正确的选项是( ) A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相反的质量数13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相反。
2017-2018学年高中化学必修2 综合检测试题
综合检测试题(时间:90分钟满分:100分)(教师用书备用)选题表一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.2016年6月8日,国际纯粹与应用化学协会宣布,将合成的第117号元素Ts提名为化学新元素。
下列元素与Ts位于同主族的是( D ) A.C B.N C.S D.Cl解析:以稀有气体为参照,第117号元素与第118号紧邻,属于第ⅦA族元素。
2.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语的说法正确的是( A )A.原子核内有10个中子的氧原子OB.乙烯的结构简式:C2H4C.CH4分子的比例模型:D.CO2的电子式解析:原子核内有10个中子的氧原子的质量数是18,所以该原子为O,A正确;乙烯的结构简式为,B错误;甲烷分子的比例模型为,C错误;二氧化碳分子的电子式为,D错误。
3.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是( C )A.推广使用无磷洗涤剂B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C.用工业污水直接灌溉农田D.含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放解析:用工业污水直接灌溉农田,可能会毁害庄稼或被植物吸收造成污染,C错误。
4.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)。
经2 min,B的浓度减少0.6 mol/ L。
对此化学反应速率的正确说法是( B )A.用A表示的化学反应速率是0.4 mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)D.在这2 min内B和C两物质的浓度都逐渐减小解析:A物质是固体,其浓度被视为常数,故一般不用其表示化学反应速率,A错误;同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比,B正确;v(B)=0.3 mol/(L·min)为2 min内的平均速率而非2 min末的瞬时速率,C错误;B物质为反应物,其浓度逐渐减小,C物质为生成物,其浓度逐渐增大,D错误。
2018学年高中化学人教版必修二学业分层测评第一章 物
学业分层测评(建议用时：45分钟)学业达标]1．元素周期律揭示的规律包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关其中正确的说法是()A．①②B．①④C．②③D．①②③④【答案】 C2．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是()【导学号：12150030】A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水【解析】镭是第七周期第ⅡA族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭在化合物中的化合价为＋2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；BaCO3难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确；镭的金属性比钙强，C错误。
【答案】 C3．有同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述中不正确的是()A．非金属性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C．原子半径：X＜Y＜ZD．X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强【解析】根据酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4可知X、Y、Z的位置为【答案】 D4．(2016·沈阳高一质检)元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金【解析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，可做半导体材料。
【答案】 B5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物的化学式为H2R【解析】由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”，可推出元素R为第ⅥA族元素，故B错误；而第ⅥA族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期，故A错误；第ⅥA族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第ⅦA族，故C错误；D中，因R最高正价为＋6，则最低负化合价为－2，则气态氢化物的化学式为H2R。
人教版高中化学必修二阶段质量检测(一)物质结构 元素周期律
阶段质量检测(一) 物质结构 元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列化学用语中，正确的是( )A ．氯化钠的电子式为Na ×·ClB ．镁的原子结构示意图为C ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D ．重水的化学式为 21H 2O(或D 2O)2．下列说法中，正确的是( )A ．H 35Cl 、H 37Cl 属于同素异形体B ．16O 与 18O 的中子数不同，核外电子排布却相同C ．稳定性：CH 4＞SiH 4；还原性：HCl ＞H 2SD ．K ＋、Ca 2＋、Mg 2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强3．铯-137是金属铯的同位素之一，与“铀-235”同属于放射性物质。
下列对 137 55Cs 与 235 92U 描述正确的是( )A ．Cs 与U 的质子数差值为37B ．Cs 与U 的中子数差值为98C ．铯-137的电子数是82D ．铀元素的相对原子质量是2354．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce 、La 、Nb 等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断，116号元素位于周期表中的( )A ．第六周期第ⅣA 族B ．第七周期第ⅥA 族C ．第七周期第ⅦA 族D ．第八周期第ⅥA 族5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是( )A ．元素X ：它的原子中M 层比L 层少2个电子B ．元素Z ：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族C ．元素Y ：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D ．元素W ：它的焰色反应颜色呈紫色7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9．下列说法中正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()B．C为第ⅥA族元素C．氢化物稳定性B>C>AD．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
人教版高中化学必修二阶段质量检测(一)物质结构元素周期律Word版含答案
阶段质量检测(一)物质结构元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列化学用语中，正确的是()A．氯化钠的电子式为Na×·ClB．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D．重水的化学式为21H2O(或D2O)2．下列说法中，正确的是()A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强3．铯-137是金属铯的同位素之一，与“铀-235”同属于放射性物质。
下列对137 55Cs与235U描述正确的是()92A．Cs与U的质子数差值为37B．Cs与U的中子数差值为98C．铯-137的电子数是82D．铀元素的相对原子质量是2354．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断，116号元素位于周期表中的() A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9．下列说法中正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()B．C为第ⅥA族元素C．氢化物稳定性B>C>AD．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构 元素周期律》检测题一、单选题1．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。
X 的焰色反应呈黄色。
Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W 、Z 元素的原子最外层电子数相同，Z 元素的原子的核电荷数是W 的2倍。
元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是A ．X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应B ．W 、X 两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X>WC ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物D ．Z 元素的氢化物稳定性大于W 元素的氢化物稳定性2．下列物质的性质比较，正确的是 ( )A ．气态氢化物稳定性：HF ＞HClB ．碱性：NaOH ＞KOHC ．非金属性：P ＞ClD ．酸性：H 2SO 4＞HClO 43．某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克该元素的原子核内中子数为（ ）A ．A(A-x+n)wmol B ．w(A+x-n)A mol C ．w(A-x+n)A mol D ．w(A-x-n)A mol 4．下列化学用语描述中正确的是()A ．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl B ．比例模型可以表示2CO 分子或2SiO 分子C ．3HCO -的电离方程式为：23233HCO H O CO H O --+++D ．次氯酸的结构式：H Cl O --5．X 、Y 、Z 三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A ．原子的半径：Y 大于ZB ．氢化物的稳定性：X 高于YC．高价氧化物水化物的酸性：X大于YD．原子序数：Z=Y+76．下列关于乙醛的说法错误的是（）A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键B．乙醛分子中存在非极性键C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶体属于分子晶体7．阴离子X n-含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（）A．Aa(N-a)mol B．aA+n(n+A)mol C．Aa+n(N+n)mol D．aA+n(A-N+n)mol8．已知短周期元素的离子a A2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞C＞D B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C 9．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。
人教版高一化学必修二各章节测验(含四套,附解析)
人教版高一化学必修二各章节测验（含四套，附解析）（一）物质结构元素周期律时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100吨32He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是()A.32He的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.32He位于周期表第二周期第ⅡA族C．其原子核中质子数为2、中子数为1D．核聚变是化学反应解析：选C32He的最外层电子数为2，位于第一周期，属于零族元素，即稀有气体元素，A项、B项均错误；32He的质子数为2，中子数为1，C项正确；核聚变过程并没有发生化学反应，D项错误。
2．下列化学符号表示同一种元素的是()①3517X②3717X③④A．①③B．①②③C．②③D．全部解析：选B①②③表示的元素的核电荷数均为17，为氯元素；④表示的元素的核电荷数为18，为氩元素。
3．下列说法不正确的是()A.8035Br与7935Br互为同位素B．Na＋的结构示意图为C．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7D．I和Cl是同一主族元素，HI比HCl稳定解析：选D元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。
I和Cl是同一主族元素，非金属性：Cl＞I，因此，HCl比HI稳定。
4．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：选B 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，即137Cs 和133Cs 的质子数相同，137和133表示二者的质量数，A 错误；同周期元素(除0族元素外)从左到右，随着核电荷数的递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，因此原子半径逐渐减小，B 正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减小，非金属性逐渐减弱，因此第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C 错误；同主族金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，同主族非金属元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D 错误。
高一化学人教版必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。
下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是A．MgCl2 NaOH B．HCl SiO2C．NaOH NH4Cl D．红磷金刚石2．2．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是A．M原子比N原子多一个电子层 B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等3．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W、X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍, Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。
下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>W>X B．简单气态氢化物的热稳定性：X>ZC．野外钢轨焊接中常用到Y的单质 D．加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料5．下列事实不能用元素周期律解释的有A．相对原子质量：Ar > K B．碱性：KOH > NaOHC．酸性：HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al6．若元素A非金属性比元素B的非金属性强，则下列叙述中正确的是（）①元素A的原子序数一定比B的大②元素A的原子半径一定比B的小③A的单质比B的单质容易跟氢气反应④A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定⑤A元素最高价氧化物所对应水化物酸性较强(F、O元素除外)A．全部B．①、②C．③、④、⑤D．①、④、⑤7．下列叙述中正确的是（ )A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大D ．元素周期表中从IIIB 到IIB 的10个纵列的元素都是金属元素8．已知1—18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2—、d Z —都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )A ．四种元素位于同一周期B ．氢化物的稳定性:H 2Y > HZC ．原子序数a > b >d > cD ．a+3 = c —29．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( )A ．硼和硅B ．铝和铁C ．碳和铝D ．铜和金10．下列单质中，与水反应最剧烈的是( )A ．KB ．CsC ．NaD ．Li11．下列物质中，只含有共价键的是（ ）A ．NaOHB ．KNO 3C ．NaClD ．H 212．碘元素的一种核素I 53125可用于治疗肿瘤，下列有关I 53125的说法中正确的是A ．质子数为53B ．中子数为125C ．电子数为72D ．质量数为7213．下列表示不正确的是（ ）A ．氯离子结构示意图：B ．漂白液的有效成分：NaClOC ．[SiO 4]四面体的球棍模型：D ．KSCN 的名称：硫氢化钾二、实验题14．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是（）A．原子半径：a c d b>>>B．电负性：a b d c>>>C．原子序数：d a c b>>>D．最高价氧化物对应水化物的酸性：c d a>>2．下列关于碱金属单质的叙述正确的是A．它们都可以与盐酸反应放出氢气 B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物 D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe3．A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。
只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D＋与C3－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．C的氧化物都能跟碱反应B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D．沸点：CA3＞EA3，离子半径：D＋＞C3－4．下列有关化学用语表示正确的是( )A．丙烯的结构简式：C3H 6B．氢氧根离子的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U5．下列化学用语表达不正确的是（）A．HClO的结构式为：H－O－Cl B．水的电子式为：C．Cl-的离子结构示意图为： D．甲烷的化学式为：CH46．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若X 最高正价与负价代数和为O，下列说法中不正确的是A．元素X 形成化合物种类最多B．元素Y 可形成两种互为同素异形体的单质C．元素Z 最高价氧化物可干燥H2、O2等气体D．元素宰最高化合价为＋7，且其单质具有漂白性7．有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
2018年高中化学第一章物质结构元素周期律阶段检测新人教版必修2
第一章物质结构元素周期律阶段检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是( )A．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．第三、四、五周期元素的种数分别是8、18、32种C．由左往右数第8、9、10三列元素中没有非金属元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子【解析】 L层电子数为奇数的元素有锂、硼、氮、氟4种，其中锂是金属元素，A错；第五周期元素的种数是18种，B错；由左往右数第8、9、10三列为第Ⅷ族，是过渡元素，都是金属，C对；最外层电子数为2的除第ⅡA族外，还有零族的He以及某些过渡元素，D错。
【答案】 C2．下列说法中正确的是( )A．主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8D．互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同【解析】主族元素的阳离子的核外电子层数小于其所在的周期数，A错；稀有气体元素中的氦原子核外只有2个电子，C错；互为同位素的原子的原子核内质子数相同，中子数不同，质量数不同，物理性质不同。
最外层电子数相同，化学性质相同，D错。
【答案】 B3．下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【解析】6Li和7Li互为同位素，它们的中子数分别为3和4，因此D选项错误。
【答案】 D4．下列各组微粒半径大小的排列顺序正确的是( )A．Na＜Si＜P B．O2－＞Mg2＋＞Al3＋C．Ca＞Ba＞Ca2＋ D．Cl－＞F＞F－【解析】 A项，三种元素属于同一周期，半径关系应是Na＞Si＞P，A错；B项，三种微粒具有相同的电子构型，离子半径随核电荷数的增大而减小，即Al3＋＜Mg2＋＜O2－，B正确；C项，钙、钡属于同主族，钡在钙的下方，半径关系应为Ca2＋＜Ca＜Ba，C错；D项，半径关系应为F＜F－＜Cl－。
2017-2018学年高中化学必修2二全册检测试题含解析
2017-2018学年高中化学必修二全册检测试题含解析目录第一章第1节第1课时元素周期表第一章第1节第2课时元素的性质与原子结构第一章第1节第3课时核素第一章第2节第1课时原子核外电子的抱有排布元素周期律第一章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用第一章第3节化学键第一章章末系统总结第一章检测题第二章第1节化学能与热能第二章第2节化学能与电能第二章第3节第1课时化学反应的速率及其影响因素第二章第3节第2课时化学反应的限度第二章章末系统总结第二章检测题第三章第1节第1课时甲烷的性质第三章第1节第2课时烷烃第三章第2节第1课时乙烯第三章第2节第2课时苯第三章第3节第1课时乙醇第三章第3节第2课时乙酸第三章第4节第1课时基本营养物质第三章第4节第2课时油脂蛋白质第三章章末系统总结第三章检测题第四章第1节第2课时海水资源的开发利用第四章第2节资源综合利用环境保护第四章章末系统总结第四章检测题期中检测题（一）期中检测题（二）模块检测题（一）模块检测题（二）第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表1．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是()A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、32解析：元素周期表中，一至六周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32。
答案：A2．下列各项中，与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是()A．相对原子质量B．电子层数和最外层电子数C．次外层电子数D．核内中子数解析：主族元素在元素周期表中的位臵取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，故选B。
答案：B3．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素在地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na解析：据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99，故选C。
2017-2018学年高一化学人教版必修2单元测试题 第1章 物质结构元素周期律
第1章物质结构元素周期律一、选择题1. 与NO3-互为等电子体的是（）A．SO3 B．BF3 C．CH4 D．NO22. X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。
下列有关判断中，正确的是A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B．若X的常见简单阴离子X 能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y 的非金属性比X的强C．若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D．若X能形成XO 、XO 和X2O ，Y能形成YO 和XO ，则X、Y 一定在同一周期3. 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子B．一种原子和一种分子C．一种单质分子和一种化合物分子 D．一种分子和一种离子4. 已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B．该元素可能是氟元素C．该元素的某种化合物可能具有漂白性D．该元素的单质没有还原性5. 短周期元素A、B能形成化合物，已知A的原子序数为m，则B的原子序数可能是（）。
①m+5 ② m－3 ③ m+13 ④ m+2 ⑤ m+10 ⑥ m－6⑦m－8 ⑧m+1A．①②④⑥B．④⑥⑦⑧C．①②③④⑤⑥ D．全部6. 下面叙述正确的是（）A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高D．元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多7. 共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。
下列物质含有上述两种相互作用的有（）A．石英B．干冰C．食盐D．烧碱8. 设氯原子的质量为ag，12 C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A．氯元素的相对原子质量为12/b B．mg该氯原子的物质的量为m / NAmolC．该氯原子的摩尔质量是a NAD．ng该氯原子所含的电子数是17n/a9. 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子Ix Oyn- 。
人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律 测试题含答案
绝密★启用前人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列叙述中不正确的是()A． K层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B． L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C． L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D． M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2.下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定B．卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HID．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定3.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是()A． C的原子序数比B的原子序数大1B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C． B的原子与D的原子最外层电子数相等D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族4.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()5.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是()A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱B．砹为有色固体，砹化氢不稳定C．硫酸锶是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定6.下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外电子数相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④7.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()A． X>Y>ZB． Y>Z>XC． Z>X>YD． Z>Y>X8.下列化学用语中，正确的是()A ．溴化钠的电子式为Na BB．镁的原子结构示意图为C ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程为H·＋C―→H＋[C]－D．重水的化学式为H2O(或D2O)9.关于锂、钠、钾、铷、铯的下列叙述中正确的是()A．其氢氧化物中碱性最强的是氢氧化锂B．离子的氧化能力最强的是铯离子C．原子半径随核电荷数的增加而增大D．单质的密度都比水的密度小10.下列说法正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C． H O与H O互为同素异形体D． Na和Na＋属于同种元素，且性质相同11.元素周期表是化学学习的工具。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
阶段质量检测(一) 物质结构 元素周期律
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列化学用语中，正确的是( )
A ．氯化钠的电子式为Na ×·Cl
B ．镁的原子结构示意图为
C ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：
D ．重水的化学式为 2
1H 2O(或D 2O)
2．下列说法中，正确的是( )
A ．H 35Cl 、H 37Cl 属于同素异形体
B ．16O 与 18O 的中子数不同，核外电子排布却相同
C ．稳定性：CH 4＞SiH 4；还原性：HCl ＞H 2S
D ．K ＋、Ca 2＋、Mg 2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强
3．铯-137是金属铯的同位素之一，与“铀-235”同属于放射性物质。
下列对 137
55Cs 与 235 92U 描述正确的是( )
A ．Cs 与U 的质子数差值为37
B ．Cs 与U 的中子数差值为98
C ．铯-137的电子数是82
D ．铀元素的相对原子质量是235
4．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce 、La 、Nb 等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断，116号元素位于周期表中的( )
A ．第六周期第ⅣA 族
B ．第七周期第ⅥA 族
C ．第七周期第ⅦA 族
D ．第八周期第ⅥA 族
5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是( )
A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( )
A．X的金属性比Y的金属性强
B．X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱
D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高
8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9．下列说法中正确的是( )
A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C．非金属元素之间只能形成共价化合物。