芳香烃的组成、结构、分类及性质教案
芳香烃 说课稿 教案 教学设计
教学过程
一、课堂导入
我们在前面学习过烷烃，烯烃和炔烃，并且在实验中我们发现甲烷燃烧，乙烯燃烧以及乙炔的燃烧，都存在很大的差异，这是为什么呢？苯和苯的同系物燃烧又会有什么样的现象呢？
二、复习预习
1、甲烷燃烧的现象是什么？
答：甲烷燃烧放出大量的热，火焰呈淡蓝色。
2、烷烃和炔烃燃烧又有什么现象呢？
答：剧烈燃烧，火焰明亮，并且伴有黑烟。
3、裂化与裂解的主要目的是什么？
提示：裂化主要是获得汽油等轻质油，裂解主要是获得气态烃等化工原料。4、苯的取代反应与加成反应哪一种反应较容易？为什么？
提示：取代反应比较容易；发生加成反应需破坏比较稳定的苯环结构。
三、知识讲解
考点1：苯的组成、结构
一、苯的结构
1、分子式：C6H6
苯的1H核磁共振谱图
苯分子的比例模型
由苯的1H核磁共振谱图可以发现，苯分子中6个H所处的化学环境完全相同。苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程。1866年德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式：
总结：
（1）苯的一取代产物只有一种，二取代产物共有三种。
（2）苯不能通过化学反应使高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。（3）碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。苯在镍等催化下可与氢气发生加成反应生成环已烷，所放出的热量比环已二烯与氢气加成生成环已烷的还要少。
说明：苯环中并不存在单双键交替的结构，因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构，只是习惯上沿用至今。
[拓展视野]苯分子中，每个碳原子都采取sp2杂化方式分别与1个氢原子、2个碳原子形成σ（sp2－sp2）键。6个碳原子除了通过6个σ键连接成环外，每个碳原子还分别提供1个p轨道和1个电子，由6个C原子共同形成大π键。苯分子中的C－C－H和C－C－C的键角均为120°。
芳香烃的教案
芳香烃的教案
教案：芳香烃
一、教学目标：
1. 了解芳香烃的基本概念和特性。
2. 掌握芳香烃的命名方法。
3. 了解芳香烃的性质和用途。
二、教学重难点：
1. 芳香烃的命名方法。
2. 芳香烃的性质和用途。
三、教学准备：
芳香烃实验示范、芳香烃的模型。
四、教学步骤：
步骤一：引入（5分钟）
1. 通过回顾有机化学的基础知识，引导学生了解碳原子构成有机物的基础，并鼓励他们思考有机化合物的分类方法。
2. 引入本课的主题——芳香烃，让学生了解芳香烃与其他有机化合物的区别和特点。
步骤二：探究芳香烃的命名方法（15分钟）
1. 介绍芳香烃的命名方法，包括IUPAC命名法和通用命名法。
2. 引导学生通过实例，逐步掌握芳香烃的命名方法。
3. 给学生模型，让他们亲自进行芳香烃的命名练习。
步骤三：实验演示（20分钟）
1. 进行芳香烃的实验演示，展示芳香烃的制备和性质。
2. 通过实验演示，让学生观察和记录芳香烃的物理和化学性质。
3. 引导学生分析芳香烃的性质和用途。
步骤四：小组合作探究（15分钟）
1. 将学生分成小组，每个小组讨论一个特定的芳香烃。
2. 要求学生通过查询资料，了解他们所讨论的芳香烃的命名、性质和用途。
3. 每个小组报告他们的调研结果，并让其他小组进行提问和讨论。
步骤五：总结归纳（5分钟）
1. 让学生总结芳香烃的命名方法，以及芳香烃的性质和用途。
2. 对学生的总结进行点评和补充。
五、教学拓展：
1. 引导学生思考其他有机化合物的命名方法和特点。
2. 鼓励学生进行更多的实验探究，加深对芳香烃性质和用途的理解。
大学有机化学芳香烃教案
课时：2课时
教学目标：
1. 了解芳香烃的定义、结构特点和分类。
2. 掌握芳香烃的命名规则和同分异构体。
3. 理解芳香烃的物理性质、化学性质及反应类型。
4. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学重点：
1. 芳香烃的结构特点和分类。
2. 芳香烃的命名规则和同分异构体。
3. 芳香烃的化学性质和反应类型。
教学难点：
1. 芳香烃的结构特点和分类。
2. 芳香烃的化学性质和反应类型。
教学过程：
一、导入
1. 引入芳香烃的概念，让学生了解芳香烃在生活中的应用。
2. 提问：什么是芳香烃？芳香烃有哪些特点？
二、讲解
1. 芳香烃的定义：芳香烃是指具有芳香性的烃类化合物，其特点是分子中含有共
轭π电子体系。
2. 芳香烃的结构特点：芳香烃分子中碳原子形成共轭π电子体系，使分子具有稳定的芳香性。
3. 芳香烃的分类：根据分子结构，芳香烃可分为单环芳烃、多环芳烃和稠环芳烃。
4. 芳香烃的命名规则：以苯为母体，其他取代基作为取代基进行命名。
5. 芳香烃的同分异构体：包括二元取代物、三元取代物等。
6. 芳香烃的物理性质：具有较低的熔沸点、较高的密度和不易溶于水的特点。
7. 芳香烃的化学性质：易发生亲电取代反应、加成反应、氧化反应等。
三、案例分析
1. 以苯、甲苯、萘等为例，分析其结构、性质和反应类型。
2. 引导学生分析苯环上取代基的位置对分子性质的影响。
四、课堂练习
1. 命名下列化合物：1-甲基苯、1,2,3-三甲基苯、1,2,3,4-四甲基苯。
2. 分析下列化合物的结构、性质和反应类型：苯、甲苯、萘。
五、总结
1. 回顾本节课所学内容，强调芳香烃的结构特点、分类、命名规则、物理性质和化学性质。
人教版高中化学选修五2.2.2 芳香烃(芳香烃的结构和性质和来源)
教案
学科化学教师
有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（D）
A．分子中含有碳碳双键
B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯
生求知欲。
导入新课
观察下列5种物质，分析它们的结构回答:
其中①、③、⑤的关系是____________________；
其中②、④、⑤的关系是____________________；
【提问】苯的同系物有哪些化学性质？苯的同系物的同分异构体如何
书写？聆听通过介绍，
引入主题，
使学生了
解本节的
学习目标。
自主学习【引导学生阅读教材P38~39，完成自主学习内容】
一、苯的同系物
1．苯的同系物的组成和结构特点
苯的同系物是苯环上的氢原子被________取代后的产物，其分子中只
有一个________，侧链都是________，通式为________________。
2．常见的苯的同系物
甲苯：____________，邻二甲苯：_____________，
间二甲苯：____________，对二甲苯：______________，
乙苯：____________________。
3．苯的同系物的化学性质
(1)氧化反应
思考，
按照老
师引导
的思路
进行阅
读，小
组内讨
论，代
表回
答。
通过阅读，
培养学生
的自主学
习能力和
团队合作
精神。
①甲苯、二甲苯等苯的同系物能被酸性KMnO4溶液________而使其褪色。
②均能燃烧，燃烧的化学方程式的通式为：_______________。
(2)取代反应
甲苯与浓硝酸和浓H2SO4的混合酸在一定条件下反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：__________________。
第十二章 教案56 芳香烃
学案56芳香烃
[考纲要求]1.以芳香烃的代表物为例，比较与其他烃类在组成、结构、性质上的差异。
2.举例说明芳香烃在有机合成和有机化工中的重要作用。
知识点一苯的结构与性质
1．苯的结构和芳香烃(1>苯的分子式为C6H6，结构简式为__________，苯分子具有__________结构；苯分子
中不存在一般的碳碳双键，6个碳原子之间的键长、键能相等，是一种介于
__________________________的独特的键。
(2>分子里含有苯环的碳氢化合物，属于芳香烃，苯是最简单的芳香烃。
问题思考
1．哪些事实能说明苯分子中不存在单、双键交替的结构？
2．苯的性质
(1>物理性质
苯为____色、________气味的液体，有毒，____溶于水，密度比水____，熔点仅为
5.5℃。
(2>苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧
化。
①取代反应：
苯与溴发生反应：
________________________________________________________________________；
苯与硝酸发生反应：
________________________________________________________________________；
苯与硫酸发生反应：
________________________________________________________________________；
②苯与H2发生加成反应：
高中化学 《芳香烃》教案3 新人教版选修5
第四课时苯芳香烃
知识要点提示：
1、掌握苯的分子结构及其重要性质。
2、了解苯的同系物的组成、结构和性质上的异同。
3、了解芳香族化合物、芳香烃及苯的同系物的概念的内涵。
4、了解最简式为CH的常见有机物。
复习方法引导：
一、苯
1、苯环的结构
平面正六边形，键角1200，键长平均化―――芳香性。
思考：哪些实验事实能说明苯环结构的特殊性？
2、苯的物理性质
3、苯的化学性质
思考：写出分子式为C6H6且为链状的有机物的结构简式（同一个C上连结两个双键的结构“＝C＝”很不稳定，可以不写）
（1）取代反应
溴代反应：
思考：
（1）苯的溴代反应与苯酚的溴代反应有何区别？
（2）溴苯的物理性质怎样？哪些有机物密度比水大且不溶于水？
（3）实验室制取的溴苯中残留少量的苯、溴化铁和溴，可通过四个步骤进行提纯，请在对应的横线填上该步骤的目的。
①水洗、分液
②氢氧化钠溶液洗涤、分液
③水洗、分液
④加入无水氯化钙固体，静置24小时
⑤蒸馏，收集沸点高于80℃的馏分
硝化反应：
1
思考：硝基苯中残留的混合酸怎么除去？
磺化反应：
思考：苯磺酸是强酸还是弱酸？
（2）加成反应
（3）氧化反应
思考：在苯、甲苯中分别滴加酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，有何现象？
4、苯的用途
苯是重要的有机化工原料。苯的主要来源有：
二、苯的同系物
1、通式：
2、甲苯的化学性质特点：
（1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）硝化反应、磺化反应、卤代反应
（3）催化加氢
思考：甲苯与苯比较，有哪些相似点与不同点？
3、二甲苯的同分异构现象
思考：分子式为C9H12且结构中有一个苯环的有机物有多少种？写出它们的结构简式。
高中化学芳香烃教案
高中化学芳香烃教案
一、教学目标：
1. 了解芳香烃的基本概念和结构特点；
2. 掌握芳香烃的命名规则和常见物质的分类；
3. 理解芳香烃的反应特点和化学性质。
二、教学内容：
1. 芳香烃的概念和结构特点；
2. 芳香烃的命名规则和分类；
3. 芳香烃的反应特点和化学性质。
三、教学重点：
1. 芳香烃的结构特点；
2. 芳香烃的命名规则；
3. 芳香烃的化学性质。
四、教学步骤：
1. 导入：通过介绍芳香烃的结构和性质引起学生的兴趣；
2. 讲解：讲解芳香烃的命名规则和分类；
3. 学生练习：让学生进行芳香烃的命名练习；
4. 实验：进行芳香烃的反应实验，让学生观察实验现象；
5. 总结：总结芳香烃的反应特点和化学性质。
五、教学方法：
1. 讲授结合实验教学；
2. 学生合作学习；
3. 讨论分析。
六、教学评价：
1. 学生通过练习和实验掌握芳香烃的基本知识；
2. 学生能够准确命名芳香烃并理解其化学性质；
3. 学生能够进行芳香烃的简单实验并观察实验现象。
七、教学延伸：
1. 学生可以进一步了解芳香烃的应用领域；
2. 学生可以自主探究芳香烃的反应机理。
以上为高中化学芳香烃教案范本，希望对您有所帮助。祝教学顺利！
芳香烃的教案
芳香烃的教案
教案标题：探索芳香烃的特性与应用
教学目标：
1. 了解芳香烃的定义和特性。
2. 掌握芳香烃的结构以及常见的芳香烃化合物。
3. 了解芳香烃的应用领域，如化学工业、医药、香料等。
4. 培养学生的实验设计和科学探究能力。
教学重点：
1. 芳香烃的定义和特性。
2. 常见的芳香烃化合物及其结构。
3. 芳香烃的应用领域。
教学准备：
1. 教师准备：芳香烃的相关知识、实验设备和材料。
2. 学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引入话题：芳香烃是化学中的一类重要化合物，你们对芳香烃有了解吗？
2. 提问学生：你们能举出一些常见的芳香烃化合物吗？
二、知识讲解（15分钟）
1. 讲解芳香烃的定义和特性。
2. 展示常见的芳香烃化合物结构，并解释其特点。
3. 介绍芳香烃的命名规则和常用的简化表示法。
三、实验探究（30分钟）
1. 分组进行实验：利用碘苯溶液检测芳香烃与非芳香烃的区别。
2. 学生观察实验现象，记录实验结果。
3. 学生分析实验结果，总结芳香烃与非芳香烃的区别。
四、应用拓展（15分钟）
1. 引导学生思考：芳香烃在生活中的应用有哪些？
2. 分组讨论：学生自由选择一个应用领域，调研并展示芳香烃在该领域的应用
案例。
3. 学生展示并进行互动讨论。
五、小结与反思（5分钟）
1. 小结芳香烃的定义、特性和常见化合物。
2. 学生反思实验过程和结果，总结实验中的问题和改进方法。
教学延伸：
1. 鼓励学生进行更多的实验探究，深入了解芳香烃的性质和反应。
2. 引导学生阅读相关文献，了解最新的芳香烃应用研究进展。
选修芳香烃教案
诚西郊市崇武区沿街学校第二单元芳香
烃
教学目的:
〔一〕知识与技能
1、理解苯的组成和构造特征，掌握苯的化学性质。
2、理解芳香烃的概念。甲苯，二甲苯的某些化学性质。
(二)过程与方法
擅长引导学生从苯的构造和性质迁移到苯的同系物的构造和性质；
注意脂肪烃和芳香烃的构造和性质的比照，擅长通过实验来培养学生的才能.
〔三〕情感态度与价值观
苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。学好奔的构造和性质，进一步说明〞构造决定性质〞的思想。从而培养学生分析才能和增强自学才能。
教学重点：苯和苯的同系物的构造特点和化学性质。
教学难点：苯的同系物的构造和化学性质。
教学方法:实验探究法
教具准备:多媒体、溴水、酸性高锰酸钾、苯、试管、滴管等。
教学过程：
知识点一：苯的构造和性质
复习脂肪烃，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格
【实验一】：取一支小试管，装入约1mL水，再取约1mL苯入这支试管中，充分振荡后静置。观察到的现象。
1、苯的物理性质：
苯是一种色、味、溶于水的体，密度比水。
苯毒。
2、苯分子的构造
①、分子式2、构造式
②、构造简式
考虑：从苯的分子组成看，高度不饱和，苯是否具有不饱和烃的典型性质？
〔做实验〕
1mLKMnO4酸性溶液
2mL苯〔〕
振荡
1mL溴水
2mL苯〔〕
振荡
构造特点：
苯分子具有平面正六边形构造。
1、6个碳原子、6个氢原子均在同一平面上。
2、各个键角都是120°
3、苯分子中的6个碳原子之间的键完全一样，是一种介于单键和双键之间的独特的键。因此常用来
表示苯分子。苯的构造使苯的性质比烯烃稳定。
3、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反响。
芳香烃教学设计教案
化学：芳香烃学案（人教版选修5）
一、预习目标
1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识
2、简单了解芳香烃的来源及应用
二、预习内容
（一）、苯的结构和性质
1、苯的结构
（1）分子式______________ （2）结构简式____________ （3）最简式⑷空间结构：
苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成 __________________________ ，键角为120°，碳碳键长
介于 __________ 和__________ 之间
2、苯的物理性质
苯是_____ 色，带有___________ 气味的有_的液体，密度比水_________________
3、苯的化学性质
（1 ）取代反应
①苯与溴的反应
反应的化学方程式为： _____________________________________________
②苯的硝化反应
苯与和的混合物共热至50C―― 60C反应的化学方程式为：______________________________________________ （2）苯的加成反应
在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：__________________________________ （3）苯的氧化反应
苯在空气中燃烧产生 ____________________________________________ ,说明苯的含碳量很高，燃烧的化
学方程式为：；苯 ___________ （填“能”或“不能”）使KmnQ酸性溶液褪色
二、苯的同系物
1、概念：苯环上的氢原子被 ______________ 取代后的产物
大学芳香烃教案
课程名称：有机化学
授课对象：化学专业本科生
授课时间：2课时
教学目标：
1. 理解芳香烃的概念、分类和命名方法。
2. 掌握芳香烃的物理性质和化学性质。
3. 了解芳香烃的重要应用及其在有机合成中的作用。
教学重点：
1. 芳香烃的概念和分类。
2. 芳香烃的命名方法。
3. 芳香烃的物理性质和化学性质。
教学难点：
1. 芳香烃的结构特点及其与性质的关系。
2. 芳香烃在有机合成中的应用。
教学过程：
一、导入新课
1. 回顾有机化学中烃类的基本概念，引导学生思考烃类物质在自然界和工业中的应用。
2. 提出问题：在烃类物质中，有哪些具有特殊性质和广泛应用的化合物？
二、讲授新课
1. 芳香烃的概念和分类
- 介绍芳香烃的定义，解释其命名来源。
- 分类：单环芳香烃、多环芳香烃、稠环芳香烃等。
2. 芳香烃的命名方法
- 以苯为例，讲解芳香烃的命名规则。
- 引导学生练习命名常见的芳香烃。
3. 芳香烃的物理性质
- 介绍芳香烃的沸点、熔点、密度等物理性质。
- 分析物理性质与分子结构的关系。
4. 芳香烃的化学性质
- 讲解芳香烃的取代反应、加成反应、氧化反应等化学性质。
- 分析化学性质与分子结构的关系。
三、课堂练习
1. 学生独立完成芳香烃命名练习。
2. 学生讨论芳香烃的物理性质和化学性质，举例说明其在实际应用中的重要性。
四、课堂小结
1. 总结本节课的主要内容，强调芳香烃的概念、分类、命名方法、物理性质和化
学性质。
2. 强调芳香烃在有机合成中的应用及其重要性。
五、课后作业
1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 查阅资料，了解芳香烃在生活中的应用。
【人教版高二化学】《有机化学基础》第二章第二节芳香烃教案
教学过程
一、课堂导入
我们在前面学习过烷烃，烯烃和炔烃，并且在实验中我们发现甲烷燃烧，乙烯燃烧以及乙炔的燃烧，都存在很大的差异，这是为什么呢？苯和苯的同系物燃烧又会有什么样的现象呢？
二、复习预习
1、甲烷燃烧的现象是什么？
答：甲烷燃烧放出大量的热，火焰呈淡蓝色。
2、烷烃和炔烃燃烧又有什么现象呢？
答：剧烈燃烧，火焰明亮，并且伴有黑烟。
3、裂化与裂解的主要目的是什么？
提示：裂化主要是获得汽油等轻质油，裂解主要是获得气态烃等化工原料。4、苯的取代反应与加成反应哪一种反应较容易？为什么？
提示：取代反应比较容易；发生加成反应需破坏比较稳定的苯环结构。
三、知识讲解
考点1：苯的组成、结构
一、苯的结构
1、分子式：C6H6
苯的1H核磁共振谱图
苯分子的比例模型
由苯的1H核磁共振谱图可以发现，苯分子中6个H所处的化学环境完全相同。苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程。1866年德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式：
总结：
（1）苯的一取代产物只有一种，二取代产物共有三种。
（2）苯不能通过化学反应使高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。
（3）碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。苯在镍等催化下可与氢气发生加成反应生成环已烷，所放出的热量比环已二烯与氢气加成生成环已烷的还要少。
说明：苯环中并不存在单双键交替的结构，因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构，只是习惯上沿用至今。
[拓展视野]苯分子中，每个碳原子都采取sp2杂化方式分别与1个氢原子、2个碳原子形成σ（sp2－sp2）键。6个碳原子除了通过6个σ键连接成环外，每个碳原子还分别提供1个p轨道和1个电子，由6个C原子共同形成大π键。苯分子中的C－C－H和C－C－C的键角均为120°。
第六章芳香烃(教案)中农有机化学教案
第六章芳香烃(教案)(学时数：8)
一、教学目的和要求
要求学生熟练掌握芳香烃的结构和系统命名法；熟练掌握亲电取代反应及其应用；重点掌握取代基的定位规律及其原理；掌握芳香性的概念及其含义；熟练掌握休克尔规则的应用；了解共振论的基本要点及其应用。
二、教学重点
1. 基本概念：芳香性、共振极限式、亲电取代
2. 亲电取代反应的原理及应用
3. 取代基定位规律及其应用
4．苯的结构
三、教学难点
亲电取代反应的机理及灵活运用；休克尔规则的理论解释
四、教学内容
1. 苯的结构
2. 芳香烃的命名
3. 芳香烃的性质
4. 取代基的定位效应
5. 多苯芳烃
6. 非苯芳烃
7. 芳香烃的来源
五、教学方法
课堂讲授，配合课堂讨论和课后练习。
六、课堂讨论题
1. 芳香烃的“芳香”二字代表什么含义？“芳香性”指的又是
什么？
2. 什么是取代基的定位效应？为什么会出现定位效应？
3. 什么样的基团是苯环的活化基团？什么样的基团又是钝化基
团？“活化”和“钝化”的含义是什么？卤素原子是钝化基团，但为什么又是邻对位定位基？
七、课后练习
1. 判别下列化合物是否具有芳香性。
O
_
2. 完成下列反应(写出主产物)
(1) (大大过量)+ClCH 2
CH 2Cl 无水AlCl
3+H NO 3H 2SO 4
0o
C +Cl C C C Cl
O O CH 3CH 3
无水AlCl 3MeO SO 3H 32
Fe 2O,
H 2SO 4(2) (3) (4)
3. 以甲苯为原料设计合成
COOH
O2N
I
Cl
芳香烃-授课教案
名称 熔点 (℃) 沸点(℃) 密度(g·cm-3)
苯
5.5
80
0.879
甲苯
95
111
0.866
间二甲苯
25
144
0.880
邻二甲苯
48
139
0.864
名称 熔点 (℃) 沸点(℃) 密度(g·cm-3)
对二甲苯
13
138
0.861
连三甲苯
25
176
0.894
偏三甲苯
44
169
0.889
均三甲苯
45
第六章
芳香烃
第一节 苯及其同系物 第二节 稠环芳香烃 第三节 芳香性：Hückel规则
重点难点
掌握 苯及其同系物的结构、命名；苯及其衍生物的化学 性质；萘的结构和化学性质；Hückel规则
熟悉 苯及其同系物的物理性质；苯的亲电取代反应机制； 蒽、菲的结构
了解 致癌芳烃
第一节
苯及其同系物
有机化学 （第9版）
有机化学 （第9版）
三、具有芳香性的离子
二茂铁 ferrocene
有机化学 （第9版）
三维球型芳香分子—富勒烯
C60
1. 苯为平面、大π键结构，键长、电子云密度均一化。 2. 苯及其同系物可在催化条件下进行苯环的亲电取代反应，当苯环上已有取代基时， 再次发生亲电取代反应的速度及主要产物由第一个取代基决定。 3. 苯不易被氧化，若α-碳上有H的烃基苯可被氧化为苯甲酸。 4. 萘的键长、电子云密度不均一，亲电取代反应主要发生在α-位。
芳香烃的组成、结构、分类及性质教案
教学过程
一、复习预习
1、复习烃的分类、命名；
2、复习脂肪烃的性质；
3、复习常见的有机化学反应。
二、知识讲解
考点1：苯的结构与化学性质 1、苯的物理性质
(1)、无色、有特殊气味的液体
(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂 (3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体 (4)、苯有毒 2、苯的分子结构
(1) 分子式：C 6H 6最简式(实验式)：CH
（2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
（3）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m ，是介于单键和双键之间的特殊的化学键。 (4) 结构式
(5) 结构简式（凯库勒式）
3、苯的化学性质
(1) 氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色
三.苯的化学性质
⒈氧化反应
2C 6H 6+ 15O 2 12CO 2+ 6H 2O
点燃
现象：明亮的火焰、浓烟（含碳量大于乙烯）
⒉取代反应
①卤代
+ Br 2
Fe
（溴苯）+HBr
(不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）
或
C
C C C
C
H H H
H H
（苯分子中的（溴苯）（氯苯）
溴代反应注意事项：
3、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。
4、长直导管的作用是：导出HBr气体和冷凝回流
5、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。新制得的粗溴苯往往为褐色，是因为溶解了未反应的溴。欲除去杂质，应用NaOH溶液洗液后再分液。
方程式：Br2＋2NaOH＝＝NaBr＋NaBrO＋H 2O
［思考与交流］1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下？
锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr极易溶于水）
《芳香烃》教案
第二节芳香烃
（第一课时）
一、教学目标
【知识与技能】
1、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。
2、了解芳香烃的概念。
3、了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。
【过程与方法】
善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法迁移到苯的同系物的同分异构体问题，注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，善于通过实验培养学生的能力。
【情感、态度与价值观】
苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。因此学好苯的结构和性质尤为重要，而苯的结构和性质，又进一步说明了“结构决定性质”的思想。从而可培养学生根据有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。
二、教学重点
苯和苯的同系物的结构特点和化学性质
三、教学难点
苯和苯的同系物的结构特点和化学性质
四、课时安排
2课时
五、教学过程
★第一课时
【引入】师：在烃类化合物中，除了我们前面已经学习过的脂肪烃之外，有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃，我们在高一已经学习过最简单、最基本的芳香烃，大家回忆一下它的分子结构和化学性质。
【板书】第二节芳香烃
一、苯的结构域化学性质
催化剂
1、苯的分子结构（由学生回答）
分子式：C 6H 6 结构简式： 或
最简式：CH （与乙炔最简式相同） （出示历史原因，凯库勒式仍沿用，但它不能正确反映苯的结构）
结构特点：12个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完全相等，是介于单键和双键之间的一种独特的键。
2、苯的物理性质
（强调）水苯ρρ<，且苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水面上。
3、苯的化学性质（重点）
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教学过程
一、复习预习
1、复习烃的分类、命名；
2、复习脂肪烃的性质；
3、复习常见的有机化学反应。
二、知识讲解
考点1：苯的结构与化学性质 1、苯的物理性质
(1)、无色、有特殊气味的液体
(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂 (3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体 (4)、苯有毒 2、苯的分子结构
(1) 分子式：C 6H 6最简式(实验式)：CH
（2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
（3）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m ，是介于单键和双键之间的特殊的化学键。 (4) 结构式
(5) 结构简式（凯库勒式）
3、苯的化学性质
(1) 氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色
三.苯的化学性质
⒈氧化反应
2C 6H 6+ 15O 2 12CO 2+ 6H 2O
点燃
现象：明亮的火焰、浓烟（含碳量大于乙烯）
⒉取代反应
①卤代
+ Br 2
Fe
（溴苯）+HBr
(不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）
或
C
C C C
C
H H H
H H
（苯分子中的（溴苯）（氯苯）
溴代反应注意事项：
3、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。
4、长直导管的作用是：导出HBr气体和冷凝回流
5、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。新制得的粗溴苯往往为褐色，是因为溶解了未反应的溴。欲除去杂质，应用NaOH溶液洗液后再分液。
方程式：Br2＋2NaOH＝＝NaBr＋NaBrO＋H 2O
［思考与交流］1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下？
锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr极易溶于水）
2、如何证明反应是取代反应，而不是加成反应？
+ HO－
（硝基苯）
硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度>水，难溶于水，易溶于有机溶剂［思考与交流］1、药品添加顺序？
先浓硝酸，再浓硫酸冷却到50℃以下，加苯
2、怎样控制反应温度在60℃左右?用水浴加热，水中插温度计
3、试管上方长导管的作用?冷凝回流
4、浓硫酸的作用？催化剂
5、硝基苯不纯显黄色（溶有NO2)如何除杂？
硝基苯不纯显黄色（溶有NO2)用NaOH溶液洗，分液
－
（苯磺酸）
叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。易取代、难加成、难氧化
2
考点3：苯的同系物
1、物理性质
甲苯、二甲苯
物理性质，并得出二者都是无色有刺激性气味的液体。
①苯的同系物不溶于水，并比水轻。
②苯的同系物溶于酒精。
③同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。
④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
如何区别苯和甲苯?
分别取少量待测物后，再加少量的酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察现象，能褪色的为甲苯，不能褪色的是苯。
2、化学性质
苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应。但由于烷基侧链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化，所以可以用来区别苯和苯的同系物。甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应，可制得三硝基甲苯，又叫TNT。化学方程式为：
由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响，它能使苯环更易发生取代反应。
①TNT中取代基的位置。②TNT的色态和用途。淡黄色固体；烈性炸药。
（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易氧化：
（3）苯的同系物能发生加成反应。
比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从中能得到什么启示?
的取代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（-CH3）对苯环之影响；的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链（-CH3）的影响（使-CH3的H活性增大）。
三、例题精析
【例题1】下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是()
A．乙烯、乙炔B．己烷、苯
C．己烯、苯D．苯、溴苯
【答案】 C
【解析】A项乙烯中含碳碳双键、乙炔含碳碳三键，均能使酸性KMnO4溶液褪色；己烷中碳原子饱和，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和双键之间的独特的键，均不能使酸性KMnO4溶液褪色，B、D错误；己烯能够使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确。
【例题2】下列叙述中，错误的是()
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
【答案】 D
【解析】根据苯、苯乙烯、乙烯和甲苯的性质分析各选项。
A项，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应，生成硝基苯；B项，苯乙烯的结构简式为，故可以在合适条件下与氢气发生加成反应生成
；C项，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成
Br—CH2—CH2—Br；D项，甲苯与氯气在光照条件下主要发生甲基上的取代反应。
四、课堂运用
【基础】
1、在CH3CHCHCC—CH3分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有()
A．12个B．14个C．18个D．20个