2018-2019学年苏教版化学1专题1第三单元人类对原子结构的认识(24张)

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苏教版化学必修1学案：专题1 第三单元人类对原子结构的认识 Word版含解析

第三单元人类对原子结构的认识—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解人类对原子结构的认识过程。

2．掌握原子的构成，深刻理解构成原子的三种微粒间的关系。

3．知道核素的涵义，认识元素、同位素、核素三者之间的关系，并学会正确判断同位素。

1．原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等多位科学家的研究。

2．在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。

3．A Z X表示一个质量数为A，质子数为Z的原子，其中子数为A－Z。

4．同种元素(质子数相同)的不同原子(中子数不同)互称同位素。

核素的种类与原子种类相同。

原子结构模型的演变1．古希腊原子学说万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。

2．道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子构成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。

3．汤姆生原子结构模型1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子结构模型。

4．卢瑟福原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。

5．玻尔原子结构模型原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。

6．现代原子结构学说——电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描述核外电子的运动。

1．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是() A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔解析：选D19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。

2．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。

高中化学苏教版必修1 专题1第三单元人类对原子结构的认识课件(25张)

层，第一层最多排2个电子。E最外层电子数是4，所以B有两
个电子层，最外层电子数为4。
1.某微粒的结构示意图可表示为。质子数或核电荷数最外层电子数。 (1)x 表示 _________________ ， y 表示 ________________ (2)当 y＝ 8 时，若该微粒为带一单位正电荷的阳离子，则 x
A．①②③互为同位素 B．①②③都为氢元素的一种核素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
解析：选AB。①②③分别都含有1个质子，1个电子，但①不
含中子， ②含1个中子，③含2个中子，所以①②③均为氢元
素的核素，三者互为同位素；①②③三种原子化学性质相同。
1.不是所有原子都有中子。 2.最外层电子数为2的原子不一定是金属元素的原子。 3.质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，互称为同位素的必须是原子，如H2、D2、T2不能互称为同位素。
2.某元素有两种核素，则它们的原子具有不同的( B ) A．质子数 B．质量数
C．电子数
D．原子序数
解析：同一元素的不同核素之间互为同位素，具有相同的质子数，不同的质量数(或中子数)。
3.下列指定微粒的个数比等于 2∶ 1 的是 ( B ) A.2 1H 原子中的中子数和质子数 B.36 18Ar 原子中的质量数与中子数 C． Be 中的质子数和电子数
⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中35Cl与37Cl的原子
个数之比相等。 A．②③⑤⑥⑦ B．①②④⑤
C．①②⑤⑥
D．③④⑥⑦
[解析 ] 此题考查了三个概念：一是微粒的概念。质子数相同，电子数相同的微粒不一定是同种元素，如 H2O 与 Ne 不

苏教版高中化学必修一1-3人类对原子结构的认识参考教

第三单元人类对原子结构的认识学情分析：在初中《科学》中，学生已经初步了解原子结构模型的演变历史，知道原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子核是由质子和中子构成的，初步了解质子、中子、电子的质量、电性关系；已初步了解元素和同位素的概念及同位素的应用。

核外电子的排布规律和原子结构示意图的书写在《科学》教材中未涉及，但在初高中衔接教育中已作初步讲解，学生基本可以写出1~18号元素的原子结构示意图。

教材分析：本单元的编排在化学学习中起到承前启后的作用。

在前两个单元中，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到了研究物质的实验方法的多样性。

在有这些知识的基础上，通过本单元的学习，将学生从宏观的物质世界带入化学的微观世界。

在本单元中主要介绍原子结构模型的演变和原子的构成等内容，再在《化学2》中系统学习原子核外电子排布和元素周期表的知识。

三维目标：知识与技能：1．了解原子结构模型演变的历史。

2．了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。

通过氧化镁的形成了解镁跟氧气发生化学反应的本质。

3．了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。

能根据原子组成符号判断原子的构成。

知道核素、同位素等概念。

过程与方法：1.通过了解原子结构模型演变的历史，让学生体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。

2．通过学生自主讨论原子中质子、中子、电子及质量数之间的关系，培养学生分析处理数据的能力。

3．通过氧化镁形成过程的分析，以及化合物的化学式的书写，让学生学会推理、归纳的方法。

情感、态度和价值观：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。

通过氧化镁形成过程的分析，让学生从宏观走向微观，领悟化学反应的本质。

教学重点：1．构成原子的微粒之间的量的关系。

化学专题一第三单元《人类对原子结构的认识》课件PPT(苏教版必修1)(共24张PPT)

化学：专题一第三单元
《人类对原子结构的认识》课件PPT（苏教版必
修１）
类对原
子
结
构的认
人
识
思考：1、道尔顿为什么会把原子想象成坚硬实心的小球呢？（实例，科学事实）
2、科学想象是以什么为基础的？
[实验事实] 英国物理学家汤姆森于1897年开始研究
阴极射线，发现金属中都存在带负电荷的粒子，即“电子”。 [科学想象]
Ar=
m = m + m + m (原子)
(质子)
(中子)
(电子)
m m m m (原子) m = m + m + m (12C)/12
(质子)
(12C)/12
(中子)
(12C)/12
(电子)
(12C)/12
= 1.007 Z + 1.008 N + (1.007Z)/1836
≈ Z+N
近似相对原子质量
③大部份α粒子在穿过金箔后仍沿原方向前进，这现象说明了什么问题？
④极少数α粒子的偏转角超过了900，有的接近1800，这是什么原因造成的？
卢瑟福原子结构模型
[难解的谜] 当卢瑟福建立了原子结构的模型之后，遇到了
一个难解的谜──当电子围绕原子核旋转时，它在辐射电磁波的同时会因失去能量而坠落到原子核上，原子的结构应该崩溃。
பைடு நூலகம்
玻尔的原子结构模型
波尔理论冲破了经典力学的束缚，解释了经典力学无法解释的原子结构和氢光谱的关系，但他未能完全冲破经典力学的束缚，使电子在原子核外的运动采取了宏观物体的固定轨道。
原子核外电子的分层排布
呈现：1-18号元素的核外电子排布-----原子结构示意图

高中化学专题1化学家眼中的物质世界第3单元人类对原子结构的认识学案苏教版必修1(2021年整理)

2018-2019学年高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第3单元人类对原子结构的认识学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第3单元人类对原子结构的认识学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第三单元人类对原子结构的认识学习目标：1。

了解原子结构模型的演变。

2。

了解原子核外电子排布及其表示。

（重点)3。

掌握原子核的构成、核素、同位素的含义。

(重难点）[自主预习·探新知]1．原子结构模型的演变2．原子核外电子排布（1）原子结构（2)表示方法——原子或离子结构示意图O：―→O2－：Mg：―→Mg2＋(3）元素性质与原子结构关系①写出Na、Mg分别与O2、Cl2反应生成产物的化学式为Na2O、MgO、NaCl、MgCl2。

②在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属原子失去电子,呈正价，非金属原子得到电子，呈负价.③活泼金属（最外层电子数较少)与活泼非金属（最外层电子数较多)反应时，活泼金属易失去电子,活泼非金属易得到电子，均形成稳定的电子层结构.金属元素表现为正化合价,非金属元素表现负化合价。

3．原子的构成和表示方法(1）构成（2)表示4．原子构成微粒之间的数量关系（1)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值。

(2）各微粒之间的关系：①质量关系：质量数（A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

苏教化学必修1专题1第三单元人类对原子结构的认识(共26张PPT)

氧化镁是如何形成的？ Find the Solution
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。
氧化镁的形成
点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO
金属Na、Mg分别与非金属单质O2、Cl2发生反应，生成氧化物和氯化物，填写下面表格，写出其化学式。
公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出，每样东西都是由最小的部分组成的，而这最小的部分不能再分。他认为物体可以不断的切割直到其最小部分，这最小的部分称为“atomos”。 atom（原子）这个单词来源于此。
一、原子结构(Atomic structure)模型的演变 1、道尔顿——实心球模型
Atom Hypothesis
Theory Atomic structure
Assignment
复习第二章内容作业本P14-16.
You have done a good job. I feel very proud of you.
You have done very well. I’m very proud of you.
Welcome To Our Chemistry Class！
Topic 人类对原子结构的认识
Aim s 1 1 了解原子结构模型历史演变
2 理解原子的构成及核外电子排布
3 领会科学家探索原子结构的艰辛
组成物质最小部分是什么呢？
模拟实验
• 你认为这张纸可以永远撕下去而变的无穷小，还是撕到一定程度，达到了其最小的组成后就不能再继续撕了?

2018-2019学年苏教版必修1 专题1第3单元人类对原子结构的认识

第3单元人类对原子结构的认识1．13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是A. 中子数为131B. 电子数为78C. 质子数131D. 与127I互为同位素2．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1N A个氧原子3．14C是碳的一种同位素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是①1 mol14CH4分子中所含中子数为8N A②7 g14C原子形成的石墨中所含质子数为3N A③常温常压下22.4 L14CO2的分子数为N AA. ①②B. ①③C. ①②③D. ③4．关于12C、13C、14C说法正确的是A. 是同一种核素B. 具有相同的中子数C. 它们的化学性质不同D. 它们的物理性质不同5．下列各组微粒中属于同位素的是（）A. D2O和H2OB. O2和O3C. 4018Ar和4020Ca D. 3517Cl和3717Cl6．简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A. ①②③为同种核素B. ①②③互为同位素C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③三种的质量数相同7．1H、2H、3H－、H+、H2是（）A. 氢的5种同位素B. 5种氢元素C. 氢的5种核数D. 氢元素的5种不同微粒8．根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（）A. 质子数不同B. 中子数不同C. 电子数不同D. 质量数不同9．从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是( )A. 它们的核外电子数相同B. 甲表示阴离子，乙表示原子C. 它们属于同种元素D. 它们的核外电子层数相同10．某元素的原子结构示意图为下列关于该原子的说法正确的是A. 质子数为4B. 最外层电子数为2C. 核外电子数为4D. 核外有3 个电子层11．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是A. ①和②属同种元素B. ②属于稀有气体元素C. ①和③的化学性质相似D. ④在反应中易失电子, 易形成阳离子12．19世纪初，某科学家提出原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是A. 汤姆生B. 道尔顿C. 卢瑟福D. 玻尔13．元素的化学性质主要决定于（）A. 主要化合价B. 质子数C. 中子数D. 最外层电子数14．下列分子中，电子总数不为18的是A. H2SB. C2H6C. N2H4D. H2O15．和Na+ 离子都具有相同电子数的一组微粒是（）A. Na NH4+B. CO N2C. CH4H2OD. Mg N2H416．具有10个质子和10个电子的微粒是()A. HFB. OH－C. Na＋D. CO17．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是()A. OB. NC. MgD. C18．已知a A m+与b B n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-nD. a=b-m-n19．R n+ 离子核外有m个电子，则原子核内的质子数为（）A. m + nB. mC. nD. 无法确定20．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A. 所含质子数=A-nB. 所含中子数=A-ZC. 所含电子数=Z+nD. 电荷数=Z21．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A. n（A-N+8）/（A+16）mol B. n（A-N+10）/（A+16）molC. n（A-N+6）/A molD. （A—N+2）mol22．某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为（）A. 14B. 16C. 10D. 21拓展训练题23．已知某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法错误的是（）A. 据此可确定该原子的质量数 B. 据此可确定该元素的相对原子质量C. 据此可确定该原子的核外电子数D. 据此可确定该元素在周期表中的位置24．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等B. 体积相等时具有的电子数相等C. 原子数相等时具有的中子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等25．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A. 18种B. 16种C. 13种D. 12种26．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C. 碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱的溶液D. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂27．下列说法正确的是A. 有质子的微粒一定有中子B. 通常所说的氢元素是指HC. 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D. 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3 28．根据下列叙述，写出微粒符号。

苏教化学必修1专题1第三单元人类对原子结构的认识(共19张PPT)

F9
10
19
Na 11
12
23
相对原子质量 18.998
22.989
Al 13
14
27
26.982
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。
◆◆◆ §1-3-2. 原子核的组成◆◆◆
【问题解决】P31 2.如果用X表示元素符号，Z表示原子的质子数， A表示原子的质量数，请用zAX表示表中的原子的组成：
◆◆◆ §1-3-2. 原子核的组成◆◆◆
【巩固练习】
粒子符号质子数Z 中子数N 质量数A
O
8
10
18
Al
13
14
27
Ar
18
22
40
Cl
17
18
35
H
1
0
1
A Z
X
O 18
8
2173Al
40 18
Ar
35 17
Cl
1 1
H
◆◆◆ §1-3-2. 原子核的组成◆◆◆
想一想
+d
X a c
be
a、b、c、d、e各代表什么？
①11H
②126C
③186O
⑤187O ⑥13H ⑦188O
④21H ⑧164C
⑨ 12H 2
⑩ 16O 2-
8
元素有___3____种；上述的粒子中有
几种核素____8____，其中互为同位素的有_①__④__⑥___②__⑧___③__⑤；⑦
27
11X
1
21X
2
31X
3
162X

2018-2019学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第三单元1.3人类对原子结构的认识课件苏教版必修1

探究点二元素、核素、同位素的比较
1．元素、核素、同位素的比较
元素
核素
同位素
质子数相同的一类原质子数相同、中子数质子数相同、中子数
区别
子的总称
不是一
可以不同
个原子
不同的原子的互称是互称，不是单称
质子数相同的元素属于同种元素，质子数相同的不同核素互为同
位素
联系
举例
1H＋、2H、3H、 1H＋、1H、1H－属于同 1H、2H、3H 互为同位
1H－等都是 H 元素
一种核素
素
(4)属于稀有气体元素的是___C_____，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_原__子__的__最__外__层__电__子_；已达到 8(或 2)个电子稳定结构，
既不易得电子也不易失电子
(5)写出 D 参加化学反应后所得离子的结构示意图________。

苏教版化学1 专题1 第三单元人类对原子结构的认识知识点

专题1 化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识【考纲三维】1、了解元素、核素和同位素的含义。

2、知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。

3、了解1~18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单例子的结构。

4、了解相对原子量的定义，并能比较质量数、核数的相对原子质量和元素的相对原子质量。

一、原子结构模型的演变1、德谟克利特的古代原子学说2、道尔顿的近代原子说3、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型4、卢瑟福的带核原子结构模型5、波尔的轨道原子结构模型6、电子云模型（现代原子结构学说）二、原子核外电子排布【知识点1 原子结构示意图】如：氯原子结构示意图电子层数/n1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 【知识点2 核外电子排布规律】1、核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。

2、原子核外各电子最多可容纳22n 个电子（n 表示电子层序数）。

3、原子最外层电子数不超过8个（K 层为最外层时，不能超过2个）。

4、次外层电子数不能超过18个（L 层为最外层时，不能超过8个），倒数第三层电子数不能超过32个。

【知识点3 原子结构与元素性质的关系】 2 8 7+171、稳定结构在通常情况下，原子具有稀有气体原子结构时，达到稳定结构。

2、不稳定结构原子最外层非8电子（最外层为K 层时非2电子）的原子结构，都可以说是不稳定结构。

这样的原子容易失去或得到一定数目的电子从而达到最外层电子层上位8（或2）电子的稳定结构。

3、元素化合价与得失电子数目的关系（1）元素的一个原子在化学反应中得到n 个电子，则该元素的在化合物中的化合价为n -价。

（2）元素的一个原子在化学反应中失去n 个电子，则该元素的在化合物中的化合价为n +价。

（3）活泼金属容易失去电子形成稳定的阳离子，活泼非金属容易得到电子形成稳定的阴离子。

苏教版高中化学必修1《第三单元人类对原子结构的认识——原子结构模型的演变》优质课教案

第三单元人类对原子结构的认识——原子结构模型的演变东阳市巍山高级中学——厉烨一、教学目标：知识与技能：1.通过原子结构模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程。

2.了解钠、镁、铝、氧、氯等常见元素原子的核外电子排布情况。

3.知道原子在化学反应中常通过电子的得失使最外层达到稳定结构。

4.通过氧化镁的形成了解镁与氧气发生化学反应的本质及结构和性质之间的关系。

过程与方法：1.通过自主讨论的学习方法，培养学生的自学能力。

2.通过利用多媒体手段给学生提供丰富多样的素材，使学生认识到网络资源的重要作用、提高同学们有效利用网络资源进行学习的主观能动性。

情感态度与价值观：从科学家探索物质构成奥秘的史学中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。

二、教学重、难点重点：1.原子结构模型的演变的交流与讨论2.常见元素的原子结构示意图3.活泼金属与活泼非金属反应的实质难点：活泼金属与活泼非金属反应的实质三、教学过程：[幻灯片]：一滴晶莹剔透的水滴挂在叶子上 (从宏观上欣赏……、从微观上欣赏……)。

[教师讲述]：从宏观上欣赏水滴挂在叶片上，晶莹剔透非常漂亮。

从微观上欣赏水是有水分子组成的，水分子还可以再分为氢原子和氧原子，在化学家眼中正是由于这些分子、原子等微粒通过组合才组成了我们多姿多彩的宏观世界，所以微观的世界更神奇、更精彩。

对于原子结构的探究许许多多的的科学家付出了他们毕生的心血，我们应该对他们致以最崇高的敬意！[幻灯片]：对原子结构模型的演变作出突出贡献的几位科学家。

[提出问题]：科学家是如何去进行科学探究的呢？[教师讲述]：科学探究的一般思路：提出问题——猜想假设——实验论证——得出结论。

请同学们带着这个思路阅读书本P27-28交流与讨论内容并思考以下几个问题：（1）人类对原子结构的认识经历了哪几个阶段？对应的科学家是谁？（2）科学家在运用前人的成果时遇到了什么问题？他们是如何去分析论证从而得出了新的结构模型。

苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一第三单元人类对原子结构的认识

第三单元人类对原子结构的认识达标训练一、选择题：1.据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素 ,它的中子数为（） A 、330 B 、91 C 、239 D 、1482.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）A 、136B 、50C 、86D 、2223.1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由撞入一个的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。

该元素的原子核内所含有的质子数是（）A 、111B 、112C 、113D 、1144.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。

该原子的中子数与电子数之差为（）A 、61B 、114C 、175D 、2895.某微粒用 n+,下列关于该微粒的叙述正确的是（） A 、所含质子数= A-n B 、所含中子数=A-ZC 、所含电子数=Z+nD 、质量数=Z+A6.与OH -具有相同质子数和电子数的微粒是（）A 、NH 3B 、HFC 、NH 2-D 、F7.已知A n +离子有m 个电子，它的质量数为A ，则原子核内的中子数为（）A 、m+nB 、A-m+nC 、A-m-nD 、A+m-n8.有五种微粒、 2+ 它们属于几种元素（） A 、2 B 、3 C 、4 D 、59.某元素B 的核电荷数为z ，已知B n-和A m+的核外具有相同的电子数，则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为（）A 、Z+n-mB 、Z-n+mC 、Z-n-mD 、Z+m+n10.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（）A 、Na +B 、NaC 、Mg 2+D 、Mg11.下列关于质子的说法，不正确的是（）A 、质子是决定元素种类的基本粒子B 、在化学反应前后质子数保持不变C 、1个质子带1个单位正电荷D 、1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等12下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）A 、Na +和Li +B 、CO 和CO 2C 、H 2O 和H 3O +D 、NO 和CO13.目前普遍认为质子和中子都是由被称为µ夸克和d 夸克的两类夸克组成的µ夸克带电量为2／3e ，d 夸克带电量为 -1/3e,e 为基元电荷，下列判断中正确的是（）A.质子由1个µ夸克和1个d 夸克组成，中子由1个µ夸克和2个d 夸克Pa23991Rn22286Zn 7030Pb20882RA Z X 4018Z4019Q 4019R 4030M 4130B.质子由2个µ夸克和1个d夸克组成，中子由1个µ夸克和2个d夸克C.质子由1个µ夸克和2个d夸克组成，中子由2个µ夸克和1个d夸克D.质子由2个µ夸克和1个d夸克组成，中子由1个µ夸克和1个d夸克14.下列离子中，所带电荷数与该离子核外电子层数相等的是（）A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+15.X、Y、Z和R分别代表四种元素，若a X m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（）A.a–c = m–nB.b–d = m + nC.a>b>d>cD.a>b>c>d1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（）A．阿伏加德罗提出原子——分子学说B．拉瓦锡确定空气的组成C．道尔顿提出近代原子学说D．汤姆生发现电子2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

苏教版高一年级化学必修1专题1第三单元人类对原子结构的认识(第1课时)教学设计.doc

苏教版高一年级化学必修1专题1第三单元人类对原子结构的认识（第1课时）教学设计常州市教育教研室xx一、设计思想在本课时的教学设计中，笔者竭力尝试摆脱常规的教学思维定式，突破传统的教学模式，改进原有的教学方法与策略，以追求三维教学目标的融合达成、追求探究、合作、生成的课堂教学、发展学生的科学思维方法与学习能力为最终目的，以引导学生亲历知识发生、发展与变化的过程、引导学生体验不断“破立”的思维进程为主要方式，激发学生学习热情，促使学生积极投入学习，从而提升课堂教学的品位与效率。

二、教学内容分析本课时教学内容主要包括三大块：“原子结构模型的演变”、“原子的核外电子排布”以及“原子和离子结构示意图”。

在初中阶段，学生已经学习了原子结构的初步知识，知道原子可以再分，它是由原子核和核外电子构成的，但是对于原子核外的电子排布及其表示方法等并没有了解，这是本节课的主要教学任务。

同时，本节内容的学习又更进一步为必修2中深入学习原子结构的有关知识打下了基础，因此，从知识体系而言，本节课的学习无疑属于承上启下的学习，非常重要。

三、教学目标分析1．知识与技能：（1）认识原子的结构；（2）了解常见元素的原子核外电子排布的情况（3）学会书写常见元素的原子结构示意图与离子结构示意图2．方法与过程：（1）通过了解各种原子结构模型的发展与演变，了解原子结构的研究过程与发展方向。

（2）通过对原子和离子结构示意图书写的探究过程，进一步学习科学探究的一般方法与过程，进一步发展假说、推理、判断等逻辑思维能力。

3．情感、态度与价值观：通过了解各种原子结构模型的发展与演变的过程，体会科学研究的艰难与曲折，激发对科学家的崇敬与对科学的热爱之情。

四、教学准备：教学课件。

苏教版高一化学必修一专题一第3单元人类对原子结构的认识课件(共15张PPT)

道尔顿
实心球模型
·
2500年前古希腊哲学家哲学臆测
感受精神 ·学习方法 ·分享知识
发现原子中存在电子
·
历史的脚步
铭记这一1904刻1803
汤姆生葡萄干面包式道尔顿实心球模型
2500年前
古希腊哲学家
哲学臆测
感受精神 ·学习方法 ·分享知识
原子是由原子核和核外电子构成的原子核带正电，电子带负电电子围绕原子核做高速运动
实心球模型
2500年前
古希腊哲学家哲学臆测
感受精神 ·学习方法 ·分享知识
讨论与实践
原子核
+11 2 8 1
原子核外电子排布
核电荷数
电子层：1 2 3……n K L M……
原子结构示意图
思考与讨论
观察上面几种原子的核外电子排布： 1、请画出以上5种元素原子的结构示意图。 2、解释He、Ne、Ar化学性质稳定与最外层电子的关系？
历
史
的
脚步
1911
铭
记
这一
1904
刻
1803
卢瑟福带核的空心球
汤姆生
葡萄干面包式
道尔顿实心球模型
·
2500年前
古希腊哲学家哲学臆测
感受精神 ·学习方法 ·分享知识
·
历 1913
史
的
脚步
1911
铭记
这 1904
一刻
1803
玻尔卢瑟福汤姆生道尔顿
轨道模型空心球模型
葡萄干面包式
这 1904
一刻
1803
玻尔卢瑟福汤姆生道尔顿
轨道模型带核原子模型

2018-2019学年苏教版化学1专题1第三单元 人类对原子结构的认识(24张)

苏教版化学必修1学案：专题1 第三单元 人类对原子结构的认识 Word版含解析

高中化学苏教版必修1 专题1第三单元 人类对原子结构的认识 课件(25张)