物质的分类ppt23 苏教版优质课件

二、胶体
1. 定义：
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-910-7m )之间的分散系叫做胶体
2. 胶体的分类:
Fe(OH)3 AgI胶体
淀粉 胶体
雾、 云、 烟
有 色 玻 璃
Fe(OH)3 AgI胶体
注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可
能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶 液，如果分散在酒精中则可形(OH)3胶体向阴极 阴极
阳极
移动——带正电荷
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。
胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
答：电解质离子在电场作用下也发
(NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl
土壤胶粒一般带负电荷，容易再吸附阳离子如 NH4+、K+、H+，而难以吸附阴离子如NO3-、 H2PO4 -、PO43-，据此，我们可以得到如下有关施 用化肥与土壤胶体关系的常识： ①铵态氮肥、钾肥容易被土壤吸收，此类化肥可以 直接进行表面施用。
二、物质的分类 1、根据物质的组成分类：＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、根据在水溶液中或熔融状态能否导电，可 将化合物分为＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 3、根据在某些反应中的表现可将反应物分为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、分散系
1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒
带负电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
硅酸盐(土壤和水泥)
AgI
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
例题
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有
氧
酸
碱
盐
化
物
化学物质及其变化
化学物质
化学反应
纯净物
单化 质合
物
混合物
离氧
化分置复 子 化
合解换分 反 还
反反反解 应 原
应应应反
反
应
应
一、元素与物质分类 物质的基本组成成分是＿＿＿＿＿＿＿，单质 是指由＿＿＿＿＿组成的物质，而化合物是由＿ ＿＿＿组成的物质。元素在自然界中以两种形态 形式存在：一种是＿＿＿＿，一种是＿＿＿＿。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内
蒸镏水
应用：
胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
【附表】：三种分散系的比较
分散系
分散质 微粒直
径
分散质 微粒
能否透 过滤纸
能否透 过半透
溶液
< 1nm
单个分子或离子
能 能 稳定
胶体 1 ~100 nm
Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法 之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使
粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入
两根电极，接通直流电源，这时阳极聚
积 带负电荷的胶粒（粒子陶土），
阴极聚积 带正电荷的胶粒（Fe2O3) ，理由
含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将
是 陶土和杂质分离除杂
。
例题：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又 有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、 H2PO4 -、PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施 用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是
许多分子 集合体
能
不能 较稳定
浊液 >100 nm
大量分子 集合体
不能
不能 不稳定
三、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。
（溶液）
（胶体）
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到 纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒 子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质 的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
(A、c 溶液) B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
3、渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。
练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ c ）
①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
3、 电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
Q：可否用电泳现
生定向运动，因此，电泳不能用作
象净化或检验胶体？ 净化或检验胶体的方法。
{[AgI]m·nAg+ ·(n-x) NO3-} x+ ·x NO3-
胶核
吸附层
扩散层
胶粒
胶团
胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。在 进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附 层和扩散层的界面之间发生分离，带正电的胶粒 向阴极移动，带负电的离子向阳极移动。因此， 胶团在电场作用下的行为跟电解质相似。
专题2：化学物质及其变化
第一讲 物质的分类
1、交叉分类法
案例1、对下列化学反应进行分类：
（1）硫在氧气里燃烧 三个标准： （2）红磷在氧气里燃烧 ①是不是化合反应 （3）铁丝在氧气里燃烧 ②根据反应物的特点 （4）铝箔在氧气里燃烧 ③是不是氧化反应 （5）蜡烛在氧气里燃烧
2、树状分类法
案例2、
化合物
应用：鉴别溶胶和溶液。
练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（A B ）
A、碘酒
B、无水酒精
C、蛋白质溶液
D、钴玻璃
2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其 发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
分散质：被分散的物质 （其中分散成微粒的物质） 分散剂：能分散分散质的物质
（微粒分散在其中的物质）
溶液、悬（乳）浊液、胶体
2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小
分散系
分散质 微粒直
径
溶液
<10-9m
(< 1nm)
胶体
浊液
10-9m-10-7m >10-7m
（1 ~100 nm）（>100 nm）