物质的分类ppt23 苏教版优质课件
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高一化学苏教版必修一物质分类及转化
[师生互动]
【提示】 分类是一种简单有效的科学方法。合理地分类可以帮助我们对
(2)金属氧事化物物大都的是处碱性理氧举化物一，反个别三的，金属触氧类化物旁(如通M。n2O7)是酸性氧化物。
研2H究2O物2质的转(化1，)用不仅分可2类H以2揭O法＋示判O物2质↑断转或化所预遵测循的物规质律，的更性重要质的，是利例用如物质锌的和转化铁可都以进是一金步制属造单人类质需，要的已新知物质它。们
AB＋C===A＋ 置换反应 CB
AB＋CD===AD 复分解反应 ＋CB
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
(1)复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中进行的反应多是复分解反应。复分解反应的发 生至少应具备下列条件之一： ①生成难溶性物质(包括微溶物)，如生成BaSO4等。 ②生成易挥发性物质，如生成CO2等。 ③生成难电离物质，如水、弱酸、弱碱等。
最后将A组溶液按是否能在溶液中生成钡盐沉淀分为两类，用BaCl2溶液和KNO3溶液，最后将A组溶液按是否在溶液中生成钡盐沉淀分
为两类，用Ba(C2l2)用溶液分试类剂从法A组寻中找区别具出有H2S相O4同溶液或和相HC似l溶性液。质的物质。例如盐酸(HCl)、硫酸
2.
同一类物质(H在2组S成O及4)性都能是方面酸往，往具具有有一定酸的的相似通性性。 。在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、
苏教版高中化学必修一 第一单元第1课时物质的分类与转化课件 (共31张PPT)
答案：C
非金属氧化物 CO2
按是否含氧
含氧酸HNO3、H2SO4 无氧酸HCl、H2S
酸
按电离H+数目
一元酸HCl、HNO3、CH3COOH 二元酸H2SO4、H2CO3
多元酸H3PO4 按酸性强弱
强酸：HCl、H2SO4、HNO3 弱酸：H2CO3、CH3COOH
碱的分类
强碱:
按强弱
KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
溶解度/g
＞10
1～10
0.01～1
＜0.01
回顾
初中学过那些有关物质类别的概念? 混合物、纯净物、单质、化合物、酸、碱、
盐、氧化物。。。。。。
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。 纯净物：只由一种物质组成。
化合物：由不同种元素组成的纯净物 单质：由同种元素组成的纯净物。
回顾
酸：在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子 的化合物。 碱：在溶液中电离时产生的阴离子完全是氢氧根 离子的化合物。
)
△ C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案：D
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是 氧化还原反应 分解反应 不都是 氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应
复分解反应 都不是氧化还原反应 思来自百度文库：
高中化学1.1.1 物质的分类与转化 名师公开课优质课件(苏教版必修1)
气态物质、液态物质和固态物质 _____________________________
导体、半导体和绝缘体 _____________________
可溶性物质、微溶性物质和难溶 _____________________________ 性物质 _______
2.根据物质的组成和性质特点分类。
一致)水化物是含氧酸或碱。
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱 性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为 过氧化物)。
(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化
物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。
【微思考】
(1)已知NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和 SO2 它属于 4 ，
水，所以不能发生复分解反应。
2.下列物质属于纯净物的是 A.稀硫酸 B.固体氢氧化钠
(
) C.食盐水 D.天然气
【解析】选B。纯净物由一种物质组成。A、C是溶液，属于混
合物，错误；天然气是以甲烷为主要成分的混合物， D错误。
3.根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于 A.盐 B.有机物 C.碱
答案：(1)NaClO
(2)Cl2
(3)HCl
(4)空气
(5)钠或汞(合理即可)
苏教版化学必修一1.1 丰富多彩的化学物质-物质的分类 课件 (共18张PPT)
气态：空气、氧气 液态：乙醇、水、食盐水、碘酒 固态：硫酸铵、铜、碘、石墨
2.根据溶解性
易溶：乙醇、食盐(水)、硫酸铵 微溶：碘 难溶：空气、氧气、铜、石墨
3.根据导电性
导体为：铜、石墨、食盐水 半导体：
绝缘体：空气、乙醇、碘、氧气
青县一中化学组
4.根据物质的组成和性质特点 混合物
物质
纯净物
单质
金属单质 非金属单质
青县一中化学组 弱碱 除了以上四种之外的
课堂小结：
物质的分类方法 酸性氧化物 碱性氧化物 酸的分类 碱的分类
青县一中化学组
例1
1.下列各物质的分类、名称(俗名)和化学式都正确的是( B )
A.碱性氧化物
氧化铁
FeO
B.酸性氧化物 C.酸 D.盐
碳酸气(二氧化碳) 硫酸 纯碱
CO2 H2S NaOH
学工作者经常要根据物质的组成对物质进行分类
研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化
二碳。下列物质与它属于同类的是( C )
A.H2、O3 C.SO2、NO
B.H2SO4、H2CO3 D.Na2SO3、KClO3
青县一中化学组
例4
将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列 正确的是( B ) A.硫酸、纯碱、食盐 B.氢硫酸、烧碱、硫酸铜 C.碳酸、氧化铜、碳酸钠 D.醋酸、熟石灰、苛性钠
苏教版高中化学必修1课件：1.1 物质及其反应的分类
复分解
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
2. 根据反应前后元素的化合价是否变化: （1）氧化还原反应：元素化合价_发__生__变__化__的反应; （2）非氧化还原反应：元素化合价_不__发__生__变__化__的反应。
初中学过的四类基本反应与上述反应类型有什么关系？
课堂小结
当堂检测
3．无机化合物转化为有机化合物 1828年，德国化学家 维勒 通过蒸发氰酸铵得到了 尿素 ，揭 开了人工合成有机化合物的序幕。
三、化学反应的分类 1. 根据反应物与生成物的类别及反应前后物质种类:
化合 分解 置换
2H2+O2 点==燃= 2H2O 2KClO3 M=△=nO=22KCl+3O2↑ H2SO4+Zn === ZnSO4+H2↑
（3）C 和 E 反应的化学方程式
为 CaO+H2O === Ca(OH)2
；
（4）这五种物质之间通过连线发生反应，其中没有
涉及的基本反应类型是 分解反应和置换反应 。
新知学习
一、物质的分类 常见物质的分类标准及分类结果 （一）依据下列标准，对物质进行分类:
固态物质 绝缘体 微溶性
（二）根据物质的组成对物质进行分类
物质
混合物
单质
纯净物 化合物
金属单质 氧化物
化学课件《物质的分类和转化》优秀ppt 苏教版
化合反应 分解反应
CO2+H2O=H2CO3 高温
CaCO3=CaO+CO2 ↑
置换反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 复分解反应 NaOH+HCl=H2O+NaCl
讨论： 以下反应是否符合四种 基 本反应类型?
高温
Fe2O3+3CO
2Fe + 3CO2
氧化还原反应：
在化学反应过程中有元素的化合价发生了变化
2、从物质的导电性分类
空气、乙醇、碘酒、碘、氢气是绝缘体；铜、石墨、食盐 水是导体；硫酸铵的晶体不导电，硫酸铵的水溶液能导电。
3、 从物质的状态分类
空气、氢气是气态物质；乙醇、食盐水、碘酒是液态物质； 硫酸铵、铜、碘、石墨是固态物质。
（练习）对钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、 氧化钙、氢氧化钠从不同角度加以分类
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
苏教版高中化学必修1课件：1.1 物质及其反应的分类(1)
【想一想】
1.请尝试对下列化学物质进行分类，并与同学交流： 空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水
【提示】（1）根据通常的存在状态分类： ①气体：空气、氢气 ②液体：乙醇、食盐水 ③固体：硫酸铵、铜、碘、石墨 （2）根据导电性能分类： ①导体：食盐水、铜、石墨 ②绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气、硫酸铵
我们学习物质的分类是为了指导我们学习物质的性质，在初中的学习 中我们已经学习过哪些类别物质的性质？它们分别具有什么样的性质？
酸的分类
按是否含氧：含氧酸(H2SO4)、无氧酸(HCl) 按提供氢离子数目：一元酸、二元酸…… 酸 按强弱：强酸(H2SO4)、中强酸(H3PO4)、弱酸(H2CO3) 按挥发性：挥发性酸(HCl)、高沸点酸(H2SO4) 按溶解性：可溶性酸、难溶性酸
阳离子： K+、Na+、 NH4+ 、Cu2+、Ca2+ 阴离子： NO3−、 SO42− 、Cl-、 CO32− 、 PO43−
某盐 某酸盐
氧化物的分类
金属氧化物
组成元素
氧
非金属氧化物
化 物 性质
酸性氧化物 碱性氧化物
Fe2O3 Al2O3 NO
Na2O SO2 CO
【思考与交流】
下列是实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式， 并总结反应的规律。 Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液
高一化学_物质的分类
答案:A
解析:只有一种元素不可能是化合物,可能由同素异 形体构成的混合物.
3、【实践活动】
下列10种物质：①Fe ②KNO3 溶液 ③
CuSO4
④ CuSO4· 5H2O ⑤ CO
⑥ CuO ⑦ HNO3
⑧ Ba(OH)2
⑨ 乙醇 ⑩ NaHCO3 中，
属于混合物的是_②___；属于单质的是__①__；
强碱
NaOH、KOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 （四大强碱）
弱碱 NH3·H2O、 Fe(OH)3
一元碱
NaOH、KOH、 NH3·H2O
碱 按电离出OH- 二元碱 Ca(OH)2、Ba(OH)2
多元碱 Fe(OH)3
可溶性 NaOH、KOH
按溶解性
微溶性 Ca(OH)2 难溶性 Mg(OH)2
笈
铵(NH4+)溶
氯（Cl-）沉银(Ag+)、亚汞 (Hg22+)
硫酸溶（不）二位
名曰铅（Pb2+）与钡(Ba2+)
氧化物的分类 酸性氧化物：Mn2O7
金属氧化物 碱N性a氧2O化、物M：gONa2O等
按组成
两性氧化物 ：Al2O3等
非金属氧化物 CO2、CO
氧
化
酸性氧化物：CO2等
物 按 成盐氧化物
5.按反应前后能量的变化
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题1物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 教学课件
专题1 物质的分类及计量
第一单元 物质及其反应的分类
第1课时 物质的分类 第2课时 物质的转化 化学反应的分类 P30
1．分类的概念 分类是指按照种类 、 等级或性质 分别归类。进行分类时，人们 往往通过比较事物间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事 物归为一类，继而按类研究。
2．物质的分类方法 通常可根据事物的外部特征或事物本质特征来进行分类。 (1)根据物质的存在状态：将物质分为气态 物质、液态物质和 固态 物质。 (2)根据物质的导电性：将物质分为导体、半导体和绝缘体。 (3)根据物质在水中的溶解性：将物质分为可溶性 物质、微溶性 物 质和难溶性物质。
酸→盐
_M__g_O__＋__H_2_O__=_=_=_M__g_(O__H__)2_ C_O__2_＋__H_2_O_=_=_=__H_2_C_O__3
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
2.物质转化中的常见反应类型 (1)酸、碱、盐在溶液中发生 复分解 反应，通常有 沉淀 析出、 _气__体___ 放 出 或 水 等 物 质 生 成 。 例 如 ： MgCl2 ＋ 2NaOH=== _M__g_(O__H_)_2_↓__＋__2_N_a_C__l _。 (2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生 化合 反应，生成盐类物 质。例如：CaO＋CO2=== CaCO3 。 (3)排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸) 发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===_M__g_C_l_2＋__H__2_↑___。
第一单元 物质及其反应的分类
第1课时 物质的分类 第2课时 物质的转化 化学反应的分类 P30
1．分类的概念 分类是指按照种类 、 等级或性质 分别归类。进行分类时，人们 往往通过比较事物间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事 物归为一类，继而按类研究。
2．物质的分类方法 通常可根据事物的外部特征或事物本质特征来进行分类。 (1)根据物质的存在状态：将物质分为气态 物质、液态物质和 固态 物质。 (2)根据物质的导电性：将物质分为导体、半导体和绝缘体。 (3)根据物质在水中的溶解性：将物质分为可溶性 物质、微溶性 物 质和难溶性物质。
酸→盐
_M__g_O__＋__H_2_O__=_=_=_M__g_(O__H__)2_ C_O__2_＋__H_2_O_=_=_=__H_2_C_O__3
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
2.物质转化中的常见反应类型 (1)酸、碱、盐在溶液中发生 复分解 反应，通常有 沉淀 析出、 _气__体___ 放 出 或 水 等 物 质 生 成 。 例 如 ： MgCl2 ＋ 2NaOH=== _M__g_(O__H_)_2_↓__＋__2_N_a_C__l _。 (2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生 化合 反应，生成盐类物 质。例如：CaO＋CO2=== CaCO3 。 (3)排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸) 发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===_M__g_C_l_2＋__H__2_↑___。
苏教版(2019)必修一《第一单元 物质及其反应的分类》物质的分类
2、根据导电性能分类
(1)导体
食盐水、铜、石墨、人体
(2)绝缘体 木头、空气、乙醇、碘酒
(3)半导体 硅
3、根据溶解性分类
(1)可溶物 乙醇、硫酸铵、碳酸钠 (2)微溶物科科 碘、氧气、氢氧化钙、 (3)难溶物 铜、石墨、氯化银、硫酸钡
阅读课本P5页图1-2，了解一下，根据物质的组成和性质 可以如何对物质进行分类。
Na2O +H2O = 2NaOH ③与酸性氧化物反应生成盐 CaO+SO2= CaSO3
注意：
非金属氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。
酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如Mn2O7对应的水化物是HMnO4， Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。
金属氧化物不全是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
碱性氧化物
一定 不一定
金属氧化物
酸性氧化物
不一定 不一定
非金属氧化物
② 酸 电离时产生的阳离子全部都是H+化合物
1.按是否含有氧元素分:
含氧酸: H2SO4 HNO3 无氧酸: HF H2S
2.按电离时生成氢离子的个数分：
一元酸: 二元酸: 多元酸:
3.按性质分:
HNO3 HCl CH3COOH H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2S H3PO4
1、按其在水溶液中是否溶解分:
高中化学新苏教版必修一物质及其反应的分类课件16张
【典例2】[情境素材] 图中文物是西周早期的青铜器，由于时间久远，表面有一 层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的， 其化学式为[Cu2(OH)2CO3]。
[问题探究] (1)能表示生成“铜绿”的化学反应方程式是什么？ 提示：2Cu＋H2O＋CO2＋O2===Cu2(OH)2CO3
专题1 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类
物质的分类
【典例 1】(2021·北京高一检测)下表中关于物质的分类正确的是 ( )
酸
碱
盐
碱性 氧化物
酸性 氧化 物
A
H2SO4
NaOH BaCO3
CO
CO2
B HClO
KOH NaHCO3 CaO SO2
C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3
提示:正盐、钠盐、含氧酸盐 (2)上述四种用品中,属于有机物的是哪些物质?
提示:乙醇、聚丙烯
物质的分类标准不同,同一种物质可能有不同的归类。
物质的转化与反应类型 1.化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
2.常见物质间的转化
【典例 1】在稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、铁片 和炭粉 9 种物质中,存在如图的相互关系,选择①~⑤为适当的物质,使有连线的两种 物质能发生反应。 (1)请推断出它们的化学式分别为 ①________;②________;③________; ④________;⑤________。 (2)写出下列序号之间反应的化学方程式: ①和②:____________________; ②和④:________________; ②和⑤:____________________; ③和④:________________。
物质及其反应的分类(物质的分类)(课件)高一化学(苏教版2019必修第一册)
随堂练习
C
选项
物质
分类
A
雾霾、水银、冰水混合物
混合物
B
)
Ba(OH)2、烧碱、生石灰
碱
C
氯化钠、CaCO3、无水硫酸铜
盐
D
CO、CO2、Mn2O7
酸性氧化物
2．下列有关物质的分类正确的是(
设立碳捕获大赛
一、高中化学简介
从个人发展角度看学好化学的重要性
一、高中化学简介
从个人发展角度看学好化学的重要性
一、高中化学简介
高中化学课程构成
《化学必修第一册》
必修模块
《化学必修第二册》
《化学反应原理》
高
中
化
学
选择性必修
选修模块
《物质结构与性质 》
《有机化学基础》
选修 《化学与生活》《化学与技术》《实验化学》
、KHCO3
碱式盐
Cu2(OH)2CO3
、 Mg(OH) Cl
二、物质的分类
酸的分类
从是否含氧分
从电离产生的
H+数目分
酸
含氧酸
H2SO4、HNO3、H2CO3
无氧酸
HCl、H2S
一元酸
HNO3、HCl
二元酸
H2SO4
三元酸
H3PO4
H2CO3
按照酸的沸点高低分为难挥发酸H2SO4和易挥发酸HNO3
新教材高中化学专题1物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类课件苏教版必修第一册
实例(化学方程式)
2H2＋O2
2H2O
化学反应的 类型
C===A＋B
AB＋C===A ＋CB
__分__解____反应 __置__换____反应
Cu(OH)2
CuO＋H2O
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
AB
＋
CD===AD ＋ __复__分__解__反应
CB
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
A.纯碱 B．烧碱 C.生石灰 D．干冰
答案：A
6．下列8种物质： ①氧化钙 ②铜绿 ③干冰 ④Na2O2 ⑤CO ⑧纯碱
(1)属于混合物的是___⑦_____(填序号，下同)。 (2)属于盐类的是___②_⑧____。 (3)属于酸性氧化物的是___③_⑥____。 (4)属于碱性氧化物的是____①____。
2.物质的转化
碱性
各类物质之间的转化关系
酸性
反应中金属氧化物中的金属元素转化为金属单质一般需要 ___高_温____，如CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；反应中盐转化 为氧化物需要加热或___煅__烧___，如煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和 二氧化碳 物质转 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有_沉__淀_析__出__、气体放 化需要 出或有水等物质生成 的条件 常 见 的 酸 性 氧 化 物 与 碱 性 氧 化 物 可 以 发 生 化 合 反 应 ， 生 成 ___盐_类____物质
物质的分类及转化 苏教版(课件PPT)
物质的转化类型 单质→化合物 金属氧化物→氢氧化物 酸→盐
化学方程式
交流与讨论
２、电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧 又能生成氯化钙。请你根据已有知识，在下图中用箭头表示物 质间可能发生的转化，写出相应的化学方程式，并找出转化过 程中元素化合价发生改变的反应。
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
同一类物质在组成和性能方面往往 具有一定的相似性。
问题解决 KOH属于碱，CO2和SO2是非金属氧化物。请写出足量KOH溶液分别 与CO2、SO2 反应的化学方程式。
物质发生转化往往需要 一定的条件。
常见的反应条件有（光照、点燃、加热、高温等）。
交流与讨论
１、在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识。请举例 说明下表中所列物质的转化类型，并将你所知道的其他转化类型 补充到列表中。
Ca
苏教版化学必修一物质的分类与转化PPT课件
BaSO4↓ ∕
H2O CO2↑ ∕
BaCO3 ↓
∕
∕
∕
.
27
四大反应类型是否能包含所有化学反应？判 断氧化铁与一氧化碳反应属于什么反应，化 学反应还可以怎么分类？
从得氧失氧角度分为氧化还原反应与非氧化还原反应。
2021/2/22
.
28
氧化还原反应：有氧得失的化学反应
氧化还原反应 氧化剂 还原剂
2021/2/22
.
21
根据物质的组成对下列物质进行分类。
钠(Na) 氯气(Cl2)
氯化铁(FeCl3)溶液
硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO)
氢氧化钠(NaOH) 葡萄糖(C6H12O6)
.
22
举例说明表中所列物质的转化反应
物质的转化类型 (1)单质→化合物 (2)化合物→单质 (3)碱性氧化物→碱 (4)酸性氧化物→酸 (5)酸性氧化物→盐
.
14
• 两性氧化物 • 能与酸或碱反应，生成盐和水的氧化物 • Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
.
15
观察下列物质的组成和关系，思考酸性氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱 存在什么样的关系,试着判断右边的物质是否是酸性氧化物或碱性氧化物
第一单元物质及其反应的分类-高一化学高效备课设计PPT(苏教版2019必修第一册)
（一）根据物质的存在状态、性质分类
物质
气态物质
根据物质的存在状态 液态物质
固态物质
导体
根据物质的导电性 半导体
绝缘体
可溶性物质
根据物质在水中的溶解性 微溶性物质
难溶性物质
（二）根据物质的组成和性质
1.单质的分类
金 属 单 质
单质
根据元素种类
非金属单质
稀有气体单质
物理性质不同
化学性质相似
【同素异形体】是指由同种元素组成的几种性质不同的单质。
(H 3 PO 2 )属于二元酸
4 . 碱 的 分 类
可溶性碱
按是否溶于水(性质)
难溶性碱
强碱
碱
按碱性强弱(性质)
弱碱
一元碱
按电离出的OH-数目(性质)
二来自百度文库碱
三元碱
5 . 盐 的 分 类
按是否溶于水(性质)
可 溶 性 盐
难 溶 性 盐
含氧酸盐
盐
按酸根是否含有氧(组成)
无氧酸盐
正 盐
按组成成分(组成)
（1）Na2SO4溶液与BaCl2溶液；
（2）BaCO3与盐酸；
（3）稀硫酸与Ba(OH)2溶液。
[达标检测7]
(1)写出下列反应的化学方程式,指明所属的基本反应类型。
① Zn与CuSO4反应:
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专题2：化学物质及其变化
第一讲 物质的分类
1、交叉分类法
案例1、对下列化学反应进行分类：
（1）硫在氧气里燃烧 三个标准： （2）红磷在氧气里燃烧 ①是不是化合反应 （3）铁丝在氧气里燃烧 ②根据反应物的特点 （4）铝箔在氧气里燃烧 ③是不是氧化反应 （5）蜡烛在氧气里燃烧
2、树状分类法
案例2、
化合物
Q：可否用电泳现
生定向运动，因此，电泳不能用作
象净化或检验胶体？ 净化或检验胶体的方法。
{[AgI]m·nAg+ ·(n-x) NO3-} x+ ·x NO3-
胶核
吸附层
扩散层
胶粒
胶团
胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。在 进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附 层和扩散层的界面之间发生分离，带正电的胶粒 向阴极移动，带负电的离子向阳极移动。因此， 胶团在电场作用下的行为跟电解质相似。
二、胶体
1. 定义：
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-910-7m )之间的分散系叫做胶体
2. 胶体的分类:
Fe(OH)3 AgI胶体
淀粉 胶体
雾、 云、 烟
有 色 玻 璃
Fe(OH)3 AgI胶体
注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可
能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶 液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
(NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl
土壤胶粒一般带负电荷，容易再吸附阳离子如 NH4+、K+、H+，而难以吸附阴离子如NO3-、 H2PO4 -、PO43-，据此，我们可以得到如下有关施 用化肥与土壤胶体关系的常识： ①铵态氮肥、钾肥容易被土壤吸收，此类化肥可以 直接进行表面施用。
应用：鉴别溶胶和溶液。
练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（A B ）
A、碘酒
B、无水酒精
C、蛋白质溶液
D、钴玻璃
2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其 发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
-
+
Fe(OH)3胶体向阴极 阴极
阳极
移动——带正电荷
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。
胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
答：电解质离子在电场作用下也发
二、物质的分类 1、根据物质的组成分类：＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、根据在水溶液中或熔融状态能否导电，可 将化合物分为＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 3、根据在某些反应中的表现可将反应物分为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、分散系
1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物
分散质：被分散的物质 （其中分散成微粒的物质） 分散剂：能分散分散质的物质
（微粒分散在其中的物质）
溶液、悬（乳）浊液、胶体
2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小
分散系
分散质 微粒直
径
溶液
<10-9m
(< 1nm)
胶体
浊液
10-9m-10-7m >10-7m
（1 ~100 nm）（>100 nm）
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒
带负电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
硅酸盐(土壤和水泥)
AgI
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
例题
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有
练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到 纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒 子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质 的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
(A、c 溶液) B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
3、渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
许多分子 集合体
能
不能 较稳定
浊液 >100 nm
大量分子 集合体
不能
不能 不稳定
三、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。
（溶液）
（胶体）
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
氧
酸
碱
盐
化
物
化学物质及其变化
化学物质
化学反应
纯净物
单化 质合
物
混合物
离氧
化分置复 子 化
合解换分 反 还
反反反解 应 原
应应应反
反
应
应
一、元素与物质分类 物质的基本组成成分是＿＿＿＿＿＿＿，单质 是指由＿＿＿＿＿组成的物质，而化合物是由＿ ＿＿＿组成的物质。元素在自然界中以两种形态 形式存在：一种是＿＿＿＿，一种是＿＿＿＿。
Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法 之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使
粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入
两根电极，接通直流电源，这时阳极聚
积 带负电荷的胶粒（粒子陶土），
阴极聚积 带正电荷的胶粒（Fe2O3) ，理由
含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将
是 陶土和杂质分离除杂
。
例题：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又 有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、 H2PO4 -、PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施 用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是
胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。
练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ c ）
①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
3、 电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内
蒸镏水
应用：
胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
【附表】：三种分散系的比较
分散系
分散质 微粒直
径
分散质 微粒
能否透 过滤纸
能否透 过半透
溶液
< 1nm
单个分子或离子
能 能 稳定
胶体 1 பைடு நூலகம்100 nm
第一讲 物质的分类
1、交叉分类法
案例1、对下列化学反应进行分类：
（1）硫在氧气里燃烧 三个标准： （2）红磷在氧气里燃烧 ①是不是化合反应 （3）铁丝在氧气里燃烧 ②根据反应物的特点 （4）铝箔在氧气里燃烧 ③是不是氧化反应 （5）蜡烛在氧气里燃烧
2、树状分类法
案例2、
化合物
Q：可否用电泳现
生定向运动，因此，电泳不能用作
象净化或检验胶体？ 净化或检验胶体的方法。
{[AgI]m·nAg+ ·(n-x) NO3-} x+ ·x NO3-
胶核
吸附层
扩散层
胶粒
胶团
胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。在 进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附 层和扩散层的界面之间发生分离，带正电的胶粒 向阴极移动，带负电的离子向阳极移动。因此， 胶团在电场作用下的行为跟电解质相似。
二、胶体
1. 定义：
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-910-7m )之间的分散系叫做胶体
2. 胶体的分类:
Fe(OH)3 AgI胶体
淀粉 胶体
雾、 云、 烟
有 色 玻 璃
Fe(OH)3 AgI胶体
注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可
能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶 液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
(NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl
土壤胶粒一般带负电荷，容易再吸附阳离子如 NH4+、K+、H+，而难以吸附阴离子如NO3-、 H2PO4 -、PO43-，据此，我们可以得到如下有关施 用化肥与土壤胶体关系的常识： ①铵态氮肥、钾肥容易被土壤吸收，此类化肥可以 直接进行表面施用。
应用：鉴别溶胶和溶液。
练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（A B ）
A、碘酒
B、无水酒精
C、蛋白质溶液
D、钴玻璃
2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其 发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
-
+
Fe(OH)3胶体向阴极 阴极
阳极
移动——带正电荷
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。
胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
答：电解质离子在电场作用下也发
二、物质的分类 1、根据物质的组成分类：＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、根据在水溶液中或熔融状态能否导电，可 将化合物分为＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 3、根据在某些反应中的表现可将反应物分为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、分散系
1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物
分散质：被分散的物质 （其中分散成微粒的物质） 分散剂：能分散分散质的物质
（微粒分散在其中的物质）
溶液、悬（乳）浊液、胶体
2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小
分散系
分散质 微粒直
径
溶液
<10-9m
(< 1nm)
胶体
浊液
10-9m-10-7m >10-7m
（1 ~100 nm）（>100 nm）
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒
带负电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
硅酸盐(土壤和水泥)
AgI
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
例题
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有
练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到 纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒 子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质 的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
(A、c 溶液) B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
3、渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
许多分子 集合体
能
不能 较稳定
浊液 >100 nm
大量分子 集合体
不能
不能 不稳定
三、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。
（溶液）
（胶体）
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
氧
酸
碱
盐
化
物
化学物质及其变化
化学物质
化学反应
纯净物
单化 质合
物
混合物
离氧
化分置复 子 化
合解换分 反 还
反反反解 应 原
应应应反
反
应
应
一、元素与物质分类 物质的基本组成成分是＿＿＿＿＿＿＿，单质 是指由＿＿＿＿＿组成的物质，而化合物是由＿ ＿＿＿组成的物质。元素在自然界中以两种形态 形式存在：一种是＿＿＿＿，一种是＿＿＿＿。
Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法 之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使
粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入
两根电极，接通直流电源，这时阳极聚
积 带负电荷的胶粒（粒子陶土），
阴极聚积 带正电荷的胶粒（Fe2O3) ，理由
含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将
是 陶土和杂质分离除杂
。
例题：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又 有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、 H2PO4 -、PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施 用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是
胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。
练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ c ）
①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
3、 电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内
蒸镏水
应用：
胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
【附表】：三种分散系的比较
分散系
分散质 微粒直
径
分散质 微粒
能否透 过滤纸
能否透 过半透
溶液
< 1nm
单个分子或离子
能 能 稳定
胶体 1 பைடு நூலகம்100 nm