高一化学(必修一)物质的分类及转化

物质的分类及转化

一、物质的分类

为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。1．根据物质的聚集状态，将物质分为____物质、_____物质和_____物质。

2．根据物质的导电性，将物质分为______、________和______。

3．根据物质在水中的溶解性，将物质分为_________物质、______物质和_______物质。4．根据物质的组成对物质进行分类

5．根据物质的性质进行分类

例如，对于能与酸或碱反应的氧化物来说，可将其分为酸性氧化物和碱性氧化物。通常把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为____________，如CaO、Na2O，把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为__________，如CO2、SO2。

思考感悟

二、物质的转化

1.按照物质的类别研究物质的转化

同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。一定条件下，不同类别的物质之间是可以相互转化的。研究物质的转化，不仅可以揭示物质转化所遵循的规律，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。

在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识，现将部分物质的转化类型举例总结

物质的转化类型实例（化学方程式）

单质化合物

金属氧化物氢氧化物

非金属氧化物酸

酸盐

碱 盐 单质 单质 化合物 单质

2.按照反应类型研究物质的转化

为了更好地研究物质间的相互转化，根据化学反应的特征，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，请根据所学知识填写下列表格： 表达形式 反应类型 实例（化学方程式） A+B=== AB CaO+H 2O=== Ca(OH)2 AB === A+B 分解反应

AB+C === A+BC 置换反应 Fe+2HCl=== FeCl 2+H 2 AB+CD === AD+CB

(1)复分解反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中进行的反应多是复分解反应。复分解反应的发生至少应具备下列条件之一：

①生成难溶性物质(包括微溶物)，如生成BaSO 4等。 ②生成易挥发性物质，如生成CO 2等。 ③生成难电离物质，如水、弱酸、弱碱等。

(2)金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：活动性强的金属置换活动性弱的金属。金属活动性的强弱，可根据“常见金属活动性顺序表”进行判断。常见金属的活动性顺序表为：

――――――――――――――――――――――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

其中，位置越靠前的金属活动性越强，金属在水溶液中就越容易失去电子变成金属阳离子。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。除了K 、Ca 、Na 三种金属外，其余金属能将比自身活动性弱的金属从其盐溶液里置换出来。 3.从氧化还原反应的角度研究物质的转化 (1)认识氧化还原反应

从元素化合价发生变化的角度定义氧化还原反应：元素___________的反应叫做氧化反应；元素__________的反应叫做还原反应。有元素________________的反应叫做氧化还原反应。

(2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

①置换反应_____是氧化还原反应(填“一定”或“不一定”，下同)。

②化合反应_______是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

③分解反应______是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

④复分解反应_____不是氧化还原反应。

课堂互动讲练

要点一物质的分类

1.按不同的标准可将盐分为哪些类别？

(1)按酸碱中和的程度盐可分为：正盐、酸式盐、碱式盐。

(2)按阳离子不同盐可分为：钠盐、钾盐、钡盐、铜盐等。

(3)按阴离子不同盐可分为：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。

按照盐中是否含有氧元素、是否为有机物等还可分成其他类别。

2.分类法在研究物质性质中有何应用？试举例说明。

分类是一种简单有效的科学方法。合理地分类可以帮助我们对事物的处理举一反三，触类旁通。

(1)用分类法判断或预测物质的性质，例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质反应、跟某些酸反应、跟某些盐反应等等。又知铝、锰也是金属单质，则它们也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。

(2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质。例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③高氯酸(HClO4)、④氧化钙(CaO)、⑤碘(I2)、⑥氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①③⑥。

(3)应用分类法对物质进行鉴别。例如选择化学试剂鉴别H2SO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液等六种溶液时，可将它们按酸、碱性的差异分为三类，用石蕊试液作为化学试剂将六种溶液划分为A.HCl溶液、H2SO4溶液；B.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液；C.BaCl2溶液、KNO3溶液三组。然后再将六种溶液按是否能在溶液中生成碳酸盐沉淀分为两类，用Na2CO3溶液作试剂从B组中区别出Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，从C组中区别出BaCl2溶液和KNO3溶液。最后将A组溶液按是否能在溶液中生成钡盐沉淀分为两类，用BaCl2溶液和KNO3溶液，最后将A组溶液按是否在溶液中生成钡盐沉淀分为两类，用BaCl2溶液试剂从A组中区别出H2SO4溶液和HCl溶液。

例1同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于哪种类别的物质：______________________________________。

(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)________________________。

(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。