河北省定州市2016-2017学年高一第二学期第一次(3月)月考化学试卷

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河北省定州市高一化学下学期第一次月考测试卷

河北省定州市高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（）A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入 Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C ．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO 4D ．此实验能确定Na 2SO 3是否部分被氧化【答案】C 【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B. 原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO 4，可能是BaSO 3，故B 错误；C. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO 3也会被氧化为BaSO 4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO 4，故C 正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化，故D 错误；答案选C 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B。

河北省定州市高一化学下学期第一次月考试题

河北定州2016-2017学年第二学期高一第一次月考化学试卷一、选择题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是A. Y、Z两元素的简单离子半径Y>ZB. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C. X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D. Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO42．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A. 简单离子半径：Y>X>WB. 单质的氧化性:W>Y>ZC. 化合物YW2具有强氧化性D. 化合物W中只含共价键3．下列叙述正确的是（）A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物4．下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（）A. KClO3+I2=KIO3+Cl2B. 2Cl+2I-=2Cl-+I2C. 酸性：HClO4﹥HIO4D. 氧化性：Cl2﹥I25．已知某粒子A z R n+，则元素R原子的电子数为（）A. ZB. A-ZC. A-Z+nD. A-Z-n6．根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜MD. L2+与R2-的核外电子数相等7．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子电子层数比B原子的电子层数多C. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D. 1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A. 元素原子相对原子质量依次递增B. 元素原子半径大小呈周期性变化C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。

河北省定州市高三化学下学期第一次月考试题(高补班)

河北定州2016-2017学年第二学期高四第1次月考化学试卷一、选择题1．能将(NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是A.NaOH溶液 B。

Ba(OH)2溶液 C.BaCl2溶液 D。

AgNO3溶液2．下列说法中正确的是（）A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3．下列说法不正确的是（）A．空气质量指数（AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物（PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火4．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放5．常温下,下列物质的水溶液，其pH值大于7的是A．KNO3 B．NaHSO4 C．NH4Br D．NaF6．将9。

2 g金属钠投入到100 g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（ )①2。

00％②3。

65% ③10％④36。

5%A。

①最少 B.④最多 C。

③居中 D.一样多7．下列反应中氯元素全部被还原的是A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2OC．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑8．某有机化合物A的相对分子质量大于100,小于130.经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46。

河北省定州市高一化学下学期第一次(3月)月考试题

河北省定州市2016-2017学年高一化学下学期第一次（3月）月考试题考试时间60分钟、分值100分第I卷（共15分）一、单选题（每小题2.5分共15分）1.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D、单质的颜色随核电荷数增加而加深2. 下列物质中只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H23. 雷雨天闪电时空气中有臭氧O3生成,下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3相互转化属于物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．O3是由3个氧原子构成的化合物4.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物5.下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B、把Cl2通入FeCl2溶液中C、把绿豆大的钾投入少量水中D、把溴水滴加到淀粉KI溶液中6.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小：Na>S>OC.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al第II卷（共35分）一、单选题（每小题2分，共20分）7. 据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。

下列说法正确的是( )A. 10B的质子数是10 B．10B的中子数与核外电子数不同C．10B20是一种新合成的化合物 D．10B20具有较强的化学活性8.核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（）A．4 种 B．3 种 C．2 种 D．l 种9. 下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个主族和8个副族 B．ⅣA族的元素全部为非金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期指第1、2周期10. a R3－和b M n＋的核外电子数相等，则a值等于( )A．b＋n＋3 B．b＋n－3C．b－n＋3 D．b－n－311. W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。

河北省定州市高一化学下学期开学考试试题

河北定州2016-2017学年第二学期高一开学考试化学试卷一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2N AB. 3.9g Na2O2晶体中含有0.2N A个离子C．常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD. 3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2N A2．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④3．下列实验操作所用仪器合理的是 ( )A.用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5B.用10mL量筒量取5.20mL盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液4．把6.4 g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50 mL溶液，其中c(Na+)=1.6mol·L-1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A．2.12 g B．4.24 g C．3.18 g D．5.28 g5．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cl﹣6．向Fe 2(SO 4 ) 3和Al 2 (SO 4 ) 3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。

下列图象中，能正确表示上述反应的是7．下列离子方程式正确的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O+2H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO2D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓8．将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是A．放出CO2的总量一样多 B．前者生成的NaCl是后者的二倍C．消耗盐酸一样多 D．后者消耗盐酸是前者的一半9．关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是A．O2在反应中作氧化剂 B．该反应转移了4e－C．Hg是被还原得到的产物 D．HgS既是还原剂又是氧化剂10．在①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．①②④11．下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色固体 B．都是强氧化剂C．与酸反应的生成物都是盐和水 D．都能与水反应形成强碱溶液12．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是A．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B．Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－13．在逻辑上概念之间存在如图所示关系。

河北定州2016届高三化学上学期第二次月考试题带答案

河北定州2016届高三化学上学期第二次月考试题（带答案）河北定州中学2016届高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H=1O=16C=12N=14S=32Na=23Fe=56Cu=64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：2．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3．下列关于实验安全的叙述中错误的是A.实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65o以上的热水清洗B.汞洒落后，应立即撒上硫磺，并打开墻下面的排气扇C.万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理D.少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗。

4．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A．1B．2C．3D．45．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NAB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1NAC．9g重氧水（H218O）含电子总数为10NAD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2NA6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+COB．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH－SO+H2O C．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO45H218O2+2MnO+6H+518O2+2Mn2++8H2O8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）9．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．5种C．6种D．7种10．下列装置合理，且能达到实验目的的是（）11．下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL－1NaClO溶液和0.1molL－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C12．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 13．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大B．溶液pH变化：甲减小，乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。

河北省定州市高三化学下学期第一次月考试题

河北定州2016-2017学年第二学期高三第1次月考化学试卷一、选择题1．对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是A ．体积不变充入惰性气体，反应速率增大B ．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C ．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D ．若增加或减少A 物质的量，反应速率一定会发生明显的变化2．下列溶液一定能大量共存的离子组是（）A ．能与铝反应产生H 2的溶液：4NH +、Na +、Cl －、3HCO -B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、I －、K +、Br －C ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、2AlO -、S 2－、23CO -D ．澄清透明的无色溶液中：ClO －、4MnO -、Al 3+、24SO -3．下列化学用语书写正确的是 A ．镁离子的结构示意图:B ．苯甲酸乙酯的结构简式：C ．CO 2的电子式：D ．中子数为18的氯原子：Cl 18174．下列有机物中，一氯取代物有2种的是（）① ②③ ④A ．全部B ．①③C ．②④D ．②③5．下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是A ．NH 4ClB ．NaHCO 3C ．FeSD ．NaHSO 46．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是( )A．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等7．下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( )A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl28．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。

经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳碳双键的个数为( )A．1 B．2 C．3 D．49．下列物质中属于共价化合物的是A．NaCl B．KOH C．Cl2 D．CO210．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O =HClO＋HCO3-B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋11．下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2 + H2O + 2C6H5O—→2C6H5OH + CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + CH3COOH == CH3COO— + C O2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—12．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键13．下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )A．乙酸乙酯 B．乙醛 C．溴乙烷 D．甲醇14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2OB、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4↓C、Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2OD、Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 = 2 Fe 3++3H2O15．常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol・L-1和Bmol・L-1，则A与B的关系是( )A．A＝10-4B B．A>B C．B＝10-4A D．A＝B16．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。

《解析》河北省定州二中2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试卷Word版含解析

2016-2017学年河北省定州二中高一（上）第一次月考化学试卷一、单选题（每小题3分，共15分）1．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A．植物油与汽油B．四氯化碳与水C．四氯化碳和碘D．水与乙醇2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯不接触D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁3．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：14．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．22.4mLH2（标准状况）和0.1molN25．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 gC．74.5 g和696 g D．149 g和696 g一、单选题（每小题3分，共15分）6．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（）A．①B．②C．③D．④7．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解丙产生气体产生白色沉淀则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaCl8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个D．5×1022个9．下列有关H2SO4的叙述正确的是（）A．H2SO4的相对分子质量是98g/molB．1molH2SO4的质量是98gC．1molH2SO4中含有1molH2D．1molH2SO4中共含有6.02×1023个原子10．在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl二、填空题11．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为．12．在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是．一、单选题（每小题4分，共24分）13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与水混合配成10 L溶液D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液14．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是（）A．质量相等但密度不等的N2和C2H4B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2D．等压、等体积N2和CO215．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A16．下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A．30mL0.2mol/LKCl溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液D．100mL0.25mol/LNaCl溶液17．将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．3mol/L B．2mol/L C．1.5mol/L D．1mol/L18．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L二、填空题（共26分）19．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘；（2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水；（4）KCl中含有KClO3．20．完成下列填空（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定．（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量g，其所含原子的总数是个．（3）配制100mL2mol•L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm ﹣3）的体积为ml（保留三位有效数字）．取配制后的溶液20ml，SO42﹣的物质的量为，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：L．（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体的物质的量为mol．②该气体在标准状况下的体积为L．2016-2017学年河北省定州二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题3分，共15分）1．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A．植物油与汽油B．四氯化碳与水C．四氯化碳和碘D．水与乙醇【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．【解答】解：A．植物油与汽油都是有机物，所以植物油与汽油能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．四氯化碳是有机物，水是无机物，四氯化碳和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C．碘可以溶于四氯化碳形成溶液，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯不接触D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．三层滤纸较厚，则玻璃棒靠在三层滤纸一边；B．过滤时，液体沿烧杯内部流下；C．试管底部与酒精灯灯芯接触，易炸裂；D．用胶头滴管向试管滴液体时，应悬空正放．【解答】解：A．过滤操作中，三层滤纸较厚，则玻璃棒靠在三层滤纸一边，滤纸不易被捣破，故A正确；B．过滤时，液体沿烧杯内部流下，则漏斗径与烧杯内壁接触，可防止液滴飞溅，故B正确；C．酒精灯内焰温度较低，试管底部与酒精灯灯芯接触，易炸裂，故C正确；D．用胶头滴管向试管滴液体时，应悬空正放，不能使滴管尖端与试管内壁接触，故D错误；故选D．3．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．【解答】解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol．同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为mol：mol=1：2．故选：B．4．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．22.4mLH2（标准状况）和0.1molN2【考点】物质的量的相关计算．【分析】所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，根据n==计算其物质的量来判断即可．【解答】解：所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，A．根据n=知，两种气体的质量相等但摩尔质量不等，所以其物质的量不等，所以分子数不等，故A错误；B．标况下氮气物质的量===0.25mol，11gCO2的物质的量==0.25mol，所以二者分子数相等，故B正确；C.9gH2O物质的量==0.5mol，0.5molBr2，所以二者分子数相等，故C正确；D．标况下，22.4mLH2物质的量为0.001mol，0.01mol氮气，二者的物质的量不等，所以其分子数不等，故D错误；故选BC．5．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 gC．74.5 g和696 g D．149 g和696 g【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】氯化铵的物质的量==8mol，KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，则n（KCl）=1mol，n（K2SO4）=4mol，再根据m=nM进行计算．【解答】解：氯化铵的物质的量==8mol，KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，则n（KCl）=1mol，n（K2SO4）=4mol，m（KCl）=1mol ×74.5g/mol=74.5g，m（K2SO4）=4mol×174g/mol=696g，故选C．一、单选题（每小题3分，共15分）6．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（）A．①B．②C．③D．④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①碳酸钙不溶于水，但CaO与水反应；②含有大量二氧化碳时，CO不能燃烧；③二者均与NaOH反应；④CuO与稀盐酸反应，而Cu不能．【解答】解：①碳酸钙不溶于水，但CaO与水反应，则不能加水，除杂应高温分解，故①错误；②含有大量二氧化碳时，CO不能燃烧，而且会引入新的杂质氧气，故②错误；③二者均与NaOH反应，不能除杂，应选CuO，故③错误；④CuO与稀盐酸反应，而Cu不能，则加盐酸后，滤、洗涤、干燥可除杂，故④正确；只有④正确；故选D．7．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解丙产生气体产生白色沉淀则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaCl【考点】无机物的推断．【分析】由Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解丙产生气体产生白色沉淀可知，加甲生成的白色沉淀与酸反应生成气体和沉淀，则甲中含钡离子或钙离子，乙为酸，后来沉淀为硫酸钡或硝酸银，以此来解答．【解答】解：A．由Na2CO3溶液BaCO3沉淀溶解并产生气体，但不符合产生白色沉淀，故A不选；B．由Na2CO3CaCO3沉淀溶解并产生气体产生AgCl白色沉淀，故B选；溶液CaCO3沉淀溶解并产生气体不反应，故C不选；C．由Na2CO3溶液BaCO3沉淀溶解并产生气体不反应，故D不选．D．由Na2CO3溶液故选B．8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个D．5×1022个【考点】物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nN A计算碳原子数目．【解答】解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019，故选：A．9．下列有关H2SO4的叙述正确的是（）A．H2SO4的相对分子质量是98g/molB．1molH2SO4的质量是98gC．1molH2SO4中含有1molH2D．1molH2SO4中共含有6.02×1023个原子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．H2SO4的相对分子质量是98；B．H2SO4的摩尔质量为98g/mol；C．H2SO4中不含H2；D．1molH2SO4中共含有7mol原子．【解答】解：A．H2SO4的相对分子质量是98，其摩尔质量为98g/mol，故A错误；B．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，则1molH2SO4的质量是98g，故B正确；C．H2SO4中不含H2，1molH2SO4中含有2molH原子，故C错误；D．1molH2SO4中共含有7mol原子，含有原子数目为7×6.02×1023个原子，故D 错误．故选：B．10．在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，选择碳酸钠除去氯化钙，选择氯化钡除去硫酸钠，且碳酸钠一定在氯化钡之后，以此来解答．【解答】解：除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，选择碳酸钠除去氯化钙，选择氯化钡除去硫酸钠，且碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸除去过量的碳酸钠，则试剂及顺序为BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C．二、填空题11．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11，密度之比为4：11．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据阿伏加德罗定律定律比较分子数、物质的量之比，根据分子组成判断原子数目的多少，根据m=n•M计算质量，根据同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比比较密度．【解答】解：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，则：同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1；根据N=n•N A可知：物质的量之比为1：1；1个甲烷分子中含有5个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，则原子总数之比为5：3；根据m=n•M可知，物质的量相同时，质量之比等于相对分子质量之比，则质量之比为16：44=4：11；根据同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则密度之比为4：11．故答案为：1：1；5：3；4：11；4：11．12．在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是H2，质量最大的是H2O，体积最小的是H2O．【考点】物质的量的相关计算．【分析】依据n===，进行解答．【解答】解：4g氢气的物质的量n（H2）==2mol，含有原子数为4N A；标况下体积为：2mol×22.4L/mol=44.8L；11.2L氧气的物质的量n（O2）==0.5 mol，含有原子数为0.5mol×2×N A=N A；质量为0.5mol×32g/mol=16g；1mol H2O含有原子数为1mol×3×N A=3N A；质量为1mol×18g/mol=18g；标况下体积V==18mL；依据N=n×N A，分子个数与物质的量成正比，所以在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是：4g H2；含原子数最多的是：4g H2；体积最小的是：H2O；故答案为：H2；H2O；H2O．一、单选题（每小题4分，共24分）13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与水混合配成10 L溶液D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液【考点】物质的量浓度．【分析】A．体积指溶液体积不是溶剂体积；B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响；C．根据C=解题；D．根据溶液浓度的均一性判断．【解答】解：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误．B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误．C．将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液，溶质浓度为1mol/L，故C正确；D．溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液，溶质浓度为1mol/L，故D正确．故选CD．14．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是（）A．质量相等但密度不等的N2和C2H4B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2D．等压、等体积N2和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据N=nN A可知，两种气体的分子数，说明二者的物质的量一定相等，根据n==计算出各物质的物质的量，然后进行判断，注意气体摩尔体积的使用条件．【解答】解：根据N=nN A可知，两种气体的分子数，说明二者的物质的量一定A．N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，质量相等时二者的物质的量一定相等，则二者一定含有相同的分子数，故A正确；B．没有指出温度和压强，二者的气体摩尔体积不一定相等，则无法计算N2和C2H4的物质的量，故B错误；C．没有告诉压强，无法计算N2和O2的物质的量，故C错误；D．没有指出温度，气体摩尔体积不一定相等，无法计算二者的物质的量，故D 错误；故选A．15．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；C．通常状况下，N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．【解答】解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L 水的物质的量，故A错误；B．1.06g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 N A，故B正确；C．N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；16．下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A．30mL0.2mol/LKCl溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液D．100mL0.25mol/LNaCl溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A、30mL 0.2mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=0.2mol/L×1=0.2mol/L；B、20mL 0.1mol/L CaCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C、10mL0.1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.1mol/L×3=0.3mol/L；D、100mL0.25mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.25mol/L；所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L；故选：C．17．将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．3mol/L B．2mol/L C．1.5mol/L D．1mol/L【考点】物质的量浓度．【分析】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算稀释后所得溶液中氯离子的浓度．【解答】解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L ×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，故选C．18．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【分析】A．单位错误；B．都由O元素组成，质量相等时，原子个数相等；C．物质的聚集状态不同，分子间距离不同；D．Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L．【解答】解：A．n==0.5mol，质量为22 g，则M==44g/mol，相对分子质量为44，故A错误；B．都由O元素组成，质量相等时，原子个数相等，故B正确；C．物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气相等，水的最小，故C错误；D.1 mol氯化钙含有2molCl﹣，溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L，故D错误．故选B．二、填空题（共26分）19．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘④；（2）除去食盐溶液中的水②；（3）淡化海水③；（4）KCl中含有KClO3⑤．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】（1）分离固体或液体与液体微溶用萃取；（2）从溶液中提取固态溶质用蒸发；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离；（4）KClO3受热易分解生成KCl．【解答】解：（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：④；（2）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：②；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，则淡化海水，可采用蒸馏方法，故答案为：③；（4）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3，故答案为：⑤．20．完成下列填空（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量22g，其所含原子的总数是1.5N A个．（3）配制100mL2mol•L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm ﹣3）的体积为11.1ml（保留三位有效数字）．取配制后的溶液20ml，SO42﹣的物质的量为0.04mol，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：0.896L．（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体的物质的量为mol．②该气体在标准状况下的体积为L．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】（1）对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，相同物质粒子数目越大，占有的体积越大；（2）根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算其质量，由N=nN A；（3）根据c=计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；根据n=cV计算20mL溶液中n（H2SO4），SO42﹣的物质的量等于H2SO4的物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV m计算氢气体积；（4）依据n===计算解答．【解答】解：（1）相同物质粒子数目越大，占有的体积越大对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离，故构成物质的粒子数及粒子大小决定固体、液体的体积；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故构成物质的粒子数、粒子间的距离决定气体体积大小，故答案为：①②；①③；（2）标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为：=0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，则含有原子数为N=nN A=3×0.5mol×N A=1.5N A；故答案为：22；1.5N A；（3）根据c=可知，浓硫酸物质的量浓度为：mol/L=18mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为：=11.1mL；20mL溶液中n（H2SO4）=0.02L×2mol/L=0.04mol，则n（SO42﹣）=n（H2SO4）=0.04mol，根据H原子守恒，生成氢气的物质的量为0.04mol，标况下生成氢气体积为：0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故答案为：11.1；0.04mol；0.896；（4）①mg该气体的物质的量为：=mol，故答案为：；②标况下气体摩尔体积V m=22.4L/mol，该气体在标准状况下的体积为：22.4L/mol ×mol=L，故答案为：．2017年5月6日。

河北省定州市第二中学高一化学上学期第三次月考试题

河北省定州市第二中学2016-2017学年高一化学上学期第三次月考试题考试时间60分钟、分值100分可能用到的相对原子： AI：27 Fe：56第1卷（共15分）一、单选题（每小题3分共15分）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B．二氧化碳通入石灰水C．钠在氯气中燃烧 D．一氧化碳还原氧化铁2. 两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是（）A．2：3 B．1：1 C．3：2 D．1：63. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的A l3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氨水4. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：25. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Na和H2O B．Na2O2和H2OC．Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液 D．Ca（OH）2溶液和氯化钠溶液第2卷（共35分）一、单选题（每小题2分，共20分）6. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中正确的是（）A．NO2被还原 B．该反应中氧化剂是COC．CO发生还原反应 D．NO2失去电子7. NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是A．NaOH是氧化产物B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2molC．NaH为还原剂D．H2O既是还原剂又是氧化剂8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3.A. H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB. I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC. Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-9. 下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O210. 相同物质的量的钠,镁,铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量比为（）A．1：2：3 B．23：24：27 C．23：12：9 D．36：69：9211. 下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②AlCl3③Al2O3④NaHCO3⑤Al（OH）3．A．①②③ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤12. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A. B.C D13.铁有+2、+3价两种价态, ,下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是（）A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 D．氢氧化铁受热分解14．汞合金是目前使用较多的补牙材料。

河北省定州中学2016-2017学年高一下学期第二次月考(4

河北定州中学2016-2017学年第二学期高一第二次月考化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A. 原子的电子层数越多，原子半径越大B. 同族元素原子序数之差可能为16、26、36、46C. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D. 卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋72．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应B. 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C. 丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D. 若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键3．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是( )A. X与M形成的一个阴离子中含有29个电子B. 气态氢化物沸点Y>RC. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M4．下列排列顺序正确的是A. 熔点：MgBr2＞Cs ＞NaB. 微粒半径：Ca2+ ＞C1－＞Mg2+C. 碱性：KOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3D. 氧化性：Cu2+ ＞Fe3+ ＞K+5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A. 原子半径：Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：R>WC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高氧化物对应的水化物不能相互反应6．短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A．XY2Z3 B．X2YZ4 C．X3YZ4 D．X3YZ37．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．2 mol N原子结合生成N2（g）时需要放出946 kJ能量C．1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2＋O2＝2NO △H＝+180 kJ/mol .8．有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。

河北省定州中学高一化学下学期第一次月考试题

河北定州中学高一下学期第一次月考化学试题第I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．下列物质中含有共价键的离子化合物A ．Ba(OH)2B ．CaCl 2C ．H 2OD ．H 2 2．下列判断错误．．的是（） A ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3C ．沸点：I 2＞Br 2＞Cl 2＞F 2D ．沸点：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF3．下列物质的性质比较，正确的是A ．非金属性： P ＞S ＞ClB ．碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOHC ．气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞HBrD ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞HBrO 44．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf 。

下列关于18572Hf 的叙述中，正确的是A ．该元素的原子序数是72B ．该元素的原子序数是113C ．该核素的中子数为72D ．该元素的相对原子质量为了1855．下列关于Co 6027原子的叙述不正确的是A ．中子数为33B ．电子数为33C ．质量数为60D ．质子数为276．下列过程中，离子键被破坏的是A ．干冰升华B ．KNO 3熔化C ．NaCl 溶于水D ．HCl 气体溶于水7．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A ．金属性：甲>乙>丁B ．原子半径：辛>戊>甲C ．丙与庚的元素原子核外电子数相差13D ．形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊8．下列中各组性质的比较，正确的是（）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②离子还原性：S 2->Cl ->Br ->I - ③沸点：HF ＞HCl ＞HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ⑥半径：O 2->Na +>Na>ClA ．①②③B ．②③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤⑥9．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。

河北省定州中学2017届高三上学期第二次月考化学试题(含答案)

定州中学2016-2017学年第一学期高三第二次月考化学试题第I卷选择题（共60分）选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

) 1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-C．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-2．25℃时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（）A．a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞cC．d＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d3．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2，正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3－正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:35．下列微粒中，最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（）A ．SB ．MgC ．ClD ．Be6．肼（H 2N ﹣NH 2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N≡N 为942、O=O 为500、N ﹣N 为154，则断裂1molN ﹣H 键所需的能量（kJ ）是（）A ．194B ．391C ．516D ．6587．将2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A 的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25mol/(L·min)，则下列推断正确的是A ．v(C)＝0.2mol/(L·min)B ．z ＝3C ．B 的转化率为25%D ．C 的体积分数约为28.6%8．下列混合物，能用分液漏斗分离的是A ．酒精和水B ．食盐和水C ．酱油和汽油D ．芝麻和黄豆9．下列物质中，属于离子化合物的是()A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 410．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 3溶液中②过量的NaOH 溶液和铝铵矾[NH 4Al(SO 4)2]溶液混合③少量电石(CaC 2)投入到过量的NaHCO 3溶液中④Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中A ．②④B.③c ．②③D ．①④11．下列实验方法能达到目的的是A ．用氨水清洗试管内壁附着的银镜B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C ．制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸D ．可用K 3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl 3溶液中是否存在Fe2+12．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3④Al⑤(NH 4)2CO 3A ．全部B ．①②③C ．①②③⑤D ．②③④13．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H 2CO 3②Na 2CO 3③NaHCO 3④NH 4HCO 3⑤(NH 4)2CO 3。

河北省定州市高一化学下学期第二次月考测试卷

河北省定州市高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。

综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。

【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。

下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，NH 4F 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A ．NF 3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A 不选；B ．NF 3分子结构和NH 3相似，都属于共价化合物，故B 不选；C ．在4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1，故C 不选；D ．NH 4F 是离子化合物，为离子晶体，故D 选；故选：D 。

【高一】高一化学3月月考试题扫描版4

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【关键字】高一
河北省邢台市2016-2017学年高一化学3月月考试题（扫描版）
2016-2017学年下学期第一次月考
高一年级化学试题答案
一选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
0 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 2 4 C
D
C C A
D D A B D
B
B
A
D
C
D
C
A
D
C
C
B
A
D
填空题每空2分（除特殊标明） 25.（18分）
(1)④⑥(2)略（3）２Ｋ２Ｏ２＋４Ｈ+＝４Ｋ+
＋Ｏ２＋2Ｈ２Ｏ（4）略（5）略（此题每个2分共6分） 26题（14分）
（1）B C （2）CCl 4或PCl 3（3）离子键，共价键（此空各1分，共2分） 2N A (或填1.204*1024
（4）Rb 略 27题（12分）
（1）略（2）吸收溴蒸汽（3）下层，分液漏斗（4）浅黄色沉淀，取代反应 28题（8分）
（1）略（2）CO ２+Na ２SiO 3=Na ２CO 3+H ２SiO 3（此空3分）（3）5Cl 2＋10NaOH===7NaCl ＋2NaClO ＋NaCl O 3＋5H 2O （此空3分）
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河北省定州市高一化学下学期第一次月考试题(承智班)

河北定州2016—2017学年第一学期高一承智班第一次月考化学试卷一、选择题1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们的最外层电子数之和为22,W与Y同主族，W2—具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A. 简单离子半径：Y>X>W B。

单质的氧化性：W〉Y>ZC. 化合物YW2具有强氧化性D. 化合物W中只含共价键2．根据表中信息,判断以下叙述正确的是（）A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜MD. L2+与R2—的核外电子数相等3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减,四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。

下列叙述正确的是A。

原子半径:Y〉ZB. 单质熔点：W〉XC. X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应D. X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性4．W、X、Y、Z是四种短周期元素,其原子序数依次增大。

已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mo1．L-1甲溶液的pH为13。

X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐.下列说法中,正确的是A。

原子半径大小的比较：r（X）>r（Y）>r(Z）B。

元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D. 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物5．下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。

下列说法正确的是A. 氢化物的稳定性：N 〉Z,是因为其氢化物分子可形成氢键B. 元素的非金属性:M > Y,是因为单质M能与YN2反应生成单质YC。