2008年安徽工业大学分析化学(含仪器分析)考研真题A卷

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安徽工业大学化工原理2008年考研试题研究生入学考试试题考研真题

安徽工业大学化工原理2008年考研试题研究生入学考试
试题考研真题
安徽工业大学2008年招收攻读硕士学位研究生专业基础课试卷（A）科目名称：化工原理代码：830。

一.简答题（30分）。

1、（5分）
流体在管路中流动时，有几种流动型态？写出判断流型。

的具体根据。

2、（5分）
离心泵有哪些性能参数和特征曲线？。

3、（5分）
为什么工业上气体的除尘常放在冷却之后进行？。

4、（5分）
为什么工业换热器的冷、热流体的流向大多采用逆流操。

作?。

5、（5分）
精馏塔在一定条件下操作时，试问将加料口向上移动两。

层塔板，此时塔顶和塔底产品组成将有何变化？为什么？。

6、（5分）
固体物料与一定状态的湿空气进行接触干燥时，可否获得。

绝干物料？为什么？。

二.流体流动计算（30分）。

3用泵将密度为1100kg/m的水溶液，从敞口储槽送至表压为。

4Pa的水洗塔中。

槽液面恒定，储槽液面与输送管出口9.807×10。

端的垂直距离为20m，输送管路采用Φ108×4mm的钢管，管长30m，管路上有吸滤式底阀1个（ζ阀=7.0）90°标准弯头2个（ζ弯
=0.75），全开闸阀1个（ζ闸阀=0.17），管路摩擦系数λ=0.02，
— 1/2 —
— 1/2 —
3
问当输送量为43m /h时，泵所提供的有效功率为多少kw？。

— 2/2 —。

分析化学试题A和答案.doc

分析化学试题（A ）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内,每小题1分，共20分）1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含最为30. 6%，而真实含水量为30. 3% ,则30. 6%-30. 3%=0. 3% 为（）。

a.相对课差b.绝对课差c.相对偏差d.绝对偏差2.氧化还原滴定的主要依据是（）。

a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。

a.（ 25.48 ± 0. 1 ） %b. （ 25.48 ± 0. 13 ） %c.（ 25.48 土0. 135 ）%d.（ 25. 48 ± 0. 1348 ） %4.测定NaCl+Nd 3 P0 1中C1含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

d.NdCl b. AgNO 3c. Nil 4 SCNd. Na 2 SO 45.欲配制1000ml 0. lmol/L I1C1溶液,应取浓盐酸（）。

a. 0. 84inlb. 8. 4mlc. 1.2mld. 12ml6.己知在lmol/L H 2 SO 4溶液中,MnO 4 - /Mn 2+和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为1. 45V 和0.68V。

在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（）。

a. 0. 73Vb. 0. 89Vc. 1.32Vd. 1.49V7.按酸碱质子理论，Nd 2 HPO 1是（）。

a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质&下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。

a. CN - （ K CN 头=6. 2 z 10 -10 ）b. S 2- （K IIS - = 7. 1 ' 10 -15 , K II2S =1.3 ' 10 -7 ）c. F - （K ilF = 3.5 ; 10 -4 ）d. CH 3 COO - （K IIAc = 1.8 f 10 -5 ）9.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

2015-2016仪器分析(A卷)(1)

第 1 页共 6 页第 2 页共 6 页安徽师范大学 2015-2016 学年第一学期化材学院学院化学各专业2014级《仪器分析》课程期末考试试卷（(A 卷) 120分钟闭卷）一、单项选择题（10小题，每小题2分，共20分）1、用pH 玻璃电极测定pH 约为12的碱性试液，测得pH 比实际值（） A 、大; B 、小; C 、两者相等; D 、难以确定2、电位法测定时，溶液搅拌的目的（） A 、缩短电极建立电位平衡的时间 B 、加速离子的扩散，减小浓差极化C 、让更多的离子到电极上进行氧化还原反应D 、破坏双电层结构的建立3、在实际测定溶液 pH 时, 都用标准缓冲溶液来校正电极, 目的是消除（） A 、不对称电位 B 、液接电位C 、不对称电位和液接电位D 、温度影响4、下列说法中正确的是（）A 、析出电位越负越容易在阴极上被还原B 、析出电位越正越容易在阴极上被还原C 、与析出电位无关D 、以上均不正确5、在控制电位电解过程中，为了保持工作电极电位恒定，必须（） A 、不断改变外加电压 B 、外加电压不变 C 、辅助电极电位不变 D 、电解电流恒定6、半波电位是否为定值与下列因素（）无关。

A 、温度；B 、支持电解质种类；C 、支持电解质浓度；D 、共存的其他反应离子。

7、库仑分析的理论基础是（） A 、电解方程式 B 、法拉第定律 C 、能斯特方程式 D 、菲克定律8、 TCD 是根据不同物质与载气的（）不同进行检测的。

A 、分配系数 B 、导热系数 C 、电阻温度系数 D 、光吸收系数9、气相色谱中，可用来进行定性的色谱参数是（）。

A 、峰面积 B 、峰高 C 、保留值 D 、半峰宽10、某组分在固定相中的质量为()A m g ，浓度为1()A c g mL -⋅，在流动相中的质量为()B m g ，浓度为1()B c g mL -⋅，则此组分的分配系数是（）。

安徽工业大学分析化学2008年考研试题研究生入学考试试题考研真题

安徽工业大学分析化学2008年考研试题研究生入学考试试题考研真题安徽工业大学2008年招收攻读硕士学位研究生专业基础课试卷（A）。

科目名称：《分析化学》（含仪器分析）代码：721。

（答案一律写在答题纸上）。

一、选择题（20×2分）。

1、用KMnO 4测定铁时，若在HCl 介质中测定，其结果将: （）。

A. 偏高；B. 偏低；C. 准确；D. 难确定。

2、用EDTA 滴定金属离子M 时，适宜的酸度是: （）。

A. 小于允许的最低pH 值；B. 恰好等于允许的最低pH 值；。

C. 大于允许的最低pH 值，小于M 离子水解的pH 值；。

D. 可任意大于允许的最低pH 值。

3、四位学生进行水泥熟料中SiO 2，CaO ，MgO ，Fe 2O 3，Al 2O 3的测定。

下列结果（均为百分含量）表示合理的是: （）。

A. 21.84，65.5，0.91，5.35，5.48B. 21.84，65.50，0.910，5.35，5.48。

C. 21.84，65.50，0.9100，5.350，5.480D. 21.84，65.50，0.91，5.35，5.48。

4、KMnO 4滴定H 2O 2开始时反应速率很慢，为了加快反应速率，采用的合适措施是:。

A. 加热试液；B. 增大酸度；C. 增加KMnO 4标准溶液的浓度；。

D. 在试液中加入MnSO 4。

— 1/2 —— 1/2 —5、反应Cr 3+ + V2+。

A. 2+ + V3+的平衡常数的对数是: （） n n （E '。

Cr 3+/Cr 2+−E ' V 3+/V 2+）；B. （E ' V 3+/V 2+−E ' Cr 3+/Cr 2+）；0、 0590、 059。

0、 059' 0、 059'C. （E Cr 3+/Cr 2+−E ' V 3+/V2+）；D. （E V 3+/V 2+−E ' Cr 3+/Cr 2+） n n。

安安徽大学20 08 定稿

安徽大学20 08 --20 09 学年第二学期《分析化学》期末考试试卷（A 卷）（闭卷时间120分钟）院/系年级专业姓名学号一、选择题（每小题1分，共10分）1. 分析化学就其性质而言，是一门（）的科学。

A. 获取物质的物理性质 B. 获取物质的化学性质 C. 获取物质的化学组成与结构信息 D. 获取物质的各种信息2. 测定结果的精密度好，表示（）A. 系统误差小B. 标准偏差小C. 相对误差小D. 绝对误差小3. 0.040mol·L -1的H 2CO 3(饱和碳酸)的水溶液, K a 1=4.2×10-7﹑K a 2=5.6×10-11分别为它的电离常数，该溶液的c(H +)浓度和c(CO 32-)的浓度分别为： ( )A.，Ka 1 ， Ka 2 ， K a 2 4. 含0.10 mol·L -1HCl 和0.20 mol·L -1 H 2SO 4的混合溶液的质子条件式是( )A. [H +] = 0.3 + [OH -] + [SO 42-]B. [H +] = [OH -] + [SO 42-]C. [H +] = [OH -] + [Cl -] + [SO 42-]D. [H +] = 0.3 +[OH -] + [SO 42-] + [HSO 4-] 5. 下列四种溶液的浓度均为0.1000 mol·L -1，对它们稀释10倍时pH 值改变最小的溶液是 ( )A. NaAcB. NH 4AcC. HAcD. NH 4Cl6.用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是( )A. Na2H2YB. CaY2-C. 柠檬酸三钠D. 三乙醇胺7.两位分析人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组分析数据，若判断这两位分析人员的分析方法之间是否存在显著性的差异，应该用下列哪种方法: （）A. u 检验法B. F检验法加t检验法C. F检验法D. t 检验法8.为了得到纯净、较大颗粒沉淀，采用均匀沉淀法，不能达到目的的是( )A .防止局部过浓B. 生成大颗粒的沉淀C. 防止继沉淀现象 D. 降低过饱和度9.在符合朗伯-比尔定律的范围内，吸光物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是: （）A. 增加、增加、增加B. 增加、不变、减小C. 减小、增加、增加D. 减小、不变、减小10.在1 mol·L-1H2SO4溶液中，EΘ’Ce4+/Ce3+=1.44V ;EΘ’Fe3+/Fe3+ =0.68V，以Ce4+滴定Fe2+,最适宜的指示剂为（）A. 亚甲基蓝（EΘ’In=0.53V ）B. 邻苯氨基苯甲酸（EΘ’In=0.89V ）C. 二苯胺磺酸钠（EΘ’In=0.84V ）D. 邻二氮菲-亚铁（EΘ’In=1.06V ）二、填空题（每题1分，共7分）1. 某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其p Ka = ；在pH=6时络合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lg K´ZnIn=8.9, 则变色点时的pZn´ep= 。

仪器分析试题和答案

仪器分析试卷1及答案一、选择题( 共18题30分)1. 2 分(1075)一种能作为色散型红外光谱仪色散元件的材料为( )(1) 玻璃(2) 石英(3) 卤化物晶体(4) 有机玻璃2. 2 分(1092)下列哪种原子荧光是反斯托克斯荧光？( )(1) 铬原子吸收359.35nm，发射357.87nm(2) 铅原子吸收283.31nm，发射283.31nm(3) 铅原子吸收283.31nm，发射405.78nm(4) 铊原子吸收377.55nm，发射535.05nm3. 2 分(1158)下述滴定反应：通常采用的电容量方法为( )(1) 电导滴定(2) 电位滴定(3) 库仑滴定(4) 均不宜采用4. 2 分(1963)溶出伏安法操作中，下列哪一项操作是正确的? （）（1）在全测定过程中，均搅拌被分析溶液（2）在全测定过程中，完全不搅拌被分析溶液（3）在富集阶段搅拌，在溶出阶段不搅拌溶液（4）在富集阶段不搅拌，在溶出阶段搅拌溶液5. 2 分(1155)微库仑滴定分析时，加入大量去极剂是为了( )(1) 增加溶液导电性(2) 抑制副反应，提高电流效率(3) 控制反应速度(4) 促进电极反应6. 2 分(1004)在光栅摄谱仪中解决200.0～400.0nm区间各级谱线重叠干扰的最好办法是( )(1) 用滤光片(2) 选用优质感光板(3) 不用任何措施(4) 调节狭缝宽度某一化合物在UV光区270nm处有一弱吸收带, 在红外光谱的官能团区有如下吸收峰: 2700~2900cm-1双峰;1725cm-1。

则该化合物可能是( )(1) 醛(2) 酮(3) 羧酸(4) 酯8. 2 分(1321)在原子吸收分析中, 过大的灯电流除了产生光谱干扰外, 还使发射共振线的谱线轮廓变宽. 这种变宽属于( )(1)自然变宽(2)压力变宽(3)场致变宽(4)多普勒变宽(热变宽)9. 2 分(1157)pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( )(1) 内外玻璃膜表面特性不同(2) 内外溶液中H+浓度不同(3) 内外溶液的H+活度系数不同(4) 内外参比电极不一样*. 2 分(1940)高沸点有机溶剂中微量水分的测定，最适采用的方法是（）（1）（直接）电位法（2）电位滴定法（3）电导分析法（4）库仑分析法11. 2 分(1182)双原子分子在如下转动情况下(如图)，转动不形成转动自由度的是( )12. 2 分(1362)原子吸收法测定钙时, 加入EDTA是为了消除下述哪种物质的干扰? ( )(1)盐酸(2)磷酸(3)钠(4)镁常用的紫外区的波长范围是( )(1)200～360nm(2)360～800nm(3)100～200nm(4)103nm14. 1 分(1774)分光光度法中，为了减小浓度测量的相对误差，配制的试样溶液的透射比应控制在什么范围？（）(1) 小于1%(2) 1%-10%(3) 30%-50%(4) 90%-99%15. 1 分(1834)三个不同的质子A, B, C, 其屏蔽常数的次序为:s B>s A>s C, 当这三个质子在共振时,所需外磁场B0的次序是( )(1) B0(B)> B0(A)> B0(C)(2) B0(A)> B0(C)> B0(B)(3) B0(C)> B0(A)> B0(B)(4) B0(B)> B0(C)> B0(A)16. 1 分(1143)在电导滴定中，通常使滴定液的浓度比被测液的浓度大10 倍以上，这是为了( )(1) 防止温度影响(2) 使终点明显(3) 防止稀释效应(4) 使突跃明显17. 1 分(1538)平行催化波的灵敏度取决于( )(1)电活性物质的扩散速度(2)电活性物质速度(3)电活性物质的浓度(4)电极周围反应层中与电极反应相偶合的化学反应速度18. 1 分(1226)光量子的能量正比于辐射的( )(1)频率(2)波长(3)波数(4)周期二、填空题( 共15题30分)19. 2 分(2602)原子发射光谱法定性分析的依据是__________________________________________。

2008年安徽工业大学817物理化学考研试题

安徽工业大学2008年招收攻读硕士学位研究生年招收攻读硕士学位研究生专业基础课试卷专业基础课试卷专业基础课试卷(A)(A)(A)科目名称科目名称：：物理化学物理化学代码代码代码：：81717说明：1. 本试卷共10道试题，总分150分；2. 考生需携带计算器。

一(15分)、1mol 理想气体，温度为25℃，压力为1013.25 kPa ，求下列各过程气体所做的功。

(1) 在空气中(101.325 kPa)体积膨胀1×10-3m 3。

(2) 在空气中恒温膨胀至压力为101.325 kPa 。

(3) 恒温可逆膨胀至压力为101.325 kPa 。

二(15分)、已知在25℃，压力为101.3kPa 下，反应Ag + 1/2Cl 2 = AgCl 在烧杯中直接进行，放热127.03kJ 。

若将此反应组装成原电池，在上述条件下进行，则除了作膨胀功外，还对外作电功109.60kJ ，求在电池做功的同时，放出多少热？三(15分)、在25℃，101.3kPa 下，使1mol 铅与醋酸铜在可逆情况下发生反应Pb + Cu(Ac)2 = Pb(Ac)2 + Cu ，可作电功91840J ，同时吸热213600J 。

求∆U 、∆H 、∆G 和∆S 。

四(15分)、 1mol 水在100℃、101.3kPa 蒸发为汽，然后恒温可逆膨胀至60L ，求整个过程的W 和△G 。

五(15分)、在1000℃时加热钢材，用H 2作保护气氛时，H 2/ H 2O 不得低于1.34，否则Fe 要氧化成FeO 。

如在同样条件下改用CO 作保护气氛，则CO/ CO 2应超过多少才能起到保护作用？已知反应：()222CO H O CO H g +=+ 0G ∆= -36571 + 33.51T J/mol六(15分)、钢液中碳氧平衡的反应式为：[C] + [O] = CO(g) 0m G ∆=-35600 – 31.45 T J/mol[C]、[O]的浓度用质量百分数表示，求温度为1660 ℃时：(1) 平衡常数K ，(2) 钢液含碳0.015%。

08年研究生入学考试分析化学试题A

湖北中医学院2008年硕士生入学考试《分析化学》试题 A试题编号：601（本套试题共3页，第1页）一、填空题（每空1.5分、共33分）1．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，滴定分析的相对误差要求≤0.1%，为此，滴定时消耗的标准溶液的体积必须控制在mL以上。

2．Na2S与HCl共存于同一水溶液的质子条件式是_________。

3．由13.1627g基准物质K2Cr2O7配成的500.0mL标准溶液，其TT为_________ （g/mL）。

4．在沉淀滴定法中，影响滴定突跃范围大小的因素是_________和_________。

5．用EDTA滴定相同浓度的Ca2+时，当条件稳定常数增大10倍时，则滴定突跃范围将增大_____个pM单位。

6．pH玻璃电极在使用前需在纯水中浸泡24h以上，目的是____________和____________。

7．甲、乙两个化合物为CH2＝CHCH2CH2COCH3和CH2＝CHCOC2H5，由结构式可知，可能出现两个吸收带的为，仅出现一个吸收带的为。

8、在MS中，EE母→EE子，其裂解方式一般属于_________ ；OE母→ EE子，其裂解方式一般属于_________ 。

9、在质谱图的高质量端，有m/e201、215和216的质谱峰，其分子离子峰是。

10、在NMR一级图谱中，结构为O OOHCH3，有_________ 个自旋系统，分别为_________系统，在图谱中有_________ 组峰。

11．离子对色谱法是把加人流动相中，被分析样品离子与生成中性离子对，从而增加了样品离子在非极性固定相中的，使增加，从而改善分离效果。

12．在正相色谱中，极性的（强或弱）组分先出峰；在反相色谱中，极性的（强或弱）组分先出峰。

二、选择题（单选题，每题4分，共64分）1．当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是( )。

安徽工业大学831物理化学2008和2010-2018年考研专业课真题试卷

9、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将 (
) (2 分)
(A) 沿毛细管上升; (B) 沿毛细管下降; (C)不上升也不下降; (D) 无法确定
10、法拉第常数 F 的数值及量纲为： (
) (2 分)
(A) 96485 C/mol; (B) 96485 C; (C) 96485 mol/C; (D)96485 C-1
6、在光化学反应中，量子效率
（
）(2 分)
（A）>1
（B）<1
（C）≤1
（D）无法确定
7、通常所说胶体带正电或负电是指而言。 (
) (2 分)
(A) 胶核 ;
(B) 胶粒;
(C) 胶团
8、高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数(
) (2 分)
(A) 降低； (B) 增加； (C) 不改变； (D) 无法确定。
三、简答题（本题共 20 分）
1、指出下列平衡系统中的组分数 C，相数 P 及自由度数 F。(3 分)
NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物 NH3(g)和 H2S(g)成平衡； 2、常见的亚稳定状态有哪些. (4 分)
3、物理吸附和化学吸附最本质的区别是什么？(3 分)
4、丁铎尔效应的实质及其产生的条件？(3 分)
(D) 无法判断
2．对于 O2 和 N2 混合气体(可视作理想气体)的可逆绝热压缩过程（）(2 分)
（A）ΔU=0 （B）ΔS=0
（C）ΔA=0
（D）ΔG=0
3．下列几种条件下的实际气体，哪一种最接近理想气体的行为？（）(2 分)
（A）高温高压（B）高温低压（C）低温高压 (D)低温低压

安徽工业大学有机化学2008年考研试题研究生入学考试试题考研真题

安徽工业大学有机化学2008年考研试题研究生入学考试
试题考研真题
安徽工业大学2008年招收攻读硕士学位年招收攻读硕士学位研究生
专业基础课试卷学位研究生专业基础课试卷（研究生专业基础课试卷
（A ）。

科目名称：科目名称：有机化学有机化学代码：
代码：825。

一、命名或写出下列化合物的结构式（命名或写出下列化合物
的结构式（每题1分，共10分）。

⒈CH 2=CH—C ≡CH ⒉ 5—甲基—螺[3.4]
辛烷。

2H 5。

⒋ 5－氯－2－萘酚 2 ⒍丙基烯丙基醚。

COCH 3。

CH 23。

⒏甲基丙烯酸甲酯 2H 5 ⒑ 苯酐。

二、完成下列化学反应（完成下列化学反应（只要求写出主要产
物或条件, 只要求写出主要产物或条件, 每空, 每空1分，共20分）1、。

CH -3CH=CH
2、。

CH
3、3CH 2-。

500 （）。

4、。

（）AlCl 3H 2SO 4。

— 1/2 —
— 1/2 —
⒊。

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[vip专享]2008-2009学年第二学期《分析化学》试卷

11、H 2C 2O 4·2H 2O 作为基准物质，即可以标定NaOH, 又可以标定KMnO 4. （）12、H 2CO 3—HCO 3-属于共轭酸碱对. （）13、指示剂在计量点附近颜色变化缓慢的现象称为指示剂的封闭. （）14、基准物质必须符合4个条件：纯度高，组成恒定，性质稳定，有较小的摩尔质量. （）15、偏差是指测定结果与真实值之间的差值. （）三．选择题（每小题只有一个选项是正确的. 共30分，每题1.5分）1、下列说法不正确的是（）A 、方法误差属于系统误差B 、系统误差包括操作误差C 、系统误差具有可测性D 、系统误差呈正态分布2、用EDTA 测定铝盐中AL 3+的含量，采用的滴定方式是（）A 、直接滴定B 、间接滴定C 、返滴定D 、置换滴定3、关于Na 2S 2O 3标准溶液的配制要求，下列说法不正确的是（）.A 、由基准物质配制B 、加入少量的Na 2CO 3C 、用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解D 、存放于棕色瓶中4、下列指示剂使用时，用试验方法选择确定的是（）A 、甲基橙B 、酚酞C 、钙指示剂D 、二苯胺磺酸钠5、0.10 mol •L -1的下列物质，能用NaOH 溶液直接滴定的是（）A 、NaAc (HAc 的K θa=1.8×10-5)B 、H 3BO 3( K θa=5.8×10-10)C 、NH 4Cl(NH 3•H 2O 的K θb =1.8×10-5 )D 、CH 3COOH (K θa=1.8×10-5)6、取含铁47.0m g·L -1的溶液5.0ml 于100ml 容量瓶中显色，用1.0cm 吸收池于510nm 处测得吸光度为0.467，该溶液的吸光系数α是（）（L/cm ·g ）.A 、199B 、182C 、203D 、2157、已知0.10 mo l ·L -1一元弱碱B - 溶液的PH = 8.0，则其0.10 mo l ·L -1的共轭酸HB 溶液的pHshi 是（）A 、2.0B 、3.0C 、3.5D 、4.08、影响氧化还原滴定突跃范围的因素是（）A 、φθ¹1B 、φθ¹2C 、φθ¹1— φθ¹2D 、不确定9、对于对称性的氧化还原反应n 2O X1+n 1Red 2=n 2Red 1+n 1O X2,若n 1=3,n 2=1,反应的完全程度达99.9％，则Δфθ¹至少应为（）A 、≥0.35(V)B 、≥0.24(V)'θϕ∆'θϕ∆C 、≥0.27(V) D 、≥0.15(V)'θϕ∆'θϕ∆10、算式（1.369×5.62）+ 6.58×10-3 - 0.00365×0.0258的计算结果应保留（）位有效数字.A 、2B 、3C 、4D 、511、关于光吸收曲线的性质，下列叙述正确的是（）得分评卷人A 、浓度稀释吸收峰值变小B 、浓度稀释吸收峰值不便C 、溶液的浓度不同，吸收曲线的形状不同D 、只有λmax 处对应的吸光度与浓度成正比12、某溶液吸收绿光，则该溶液是（）A 、红色 B 、青色 C 、黄色 D 、紫色13、浓度相等的下列水溶液PH 最小的是（）A 、NaAc B 、Na 2CO 3 C 、NH 4Cl D 、NaCl 14、欲配制0.20mol/L 的HCl 溶液500ml ，应量取12mol/L 的浓HCl （）ml. A 、0.84 B 、4.2 C 、8.4 D 、12.615、某溶液符合朗伯-比耳定律，当浓度为C 时透光率为T ，当液层厚度b 不变，浓度为2C 时透光率为（） A 、2T B 、T C 、 T 2 D 、T 16、下列基准物质不能作为标定EDTA 的是. （） A 、ZnO B 、CaCO 3 C 、KMnO 4 D 、金属Zn 17、某酸碱指示剂的理论变色范围为5.5 ~ 7.5，则该指示剂的PK θa 是（） A 、4.5 B 、5.5 C 、6.5 D 、5.018、下列各措施中，能够减少偶然误差的是　（）A 、进行空白试验 B 、进行对照试验 C 、校正仪器 D 、增加平行测定次数19、当溶液PH=10.0时Mg 2+与EDTA 配合物的条件稳定常数㏒K f ，（MgY ）是（已知：㏒K f （MgY ）=8.70；PH=10.0时㏒αY （H ）= 0.45）（）A 、10.45 B 、8.25 C 、10.24 D 、8.3020、若弱酸的P K θa = 4.750，则K θa =（）A 、0.18×10 -4 B 、1.800×10 -5 C 、1.8×10 -5 D 、1.80×10 -5四. 计算题（4分）市售的浓盐酸,其密度ρ为1.18，其中HCl 含量为36.0%，求这种盐酸的物质的量浓度。

高等学校考试《工业分析》试卷（A卷）含答案

高等学校考试《工业分析》试卷（A卷）含答案高等学校考试《工业分析》试卷(A卷)一、简答题1.请简述硅钼蓝分光光度法测定钢铁中硅含量的方法原理（不需要化学方程式）及适用范围。

【答案】试料用稀酸溶解后，使硅转化为硅酸。

加入KMnO4氧化碳化物，再用NaNO2还原过量的KMnO4，在弱酸性溶液中，硅酸与钼酸铵作用生成氧化型的硅钼杂多酸（硅钼黄），在草酸存在下，用硫酸亚铁铵将其还原成硅钼蓝，在波长约810nm处测量其吸光度。

该法适用于铁、碳钢、低合金钢中0.03%~1.0%酸溶硅含量的测定。

2.请熟记7种典型的气体吸收剂及其吸收的气体种类，请简述煤气（主要成份是C O2、O2、CO|、CH4、H2）分析时的吸收剂及吸收顺序的原因。

【答案】进行煤气分析时，应按如下吸收顺序进行：氢氧化钾溶液→焦性没食子酸的碱性溶液→氯化亚铜的氨性溶液。

由于氢氧化钾溶液只吸收组分中的CO2，因此应排在第一。

焦性没食子酸的碱性溶液只吸收O2，但因为是碱性溶液，也能吸收CO2气体。

因此，应排在氢氧化钾吸收液之后。

氯化亚铜的氨性溶液不但能吸收CO，同时还能吸收CO2、O2等。

因此，只能把这些干扰组份除去之后才能使用。

而CH4和H2须用燃烧法测定，剩余气体为N2。

3.请简述氮肥中氮的三种存在形态及其含量测定方法名称（方法原理不需要书面回答，只需理解）。

【答案】答：1. 氨态氮的测定（1）甲醛法（2）蒸馏后滴定法（3）酸量法2硝态氮的测定（1）铁粉还原法（2）德瓦达合金还原法3有机氮的测定（1）尿素酶法（2）蒸馏后滴定法（3）硫代硫酸钠还原-蒸馏后滴定法4.请简述卡尔?费休法测定石油产品中水分的方法原理、总反应式，以及滴定终点的判定方法及原理。

【答案】卡尔?费休法该法是一种非水溶液氧化还原测定水分的化学分析方法，其测定原理是以合适的溶剂（一般选甲醇）溶解样品，用卡尔?费休试剂（碘、二氧化硫、吡啶、甲醇组成的溶液）滴定，水与I2、SO2、C5H5N进行定量反应，根据消耗卡尔?费休试剂量计算样品中水分的含量。

(完整版)仪器分析试题及答案

5、吸光度：单色光通过溶液时被吸收的程度。
6、吸收光谱曲线：以物质的吸光度为纵坐标，以波长为横坐标绘出的曲线称为该物质的吸
收光谱曲线。
7、标准曲线（工作曲线）：以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，在坐标纸上绘制曲
线。
8、目视比色法：用眼睛观察比较溶液颜色深浅来确定物质含量的分析方法。
（ B ）9、以下哪些方法不属于光学分析法
池（比色皿）、检测器和信号显示系统。
26、光电池受光照时间太长或受强光照射会产生疲劳现象，失去正常响应，因此一般不能
持续使用 2 小时以上。
27、已知含 Fe3+浓度为 500ug/L 的溶液用 KCNS 显色，在波长 480nm 处用 2cm 吸收池测得 A=0.197，计算摩尔吸光系数。解：C（Fe3+）=500×10-6÷55.85=8.95×10-6（mol/L）
1、仪器分析法：采用专门的仪器，通过测量能表征物质某些物理、化学特性的物理量，来
对物质进行分析的方法。
（ A ）2、以下哪些方法不属于电化学分析法
。
A、荧光光谱法
B、电位法
C、库仑分析法
D、电解分析法
（ B ）3、以下哪些方法不属于光学分析法
。
A、荧光光谱法
B、电位法 C、紫外-可见吸收光谱法 D、原子吸收法
E -E
5、pH 实用定义： pH = pH + x s
x
s 0.0592
（ A ）6、以下哪些方法不属于电化学分析法
。
A、荧光光谱法
B、电位法
C、库仑分析法
D、电解分析法
（ A ）7、在电位分析法，作为指示电极，其电极电位应与测量离子的活度

安徽工业大学考研应化所----分析化学

安徽工业大学2013年硕士研究生招生专业基础课试题（A卷）科目名称：分析化学（含仪器分析）科目代码： 721 满分：150注：请在答题纸上作答，否则一律无效。

一、判断题:请在后面的括号中填入“是”与“否”（每题占1分，共10分）。

1、分析仪器具有高的灵敏度不一定具有很低的检出限。

( )2、不产生红外吸收的分子，一定也不产生拉曼散射。

( )3、核磁共振光谱法是基于磁场中的自旋原子核吸收电磁辐射的分析方法。

( )4、半波电位就是电流为极限电流一半时的电极电位，它是极谱定性的依据。

( )5、苯环上被给电子基团如-NH2取代时，将使荧光减弱。

( )6、样品预处理步骤越多，产生的分析误差就越大。

( )7、电极电位值偏离平和电位的现象称为电极的极化，超电位值是评价电极极化程度的参数。

( )8、色谱分析混合烷烃时，应选择非极性固定相，按沸点由低到高的顺序出峰。

( )9、分析结果的准确度由系统误差决定，而与随机误差无关。

( )10、使用“少量多次”的萃取方法既可以提高萃取率，又可以降低分析误差。

( )二、单选题：（每题占2分，共50分）。

1、离子选择性电极的电位选择性系数越大，表明( )(A) 共存离子的干扰程度越大(B) 共存离子的干扰程度越小(C) 电极的线性响应范围越大(D) 电极的线性响应范围越小2、精密度的常用表示方法是( )(A) 绝对误差(B) 相对误差(C) 偏差(D) 标准偏差3、下列方法中既是样品预处理方法，又是分析测量方法的是( )(A) 溶解法(B) 萃取法(C) 蒸馏法(D) 色谱法4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的( )(A) 氢离子浓度相等(B) H2SO4和HAc浓度相等(C) H2SO4的浓度是HAc浓度的一半(D) H2SO4和HAc电离度相等5、欲配制pH=9的缓冲溶液, 应选用( )(A) NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH3⋅H2O (K b = 1.8×10-5)(C) CH3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)6、下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是( )(A) H2CO3-CO32-(B) H3O+-OH-(C) HPO42--PO43-(D) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-7、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前( )(A) 必须用滤纸擦(B) 必须烘干(C) 不必处理(D) 必须用标准溶液荡洗2-3次8、[Mg(EDTA)]2-中的配位数是( )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D)89、原子吸收分析中光源的作用是( )(A) 提供试样蒸发和激发所需的能量(B) 在广泛的光谱区域内发射连续光谱(C) 发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射(D) 产生紫外线10、用Na2CO3标定HCl溶液浓度，下列操作错误的是( )(A) 在盛放HCl溶液前，先用少量HCl溶液将滴定管荡洗3次(B) 在盛放Na2CO3溶液前，先用少量Na2CO3溶液将锥形瓶荡洗3次(C) 在吸取Na2CO3溶液前，先用少量Na2CO3溶液将吸量管荡洗3次(D) 在滴定操作时，用左手开启滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边旋转振摇锥形瓶11、影响有色物质摩尔吸收系数的因素是( )(A) 吸收池厚度(B) 入射光波长(C) 有色物质溶液的浓度(D)入射光的强度12、用紫外－可见分子吸收光谱进行定性分析的依据不包括（）(A) 吸收峰的数目(B) 吸收峰的形状(C) 吸收峰的位置(D) 最大波长处吸光度值的大小13、HgCl2的K sp为4×10-15，则HgCl2饱和水溶液中Cl-浓度为（）(A) 8×10-15(B) 4×10-5(C) 2×10-5(D) 6×10-714、在配位滴定中有时采用辅助配位剂，其主要作用是（）(A) 控制溶液的酸度(B) 将被测离子保持在溶液中(C) 作指示剂(D) 掩蔽干扰离子15、下列关于沉淀溶解度的叙述，不正确的是: ( )(A) 一般来讲，物质的溶解度随温度升高而升高(B) 同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度(C) 同一沉淀物，其表面积愈大则溶解度愈大(D) 沉淀反应中陈化作的用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用16、在测量电池电动势的实验中，下列说法不正确的是 ( )(A) 可逆电池的电动势不能直接用指针式伏特计来测量(B) 在铜—锌电池中，铜为正极(C) 在甘汞—锌电池中，锌为负极(D)在甘汞—铜电池中，甘汞为正极17、用浓度为0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，若滴定结束时所消耗KMnO4溶液体积和FeSO4溶液体积相等，则FeSO4的浓度应为( )(A) 0.01000mol·L-1(B) 0.02000mol·L-1(C) 0.05000mol·L-1(D) 0.1000mol·L-118、在紫外可见吸收法中，吸光度读数范围应该是 ( )(A) 0～1 (B) 0.15～0.7(C) 0～0.8 (D) 0.15～1.519、经常不用的pH电极在使用前应活化( )(A ) 20分钟(B) 半小时(C) 至少一昼夜(D) 八小时20、检出限指恰能鉴别的响应信号至少应等于检测器噪声信号的( )(A) 1 倍(B) 2 倍(C) 3 倍(D) 4 倍；21、选择样品预处理方法的主要原则是( )(A) 尽量使用专用仪器(B) 尽量不使用或少使用试剂(C) 能除去少量的共存物质(D) 操作步骤尽量简便、快速22、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用来标定0.2mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物质的称取量为( )(A) 0.10~0.15g (B) 0.25~0.30g (C) 0.45~0.50g (D) 0.30~0.35g；23、在滴定分析中，计量点预滴定终点间的关系为( )(A) 两者含义相同(B) 两者越接近，滴定误差越小(C) 两者越接近，滴定误差越大(D) 两者必须吻合24、关于一级标准物质，下列说法不正确的是( )(A) 纯度应在99.96%以上(B) 最好不含结晶水(C) 在空气中稳定(D) 摩尔质量越小越好25、下列叙述中错误的是( )(A)酸效应使配合物的稳定性降低(B)酸效应使配合物的稳定性升高(C)水解效应使配合物的稳定性降低(D)氧化效应使配合物的稳定性降低三、填空题（每空占1分，共20分）：1、原子吸收分析法中，吸收线轮廓的多普勒变宽是______的原因引起的。

安徽工业大学

安徽工业大学安徽工业大学西方经济学（881）/考研内部精华资料第一部分：历年考研真题1-1西方经济学2008年真题，暂无答案；第二部分：学校内部考研资料2-1西方经济学本科生课堂笔记。

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2008分析化学试卷A

萍乡高专2007 ——2008 学年度第2 学期期末考试《分析化学》试题（A）商检（2）专业07 级一、填空(每空1分，共20分)1. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。

2. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。

使用称量误差为±0.001g 的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml3. 准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。

准确度表示测量的__________性；精密度表示测量的___________性或__________性。

4.间接法制备标准溶液，常采用和________两种方法来确定其准确浓度。

5.滴定分析中，指示剂变色时，称为______ _________。

6. H2CO3的共轭碱是________；CO32-的共轭酸是______。

7．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。

8．当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM(L)=1表示________。

9．均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生_________。

二、选择题(每题2分，共30分)1．列有关置信区间的定义中，正确的是：A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围2．下列说法正确的是：A 滴定管的初读数必须是“0.00”B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C 滴定分析具有灵敏度高的优点D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大3．下面叙述正确的是：A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，终点误差为正B HCl滴定NaOH，终点误差为正C 蒸馏法测定NH4+时，用HCl吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0，终点误差为正D NaOH滴定H3PO4至pH=5.0，对第一计量点来说，终点误差为正4．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供________个配位原子A 4B 5C 6D 75．以下说法错误的是：A 重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差B 沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多C 所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，使细小晶粒逐渐溶解，使大晶体不断长大的过程D 干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效6．将４克氢氧化钠溶于水中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为A. 13B.1C.7D.107．以下表达式中正确的是：A K MY’=C MY/C M C YB K MY’=[MY’]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])C K MY’=[MY’]/([MY]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])D K MY’=[MY]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y]+[MY]) 8．下列哪个是EDTA与金属离子形成的络合物不具有的特性A 稳定性高B 组成简单C 易溶于水D 大多有色9．EDTA是A 乙二胺四乙酸B 环乙烷二胺四乙酸C 乙二醇二乙醚D 乙二胺四丙酸10．金属指示剂封闭现象是因为____________。