【精选4份合集】江西省上饶市2020-2021学年新高考化学学业水平测试试题
上饶市2020—2021学年高二上学期化学 含答案
上饶市2020—2021学年度第一学期期末教学质量测试高二化学试题卷考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Ag:108一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。
下列对古文或古诗词蕴藏的原理理解正确的是选项古文或古诗词原理A冰，水为之，而寒于水冰变成水过程中△H < 0，△S < 0B日照香炉生紫烟紫烟指的是碘的升华C蜡炬成灰泪始干蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能D《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”陶瓷是一种传统硅酸盐材料2．下列属于吸热的氧化还原反应的是A．Zn与稀盐酸反应制备氢气B．铵盐和碱反应生成氨气C．碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳D．铝热反应3．对于A2+3B2=== 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.09mol·L-1·s﹣1B．v(A2)=0.05mol·L-1·s﹣1C．v(C)=3.0 mol·L-1·min-1D．v(B2)=4.2 mol·L-1·min-14．德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列说法正确的是A．若断裂3mol H—H键，同时生成6mol N—H键，说明该反应已处于平衡状态B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应6．利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
江西省上饶市2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题
江西省上饶市2021┄2022学年高一下学期期末考试化学满分100分考试时间：90分钟本卷可能用到的元素的相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 Al:27 H:1第I卷选择题（共41分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（）A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2、近年来受中东战乱以及世界金融危机的影响，世界油价波动变化很大，下列物质受石油价格影响最小的是（）A．聚乙烯 B．煤气 C．煤油 D．石蜡3、“原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。
最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%。
下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是（）A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应4、“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。
下列有关反应获得的颜色不正确的是（）①红②橙③黄④绿⑤青⑥蓝⑦紫A．乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦ B．碘遇淀粉：⑥C．分子中含苯环的蛋白质遇浓硝酸：③ D．热的氧化铜遇酒精：①5、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是Ａ．利用电池外壳的金属材料Ｂ．回收其中的石墨电极Ｃ．防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水源的污染Ｄ．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品6、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
2020-2021学年江西省上饶市中心学校高三化学联考试题含解析
2020-2021学年江西省上饶市中心学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色参考答案：C2. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ① Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ②关于反应①、反应②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：B略3. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强参考答案：D4. 下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4< CCl4< CBr4< CI4B．硬度由大到小：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅C．熔点由高到低：Na > Mg > AlD．晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体参考答案：B略5. 对于可逆反应：m A(g)＋n B(g) x C(g) ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH>0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH<0，m＋n>x参考答案：D略6. 2二元酸H2A在水中发生电离：H2A H++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是（）A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）= c（A2－）+ c（HA－）C．Na2A：c（Na+）> c（A2－）>c（OH－）>c（H+）D．H2A：c（H+）= c（HA－）+ 2c（A2－）+ c（OH－）参考答案：答案：A7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2N AB．32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为2N AC．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1N AD．用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为N A 参考答案：B略8. 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），△H=－3623kJ·mol－1；下列叙述正确的是( )A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB.平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大参考答案：C略9. 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。
江西省上饶市2021年高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→AB ．M 为阴离子交换膜,N 为阳离子交换膜C ．如果使用铅蓄电池进行充电,则B 电极应与铅蓄电池中的Pb 电极相连D ．若充电时C 区增加的离子数为2N A ,则A 极增重65 g2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3- B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN － C ．w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-3．将燃着的H 2S 不断通入盛有一定量O 2的集气瓶中。
当火焰熄灭后继续通入H 2S ，发生的主要反应是 A ．2H 2S+O 2=2S+2H 2O B ．2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O C ．2H 2S+SO 2=3S+2H 2OD ．2SO 2+O 2=2SO 34．将25℃时浓度均为0.1mol/L 的HA 溶液和BOH 溶液按体积分别为V a 和V b 混合，保持V a +V b =100mL ，且生成的BA 可溶于水。
已知V a 、V b 与混合液pH 关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．曲线II 表示HA 溶液的体积B ．x 点存在c(A -)+c(OH -)=c(B +)+c(H +)C．电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)D．x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大5．2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。
[合集3份试卷]2020江西省上饶市高一化学下学期期末学业水平测试试题
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行B．“还原”步骤发生的反应为：SO32−+I2+H2O == 2I−+SO42−+2H+C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子2．下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是A．锌电极是该电池的正极B．铜电极附近会出现蓝色C．一段时间后，锌片质量会变小D．电子由铜通过导线流向锌3．下列说法正确的是A．CO2分子的结构式为O=C=OB．稀士元素与互为同素异形体C．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D．某放射性核素的原子核外电子数为994．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是A．CO或H2还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法5．100 mL 6 mol/L H2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．CH3COONa固体C．KNO3固体D．盐酸溶液6．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉7．乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂，和浓H2SO4共热到140 ℃时键①②断裂C．乙醇在氧气中完全燃烧，键①②断裂D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂8．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。
2020-2021学年江西上饶高三上化学月考试卷及答案
2020-2021学年江西上饶高三上化学月考试卷一、选择题1. 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。
“青矾”主要成分是绿矾(FeSO4⋅7H2O)，强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”主要成分是SO2、SO3、水蒸气等，气体冷凝得“矾油”。
下列有关说法错误的是（）A.绿矾(FeSO4⋅7H2O)是纯净物B.“矾油”的主要成分是硫酸C.红色固体主要成分是Fe2O3D.上述反应都没有电子转移2. 乙炔是制备聚氯乙烯的原料，实验室用碳化钙与饱和食盐水反应制备乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。
下列有关说法错误的是（）A.氯化钠中阴离子结构示意图为B.CaC2的电子式为C.乙炔的结构式为H−C=C−HD.葡萄糖的分子式为C6H12O63. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“⋅⋅⋅⋅⋅⋅所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
在实验室里完成上述操作，不需要的仪器是（）A. B. C. D.4. 有机超强碱是目前化学研究的热点，某有机超强碱G的键线式如图所示，下列说法错误的是（）A.G属于芳香烃B.G能使溴水褪色C.G催化氧化可生成醛基D.G分子含35个碳原子5. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)含共价键数为0.4N AB.在反应CH3OH+CO→催化剂CH3COOH中生成60g CH3COOH，转移电子数为2N AC.31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为4N AD.1L0.5mol⋅L−1HF溶液中含F−的数目为0.5N A6. 我国科学家研究发现，类太阳恒星经过氦闪后普遍可以产生锂元素。
下列有关说法错误的是（）A.氦气的化学性质稳定B.锂在氧气中燃烧生成Li2O2C.等物质的量氦气和氢气含电子数相等D.电解熔融的LiCl可以得到锂和氯气7. 下列检验物质中杂质的操作，能实现目的的是（）8. 下列离子方程式（或电极反应式）符合题意的是（）A.10mL0.1mol⋅L−1NH4Fe(SO 4)2溶液和5mL0.2mol⋅L−1NaOH溶液混合：NH4++OH−===NH3⋅H2OB.以铜为电极，电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl−−2e−===Cl2↑C.氨气/空气在碱性条件下构成原电池，负极反应式为2NH3−6e−===N2+6H+D.在酸性FeSO4溶液中加入二氧化锰粉末：2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O9. 在NH4HSO4溶液中下列离子能大量共存的是（）A.Fe2+、Cu2+、NO3−、Cl−B.Na+、K+、S2O32−、Br−C.Al3+、Mg2+、NO3−、SO42−D.Ca2+、Mg2+、HCO3−、Cl−10. 下列有关说法错误的是（）A.焓变(ΔH)又叫反应热B.化学反应中，催化剂不改变ΔHC.CO2分子转变成O−C−O过渡态时要吸收能量D.分解反应可能是放热反应11. 热电池常作导弹、火箭的工作电源。
江西省上饶市钟山学校2020-2021学年高三化学测试题含解析
江西省上饶市钟山学校2020-2021学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol参考答案：答案：A2. 下列叙述中正确的是①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22．4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥参考答案：B略3. 恒压密闭容器中充入2mol X和5 mol Y，发生反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)+M(s)，温度分别为T1和T2时，X的转化率（X）随时间变化的关系如右图所示。
则下列结论正确的是A．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，v(正)、v(逆)均减小，Y 的转化率（Y）也减小B．达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体或者增加M，平衡均向逆反应方向移动C．当温度为T2时，若开始加入1mol X、2 mol Y、2 mol Z和1 mol M，达到平衡后Z的体积分数约为16.7%D．当温度为T1时，若开始加入1mol X、2 mol Y、2 mol Z和a mol M，达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变，则应满足：a≥0.4参考答案：C略4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有N A个S—S键参考答案：C5. 下列关于实验操作的叙述中正确的是A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.可燃性气体点燃之前必须验纯C.用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D.在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面参考答案：B略6. 在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应四种反应的是（）A.维生素B. 阿斯匹林C.芬必得D. 扑热息痛参考答案：BD略7. 有关天然物质水解叙述不正确的是A．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸B．可用碘水检验淀粉是否水解完全C．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同参考答案：C8. 用N A表示阿伏伽德罗常数。
2020-2021学年江西省上饶市五府山中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年江西省上饶市五府山中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08温州市“八校联考”)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O (g) CO2(g) + H2(g)；ΔH= a kJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)= 3:2。
下列说法正确的是（）A．反应放出的热量为0.2 a kJB．平衡时H2O 的转化率为40%C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动参考答案：答案：B2. 下列说法正确的是A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+参考答案：D 略3. 下列反应的离子方程式不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；B．氯气先氧化亚铁离子；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．【解答】解：A．因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；B．氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba （OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C 错误；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点．4. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB.含N A个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4N AD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A参考答案：C略5. 和有机物互为同分异构体且属于芳香族化合物的共有(A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种参考答案：D6. 下列叙述正确的是（）A．含有非金属元素的离子一定都是阴离子B．分子晶体中也可能含有离子键C．含有离子键的晶体一定是离子晶体D．含有金属元素的离子一定是阳离子参考答案：答案：C7. 以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )A．测得该液体pH=7B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K参考答案：答案;D8. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
2020-2021学年江西上饶高三上化学月考试卷
2020-2021学年江西上饶高三上化学月考试卷一、选择题1. 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。
“青矾”主要成分是绿矾(FeSO4⋅7H2O)，强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”主要成分是SO2、SO3、水蒸气等，气体冷凝得“矾油”。
下列有关说法错误的是（）A.绿矾(FeSO4⋅7H2O)是纯净物B.“矾油”的主要成分是硫酸C.红色固体主要成分是Fe2O3D.上述反应都没有电子转移2. 乙炔是制备聚氯乙烯的原料，实验室用碳化钙与饱和食盐水反应制备乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。
下列有关说法错误的是（）A.氯化钠中阴离子结构示意图为B.CaC2的电子式为C.乙炔的结构式为H−C=C−HD.葡萄糖的分子式为C6H12O63. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“⋅⋅⋅⋅⋅⋅所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
在实验室里完成上述操作，不需要的仪器是（）A. B. C. D.4. 有机超强碱是目前化学研究的热点，某有机超强碱G的键线式如图所示，下列说法错误的是（）A.G属于芳香烃B.G能使溴水褪色C.G 催化氧化可生成醛基D.G 分子含35个碳原子5. N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，2.24L 氯仿(CHCl 3)含共价键数为0.4N AB.在反应CH 3OH +CO →催化剂CH 3COOH 中生成60g CH 3COOH ，转移电子数为2N A C.31g 白磷和31g 红磷所含磷原子数都为4N A D.1L 0.5mol ⋅L −1HF 溶液中含F −的数目为0.5N A6. 我国科学家研究发现，类太阳恒星经过氦闪后普遍可以产生锂元素。
下列有关说法错误的是（ ） A.氦气的化学性质稳定 B.锂在氧气中燃烧生成Li 2O 2C.等物质的量氦气和氢气含电子数相等D.电解熔融的LiCl 可以得到锂和氯气7. 下列检验物质中杂质的操作，能实现目的的是（ ）8. 下列离子方程式（或电极反应式）符合题意的是（ ）A.10 mL0.1 mol ⋅L −1 NH 4Fe(SO 4)2溶液和5 mL 0.2 mol ⋅L −1 NaOH 溶液混合：NH 4++OH −===NH 3⋅H 2OB.以铜为电极，电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl −−2e −===Cl 2↑C.氨气/空气在碱性条件下构成原电池，负极反应式为2NH 3−6e −===N 2+6H +D.在酸性FeSO 4溶液中加入二氧化锰粉末：2Fe 2++MnO 2+4H +===2Fe 3++Mn 2++2H 2O9. 在NH 4HSO 4溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A.Fe 2+、Cu 2+、NO 3−、Cl −B.Na+、K+、S2O32−、Br−C.Al3+、Mg2+、NO3−、SO42−D.Ca2+、Mg2+、HCO3−、Cl−10. 下列有关说法错误的是（）A.焓变(ΔH)又叫反应热B.化学反应中，催化剂不改变ΔHC.CO2分子转变成O−C−O过渡态时要吸收能量D.分解反应可能是放热反应11. 热电池常作导弹、火箭的工作电源。
2021江西学业水平考试化学试题后附答案
2021年江西高中学业水平考试化学试题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．利用硅材料可制成光伏发电装置B．SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C．使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D．催化净化汽车尾气可降低污染2．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和BaCl2的混合溶液里，发生的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④3．关于如右图所示装置的叙述，正确的是()A．锌是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原4．下列离子方程式正确的是()A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OC．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH＋4＋OH－===NH3·H2OD．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O5．下列说法错误的是（）A．Na2O2可用作供氧剂B．Al2O3可用作耐火材料C．地沟油经处理后可用作燃料油D．盐酸属于强电解质6．下列有机物命名正确的是（）A. 2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷B. 2，5-二甲基-4-乙基己烷C. 3-甲基-4-乙基戊烷D. 2，3-二甲基-4-戊烯7．下列说法错误的是（）A．乙酸的分子模型可表示为B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D．炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成8．下列说法正确的是（）A．C4H9Cl有4种同分异构体B．乙醇的沸点比乙烷的沸点低C．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D．石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料9．下列叙述正确的是（）A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同10．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应③经测定，邻二甲苯只有一种结构④经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①③④B．①②③C．①②③④D．①②11．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
江西省上饶市中学2020-2021学年高二化学测试题含解析
江西省上饶市中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关离子浓度的比较正确的是的A. 0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＜c(NH4＋)B. 10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，c(Cl－)>c(Ba2+)>c(OH－)=c(H+)C. 将0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c(H+)＋c(CH3COOH) ＞c(NH3·H2O)+c(OH—)D. 0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H＋) ＋c(H2A)＝c(A2—)＋c(OH—)参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。
该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。
反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D．某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、、Mg2+、Al3+参考答案：B略3. 下列说法正确的是()A. 在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B. 碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃C. 相对分子质量相同的有机物是同分异构体D. 分子里含有苯环的有机化合物属于芳香烃参考答案：B解析：同系物必须结构相似，A错误；相对分子质量相同的有机物可能分子式不同，C错误；分子里含有苯环的有机化合物不一定只含有C、H两种元素，D错误。
江西省上饶市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量测试试题-江西省上饶市2020_20
2江西省上饶市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量测试试题考试时间：90 分钟分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H―1C―12 N―14O―16Na―23 Mg―24Al―27S―32Cl―35.5 Fe―56Cu―64第Ⅰ卷 （选择题共 48 分）（本题共16 小题，每小题3 分，共48分，每小题只有一个选项符合） 1．2019 年 12 月爆发了新型冠状病毒，在全球范围内已引发众多国家的高度重视，乙醚、75%的 乙醇、含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。
世界卫生组织将二氧化氯列为 A 级高效安全灭 菌消毒剂，下列关于C lO 2 说法正确的是 C ．含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LD ．标准状况下，11.2 L H 2 O 含有的分子数为 0.5N A5．中国北京“APEC 之夜”的焰火表演主题--春生，夏长，秋收，冬藏。
本次焰火没有使用重金属、 有副作用的物质。
一般的焰火与元素的焰色有关。
下列说法错误的是 A ．Na 与 N aCl 在灼烧时火焰颜色相同B ．某物质灼烧时，焰色为黄色，则一定含有钠元素，一定无钾元素C ．做焰色反应实验所用的铂丝，每次用毕后都用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有颜色为止D ．元素体现特征焰色的过程发生的是物理变化 6．某透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．ClO 2 是强还原剂B ．ClO 2 分子中氯为 -1 价－C ．ClO 2 的摩尔质量为 67.5gD ．等物质的量的 C lO 2 的杀菌效果比 C l 2、HClO 的强 2．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A ．华为首款 5G 手机搭载了智能 7nm 制程 S oC“麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 B ．国产飞机C 919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．钠与水反应:Na+H 2O ===Na ++OH －+H 2↑B ．向 A lCl 3 溶液中加入过量氨水: Al 3++3OH －===Al(OH)3↓ △D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 C ．实验室用 M nO 2 制氯气:MnO 2+4H ++2Cl － ===== Mn 2++Cl 2↑+2H 2O△3．下列实验中,所选装置不合理的是 A ．粗盐提纯，选①和②B ．用C Cl 4 提取碘水中的碘，选③ C ．分离 N a 2CO 3 溶液和苯，选④D ．用饱和 N aCl 溶液除去 C l 2 中的 H Cl ，选⑤ 4．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在常温常压下，16gO 2 和 O 3 的混合气体中含有的氧原子数为 N AD ．向沸水中滴加 F eCl 3 溶液制备 F e(OH)3 胶体：Fe 3++3H 2O =====Fe(OH)3↓ +3H + 8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液C ．胶体区别其他分散系的本质区别是胶体的分散质能透过滤纸D ．冠状病毒粒子直径约60~220nm ，介于溶液和胶体粒子之间9．下列判断正确的是A ．易失去电子的物质一定是金属元素B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．在水溶液中能电离出 H + 的化合物一定是酸 D ．只含一种元素的物质一定是纯净物10．下列变化不能通过一步反应直接完成的是B．25℃、1.01 105 pa ，7.1g Cl 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A A．Na→Na2O2 B．Fe→FeCl3 C．SiO2→H2SiO3 D．Al→AlO－2江西省上饶市2020-2021学年高一化学上学期期末教学质量测试试题-江西省上饶市2020_2021学年高一化学上学期期末教学质量测试试题2 ===== ，11．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是 A ．硫酸亚铁晶体B ．硫酸铜晶体C ．过氧化钠固体D ．氯水12．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A ．稀盐酸B ．FeCl 3 溶液C ．CuSO 4 溶液D ．AgNO 3 溶液A ．生成的氢气在标准状况下的体积为 10.08LB ．最初 20mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸C ．H 2SO 4 溶液物质的量浓度为 5mo l·L -1D ．Mg 和 A l 的总质量为 9g被称为万能还原剂的 N a 4NaBH 4 中 H 为－1 价)能溶于水并和水反应，N aBH 4＋2H 2O=NaBO 2 ＋4H 2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．NaBH 4 既是氧化剂又是还原剂 B ．硼元素被氧化，氢元素被还原 C ．NaBH 4 是氧化剂,H 2O 是还原剂 D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:1 14．SiO 2 是一种化工原料，可以制备一系列物质。
江西省上饶市2020┄2021届高三第二次高考模拟试题 理综化学Word版 含答案
上饶市2021年第二次高考模拟考试理综化学试题７．化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。
下列有关说法不正确的是Ａ．ＰＭ２．５是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染Ｂ．氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料Ｃ．硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料Ｄ．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的８．ＳＯ2通入ＢａＣｌ2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图中右侧Ｙ形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）Ａ．Ｃｕ和浓硝酸Ｂ．大理石和稀盐酸Ｃ．ＣａＯ和浓氨水Ｄ．高锰酸钾溶液和浓盐酸９．Ｘ．Ｙ、Ｚ、Ｗ是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Ｚ元素形成的单质。
已知：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己；０．１ｍｏｌ·Ｌ—１丁溶液的ｐＨ为１３（２５℃）。
下列说法正确的是Ａ．１ｍｏｌ甲与足量的乙完全反应共转移２ｍｏｌ电子Ｂ．Ｙ元素在周期表中的位置为第３周期ⅣＡ族Ｃ．原子半径：Ｗ＞Ｙ＞Ｚ＞ＸＤ．１．０Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ—１戊溶液中阴离子总的物质的量小于０．１ｍｏｌ１０．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：⑦ＣＨ3ＣＯＯＨ；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白质；⑩聚乙烯。
下列有关说法正确的是Ａ．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩Ｂ．投入钠能产生Ｈ2的有⑤⑦⑧⑨Ｃ．属于高分子材料的有⑧⑨⑩Ｄ．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①１１．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①一定条件下定容容器中充入３ｍｏｌＨ２（ｇ）和１ｍｏｌＮ２（ｇ）发生反应：；△Ｈ＝—ＱｋＪ／ｍｏｌ，当该反应放出０．２５ＱｋＪ的热量时，容器中的氢分子数共有２．２５N A②常温下，２１ｇＣ３Ｈ６和Ｃ４Ｈ８的混合物中含有的碳原子数为１．５N A③１４．２ｇ硫酸钠固体中含有０．１N A个硫酸钠分子；④２ｇＤ２１６Ｏ中含有的质子数、中子数、电子数均为ＮＡ⑤标准状况下，１１．２Ｌ氯仿中含有Ｃ—Ｃｌ键的数目为１．５N A⑥将１００ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ—１的ＦｅＣｌ３溶液滴入沸水中可制得Ｆｅ（ＯＨ）３胶粒０．０１N AＡ．①③⑥Ｂ．④⑤⑥ Ｃ．①②④Ｄ．①⑥１２．某原电池装置如右图所示，电池总反应为２Ａｇ＋Ｃｌ２＝２ＡｇＣｌ。
2020-2021学年江西省上饶市创新中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年江西省上饶市创新中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-参考答案：BA. 放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，选项A正确；B. 充电时阳极发生氧化反应Fe(OH)3 + 5OH-- 3e-= FeO42- + 4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B不正确；C. 充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-= Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-，选项D正确。
答案选B。
2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3－、AlO2－B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl－、SO32－、OH－C．c(KNO3)=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－D．加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br－参考答案：A试题分析：A．含大量OH－的溶液中，OH－与Ba2+、K+、NO3－、AlO2－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B．加入Na2O2粉末的溶液会产生大量的O2，O2具有氧化性，会与SO32－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C．c(KNO3)=1.0mol/L的溶液中，：H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D．加入石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH－与NH4+或OH-与Ba2+、HCO3－、会发生复分解反应，不能大量共存，错误。
江西省上饶市2020┄2021届高考化学三模试卷Word 解析版
江西省上饶市2021年高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与环境､材料､信息､能源关系密切，下列说法不正确的是（）A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点､沸点C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅考点：常见的生活环境的污染及治理；混合物和纯净物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅．分析：A．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放；B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，属于混合物，无固定的熔点、沸点；C．氯气具有强氧化性，可消毒杀菌，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水；D．硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池．解答：解：A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体二氧化碳和氮气，故A正确；B．聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，故B错误；C．氯气具有强氧化性，可消毒杀菌，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水，故C正确；D．沙子主要成分是二氧化硅，通过反应可以生成硅，硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池，故D正确；故选：B．点评：本体考查了物质的性质和用途，明确硅、二氧化硅、氯气等物质的性质是解题关键，注意混合物不具有固定的熔沸点，题目难度不大．2．（6分）（2015•上饶三模）下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（）A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O2考点：化学实验方案的评价．分析：A．二氧化氮与水反应生成NO；B．镀锌时电解质应为含锌离子的物质；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离．解答：解：．二氧化氮与水反应生成NO，则导管长进短出可除杂，故A正确；B．镀锌时电解质应为含锌离子的物质，则图中电解质应为硫酸锌或硝酸锌等，故B 错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C 错误；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离，关闭止水夹不能使固体与液体分离，则不能利用图中装置制备少量氧气，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、电镀、溶液配制、气体的制备等，把握物质的性质、反应原理、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．（6分）（2015•上饶三模）现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C．X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素｡X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素，据此解答．解答：解：现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素｡X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素．A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；C．X､Z､Q可组成硝酸铵、硝酸等，铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D 正确；故选A．点评：考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．4．（6分）（2015•上饶三模）下列叙述中正确的是（）A．根据图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高B．250℃时，难溶物XY和AB3的K SP分别为1.0×10﹣10和2.7×10﹣15，则饱和溶液中c（X+）一定大于c（A 3+）C．每个Fe（OH）3胶体粒子含一个氢氧化铁分子D．某溶液中存在K+､HCO3﹣､CO32﹣､OH﹣､H+，其离子浓度大小顺序可能为c（K+）＞c（HCO﹣3）＞c（H+）＞c（CO2﹣3）考离子浓度大小的比较；分散系、胶体与溶液的概念及关系；难溶电解质的溶解平衡点：及沉淀转化的本质；中和滴定．分析：A、测定的盐酸的体积变小，所以测定的盐酸浓度偏低；B、依据溶度积常数计算计算；C、氢氧化铁胶体中的分散质粒子是很多Fe（OH）3分子的集合体；D、如果是碳酸氢钾溶液中存在K+､HCO3﹣､CO32﹣､OH﹣､H+，其溶液离子浓度大小为c（K+）＞c（HCO﹣3）＞c（H+）＞c（CO2﹣3）．解答：解：A、若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸的体积变小，所以测定的盐酸浓度偏低，故A错误；B、c（X+）==10﹣5，c（A3+）=≈1.4×10﹣5，故C（X+）＜C（A3+），故B错误；C、氢氧化铁胶体中的分散质粒子是很多Fe（OH）3分子的集合体，所以每个Fe （OH）3胶体粒子含若干个氢氧化铁分子，故C错误；D、如果是碳酸氢钾溶液中存在K+､HCO3﹣､CO32﹣､OH﹣､H+，其溶液离子浓度大小为c（K+）＞c（HCO﹣3）＞c（H+）＞c（CO2﹣3），故D正确；故选D．点评：本题主要考查离子浓度的大小和难溶电解质的溶解平衡、酸碱中和滴定等，综合性强，题目难度不大．5．（6分）（2015•上饶三模）下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成考点：有机物的结构和性质；晶体熔沸点的比较；有机物的鉴别；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：A．麦芽糖为还原性糖，可以与银氨溶液反应；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基；D．反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应．解答：解：A．麦芽糖为还原性糖，可以与银氨溶液反应，蔗糖不反应，故A正确；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高，故B正确；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基，则1mol乙酰水杨酸（）最多可以和3molNaOH反应，故C错误；D．反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的结构，难度不大．6．（6分）（2015•上饶三模）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示｡下列说法不正确獉獉獉的是（）A．a连接电源的正极B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低D．电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气考点：电解原理．分析：要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海水进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连；电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，据此解答．解答：解：A．要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海水进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连，故A正确；B．电解池中阳离子移向阴极，b电极为阴极，所以Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中，故B正确；C．b电极为阴极，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH值增大，故C错误；D．电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，故D正确；故选：C．点评：本题考查了电解原理，明确电解池工作原理、准确判断电解池的阴阳极及发生的反应是解题关键，题目难度不大．7．（6分）（2015•上饶三模）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答．解答：解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中原来已经存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，反应生成了Fe3+，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，A、由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故A 正确；B、生成的NO易被空气中的氧气氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；C、该溶液中加酸发生氧化还原反应生成三价铁离子，若加KSCN溶液，则溶液显血红色，故C正确；D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，故D错误，故选：D．点评：本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（12分）（2015•上饶三模）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：回答下列问题：（1）混合①中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（2）混合②中加入试剂a是BaCl2溶液．（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O （请用离子方程式表示）．（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是 e （填写字母）．a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液 e．CCl4（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的 c （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计．专题：卤族元素．分析：（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr．（2）由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的；（3）Na2SO3过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水；（4）CCl4与溶液混合后分层，根据有机层与水溶液的颜色判断氢溴酸常带黄色原因；（5）根据反应物的状态、反应条件选择装置；检验装置气密性为：关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．解答：解：（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的，故试剂a为BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；（3）Na2SO3过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水，反应离子方程式为SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；（4）CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为①含Fe3+所致，若有机层为橙色，水层为无色，为②含Br2所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为③含Fe3+和Br2所致，故选e；（5）该反应为固体、液体混合加热制备气体，应选择c装置，检验装置气密性为：关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好，故答案为：c；关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．点评：本题以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、物质检验、实验方案设计、物质性质等，难度中等，理解原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．9．（16分）（2015•上饶三模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角｡（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O 弱（填“强”或“弱”）｡用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱｡（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐｡①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd （填字母序号）｡a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O｡研究其反应速率时，下列说法正确的是 b （填写字母序号）｡a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度､温度等因素对该反应速率的影响c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO､SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体｡①已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mo l﹣1｡②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd （填写字母序号）｡a．v（CO）：v（SO2）=2：1b．平衡常数不变c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为60% ｡（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇｡甲醇可制作燃料电池｡写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O ｡（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表｡溶解度（s）/g溶度积（Ksp）Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO30.16 3.89 2.9×10﹣92.6×10﹣9吸收CO2最合适的试剂是Ba（OH）2（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液｡考点：化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；含硫物质的性质及综合应用．分析：（1）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；（2）①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；②硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，出现浑浊时间越短；（3）①由信息可知转化为单质S和无毒的气体二氧化碳，利用已知热化学方程式，利用盖斯定律可知①×2﹣②得到2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）；②反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变；利用三段式法得到平衡的各物质浓度，由达平衡时混合气体中CO的体积分数为计算转化的量，再计算二氧化硫的转化率；（4）甲醇作燃料电池，以氢氧化钾为电解质，则负极上甲醇失去电子生成碳酸根离子；（5）由表格数据可知，溶度积相差不大，但溶解度差异大，溶解度大的其浓度大，吸收效果好．解答：解：（1）X中S元素的化合价为﹣2价，则X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，所以S非金属性比O弱；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故答案为：；弱；电子层数增多，原子半径增大；（2）①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，bd符合题意，故答案为：bd；②根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：b；（3）①已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1由盖斯定律可知①×2﹣②得到2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1；②a．CO和SO2的速率之比始终等于化学计量数之比，其无法判断反应是否达到平衡状态，故a错误；b．温度不变平衡常数始终不变，平衡常数不变不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c．容器体积不变，S为固态，反应正向进行气体体积减小，当气体质量不变时，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故c正确；d．CO2和SO2的体积比保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；由 2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）反应前（mol） 4 1 0 0转化了（mol）2x x x 2x平衡后（mol）4﹣2x 1﹣x x 2x混合气体中CO的体积分数为，则有=，解得x=0.6，所以SO2的转化率为×100%=60%，故答案为：cd；60%；（4）甲醇燃料电池以氢氧化钾为电解质，则负极上甲醇失去电子生成碳酸根离子，负极反应为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（5）由表格数据可知，碳酸钙、碳酸钡的溶度积相差不大，但Ca（OH）2、Ba （OH）2溶解度差异大，溶解度大的其浓度大，吸收效果好，则吸收CO2最合适的试剂是Ba（OH）2溶液，故答案为：Ba（OH）2．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、元素周期律的应用、化学平衡计算、盖斯定律应用、电极反应及图象、表格数据分析等，注重高频考点的考查，把握反应原理、信息处理及应用为解答的关键，综合性较强，题目难度中等．10．（15分）（2015•上饶三模）无机化合物A主要用于药物制造．在一定条件下，2.30g固体A与5.35g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）．气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气．由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精．在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C．回答下列问题：（1）A的化学式LiNH2，C的电子式为．（2）A与盐酸反应的化学方程式为LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl ．（3）A在750～800℃分解的方程式为3LiNH2Li3N+2NH3 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是制得的产物中含有杂质铁．（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理．LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH﹣→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险．（5）工业制备单质D的流程图如图：①步骤①中操作名称是蒸发浓缩、冷却结晶．②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是存在平衡：LiCl•H2O（s）⇌LiCl（s）+H2O（g），减小压强，有利于平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备．（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为LiD+H2O=LiOH+HD↑．考无机物的推断．点：专题：推断题．分析：（1）在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B 和4.48L气体C （标准状况），气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气，B为金属D氯化物，4.48L氨气的物质的量==0.2mol，其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g﹣3.4g=4.25g，NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，5.35gNH4Cl为0.1mol，若D为ⅡA族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4Cl→DCl2+NH3，根据Cl原子守恒，DCl2的物质的量=0.05mol，其摩尔质量==85g/mol，D 的相对分子质量=85﹣71=14，不符合题意，若D为ⅠA族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4Cl→DCl+NH3，根据Cl原子守恒，DCl的物质的量=0.1mol，其摩尔质量==42.5g/mol，D的相对分子质量=42.5﹣35.5=7，故D为Li，可推知B为LiCl，那么2.3g化合物A中含Li元素也为0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），则2.3gA中含有N原子为0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，含有H原子为0.2mol×4﹣0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH2；（2）根据化合物A（LiNH2）遇水强烈水解，能生成LiOH和NH3，所以其与盐酸反应生成LiCl、NH4Cl；（3）LiNH2中N原子与H原子数目之比为1：2，NH3中N原子与H原子数目之比为1：3，故化合物E含有Li、N元素，应为Li3N，根据质原子守恒书写方程式为；制得的产物中含有杂质铁，使粗品往往是灰色；（4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险；（5）①、通过工业制备单质Li的流程图可知：步骤①是要从LiCl溶液获得LiCl﹒H2O晶体，所以，其操作应为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；②、步骤②中存在平衡：LiCl﹒H2O（s）⇌LiCl （s）+H2O（g），结合压强对平衡移动影响分析解答；（6）根据水解原理解答：LiD中阳离子与水电离的氢氧根离子结合，而阳离子与水电离的氢离子结合．解答：（1）在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B 和4.48L气体C （标准状况），气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气，B为金属D氯化。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。
呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。
由此得不到的结论是A．该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和C．OH-和Cl2能直接快速反应D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl 2+H2O H++Cl-+HClO平衡右移2．M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A．元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者B．F的热稳定性比H2S弱C．化合物A、F中化学键的类型相同D．元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应3．化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法错误的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑5．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为A 15N B ．在标准状况下，4.48L 环己烷含氢原子个数为A 2.4NC ．331mol CH COOCH ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H O 键数为A 2ND ．24.4g N O 和2CO 的混合气体中含有的质子数，中子数均为A 2.2N 6．下列实验用酸性KMnO 4溶液不能达到预期目的的是 A ．鉴别SO 2和CO 2 B ．检验CH 2=C(CH 3)CHO 中含碳碳双键 C ．鉴别苯和甲苯D ．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁7．用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO 2，可减少对大气的污染。
室温下，电解液K 再生的装置如图所示，其中电解液的pH 随2--33n(SO ):n(HSO )变化的关系见下表，下列对此判断正确的是电解液 n(SO 32－)：n(HSO 3－) pH K 9:91 6.2 L 1:1 7.2 M91:98.2A ．当电解液呈中性时溶液中：+2---33c(Na )>c(SO )>c(HSO )>c(OH ) B ．再生液M 吸收SO 2主反应的离子方程式为：--23SO +OH =HSO C ．HSO 3－在b 极发生的电极反应式为：--2-+324HSO +H O-2e =SO +3H D ．若产生标准状况下2.24L 气体N ，则d 膜上共通过0.2mol 阳离子8．往10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO 4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。
下列说法正确的是A．a点对应的溶液呈碱性B．V2=10mLC．水的电离程度：a> bD．b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)9．下列说法中不正确．．．的是( )①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4. 28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤10．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀A．A B．B C．C D．D11．25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）A．HX为弱酸B．V1＜20C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）12．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐13．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。
下列说法错误的是A．氯气在反应中做氧化剂B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑14．某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A．一定有 Cl-B．一定有 HCO3-C．可能有 Ba2+D．可能有 Al3+15．下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。
某学生试图用如图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。
试回答：（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有___。
（2）装置E和F的作用是___；（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？___。
（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。
据此可计算出二氧化硫为___mol，三氧化硫为___mol。
（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：___。
（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。
请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：___。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_________，反应⑤的反应类型是___________。
(2)J的分子式是__________。
F的结构简式是_________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________________。
(4)已知C有多种同分异构体。
写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式__________。
（只需写出两个）①苯环上有两个处于对位上的取代基；②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。
(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：___________________四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
（1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：①CO变换反应的热化学方程式是________________。
②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。
测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ(H2)与时间的关系如下所示。
i．T1、T2的大小关系及判断理由是______________。
ii．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ( H2)随时间的变化曲线。
______________(2)步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。
①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。
a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c．吸收全进程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。
③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：____________。
19．（6分）有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。
（1）已知反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c （N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
一定条件下进行该反应，测得CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m=n(NO)n(CO)的关系如图1 所示。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______。
A 投料比：m1<m2<m3B 汽车排气管中的催化剂可提高NO 的平衡转化率C 当投料比m＝2 时，NO 转化率比CO 转化率小D 当体系中CO2和CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态③若在1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为40%，则k 正︰k 逆=_______（填写分数即可，不用化简）（2）在2L 密闭容器中充入2mol CO 和1mol NO2，发生反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH<0，如图2 为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。