高考化学复习河南省洛阳市外语实验高中高三下期3月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料河南省洛阳市外语实验高中2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．关于重结晶的说法，错误的是：A ．被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大B ．溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里C ．重结晶的步骤为：加热溶解、冷却过滤、结晶D ．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂 【答案】C 【解析】试题分析：A 、重结晶提纯物质的溶解度随温度变化大，这样物质会被结晶出来，故说法正确；B 、溶解度小的杂质留在滤渣中，趁热过滤，故说法正确；C 、步骤是加热溶解、结晶、过滤，故说法错误；D 、重结晶利用物质在溶剂的溶解度进行的，因此首要工作是选择适当的溶剂，故说法正确。

考点：考查重结晶实验等知识。

2．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是A B C D A ．闻气体的气味 B ．用浓硫酸干燥氯气 C ．向容量瓶中转移液体 D ．称量2.1g 氯化钠 【答案】B 【解析】 答案：BB 装置混合气体应从长导管进，短导管出。

A ．正确，闻气体的气味，应让少量气体进入鼻进气孔。

C．正确，向容量瓶中转移液体，应用玻璃棒引流 D．正确，称量2.1g氯化钠应选用托盘天平。

3．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与Fe2O3的反应有一定限度【答案】D【解析】试题分析：由于CO与Fe2O3的反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，答案选D。

考点：考查高炉炼铁的有关判断4．如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。

若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是①2H++2e→H2↑②O2+4e+2H2O→4OH-③2Cl--2e→Cl2↑A．① B．② C．①② D．①②③【答案】D【解析】试题分析：若两电极直接连接，则构成原电池，石墨电极为正极，若为酸性电解质，在正极上溶液中的H+得到电子，反应还原反应：2H++2e→H2↑，①正确；若为中性或碱性电解质，则发生的是吸氧腐蚀，在正极上发生反应：O2+4e+2H2O→4OH-，②正确；若两电极连接外接电源的正极，为阳极，若是电解NaCl等溶液，由于Cl-放电能力大于OH-。

石墨上发生的反应是2Cl--2e→Cl2↑，③正确；若与外接电源的负极连接，则石墨电极为阴极，发生还原反应：2H++2e→H2↑，①正确。

故石墨上可能发生的反应是①②③。

答案是D。

考点：考查在原电池、电解池的石墨电极上发生的电极反应的判断的知识。

5．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有A．烧碱 B．氧化钾 C．过氧化钠 D．小苏打【答案】C【解析】试题分析：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑生成氧气，使棉花燃烧起来，选C。

考点：过氧化钠的性质。

6．已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。

下列判断正确的是A ．T 1时，v 正>v 逆B ．正反应的△H ＜0C ．a 、b 两点的反应速率v a =v bD ．T ＜T 1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动 【答案】B 【解析】试题分析：由图像可知正反应为放热反应，T 1时为平衡状态A 、T 1时v 正＜v 逆，错误；C 、b 点温度高，故速率大，a 、b 两点的反应速率v a ＜v b ，错误； D ．T ＜T 1时，ω增大的原因是反应还没有达到平衡，错误。

考点：考查化学平衡等相关知识。

7．下列说法不正确．．．的是： A ．氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电。

B ．Al 2O 3和MgO 都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的AlCl 3和MgCl 2来冶炼金属。

C ．H 2O 是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高。

D ．分散系中分散质粒子的直径：Fe （OH ）3悬浊液>Fe （OH ）3胶体>FeCl 3溶液 【答案】B 【解析】试题分析：A 、Cl 2的水溶液能够导电是由于氯气和水反应生成HCl 和HClO ，二者都是电解质，但单质既不是电解质也不是非电解质，故A 正确； B 、AlCl 3为共价键化合物，不存在离子键，故B 错误；C 、H 2O 分子间存在氢键，氢键能使物质的熔沸点升高，故C 正确；D 、分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，故Fe （OH ）3悬浊液＞Fe （OH ）3胶体＞FeCl 3溶液，故D 正确；故选B 。

考点：考查了电解质、非电解的性质以及晶体类型、分散系等相关知识。

8．将足量NO 2通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ） A ．Fe 2＋、CH 3COO －、24SO －、Na ＋B ．Ca 2＋、K ＋、Cl －、3HCO －C ．4NH ＋、Al 3＋、3NO -、Cl －D ．K ＋、Na ＋、23SO －、2AlO -【答案】C 【解析】试题分析：NO 2通入下列各组溶液中首先发生反应：3NO 2＋2H 2O=2HNO 3+NO.硝酸有酸性和强氧化性。

A 硝酸会与Fe 2＋、CH 3COO －发生反应而不能大量共存。

错误。

B.H +与HCO 3-发生离子反应而不能大量共存。

C .不会发生反应。

正确。

D 。

H -和23SO －、2AlO -发生离子反应。

错误。

考点：考查离子共存的问题的知识。

9．某温度下在2L 密闭容器中加人一定量A ，发生以下化学反应：2A （g ） B （g ）+C （g ）；ΔH =-48．25kJ/mol 。

反应过程中B 、A 的浓度比与时间t 有右图所示关系，若测得第15min 时c （B ）＝1．6mol/L ，下列结论正确的是A ．该温度下此反应的平衡常数为3．2B ．A 的初始物质的量为4molC ．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD ．反应达平衡时，A 的转化率为80％ 【答案】D 【解析】试题分析：根据c （B ）=1．6 mol/L ，n （B ）=3．2mol ，由图可推知n （A ）=1．6mol ，根据三步法计算可知： 2A （g ） B （g ） + C （g ）开始（mol ） x 0 0 变化 x-1．6 3．2 3．2 平衡 1．6 3．2 3．2可以计算出x=8mol ，B 错误；K=21.6 1.60.8⨯=4，A 错误；到达平衡生成B3．2mol ，放出的热量是3．2×48．25=154．4kJ ，C 错误。

反应达平衡时，A 的转化率为6.48molmol×100%=80％，D 正确。

考点：考查了化学平衡的相关知识。

10 实验事实结论①将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO 2 ② 燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧 还原性：Mg ＞C ③ 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO 42－④ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH 4＋A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③ 【答案】C 【解析】试题分析：①SO 2也能使澄清的石灰水变浑浊，错误；②燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧，发生的反应为CO 2+2MgC+2MgO ，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：Mg ＞C ，正确；③向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液可能含有SO 42‾、SO 42‾、Cl ‾，错误；④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则产生的气体为NH 3，该溶液一定含有NH 4+，正确，故选C 项。

考点：本题考查实验现象的分析。

11．加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13 .8克，则原混合物中纯碱的质量分数是A ．84% B.8.4% C.1.6% D ．16% 【答案】D 【解析】2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ △m 168g 62g m (20-13.8)g168626.216.8g gm g m g ==ω（Na 2CO 3）=2016.8100%16%20g gg -⨯=选D 。

12．下列反应中，不属于加成反应的是A ．乙烯与氢气反应制取乙烷B ．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷C ．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】试题分析：A 、乙烯与氢气反应制取乙烷属于加成反应，正确；B 、甲烷与氯气制取一氯甲烷的反应是取代反应，错误；C 、乙烯与氯化氢的反应是加成反应，正确；D 、乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应是加成反应，正确，答案选B 。

考点：考查对加成反应的判断13．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A ．“神十”搭载的长二F 改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C 2H 8N 2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂B ．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源C ．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关D ．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg •kg ﹣1，加碘盐中的△碘以碘化钾形式存在【答案】D【解析】A．发生C2H8N2+2N2O 42CO2+4H2O+3N2，四氧化二氮中N元素的化合价降低，则四氧化二氮作氧化剂，故A正确；B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故B正确；C．As的许多化合物有毒，印度金矿附近村庄出现的砷中毒是由于水源和土地受到污染造成的，故C正确；D．KI不稳定，易被氧化，目前我国加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，故D错误．14．在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列说法中正确的是A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3【答案】BC【解析】试题分析：1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，则Ba2+、 OH-、Al3+、SO42-的物质的量分别为2mol、 4mol、1mol、2mol发生的离子反应有，Ba2+ +SO42-＝BaSO4↓、Al3++ 3OH- ＝ Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- ＝AlO2- +2H2O，BaSO4不溶解，根据Al3+、 OH-的物质的量可知Al(OH)3 会全部溶解，最后得到的沉淀是BaSO4，故选BC．考点：物质间反应和量的关系、Al(OH)3 的性质。