人教版九年级下第八单元 课题2 金属的化学性质

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九年级化学人教版下册第八单元课题2 金属的化学性质

九年级化学人教版下册第八单元课题2 金属的化学性质

B
) D.C>A>B
4、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序, 选用的试剂是 (BD ) A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
3、把一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫 酸中,可以观察到的现象是铁锈逐渐 溶解 ______,溶液由无色变成_______生成 黄色 硫酸铁 的盐是________;一段时间后,又可观 气泡 察到铁钉表面有_____出现,溶液变成 浅绿 ______色,生成的盐是__________ 硫酸亚铁
C. Y>X>Z D. X>Z>Y

3. A、B、C三种金属,根据下列反应式中的关系: ① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B ② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑
④ C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应 试推断三种金属的活动顺序为 ( A.A>B>C B. A>C>B C.B>C>A
金属有哪些化学性质呢?
一、金属与氧气的反应 点燃 2MgO 3Fe + 2O 点燃 Fe O 2Mg + O2 2 3 4 从反应条件角度考虑,铁与镁化学性质谁活泼?
4Al + 3O2
2Al2O3
铝在空气中与氧气反应,其表面生成一 层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧 化,铝具有很好的抗腐蚀性能。 通过金属与氧气反应的条件,可以判断金 属的活动性。那么我们能否设计其它的实验去 证明Mg.Zn.Fe.Cu活动性的强弱呢? 回忆实验室制取氢气的方法。
所需时间越少,速度越快。
速度关系:Mg > Al > Zn > Fe

人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例

人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
四、教学内容与过程
(一)导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品,如锅具、电子设备等,引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题:“你们知道金属有哪些化学性质吗?”让学生思考,激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系,为新课的学习做好铺垫。
(二)讲授新知
1.介绍金属的化学性质,包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
(二)问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题,引导学生通过实验、观察和讨论,寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序,分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律,培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中,教师要给予学生适当的指导,帮助学生建立知识体系,提高学生的思维能力。
(三)小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论,共同解决问题,培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流,培养学生解决实际问题的方法,提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序,探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律,培养学生科学探究的方法。
(三)情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣,培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习,使学生认识到化学在生活中的重要性,培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源,养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中,我将以学生的生活经验为切入点,创设情境,激发学生的学习兴趣。在实验探究环节,我将引导学生积极参与,培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节,我将鼓励学生主动表达自己的观点,培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节,我将引导学生归纳总结,提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节,我将设计一些实际问题,让学生运用所学知识解决,培养他们的实际操作能力和创新意识。

人教版九年级下册 化学 第八单元 课题二--金属的化学性质 教学设计

人教版九年级下册 化学 第八单元 课题二--金属的化学性质 教学设计

人教版九年级下册化学第八单元课题二 - 金属的化学性质教学设计一、教材分析本节课是九年级化学课程的第八单元,主要内容为金属的化学性质。

本课是对上一课中金属的物理性质的延伸,通过实验和讨论,让学生了解金属的化学性质和金属在各种环境下的变化。

本节课将围绕以下几个方面进行教学: 1. 金属在空气中的变化; 2. 金属与非金属的反应; 3. 金属与酸的反应; 4. 金属与水的反应。

二、教学目标知识与技能目标通过本节课的学习,学生应该能够: 1. 了解金属在空气中的变化; 2. 掌握金属与非金属的反应; 3. 理解金属与酸的反应; 4. 了解金属与水的反应。

过程与方法目标通过实验和讨论的形式,培养学生的观察能力、实验技能和合作能力,加强学生对化学实验的兴趣和实践能力,并培养学生的科学思维和严谨的实验态度。

情感、态度与价值观目标通过学习金属的化学性质,让学生了解金属的实际应用和环境保护的重要性,培养学生的环境保护意识和爱护环境的好习惯。

三、教学重难点教学重点1.金属在空气中的变化。

2.金属与非金属的反应。

教学难点金属与水的反应。

四、教学过程与方法1. 导入(5分钟)通过问题导入,引发学生思考和讨论:金属与空气接触后会发生什么样的变化?为什么?2. 实验(20分钟)设计实验,观察金属在空气中的变化,以及金属与非金属、金属与酸、金属与水的反应。

1. 实验一:金属在空气中的变化; 2. 实验二:金属与非金属的反应;3. 实验三:金属与酸的反应;4. 实验四:金属与水的反应。

3. 讨论与总结(15分钟)根据实验结果,让学生进行实验讨论和总结,比较金属在空气中的变化以及金属与非金属、金属与酸、金属与水的反应,总结金属的化学性质。

4. 拓展(10分钟)让学生思考金属的实际应用和环境保护的重要性,展开课堂拓展,引导学生了解金属的实际应用和环境保护的方法。

5. 小结(5分钟)对本节课进行小结,重点强调金属的化学性质和环境保护的重要性。

人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质

人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (C)
(2)H2CO3=CO2↑+H2O
( B)
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (C )
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2
( A)
1、铝是一种应用广泛的金属,下列有关 铝的描述中,正确的是( B ) A.铝是地壳中含量最高的元素 B.镁铝合金可用于制造飞机 C.铝的化学性质不如铁活泼 D.铝制的容器可以用钢丝刷来刷洗
3Fe+2O2 点═燃 Fe3O4 ; 2Cu + O2═△ 2CuO ③金在高温时也不与氧气反应
“真金不怕火炼”的涵义: 金很不活泼,即使在高温下也不与氧气反应
活动性:镁、铝 > 铁、铜 > 金
为什么不同的金属与氧气反应时的 难易程度和剧烈程度会不同呢?
不同的金属的活泼程度(即金属活动性)不 一样。越活泼的金属越容易与别的物质起 反应,且反应现象越剧烈。
无现象
1、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么?它们属于那种反应类型?
答:一种单质与一种化合物反应生成另
一种单质和另一种化合物。 置换反应
2、通过上述探究,你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗?
Al Cu Ag
金属活动性:由强减弱
判断金属活动性的方法三:
金属能否把另一种金属从其盐溶液 中置换出来。
2、“真金不怕火炼”的化学含义是( D ) A.金的熔点低 B.金的导电性强 C.金是贵重金属 D.金的化学性质稳定
3、下列化合物中,不能通过金属与酸反
应而得到的是( B )
A.MgSO4
B.CuCl2

人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案

人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案

人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》是本册的一个重点和难点。

通过这一课题的学习,学生将了解到金属的一些基本化学性质,如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。

这些知识对于学生形成对金属的初步认识,理解金属的化学行为,以及后续学习有关金属的性质和应用具有重要意义。

二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识,对化学反应有一定的认识。

但是,他们对金属的理解大多数是表面的,对金属的化学性质了解不多。

此外,金属的化学性质涉及到许多抽象的概念和理论,学生可能对此感到难以理解。

因此,在教学过程中,需要注重引导学生从实际现象中总结规律,用理论解释现象。

三. 教学目标1.了解金属的一些基本化学性质,如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。

2.学会使用实验仪器进行金属反应实验,培养学生的实验操作能力。

3.能够运用金属的化学性质解释一些实际问题,提高学生的应用能力。

四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及反应现象。

2.金属活动性顺序及其应用。

五. 教学方法采用实验法、问题驱动法、讨论法等教学方法。

通过实验,使学生直观地观察金属的化学性质;通过问题驱动,引导学生思考和探讨金属的化学性质;通过讨论,使学生充分表达自己的观点,提高学生的表达能力。

六. 教学准备1.实验器材:试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。

2.实验药品:铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。

3.教学课件。

七. 教学过程1.导入(5分钟)通过展示一些常见的金属物品,如铁锅、铜线、铝制饮料罐等,引导学生思考:这些金属是如何制成的?它们有什么共同的特点?从而引出金属的化学性质这一课题。

2.呈现(10分钟)介绍金属的一些基本化学性质,如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。

同时,展示相关实验现象,如铁生锈、铝片与盐酸反应等。

人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计

人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计
-应用:联系实际,让学生探讨金属化学性质在生活和工业中的应用,提高学生的理论联系实际能力。
3.教学评价:
-过程性评价:关注学生在实验探究、小组讨论等环节的表现,鼓励学生积极参与,培养良好学习习惯。
-终结性评价:通过作业、测试等形式,检测学生对金属化学性质知识的掌握程度,了解学生的学习效果。
4.教学策略:
-针对不同学生的学习基础,采取差异化教学策略,使每位学生都能在原有基础上得到提高。
-关注学生的情感态度,营造轻松、愉快的学习氛围,让学生在愉悦的情感中学习化学。
-鼓励学生提问、质疑,培养学生的创新精神和批判性思维。
5.教学反思:
-教师应在教学过程中及时反思,根据学生的反馈调整教学策略,以提高教学效果。
-选择题:旨在检验学生对金属化学性质知识点的掌握程度。
-填空题:帮助学生回顾金属反应的类型及反应特点。
-计算题:提高学生运用金属活动性顺序解决实际问题的能力。
2.完成以下实验报告:
-描述金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验现象,并分析其反应原理。
-结合实验过程,探讨金属活动性顺序在实验中的应用。
-关注学生的成长,定期与学生交流,了解学生的学习需求,不断优化教学方法。
四、教学内容与过程
(一)导入新课
1.教师通过展示生活中常见的金属制品,如铝制易拉罐、铁制钉子等,引导学生思考:为什么这些金属制品具有如此广泛的应用?金属具有哪些特殊的化学性质?
2.学生分享对金属的了解,教师总结并板书:“金属的化学性质”。
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一、教学目标
(一)知识与技能
1.了解金属的化学性质,包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应特点。

九年级化学人教版下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例

九年级化学人教版下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
3.小组合作:教师将学生分组进行实验探究,培养了学生的团队协作能力和沟通能力。在小组合作中,学生互相交流、分享心得,提高了他们的合作意识和能力。同时,教师对小组合作过程进行评价,关注学生在合作中的表现和进步。
4.反思与评价:教师引导学生对所学知识进行反思,巩固记忆,提高理解能力。学生进行自我评价,发现自身在知识掌握和能力方面的不足,制定改进措施。教师对学生的学习过程和结果进行评价,关注学生的个体差异,给予针对性指导。这种反思与评价的方式使学生在不断改进中,提高了自己的学习能力。
(三)学生小组讨论
1.教师布置实验任务,让学生分组进行实验探究,如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.学生在小组内进行讨论,分享实验观察到的现象,分析金属化学性质的规律。
3.教师引导学生运用所学知识分析、解决实际问题,如如何防止金属腐蚀?
(四)总结归纳
1.教师引导学生对所学知识进行总结,巩固记忆,提高理解能力。
在教学过程中,我注重启发式教学,鼓励学生积极参与讨论,培养他们独立思考和合作交流的能力。同时,通过对金属活动性顺序的探究,使学生掌握金属反应的规律,提高他们的实验操作技能。
二、教学目标
(一)知识与技能
1.掌握金属的氧化性、还原性及金属活动性顺序的概念及内涵。
2.能够运用金属活动性顺序分析和解释金属之间的置换反应。
3.引导学生运用观察、实验、分析、归纳等方法,探究金属活动性顺序。
4.鼓励学生参与课堂讨论,培养独立思考和合作交流的能力。
5.注重培养学生实验操作技能,提高他们的实践能力。
(三)情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣,激发他们探究金属化学性质的热情。
2.培养学生尊重实验事实、严谨求实的科学态度。

人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质教学设计

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5.组织小组讨论,促进学生之间的交流与合作,培养学生的批判性思维和团队精神。
-小组讨论:针对金属活动性顺序的应用,让学生分组讨论,共同解决实际问题,如金属提炼、金属防腐蚀等。
6.课后作业设计,巩固所学知识,提高学生的思维品质。
-作业设计:布置具有挑战性的课后思考题,如“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应?”等,激发学生的求知欲。
1.教师提出讨论题目,如:“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应?”
2.学生分组进行讨论,组内成员共同分析、探讨,形成共识。
3.各组汇报讨论成果,教师点评、总结,引导学生深入理解金属活动性顺序的应用。
4.鼓励学生提出问题,激发他们的求知欲,培养批判性思维。
(四)课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题,涵盖金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的知识点。
4.扩展阅读:查找资料,了解金属活动性顺序在ห้องสมุดไป่ตู้业中的应用,例如金属的提炼、防腐蚀技术等,并撰写一篇不少于300字的小短文,分享你的学习心得。
5.小组合作任务:每组设计一个关于金属活动性顺序的趣味问题或小实验,下周课堂上与其他小组分享,以促进同学们的交流与合作。
2.提问:“为什么金属会发生这些变化?金属的化学性质又是怎样的呢?”引发学生思考,为新课的学习做好铺垫。
3.通过展示金属活动性顺序表,让学生初步了解金属活动性的规律,激发学生的学习兴趣。
(二)讲授新知
1.介绍金属与氧气的反应,讲解不同金属在空气中与氧气反应的现象,如铁生锈、铝氧化等,阐述金属活动性顺序在这一反应中的作用。
3.组织学生进行小组讨论、交流,培养学生的合作精神和批判性思维。
4.设计具有挑战性的问题,激发学生的求知欲和创新能力。

人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》

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《金属的化学性质》◆ 教材剖析《金属的化学性质》是人教版九年级化学(下册)第八单元课题 2 的内容,本课题是初中化学的要点,主要有常有金属的三点化学性质及置换反响的定义。

本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习,以实验研究为打破口,指引学生采纳分类研究,对照剖析的方法认识置换反响,归纳总结金属的相关反响规律,并经过对规律的应用,达到落实知识、形成能力的目的。

它重视于对金属活动性次序的理解和能利用金属活动性次序解说—些与平时生活相关的化学识题,使学生在获取悉识的同时,解决本质问题的能力也获取提升,并且学好本课题为此后学习酸、碱、盐打下优秀的基础。

◆ 思路说明教师准备:部署家庭小实验(见下)学生准备:把镁条、铝片、铁片、铜片(先用砂纸除掉表面氧化膜)和黄首饰品(自备)挂在家中(干燥的空气中)察看现象并记录到下表中。

提示:要点察看各金属表面的金属光彩能否有变化第一天次日第三天第四天第五天MgAlFeCuAu经过对旧知的回想、家庭小实验及录像发生猜想(金属活动性次序)设计实验考证金属活动性次序存在和用途1猜想金属活动性次序的用途 2设计实验考证金属活动性次序的用途2。

◆教课目的【知识与技术】1、知道铁、铝、铜等常有金属与氧气反响,与稀盐酸、稀硫酸的置换反响;与盐溶液的反应;2、掌握常有金属活动性次序表,并学会利用金属活动性次序解决一些本质问题。

【过程与方法】1、认识科学研究的基本过程,教师组织、指引和点拔,学生经过实验研究和议论沟通,认识金属的化学性质及其活动性次序;2、初步学会运用察看、实验等方法获守信息,并能用图表和化学语言表达相关的信息;3、初步学会运用比较、归纳、归纳等方法对获取的信息进行加工,使学生逐渐形成优秀学习习惯和方法;2、经过对金属与氧气、稀硫酸(稀盐酸)、盐溶液反响的三步实验研究,逐渐完美金属活动性次序表,使学生感觉瓜熟蒂落,易于接受。

【感情态度与价值观】1、经过家庭小实验,指引学生主动参加知识的获取过程;2、经过对金属活动性研究的过程,学习科学研究的方法,培育学生进行科学研究的能力;3、经过实验和游戏,培育学生团队合作精神。

人教版九年级化学下第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例

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(三)学生小组讨论
1.学生在小组内讨论金属腐蚀的原因和防护方法,以及金属的化学性质。
2.各小组汇报讨论成果,其他小组成员进行评价和补充。
3.教师引导学生总结金属腐蚀的原因、防护方法和金属的化学性质,强调重点知识。
(四)总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容,总结金属腐蚀的原因、防护方法和金属的化学性质。
五、案例亮点
1.生活实例导入:通过展示生活中常见的金属腐蚀现象,如铁栏杆生锈、铜器皿绿锈等,引发学生对金属腐蚀的兴趣和好奇心,使学生能够主动参与到课堂学习中。
2.问题导向:在教学过程中,教师提出一系列问题,如“金属为什么会腐蚀?”“金属腐蚀的原因是什么?”等,引导学生思考和探究,激发学生的学习动力。
本节课的教学内容主要包括三个部分:金属的腐蚀、金属的防护以及金属的活动性顺序。在教学过程中,我以生活实例为切入点,激发学生的学习兴趣,引导学生通过观察、实验等方法,发现金属腐蚀的本质,探究金属防护的途径,并通过小组合作,探讨金属活动性顺序的规律。
在教学设计上,我注重引导学生从实际问题中发现化学问题,运用所学知识解决实际问题,培养学生的实践能力和创新精神。同时,通过设置具有挑战性的探究任务,激发学生的学习兴趣,提高学生的自主学习能力。在教学过程中,我还将注重培养学生的团队合作意识,使学生在互动交流中提高自己的沟通能力and协作能力。
4.通过对金属活动性顺序的学习,使学生认识到自然界和生产生活中的规律性,培养学生尊重自然、遵循规律的价值观。
三、教学策略
(一)情景创设
本节课通过生活实例和实验现象的展示,创设与金属腐蚀和防护相关的情境,激发学生的学习兴趣和好奇心。例如,在讲解金属腐蚀时,可以展示一些生锈的金属物品,让学生观察和描述其特征,引发学生对金属腐蚀原因的思考。同时,可以设计一些实验情境,如金属与酸、金属与盐溶液的反应,让学生亲身体验和观察金属腐蚀的过程,增强学生对知识的理解和记忆。

人教版九年级第八单元课题2金属的化学性质 (共14张PPT)

人教版九年级第八单元课题2金属的化学性质  (共14张PPT)

• 活动与探究P10 向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸
Mg
Zn
Fe
Cu
(1)观察反应现象,这几种金属哪些能与盐酸酸 反应,哪些不能?反应的剧烈程度谁最强?
(2)从这个探究中你能得到什么结论?
• 活动与探究P10
剧烈反应,产生大量的气泡 Mg+2HCl
Mg+H2SO4
表面产生大量气泡,反应较 Zn+2HCl
铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制 品可以稳定的存在,不容易被腐蚀?
铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的 氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜,从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应
4Al+3O2 = 2Al2O3
确明
1、金属的活泼性并不是完全 相同,而是有强有弱
2、与氧气反应的难易可以判断 金属的活泼性
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质
化合物 化合物 单质
以置上换几个反反应应有:什么特点:
它这们都种是由一种单质与一种化合物反应,
生成另一种单质和另一种化合物的反应
学完本课题你应该知道:
1、金属与氧气的反应
———反应条件要求越低,金属的活泼性越强
2、金属与酸的反应
1、判断下面的金属,按照它们的金属活动性顺序
由强到弱排列( C )
A.Fe>Mg>Al>Ag
B. Ag>Al>Fe>Mg
C. Mg>Al>Fe>Ag
D. Mg>Al>Ag>Fe
2、X、Y、Z三种金属中,X、Y都能与盐酸反应,但 Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈,Z不与盐酸反 应,试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强

第八单元课题2金属的化学性质-九年级化学人教版下册

第八单元课题2金属的化学性质-九年级化学人教版下册

4.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
判断金属活动性强弱: 在金属活动性顺序中:金属的位置越靠前,它的活动性越强 判断金属是否能与酸发生置换反应放出氢气: 在金属活动性顺序中:位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 判断金属是否能与化合物的溶液发生置换反应: 在金属活动性顺序中:位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来
金属光泽,乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀,丙在空气中会迅速
氧化,需保存在煤油中,则甲、乙、丙三种金属的活动性大小
关系为( D )
A.甲>乙>丙
B.乙>丙>甲
C.丙>甲>乙
D.丙>乙>甲
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
提出问题:金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差
别呢?
咬牙在叫
偷偷在笑
小黑点表示 产生的气泡
实验 铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝浸入硝 酸银溶液中
现象
浸入溶液中的铝丝表面覆 盖一层红色物质,溶液由 蓝色逐渐变为无色
浸入溶液中的铜丝表面覆 盖一层银白色物质,溶液 由无色逐渐变为蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
活动性 Al>Cu
Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag
又哭又闹
皮肤起泡
活动探究 金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
现象 稀盐酸
镁溶解,有气泡产生
镁 ,反应很剧烈,产生 的气体能燃烧。
锌逐渐溶解,有气泡
锌 产生,反应较剧烈, 产生的气体能燃烧。
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人教版九年级下第八单元课题2 金属的化学性质
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题
1 . 下列家庭小实验不能成功的是()
A.用食盐水除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙)
B.用冷碟压在蜡烛火焰上,证明蜡烛中含有碳元素
C.用加热的方法鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
D.将铁钉分别半浸没于纯水和白醋中,比较生锈的快慢
2 . 已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式:M + CuSO4 = MSO4 + Cu。

则下列说法错误的是()。

A.M的金属活动性比Cu强
B.该反应属于置换反应
C.金属M可能是铝
D.该反应前后M的化合价发生了改变
3 . 某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是
()
A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag
4 . 为了解AB两种金属在常见金属活动性顺序表中的位置,设计以下实验:
由上述现象可知,下列判断正确的是()
A.B.C.A、B可能是铜锌D.实验三有固体析出
5 . 下列除去杂质选用的试剂或方法不正确的是()
主要物质杂质选用试剂及方法
A通过足量的灼热氧化铜粉末
B溶液溶液加入过量铁粉充分反应后过滤,取滤液
C黄铜铁粉加过量盐酸充分反应后过滤,取滤渣
D通入灼热的氧气
A.A B.B C.C D.D
6 . 下列变化中,与另外三个有本质区别的是
A.铁锅生锈B.牛奶变酸C.葡萄酿成酒D.水结成冰
7 . 下列关于金属的说法错误的是()
A.金属钨的熔点较高,用钨制成的灯丝不易熔化
B.铁的化学性质比较活泼,不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
C.硬铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀,硬铝合金可用于制造飞机、火箭和轮船
D.在自然界中,金属都是以化合物的形式存在
8 . 将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 混合溶液中,充分反应后过滤,下列说法正确的是()
A.滤液中的溶质只有两种
B.滤液质量一定大于原溶液质量
C.滤渣质量一定大于加入的铁粉质量
D.滤渣中一定含有铜
9 . 下列有关金属及其腐蚀的叙述,正确的是()
A.铝比铁的抗腐蚀性好,是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜
B.锌比银活泼,故锌能置换出氯化银中的银
C.生铁是混合物,钢是纯净物
D.铜的化学性质不活泼,故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀
10 . 向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示,下列说法不正确的是()
A.图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53
B.图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6
C.c点时,溶液的pH>7
D.b点时,溶液中的溶质有1种
11 . 石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO2)。

二氧化硅中硅元素的化合价为
A.-2B.+2C.+3D.+4
12 . 下列生活用品用金属材料制作而成的是()
B.不锈钢碗
A.陶瓷杯
C.塑料盆D.玻璃茶壶
13 . 下列实验现象描述正确的是()
A.镁条在空气中燃烧:银白色固体燃烧,发出耀眼的强光,产生黄白色火焰
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞:试剂瓶瓶口处有白雾出现
C.向氢氧化镁中滴加无色酚酞溶液:无色酚酞溶液变红
D.把银丝放入硫酸铜溶液中:银白色固体表而产生紫红色固体,溶液由蓝色变成无色
14 . 下列关于金属的说法中,不正确的是
A.铜有良好的导电性,常用作导线B.所有的金属都能与稀盐酸发生反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D.铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀
15 . 氯胺酮(C13H16NClO)俗称“K粉”,是一种麻醉药,可使人产生依赖性.下列说法错误的是()A.氯胺酮被非法使用,会成为毒品B.氯胺酮由32个原子构成
C.坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉D.氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39:4
二、填空题
16 . (1)某学校中午的营养餐如下表所示:
①牛肉中富含的营养素主要是______;
②炒菜时使用铁强化酱油。

人体中缺少铁元素,会导致________;
A.佝偻病 B.贫血 C.发育不良
③工业上利用赤铁矿炼铁的化学原理是________。

(用化学方程式表示)
(2)国家能源局指出:到2020年,将在全国范围内推广使用车用乙醇汽油。

利用农作物秸秆可生产乙醇(C2H6O),主要流程如下图所示:
①乙醇中含有____________种元素;
②发酵罐中,葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下发生分解反应,生成乙醇和二氧化碳。

其化学方程式为________;
③蒸馏塔中发生的是____________(填“物理”或“化学”)变化;
④分子筛的作用是吸附小于筛孔直径的_______(填“水分子”或“乙醇分子”)。

17 . 从C H O S P Na Ca Fe Mn K Cu N等12种元素中选择恰当元素,用离子符号,化学式或化学方程式按下列要求填空:
(1). 氢氧根离子______,能使澄清石灰水变浑浊的气体_____,大理石的主要成份____.
(2). 细铁丝在氧气中燃烧__________________
(3). 实验室加热紫黑色晶体制取氧气______________________
(4). 盐酸与氢氧化钠反应_____________________________________________
18 . A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学只的常见物质,已知X 是一种混合物,A、B、Y是单质;通常情况下,C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为7的气体,D、E是含有相同元素的氧化物。

它们之间有如下转化关系:
请你回答下列问题:
(1)X的名称是。

(2)B与Y反应的条件是。

(3)E+氧化铁→D的化学方程式是。

(4)C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是。

三、科学探究题
19 . 氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某化学兴趣小组在实验室模拟制备氢化钙,并用制得的氢化钙进行实验探究。

实验一:实验室模拟制备氢化钙
(查阅资料)①用H2与钙加热的方法可制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气
③碱石灰能吸收水蒸气
同学们设计了如图所示的实验装置。

(1)写出装置A中反应的化学方程式_____。

(2)装置D的作用是_____。

(3)制得的氢化钙要密封保存,其遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体,写出该反应的化学方程式_____。

实验二:取少量上述制得的CaH2样品加入到一定量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤,得到滤渣和滤液。

经检验滤渣的成分是碳酸钙,小组同学对滤液的溶质进行探究
(猜想假设)猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,原因是_____。

(实验验证)
实验操作实验现象实验结论
(拓展延伸)
登山运动员用氢化钙作能源提供剂,与氢气相比,优点是_____。

四、计算题
20 . 某校化学兴趣小组同学取某石灰石样品25克进行测定实验,现将100克稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水,也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示
试求
(1)X的值是______。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。

参考答案一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
三、科学探究题
1、
四、计算题
1、。

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