2019-2020年高三下学期开学(零模)检测考试化学试卷含解析.doc

2019-2020年高三下学期开学（零模）检测考试化学试卷含解析本试卷共14页，共300分．考试时长150分钟．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，只交机读卡和答题纸．第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项6．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【知识点】煤和石油的利用【试题解析】A、地沟油属于油脂，含有C、H、O三种元素，矿物油中含有C、H元素，均可燃烧，错误;B、矿物油为混合物，没有恒定的溶沸点，错误;C、地沟油与矿物油的密度均小于水，都会浮在水面上，错误;D、地沟油的主要成分为油脂，与NaOH可发生水解，矿物油不能与其反应，会浮在液面上方，正确;所以答案为D。

【答案】D7．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【知识点】物质的分离、提纯和检验烯烃【试题解析】A．制乙烯时，乙烯难溶于水，密度与空气接近，所以可用排水法收集，不能用向上排空气法收集气体，错误;B．制氯气时，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与NaHCO3溶液反应，错误;C．制氧气时，用Na2O2与水反应制氧气，应是固体与液体不加热的装置，H2O2与二氧化锰制氧气，也是固体与液体不加热的装置，选择相同的气体发生装置，正确;D．制二氧化氮时，二氧化氮与水反应会生成NO，会生成污染物，错误; 所以答案为C。

【答案】C8．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列分析正确的是A．1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7molB．咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成【知识点】有机反应类型酯醇酚烯烃【试题解析】A．CPAE中含有1个酯基与2个酚羟基，可与NaOH反应，含有2个酚羟基与1个碳碳双键，可与溴水发生反应，含有苯环与碳碳双键，可与氢气发生加成反应，则1molCPAE 与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol 和7mol，正确;B．咖啡酸分子中，苯环上6个碳原子与6个H原子共面，碳碳双键中的碳取代苯环上的氢原子，则分子中至少有7个碳原子共平面，错误;C．咖啡酸中含有酚羟基，可与溴水发生取代，与氢气发生加成反应，但不能发生消去反应，错误;D．CAPE与咖啡酸均含有酚羟基，遇FeCl3溶液均可显紫色，所以不能检测上述反应中是否有CPAE生成，错误;所以答案为A。

【答案】A9．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度【知识点】电解池原电池【试题解析】由图可知，甲为原电池，乙为电解池，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O，则通过化合价的变化可知，N2H4的化合价升高，为负极，但电解质溶液为KOH，则电极反应为N2H4﹣4e﹣+4OH-═N2+4H2O，A错误;甲池中生成了水，导致甲池中的PH变小，B错误;C中没有指明是否为标准状况下，不能进行计算，错误;乙池中的总反应为2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2，加入CuO，可与硫酸发生反应，生成硫酸铜，恢复到原浓度，D 正确;所以答案为D。

【答案】D10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是的分解温度介于二者之间与高温时反应，加热能反应与【试题解析】A、Mg、Ca与Ba均属于第ⅡA族，金属性依次增强，与水反应的剧烈程度也变大，正确;B、半导体是指金属与非金属的交界线处，而不是第ⅣA族的元素，错误;C、Cl、Br、I均为第ⅦA族元素，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，正确;D、Si、P、S为同一周期元素，非金属性依次增大，与氢气反应应依次更加容易，则条件逐渐变得容易，正确;所以答案为B。

【答案】B11．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【知识点】盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性弱电解质的电离【试题解析】由表格可知，酸性的强弱顺序为CH3COOH >H2CO3> HClO>HCO3-，大于A中相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于醋酸酸性强于次氯酸，则NaClO的水解程度CH3COONa，则溶液中c（CH3COO﹣）＞c（ClO﹣），错误;B、由于酸性H2CO3> HClO>HCO3-，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，错误;C、由图象可知，稀释过程中，Ⅰ的变化程度更大，则Ⅰ为酸性更强的CH3COOH，=K，K只与温度有关，所以a、c两点的值相同，正确;D、a与b两点加水的量相同，则a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度，错误;所以答案为C。

【答案】C12．下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是【知识点】元素周期律化学平衡原电池物质的分离、提纯和检验糖类【试题解析】A、淀粉在唾液与硫酸条件下发生水解，会生成葡萄糖，不会遇碘变蓝，错误;B、二氧化氮转化为四氧化二氮为放热反应，温度高时，平衡右移，二氧化氮浓度增大，颜色加深，所以现象应为右边烧瓶内气体颜色变深，左边烧瓶内气体颜色变浅，错误;C、图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象，说明醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硼酸，正确;D、外加电流的阴极保护法，应为电解池，图中为原电池，错误，所以答案为D。

【答案】C13．与新能源相关的核反应是21H+31H→42He+10n，关于这个核反应的下列说法中正确的是A．聚变反应释放核能B．聚变反应吸收核能C．裂变反应释放核能D．裂变反应吸收核能【知识点】聚变裂变反应【试题解析】聚变是质量轻的核结合成质量大的核．裂变反应是质量大的核分裂成质量小的核．重核裂变和轻核聚变，都释放能量．核反应是21H+31H→42He+1n，即质量轻的核结合成质量大的核，为聚变反应．由于有质量亏损，则释放核能．故B正确．A、C、D错误．故选B．【答案】B第二部分(非选择题共180分)本部分共11小题，共180分．25．(16分)苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．(部分产物及反应条件已略去)(1)由苯酚生成A的化学方程式是．(2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．C的结构简式是．(3)B与C反应的化学方程式是．(4)由苯酚生成D的化学方程式是由D生成N的反应类型是由D生成N的反应方程式是(5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是．已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．F的结构简式是．【知识点】酚酸醇有机合成与推断高分子化合物有机物的结构有机反应类型【试题解析】与氢氧化钠反应生成A：，与二氧化碳在一定条件下生成，再酸化得B：;已知C的分子式为C5H12O，C能与金属钠反应，C的一氯代物有2种，则C是：;与反应生成D（C15H16O2），结合N的结构简式，D的结构简式为;则结合上述分析可知（1）由苯酚生成A的化学方程式是+NaOH→+H2O; （2） C的结构简式是;（3）B与C反应的化学方程式是（4）由苯酚生成D的化学方程式是 2+→+H2O;由D生成N的反应类型是缩聚反应;由D生成N的反应方程式是（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，则分子中氧原子数目为=3，芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应，故分子中含有苯环、-COOH，假定为二元取代，则属于基团的相对分子质量为152-76-45=31，且含有1个O原子，完全燃烧只生成CO2和H2O，故剩余基团为-OCH3或-CH2OH，故F的分子式为C8H8O3，F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子，分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式，F的结构简式是，故答案为：C8H8O3，．【答案】（1）+NaOH→+H2O; （2）; （3）（4）2+→+H2O;缩聚反应;（5）C8H8O3，．26．(13分) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/molN2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为．(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”)②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是(填字母)．③在起始体系中加入N2的物质的量为mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K= ．(3)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据则500s内NO2的平均生成速率为．②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式．在电解池中生成N2O5的电极反应式为．【知识点】化学反应热的计算化学平衡化学反应速率原电池电解池【试题解析】①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol，②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，由盖斯定律①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=905.2kJ/mol;则17g 即1mol氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为1/4×905.2kJ=226.3kJ，故答案为：226.3kJ;（2）①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2反应物氮气的量增加，故T1＜T2，故答案为：低于;②b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为：c;③当氮气和氢气的物质的量为1:3达平衡状态时，氨的百分含量最大，平衡点时产物的产率最大，据图示，当平衡时氢气的物质的量为n，故加入氮气的物质的量为n/3，当n=3mol反应达到平衡时，氢气的转化率为60%，故起始氮气浓度为1mol/L，变化的氢气浓度为1.8mol/L，变化的氮气浓度为0.6mol/L，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别时0.4mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则K=1.22/（1.23·0.4）=2.08;故答案为n/3 ，2.08;（3）①500s，c（N2O5）变化量为5.00-3.52=1.48mol/L，则v（N2O5）=1.48mol/L/500s=0.00296mol·L-1·s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v（NO2）=0.00296mol·L-1·s-1×2=0.00592 mol·L-1·s-1; ②氢氧燃料电池中，氢气做负极，发生失电子成为氢离子的反应，在熔融碳酸盐碳酸钠的作用下，电极反应为：H2 + CO32－－2e－ = CO2 + H2O;电解池中阳极为与氧气连接的电极，则阳极的反应为N2O4失去电子生成N2O5，电解质为无水硝酸，则电极反应式为N2O4 + 2HNO3 - 2e— = 2N2O5 + 2H+，故答案为① 0.00592 mol•L-1•s-1 ;② H2 + CO32－－2e－ = CO2 + H2O ;阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e— = 2N2O5 + 2H+。