山东省昌乐二中届高三化学一轮复习《有机物的命名和同分异构体》学案

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高考化学一轮复习第12章有机化学基础第1节有机物的结构分类与命名教案鲁科版

第1节有机物的结构、分类与命名考纲定位要点网络1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构。

了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。

4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

5.能够正确命名简单的有机化合物。

有机物的分类与基本结构知识梳理1．有机物的分类(1)根据元素组成分类(2)根据碳骨架分类(3)根据官能团分类①烃的衍生物：烃分子中的氢原子被有关原子或原子团取代后的一系列新的有机化合物。

②官能团：有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并反映着某类有机化合物共同特性的原子或原子团。

③有机物的主要类别、官能团和典型代表物有机物类别官能团名称官能团结构典型代表物(结构简式)烯烃碳碳双键CH2===CH2炔烃碳碳叁键CH≡CH卤代烃卤素原子—X CH3CH2Cl 醇醇羟基—OH CH3CH2OH 酚酚羟基—OH醚醚键CH3CH2OCH2CH3醛醛基CH3CHO、HCHO 酮酮羰基羧酸羧基酯酯基CH3COOCH2CH3氨基酸氨基、羧基—NH2、—COOH2.有机物的基本结构(1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象：化合物具有相同分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。

b．同分异构体：分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体。

(3)同系物◎命题点有机物的分类、官能团及基本结构1．(2020·南阳模拟)下列叙述正确的是( )D．分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．仅②④C[①为醇类，③为酯类。

]3．(2020·唐山模拟)烃(甲)、(乙)、(丙)，下列说法正确的是( )A．甲、乙均为芳香烃B．甲、乙、丙互为同分异构体C．甲与甲苯互为同系物D．甲、乙、丙中甲、乙的所有原子可能处于同一平面B[乙不含苯环，不是芳香烃，A错误；甲、乙、丙的分子式均为C8H8，互为同分异构体，B正确；甲为烯烃含，甲苯中不含，二者结构不相似，C错误；乙中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，D错误。

高考化学第一轮复习专题认识有机化学学案鲁科版

专题认识有机化学【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学1、有机化合物中碳的成键特征。

2、有机化合物的命名。

3、常见有机化合物的结构特点。

4、有机化合物中的官能团。

二. 教学目的：1、了解有机化合物中碳的成键特征。

2、能根据有机化合物的命名原则命名简单有机物。

3、了解常见有机化合物的结构。

4、了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

三. 重点和难点：1、有机化合物的命名原则。

2、常见有机化合物的结构特点。

3、有机化合物分子中官能团的结构特点。

四. 考点分析：本节内容在高考中考查的重点是：1、有机化合物的命名。

2、有机化合物的结构特点。

3、有机化合物分子中官能团的特点。

五. 知识要点：1、有机化合物从结构上有____________分类方法：一是按照构成有机化合物分子的____________来分类；二是按反映有机化合物特性的特定的____________来分类。

2、按碳的骨架分类3、决定化合物____________性质的____________或____________叫官能团，烯烃的官能团是____________，炔烃的官能团是____________。

4、写出下列官能团的名称：5、烷烃的命名分为____________和____________。

6、烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做____________。

烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫___________，“3CH -”叫做____________，“32CH CH -”叫做____________。

7、烷烃可以根据分子里所含____________来命名。

碳原子数在十以内的用____________ ____________来表示。

例如：4CH 叫____________，125H C 叫____________。

碳原子数在十以上的用____________来表示。

高三化学一轮复习考点2同分异构体和有机物的命名测标题

考点2 同分异构体和有机物的命名（第1课时）一、选择题：1．（2014·上海单科化学卷，T13）催化加氢可生成3－甲基己烷的是（）A．CH2=CHCHCH2CH2CH2CH33B．CH2=CH-CH-C3CHC．CH3C=CHCH2CH32D．CH3CH2CH2CH2C=CH232．（2014·全国理综II化学卷，T8）四联苯的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2014·全国理综I化学卷，T7）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯4．（2013上海卷）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A． 3-甲基-1,3-丁二烯B． 2-羟基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸5．（2011新课标）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C． 8种D．9种6．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B的最简式相同D．A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等7．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4-三甲苯 B ．2-甲基-2-氯丙烷C ．2-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔9．（2013海南卷）（双选）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A ．2-甲基丙烷B ．环戊烷C ．2,2-二甲基丁烷D ．2,2-二甲基丙烷10．下列有机物的命名正确的是（）A ．CH 3CHCH CH 2CH 32—甲基—3—丁烯B ．CH 2CH 3乙基苯C ．CH 3CHCH 3C 2H 5 2—乙基丙烷D ．CH 3CHOH CH 31—甲基乙醇11．已知分子式为C 10H 14的有机物，不能使溴水褪色，但可使酸化KMnO 4溶液褪色。

山东昌乐二中2021届高三一轮精品化学学案41有机物的命名和同分异构体(含答案)_定稿

班级组别姓名【学习目标】1．熟练掌握简单有机物的系统命名2．通过小组合作探究简单有机物的同分异构体的寻找思路及书写方法3．以极度的热情全力以赴投入到课堂的学习中，体验学习的快乐【使用说明】先认真阅?有机化学根底?P2～P25，然后完本钱导学案，下课马上收齐，及时批阅。

下节课先修改10分钟，针对重点问题讨论10分钟，学生展示并点评、教师适当拓展总结，最后学科班长做好评价，总结反刍与分层达标检测5分钟。

【能力点拨】1．通过对有机物的命名和同分异构体的研究，形成如何书写同分异构体的能力2．进一步培养学生细致标准的使用化学用语的能力。

【根底自学】一、有机化合物的分类和命名【练习1】分析以下有机物的结构简式，完成填空并答复以下问题：①CH3CH2CH2CH2CH3②C2H5OH ③④ ⑤⑥ ⑦CH3CH2CH3⑧⑩⑾ CH3CH2CH2CHO ⑿ CH3CHBrCH3属于烷烃的是；属于烯烃的是；属于芳香烃的是；属于卤代烃的是；属于醇的是；属于醛的是；属于羧酸的是。

【练习2】写出以下物质中官能团的名称：①2⑴烷烃【练习3】写出以下烷烃(基)的名称或结构简式：CH3│CH3─CH─CH2─CH3 CH2CH3CH3CH3CH2CH3─CH─CH＝CH─CH3CH3|OH|HOCH2－CH－CH2OHCH3─CH─COOHCH3|CH2COOHHOOOCCH3│CH2OH① ② 异丙基 __________________ ——————————⑵ 烯烃【练习4】写出以下烯烃的名称或结构简式： ① CH 3CH 2CHCH ＝CH 2 ② 异戊二烯⑶ 烃的衍生物【练习5】写出以下有机物的名称：②二、同系物与同分异构体1．同系物(第9页)同系物是指【思考】⑴ 同系物必须为同一通式吗？_________ 符合同一通式的一定是同系物吗？__________举例说明：__________________________________________________________⑵ 金刚石和石墨的关系是，H 、D 、T 的关系是【练习6】以下物质互为同系物的是( )A ．C 4H 10和 C 7H 16B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和C ．C 3H 6和C 4H 8D ．C 17H 35COOH 和C 18H 36O 22．同分异构体(1) 【思考】相对分子质量相同的化合物一定是同分异构体吗？互为同分异构体的化合物一定不为同系物吗？(2)各类有机物的同分异构体①丁基共有四种同分异构体，写出它们的结构简式：________________、_________________、__________________、__________________②烷烃CH 3CHCH 2CH 3是由某烯烃与氢气加成得到的，那么该烯烃的同分异构体有___ _种【合作探究】1．分子式为C 7H 8O 的芳香族化合物共有5种，写出它们的结构简式：_____________、_____________、 _____________、_____________、_____________2．分子式为C 4H 8O 2且能和氢氧化钠溶液反响的有机物结构简式可能是___________________________________________________________________________ CH 3CHCH 2CH 3 CH 2CH 3 │ ① CH 3CH 2CHCH 3 OH CH 3CH 2CH 2CHCHO CH 3─COOHCH 3 | CH 3─CH ─CH 2─CH 3 CH 3 | CH 3 |【练习7】烷基取代苯可以被KMnO 4的酸性溶液氧化生成，但假设烷基中直接与苯环连接的碳原子上没有氢原子，不容易被氧化得到现有分子式是C 11H 16的一烷基取代苯，它可以被氧化为的同分异构体共有7种，其中的3种是：请写出其他4种结构简式：、、、【课堂训练】1．：有机物X 、A 、B 、C 、D 存在如下转化关系，其中B 与C 均能发生银镜反响，那么符合该条件的A 的同分异构体有 ( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种2．化合物H 是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：：答复以下问题：⑴ 11.2L(标准状况)的烃A 在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO 2和45 g H 2O 。

高考化学一轮复习专题二十六有机化学基础考点三同系物、同分异构体教学案

【考点三同系物、同分异构体】之小船创作1 同系物(1)同系物的概念结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

(2)同系物的特点①结构相似，通式相同(分子组成上相差一个或若干个CH2原子团)。

只有当二者同时具备时，才可能是同系物。

②化学性质相似，物理性质一般是随碳原子数的增加而发生规律性的变化。

2 同分异构现象和同分异构体(1)有机化合物的同分异构现象同分异构现象化合物具有相同的分子式，但结构不同，而产生性质差异的现象同分异构体具有同分异构现象的化合物互为同分异构体类型碳链异构碳骨架不同，如CH3—CH2—CH2—CH3和位置异构官能团位置不同，如CH2===CH—CH2—CH3和CH3CH===CH—CH3官能团异构官能团种类不同，如CH3CH2OH和CH3—O—CH3组成通式可能的类别及典型实例C n H2n烯烃(CH2===CH—CH3)、环烷烃()C n H2n－2醛(CH3CH2CHO)、酮(CH3COCH3)、C n H2n OC n H2n O2羧酸(CH3COOH)、酯(HCOOCH3)、羟基醛(HO—CH2—CHO)C n H2n－6O学霸巧学卡(1)注意同分异构体的几种提法①同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同。

但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H6与HCHO，C2H5OH与HCOOH不是同分异构体；②同分异构体的最简式相同。

但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H2与C6H6，HCHO与CH3COOH不是同分异构体。

(2)立体异构如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键碳上的4个原子或原子团在空间上有两种不同的排列方式，产生两种不同的结构，如2丁烯有顺2丁烯和反2丁烯两种不同的空间异构体。

1.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A．甲烷与氯气发生取代反应B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应D．2氯丁烷[CH3CH2CH(Cl)CH3]与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应答案A解析甲烷与氯气发生取代反应的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，这些物质均不存在同分异构体；丙烯与水发生加成反应的产物是1丙醇或2丙醇，这两种产物互为同分异构体；异戊二烯与等物质的量的Br2可以发生1,2加成，也可以发生1,4加成，共三种产物，互为同分异构体；2氯丁烷发生消去反应的产物是1丁烯或2丁烯，这两种产物互为同分异构体。

山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：41有机物的命名和同分异构体 (含答案)_定稿

有机物地命名和同分异构体编号 41班级组别姓名【学习目标】1．熟练掌握简单有机物地系统命名2．通过小组合作探究简单有机物地同分异构体地寻找思路及书写方法3．以极度地热情全力以赴投入到课堂地学习中，体验学习地快乐【使用说明】先认真阅《有机化学基础》P 2～P 25，然后完成本导学案，下课马上收齐，及时批阅.下节课先修改10分钟，针对重点问题讨论10分钟，学生展示并点评、教师适当拓展总结，最后学科班长做好评价，总结反刍与分层达标检测5分钟.【能力点拨】1．通过对有机物地命名和同分异构体地研究，形成如何书写同分异构体地能力2．进一步培养学生细致规范地使用化学用语地能力.【基础自学】一、有机化合物地分类和命名【练习1】分析下列有机物地结构简式，完成填空并回答问题：①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3②C 2H 5OH ③④ ⑤⑥⑦CH 3CH 2CH 3CH 3 │CH 3─CH ─CH 2─CH 3CH 2CH 3│CH 3CH 3CH 3─CH ─CH ＝CH ─CH 3 | OH | HOCH 2－CH －CH 2OHCH 3─CH ─CH 3 |⑧ ⑨ ⑩ ⑾ CH 3CH 2CH 2CHO ⑿ CH 3CHBrCH 3请你对以上有机化合物进行分类，其中(填编号> 属于烷烃地是；属于烯烃地是；属于芳香烃地是；属于卤代烃地是；属于醇地是；属于醛地是；属于羧酸地是.【练习2】写出下列物质中官能团地名称：①_______________________________2．常见有机物地命名 ⑴烷烃【练习3】写出下列烷烃(基>地名称或结构简式：①②异丙基 __________________—————————— ⑵烯烃【练习4】写出下列烯烃地名称或结构简式：① CH 3CH 2CHCH ＝CH 2 ②异戊二烯 ⑶烃地衍生物【练习5】写出下列有机物地名称： ②CH CHCH CH CH 2CH 3│ ① CH 3CH 2CHCH 3OHCH 3CH 2CH 2CHCHO3CH ＝CH 2COOH HO OOCCH 3 │OHCH 3 |二、同系物与同分异构体 1．同系物(第9页> 同系物是指【思考】⑴同系物必须为同一通式吗？_________ 符合同一通式地一定是同系物吗？__________举例说明：__________________________________________________________⑵金刚石和石墨地关系是，H 、D 、T 地关系是【练习6】下列物质互为同系物地是( >A ．C 4H 10和 C 7H 16B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和C ．C 3H 6和C 4H 8D ．C 17H 35COOH 和C 18H 36O 22．同分异构体(1> 【思考】相对分子质量相同地化合物一定是同分异构体吗？互为同分异构体地化合物一定不为同系物吗？(2>各类有机物地同分异构体①丁基共有四种同分异构体，写出它们地结构简式：________________、_________________、 __________________、__________________②烷烃CH 3CHCH 2CH 3是由某烯烃与氢气加成得到地，则该烯烃地同分异构体有___ _种CH 3─CH ─CH 2─CH 3CH 3 |CH 3|【合作探究】1．分子式为C 7H 8O 地芳香族化合物共有5种，写出它们地结构简式： _____________、_____________、 _____________、_____________、_____________2．分子式为C 4H 8O 2且能和氢氧化钠溶液反应地有机物结构简式可能是 ___________________________________________________________________________【练习7】烷基取代苯可以被KMnO 4地酸性溶液氧化生成，但若烷基中直接与苯环连接地碳原子上没有氢原子，不容易被氧化得到现有分子式是C 11H 16地一烷基取代苯，已知它可以被氧化为地同分异构体共有7种，其中地3种是：请写出其他4种结构简式：、、、【课堂训练】1．已知：有机物X 、A 、B 、C 、D 存在如下转化关系，其中B 与C 均能发生银镜反应，则符合该条件地A 地同分异构体有 ( >氧化稀硫酸XAC B(C 5─CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3─CH(CH 3>CH 2 CH 2CH 3 ─CH 2CH(CH 3>CH 2CH 3─COOH─COOH─COOH─RA ．1种B ．2种C ．3种D ．4种2．化合物H 是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题：⑴11.2L(标准状况>地烃A 在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO 2和45 g H 2O.A 地分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑵B 和C 均为一氯代烃，它们地名称(系统命名>为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑶在催化剂存在下1 mol F 与2 mol H 2反应，生成3－苯基－1－丙醇.F 地结构简式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑷反应①地反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ⑸反应②地化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑹写出所有与G 具有相同官能团地G 地芳香类同分异构体地结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(i> B 2H 6(ii> R ─CH ＝R ─CH 2CH 2OH<B 2 H 6为乙3．化合物A相对分子质量为86，碳地质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧.A地相关反应如下图所示：已知：R-CH＝CHOH(烯醇>不稳定，很快转化为R-CH2CHO .根据以上信息回答下列问题：⑴A地分子式为;⑵反应②地化学方程式是;⑶A地结构简式是;⑷反应①地化学方程式⑸A有多种同分异构体，写出四个同时满足①能发生水解反应；②能使溴地四氯化碳溶液褪色两个条件地同分异构体地结构简式：、、、⑹A地另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它地结构简式为.2009-2010高三一轮导学案编制人：王淑萍、郑兴泉、于吉国审核人：包科领导：时间：10.1.20有机物地命名和同分异构体参考答案编号 41一、有机化合物地分类和命名【练习1】①③⑦④⑤⑧⑨⑿②⑥⑾⑩－CH 3 －OH【练习2】① (酚>羟基、(醇>羟基、酯基、羧基 ② 碳碳双键、醛基、氯原子【练习3】① 3－甲基戊烷【练习4】① 3－甲基－1－戊烯② 【练习5】① 2－丁醇 ② 2－甲基戊醛二、同系物与同分异构体 1．同系物分子结构相似，组成上彼此相差一个CH 2或其整数倍个CH 2地一系列有机化合物互称同系物⑴必须不一定如：符合C n H 2n O 2羧酸和酯(或分子通式符合C n H 2n 烯烃和环烷烃等>⑵同素异形体同位素【练习6】A 2．同分异构体【思考】⑴不一定(如尿素CO(NH 2>2和乙酸；乙醇和甲酸> 一定不为⑵①CH 3CH 2CH 2CH 2─、CH 3CH 2CH ─、CH 3─CH ─CH 2─、 ② 3【合作探究】1．、、、、2．CH 3CH 2CH 2COOH 、、HCOOCH 2CH 2CH 3 、 ② CH 3─CH ─ CH 3| CH 2＝C －CH ＝CH 3 |－C －CH 3| OH | CH 3|CH 3 | －CH 2OH －OCH 3－OH CH 3| －CH 3 OH － CH 3CHCOOH CH 3 | HCOOCHCH 3CH 3|CH 3COOCH 2CH 3、CH 3CH 2COOCH 3【练习7】、、、【课堂训练】1．B 2．⑴ C 4H 10⑵ 2－甲基－1－氯丙烷 2－甲基－2－氯丙烷 ⑶⑷ 消去反应⑸ ＋ H 2O ＋⑹、、、 3．⑴ C 4H 10O 2⑵ CH 3CHO ＋2Cu(OH>2 CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O ⑶ CH 3COOCH ＝CH 2⑸ HCOOCH 2CH ＝CH 2、HCOOCH ＝CHCH 3、、CH 2＝CHCOOCH 3CH 2CH 3|－CHCH 2CH 3 CH 3 | －CH 2CH 2－CHCH 3 CH 3 | －CH －CHCH 3 CH 3 | －CH 2－C －CH 3CH 3 |CH 3| －CH ＝CHCHOCH 3CHCH 2OH CH 3 | －CH ＝CH 3CHCH 2OOCCH＝CH CH 3| －CH ＝CH 2 －COOH －CH ＝COOH |－COOH CH 2＝CH －C ＝CH 2 COOH| ΔHCOO －C ＝CH 2CH 3|⑹ HOCH2－C≡C－CH2OH申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

高三化学一轮复习学案《有机物的组成、分类、命名和研究方法》学案(新人教版)

高三化学一轮复习：有机物的组成、分类、命名和研究方法学案复习目标：1．掌握按官能团的不同对有机物进行分类，并能指出有机物的类别。

2.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机物的同分异构体。

3．掌握烷烃的命名法规则及会命名简单的有机物。

4．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

5．了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法。

知识梳理一、认识有机化合物⒈有机化合物：通常称含C元素的化合物为有机化合物，简称有机物，但等除外。

2.烃：称为碳氢化合物。

烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的有机物。

注意：⑴烃完全燃烧的产物为二氧化碳和水，但完全燃烧的产物为二氧化碳和水的有机物不都是烃。

⑵烃的衍生物不一定都是由烃取代或加成得到的。

3.基：。

注意：⑴基不带电荷。

⑵基中必有未成对电子存在。

⑶基不稳定，不能单独存在。

比较：⑴Cl，—Cl，Cl2，Cl—⑵—OH，OH—⑶—NO2，NO2，NO2—必须掌握的烃基包括：甲基(—CH3)、亚甲基(—CH2—)、次甲基、乙基(—C2H5)、正丙基(—CH2CH2CH3)、异丙基(—CH（CH3）2)、乙烯基(—CH=CH2)、苯基(—)等4.官能团：原子或原子团。

注意：官能团决定有机物的性质，要掌握有机物的性质，必须先弄清有机物分子中有哪几种官能团，各种官能团有哪些化学性质。

反之，有机物性质可以反映其可能存在的官能团。

必须掌握的官能团包括：碳碳双键(>C=C<)、碳碳叁键(—C≡C—)、卤基(—X)、羟基(—OH)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、酯键(—COO—)、氨基(—NH2)、酰氨基(—CO—NH2)、肽键(—CO—NH—)、硝基(—NO2)、磺酸基(—SO3H)等。

二、有机化合物的分类1按碳的骨架分类分子组成通式饱和链烃（烷烃）链烃烯烃不饱和链烃二烯烃脂肪烃炔烃有机化合物环烃环烷烃芳香烃苯和苯的同系物其它芳烃2. 按官能团分类卤代烃C n H2n+1X（n≥1）烃醇C n H2n+2O（n≥1）的酚C n H2n-6O（n≥6）衍醛C n H2n O （n≥1）生羧酸C n H2n O2（n≥1）物酯C n H2n O2（n≥2）三、有机化合物中碳原子的成键特点1、有机化合物中C原子的成键特点：⑴每个C不但可与其它原子形成个共价键，而且C与C间也可成共价键；⑵C原子间不仅可以形成C－C，还可以形成与；⑶多个C原子间可以形成长短不一的C链，C链中带有支链；还可以结合成C环，且C链与C环也可结合；⑷原子种类、数目相同的分子，原子间有多种结合方式，可出现不同结构的分子，即存在同分异构体。

山东省昌乐二中高三化学一轮复习《钠》学案

钠班级组别姓名【学习目标】（1）了解科学探究的基本过程。

（2）掌握钠及其化合物的主要性质及应用。

（3）灵活运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决实际问题。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

【基础自学】一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法有__________、__________、_____________、____________.2. 基本程序有_______________ 、_______________ 、_____________ 、_______________.二、金属钠1．钠的物理性质(1) 钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。

(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)_____________________________________________________________________________________________________.2.化学性质化学性质化学方程式或离子方程式实验现象非金属与氯气反应与氧气反应水与水反应酸与稀硫酸盐与硫酸铜溶液反应练习1：在烧杯中加入水和苯（密度0.88 g / cm—3）各50 ml ，将一小粒金属钠（密度0.97 g / cm—3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动3．钠的保存钠应保存在________中，原因是___________________________________________________.钠着火应用____________扑灭。

2022届山东省昌乐二中高考化学复习学案：《元素与物质分类分散系》(鲁科版) Word版含答案

元素与物质分类分散系班级：组别姓名【学习目标】1．理解溶解度、胶体等概念。

2．把握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系。

【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟后结合错题统计争辩10分钟，师生探究、同学呈现20分钟，巩固落实5分钟。

【基础自学】一、物质的分类完成下列空白并举例练习 1．下列物质中，确定为纯洁物的是 ( )A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子与另一元素阴离子组成的物质2．下列关于物质分类的正确组合是 ( )3．下列关于氧化物的叙述正确的是 ( )A．金属氧化物肯定是碱性氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物B．碱性氧化物肯定是金属氧化物，酸性氧化物不肯定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸D．金属氧化物都与酸反应只生成盐和水，非金属氧化物都与碱反应生成盐和水二、分散系1．溶解度的概念：①气体溶解度是指__________________________________________________________温度越高溶解度越__________，压强越大溶解度越__________。

②固体溶解度是指__________________________________________________________一般温度越高溶解度越__________。

2．溶液胶体浊液的比较：纯洁物混合物单质化合物按组成和性质分按含碳与否按电离与否按结构分氧化物酸盐碱3．胶体的性质、提纯、聚沉方法：【合作探究、争辩呈现】1．40℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍把握在40℃。

则在这两种状况下，下列量相同的是 ( )A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量C．溶液中Ca2+的数目D．溶液中溶质的质量分数2．(1)Fe(OH)3胶体区分于FeCl3溶液的最本质的特征是(2)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要缘由：(3)推断胶体制备成功的方法：(4)有两位同学在制备胶体过程中，一位在过程中滴加FeCl3时用玻璃棒搅拌，另一位同学向烧杯中一次加入大量的FeCl3溶液，两同学均未制得胶体。

山东昌乐二中2022届高三化学一轮复习41 有机物的命名和同分异构体

有机物的命名和同分异构体编号 41班级组别姓名【学习目标】1．熟练掌握简单有机物的系统命名2．通过小组合作探究简单有机物的同分异构体的寻找思路及书写方法3．以极度的热情全力以赴投入到课堂的学习中，体验学习的快乐【使用说先认真阅《有机化学基础》o F 与2 mo H 2反应，生成3－苯基－1－丙醇。

F 的结构简式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑷ 反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑸ 反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑹ 写出所有与G 具有相同官能团的G 的芳香类同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3．化合物A 相对分子质量为86，碳的质量分数为%，氢为%，其余为氧A 的相关反应如下图所示：氧化稀硫酸 N a O H 溶液 △ A B DC 5H 10O 2 CH 3CHCH 2CH 3 CH 2CH 3 │ CH 3 │ CH 3─CH ─CH 2─CH 3 CH 2CH 3 │ CH 3 CH 3 ╱ ① CH 3CH CHCH 3 OH CH 3CH 2CH 2CHCHO CH 3 CH 2＝CHCHCHO C ─CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 ─CHCH 3CH 2 CH 2CH 3 CH 2CHCH 3CH 2CH 3 ─COOH ─COOH ─COOH─R i B 2H 6 ii H 2O 2/OH － R ─CH ＝CH 2 R ─CH 2CH 2OH （B 2 H 6为乙硼烷）CH 3─CH ─CH ＝CH ─CH 3 CH 3 | OH | 2－CH －CH 2OH CH 3─CH ─COOH CH 3 | ─CH 2COOH HO ─ OOCCH 3 │ CH OH ∣ CH 3 | CH 3─CH ─CH 2─CH 3 CH 3 | CH 3 |已知：R-CH＝CHOH烯醇不稳定，很快转化为R-CH2CHO 。

高考化学一轮复习同系物及同分异构体教学案

" 高考化学一轮复习同系物及同分异构体教学案"教学目标知识技能：通过同系物和同分异构体的专题复习，稳固同系物和同分异构体的概念、书写、判断、确定等；了解同系物化学性质的相似性及物理性质的递变性，了解同分异构体的较常见的题型。

能力培养：培养学生认真审题、有序思维、准确判断推理的能力，培养学生对“信息知识〞的自学能力。

科学思想：学会多层面、多角度地分析和看待问题；形成尊重事实、尊重科学的学风。

科学品质：对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育；强化参与活动的乐趣及获得成功的体验。

科学方法：感性认识与理性认识相互转化，透过现象抓本质的方法。

重点、难点同系物判断，同分异构体的辨析能力。

教学过程设计教师活动【引言】本节课我们重点复习有机化学的同系物、同分异构体的有关内容。

【板书】有机化学同系物、同分异构体专题复习一、同系物、同分异构体的概念【设问】 1．中学阶段我们已学习过的涉及“同〞字的概念主要有哪几个？2．同学们能否设计一个表格或方案将这几个概念所涉及的有关内容进行比拟？请同学们思考并设计。

学生活动明确复习重点。

做笔记、思考。

回忆、思考、发言。

方案之一：指导学生：1．用实物投影仪展示学生们的设计方案。

2．展示经大家补充修改的方案。

【讲述】同学们根据方案的要求将表格中的各项内容自己整理进行复习。

【提示】这局部内容课前已布置预习作业。

指导学生：1．完成表格中的各项内容到达复习稳固的目的。

2．及时订正学生答复中的不准确内容，或找学生评价或订正相关内容。

【讲述】本节课的复习重点是同系物和同分异构体，现就这两个概念我们进一步深入进行讨论。

【讲述】首先我们就“同系物〞的有关内容讨论以下问题。

请同学们分小组讨论5min 并推荐代表发言。

【投影】讨论题：1．同系物是否必须符合同一通式？举例说明。

2．通式相同组成上相差假设干个CH2原子团是否一定是同系物？3．CH3CH2Br与 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且结构相差一个CH2原子团是否是同系物？为什么？4． CH3CH2CH3和，前者无支链，后者有支链能否互称同系物？5．请你概括总结判断同系物的要点。

32有机化学基础知识梳理学案-山东省昌乐二中高考化学一轮复习

煤、石油、糖类、油脂、蛋白质基础知识梳理一、糖类1.葡萄糖的结构简式为，检验糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖的方法：取少量新制的C u(O H)2悬浊液于试管中，加入适量尿液，加热煮沸，有砖红色沉淀产生，证明尿液中含有葡萄糖。

2.淀粉酿酒：写出相关反应方程式____________________________________________________________3.葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖为同分异构体。

写出蔗糖与麦芽糖水解的化学方程式______________________________________________________________________________________ _4.淀粉、纤维素：化学式均为(C6H10O5)n，组成元素相同，都属于天然高分子化合物，实际是混合物。

水解的最终产物均是葡萄糖。

但二者不为同分异构体。

二、油脂1.油脂分为植物油、动物脂肪，都属酯，是甘油与高级脂肪酸形成的酯，结构如图，油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，不属于高分子化合物。

2. 皂化反应（制肥皂）：油脂在碱性条件下的水解反应，如硬脂酸甘油酯的皂化反应是3.生物柴油：利用可再生的动植物油脂为原料，经反应改性成为可供内燃机使用的一种燃料。

它是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或者碱性催化剂及高温下进行反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯。

生物柴油由于具有良好的燃料性能，并且安全、环保、可再生，也为废油脂的利用开辟了一条新途径。

4.油酯分子中含有碳碳双键，能与H2、卤素单质发生加成反应（如使溴水褪色），能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，油脂变质是因为分子中的碳碳双键被空气中的氧气氧化。

5.油脂的氢化：不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转变成半固态的脂肪。

由液态的油转变为半固态的脂肪的过程，称为油脂的氢化，也称为油脂的硬化。

这样制得的油脂叫人造脂肪，通常又称为硬化油。

山东省昌乐二中高三化学一轮复习《硅无机非金属材料

硅无机非金属材料班级组别姓名【学习目标】1、扎实掌握硅及其重要化合物的主要性质及应用2、小组合作探究性质验证装置及纯度含量的测定方案。

3、以极度的热情投入课堂中体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。

下节课先检查方程式书写再针对出错多的题目重点讨论10分钟，学生展示点评20分钟，搞好落实。

【基础自学】一、硅1、物理性质：晶体硅是_______色、有_________光泽、硬而脆的固体。

单质硅的导电性_________________________。

2、化学性质：(1) 常温下，硅能与哪些物质反应？碱性溶液为什么不能用玻璃塞？用离子方程式和必要的文字表述原因。

(2) 加热条件下，硅能与某些非金属单质反应，如加热时研细的硅能在氧气中___________，生成____________并________________，化学方程式_____________________________。

3、工业上制取粗硅的原理是什么？工业上，制得较纯的硅的原理是什么？。

请写出上述过程中有关反应的化学方程式。

4、硅在生产生活实际中的用途：用于制造__________、____________，还用于制造________________________________。

此外，___________的用途也很广，可用来制造___________________________________________________等。

练习1、关于硅下列说法中不正确的是（）A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B、硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C、硅化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、加热到一定温度时，硅能够与氧气、氯气等非金属单质反应二、二氧化硅1、常见主要成分是二氧化硅的物质有哪些？二氧化硅晶体的硬度_______，熔点______。

透明的石英晶体就是通常所说的_____________。

山东昌乐二中高三一轮原创化学优秀教案：基础知识总结

一、方程式复习1 钠块在空气中变暗4Na + Q= 2N@0 Na 2O在空气中加热2Na 2C^Q= 2N@Q现象：先熔化成闪亮地小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生呈淡黄色固体2、钠与水反应2Na + 2H2O = 2出0 + 2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H「+ H2 f现象：浮在水面上，熔成一个闪亮地小球，四处游动并发出嘶嘶地响声，滴加酚酞后溶液变红色3、过氧化钠与水地反应2Na2C2 + 2H2O = 4Na0H + O2 f 2N@Q + 2H 2O = 4Na++ 40H + Q f占燃4、铜丝在氯气中剧烈燃烧Cu + Cl 2 CUCI2 (棕色地烟，加水后溶液为蓝绿色)占燃9. 铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3CI 2 3FeCb (红棕色地烟，加水后溶液为黄色)占燃10. 氢气在氯气中燃烧H2+ CI2 2HCI (安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成)11. 氯气溶于水(新制氯水中含H+> C「、CIO「、CI2、HCIO、HO)Cl 2 + H2O = HCI + HCIOCI2 + H2O = H + + Cl「+ HCIO12. 次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂) 光HCI02HCI + 02 f13. 工业制漂白粉地原理及漂白粉地失效2Ca(OH)2 + 2CI 2 = Ca(CIO) 2 + CaCI 2 + 2出0Ca(CIO) 2+ CO + HO= CaCOj + 2HCIO2^光光0照-2HCI + O2 f14. 铁与盐酸反应Fe + 2HCI = FeCI 2 + H?f Fe + 2H+ = Fe2+ + ff15. 氧化铁溶于盐酸中Fe zQ + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2O Fe 2Q + 6H+= 2Fe3 ++ 3出016. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCb + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCI Fe 3++ 30H「= Fe(OH) 3 J17. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)4Fe(OH)2 + 02 + 2H2O = 4Fe(0H) 318. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCI 2 + CI 2 = 2FeCI 3 2Fe 2 + + CI 2 = 2Fe3+ + 2CI 一现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加KSCN式剂后溶液变红.19. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCI 22Fe3+ + Fe = 3Fe2+20. 氯化铁溶液腐蚀铜箔3 丰 2 + 2+2FeC2 + Cu = 2FeCI 2+2CuCb2Fe + Cu = 2Fe +Cu21. 苏打（纯碱）与盐酸反应Ns t CG + 2HCI = 2NaCI + H2O+ CO f CG2「+ 2H += H2O + CQ f△22. 小苏打受热分解2NaHCO3 Na z CO + H2O + CQ f小苏打与盐酸反应：NaHC硏HCI= NaCI + HO+ CO f HC0 + H = H2O + CO f23. 氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：—— 2 —NaHCO + NaOH === Na z CO + H2O HCO 3 + OH =出0 + CO3催化剂24. 氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 + 3H2高温高压“ 2NH3放电2 2二氧化氮溶于水3NO 2+ H2O --------- 2HNO+ NO3NO + H2O ---------- 2H+ + 2NOT+ NO26. NO 2、O地混合气通入水中无剩余气体4NO 2 + O2 + 2出0 = 4 HNO327. NO、O地混合气通入水中无剩余气体4NO + 3O2 + 2出0 = 4 HNO3I傅北刑28. 氨地催化氧化4NH + 5Q 4NO + 6H2O29..碳酸氢铵受热分解NHHCO亠NH f+H2O f + CQ f30. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCI + NH3 = NH4CI△31. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热（NH^SQ + 2NaO戸2NH f+ N Q SQ + 2H.O+ —△NH4 + OH : NH3f+ H2O32. 实验室制取氨气2NHCI+Ca（OH）2==CaCl s+2NH f +2H2O受热或见光33. 浓硝酸见光或受热分解4HNO（浓）======4NOf +Q f +2HO34. 铜与浓硝酸地反应CU+4HNO 浓）=CuNO+2NQ f +2HOCu+4P+2NG—= C U2++2NOT +2H2O现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管中有红棕色气体生成+ —— 2+35. 铜与稀硝酸地反应3CU+8HNO稀）=3CuNO+2NOT +4HO3Cu+8F+2NO = 3Cu +2NOT +4HO现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体生成△36. 碳与浓硝酸加热4 HNQ （浓）=4NO f + O2 f + 2山037. 铁与硫加热反应Fe + S =^= FeS占燃38. 硫在氧气中燃烧S+0 2 ............................... SQ催化剂39. 二氧化硫地催化氧化2SQ 2+Q 高温高压2SQ40. 二氧化硫与硫化氢（氢硫酸）反应SQ2+2H2S=3SJ +2H2Q41. 氯气与二氧化硫一起漂白C12 + SQ + 2H2Q= H2SQ + 2HCICI2+ SQ + 2HzQ= 4H++SQ2-+ 2CI-42. 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SQ （浓）』=CuSQ + 2H2Q+ SQ f43. 碳与浓硫酸反应： C + 2fSQ4 （浓）』=2H2Q+ CQ f + 2SQ f占燃44. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CQ2 2MgQ + C现象：剧烈燃烧，发出耀眼地强光，放出大量地热，生成一种白色固体和一种黑色固体45. 新制氯水注入盛溴化钠溶液地试管中CI2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCI Cl 2 + 2Br 一= Br 2 + 2CI「_ 高温46. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiQ2 + 2C Si + 2CQ f47. 二氧化硅与氢氧化钠反应（氢氧化钠不用玻璃瓶保存地原因）— 2 —SiQ2 + 2NaQH = Na z SiQ + H z OSiQ + 2QH = SiQ3 + H2Q48. HF不用玻璃瓶保存地原因：4HF+SiQ=SiF4 f +2HQ49. 二氧化硅与氧化钙反应：SiQ+CaQ=CaSiQ50. 氢氧化铁胶体地制备FeCl3+3H2Q===Fe（QH 3（胶体）+3HCI二、实验题复习1. 容量瓶使用时应注意：①要考虑容量瓶地规格.每一容量瓶只能配制瓶上规定容积地溶液②使用前要检查是否漏水.③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2. 配制操作步骤计算T称取或量取T溶解或稀释T冷却T转移T洗涤T振荡T定容T摇匀T倒瓶贴签（1）计算：所称固体地质量或所量液体地体积.(2 )称量：称量固体时一定要注意天平地精确度•用托盘天平不能称出5.189gNaCI.(3)溶解一般在小烧杯中进行•因溶解过程一般有热效应，故要冷却•(4)转移：转移时要用引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2 —3次地目地是.(5) ___________________________________________________ 定容：向容量瓶中加水至刻度线处，再改用_______________________________________________________________ —2.氯、溴、碘氧化性比较3：⑴SO42-:先加盐酸进行酸化，再加入加入BaCI2溶液生成BaS04白色沉淀Bf+SQ2- = BaS04 J⑵SO32-:加入BaCI 2溶液生成BaSQ3白色沉淀，加入稀HCI ,沉淀溶解并放出有刺激性气味地气体SQ2+ 2-IBa +SQ3 === BaS03 JBaS0+2H+ === Ba 2++HQ+SO f(3)Cl—:滴加硝酸酸化地硝酸银溶液，产生白色沉淀Cl +Ag+=AgCICO32-地检验：滴加盐酸，生成地气体是澄清地石灰水变浑浊2H+CQ = H 20+CO fCQ+Ca(0H)2=CaC0 J +H2O(4)NH4+：与强碱一起加热生成NH3 , NH3遇湿润地紫色地石惢试纸变蓝.NH4++0H- NH3 f +H20Fe3+: KSCN溶液，溶液变红.。

山东省昌乐二中高三化学一轮复习《氧化还原反应》学案1

氧化还原反应班级：组别姓名【学习目标】1．熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。

2．熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。

【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。

还原剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。

2．氧化还原反应的特征____________________，氧化还原反应的本质____________________。

请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。

练习1、已知反应：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原产物________，被氧化的元素_______，被还原的元素_______。

每生成1mol NO转移的电子数为_____________2、下列叙述中，正确的是 ( )A．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂：① 非金属单质，如_________________________；② 含有高价态元素的化合物，如_________________________；③ 某些金属性较弱的高价态离子，如_________________________；④ 过氧化物，如_________________________；⑤ 其他物质，如_________________________。

山东昌乐二中2021届高三一轮原创化学学案：17铝及其化合物(含答

山东昌乐二中2021届高三一轮原创化学学案：17铝及其化合物（含答铝及其化合物编号：17班级：组别姓名【学习目标】1、熟练掌握铝及其化合物的主要性质并灵活应用。

2、小组合作探究有关铝及其化合物的简单计算及Al(OH)3的制备方案。

3、以极度的热情投入课堂，体验学习快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。

下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5分钟。

然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、铝1、物理性质：铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____，硬度较____，导电性仅次于____2、化学性质：（1）与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应思考：①常温下铝不易被腐蚀的原因？②铝在氧气中燃烧的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造______、______、______等。

（2）发生铝热反应思考：①引发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式？②什么是铝热剂？铝热反应的应用是？(3) 铝能与某些盐溶液反应，写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式______________________1练习1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（） A.1�U2B.1�U3C.3�U2D.1�U1二、铝的化合物氢氧化铝是______________的白色胶状物质，氢氧化铝能_______水中的悬浮物，又能____________，因此可用于___________思考①铝、氧化铝、氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，故他们都是两性物质，这种说法对吗？试总结哪些物质既能与强酸反应，又能与强碱反应。

②如何分别以铝、氧化铝为原料制取氢氧化铝？（其他试剂自选）（写出相关的离子方程式）练习2、 0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中___________离子增加，________离子减少，继续加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在__________离子【总结】铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件）【合作探究】[Al(OH)4]ˉ Al Al2O3 Al(OH)3 Al3+ 21、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5�U6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量2、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（） A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL3、现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。