[推荐学习]山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题37 改善大气质量精选练习(含解析)鲁教版

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高三化学改善大气质量优秀PPT

将液化石油气(LPG)作为汽车燃料
减少汽车尾气污染的主要措施
用锂离子电池为汽车提供动力
3、减少室内污染
造成室内污染的主要原因：
1、来自家用燃料燃烧、烹调和吸烟等产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁；
2．建筑材料和装饰材料带来的危险：它们有的含有挥发性有机物，如甲苯、苯、二
甲苯、甲醛等；还有放射性元素，如氡。
ØCO的危害：
Hb ＋ O2 血红蛋白
Hb ＋ CO 血红蛋白
HbO2 氧合血红蛋白
HbCO 碳氧血红蛋白
Ø甲醛主要危害：
室内含量为0.1mg/m3时就有异味和不适感； 0.5mg/m3可刺激眼睛，引起流泪；0.6mg/m3可引起咽喉不适或疼痛；浓度高时可引起恶心、呕吐、咳嗽、胸闷、气喘，甚至肺水肿。长期接触低剂量甲醛可引起呼吸道疾病甚至引起鼻咽癌。
高三化学改善大气质量
20世纪以来，随着科学技术的迅猛发
展，人类创造了空前丰富的物质财富。而
与此同时，自然资源的过度开发和消耗，
一污、改善染大气质物量的方的法大量排放，也导致了全球性的资
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
源短缺、环境污染和生态恶化。 C．催化剂
D．载体
1mg/m3时就有异味和不适感；
SO2 + H2O= H2SO3
减少汽车尾气污染的主要措施
Ø温室效应 Hb ＋ O2
HbO2
SO2 + H2O= H2SO3
选洗加工—降低含硫量和含灰量
Ø臭氧层破坏 C．催化剂
D．载体
A．氧化剂
B．还原剂
5mg/m3可刺激眼睛，引起流泪；
Ø酸雨蔓延减少汽车尾气污染的主要措施

山东省济宁市2016届高考化学二模试卷(解析版)

2016年山东省济宁市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023 3．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大7．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1二、解答题（共3小题，满分43分）8．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接，接，接．（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是．（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：．（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是．（5）洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是．（6）常压蒸馏时，最低控制温度是．（7）该实验的产率约为．（小数点后保留两位有效数字）9．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2．（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni （OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为．（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K sp）①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是．②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是．加入H2O2后发生反应的离子方程式为．10．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C x H y、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是．（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式并判断p 3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K al（H2SO3）=1.8×10﹣2，K a2（H2SO3）=6.0×10﹣9，忽略SO32﹣的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=．（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ．mol﹣l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol ﹣1、285.8kJ．mol﹣1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为kW．h．kg﹣1（结果保留1位小数，比能量=，lkW•h=3.6×1 06J）．三、【化学--选修3物质结构与性质】11．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．②下列叙述不正确的是．（填字母）a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在．A、共价键B、非极性键C、配位键D、σ键E、π键写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子式．（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区．（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式．②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．2016年山东省济宁市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；B．依据湿法炼铜原理解答；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；D．合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料．【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键．2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；B、用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3N A 个，故A错误；B、用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol 电子即0.2N A个，故B错误；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1N A 个，故C错误；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1mol时，则溶液中的氯离子大于3mol 即3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，相当于丁酸的一元取代产物来解答．【解答】解：分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，丁酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；当丁酸为CH3CH2CH2COOH时，一元取代产物有3种；当丁酸为（CH3）2CHCOOH时，一元取代产物有2种；当所以共有5种结构，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据等效氢判断同分异构体数目，利用对称性确定分子中等效氢原子数目是解题的关键．4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．过滤时还需要用漏斗；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液的pH；C．银镜反应需要在碱性条件下进行；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol．【解答】解：A．过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH 大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，题目难度不大，注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸具有漂白性，易错选项是B．5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．N、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；D．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求．6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．该电池是燃料原电池，反应条件温和；B．在正极上发生得电子的还原反应；C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应；D．原电池中阳离子移向正极，根据电池反应判断酸碱性的变化．【解答】解：A．该电池是燃料原电池，电池中没有发生燃烧反应，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；B．在电池正极上发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e﹣═2H2O，故B错误；C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．电池工作时H+由负极移向正极，已知C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O 产生水将溶液稀释，电解液的pH变大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理解答本题的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．7．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到K 分析判断方程正误；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；【解答】解：A．①2NO+H2═N2+H2O2（慢），②H2O2+H2═2H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2（NO）•c（H2），依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2（NO）•c（H2），故C正确；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，热化学方程式书写，主要是催化剂作用，速率方程的推导和计算应用，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止3冷凝成固体造成堵塞（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；无水硫酸镁的作用是干燥．（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．（7）该实验的产率约为73.00%．（小数点后保留两位有效数字）【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】（一）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E装置，以吸收氯气和水，以此解答该题；（二）（4）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗内液体和下面的三颈烧瓶中的压强，便于漏斗内液体流下；（5）第二次用水洗涤是为了除去可溶性杂质，无水硫酸镁是为是吸收少量水；（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中的未反应的1，2一二氯乙烷，因为1，2一二氯乙烷的沸点为83.5℃，据此控制温度；（7）由方程式可知：n（1，2一二氯乙烷）=2n（苯）=n（1，l﹣二苯乙烷），过量计算，根据不足量物质计算理论生成1，l﹣二苯乙烷的质量，产率=×100%；【解答】解：（一）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E装置，以吸收氯气和水，（1）根据上面的分析可知，将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d→e→f→g→h→a→b→c，故答案为：f；g；h；a；b；c；（2）如果将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，则制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸，所以D装置不能去掉，故答案为：不可行；制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸；（3）装置A中制得的氯化铝容易将导管堵塞，所以可以在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞，故答案为：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞；（二）（4）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗内液体和下面的三颈烧瓶中的压强，便于漏斗内液体流下，故答案为：球形冷凝管；可以使液体顺利滴下；（5）第二次用水洗涤是为了洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物，无水硫酸镁是为是吸收少量水，即干燥作用，故答案为：洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；干燥；（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中的未反应的1，2一二氯乙烷，因为1，2一二氯乙烷的沸点为83.5℃，所以常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃，故答案为：83.5℃；（7）苯物质的量为=1.35mol，1，2一二氯乙烷的物质的量为mol=0.137mol，由方程式可知苯过量，则n（1，2一二氯乙烷）=n（1，l﹣二苯乙烷）=0.137mol，理论生成1，l﹣二苯乙烷的质量为：0.137mol×182g/mol=24.93g，而实际生成1，l﹣二苯乙烷为18.2g，故1，l﹣二苯乙烷的产率为：×100%=73.00%，故答案为：73.00%；【点评】本题考查制备实验方案设计，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确原理是解题关键，注意把握相关基本实验方法和操作的把握．9．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2．（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物2，有利于反应正向进行．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni （OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e﹣=H2O+M；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K sp）①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是Fe3+．。

新人教版选修1高中化学教案改善大气质量第2课时

改善大氣品質第二課時[過渡]除了火山爆發、森林火災等自然因素，人類活動是造成大氣污染的主要原因。

因此，如何有效的減少大氣污染，改善大氣品質，成為人們日益關注的問題。

[板書]二、改善大氣品質1、減少煤等化石燃料燃燒產生的污染[投影]煤的組成。

根據組成思考煤燃燒的產物是什麼？[講述]我們目前使用得最多的燃料，仍是化石燃料（包括石油、煤、天然氣等），它們都是古代動植遺體埋在地下經過長時間複雜變化而形成的，除含有C、、氮的氧化物等會對H等元素外，還有少量S、N等元素，它們燃燒產生的CO、SO2環境造成污染，形成酸雨。

此外，煤的不充分燃燒，還產生CO，既造成浪費也造成污染。

[分組討論]我國是世界上耗煤量最大的國家之一，為減少煤對大氣的污染請同學們討論應採取那幾方面措施？[討論]老師參與………[交流]（1）改善燃煤品質。

（2）改進燃燒裝置和燃燒技術、改進排煙設備等。

（3）發展潔淨煤技術。

開展煤的綜合利用（4）調整和優化能源結構。

[投影][講解]就每一方面進行講解：…潔淨煤技術是高效、潔淨的煤炭加工、燃燒、轉化和污染控制的技術。

通過加工可減少煤的硫分、灰分；通過潔淨、高效的燃燒可顯著減排大量的SO 2及一定量的CO 2；通過轉化可把煤轉化為清潔的液體、氣體燃料，使煤炭得到清潔的利用…。

[板書] （1）改善燃煤品質。

（2）改進燃燒裝置和燃燒技術、改進排煙設備等。

2CaCO 3+O 2+2SO 2=2CaSO 4+2CO 2（3）發展潔淨煤技術。

開展煤的綜合利用。

C （g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ）（4）調整和優化能源結構。

[過渡]在我國一些大城市，汽車等機動車排出的一些大氣污染物如CO 、NO 、NO 2和碳氫化合物等（如果使用含鉛汽油，污染物中還含有含鉛化合物），在相應大氣污染物中含量可達到40%～50%，因此減少機動車尾氣污染是改善大氣品質的重要環節。

[板書]2、減少汽車等機動車尾氣污染（1）推廣使用無鉛汽油[閱讀]最新醫學研究進一步表明，大氣中的鉛污染主要來自機動車燃油中添加的抗爆劑──四乙基鉛。

高三化学月考试题及答案-山东济宁一中2016届高三上学期第二次月考化学试题

济宁一中2015-2016学年度上学期高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )2.下列关于物质的性质与应用相对应的是( )A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为( )A.Na+、CH3COO-、NH4+B.B.Mg2+、Ba2+、Br-C.C.Cu2+、Cl-、I-D.D.K+、Cl-、Mg2+4.某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl- 六种离子。

若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+5.下列认识正确的是( )A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7.一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是( )A.除去CO中的CO2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O = 4Na+ + 4OH－＋H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32- + CO2 +H2O = H2SiO3 + CO32-10. 8.34g FeSO4·7H2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4 + H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11.以下离子检验正确的是( )12.向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮13. 某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题51 高分子化合物与材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析）：专题51 高分子化合物与材料1、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3。

36L氢气。

若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸,反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况）,在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9。

7g D．8。

7g【答案】D【解析】标准状况下3.36L氢气的物质的量是3。

36L/22.4L/mol=0。

15mol,4.48LNO的物质的量是4.48L/22。

4L/mol=0.2mol。

Mg、Al 合金中只有Al与氢氧化钠溶液反应，根据2Al~3H2,可知Al的物质的量是0。

1mol；与硝酸反应生成0.2mol的NO，得到电子的物质的量是0.2mol×3=0。

6mol,设合金中Mg的物质的量是x，根据得失电子守恒，得2x+0.1mol×3=0.6mol，所以x=0。

15mol，所以加入足量氢氧化钠溶液时只生成氢氧化镁沉淀，质量是0。

15mol×58g/mol=8.7g，答案选D。

2、下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液pH大于同浓度的NaB溶液的pHB．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AC．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D．图4表示将1.00mo1·L－1盐酸滴入20。

00mL 1。

000 m o1·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线【答案】D3、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.则下列有关说法中不正确的（）A．还原性：I—〉Fe2+ 〉Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）:n（I—）：n（Br—）=2：1：3【答案】B【解析】A.由于物质的氧化性：Br2> Fe3+ 〉I2,物质微粒的氧化性越强，其得到电子变成的微粒的还原性就越弱，所以还原性：I—〉Fe2+ >Br—,正确；B．向溶液中通入氯气，在A～B段首先发生反应:2I—+Cl2=2Cl—+I2；n（I-）=2mol，所以n(FeI2）=1mol;在B～C段发生反应：2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；n（Fe2+）=4mol，由于Fe2+是两种物质共同电离产生的，n(FeI2)=1mol，所以n（FeBr2）=3mol；即原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol，错误；在C之后发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；C．当通入2molCl2时，根据发生反应的先后顺序及微粒的物质的量的多少，在溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+ 2Cl2= 2Fe3++ I2+4Cl-，正确;D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br—）=0.4：：0。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题37 改善大气质量

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版,含解析):专题37 改善大气质量1、2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是( )A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水【答案】C2、2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2。

5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物)和臭氧监测，下列有关说法正确的是( ）A．PM2.5在空气中形成了气溶胶B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16ｇ臭氧中含有6。

02×1023个原子D．1。

00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【答案】C3、下列说法正确的是（）A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4。

3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B4、今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A。

PM2。

5 B。

NO X C。

SO2 D. 可吸入颗粒物【答案】A5、目前地球气温普遍上升是由温室效应引起的,引起温室效应的主要原因是（）A．CO2能放出能量，使大气层中空气的温度升高B．植物的光合作用需要CO2，CO2可促进光合作用C．CO2可产生温室效应，使地球温度升高D．CO2可使太阳光辐射到宇宙中的能量减少【答案】D【解析】温室效应是空气中的CO2、颗粒状悬浮物增多造成的.CO2等温室气体可吸收地球表面发出的长波辐射，使热量留在大气层内,从而使地球表面升温。

6、煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素.生产中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3)作为脱硫剂进行脱硫处理。

高二化学练习题及答案：改善大气质量

高二化学练习题及答案：改善大气质量【导语】以下是xx为大家推荐的有关高二化学练习题及答案：改善大气质量，如果觉得很不错，欢迎点评和分享～感谢你的阅读与支持！一、选择题1.下列有关环境问题的说法正确的是()A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中CO的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.严格执行机动车尾气排放标准有利于防治大气污染D.硝酸型酸雨中含有氮元素，故硝酸型酸雨对植物有利【解析】选C。

燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放量，A错;臭氧浓度过大也会对人体有害，B错;虽然N能作为氮肥，但酸雨的酸性过大，对植物有损害作用，D错。

2.现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。

以下不属于室内空气污染的是()A.烹调时产生的油烟B.二氧化碳含量过高造成的温室效应C.石材释放出的放射性有害气体D.劣质黏合剂释放出的甲醛等有害物质【解析】选B。

烹调时产生的油烟，石材等装饰材料放出的放射性物质，劣质黏合剂释放出的甲醛等，都是室内空气污染物。

【补偿训练】新装修房间内容易释放出一种有毒的气体，会严重影响居民的健康，它是()A.氯气B.二氧化碳C.甲醛D.氟利昂【解析】选C。

新装修房间内的装饰材料中有挥发性物质甲醛。

3.2013年9月16日是“国际保护臭氧层日”，其主题是“淘汰氟氯烃：机会”。

为了保护臭氧层，可采取的有效措施是()A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烷的排放量D.减少二氧化碳的排放量【解析】选C。

使臭氧层受损的物质主要是氟氯代烷和含溴的卤代烷烃。

为了保护臭氧层，应减少这类物质的排放，故选C。

【补偿训练】有关大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示，下列说法正确的是 ()A.日光在反应中作催化剂B.过氧化氯是一种很稳定的物质C.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OD.臭氧分子最终转变成氧气分子【解析】选D。

日光只是外因，并不是催化剂。

过氧化氯见光分解，并不稳定，过氧化氯的结构式是Cl—O—O—Cl。

人教版高三化学复习课件改善大气质量

(3)发展洁净煤技术,开展煤的综合利用。煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径,水煤气的制
取方程式为 C (s)+H 2O (g) C O (g)+H 2(g)。
(4)调整和优化能源结构,加快利用太阳能、风能、地热能、核能和氢能等新能源。
2019/9/20
4
目标导航预习引导
(2)甲醛的危害:刺激性、长期接触产生过敏性皮炎、免疫功能异常、
影响中枢神经系统、引发癌变。
2019/9(/320)氡的危害:长期吸入氡引发肺癌。
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目标导航预习引导
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习交流 2
什么是低碳生活?怎样做到低碳生活?
二、减少汽车等机动车尾气污染
1.汽车尾气的组成汽车尾气主要含有 C O 、N O 、N O 2、碳氢化合物等污染物,若使用含铅汽油,则还有含铅的化合物。感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
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课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
学习目标学习要点
1.了解减少大气污染物的原理和方法。 2.了解室内空气污染物的主要来源、危害及减少内空气污染的方法。
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课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
一、减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
1.化石燃料污染的成因煤中除了含有碳元素外还含有 H 、O 、N 、S等元素,燃烧时会产生大量的 C O 、N O 、N O 2、SO 2等对大气造成污染的气体。感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进

高考化学一轮复习考点突破：改善大气质量(教与学课件)

不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2
会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所
起的作用可能是
（C）
A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．吸附剂
4、已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大，下面是有关天然气的几种叙述：
①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源；
高考化学考点突破复习【教育教学】【教学课件】【教育培训】【课文教育】【课文教学】
第四章保护生存环境第一节改善大气质量
地球是宇宙的绿洲，它赐给我们蓝色的天空、洁净大气，以及丰富的自然资源，它是一颗罕见的“孕育了生命的星球”。
如今，因为人类的行为这绿洲已经伤痕累累……
大气污染的含义：
②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大； ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一
其中正确的是
（C）
A．①②③
B．①
C．①②
D．③
二、改善大气质量
1、减少煤等化石秦燃山料核燃电烧产站生的污染
1）改善燃煤质量进行洗选加工，降低含硫含灰量。同时限制开采。
2）改进燃烧装置和燃烧技术调整空燃比和采用新型煤粉燃烧器，或加入少量石灰石固硫；
煤、石油中都含有 S元素，燃烧时产生 SO2污染环境
“雨”中垂钓
一、大气污染的危害
1、酸雨：
指pH值小于5.6的降水。
主要是硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成
SO2+H2O
H2SO3大气中的烟尘、O3等
2H2SO3+O2 催化剂 2H2SO4
3NO2+H2O 原因：a．SO2

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)专题50金属材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题50 金属材料1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。

PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是() A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE【答案】B【解析】PE、PVC的单体分别为CH2===CH2、CH2===CHCl，PVC单体可由乙炔与HCl加成制得，而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，B错。

2、欲观察H2燃烧的颜色，燃烧管的材料最好是采用（）A．钠玻璃 B．钾玻璃C．钢管D．石英玻璃【答案】D【解析】因为钠、钾、铁元素在灼烧时都有焰色反应，会干扰H2燃烧时火焰颜色。

因此选项D是符合题意的。

3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D4、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C5、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D6、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C 项错误。

2016-2017学年高中化学 4.1.2改善大气质量课时训练新人教版选修1

第二课时改善大气质量课时训练13 改善大气质量一、减少煤等化石燃料燃烧产生的污染1.煤是我国消耗的重要能源之一,下列有关说法不正确的是( )A.煤燃烧后生成的SO2是形成酸雨的罪魁祸首B.煤不完全燃烧时产生CO气体,既造成污染又造成能源的浪费C.煤是不能再生的化石能源D.煤的组成与性质稳定,不可能对其进行优化处理解析:煤中常含有S元素,燃烧产生的SO2易形成酸雨,可将煤进行脱硫、液化、气化等优化处理。

答案:D2.为了提高煤燃烧的热效率和减少CO等有害物质的污染,可采取的措施是( )①通入大量的空气②将固体燃料粉碎,使之充分燃烧③将煤经过处理,使之转化为气体燃料④控制煤的生产A.①②B.②③C.①④D.③④解析:提高固体燃料的热效率,一是将其粉碎,与适当过量的空气反应,二是变成气体燃料。

通入大量的空气会带走大量的热,降低热效率。

答案:B3.煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是( )A.煤是含碳化合物B.煤是一种可再生能源C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D.SO2是酸性氧化物,被云雾吸收后转化成酸雨解析:煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物,是由植物遗体埋藏在地下经过漫长复杂的生物化学、物理化学等作用转变而成的,是不可再生的能源,所以A、B错误。

SO2能与水反应生成H2SO3,发生了化学变化,所以C也错误。

SO2是酸性氧化物,是形成酸雨的主要物质之一,D为正确选项。

答案:D二、减少汽车等机动车尾气污染4.下列说法中不正确的是( )A.工业上将石油蒸馏得到汽油,发生了化学变化B.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因D.汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量解析:石油蒸馏属于物理变化,A错;碳氢化合物会加剧温室效应,B对;汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是引发光化学烟雾的“元凶”,C对;尾气中“黑烟”是未完全燃烧的炭粒,D对。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题100 应用广泛的高分子材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题100 应用广泛的高分子材料1、有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省，下列有关说法不正确的是（)A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高【答案】C2、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60％，则氧元素的质量百分含量为（)A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定【答案】B3、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（)A．分子组成为C m（H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2＋＋2H2O【答案】D【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成C m(H2O)n的形式，但它们都不属于糖类，故A错误；微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应，B错误;放电过程中，H＋从负极区移向正极区,C错误；D项正确.4、下列说法或表示方法中正确的是( ）A。

等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－285.8 kJ· mol-1C。

Ba(OH)2 · 8H2O（s）＋2NH4Cl(s）＝BaCl2（s)＋2NH3（g)＋10H2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57。

3 kJ · mol-1,若将含0。

5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D5、下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH）2②等浓度的下列盐溶液的pH关系:NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1 =a2>a3④同温下，1L0。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题46 获取洁净的水

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题46 获取洁净的水1、下列材料中能使海水淡化的高分子材料是()A．生物高分子材料B．高分子分离膜C．液晶高分子材料D．复合材料【答案】B【解析】使海水淡化是把海水中过多的阴、阳离子除去，特别是Na＋、Cl－、Mg2＋等，使用高分子分离膜可以选择性透过离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化作用。

2、下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是（）3、已知CH3CCH3CHCH3的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是()A．5乙基2己烯B．2甲基庚烯C．甲基庚烯 D．甲基庚烯【答案】D【解析】将键线式改写成结构简式为：命名为：甲基庚烯。

4、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为() A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【答案】A【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－.加入NH4NO3固体促进了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO－水解，平衡左移，CH3COO－浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小5、根据热化学方程式： S (s)十O2(g) = SO2(g)；△H=-297.23Kj/mol，分析下列说法中正确的是（）A．S(g) +O2(g) = SO2(g)；△H=-Q , Q的值大于297.23Kj/molB．S(g) +O2(g) = SO2(g)；△H=-Q , Q的值小于297.23Kj/molC．1mol SO2的键能总和等于1mo1S和1molO2的键能总和D．1mol SO2的键能总和小于1mo1S和1molO2的键能总和【答案】A6、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A7、下列说法正确是（）A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】B8、稀硫酸中加入铜片,无明显现象,再加入下列某物质后,铜片逐渐溶解,该物质为( )A.KNO3B.NaClC.FeCl2D.Cu(OH)2【答案】A【解析】解析:因为加入KNO3后,电离产生N,H+和N能够氧化单质铜,发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,从而铜片逐渐溶解。

山东省济宁一中高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2015-2016学年山东省济宁一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）2．下列关于物质的性质与应用相对应的是（）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．已知溶液中存在较大量的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还能大量共存的离子组为（）A．Na+、CH3COO﹣、NH4+ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Cu2+、Cl﹣、I﹣ D．K+、Cl﹣、Mg2+4．某溶液中含有HCO3﹣、SO42﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣、Cl﹣六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．SO42﹣、NO3﹣B．NO3﹣、Cl﹣C．SO32﹣、NO3﹣D．Cl﹣、NO3﹣、Na+5．下列认识正确的是（）A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A）8．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．制备Fe（OH）2C．制取金属锰D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣10．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4+H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11．以下离子检验正确的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液白色沉淀白色沉淀B．检验试液中的Cl﹣：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象血红色溶液D．检验试液中的NH4+：试液气体逸出试纸变蓝12．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．溶液中n（NH4+）=0.2 molC．溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣，可能含有SO42﹣D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1溶液反应后的产物：后的产物：溶液，16．关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（）A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B．在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧C．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸D．第③④步的目的是为了浓缩富集溴17．在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到v mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为bv mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO2气体的体积为L⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为mol．A．①②③④⑤B．①③④⑤ C．①③⑤D．①②③⑤A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分46分）19．某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的离子方程式为：；（2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃，目的是；（3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是：．装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：．（4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是．（5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去；应选择做除杂剂A．饱和NaHCO3 B．水 C．饱和食盐水 D．NaOH溶液．20．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．工业流程图如图：（1）冶炼铜的总反应可看做8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号），1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为mol；（2）上述冶炼过程产生大量气体A．下列处理方案中合理的是（填代号）；a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收验证气体A的主要成分是SO2的方法是；（3）熔渣B（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．．a．加入H2O2发生反应的离子方程式是；b．除去Al3+的离子方程式是；（4）选用提供的试剂，设计实验验证熔渣B中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为；证明炉渣中含有FeO的实验现象为．21．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示（1）写出四种单质的化学式A B C D （2）写出H+B→G的离子方程式；（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式；（4）某工厂用B制漂白粉．①写出制漂白粉的化学方程式．②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI 溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：），静置．待完全反应后，用0.2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）．2015-2016学年山东省济宁一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）【考点】硅和二氧化硅；盐类水解的应用；钠的重要化合物．【专题】盐类的水解专题；金属概论与碱元素．【分析】A．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．明矾净水的原理：加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀．【解答】解：A．Si02是酸性氧化物，故A错误；B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的用途是解题关键，题目难度不大．2．下列关于物质的性质与应用相对应的是（）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．氯气能和水反应生成具有强氧化性的次氯酸；B．三价铁离子具有氧化性，能够氧化铜；C．浓硫酸能够干燥二氧化硫；D．浓硝酸具有强的氧化性，能够使铝钝化，能够与铜反应．【解答】解：A．氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故A错误；B．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁与氯化铜，可用于蚀刻印刷电路，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，与氯气、二氧化硫都不反应，能够干燥氯气、二氧化硫，故C错误；D．浓硝酸具有强的氧化性，能够使铝钝化，能够与铜反应，所以不能铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯气、三价铁离子、浓硫酸、浓硝酸性质是解题关键，题目难度不大．3．已知溶液中存在较大量的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还能大量共存的离子组为（）A．Na+、CH3COO﹣、NH4+ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Cu2+、Cl﹣、I﹣ D．K+、Cl﹣、Mg2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸根离子与氢离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够以后碘离子；D．三种离子之间不反应，都不与氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子反应．【解答】解：A．H+、CH3COO﹣与之间反应生成弱电解质醋酸，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、I﹣、NO3﹣，之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Cl﹣、Mg2+之间不反应，都不与H+、SO42﹣、NO3﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．4．某溶液中含有HCO3﹣、SO42﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣、Cl﹣六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．SO42﹣、NO3﹣B．NO3﹣、Cl﹣C．SO32﹣、NO3﹣D．Cl﹣、NO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】加入过氧化钠后，过氧化钠具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠能够与碳酸氢根离子反应，所以浓度变化的为碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、钠离子，浓度不变的为硝酸根离子和氯离子，据此进行判断．【解答】解：过氧化钠具有强氧化性，加入过氧化钠后，能够将SO32﹣氧化成SO42﹣，导致SO32 2﹣的浓度都发生变化；﹣和SO4过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，导致Na+的浓度增大；NaOH与HCO3﹣反应生成碳酸根离子，导致HCO3﹣的浓度减小；根据分析可知，溶液中离子浓度不变的为NO3﹣、Cl﹣，故选B．【点评】本题考查离子反应及离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握常见离子的性质，明确明确过氧化钠的性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．下列认识正确的是（）A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；电解质与非电解质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分类专题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互称同位素；B．胶体和溶液都能透过滤纸；C．NH3本身不能电离出离子，溶液导电是NH3和水反应生成的NH3•H2O电离的原因；D．酸性氧化物可与碱反应，且只生成盐和水，如与水反应，酸性氧化物只生成酸．【解答】解：A．H2、D2、T2是单质，不是原子，不为同位素，故A错误；B．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体，故B错误；C．NH3和水反应生成NH3•H2O，一水合氨电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是NH3•H2O而不是NH3，所以NH3是非电解质，故C正确；D．SO2可与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸、NO和水，不是酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查同位素、电解质、非电解质、酸性氧化物、胶体的性质等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】离子反应专题．【分析】A、硫酸根离子带两个负电荷；B、标准状况三氧化硫不是气体；C、铁离子在水溶液中水解；D、标准状况气体物质的量n=计算得到，结合氯气和碱反应自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为﹣1价和+1价；【解答】解：A、硫酸根离子带两个负电荷，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2N A，故A 错误；B、标准状况三氧化硫不是气体1molSO3分子所占的体积约不是22.4L，故B错误；C、铁离子在水溶液中水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+＜0.1N A，故C错误；D、标准状况气体物质的量n===1mol，结合氯气和碱反应自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为﹣1价和+1价，转移的电子数为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，盐类水解的理解应用，题目较简单．）A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①Al两性金属，既能与强酸又能与强碱反应，可发生铝热反应；②溴单质能与强碱反应，溴单质有强氧化性可以氧化Na2SO3溶液；③二氧化硅与水不反应；④NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸盐．【解答】解：①Al两性金属，既能与强酸又能与强碱反应，铝比铁活泼，可发生铝热反应冶炼铁，故正确；②溴单质能与强碱KOH反应生成溴化钾、次溴酸钾和水，溴单质有强氧化性可以氧化Na2SO3溶液生成硫酸钠和溴化钠，故正确；③二氧化硅与水不反应，故错误；④NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故正确．故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，为高频考点，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．8．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．制备Fe（OH）2C．制取金属锰D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．钠的密度比水的小，比煤油的大；B．煤油能隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；C．利用铝热反应可制备熔点高的金属Mn；D．比较稳定性，碳酸氢钠应在小试管中．【解答】解：A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，制备氢氧化亚铁应防止被氧化，而煤油能隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，明确现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识即可解答，题目难度不大．9．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化成氢氧化铁；B．铝与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是氢气；D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．【解答】解：A．氢氧化亚铁被氧化的离子方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故A正确；B．铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，正确的离子方程式为：NO3﹣+Al+4H+═H2O+NO↑+Al3+，故B错误；C．过氧化钠和水反应生成氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C 错误；D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成硅酸胶体和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4+H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，根据硫原子守恒及气体的质量列方程计算判断是否含有三氧化硫，以此解答该题．【解答】解：8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3．A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H2O）==0.12mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O，故100℃时，M的化学式为FeSO4•4H2O，故A错误；B．由上述分析可知，P化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，则，解得x=y=0.015，所以方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故B错误；C．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H2O）==0.03mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.03mol：0.03mol=1：1，则N的化学式为FeSO4•H2O，P化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为：FeSO4•H2O FeSO4+H2O，故C正确；D．由上述分析可知，温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•H2O，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，难度较大．11．以下离子检验正确的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液白色沉淀白色沉淀B．检验试液中的Cl﹣：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象血红色溶液D．检验试液中的NH4+：试液气体逸出试纸变蓝【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．检验硫酸根离子，先加盐酸排除干扰离子；B．检验氯离子，先加硝酸酸化，排除干扰离子；C．检验亚铁离子，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：A．检验硫酸根离子，先加盐酸排除干扰离子，试剂加入顺序不合理，不能检验，故A错误；B．检验氯离子，先加硝酸酸化，排除干扰离子，试剂不合理，硫酸银为白色沉淀干扰氯离子检验，故B错误；C．检验亚铁离子，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液为血红色，试剂顺序不合理，故C错误；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝，检验方法合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握检验试剂、试剂顺序、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氨气溶于水生成一水合氨，与硝酸银溶液先生成氢氧化银沉淀，然后反应生成银氨络合物；B．漂白粉溶液通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙；C．二者先反应生成碳酸钡沉淀，然后碳酸钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钡；D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．【解答】解：A．氨气溶于水生成一水合氨，与硝酸银溶液先生成氢氧化银沉淀，然后反应生成可溶性银氨络合物，先产生沉淀，后沉淀溶解，故A不选；B．漂白粉溶液通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，沉淀不会溶解，故B选；C．二者先反应生成碳酸钡沉淀，然后碳酸钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钡，先产生沉淀，后沉淀溶解，故A不选；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．溶液中n（NH4+）=0.2 molC．溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣，可能含有SO42﹣D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32﹣和NO3﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣．结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n （H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+），据此解答．【解答】解：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32﹣和NO3﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3+）=0.1mol；3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol﹣0.1mol×3）÷2=0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A正确；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确；C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32﹣、NO3﹣，一定含有SO42﹣，故C错误；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D正确，故选C．【点评】本题考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等，是高考中的常见题型，对学生的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，难度较大．【考点】氧化性、还原性强弱的比较；金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质．【分析】A、二氧化硫和高锰酸钾溶液反应是利用二氧化硫的还原性，二氧化硫漂白性是和有机色素结合为无色物质；B、银和氧气反应生成氧化物，和硫化物反应生成硫化银变暗；。

新人教版高中化学教案选修改善大气质量

改善大气质量第二课时[过渡]除了火山爆发、森林火灾等自然因素，人类活动是造成大气污染的主要原因。

因此，如何有效的减少大气污染，改善大气质量，成为人们日益关注的问题。

[板书]二、改善大气质量１、减少煤等化石燃料燃烧产生的污染[投影]煤的组成。

根据组成思考煤燃烧的产物是什么？[讲述]我们目前使用得最多的燃料，仍是化石燃料（包括石油、煤、天然气等），它们都是古代动植遗体埋在地下经过长时间复杂变化而形成的，除含有C、H等元素外，还有少量S、N等元素，它们燃烧产生的CO、SO２、氮的氧化物等会对环境造成污染，形成酸雨。

此外，煤的不充分燃烧，还产生CO，既造成浪费也造成污染。

[分组讨论]我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为减少煤对大气的污染请同学们讨论应采取那几方面措施？[讨论]老师参与………[交流]（１）改善燃煤质量。

（２）改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备等。

（３）发展洁净煤技术。

开展煤的综合利用（４）调整和优化能源结构。

[投影][讲解]就每一方面进行讲解：…洁净煤技术是高效、洁净的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制的技术。

通过加工可减少煤的硫分、灰分；通过洁净、高效的燃烧可显著减排大量的SO２及一定量的CO２；通过转化可把煤转化为清洁的液体、气体燃料，使煤炭得到清洁的利用…。

[板书] （１）改善燃煤质量。

（２）改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备等。

２CaCO+O２+２SO２=２CaSO４+２CO２（３）发展洁净煤技术。

开展煤的综合利用。

C（g）+H ３O（g）=CO（g）+H２（g）（４）调整和优化能源结构。

２[过渡]在我国一些大城市，汽车等机动车排出的一些大气污染物如CO、NO、NO２和碳氢化合物等（如果使用含铅汽油，污染物中还含有含铅化合物），在相应大气污染物中含量可达到４0%～５0%，因此减少机动车尾气污染是改善大气质量的重要环节。

[板书]２、减少汽车等机动车尾气污染（１）推广使用无铅汽油[阅读]最新医学研究进一步表明，大气中的铅污染主要来自机动车燃油中添加的抗爆剂──四乙基铅。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题33 合金

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题33 合金1、家用管道煤气的主要成分是CO 、H2、CH 4，取1 L 管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO 、H 2、CH 4的体积比不可能是( )A.1∶1∶1 B 。

1∶1∶2 C.2∶4∶3 D.1∶3∶2【答案】B【解析】由化学方程式：2CO+O 2====点燃2CO 2,2H 2+O 2====点燃2H 2O ，CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 可知：一定体积的混合气体中，CH 4与CO 和H 2混合气的体积比决定耗氧量的多少，而（CH 4）∶(CO+H 2)的值确定之后,CO 与H 2的相对多少对耗氧量不再有影响。

()()()()4242V CH V CO H 1 L 12V CH V CO H 5 L 20%2++=⎧⎪⎨++=⨯⎪⎩ 解得V （CH 4)=13 L ，V （CO+H 2)=23L ，即V(CO+H 2）=2V （CH 4），其中B 项不能满足此关系.2、下列离子方程式正确的是（ )A ．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba 2+＋OH -＋H +＋SO 42-＝BaSO 4↓＋H 2OB ．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na +＋CO 32-＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓C ．5．6g Fe 与200mL2．0mol/L HNO 3溶液充分反应：3Fe + 2NO 3—+ 8H +＝3Fe 2+ + 2NO↑ + 4H 2OD．过量SO2通入Ba（NO3)2溶液中：3SO2+2NO3－+3 Ba2++2H2O=3 BaSO4↓+2NO+4H＋【答案】B3、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A，0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）〉c(HCO3—）〉c(CO32—>c （H2CO3)B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中:c（OH—）—c（H+)=c(HS—)+c（H2S）C．室温下,pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6。

山东省济宁一中2016届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案[ 高考]

济宁一中2015-2016学年度上学期高三第二次月考化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目填图在答题卡上。

每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净，再改涂其他答案。

3.答第Ⅱ卷前，务必将答卷纸密封线内的项目填写清楚，用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，密封线内一律不准答题。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为( )A.Na+、CH3COO-、NH4+B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.K+、Cl-、Mg2+4.某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl- 六种离子。

若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+ 5.下列认识正确的是( )A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7.)A．只①②③ D．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是( )A.除去CO中的CO2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O = 4Na+ + 4OH－＋H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32- + CO2 +H2O = H2SiO3 + CO32-10. 8.34g FeSO4·7H2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4 + H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11.以下离子检验正确的是( )A.检验试液中的SO42- :试液白色沉淀白色沉淀B.检验试液中的Cl-:试液无沉淀白色沉淀FeSO4溶液BaCl2溶液HCl溶液稀H2SO4AgNO3溶液氯水KSCN溶液C.检验试液中的Fe 2+:试液无明显现象血红色溶液D.检验试液中的NH 4+:试液气体逸出试纸变蓝12.向溶液X 中持续通入气体Y ，不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：硝酸银溶液，Y ：氨气B ．X ：漂白粉溶液，Y ：二氧化硫C ．X ：氢氧化钡溶液，Y ：二氧化碳D ．X ：偏铝酸钠溶液，Y ：二氧化氮13. 某溶液中可能含有H ＋、NH 4+、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。