2014年福建省高考化学试卷

合集下载

2014省检理综化学答案及评分细则(福州市) (1)

2014年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学第II卷参考答案与评分细则（福州市）评分说明：1.考生写出细则之外的正确答案，参照评分标准给分。

2.化学方程式、离子方程式配平有误以零分计，反应条件有误扣1分，气标或沉淀号有误扣1分。

3.热化学方程式化学式、或状态、或配平、或反应热（含单位）有误皆以零分计。

23.（14分）（1）（1分）冷的浓硫酸能使铝钝化（2分）【析释】“冷浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜保护层”给2分；“钝化”给1分。

（2）CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH (3分)【析释】可逆号改为箭号或双线号不扣分。

（3）①HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O (3分)【析释】析释合理答案：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O、HSO3- + H+ = SO2↑+ H2OSO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O、……②2NH3(g) + 3CuO(s) = 3Cu(s) + N2(g) + 3H2O(l) △H = -294kJ·mol-1(3分)③b (2分)24（16分）（1）①A (2分)+ CO32-CaCO3 + SO42- (3分)②CaSO【析释】CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42- 给3分。

③2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (3分)Sn4+(2分)R H2R- + H+向右移动，所以H3R的百分含量减少。

(2分)④随溶液pH增大，平衡H【析释】“随溶液pH增大，H3R电离程度增大。

”给2分。

H2R-(2分)（2）b (2分)25（15分）（1）B（1分）、D（1分）（2）Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O （3分）【析释】“Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O”给3分。

（3）取一定量锥形瓶中的溶液，加入适量H2O2溶液后，滴加2-3滴酚酞溶液，用0.100mol·mol-1盐酸滴定，重复上述操作2-3次。

福建省福州市2014届下学期高三年级3月考试化学试卷(有答案)

福建省福州市2014届下学期高三年级毕业班3月考试化学试卷解题可能用到的相对原子质量：H-l、C-12、N-14、O-16、S-32、Fe-56、Cl-35.5、Ag-108第Ⅰ卷(必考)第Ⅰ卷，每小题6分。

选择题(本题共18小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求)1．下列叙述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气2．用下图所示装置不能．．达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe(OH) 2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2 CO3的热稳定性3．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误．．的是A．气态氢化物稳定性：R>QB．元素T的离子结构示意图为C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸4．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶液酸性A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A5．25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则A．该温度下，CH3COOH的K a=1014-2aB．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大6．已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(福建卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(福建卷)第Ⅰ卷(选择题共108分)本小题共18小题,每小题6分,共108分。

在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

相对原子质量:H 1O 16S 32I 127Fe 566.(2014福建理综,6)下列有关物质应用的说法正确的是()A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案:D解析:A项,生石灰能吸收空气中的水蒸气,常用作干燥剂;B项,对人体无害的一些盐类可作调味品,一些盐如重金属盐,有毒,不能作调味品。

C项,铝能与食醋反应,铝罐不能久盛食醋。

7.(2014福建理综,7)下列关于乙醇的说法不正确．．．的是()A.可用纤维素的水解产物制取B.可由乙烯通过加成反应制取C.与乙醛互为同分异构体D.通过取代反应可制取乙酸乙酯答案:C解析:纤维素水解可得到葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精;乙烯与水加成可制取乙醇;乙醇与乙酸反应可制取乙酸乙酯,A、B、D正确;乙醇分子式为C2H6O,乙醛分子式为C2H4O,二者不是同分异构体,C错误。

8.(2014福建理综,8)下列实验能达到目的的是()A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体答案:D解析:只滴加氨水,NaCl 溶液、Na 2SO 4溶液中均无明显现象,AlCl 3溶液、MgCl 2溶液中均产生白色沉淀,不能鉴别,A 不正确;蒸干NH 4Cl 溶液,NH 4Cl 发生分解,得不到NH 4Cl 固体,B 不正确;酒精和水以任意比互溶,不能用萃取分液的方法除去,C 不正确;胶体有丁达尔效应而溶液没有,D 正确。

9.(2014福建理综,9)常温下,下列各组物质中,Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是( )A.①③B.①④C.②④D.②③答案:B解析:①Al(OH)3是两性氢氧化物,和强酸、强碱均能反应。

2014年高考福建化学解析和评价

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）化学部分解析与评价惠安三中黄树平一、试卷特色试卷紧扣《2014年福建省《考试说明》，突出新课程教学要求、体现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三维教学目标的要求。

试卷模型沿袭传统7+3+1结构，难度基本控制为7：2：1，考查《考试说明》要求的三大学习能力；重点检测分析综合、归纳演绎、抽象概括、类比猜想、整体思维、逆向思维、极端思维、转化思维、有序思维等化学学科思维方法。

整体呈现如下特点：1、突出学科基础，考查主干知识在必考内容主要涉及物质的组成与结构，元素化合物（以钠、铝、铁、铜和氯、硫、氮及其化合物等），元素周期律和元素周期表的知识，氧化还原反应、离子反应，化学反应与能量转化，化学反应速率，化学平衡原理（电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）及电化学等化学主干知识；试卷注重测试在新信息条件下完成化学方程式、离子方程式、热化学方程式书写，原子结构示意图、结构简式等化学用语的识别与表述，以及反应热计算、以物质的量为中心的化学方程式计算等化学计算基本技能；试卷突出对研究物质的基本方法的考查。

如第8题，考查氨水的弱碱性、Al3+、Mg2+的检验，盐类水解即NH4Cl溶液蒸干过程，萃取分液的应用范围，溶液和胶体的区别；第12题，要求学生有序分析题给曲线变化图，推理得出结论，体现观察方法、分析和解决问题方法的考查；第25题，考查学生对新信息的解读能力、知识迁移能力，综合实验的能力，对“化学反应的速率和限度”内涵最本质的理解，综合考查化学观以及分析解决问题的学科思维能力，蕴含对实验探究和定量实验方法的考查。

试题对微粒观、守恒观、转化观、能量观、定量观等化学观念的考查，着力考查学生对化学反应原理本质的理解。

2.强化学科综合，重视能力考查试卷通过精选生产、生活中的素材，以推断、信息迁移、实验探究等综合题型的方式设置问题，试题设计交叉融合、设问简明，体现以“能力立意”及“注重学科的内在联系和知识的综合”的原则，通过学生在解题过程中知识应用的纵横延伸、思维的冲突激发，考查学生“阅读（接受）、吸收（分析）、整合（创新）化学信息”的能力，“分析问题和解决（解答）化学问题”的能力。

2014年高考福建卷化学精校版(含解析)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合化学部分6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。

7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。

8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。

9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。

10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大【答案】B【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。

2014年福建省高考理综化学试题解析

20####省高考理综化学试题解析6．下列有关物质应用的说法正确的是〔〕A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一第6题,生石灰具有强吸水性,不会被氧化,CaO+H2O==Ca<OH>2,故可做食品干燥剂,不做食品抗氧化剂,选项A错；盐类包含物质太多了,许多可溶性的重金属盐有毒,许多难溶性盐无法食用,这是常识,故不是所有盐类都可用作调味品,选项B错；铝罐久盛食醋,氧化膜损坏后,铝与醋酸会发生反应,Al2O3+6CH3COOH==2<CHCOO>3Al+3H2O,2Al+6CH3COOH==2<CH3COO>3Al+3H2↑,选项C错；小苏打做发酵剂的原理是：NaHCO3+CH3COOH==CO2↑+H2O+CH3COONa,起到中和面团中发酵生成酸的作用,故选项D正确.7．下列关于乙醇的说法不正确．．．的是〔〕A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯第7题,纤维素的水解产物为葡萄糖,葡萄糖可以在酒化酶作用下发酵制取乙醇,<C6H10O5>n+nH2O nC6H12O6,C6H12O62CH3CH2OH+2CO2,选项A正确；乙烯与水加成可以制取乙醇, CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,选项B正确；乙醇与乙醛的分子式相比较,氢数不同,不是同分异构体,选项C错；乙醇与乙酸可发生取代反应制取乙酸乙酯,CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,选项D正确.8．下列实验能达到目的的是〔〕A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体第8题,氨水只能与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应生成白色沉淀,3NH3•H 2O+AlCl3=Al<OH>3↓+3NH4Cl,2NH3•H2O+MgCl2=Mg<OH>2↓+2NH4Cl,不能与NaCl、Na2SO4溶液反应,故无法鉴别四种溶液,选项A错；NH4Cl溶液蒸干,固体NH4Cl固体受热分解,无法得到NH4Cl,NH4Cl NH3↑+HCl↑,选项B错；酒精与水混溶,无法分液,选项C错；溶液与胶体可用丁达尔现象区别,选项D正确.9．常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是〔〕A．①③B．①④C．②④D．②③第9题,第①组Y是Al<OH>3,属于两性氢氧化物,既与强碱反应又与强酸反应,Al<OH>3+NaOH==Na[Al<OH>4],2Al<OH>3+3H2SO4==Al2<SO4>3+3H2O；第②组Y是X Y Z①NaOH溶液Al< OH>3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu 浓硝酸SiO2,属于酸酐,只与NaOH溶液反应,不与盐酸反应,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；第③组Y是N2,分别与O2、H2均可发生反应,但不是常温下的反应,N2+O22NO,N2+3H22NH3；第④组Y是Cu,分别与FeCl3溶液、浓硝酸均发生反应,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,Cu+4HNO3<浓>==Cu<NO3>2+2NO2↑+2H2O；显然符合题意的为①④组合,选项B正确.10．下列关于0. 10 mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是〔〕A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-B．25℃时,加水稀释后,n<H+>与n< OH->的乘积变大C．离子浓度关系：c< Na+>+c<H+>=c< OH->+c< HCO3- >+c< CO32->D．温度升高,c<HCO3->增大第10题,本题涉与NaHCO3的电离平衡与水解平衡,NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－,HCO3－H++CO32－,选项A错；NaHCO3水解的离子方程式为HCO3+H2O H2CO3+OH－,稀释,促进电离,促进水解,故溶液中n<H+>、n<OH－>均增大,二者乘积变大,选项B正确；升温,促进电离,促进水解,c<HCO3－>减小,选项D错；选项C是电荷守恒的表达式,c<CO32－>前缺少了系数2,故错.11．某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl.下列说法正确的是〔〕A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-B．放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第11题,该原电池示意图表明左侧AgCl/Ag是负极,右侧通入Cl2的电极是正极,显然选项A错；放电时,负极产生的Ag+离子在左侧与溶液中的Cl－生成AgCl沉淀,选项B错；由于阳离子交换膜可以允许H+或Na+离子通过,以调节左右侧的电荷平衡,且盐酸或NaCl溶液均不参与反应,故NaCl溶液可代替盐酸,电池总反应不变,选项C错；左侧发生的电极反应为Ag﹣e－== Ag+,离子反应为Ag++Cl－==AgCl ↓,转移1mol电子时,恰好减少2mol离子,选项D正确.反应时间/min0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100C<N2O> /mol·L—10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000<注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2>第12题,此题虽涉与有N2O分解反应,但不影响解题.分析图表信息,紧扣表中N2O分解的实验数据,每10分钟均分解0.01 mol·L-1,说明反应速率相等,选项A正确；分解至100分钟时N2O完全分解,说明不是可逆反应,反应不可能达平衡,选项B错；也说明不论N2O初始浓度如何,其分解的转化率均为100%,选项D错；结合半衰期的提示,由表中数据知,N2O消耗一半,所需时间也是一半,显然,选项C 图像不合理.23．<15分>元素周期表中第ⅦA族兀素的单质与其化合物的用途广泛.〔1〕与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为〔2〕能作为氯、溴、碘元素非金属性<原子得电子能力>递变规律的判断依据是<填序号>.a．C12、Br2、I2的熔点 b．C12、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性〔3〕工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体：①完成I中反应的总化学方程式：NaCl+H2O===NaClO3+.②II中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是.〔4〕一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx-<x=1,2,3,4>的能量<kJ>相对大小如右图所示.①D是<填离子符号>.②B→A+C反应的热化学方程式为<用离子符号表示>.第23题,第<1>小题,与氯同族的短周期元素为F,其原子结构示意图<略>.第<2>小题,氯、溴、碘三元素非金属性强弱的判据为b、c,即氧化性强弱：Cl2﹥Br2﹥I2,气态氢化物稳定性强弱：HCl﹥HBr﹥HI,均可说明三元素原子的得电子能力依次减弱.第<3>小题第①问,在80℃时电解NaCl溶液制取NaClO3溶液的化学方程式,可按氧化还原反应分析,Cl元素化合价升高,只有H元素化合价降低,故另一产物只能为H2,NaCl+3H2O==NaClO3+3H2↑<反应条件略>；第②问,NaClO3与KCl反应会生成KClO3晶体,必涉与复分解反应：NaClO3+KCl== KClO3↓+NaCl,析出KClO3晶体的原因是：室温下,氯酸钾在水中的溶解度是反应体系的四种物质中最小,故饱和溶液中有KClO3晶体析出.第<4>小题第①问,由图示知D为+7价氯元素的含氧酸根离子,即ClO4－；第②问由图示知B为ClO－,歧化为A<Cl－>与C<ClO3－>,即3ClO－==2Cl－+ClO3－,其能量变化由图示纵坐标值求算,反应物总能量为3×60 kJ,生成物总能量为<2×0+1×63>kJ,生成物总能量减去反应物总能量,即反应的能量变化为﹣117 kJ,故B→A+C反应的热化学方程式为3ClO－<aq>==2Cl－<aq>+ClO3－<aq>△H =﹣117 kJ·mol-1.24．<15分>铁与其化合物与生产、生活关系密切.〔1〕右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.①该电化腐蚀称为②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是<填字母>.〔2〕用废铁皮制取铁红<Fe2O3>的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高,将导致硝酸分解.硝酸分解的化学方程式为②步骤II中发生反应：4Fe<NO3>2+O2+ <2n +4>H2O=2Fe2O3▪nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe<NO3>2,该反应的化学方程式为③上述生产流程中,能体现"绿色化学〞思想的是<任写一项>.〔3〕已知t℃时,反应FeO<s>+CO<g>Fe< s> +CO2<g>的平衡常数K= 0.25.①t℃时,反应达到平衡时n<CO>：n<CO2>=②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO<s>,并通入x mol CO,t℃时反应达到平衡.此时FeO<s>转化率为50%,则x=.第24题,第<1>小题第①问,由于海水不是较强酸性的,故电化腐蚀为吸氧腐蚀；第②问,图示中的四个区域,位于海水与空气的接触面上吸氧腐蚀是最严重的,故生成的铁锈最多,选择B.第<2>小题第①问,直写硝酸分解的化学方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；第②问,由工艺流程给出的暗示知,硝酸被废铁皮中的铁还原为硝酸铵,故可直写有关化学方程式：4Fe+10HNO3==4Fe<NO3>3+NH4NO3+3H2O；第③问,该生产流程硝酸转化为硝酸铵,减少了氮氧化物的排放；或表述为：废铁皮的充分利用,变废为宝；等等,均可体现绿色化学思想.第<3>小题第①问,利用题设平衡式知该反应的平衡常数表达式为K=c<CO2>/c<CO>=0.25,故c<CO>∶c<CO2>=4∶1,即n<CO>∶n<CO2>=4∶1；第②问,还是利用平衡式知,FeO的转化量=CO的转化量=CO2的生成量=0.02mol×50%=0.01mol,n<CO>∶n<CO2>=4∶1=<x﹣0.01>∶0.01,x=0.05. 25．<15分>焦亚硫酸钠<Na2S2O5>是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置<实验前已除尽装置内的空气>制取Na2S2O5.装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5〔1〕装置I中产生气体的化学方程式为.〔2〕要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是.〔3〕装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置<夹持仪器已略去>为<填序号>.实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3〔4〕证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_<填序号>.a．测定溶液的pH b．加入Ba<OH>2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测〔5〕检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_.实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定〔6〕葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量<以游离SO2计算>的方案如下：<已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI>①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25. 00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量<以游离SO2计算>为g/L.②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果<填"偏高〞"偏低〞或"不变〞>.第25题,第<1>小题,直写实验室制取二氧化硫的化学方程式：Na2SO3+H 2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑.第<2>小题,溶液中析出晶体的分离方法为过滤.第<3>小题,由于SO2属于酸性氧化物,除去尾气SO2应选择碱性溶液,a装置无气体出口,不利于气体与稀氨水充分接触,不选；要选择d,即可有效吸收,又可防止倒吸,2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O.第<4>小题,证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度,要利用两个平衡式HSO3－H++SO32－,HSO3－+H2O H2SO3+OH－,很明显,题设要求证明溶液呈酸性,采用的实验方法为a、e.第<5>小题,由于Na2S2O5中的硫元素为+4价,故检验Na2S2O5晶体已被氧化,实为检验含有SO42－,其实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成.第<6>小题第①问,由题设滴定反应的化学方程式知,样品中抗氧化剂的残留量<以SO2计算>与I2的物质的量之比为1∶1,n<SO2>=n<I2>=0.01000mol·L-1×0.025L=0.0025mol,残留量=<0.0025mol×64g·mol-1>/0.1L=0.16g·L-1；第②问,由于实验过程中有部分HI被氧化生成I 2,4HI+O2==2I2+2H2O,则用于与SO2反应的I2减少,故实验结果偏低.31．[化学一物质结构与性质]<13分>氮化硼< BN>晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性.它们的晶体结构如右图所示.〔1〕基态硼原子的电子排布式为.〔2〕关于这两种晶体的说法,正确的是<填序号>.a．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软c．两种晶体中的B—N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体〔3〕六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为,其结构与石墨相似却不导电,原因是.〔4〕立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为.该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的占地壳中被发现.根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是.〔5〕NH4BF4<氟硼酸铵>是合成氮化硼纳米管的原料之一.1mol NH4 BF4含有_mol配位键.第31题,此题只要将六分相与立方相的氮化硼分别类比成石墨与金刚石的结构与性质,并注意它们间的差异,第<2>、<3>、<4>小题的问题均可迎刃而解.第<1>小题,直写B原子的电子排布式：1s22s22p1.第<2>小题,由于金刚石结构中只有σ键而无π键,故立方相氮化硼结构中也无π键,选项a错；由于石墨是层状结构,层间分子间作用力小,质地软,故六分相氮化硼与之相同,选项b正确；由于金刚石、石墨中的C﹣C间均为共价键,故氮化硼的两种晶体与之相同,选项c正确；由于金刚石、石墨均不是分子晶体,故氮化硼的两种晶体与之相同,选项d错.第<3>小题第①问,由于石墨是平面形,故六分相氮化硼也是平面形的,且一个B原子与三个N原子构成平面三角形；第②问,由于B原子最外层3个电子,N原子最外层5个电子,形成3个B﹣N键后,层状结构中没有自由移动的电子,故不导电.第<4>小题第①问,由于金刚石晶体中的碳原子为sp3杂化,故立方相氮化硼中的硼原子也是sp3杂化；第②问,由石墨合成金刚石需高温、高压条件,故六分相氮化硼合成立方相氮化硼的条件一样.第<5>小题,由于NH4+离子中含有1个配位键,B原子最外层只有3个电子只形成3个共价键,而BF4－离子中有4个共价键,其中必有1个为配位键,故1molNH4BF4含有2mol配位键.32．[化学一有机化学基础]<13分>叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成.〔1〕甲中显酸性的官能团是<填名称>.〔2〕下列关于乙的说法正确的是 <填序号>.a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物〔3〕丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为.a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成〔4〕甲可以通过下列路线合成<分离方法和其他产物已经略去>：①步骤I的反应类型是.②步骤I和W在合成甲过程中的目的是.③步骤W反应的化学方程式为.第32题,第<1>小题,类比乙酸显酸性,故甲中显酸性的官能团为羧基.第<2>小题,对于乙中的碳数与氮数分析,可依据结构简式直接计算恰为7∶5,选项a正确；类比苯与其同系物,乙的结构简式中没有苯环,不属于芳香族化合物,选项b错；类比氨基酸的氨基可与盐酸反应、卤代烃的卤素在NaOH溶液中可发生水解反应,乙物质与盐酸、NaOH溶液均能反应,选项c正确；类比苯酚含有苯环且无氮、氯元素,故不属于苯酚的同系物,选项d错.第<3>小题,由于丙的结构已满足条件a 的氨基酸结构,要满足条件b的结构只需要酯键,且为乙酸酯,故丁物质的结构简式为CH3COOCH2CH<NH2>COOH.第<4>小题甲的合成路线很明朗,第①问,步骤Ⅰ氨基上的氢原子被乙酰基取代,其反应类型为取代反应；第②问,由于氨基易被氧化,为防止合成过程中被氧化剂氧化,步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲的过程中起到保护氨基的作用；第③问,氨基被乙酰基保护后,可通过水解反应恢复氨基,其反应的化学方程式可直写为：。

2014年高考真题——理综化学(福建卷)含解析祥解

2014年高考真题—化学学科（福建理综化学卷）解析版6. 下列有关物质的应用正确．．的是（）A 生石灰用作食品的抗氧化剂B 盐类都可用做调味品C 铝罐可久盛食醋D 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】：D【解析】生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，本身不具有还原性，无法用作食品的抗氧化剂，A错；只有部分盐类可以作为调味品，B错；铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，C错；D正确。

7.下列关于乙醇的说法不正确．．．的是（）A 可用纤维素的水解产物制取B 可由乙烯通过加成反应制取C 与乙醛互为同分异构体D 通过取代反应可以制取乙酸乙酯【答案】：C【解析】纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下可以生成乙醇，A正确；乙烯与水加成可制取乙醇，B正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯既是酯化反应，又是取代反应，D正确；乙醇与乙醛的组成元素相同，但各元素比例不同（化学式不同），两者不是互为同分异构体，C错误。

8. 下列实验能达到目的．．．．的是（）A 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B 将NH4Cl溶液蒸干制取NH4Cl固体C 用萃取分液的方法除去酒精中的水D 用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】：D【解析】氨水与NaCl、Na2SO4两种溶液均不反应，与AlCl3、MgCl2反应均生成难溶物，无法通过现象来区别四种溶液，A错；NH4Cl受热易分解，B错；酒精与水能任意比混溶，无法用萃取分液的方法除去酒精中的水，C错；用可见光束照射以区别溶液和胶体，是利用胶体的丁达尔效应，D正确。

9. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）【答案】：B【解析】②中的SiO2不能与浓盐酸反应，C、D错；常温下③中的N2与H2不反应，A错；B正确10. 下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确．．的是（）A 溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32-B 25℃时，加水稀释后，n(Na+)与n(OH-)的乘积变大C 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D 温度升高，c(HCO3-)增大【答案】：B【解析】HCO3-是弱酸根离子，无法完全电离，A错；加水稀释，溶液中c(OH-)减小，但n(OH-)却增大，所以n(Na+)与n(OH-)的乘积变大，B正确；根据电荷守恒溶液中离子浓度关系应该为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C错；温度升高，促进HCO3-水解，则c(HCO3-)减小，D错误。

2014年福建省高考化学试卷

2014 年福建省高考化学试卷一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）1．（6 分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2．（6 分）下列关于乙醇的说法不正确的是（）A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯3．（6 分）下列实验能达到目的是（）A．只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体4．（6 分）常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是（）X Y Z①NaOH 溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH 溶液SiO2稀盐酸③O2 N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③5．（6 分）下列关于 0.10mol•L﹣1 NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为 NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与 n（OH﹣）的乘积变大C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）第 1 页（共26 页）D ．温度升高，c （HCO 3﹣）增大6．（6 分）某电源装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl 2═2AgCl ．下列说法正确的是（）A ．正极反应为 AgCl+e ﹣═Ag+Cl﹣B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C ．若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D ．当电路中转移 0.01mol e ﹣时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol 离子 7．（6 分）在一定条件下，N 2O 分解的部分实验数据如下（）反应时 0 10 20 30 40 50 60708090100间/min（c N 2O ） 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.010.00 /mol •L0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0﹣1下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）（注：图中半衰期指任一浓度 N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2 均表示 N 2O 初始浓度且 c 1＜c 2）A．B．C．D．二、解答题8．（15 分）元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据第 2 页（共26 页）是（填序号）a ．Cl 2、Br 2、I 2 的熔点b ．Cl 2、Br 2、I 2 的氧化性c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得 KClO 3 晶体：NaCl 溶液 NaClO 3 溶液KClO 3 晶体① 完成 Ⅰ 中反应的总化学方程式： NaCl+H 2O ═NaClO 3+．②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出 KClO 3 晶体而无其他晶体析出的原因是．（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl ﹣、ClO x ﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ ）相对大小如图所示．①D 是（填离子符号）．②B →A+C 反应的热化学方程式为（用离子符号表示）．9．（15 分）铁及其化合物与生产、生活关系密切．（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图． ①该电化腐蚀称为．②图中 A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）．（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：第 3 页（共26 页）①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为．②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3 又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为．③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）．（3）已知 t℃时，反应 FeO（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g）的平衡常数 K=0.25．①t℃时，反应达到平衡时 n（CO）：n（CO2）= ．②若在 1 L 密闭容器中加入 0.02mol FeO（s），并通入 x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时 FeO（s）转化率为 50%，则 x= ．10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取 Na2S2O5．装置Ⅱ中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为（填序号）实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3．（4）证明NaHSO3 溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是．第 4 页（共26 页）a．测定溶液的 pH b．加入 Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）为g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．[化学-物质结构与性质]11．（13 分）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．（1）基态硼原子的电子排布式为．（2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）．a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体的 B﹣N 键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体e．立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有 4 个 B 原子，4 个 N 原子第 5 页（共26 页）（3 ）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是．（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km 的地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是．（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有mol 配位键．[化学-有机化学基础]12．（13 分）叶酸是维生素 B 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）．（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）a．分子中碳原子与氮原子的个数比是 7：5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）第 6 页（共26 页）①步骤Ⅰ的反应类型是．②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是．③步骤Ⅳ反应的化学方程式为．第7 页（共26 页）2014 年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）1．（6 分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【分析】A．生石灰用作食品干燥剂；B．很多盐有毒，如亚硝酸钠、重金属盐；C．Al 表面的氧化铝能与醋酸反应，铝能与醋酸反应，易被腐蚀；D．碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一．【解答】解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe 粉等还原性物质做抗氧化剂，故 A 错误；B．NaCl 可用作调味剂，亚硝酸钠、重金属盐等有毒，不能用作调味剂，故 B 错误；C．Al 表面的氧化铝能与醋酸反应，内部铝能与醋酸反应，易被腐蚀，铝罐不可以久盛食醋，故 C 错误；D．碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故 D 正确，故选：D。

2014年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(福建卷)

福建2014年高考理科综合能力测试题第Ⅰ卷一在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求13.如图,一束光由空气射向半圆柱体玻璃砖,O 点为该玻璃砖截面的圆心,下图能正确描述其光路图的是（）14．若有一颗“宜居”行星,其质量为地球的p 倍,半径为地球的q 倍,则该行星卫星的环绕速度是地球卫星环绕速度的（）A. pq 倍B.p q 倍C.qp 倍 D.3pq 倍 15.如右图,滑块以初速度v0沿表面粗糙且足够长的固定斜面,从顶端下滑,直至速度为零。

对于该运动过程,若用h 、s 、v 、a 分别表示滑块的下降高度、位移、速度和加速度的大小,t 表示时间,则下列图像最能正确描述这一运动规律的是（）16.图为模拟远距离输电实验电路图,两理想闫雅琪的匝数n 1=n 4＜n 2=n 3,四根模拟输电线的电阻R 1、R 2、R 3、R 4的阻值均为R ,A 1、A 2为相同的理想交流电流表,L 1、L 2为相同的小灯泡,灯丝电阻R L ＞2R ,忽略灯丝电阻随温度的变化。

当A 、B 端接入低压交流电源时（）A.A 1、A 2两表的示数相同B.L 1、L 2两灯泡的量度相同C.R 1消耗的功率大于R 3消耗的功率D.R 2两端的电压小于R 4两端的电压17.在均匀介质中,一列沿x 轴正向传播的横波,其波源O 在第一个周期内的振动图像,如右图所示,则该波在第一个周期末的波形图是（）18.如图,两根相同的轻质弹簧,沿足够长的光滑斜面放置,下端固定在斜面底部挡板上,斜面固定不动。

质量不同、形状相同的两物块分别置于两弹簧上端。

现用外力作用在物块上,使两弹簧具有相同的压缩量,若撤去外力后,两物块由静止沿斜面向上弹出并离开弹簧,则从撤去外力到物块速度第一次减为零的过程,两物块（）A.最大速度相同B.最大加速度相同C.上升的最大高度不同D.重力势能的变化量不同第Ⅱ卷（非选择题共192分）必考部分第Ⅱ卷必考部分功10题,共157分19.（18分）（1）（6分）某同学测定一金属杆的长度和直径,示数如图甲、乙所示,则该金属杆的长度和直径分别为cm和 mm(2)(12分)某研究性学习小组利用伏安法测定某一电池组的电动势和内阻,实验原理如图甲所示,其中,虚线框内为用灵敏电流计G改装的电流表A,V为标准电压表,E为待测电池组,S为开关,R为滑动变阻器,R0是标称值为4.0Ω的定值电阻。

2014高考化学一轮复习课后规范训练福建卷.pdf

2012年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 化学相对原子质量：C 12　O 16　Ca 40　Mn 55 6．下列做法不正确的是( ) A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 7．下列关于有机物的叙述正确的是( ) A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体 C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是( ) A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞R D．含T的盐溶液一定显酸性 9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( ) A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 10．下列说法正确的是( ) A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等 11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( ) A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。

下列判断正确的是( ) A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 23．(14分)(1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为______________。

2014年高考福建理综化学试题赏析

2014年高考福建理综化学试题赏析6．下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一赏析：考察生活化学知识。

生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。

选择D。

7．下列关于乙醇的说法不正确的是( )A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯赏析：考察乙醇知识。

乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。

选择C。

8．下列实验能达到目的的是( )A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体赏析：考察实验基本操作。

氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。

溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。

选择D。

9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )X Y ZAl(OH)3稀硫酸①NaOH溶液SiO2浓盐酸②KOH溶液③O2N2H2Cu 浓硝酸④FeCl3溶液A．①③ B．①④ C．②④ D．②③赏析：考察物质反应情况。

Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。

选择B。

10．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32–B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–)D．温度升高，c(HCO3–)增大赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。

2014年高考试题分类汇编专题06 非金属及其化合物(解析版)

【2014高考真题】1．【2014年高考福建卷第9题】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③2．【2014年高考天津卷第3题】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3．【2014年高考江苏卷第4题】下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4．【2014年高考江苏卷第13题】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO5．【2014年高考广东卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I26．【2014年高考海南卷第10题】下列关于物质应用和组成的说法正确的是A．P2O5可用于干燥C12和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维7．【2014年高考新课标Ⅰ卷第8题】化学与社会、生活密切相关。

2014年高考真题——理科综合(福建卷) 精校版 Word版无答案.pdf

福建2014年高考理科综合能力测试题第Ⅰ卷在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 14．若有一颗“宜居”行星，其质量为地球的p倍，半径为地球的q倍，则该行星卫星的环绕速度是地球卫星环绕速度的（）A. 倍B.倍C.倍D.倍 15.如右图，滑块以初速度v0沿表面粗糙且足够长的固定斜面，从顶端下滑，直至速度为零。

对于该运动过程，若用h、s、v、a分别表示滑块的下降高度、位移、速度和加速度的大小，t表示时间，则下列图像最能正确描述这一运动规律的是（） 16.图为模拟远距离输电实验电路图，两理想闫雅琪的匝数n1=n4＜n2=n3，四根模拟输电线的电阻R1、R2、R3、R4的阻值均为R，A1、A2为相同的理想交流电流表，L1、L2为相同的小灯泡，灯丝电阻RL＞2R，忽略灯丝电阻随温度的变化。

当A、B端接入低压交流电源时（） A.A1、A2两表的示数相同 B.L1、L2两灯泡的量度相同 C.R1消耗的功率大于R3消耗的功率 D.R2两端的电压小于R4两端的电压 17.在均匀介质中，一列沿x轴正向传播的横波，其波源O在第一个周期内的振动图像，如右图所示，则该波在第一个周期末的波形图是（） 18.如图，两根相同的轻质弹簧，沿足够长的光滑斜面放置，下端固定在斜面底部挡板上，斜面固定不动。

质量不同、形状相同的两物块分别置于两弹簧上端。

现用外力作用在物块上，使两弹簧具有相同的压缩量，若撤去外力后，两物块由静止沿斜面向上弹出并离开弹簧，则从撤去外力到物块速度第一次减为零的过程，两物块（）A.最大速度相同B.最大加速度相同C.上升的最大高度不同D.重力势能的变化量不同第Ⅱ卷（非选择题共192分）必考部分第Ⅱ卷必考部分功10题，共157分 19.（18分）（1）（6分）某同学测定一金属杆的长度和直径，示数如图甲、乙所示，则该金属杆的长度和直径分别为cm和mm (2)(12分)某研究性学习小组利用伏安法测定某一电池组的电动势和内阻，实验原理如图甲所示，其中，虚线框内为用灵敏电流计G改装的电流表A，V为标准电压表，E为待测电池组，S为开关，R为滑动变阻器，R0是标称值为4.0Ω的定值电阻。

2014年高考福建理综化学试题赏析(优选.)

2014年高考福建理综化学试题赏析6．下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵的主要成分之一赏析：考察生活化学知识。

选择D。

7．下列关于乙醇的说法不正确的是( )A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯赏析：考察乙醇知识。

乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。

选择C。

氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。

溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。

选择D。

9( )A．①③B．①④C．②④D．②③赏析：考察物质反应情况。

选择B。

2014年新课标高考全国I理综化学(含答案)

2014年新课标高考全国I理综化学(含答案)D回流50 min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静止片刻。

过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化。

收集140～143℃馏分，得到乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：⑴仪器B的名称是⑵在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。

⑶在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出⑷本实验中加入过量乙酸的目的是⑸实验中加入少量无水MgSO4的目的是⑹在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是(填标号)⑺本实验的产率是(填标号)a．30% b．40% c．60% d．90%⑻在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏(填“高”或“低”)，其理由是27．（15分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

回答下列问题：⑴ H3PO2是一元中强酸。

写出其电离方程式⑵ H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

① H3PO2中，P元素的化合价为②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为（填化学式）③ NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）⑶H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：⑷H3PO2也可用电渗法制备，“四室电渗法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)①写出阳极的电极反应式②分析产品室可得到H3PO2的原因是③早期采用“三室电渗法”制备H3PO2：将“四室电渗法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室和产品室。

2014高考--理综-福建卷--解析版

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合物理本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

物理试题卷分第I 卷（选择题，共36分）和第II 卷（非选择题，共74分）。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草搞纸上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第I 卷（选择题共36分）第I 卷共6题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一个选项。

1.如图，一束光由空气射向半圆柱体玻璃砖，O 点为该玻璃砖截面的圆心，下图能正确描述其光路图的是（）2．若有一颗“宜居”行星，其质量为地球的p 倍，半径为地球的q 倍，则该行星卫星的环绕速度是地球卫星环绕速度的（） A.pq 倍 B.p q 倍 C.qp 倍 D.3pq 倍 3.如右图，滑块以初速度v0沿表面粗糙且足够长的固定斜面，从顶端下滑，直至速度为零。

对于该运动过程，若用h 、s 、v 、a 分别表示滑块的下降高度、位移、速度和加速度的大小，t 表示时间，则下列图像最能正确描述这一运动规律的是（）4.图为模拟远距离输电实验电路图，两理想闫雅琪的匝数n 1=n 4＜n 2=n 3，四根模拟输电线的电阻R 1、R 2、R 3、R 4的阻值均为R ，A 1、A 2为相同的理想交流电流表，L 1、L 2为相同的小灯泡，灯丝电阻R L ＞2R ，忽略灯丝电阻随温度的变化。

当A 、B 端接入低压交流电源时（）A.A1、A2两表的示数相同B.L1、L2两灯泡的量度相同C.R1消耗的功率大于R3消耗的功率D.R2两端的电压小于R4两端的电压5.在均匀介质中，一列沿x轴正向传播的横波，其波源O在第一个周期内的振动图像，如右图所示，则该波在第一个周期末的波形图是（）6.如图，两根相同的轻质弹簧，沿足够长的光滑斜面放置，下端固定在斜面底部挡板上，斜面固定不动。

质量不同、形状相同的两物块分别置于两弹簧上端。

现用外力作用在物块上，使两弹簧具有相同的压缩量，若撤去外力后，两物块由静止沿斜面向上弹出并离开弹簧，则从撤去外力到物块速度第一次减为零的过程，两物块（）A.最大速度相同B.最大加速度相同C.上升的最大高度不同D.重力势能的变化量不同第Ⅱ卷，共74分必做部分，共四题7.（18分）（1）（6分）某同学测定一金属杆的长度和直径，示数如图甲、乙所示，则该金属杆的长度和直径分别为cm和mm(2)(12分)某研究性学习小组利用伏安法测定某一电池组的电动势和内阻，实验原理如图甲所示，其中，虚线框内为用灵敏电流计G改装的电流表A，V为标准电压表，E为待测电池组，S为开关，R为滑动变阻器，R0是标称值为4.0Ω的定值电阻。

2014年高考福建理综化学试题赏析

2014年高考福建理综化学试题赏析6．下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵的主要成分之一赏析：考察生活化学知识。

选择D。

7．下列关于乙醇的说法不正确的是( )A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯赏析：考察乙醇知识。

乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。

选择C。

氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。

溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。

选择D。

9( )A．①③B．①④C．②④D．②③赏析：考察物质反应情况。

选择B。

2014年福建省高考化学试卷答案与解析

2014年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）6OX反应又能与Z反应的是（）﹣111．（6分）（2014•福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（）（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）B二、解答题24．（15分）（2014•福建）元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 bc （填序号）a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点b ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液NaClO 3溶液KClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： 1 NaCl+ 3 H 2O ═ 1 NaClO 3+ 3 H 2↑ ． ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下KClO 3在水中的溶解度明显小于其它晶体．（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl 、ClO x （x=1，2，3，4）的能量（kJ ）相对大小如图所示．①D是ClO4﹣（填离子符号）．②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol （用离子符号表示）．的原子结构示意图为25．（15分）（2014•福建）铁及其化合物与生产、生活关系密切．（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀．②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O．②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe （NO3）2+NH4NO3+3H2O．③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1．②若在1 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=0.05．K=34NO 34NOK==K=26．（2014•福建）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为d（填序号）实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．计算）为=0.16 g/L[化学-物质结构与性质]34．（13分）（2014•福建）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1．（2）关于这两种晶体的说法，正确的是bc（填序号）．a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B﹣N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形，其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子．（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温高压．（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有2mol 配位键．[化学-有机化学基础]35．（13分）（2014•福建）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．（1）甲中显酸性的官能团是羧基（填名称）．（2）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）①步骤Ⅰ的反应类型是取代反应．②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基．③步骤Ⅳ反应的化学方程式为．）丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明发生取代反应生成，，戊发生水解反应生成甲．）丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明故答案为：发生取代反应生成，，和银氨溶液发生氧化反应然后酸化得到戊，戊，戊发生水解反应生成甲；。

2014年福建省高考化学试卷

2014省检理综化学答案及评分细则(福州市) (1)

福建省福州市2014届下学期高三年级3月考试化学试卷(有答案)

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(福建卷)

2014年高考福建化学解析和评价

2014年高考福建卷化学精校版(含解析)

2014年福建省高考理综化学试题解析

2014年高考真题——理综化学(福建卷)含解析祥解

2014年福建省高考化学试卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(福建卷)

2014高考化学一轮复习课后规范训练 福建卷.pdf

2014年高考福建理综化学试题赏析

2014年高考试题分类汇编专题06 非金属及其化合物(解析版)

2014年高考真题——理科综合(福建卷) 精校版 Word版无答案.pdf

2014年高考福建理综化学试题赏析(优选.)

2014年新课标高考全国I理综化学(含答案)

2014高考--理综-福建卷--解析版

2014年高考福建理综化学试题赏析

2014年福建省高考化学试卷答案与解析

2014高考化学一轮复习课后规范训练福建卷.pdf