原子的结构2

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课题2 原子的结构(第2课时)

（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子
(只有一个电子层时最多 2个电子)；例：氯原子核外有17个电子，这些电子是怎样排布在原子核外的？
第一层：2 第二层：8 第三层：7
元素
Ｈ O Ne Mg Cl
质子数
１
电子层数
１
8２
10
2
12
3
17
3
各层电子数第1层第2层第3层
元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素
最外层电较少(一般较多(一般多于 8 个(He 为
子数少于 4 个) 或等于 4 个)
2 个)
结构稳
定性易失电子化学性质较活泼
易得电子较活泼
稳定稳定
结论
1. 元素的原子核外电子排布和原子最外层电子数目与元素化学性质关系密切。
2. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
练一练
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( A )
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2 +17 2 8 7
C
D
快乐进阶
1. 从核电荷数、质子数、中子(数)、核外电子(数)、最外层电子数中选择填充：
(1)决定元素种类的是_质__子__数__(_核__电__荷__数__)_______； (2)与元素化学性质十分密切的是_最__外__层__电__子__数__； (3)不带电的微粒是_中__子___； (4)决定原子质量的是_质__子___数____和___中__子__数___； (5)一定相等的是 _质__子__数______ 和_核__电__荷__数____。

原子的结构(第二课时)

（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl等）
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结质子数＝核外质子数>核质子数<核外电子
构电子数
外电子数数
电不带电性
表 Na 示
相
互关
阳离
系子
带正电
带负电
Na+
O2-
失电
子得电
原子
失电子得电
阴离子
子
子
小结
1、你了解了核外电子的排布规律了吗？
课题2 原子的结构
第二课时
一、核外电子的排布
电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核
远的区域运动.
原子结构示意图 +8 2 6
？该子层数上电
原子？质
核子？数
电？子
层
核外电子排布特点：原子的第一层最多排
2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数化学反应中得失电子的情况
金属一般少于4个易失去最外层电子而达稳定结构元素非金属一般等于或多易得到电子而达稳定结构元素于4个稀有气 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子体元素
三.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
四.阴离子.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +1３ 28

九年级化学人教版上册第三单元题二原子的结构(2)

课题二原子的结构（2）【知识要点】1.元素（组成物质的基本成分）的化学性质与原子结构的关系（1）稀有气体的原子最外层电子数为8个（氦为2个），它们的化学性质比较稳定。

一般认为最外层电子数为个的结构为稳定结构（只有一个电子层的则为2个）。

（2）金属的原子最外层电子数一般少于个，在化学反应中易最外层电子，使次外层变成最外层，通常达到8个电子的稳定结构。

（3）非金属的原子最外层电子数一般个，在化学反应中易电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。

（4）一般情况下，原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。

2.离子（1）带电的原子或原子团叫离子。

带电的离子叫阳离子，如Na+ 、NH+ ,带电的离子叫阴离子,如Cl-、CO32-。

（2）原子与离子的比较异：①原子一般（填“稳定”或“不稳定”），而离子比较。

②原子不显电性，而离子。

③表示方法不同，如钠原子表示为，钠离子表示为。

同：都是构成物质的粒子；质量、体积都很；在不停；有间隙。

（3）构成物质的粒子有、和。

3.相对原子质量。

（1）定义：以一种碳原子原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。

（2）计算公式：某原子的相对原子质量（Ar）＝。

（3）原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量≈＋。

（4）相对原子质量是一个比值，其单位为“1”，而质量单位是“千克”。

【要点分析】例1 某粒子的结构示意图如下．下列对该粒子的判断中，错误的是（）A. 原子核内有17个质子B. 该粒子是原子C. 在化学反应中易失去电子D. 该粒子属于非金属原子解析圆圈中数字17代表质子数，A选项正确；示意图中质子数与核外电子数相等，表示是原子结构，B选项正确；由于最外层有7个电子，所以容易得到电子，属于非金属原子，故C选项错误，D选项正确。

答案 C例2下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。

解析原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数＝核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数＞核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数＜核外电子数时，是阴离子结构示意图。

(2024年)《原子的结构课时2》PPT课件

《原子的结构课时2》PPT 课件contents •原子结构概述•原子核与核外电子•元素周期表与元素性质•化学键与分子间作用力•原子结构与元素性质关系•实验方法探究原子结构目录01原子结构概述原子定义与组成原子定义原子是化学反应中不可再分的基本微粒，是构成物质的基本单元。

原子组成原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核位于原子中心，电子绕核运动。

原子大小与形状原子大小原子的大小通常用其半径来表示，原子半径的数量级为10^-10米。

原子形状由于电子绕核运动的概率分布呈现球形对称，因此原子可看作是一个球体。

原子内部构造原子核原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

质子和中子的质量几乎相等，约为电子质量的1836倍。

电子云电子在原子中的位置不是固定的，而是按一定概率分布在原子核周围的空间中，形成所谓的“电子云”。

能级与轨道电子在原子中的运动状态可用能级和轨道来描述。

不同能级的电子具有不同的能量，同一能级上的电子可能处于不同的轨道。

02原子核与核外电子由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

原子核的组成原子核的性质原子核的稳定性质量几乎集中在原子核内，直径约为原子直径的万分之一。

不同元素的原子核稳定性不同，放射性元素会自发地发生核衰变。

030201原子核组成及性质电子在核外排布时，总是先排布在能量较低的能级上，然后再排布在能量较高的能级上。

能级交错原则在同一原子中，不可能存在四个量子数完全相同的电子。

泡利不相容原理电子在等价轨道上排布时，总是尽先以自旋相同的方式单独占据不同的轨道。

洪特规则核外电子排布规律010405060302电子云概念：电子云是描述核外电子运动状态的概率密度分布图，用小黑点的疏密程度来表示电子在该点出现概率的大小。

电子云特点电子云不是实际存在的物质，而是一种概率分布。

电子云可以近似地表示电子的运动范围。

电子云形状与原子轨道形状相同。

电子云密度越大，表明电子在该区域出现的概率越大。

第八章原子结构(2)

电负性( P)变化
主族元素
元素的原子半径变化趋势
第四周期元素 r/pm 第五周期元素
Sc 161 Y
Ti 145 Zr
V 132 Nb
Cr 125 Mo
r/pm 第六周期元素 r/pm
181 Lu 173
160 Hf 159
143 Ta 143
146 W 137
镧系元素从左到右，原子半径减小幅度更小，这是由于新增加的电子填入外数第三层上，对外层电子的屏蔽效应更大，外层电子所受到的 Z* 增加的影响更小。镧系元素从镧到镱整个系列的原子半径减小不明显的现象称为镧系收缩。
同一周期：
短周期：从左到右，Z*显著增加。长周期：从左到右，前半部分有Z*增加不多，后半部分显著增加。同一族：从上到下，Z*增加，但不显著。
2. 原子半径
在同一周期中，从左到右减小主由于核电荷的增加，核外电子受核的引族力增大，原子半径减小。元素在同一族中，从上到下增加由于主量子数 n 的增加，原子半径一般增加。过渡元素：从左到右r 缓慢减小；从上到下r略有增大。
Z=56，Ba： [Xe] 6s2 。
四个量子数小结：
原子中每个电子的运动状态可以用n，l，m， ms四个量子数来描述：主量子数n决定电子层数和主要电子的能量；角量子数l决定原子轨道
的形状，同时也影响电子的能量；磁量子数m
决定原子轨道在空间的伸展方向；自旋量子数
ms决定电子自旋的方向。四个量子数确定后，
3. 电离能
第一电离能——处于基态的1mol气态原子失去 1mol电子成为气态一价正离子所需的能量，称为该元素的第一电离能。同一周期中自左至右，第一电离能一般增加，但有一些波动。当电子结构为全充满或半充满时，其第一电离能相应较大。同一族中主族，自上而下第一电离能依次减小。

原子的结构(2)

镁离子（Mg ) 阳离子
得到2个电子
+16 2 8 8
2-
硫原子（S）
硫离子（ S ）阴离子
+13 2 8 3
失去3个电子
+13 2 8
3+
铝原子（Al）
+8 2 6
铝离子（Al ) 阳离子
+8 2 8
2-
得到2个电子
氧原子（O）
阴离子氧离子（ O ）
四、离子
1、含义：带电的原子如Na+、Mg2+ 、 Al3+
2 个电子，第二层最多容纳___ 8 个电子。 ⑴第一层最多容纳___ (2)最外层不超过 8 个电子。 ⑶电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。 (4)每一横行的电子层数相同（这是元素周期表中划分周期的依据）
(5)每一纵行的最外层电子数相同（这是元素周期表中划分族的依据）（He除外）
表示每个镁离子带2个
2Mg2+
单位的正电荷
表示2个镁离子
讨论与思考： 6、原子与离子的区别与联系
1、含义上：原子是化学变化中的最小粒子而离子是带电的原子
区别 2、电性上：原子不带电而离子带电
3、结构上：原子是不稳定结构而离子是稳定结构联系：
失电子
阳离子
得电子
原子
得电子失电子
阴离子
练习2、某微粒的结构示意图如下表示：
稀有气体原子
8个（He为2个）比较稳定
原子的种类金属原子
最外层电子数一般少于4个
原子的化学性质
易失电子
原子种类非金属原子
最外层电子数一般多于4个
原子的化学性质

新人教版化学选修3《原子结构2》

说明：（1）能层序数越大，原子轨道的半径越大。（2）不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同。
电子云轮廓图----原子轨道
S能级的原子轨道
S能级的原子轨道是球形对称的.
P 能级的原子轨道
P能级的原子轨道是纺锤形的, 每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示.
s原子轨道是球形对称，ns 能级各有1个轨道（既只有一个伸展方向） p原子轨道是是纺锤形的，np能级各有3个轨道（既有三个伸展方向） d原子轨道是花瓣形的，nd能级各有5个轨道（既有五个伸展方向） f原子轨道形状复杂，nf能级各有7个轨道（既有七个伸展方向）
第一节原子结构
第二课时
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理:
原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态
2.基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫基态原子; 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级成为激发态原子。
3.基态、激发态相互转化与能量转化的关系
基态原子
吸收能量
释放能量
激发态原子
4.光谱与光谱分析: （1）光谱：
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱。二教材5页 3
（2）光谱分析：
利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素如：1868年根据太阳光谱中有一条地球已知元素中所没有的鲜黄色的明线，发现了元素氦。
微观物体的运动特征：
• 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 • 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 • 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。

原子的结构(2)离子课件正式版

原子结构示意图
原子核
电子层最外层电子数
核电荷数
排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排 8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2
个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
非金属元素
一般≥ 4个
易得到电子而达到稳定结构
稀有气体元素
8个（氦为2个）
不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。结构决定性质
二离子的形成
Na
+11 2 8 1
Na+
+11 2 8
质子数 = 核外电子数
Cl
+17 2 8 7
质子数 > 核外电子数 Cl -
Al
Al 3+
s
s 2-
离子符号的书写和意义
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】 1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差 2、离子符号的意义例： O2-
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
www.xkb1.c
能力提高:
根据右边的结构图回答： 1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_，该原子的符号是_N__e_。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+

九年级化学人教版上册《原子的结构(第2课时原子结构示意图)》课件

通过观察1-18号元素的原子结构示意图，填写下列表格。ຫໍສະໝຸດ 原子最外层电子数目结构特点
稀有气体原子：一般相对为 8 个电子，（氦稳定为 2 个电子）
形成物质的得失电化学性质子情况
比较稳定不易得、也不易失电子
通过观察1-18号元素的原子结构示意图，填写下列表格。
原子最外层电子数目特点金属原子：一般小于 4个电子
15
10
课堂练习
2、完成下列填空题
（1）请画出铝原子的结构示意图（
）
（2）铝是（）元素（填“金属”或“非金属”），
铝单质化学性质（
）（填“稳定”或“不稳定”），
因为容易（）（填“失去”或“得到”）电子。
11
思考
有些物质是由分子构成的，如水分子、氧气分子、二氧化碳分子等等。有些物质是由原子构成的，如稀有气体等等。除了分子和原子，是否还有其他微粒，也能构成物质呢？
12
离子也是构成物质的一种基本微粒。
+12 2 8 2
镁原子
+8 2 6
氧原子
同理，阳离子和阴离子通过异性电荷相互吸引，还能形成很多离子化合物。
+12 2 8
镁离子Mg2+
+8 2 8
氧离子O2-
MgO
注意：要掌握常见的阳离子和阴离子，并会画其离子结构示意图。
课堂练习
3、下列说法错误的是（） A.离子也能构成物质 B.氯化钠中的钠离子带正电荷，氯离子带负电荷 C.硫化钠的化学式为NaS D.金属容易失去电子形成阳离子，非金属容易得到电子生成阴离子
人教版九年级化学上册第三单元
课题2 课时2：原子结构示意图

课题2 原子的结构(2)

5.【2015】下图为硫原子的原子结构示意图。
图中x的数值为 6 ，用化学符号和数字表示：2个硫离子 2S2- 。
一、离子及其分类
阳离子：带正电荷的原子。(一般由金属原子失电子) 阴离子：带负电荷的原子。（一般由非金属原子得电子）
二、离子符号的书写及意义
Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷
三、离子也可以构成物质
联系
不显电性
带正电
阳离子
失电子得电子
原子
得电子失电子
带负电
阴离子
一、离子及其分类
离子
带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子。
H+ Na+
K+ Mg2+ Al3+
氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子
质子数＞核外电子数
阴离子：带负电荷的原子。
F-
Cl-
O2-
S2-
氟离子氯离子氧离子硫离子
第3题图
第4题图
2.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
单位负电荷，它的化学符号是 O2- ；若该粒子
带2个单位正电荷，它的化学符号是 Mg2+ ；若该粒子不显电性，它的化学符号是 Ne 。
自主讨论
原子和阴，阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子原得电子子
得电子失电子
阴离子
容易失去电子：最外层电子数＜4
D
容易得到电子：最外层电子数＞4 A、E
化学性质相似：原子的最外层电子数相等 A、E
感知中考
1.【2007】某元素A的原子结构示意图为
，
则x的值为 11 ，该元素的原子在化学反应中易（填“得” 或“失”）失电子。若元素B的原子比A的原子多6个电子，则A、B元素形成的化合物的化学式为 NaCl 。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是 ④ （填编

原子的结构第二课时

钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
钠原子最外层有一个电子，易失去而带上一个正电荷，成为钠离子（记为Na+）离子也是构成物质的粒子。氯原子最外层有七个电子，易得到一个电子而带上负电荷，成为氯离子（记为Cl-）
带正负电荷的钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠。
原子：不显电性，核电荷数=质子数=核外电子数。
相对原子质量是什么呢？
即用一种C-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对质量（符号为Ar）。
通过这段视频，你能说出什么是相对原子质量吗?
相对原子质量=
某元素一个原子的质量一个C-12原子质量x1/12
如何计算一个原子的相对原子质量？
原子质量是真实数值，单位是kg；相对原子质量是一个相对值，它的国际单位是“一”，符号是“1”，通常省略不写。
D．中子数与核A外电子数之差为3
3．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了突出贡献。已知
某铱原子的相对原子质量为192，其质子数为77，则铱原子的核电荷数为（）
A．38
B．77
C．115
D．192
B
4．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原
原子的结构第二课时
部分原子的结构示意图
电子得失情况
钠原子
失一个电子
氯原子
得一个电子
质子数、电子数关系
电性
离子性质
质子数〉电子数
带一个正电荷
阳离子
质子数〈电子数
带一个负电荷
阴离子
在化学变化中，金属原子易失去最外层电子而使次外层变成相对的稳定结构；非金属原子易得到电子而使最外层变成相对稳定结构。通过电子的得失，原子就带上了电荷。这种带电的原子就叫做离子。带正电荷的离子叫做阳离子；带负电荷的离子叫做阴离子。

1.1-原子结构-2

第一章原子结构与构成第一节原子结构一、能层与能级1、能层①定义：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。

②符号：K L M N O P Q（第一能层）（第二能层）（第三能层）（第四能层）（第五能层）（第六能层）（第七能层）2、能级（也称亚层）①定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。

②符号：ns、np、nd、nf、ng、nh （n为能层序数）③容纳轨道数： 1 3 5 7 9 11 （每个轨道最多能容纳两个电子）④容纳电子数： 2 6 101418 22说明：①任一能层的能级总是从s能级开始，能层的能级数等于该能层的序数。

例：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。

②不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。

例：1s < 2s < 3s … 2p < 3p < 4p …③同一能层中，各能级之间的能量大小关系是s < p < d < f ……例：第四能层中4s < 4p < 4d < 4f④能层和能级都相同的各原子轨道的能量相等。

例：2p x = 2p y = 2p z3、能层、能级、轨道数、电子数关系及规律能层：K L M N …能级：1s 2s 2p 3s3p3d 4s4p4d4f …轨道数： 1 1 3 1 3 5 1357 …电子数： 2 2 6 2 6 10 2 6 1014 …电子离核：近远电子能量：低高规律：①能层最多能容纳的电子数：2n2②能层最多能容纳的轨道数：n24、构造原理（电子排布所遵循的能级顺序）①含义：在多电子原子中，电子在能级上的排布时先排在能量较低的能级上，然后依次排在能量较高的能级上。

②构造原理示意图构造原理1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p32 Ge 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 [Ar]3d 10 4s 2 4p 2 33 As 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 [Ar]3d 10 4s 2 4p 3 34 Se 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 [Ar]3d 10 4s 2 4p 4 35 Br 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 36 Kr1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6[Kr]二、基态与激发态、光谱 1、基态原子与激发态原子2、光谱与光谱分析①光谱形成的原因：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。