巩固练习_乙烯(提高)
《乙烯》说课稿
《乙烯》说课稿《乙烯》说课稿1一、教材分析本节课教学内容是人教版高中化学必修二第三章《有机化合物》第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》，是烃的知识的继续，也是学习不饱和烃的开始。
乙烯是学生学习有机化学以来第一次接触到的烯烃的代表物，乙烯分子结构中的碳碳双键决定了乙烯的化学性质，因此教材在介绍乙烯的化学性质之前，首先介绍了乙烯的分子结构，然后通过三个现象明显的实验引出乙烯的化学性质，并着重通过加成反应体现结构与性质的辩证关系，不仅使学生对乙烯的性质留下了深刻的印象，也为继续学习烯烃以及它们的衍生物的性质奠定了一定的基础。
二、学情分析学生刚刚才接触有机化学，虽然在上一节中对烃有了一定的认识，但是对于物质结构与性质的关系还是比较陌生，对物质的空间结构更是不了解，对有机反应的产物判断和书写结构式、结构简式都比较困难。
三、教学重点：乙烯的结构与性质的关系四、教学难点从结构上认识乙烯的加成反应五、三维目标：1.知识与技能（1）了解乙烯的分子组成、结构和化学性质；（2）进一步了解结构与性质间的关系.。
2.过程与方法（1）从生活实际出发，认识乙烯在生产生活中的作用，激发学生的学习兴趣；（2）学生通过已有知识确定乙烯的结构模型，从而得出乙烯的电子式、结构式、结构简式；（3）通过乙烯的结构及实验现象，探讨出乙烯的化学性质。
3.情感态度与价值观（1）通过乙烯的学习，养成良好的思考、分析问题的方法加强“结构与性质”的认识；（2）通过乙烯性质的探讨方法的学习，使学生养成探究有机化学的良好思路。
六、教学设计思路通过创设情景：小故事引入乙烯的用途之一植物生长调节剂。
激发学生对乙烯的学习兴趣。
通过探究不同于烷烃的烃--乙烯的结构，使学生加强对有机结构的认识；初步养成由物质的结构去讨论性质的习惯。
从自主探究物质的结构模型的角度去深化认识乙烯的结构，有利于学生掌握结构和性质之间的关系。
学生动手制作模型，写结构式、电子式等，促进学生对有机物结构的认识。
初中生物竞赛辅导教程 第五章 生命活动的调节(巩固练习)
第五章生命活动的调节第一节植物的激素调节【巩固练习】1．由外部环境中有一定方向刺激所引起的运动叫做A 向性运动B 感性运动C 趋向D 生物钟2．下列植物感应活动中,不是由于环境因素的单向刺激引起的是A 根向着地心方向生长B 茎背着地心方向生长C 含羞草的小叶合拢D 根朝向肥料较多的地方生长3．在紫茉莉尖端涂以含有生长素的羊毛脂后,茎的生长是A 促进侧芽生长B 抑制侧芽生长C 不促进也不抑制D 与对照植株相同4．赤霉素属于A 磷脂B 甘油三酯C 固醇D 萜类5．下列关于植物激素的叙述不正确的是A 用赤霉素处理植物,能显著促进茎叶生长B 细胞分裂素可以延长蔬菜的贮藏时间C 脱落酸抑制生长,但能提高植物的抗逆性D 乙烯有催熟果实和延迟开花的作用6．在方形暗箱内放一盆幼苗,暗箱一侧开一小窗,固定光源的光可从窗口射入,把暗箱放在旋转器上水平旋转,保持每15min均速转一周。
一星期后幼苗生长状况为7．植物能够运动,我们把运动分为感性运动和向性运动。
写出发生这两种运动常见的机理。
从下列各选出一项。
①通过收缩蛋白②通过有关的一群细胞的延长③通过抑制有关的一群细胞的分裂④通过刺激有关的一群细胞的分裂⑤通过改变原生质层的透性⑥通过有关的一群细胞的吸水A 向性。
B 感性运动。
8．下列问题与图5–3有关,其中与该图符合的是①茎对植物生长素没有反应②根对植物生长素没有反应③根对植物生长素的反应不同于茎④高浓度的植物生长素增加根的生长⑤加入生长素总会使茎生长加快⑥促进根生长的生长素浓度较促进茎生长的生长素浓度小⑦根的生长受茎的生长抑制⑧根的生长受茎的生长促进A ①④B ②⑤C ③⑥D ④⑧9．将培植在琼脂培养基内的蚕豆幼苗分别放入四个暗箱中一段时间（如下图）,其中第②和第④号暗箱分别在顶部和右侧开孔,使光线能射入,请据图回答。
（1）选择两个装置进行实验,可了解蚕豆茎的生长与光的关系。
（2）选择两个装置进行实验,可了解蚕豆茎和根的生长与重力的关系。
高中化学 分子的性质(基础)巩固练习3高二3化学试题
现吨市安达阳光实验学校分子的性质【巩固练习】一、选择题1．下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯是极性分子2．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
下列分子属极性分子的是（）A、 H2OB、 CO2C、 BCl3D、 NH33．下列含氧酸中，酸性最弱的是（）A．HClO B．HNO2C．H2SO4 D．HIO44．下列物质在水中溶解性最好的是（）A．CO2 B．NH3 C． O2 D．CH45．下列物质的沸点最高的是（）A．H2O B．H2S C．H2Se D．HF6．a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为， b与c形合物的电子式为。
下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a7．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子8．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳的化合物，这是由于氢键所致9．下列说法不正确的是（）A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同10．最近，意大利家使用氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种的氧化物 B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体11． X、Y、Z均为短周期元素。
乙烯的性质教案苏教版
核心素养目标
本节课的核心素养目标包括：提高学生的化学科学素养，培养学生的实验操作能力和科学探究能力，提升学生的信息素养和思维品质。
②色彩搭配：适当运用色彩，使板书更具艺术性，如用蓝色表示乙烯的化学性质，用红色表示乙烯的制备方法等；
③互动环节：在板书上留出一定的空白，鼓励学生在课堂上进行填空、连线、绘画等互动活动，提高学生的参与度和积极性。
3.板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性
为了使学生对乙烯的知识点有更深刻的理解和记忆，板书设计应注重以下方面：
介绍与乙烯内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合乙烯内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习乙烯的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的乙烯内容，强调乙烯重点和难点。
2.观察：观察学生在课堂上的表现，如注意力集中程度、参与讨论的积极性等。这有助于了解学生的学习态度和课堂参与度。
3.测试：在课堂结束前进行小测试，检验学生对乙烯知识点的理解和掌握情况。通过测试结果，了解学生的学习效果，并及时进行反馈。
4.作业评价：对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。通过作业评价，了解学生对乙烯知识点的理解和应用能力，鼓励学生继续努力。
人教版高中化学乙烯教案
人教版高中化学乙烯教案
第一课时：
一、导入
通过呈现一些现实生活中乙烯的应用场景，引起学生的兴趣和好奇心。
二、习题讨论
1. 请学生回顾已学乙烷、乙炔的结构式，并简要介绍其分子式和官能团；
2. 请学生讨论乙烯分子结构，引导学生发现其中的特点。
三、教学内容
1. 乙烯的基本性质：分子式、分子结构、物理性质等；
2. 乙烯的化学性质：有机物与溴水反应，有机物与卤素氧化物反应等。
四、实验设计
设计一个简单的实验来展示乙烯的性质，如乙烯的不饱和性能。
第二课时：
一、复习
通过问题讨论或小测验来复习第一课时所学内容。
二、新知探究
1. 乙烯的化工应用：乙烯的制取方法、聚乙烯的生产及用途等；
2. 展示一些乙烯在日常生活和工业生产中的实际应用。
三、教学互动
分组讨论乙烯的环境问题，如乙烯的工业生产对环境的影响及相应的环保措施。
四、课堂总结
总结乙烯的基本性质及化工应用，强调乙烯在工业生产和生活中的重要性，并鼓励学生对化学知识的应用。
五、作业布置
布置乙烯相关的练习题或实验报告，巩固所学知识。
教学资源：实验室设备、乙烯样品、相关实验器材及资料。
评价方式：根据学生的实验报告、课堂表现及理解程度来评价学生的学习效果。
巩固练习章复习与巩固_提高
巩固练习章复习与巩固_提高【巩固练习】一、选择题1．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl 原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJmol －1C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJmol－1D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJmol－12．已知：*****H2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2878 kJmol－1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2869 kJmol －1下列说法正确的是()A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3．已知CH4(g)的燃烧热为890 kJ/mol，当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)所放出的热量为74 kJ，所需空气在标准状况下的体积约为(空气中O2的体积分数为20%)()A．37.24 L B．18.62 L C．9.31 L D．20.50 L4．已知①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol②25 ℃、101 kPa下，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。
今有120 g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1。
则该反应放出的热量是()A．1105 kJ B．1812.5 kJ C．2520 kJ D．3935 kJ5．已知乙炔和乙烯的热化学方程式分别为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600 kJ/mol，C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411 kJ/mol。
2023年高考化学巩固练习题及答案测试
2023年高考化学巩固练习题及答案测试2020年高考化学巩固练习题及答案1.下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是( )A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B.安全、合理使用核能有利于降低碳排放C.采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D.吸烟不会造成室内PM2.5污染解析：本题考查化学与STSE。
“地沟油”对人体危害极大，不能食用，但其中含有油脂，可通过皂化反应制备肥皂，A项正确。
安全、合理使用核能可减少化石燃料用量，降低碳排放，B项正确。
“静电除尘”可除去带电飞尘、“燃煤固硫”可降低SO2的排放、“汽车尾气催化净化”可降低氮氧化物和CO的排放，从而提高空气质量，C项正确。
吸烟过程中产生的烟雾可造成室内PM2.5污染，D项错误。
答案：D2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目为3NAB.常温下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAC.常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA解析：本题考查阿伏加德罗常数，涉及化学基础知识的考查。
标准状况下苯为液态，A项错误;常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,1.0 L该溶液含有的OH-数目为0.1NA，B项正确;常温下，铁与浓H2SO4溶液会发生钝化反应，从而使两者无法继续反应，C项错误;D项中没有指出气体所处的温度和压强，无法确定其物质的量，D项错误。
答案：B3.25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B.25℃时，Ksp(CuS)约为1×10-35C.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D.向Cu2+浓度为10-5mol·L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出解析：本题结合图象考查盐类水解、难溶电解质溶解平衡以及Ksp的相关计算。
烷烃烯烃练习题
烷烃烯烃练习题烷烃、烯烃和炔烃是有机化合物中的三类基本结构。
它们在化学实验和工业生产中起着重要作用。
掌握它们的命名规则和性质对于学习有机化学至关重要。
在本文中，我们将通过一些练习题来帮助读者巩固对烷烃、烯烃和炔烃的理解。
问题一：请给出以下化学式的系统命名和常用名称。
1. CH42. C2H63. C3H84. C4H105. C2H46. C3H67. C4H88. C2H29. C3H410. C4H6答案一：1. CH4：甲烷，系统命名为氢化碳。
2. C2H6：乙烷，系统命名为二氢化碳。
3. C3H8：丙烷，系统命名为三氢化碳。
4. C4H10：正丁烷，系统命名为四氢化碳。
5. C2H4：乙烯，系统命名为氢化乙烯。
6. C3H6：丙烯，系统命名为氢化丙烯。
7. C4H8：正丁烯，系统命名为氢化丁烯。
8. C2H2：乙炔，系统命名为氢化乙炔。
9. C3H4：丙炔，系统命名为氢化丙炔。
10. C4H6：正丁炔，系统命名为氢化丁炔。
问题二：以下化学式中，哪些是同分异构体？1. C4H102. C4H83. C4H6答案二：1. C4H10：正丁烷，由四个碳原子和十个氢原子组成。
2. C4H8：正丁烯和异丁烯是同分异构体，都由四个碳原子和八个氢原子组成，但它们的碳碳双键位置不同。
3. C4H6：正丁炔和丁二烯是同分异构体，都由四个碳原子和六个氢原子组成，但它们的碳碳三键和碳碳双键位置不同。
问题三：以下化学式中，哪些是同分异构体？1. C2H42. C3H63. C4H8答案三：1. C2H4：乙烯，由两个碳原子和四个氢原子组成。
2. C3H6：丙烯和环丙烯是同分异构体，都由三个碳原子和六个氢原子组成，但它们的碳碳双键位置不同。
3. C4H8：正丁烯和环丁烯是同分异构体，都由四个碳原子和八个氢原子组成，但它们的碳碳双键位置不同。
通过以上练习题，我们可以看到烷烃、烯烃和炔烃之间的结构差异和命名规则。
烷烃由碳原子和氢原子组成，每个碳原子都形成四个共价键，烯烃和炔烃则含有碳碳双键和碳碳三键。
云南省玉溪市2023届高三第一轮化学专项突破巩固练习(选择题)含解析
第1页/总18页云南省玉溪市2023届高三第一轮化学专项突破巩固练习（选择题）评卷人得分一、单选题1．将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，下列实验现象描述不正确．．．的是A ．钠先沉入水底，后浮出水面B ．钠熔化成闪亮的小球C ．钠在水面上四处游动D ．钠与水反应后溶液变红2．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的2N (g)和2H (g)，进行合成氨反应22N (g)3H (g) 32NH (g)，反应过程中部分物质的物质的量n 随时间t 变化如图所示。
下列说法正确的是A ．Y 表示的物质是2H (g)B ．1t 时刻，232v(H )>3v(NH )C ．2t 时刻，Y 的转化率为33.3%D ．a 、b 两点的正反应速率：a>b3．下图为NaCl 固体在水中溶解和电离的示意图。
下列说法不正确的是试卷第2页，共8页A ．NaCl 固体不导电，因为NaCl 固体中无自由移动的阴阳离子B ．Na +和Cl -在水中是以水合离子的形式存在C ．NaCl 固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键D ．该过程通常表示为NaCl 通电Na ++Cl -4．已知酸性条件下离子的氧化性顺序为232242MnO VO VO V V Mn -+++++>>>>>，现向11L amol L -⋅的2V +溶液中不断滴入一定浓度的酸性4KMnO 溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。
下列说法错误的是A ．AB 段对应的离子为2V +B ．原溶液中()2+1c V 1mol L -=⋅C ．BC 段对应反应为322425V MnO H O=Mn 5VO 2H+-+++++++D ．甲点时：()()()2++2+2n VO :n VO :n Mn 1:1:3=5．对于待测液中某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl -第3页/总18页B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SO -C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有2Ca +D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有4NH +6．常温下，把10mL pH=6的HNO 3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL 溶液，稀释后的溶液中，其c(H +)最接近A ．1×10-8mol/LB ．1×10-6mol/LC ．1×10-7mol/LD ．无法计算7．如图所示为氢氧燃料电池的示意图，关于该电池的说法不正确的是A ．A 电极是电池的负极B ．B 电极发生氧化反应C ．B 电极的电极反应式：-+22O +4e +4H =2H OD ．该电池具有无污染、原料来源广泛、可以持续产生稳定的电流等优点8．已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
新教材2023_2024学年高二化学下学期暑假巩固练习7 有机合成推断 (含解析)
7 有机合成推断例1．1，4－二氧六环是一种常见的溶剂。
它可以通过如图合成路线制得。
其中的A可能是A．乙烯B．乙醇C．乙二醇D．乙酸例2．烃A的一氯取代物有B、F和G三种。
B和G分别与强碱的醇溶液共热都只得到有机物H。
有关物质间的转化如图所示。
完成下列填空：（1）烃A的名称是：_______；A→B的反应类型是：_______。
（2）反应①的试剂和条件是：_______。
（3）D和银氨溶液反应的方程式是：__________________________。
（4）与D属于同一类物质但比D少一个碳原子的有机物共有_______种。
（5）H的结构简式是：_______。
（6）已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：⎯⎯→R1－CHO+OH−⎯⎯⎯→∆其中：R1、R2为烃基或氢原子。
写出D和甲醛发生上述反应生成不饱和醛的结构简式：___________。
（7）已知：烯烃的臭氧化：其中：R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子。
写出H发生烯烃臭氧化反应的产物：______________。
1．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法正确的是A．物质A是C2H4B．属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有4种C．物质C与乙醇也可以发生缩聚反应D．合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应2．化合物Ⅳ（）是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物Ⅳ的一种合成路线如图所示。
下列说法错误的是A．由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型为取代反应B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色6molH发生加成反应D．Ⅰ能从碘水中萃取碘，有机相在上层C．1molⅣ能与23．以a为原料制备d（金刚烷）的路线如图所示。
下列关于图中有机物的说法错误的是A ．c 与d 互为同分异构体B ．a 中所有的原子都在同一个平面上C ．b 的分子式为C 10H 12D ．d 的二氯代物有6种4．芳香族化合物10102C H O 有如下的转化关系：已知E 能使2Br /4CCl 溶液褪色。
高二化学练习题
高二化学练习题化学是探索物质变化和构造的科学，通过理论和实验的方法来解释和解决与物质相关的问题。
在高中化学学习中，练习题是巩固知识、提高解题能力的重要环节。
本文将为您提供一些高二化学练习题，帮助您巩固和加深对化学知识的理解。
练习题一：化学计量与化学反应1. KOH + HCl → KCl + H₂O ，该化学方程式表示的是什么类型的反应？2. 当Fe(OH)₂（氢氧化亚铁）与HCl反应时，会产生什么产物？3. 燃烧甲烷(CH₄)的化学方程式是什么？4. 用H₂SO₄将CaCO₃加热分解，会得到什么产品？5. 甲烷和氧气在酒精灯中燃烧产生水和二氧化碳，这是一种什么类型的反应？练习题二：化学键和化学分子1. H₂O分子的Lewis结构中有几个共价键？2. 氯气（Cl₂）分子间通过什么类型的键相互结合？3. CO₂分子的分子形状是什么？4. 说出盐酸（HCl）分子中的键以及键的类型。
5. CH₄分子是一种什么形状？它的键角是多少度？练习题三：溶液和化学反应速率1. 水溶液中的溶质和溶剂分别是什么？2. 当NaCl溶解到水中时，溶质和溶剂的趋势是什么？3. 当溶液的浓度增加时，对溶液密度的影响是什么？4. 化学反应速率可以通过什么因素来调节？5. 什么是催化剂？催化剂对化学反应速率的影响是什么？练习题四：酸碱中和和氧化还原反应1. H₂SO₄与NaOH反应会产生什么产品？该反应又称为什么反应？2. 当KMnO₄溶液和H₂SO₄反应时，Mn的氧化态会发生什么变化？3. NaClO溶液可以起到什么作用？4. 什么是氧化反应？请举一个例子。
5. CaO和H₂O反应会产生什么物质？该反应又被称为什么？练习题五：有机化合物和聚合物1. 什么是有机化合物？给出一个有机化合物的例子。
2. 乙烷（C₂H₆）和乙烯（C₂H₄）有什么区别？3. 聚合物是由什么组成的？4. 聚合反应与缩聚反应有什么区别？5. 什么是酯？请举一个酯的例子。
线练学校高中化学 油脂(提高)巩固练习5高二5化学试题
始驾州参艰市线练学校油脂【巩固练习】一、选择题1．可以判断油脂皂化反基本完成的现象是（）。
A．反液使石蕊试纸变蓝色 B．反液使蓝色石蕊试纸变C．反后静置，反液分为两层 D．反后静置，反液不分层2．某种饱和脂肪酸的甘油酯22.25 g，完全皂化时需3.00 g氢氧化钠，则这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（）。
A．15 B．16 C．17 D．183．下列说法中正确的是（）A．油脂的相对分子质量较大，属于高分子化合物B．油脂在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更容易发生C．油脂里烃基的饱和程度越大，其熔点越低D．不含其他杂质的油脂是纯净物4．下列关于油脂的叙述，错误的是（）A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的烧碱溶液可区分植物油和矿物油C．硬水使肥皂去污能力减弱是因为生成了沉淀D．生产盐酸和人造脂肪必须用氢气作为原料5．油脂是油与脂肪的总称，它是多种脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键有关的是（）A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质6．除去硬脂酸钠中混有的甘油，可采用的方法是（）A．加水后分液 B．加烧碱溶液后分液C．加醋酸后分液 D．加食盐固体后搅拌7．油脂是主要食物之一，也是一种重要的工业原料，下列说法中，正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．植物油经氢化后可用来制造人造奶油C．油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂D．判断油脂皂化是否完全的方法是静置反混合物观察其是否分层8．下列关于有机物的正确说法是（）A．聚乙烯可发生加成反B．干馏可得到汽油、煤油C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油酯与NaOH溶液反均有醇生成9．关于牛油的下列叙述中，不正确的是（）A．牛油属于酯类 B．牛油没有固的熔、沸点C．牛油是脂肪酸的甘油酯 D．经过精制后的牛油是纯净物10．相对分子质量小于300的某脂肪酸1.0 g可与2.7 g碘完全加成，也可被0.2 g KOH所，由此可推测该脂肪酸所形成的单甘油酯中所含碳原子数为（）。
第一节 脂肪烃 巩固练习 (2)
第一节脂肪烃巩固练习1．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（）A．6种B．7种C．9种D．10种2．下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（）A．甲烷和丙烯B．乙烷和丁烯C．环丙烷与丙烯D．丙烯与丙炔3．某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是（）A．3－甲基－1－丁炔B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔D．2－甲基－1－丁烯4．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯B．1－丁烯C．2－正戊烯D．3－甲基－2－丁烯5．有一类最简单的有机硅化物叫硅烷，它们的组成与烷烃相似。
下列说法中错误的是（）A．硅烷的分子式可用通式Si n H 2n+2表示B．甲硅烷（SiH4）没有甲烷稳定C．甲硅烷易燃烧，生成SiO2和H2O D．甲硅烷的密度比甲烷的密度小6．氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N C－C N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（）A．氰分子中四原子共直线B．氰分子不能溶于有机溶剂C．氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应7．在120℃、101KPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应。
反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为m L，若通过足量碱石灰，气体体积变为nL。
若m - n = 8，则n L气体为（）A．O2B．CO C．CO2D．CO和O28．现在市场上销售的不粘锅，能使饭菜不易粘锅，不易烧焦。
这种不粘锅就是在铁锅上涂一层聚四氟乙烯，下列有关聚四氟乙烯的叙述不正确的是（）A．它的分子里存在碳碳双键B．它是一种高聚物C．它的单体（原料）是C2F2 D．它无毒，不易燃烧9．乙烯和丙烯按1：1（物质的量比）聚合时，生成聚乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是（）10．常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（）A．C3H6B．C2H6C．C2H4D．C6H611．a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2a mL，这三种烃不可能的组合是（）A．CH4、、C2H4、C3H4以任意比混合B．C2H6、C4H4、C2H2以2：1：2的物质的量之比混合C．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合D．C3H6、C4H8、C2H2以21：28：13的质量比混合12．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )A．分子中3个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子在同一平面上C．与氯化氢加成只生成一种产物 D．能使酸性KMnO4溶液褪色13.已知两种结构式互为同分异构体(a、b为不同的原子或原子团)，被称为烯烃的顺反异构，试推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有 ( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种14．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。
高中化学 重难点讲义+巩固练习题- 乙烯(56)
乙烯1． 【易】(2011·广州高一检测)下列叙述正确的是( )A ．破坏乙烯分子里的C C 双键所需要的键能是破坏乙烷分子里C —C 单键能量的两倍B ．乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上C ．乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化D ．乙烯易发生加成反应，乙烷能发生取代反应和加成反应【答案】B【解析】乙烯分子中的双键有一个容易断裂，破坏CC 双键所需的能量不是破坏C —C 单键所需能量的2倍；乙烯分子中6个原子同平面；乙烷能在氧气中燃烧，但不能被KMnO 4(H ＋)溶液氧化；乙烷不能发生加成反应。
2． 【易】除去乙烷中乙烯的方法是( )A ．点燃B ．通过溴的四氯化碳溶液C ．通过浓硫酸D ．通过石灰水【答案】B【解析】乙烯与Br 2发生加成反应，生成物为液体，且乙烷不与Br 2反应。
3． 【易】(2011·株洲高一检测)下列各反应中属于加成反应的是( )A ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OB ．CH 2==CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2BrC ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HClD ．CH 3CH 2CH 2CH 3――→高温CH 2==CH 2＋CH 3—CH 3【答案】B【解析】A 项，CH 4在O 2中燃烧，属氧化反应；B 项，CH 2==CH 2与Br 2发生加成反应；C 项，CH 4与Cl 2在光照条件下发生取代反应；D 项，CH 3CH 2CH 2CH 3发生分解反应。
4． 【易】如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，回答下列问题：(1)图1中仪器①、②的名称分别为________、________。
(2)收集乙烯气体最好的方法是__________________。
乙烯 烯烃学案
脂肪烃——乙烯和烯烃一、乙烯的结构、组成和性质：1、乙烯的分子组成和结构乙烯的分子式:_______，结构式:___________， 结构简式:______，电子式:______________， 空间结构:___________ ，官能团： 。
两个C 原子和四个氢原子处于同一平面。
2、物理性质乙烯是一种______色_____味的气味，密度与空气_______，_____（易/难）溶于水。
3、化学性质(1)氧化反应a. 燃烧：____________________________________________乙烯燃烧的现象： b.乙烯的催化氧化：c. 使酸性KMnO 4溶液褪色：乙烯被氧化成CO 2 和H 2O 。
(2)加成反应乙烯遇到溴水或溴的四氯化碳溶液后，发生了下列变化：化学方程式： 现象： 。
加成反应的概念： 。
乙烯还可以和X 2、H 2O 、H 2、HX 等发生加成(X —代表卤素原子)，写出有关化学方程式：例1：下列各反应中属于加成反应的是（ ）A. CH 2==CH 2+H —OH 加压加热催化剂−−−→−CH 3—CH 2—OHB. H 2+Cl 2光照=====2HClC. 23||H H C CH O +----−−−→−催化剂OH CH CH ----23D. 2332Cl CH CH +--−−→−光照HCl Cl CH Cl CH 222+-- 例2：含一双键的烯烃，氢化后的产物结构简式为： 则此烯烃可能有的结构有 种？例3：甲烷中混有乙烯，应如何除去？ 。
（3）加聚反应(即加成聚合反应) 例：聚乙烯的形成过程：丙烯加聚反应：苯乙烯加聚反应：练习1：乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）加聚生成乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是什么？若不给定比例，可能生成的树脂有哪些？二、乙烯的制备：a 、乙烯的工业制法： 。
b 、乙烯的实验室制法： 1、制备原理：浓硫酸的作用：例：如下图所示，在烧瓶中注入约20 mL 酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动(暴沸)，加热混合液。
巩固练习—有机物的分子结构和同分异构(提高)
【巩固练习】一、选择题（每题只有1~2个选项符合题意）1．下列分子中所有原子都处于同一平面上的是A．甲烷、丙烯、丙炔B．乙烯、乙炔、苯C．1，3-丁二烯、甲苯、环己烷D．丙烯、乙炔、乙烷2．已知有机物A的结构为，可发生硝化反应，则产生的一硝基取代物可能有A．4种B．5种C．6种D．7种3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A ．(CH3) 2 CH CH2CH2CH3 B．(CH3 CH2) 2 CHCH3C ．(CH3) 2 CH CH (CH3) 2D .(CH3) 3 C CH2CH34．能证明CH4是正四面体几何构型的正确方法是A．CH4分子中的C－H键长都相等B．CH4分子中的∠HCH键角都相等C．CH2Cl2不存在同分异构体D．C—H键是极性共价键5．下列事实能说明苯分子的平面正六边形结构中碳碳键不是以单双键交替排列的是A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种6．对二氟二氯甲烷（CCl2F2）的认识正确的是A．只有一种结构B．有两种同分异构体C．是烃分子D．分子是平面结构7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基已烷D．2,5-二甲基已烷8．下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是A．CH3B．CH C．CH2D．CH2O9．可以用来鉴定分子结构的方法有A．质谱法B．色谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法10. 1体积的某烃蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少l体积(同温同压下)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，则该烃的分子式为A．C6 H l4B．C5H12C．C7H16D．C6H611.在一定条件下，由A、B两种有机物组成的混合物中，无论A、B的物质的量如何改变，完全燃烧10mol该混合物时，耗氧量恒定，则两种有机物的组合是A．C2H4C2H6O B．C2H6 C2H4O C．C3H4C2H6O D．C3H4C3H6O 12．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，IL该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。
乙烯
原因是浓硫C2H5OH
2SO2↑+2C+5H2O
(12)加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气 体,为什么？ 浓硫酸具有强氧化性，可以与生成的碳反应。
△
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O
(13)能否用排空法收集乙烯？
不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。
CH3-CH3 +Cl2 光 CH3-CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl 催化剂 CH3-CH2Cl （氯乙烷)
小结:
分子式
CH4 (烷烃) C2H4 (烯烃)
结构
烷烃只含碳碳单键
燃烧
通入酸性 KMnO4溶液 通入Br2水或 Br2的CCl4溶液
淡蓝色火焰 生成CO2和H2O
不反应,无现象
不反应,无现象
（或溴水） 现象：橙色（浓度高可能 是红棕色）褪去
HH H C C H + Br—Br
HH HC CH
Br Br
1, 2 — 二溴乙烷 ，无色液体
乙烯与溴加成
我是 溴分子
乙烯与溴加成
乙烯与溴加成
乙烯与溴加成
乙烯与溴加成
乙烯与溴加成
乙烯与溴加成
反应实质：
C=C断开一个键, 2个Br分别直接与双键两端的C结合
练习：
实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实 验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。
I
II
IIII
IV
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试 剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
I A ，Ⅱ B ，Ⅲ A ，Ⅳ D 。
高中化学必修课----应用广泛的高分子材料 功能高分子材料知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课----应用广泛的高分子材料功能高分子材料知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解常见功能高分子材料的成分及优异性能，了解“三大合成材料”的结构、性能和用途；2、了解功能高分子材料在人类生产、生活中的重要应用，了解治理“白色污染”的途径和方法；3、了解各类功能高分子材料的优异性能及其在高科技领域中的应用；4、以合成高分子化合物的背景，了解有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
合成材料品种很多，按用途和性能可分为合成高分子材料（包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等）；功能高分子材料（包括高分子分离膜、液晶高分子、导电高分子、医用高分子、高吸水性树脂等）和复合材料。
其中，被称为“三大合成材料”的塑料、合成纤维和合成橡胶应用最广泛。
【要点梳理】要点一、塑料【高清课堂：应用广泛的高分子材料功能高分子材料#应用广泛的高分子材料功能高分子材料】1．塑料的成分。
塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。
在塑料的组成中除了合成树脂外，还有根据需要加入的具有某些特定用途的加工助剂以改进其性能。
如，提高柔韧性的增塑剂，改进耐热性的热稳定剂，防止塑料老化的防老化剂，赋予塑料颜色的着色剂等。
2．塑料的种类。
（1）聚乙烯塑料的性质。
①聚乙烯塑料无嗅、无毒、具有优良的耐低温性能，最低使用温度可达－100℃；化学稳定性好，能耐大多数酸、碱的腐蚀；常温下不溶于一般溶剂，吸水性小；电绝缘性能优良。
②聚乙烯塑料品种很多，应用广泛，主要有：薄膜（低密度聚乙烯，有良好的透明度和一定的抗拉强度）用于各种食品、医药、衣物、化肥等的包装；中空制品（高密度聚乙烯，强度较高）用于塑制各种瓶、桶、罐、槽等容器；管板材（高密度聚乙烯）用于铺设地下管道和建筑材料；纤维（线型低密度聚乙烯）用于生产渔网绳索；包覆材料，用做包覆电缆、电线的高频绝缘材料。
（2）酚醛树脂。
①酚醛树脂是用酚类（如苯酚）与醛类（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子化合物。
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙烯（提高）
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⼈教版⾼中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_⼄烯（提⾼）H 两个未成对电⼦C C 精品⽂档⽤⼼整理⼈教版⾼中化学必修⼆知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习⼄烯【学习⽬标】1、以⼄烯为例，加深认识有机化合物中结构—性质—⽤途的关系；2、了解⼄烯的分⼦结构，熟悉其主要性质和重要⽤途；3、初步掌握加成反应的概念。
【要点梳理】【⼄烯 ID ：402314&⼄烯的分⼦组成及其结构】要点⼀、⼄烯的组成和结构1、⼄烯的组成⼄烯的分⼦式为 C 2H 4。
⽐较 C 2H 4 与 C 2H 6（⼄烷）可知，⼄烯分⼦⽐碳原⼦数相同的⼄烷分⼦少两个氢原⼦，我们可以这样理解：HH HH HHHCC H每个碳原⼦上失去1个氢原⼦H．．结合成共价键 HCCHHH⼄烯即⼄烯分⼦中碳碳之间为双键，⼄烷分⼦中碳原⼦是“饱和”的，⼄烯分⼦中碳原⼦是“不饱和”的。
⼄烯的电⼦式为。
2、⼄烯的结构⼄烯的结构式为，结构简式为 CH 2=CH 2。
其分⼦中的 2 个碳原⼦和 4 个氢原⼦都处在同⼀平⾯上，它们彼此之间的键⾓为 120°，空间结构为。
⼄烯的两种分⼦模型如下图所⽰：要点⼆、⼄烯的性质1、⼄烯的物理性质⼄烯是⽆⾊、稍有⽓味的⽓体，标准状况下的密度为 1.25g ·L -1（略⼩于空⽓的密度），难溶于⽔，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
2、⼄烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相⽐，⼄烯分⼦中因碳碳双键的存在⽽表现出较活泼的化学性质。
实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤将⽓体通⼊酸性⾼锰酸钾溶液中将⽓体通⼊溴的四氯化碳溶液中⽤排⽔法收集⽓体验纯后，点燃实验现象溶液褪⾊溶液褪⾊⽕焰明亮，伴有⿊烟结论⼀：⽯蜡油分解产⽣了能使⾼锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪⾊的⽓态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊）不同的烃。
结论⼆：研究表明，⽯蜡油分解的产物主要是⼄烯和烷烃的混合物。
要点诠释：a．碎瓷⽚起催化作⽤。
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【巩固练习】一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．下列关于乙烯的叙述，正确的是（）。
A．乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子不处在同一平面B．乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键稳定C．乙烯分子中键的夹角是180°D．可作水果的催熟剂2．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）。
A．将混合气体通过氢氧化钠溶液B．将混合气体通过溴水C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应3．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）。
A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合4．乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶（）。
A．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4B．溴水、浓H2SO4C．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液、浓H2SO45．（2015 山西临汾模拟考）下列有关说法不正确的是（）。
A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB．从乙烯与溴发生加成反应可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂C．1 mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6 molD．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高6．（2016 浙江省嘉善一中期末考）下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）。
A．乙烯为纯净物；聚乙烯为混合物B．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等C．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色7．能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是（）。
A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2C．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质8．（2015 湖南省长沙期中考）下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是（）。
A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯气混合C．乙烯与氯化氢气体混合D．乙烯通入浓盐酸中9．下列物质不能用加成反应制取的是（）。
A．CH2Cl2B．CH3CH2Cl C．CH3CH2OH D．CH2ClCH2Cl10．由乙烯推测丙烯(CH2==CH—CH3）的结构或性质正确的是（）。
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能在空气中燃烧C．能使溴水褪色D．与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物11．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
该分子中含有30个碳原子及6个C==C键，且不含环状结构，则其分子式为（）。
A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H5012．如图是某种有机物分子的球棍模型图。
图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。
对该有机物的叙述不正确的是（）。
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有C==C键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到13．下列物质不能使溴水褪色的是（）。
A．乙烯B．二氧化硫C．丁烯D．丙烷二、非选择题2．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。
根据如图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：A _____ ，B _____ ，C _____ ，D _____ ，E _____ 。
（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②_____ 、反应类型_____ 。
⑤_____ 、反应类型_____ 。
3．如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有棕色、黑色现象出现。
过一段时间后，发现经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。
甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
（1）你认为哪个同学的观点正确？_____ （填“甲”或“乙”），理由是_____ 。
A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应C．(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？_____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________ 。
若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：__________________ 。
（3）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法可能是在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____ ，发生反应的化学方程式为_____。
【答案与解析】一、选择题1．D【解析】A．乙烯是平面型结构，分子里的两个碳原子和四个氢原子处在同一平面，故A错误；B．乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂，不稳定，故B错误；C．乙烯分子中键的夹角是120°，故C错误；D．乙烯对水果有催熟作用，可作香蕉等水果的催熟剂，故D正确。
2．B【解析】由于乙烯不与氢氧化钠溶液反应，故A项不行；C、D两项中都需要催化剂，条件比较复杂，而B 项可以直接消耗掉乙烯，所以B项正确。
3．B【解析】本题易错答A（1）分析B，因为CH4和溴水不反应，乙烯和溴水发生加成反应生成不溶于水的1, 2—二溴乙烷，，从而使混合气通过Br2水洗气瓶后提纯得到纯净CH4。
（2）A选项为错误答案，虽然甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应, 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应, 但乙烯与酸性高锰酸钾反应产生其它杂质气体, 从而不能达到除去杂质的目的。
4．D【解析】酸性KMnO4溶液和溴水均既与SO2反应，也能与C2H4反应，故不能用二者除SO2，利用SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，而C2H4与NaOH不反应，所以可用NaOH溶液除去C2H4中SO2，并用浓H2SO4干燥，故选D。
5．C【解析】A．由乙烯分子组成和结构结合碳原子的成键特点可以推测含一个碳碳双键的单烯通式为C n H2n，故A正确；B．乙烯与溴发生加成反应生1，2—二溴乙烷，该过程中碳碳双键中的一个键发生断裂，故B正确；C ．乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1 mol 双键加成需要1 mol 的氯气，生成1，2—二氯乙烷，依据取代反应的原理，1，2—二氯乙烷再与氯气彻底取代，还需要4 mol 氯气，所以共消耗氯气的物质的量为5 mol ，故C 错误；D ．乙烯含碳量高于甲烷，燃烧时火焰明量，伴有黑烟，故D 正确。
6．D【解析】A 项，乙烯的结构简式为H 2C ＝CH 2，聚乙烯的 ，聚乙烯中的n 不同聚乙烯物质就不同，所以乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物，故A 正确；B 项，乙烯和聚乙烯的化学式不同，但最简式相同都是CH 2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同，所以取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO 2和H 2O 的质量分别相等，故B 正确；C 项，根乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼；聚乙烯中只有单键，所以性质较不活泼，故C 正确；D 项，根乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应；聚乙烯中只有单键，所以聚乙烯不能使溴水褪色，故D 错误。
7．D【解析】A 项只能说明乙烯分子含不饱和键，不能说明含有一个碳碳双键，B 、C 只能说明乙烯分子中碳、氢原子个数比为1∶2，不能说明含双键，D 项可以证明。
8．C【解析】乙烷与Cl 2发生取代反应，除了生成氯乙烷外，还有氯化氢和其他氯代乙烷，无法得到较纯净的氯乙烷；乙烯与Cl 2在一定条件下发生加成反应，生成1，2- 二氯乙烷；乙烯与盐酸不发生反应。
只有乙烯与HCl 的加成反应得纯净的氯乙烷。
9．A【解析】B 项可由乙烯与HCl 加成反应制取；C 项可由乙烯和H 2O 加成反应制取；D 项可由乙烯和氯气加成反应制取。
A 项CH 2Cl 2只有一个C 原子，起始物不可能含有不饱和的碳碳之间的化学键，因而不能由加成反应制取CH 2Cl 2。
10．BC【解析】因丙烯分子同乙烯一样均含有碳碳双键，所以能被酸性KMnO 4溶液氧化而使之褪色，能使溴加成而使溴水褪色，能在空气中燃烧，能与HCl 加成得到或 两种产物，故选B 、C 。
11．D【解析】因为烃分子中每多一个双键，就会少两个氢原子，故该分子中氢原子数为30×2+2-6×2=50，故分子式为C 30H 50。
12．D【解析】据球棍模型知该有机物可为C 2HCl 3或C 2HF 3，A 正确；据碳的成键特点知B 正确；类比C 2H 4的结构知C 正确；若为C 2H 4与HCl 加成则产物为C 2H 5Cl ，不符合成键情况。
13．D【解析】A 、C 两项由于分子中含有碳碳双键能使溴水褪色，B 项由于二氧化硫与溴水发生氧化还原反应SO 2+Br 2+H 2O=H 2SO 4+2HBr 而使溴水褪色，D 项不能使溴水褪色。
二、非选择题1．（1）① C=C 上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；② 甲基（烷基）越多，速率越大；③ C=C 上溴（卤素）取代，不利于加成反应（2）D【解析】本题采用了信息给予的方式，考查对烯烃加成反应的掌握程度。
（1）从表中给的信心进行对比，可以看出：① C=C 上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；② 甲基（烷基）越多，速率越大；③ C=C 上溴（卤素）取代，不利于加成反应（2）这一问是对上一步发现的规律应用的过程，因为D 结构上有卤素取代，所以反应最慢。
答案：D2．（1）CH 2=CH 2 CH 3CH 3 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OHCH 2－CH 2 n（2）CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应【解析】根据烃A的用途知A为乙烯，则B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH，E为。
其中反应②和⑤均能制得CH3CH2Cl，化学反应分别为CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。