2016年中考化学专题——实验探究题
初中化学实验探究题的解题技巧
初中化学实验探究题的解题技巧【1】初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。
从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。
为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。
一、创新类探究试题创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。
以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。
解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。
第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。
第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。
第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。
最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。
探究题一般并不包括所有的探究要素,但上述要求是解答探究性试题的一般思路和方法。
【例1】（2016年南京中考）空气中氧气含量测定的再认识。
2016化学中考探究题汇编
2016年化学中考实验探究题汇编1．（重庆B ）工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：（1）操作Ⅰ的名称是 ；（2）海水晒盐与下述操作中 的原理相同；（3）上述操作可能用到下列装置，装置B 中仪器①的名称是 ，用甲制取淡水可选用装置 （填序号），装置A 中玻璃棒的作用是 ．【答案】（1）溶解；（2）A ；（3）漏斗；C ；搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅考点：粗盐提纯、过滤操作、蒸发与蒸馏操作、海水晒盐的原理2．（重庆B ）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有 ，该反应的化学方程式为 ，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是 ；（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；海水 操作Ⅰ粗盐 甲 乙 精盐 操作Ⅱ 蒸发②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红．由此判断，滤渣中的物质是（填化学式）．（3）根据以上经验，得出的结论正确的是（填序号）A．样品中无NaClB．样品中只有NaOH和Na2CO3C．样品中无NaOHD．样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl．【答案】（1）碳酸钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，引入了氯离子，无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品；（2）碳酸钙；（3）D．考点：探究物质的组成成分、化学用语3. （重庆A）22．（5分）某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。
中考化学专项训练实验探究题219道题含参考答案
中考专题训练——实验探究题21.（益阳）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【猜想假设】猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象及结论同学评价第1组若溶液变红，则猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：。
第2组若产生白色沉淀，反应方程式是：，则猜想（1）不成立。
第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立。
第3组第一步第二步若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立。
第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论及反思】NaOH溶液易及空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。
一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是。
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是。
2. （资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?【猜想及假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。
由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
(word完整版)2016年化学中考二轮复习题型(五)实验与探究题
2016年化学中考二轮复习题型（五）实验与探究题一、题型简介化学是一门以实验为基础的科学.此类专题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化学问题，重点考查学生的观察能力、实验能力、科学探究能力等能力的笔试试题。
题型多样,涉及选择、填空、简答、信息、计算等多种题型,全面考查各种能力.二、方法指导1．根据实验考查的不同要求进行归类：①常见仪器的使用；②设计化学实验探究方案；③对化学实验数据分析处理。
2．重点实验进行重点复习.例如：一些性质实验，既进行了实验操作，又复习了物质知识.3．根据不同实验内容，进行专题复习。
如:可按常用仪器的使用；气体的制取及实验;化学实验的探究、酸碱盐的物质的探究等专题来进行复习。
题型之一常见的气体检验与探究常见的气体有O2、CO2、H2、CO、CH4等,对于这些气体必须熟练掌握住它们的制取、性质、用途，以及这些气体的性质差异，这些是中考必考的考点。
(2015·南京)小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时,发现生成的气体有刺激性气味,于是进行了探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】(1)6H2SO4(浓）＋2Fe错误!Fe2（SO4）3＋6H2O ＋3SO2↑(2)SO2可使品红溶液的红色褪去.【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验.请帮助小明完成下表：A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验实验一98％____不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声________实验三25%______不褪色_________只有H2【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时,生成的气体产物中有二氧化硫。
【交流反思】（1)写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：________________________________。
2016年新人教版中考化学实验探究专题汇编
多孔隔c ba2014中考化学试题分类汇编专题——实验探究题1、请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
A B C D E(1)写出图中标有字母的仪器名称：a__________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先，反应的文字表达式是。
(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入___________。
若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）。
如果用E装置收集该气体，则气体从_______端进入（填“b”或“c”）。
(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是。
2．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。
请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
(1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?(2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[实验验证]实验步骤实验现象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃(4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：[实验目的]探究[实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量m1；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量其质量为m2；④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]如果m1m2，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
老师认为，上述操作有不足之处：_______________________________________________。
2016年中考化学专题——实验探究题
2016年中考化学专题--实验探究题1、(7分)下图实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：（提示：盐酸中常挥发出少量的HCl气体）（1）实验进行时，若要制取并收集一瓶干燥．．、纯净．．的二氧化碳气体（气体从左向右流动）。
则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母．．．．．．）：a接（），（）接（），（）接（）。
（2）写出生成二氧化碳的化学反应方程式。
（3）实验中，C装置的作用是。
（4）制取气体时，A装置中的液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是。
（5）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸。
为消除酸对水环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，请从硝酸银溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四种药品中选用一种药品（填名称）进行实验，并简述操作方法（操作．．、现象、结论．．．．．）。
（6）小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：A→C→D，假定每个装置内都恰好完全反应且不考虑外界空气的影响。
通过D装置增加的质量，求得石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会（填“偏小”“偏大” “不受影响”之一）。
2、（7 分）（1）用大理石和稀盐酸反应（稀盐酸挥发出的HCl 气体可用饱和 NaHCO3溶液吸收）制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体。
①关闭 A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则 A装置是否漏气？（填“漏气” 、“不漏气”或“无法确定”之一）。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________________________。
bA B C D E F氢氧化e f硝酸银溶液g hia浓硫dc③所选仪器的连接顺序__________________→气体收集装置（填写仪器序号字母）。
（2）某同学欲用含有二氧化碳和水蒸气杂质的 CO测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，称量该铁的氧化物的质量为 23.2g。
中考化学 专题二 实验探究题
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年中考化学命题研究（贵阳专版）
中考专题精讲
中考题型分类示例
2016年化学中考压轴题之科学探究题
2016年化学中考之科学探究题1.金属活动性的探究1．不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用．小明为了探究铬（Cr）、镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：a．Mg＞Cr＞Cu b．Mg＞Cu＞Cr c．【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记金属Cr Mg Cu与盐酸反应的现气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生剧烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化象【得出结论】原假设中正确的是（填假设中a、b或c）．【实验讨论】（1）铬与盐酸反应的化学方程式是（Cr在生成物中显+2价），该反应的基本反应类型．（2）小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系．小花认为不可行，理由是．【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为．2.探究酸碱的主要性质1．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为．【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性．【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）．（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）．【实验探究二】（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是（写化学式）．【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和（写化学式）．2．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．（1）写出A试管中的反应现象．（2）写出B试管中反应的化学方程式．（3）实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．【提出猜想】甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：．【交流讨论】你认为同学的猜想一定不正确，理由是．实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加猜想成立3.药品是否变质的探究1．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；（2）酒精的化学式为C2H5OH；（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．【提出问题】（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液（填“显”或“不显”）碱性．实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式．（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论．【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是（用化学方程式表示）．4．某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下探究实验．【猜想与假设】猜想（1）：该溶液没有变质猜想（2）：该溶液全部变质猜想（3）：该溶液部分变质【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案：甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立，同学们认为此方案不行，原因是．乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不行，原因是．丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立，同学们通过分析认为此方案可行．【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要保存．5．征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的Na2SO3的样品成分开展了探究：【查阅资料】2Na2SO3+O2═2Na2SO4BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑【提出问题】Na2SO3是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？【猜想】猜想1：样品未变质（即：样品中含有Na2SO3）猜想2：样品全部变质（即：样品中只含）．猜想3：样品部分变质（即样品含中Na2SO3和Na2SO4）回答下列问题：（1）猜想2中：样品中只含（填化学式）（2）现象A为：．（3）操作Ⅱ．（4）写出操作Ⅱ的化学方程式：．【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存．为了防止与空气中的二氧化碳反应变质．实验室必须密封保存的药品很多，试举一例：（填药品名称）．△6．“侯氏制碱法”首先达到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠；2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O．碳酸钠置露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究．【提出问题】假设Ⅰ：完全变质；Ⅱ没有变质；假设Ⅲ：．【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设不成立．反应的化学方程式为．实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设不成立．【实验结论】假设成立，样品的成分是．【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是．7．某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．【查阅资料】（1）（Na2O2）化学性质很活波，能与水、二氧化碳反应．相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液【猜想】猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3猜想Ⅲ：固体为NaOH猜想Ⅳ：固体为Na2CO3【实验推断】【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠（Na2O2）应该保存．1．（2015•资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液．（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是．实验操作实验现象①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液．②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸．产生白色沉淀．产生大量气泡，沉淀消失．【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是．生成白色沉淀的化学方程式是．【实验反思】（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象实验操作实验现象2．（2015•通辽）在学习酸、碱、盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究．探究一：M溶液中的溶质是什么？（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CaCl2．【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量M溶液于试管中，向其中滴入溶液变红猜想①正确探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：；猜想三：NaOH．（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行如下实验：实验操作实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生“猜想一”不成立他们的实验结论是否正确？（填“是”或“否”）（4实验操作实验现象实验结论分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入溶液若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀“猜想一”成立“猜想二”成立若A、B中都没有沉淀产生“猜想三”成立（5）【反思与拓展】①为防止标签被腐蚀而破损，倾倒液体时．②在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑．答案：探究一：（1）氢氧化钙；（2）酚酞；探究二：NaOH 和Ca（OH）2 ；（3）否（4）Na2CO3 ；若A中没有沉淀，B中产生沉淀（5）标签向着手心；反应的程度5.探究物质的性质或变化规律1．（2015•义乌市）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？【提出问题】镁是否能与水反应？【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：【反思与总结】（1）小明得出的实验结论是；（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱将褪色后的溶液，如果溶液变红，说明小明的猜想正确小明通过实验证明了自己的猜想是正确的．（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是．答案：（1）：镁不能与冷水反应，能与热水反应；（2）：加热；（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止．2．（2015•黔南州）嫩肉粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中加入食醋调味烧煮时产生了大量气体，她对此颇感兴趣，决定对其进行探究．I．小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体A，A是．Ⅱ．小明对气体A的来源做了两种猜测：猜测1：；猜测2：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．实验步骤实验现象实验1实验2取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊实验结论：猜想①②都正确．Ⅲ．实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各一种进行鉴别．（1）物理方法：．（2）化学方法：．故答案为：I．CO2II．猜测1：二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的；实验1：取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水；有气泡产生，生成气体使澄清石灰水变浑浊III．（1）取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3．（2）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3，否则为NaOH．5．（2015•赤峰）育才中学的某研究小组在探究维生素C水溶液的酸碱性时，不慎误把维C泡腾片（保健品．主要成分如图所示）当做维生素C片放入了水中，结果发现有大量气泡产生，于是引起了该小组同学的探究性趣．【提出问题】该气体成分是什么？【猜想与假设】小青说：该气体可能含有CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或几种．小丽说：不可能含有N2，因为；小亮说：不可能含有H2和CO，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO ，最后研究小组的同学共同认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．【进行实验】编号实验操作实验现象①将气体通入澄清的石灰水澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入到该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有，写出该反应的化学方程式；（2）由实验②（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是．故答案为：【猜想与假设】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素；有毒；【得出结论】（1）二氧化碳，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃．6实验探究物质的组成成分及含量1．（2015•贺州）某混合气体可能有CO、H2、CO2中的两种或三种．某兴趣小组通过实验探究其成分．【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色．【提出问题】混合气体由哪些气体组成？【提出猜想】猜想一：混合气体是CO、CO2；猜想二：混合气体是CO、H2；猜想三：混合气体是H2、CO2；猜想四：混合气体是．【设计实验】将混合气体依次通过下列装置如图1．【观察现象】A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊．【讨论交流】（1）无水硫酸铜变蓝色，则猜想不成立；（2）小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中一定含有CO；（3）小丽认为在A装置前连接以下三个装置如图2就可以确定气体成分，则各仪器的接口连接顺序为→g→h，按小丽改进后的装置重新实验，观察到的现象是A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，前后两瓶澄清石灰水都变浑浊，则猜想成立，写出C中反应的化学方程式．（4）指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足，你的改进措施是．4．（2015•兰州）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】Ⅰ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；Ⅱ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．【实验探究】（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出一种生成物是水；（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：③实验时装置B的作用是；④实验时装置C中的现象是；⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为；[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是；【】拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是．A．苏打水B．肥皂水C．食醋D．氨水．7．（2015•河北）同学们用高锰酸钾制氧气．制取结束清洗仪器．发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体．问题一：黑色固体是什么？判断依据不是KMnO4KMnO4能溶于水形成紫红色溶液【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体．证明上述判断正确．加入的液体是．问题二：用什么洗掉MnO2？【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是．这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应．【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸（H2C2O4）溶液试一试．【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡．问题三：生产了什么气体？【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为，所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等．【实验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2气体的操作和现象是：．【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗．故答案为：【交流讨论】K2MnO4；【实验验证】过氧化氢溶液；【交流讨论】都是金属氧化物，Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3；【交流讨论】因为质量守恒定律，反应物中的元素只有碳、氢、氧；【实验验证】将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；【反思提高】了解其物理性质，尤其是否溶于水．9．（2015•鄂尔多斯）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究：【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？【猜想】猜想一：可能含有碳酸钠．猜想的依据是（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有氯化钠．猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．乙同学为了验证猜想一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸，却发现无气泡产生．【解释与结论】大家经过分析，发现乙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡．原因可能是．【交流与反思】丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替．”你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．故答案为：【猜想】作出猜想一的依据：2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O【实验探究】猜想一实验结论：样品中含有碳酸钠或样品中含有Na2 CO3猜想二实验现象：产生白色沉淀【解释与结论】少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应完（或样品中氢氧化钠未反应完之前，稀硝酸不会与碳酸钠反应产生气体．注：其它合理答案也得分．）【交流与反思】不正确．10．（2015•江西）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳．其他同学认为小雨猜想是错误的，理由是．【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验：（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到则她的猜想是错误的．（2）小敏：①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与（填“b”或“c”）端管口连接②反应一段时间后，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺步骤②存在安全隐患．理由是．【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究．下列科学成果中，有两项是通过对异常现象研究得出的．它们是（填序号）A．波义耳不慎将浓盐酸见到花瓣上从而发现了酸碱指示剂B．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法C．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气D．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值．答案：【提出猜想】化学反应前后元素的种类不变，反应前无碳元素，反应后也无碳元素；【进行实验】①带火星的木条不复燃；②c；【得出结论】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【交流讨论】氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸；【反思提升】AC．。
【中考命题研究】河北省2016中考化学 重点题型突破 专题三 实验探究题
专题三实验探究题中考专题精讲一、探究组成(或成分)类这类题要求对未知物质的成分或已知物质变质后的成分或变质后残留固体的组成做出假设并进行探究，用实验来证明自己的结论是正确的，重点在于考查学生的实验预测、分析能力和实验设计、评价能力，力图通过主动探究过程来培养创新精神、实践能力和解决问题的能力。
如有关物质变质的探究(包括干燥剂、氢氧化钠、氢氧化钙、保鲜剂等)，木炭还原氧化铜(氧化铁)时固体或气体产物的探究，实验后废液成分及处理方法的探究，标签破损(或没有标签)的物质成分的探究，某些物质反应后滤渣或滤液成分的探究，一些混合气体成分的探究等等。
二、探究条件(或原因)类这类题往往要求我们设计实验探究发生某种现象的原因、条件或者是影响因素，题目往往设置一定的情景，要求大家身临其境，根据题意进行作答。
如金属生锈条件的探究，燃烧条件的探究，影响化学反应速率的因素的探究，影响物质溶解度因素的探究，有关催化剂的探究，酸、碱溶液能使紫色石蕊溶液变色原因的探究，硫酸铜、氯化铁溶液有颜色的原因的探究等等。
中考题型分类示例有关生成物成分的探究【例1】(2014云南中考)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因____________________。
【实验验证】【反思与拓展】①若向NH4Cl的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是________；②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________。
浙江省宁波市2016年中考化学试题(附解析)
2016年中考真题精品解析化学（浙江宁波卷）一、选择题1．如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（）A．气密性检验B．添加试剂C．制取并收集气体D．气体验满【答案】D考点：二氧化碳的制取、收集、检验和验满．2．如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是（）A．该饮用天然水是纯净物B．该饮用天然水一定呈碱性C．该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质D．100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg【答案】D【解析】试题分析：A、该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于混合物，错误；B、该饮用天然水的pH为7.3±0.5，可能呈酸性、中性或碱性，错误；C、该饮用天然水含有的钙、镁、钾、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，错误；D、100ml该饮用天然水中含有偏硅酸≥180μg，则100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg，正确．故选D。
学科.网考点：图表所表示的信息、溶液的酸碱性与pH值的关系、纯净物和混合物的判断3．如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（）A．反应类型是分解反应B．反应前后各元素化合价不变C．反应前后两种原子的数目不变D．反应物是由两种元素组成的化合物【答案】B【解析】考点：图表所表示的化学信息、单质和化合物的判别、化合价规则、反应类型4．下列实验方案或措施不合理的是（）A．用浓硫酸干燥氢气B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙【答案】C【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能用浓硫酸干燥氢气，正确；B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，无现象，可以鉴别，正确；C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，错误；D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙，正确。
陕西省榆林市2016中考化学专题训练：常见的酸和碱(解析版)
陕西省榆林市2016中考化学同步训练：常见的酸和碱一、选择题1．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）A．红色﹣蓝色B．蓝色﹣红色C．红色﹣无色D．无色﹣红色2．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B．胃酸过多的人不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤碱性D．鸡蛋清的碱性比牙膏强3．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）A．Ca（OH）2和H2B．NaOH和Ca（OH）2C．CaCO3、NaOH和H2D．Ca（OH）2、CaCO3和H24．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物．下列说法中，正确的是（）A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸5．如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质，图中”﹣“表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，”→“表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（）A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B．丙物质只能是氧化物或盐C．当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀6．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B．ag是指加入氢氧化钠固体质量C．A点溶液的溶质为NaClD．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3二、填空题7．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连．根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和__________（填离子符号）．（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是__________（填化学式）．（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与__________（填化学式）反应．（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为__________．（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为__________kg．8．归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白．（1）在图中空白方框中可填写指示剂或__________（填物质类别）．（2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动顺序性表中__________的前面．（3）图中所归纳出酸的化学性质有__________条．（4）写出一个符合反应④的方程式__________．（5）验证反应①，可以选择下列__________（填两种物质序号）进行反应．A．Na2SO4B．KNO3C．Ba（OH）2D．NaOH（6）碱具有相似的化学性质的原因是：碱溶液中都含有__________（填微粒符号）．9．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）．（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有__________和__________（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需__________；（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，恰好充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是__________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是__________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是__________．三、实验探究题10．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．【提出问题】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．则NaOH变质反应的化学方程式为__________．【查阅资料】（1）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；（2）CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．11．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是__________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应__________，才能观察到有气泡产生．【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有__________，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有__________（均写化学式）．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有__________（写化学式）两种溶质；猜想2：废液中含有__________（写化学式）三种溶质；猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．【结论与反思】（1）猜想__________（填“1”“2”或“3”）正确．（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈__________，该反应的化学方程式为__________．【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是__________，你认为处理该废液的方法是__________．四、计算题12．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延．接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是__________；（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量．陕西省榆林市2016中考化学同步训练：常见的酸和碱参考答案与试题解析一、选择题1．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）A．红色﹣蓝色B．蓝色﹣红色C．红色﹣无色D．无色﹣红色【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性；至稀盐酸过量，溶液显酸性；据此进行分析判断．【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，溶液由红色变为无色；至稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液仍显无色．故溶液颜色的变化是红色﹣无色．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、酚酞溶液的性质是正确解答本题的关键．2．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B．胃酸过多的人不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤碱性D．鸡蛋清的碱性比牙膏强【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色．【解答】解：A、葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；B、泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，正确；C、草木灰的pH等于10，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，错误；D、鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，牙膏的碱性强于鸡蛋清，错误．故选B．【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）A．Ca（OH）2和H2B．NaOH和Ca（OH）2C．CaCO3、NaOH和H2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2【考点】质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点；书写化学方程式．【专题】元素质量守恒．【分析】由题意可知：“CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑”，而氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；此两个反应都会发生，故可知生成物．【解答】解：由题意可知：“CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑”，而氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；此两个反应都会发生，故可知生成物为：CaCO3、NaOH和H2故选C．【点评】掌握质量守恒定律的元素守恒，利用守恒的思想处理问题；学会根据已知条件正确书写化学方程式．4．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物．下列说法中，正确的是（）A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸【考点】复分解反应及其应用；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；在化学方程式中，反应物或生成物没有顺序之分．【解答】解：A、若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如对2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成分，所以不属于复分解反应．该选项说法不正确．B、酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐时，则丁一定是水．该选项说法正确．C、若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙或丁都有可能是二氧化碳．该选项说法不正确．D、若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸．该选项说法不正确．故选：B．【点评】反应物或生成物没有顺序之分，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应，可以写成2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，也可以写成CO2+2NaOH═H2O+Na2CO3．5．如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质，图中”﹣“表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，”→“表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（）A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B．丙物质只能是氧化物或盐C．当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题．【分析】A、根据铁与硫酸、硫酸铜都能反应，氢氧化钠与硫酸铜、二氧化碳都能反应，氢氧化钙与碳酸钠反应可以制取氢氧化钠；B、丙可以是酸，因为乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行；C、根据氢氧化钙制取氢氧化钠的方法考虑；D、根据氢氧化钡与硫酸铜反应能生成两种沉淀考虑．【解答】解：A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A说法正确；B、乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，所以丙可以是酸，故B说法错误；C、当乙为NaOH时，氢氧化钙可以制取氢氧化钠，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C说法正确；D、氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，故D说法正确．故选B．【点评】解答本题关键是要知道两种物质发生化学反应需要满足的条件，熟记复分解反应发生的条件，金属与盐反应：金属必须排在盐中金属的前面，反应物中盐必须溶于水，金属不能是钾、钙、钠．6．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B．ag是指加入氢氧化钠固体质量C．A点溶液的溶质为NaClD．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，即可确定操作的过程．B、该操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，据此进行分析判断．C、根据图象A点溶液的pH小于7，据此进行分析判断．D、B点溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，据此进行分析判断．【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增加到等于7，然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误．B、氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，ag是指加入氢氧化钠溶液质量，故选项说法错误．C、图象A点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误．D、B点溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠；静置后再滴入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶质中含有氯化钠；故选项说法正确．答案：：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．二、填空题7．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连．根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和H+（填离子符号）．（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）．（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与3（填化学式）反应．（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O．（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为30kg．【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据醋酸的化学式可以判断醋酸在水溶液中解离出的离子；（2）胃酸的主要成分为盐酸，可以据此解得该题；（3）酸可以和碳酸盐发生反应，可以据此解答该题；（4）氢氧化钠为碱，醋酸为酸，它们之间可以发生酸碱中和反应，可以据此解答；（5）根据题给信息可以知道增加的质量为氧气的质量，可以据此结合反应的化学方程式求算出所得食醋的质量．【解答】解：（1）酸在水中可以电离醋酸根离子和氢离子，所以醋酸水溶液中能解离出CH3COO﹣和H+；（2）胃酸的主要成分为盐酸，其化学式为HCl；（3）酸可以和碳酸盐发生反应，鸡蛋壳和鱼骨中含有碳酸钙，其化学式为：CaCO3；（4）氢氧化钠为碱，醋酸为酸，它们之间可以发生酸碱中和反应，该反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O；（5）设所得食醋中醋酸的质量为xC2H5OH+O2═CH3COOH+H2O32 6016kg x解得：x=30kg故答案为：（1）H+；（2）HCl；（3）CaCO3；（4）CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O；（5）30．【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记醋酸的性质及醋酸的含量测定，以及与之相关的知识．然后根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．8．归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白．（1）在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物（填物质类别）．（2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动顺序性表中H的前面．（3）图中所归纳出酸的化学性质有5条．（4）写出一个符合反应④的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（5）验证反应①，可以选择下列A、C（填两种物质序号）进行反应．A．Na2SO4B．KNO3C．Ba（OH）2D．NaOH（6）碱具有相似的化学性质的原因是：碱溶液中都含有OH﹣（填微粒符号）．【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】（1）据酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应分析；（2）根据位于氢前的金属可与酸反应放出氢气分析；（3）根据酸的化学性质分析；（4）根据酸与盐反应的规律写化学方程式；（5）根据碱与盐反应的条件是生成物之一必为沉淀分析；（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH﹣．【解答】解：（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写紫色石蕊或氧化物；（2）位于氢前的金属可与酸反应放出氢气，故对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序氢的前面；（3）通过分析可知酸的化学性质有5条，分别是酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应；（4）由图可知，反应④是盐和酸的反应，据复分解反应发生的条件可以写化学方程式：CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑；（5）由图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行，盐Na2SO4碱Ba（OH）2反应可生成硫酸钡沉淀，符合条件；（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH﹣．故答案为：（1）氧化物；（2）H或氢；（3）5；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）A、C；（6）OH﹣．【点评】本题考查了常见酸、碱、盐等物质的化学性质及复分解反应发生的实质，在解此类题时，首先要充分识图，然后根据复分解反应的原理进行分析反应物具有的特征，最后再书写方程式和规律．9．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）．（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有CaCl2和HCl（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需密封保存；（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，恰好充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是2；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．【考点】碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】（1）酚酞试液遇碱变红色；（2）根据盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，还需要考虑盐酸过量问题；（3）根据碱能与二氧化碳反应所以要密封保存；（4）两种溶液混合时，首先发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，盐酸再与碳酸钙反应考虑反应后溶液中溶质再进一步进行分析．【解答】解：（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，说明Ca（OH）2溶液呈碱性；（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；（3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；（4）Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钠，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉．因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl2；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．故答案为：（1）碱性；（2）CaCl2、HCl；（3）密封保存；（4）NaCl；CaCl2；取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．【点评】解答本题关键是要知道反应后溶液中溶质的判断方法是：先根据反应的生成物考虑，再考虑反应物是否过量．检验溶液是否含有氢氧化钠，可以用滴加无色酚酞试液进行检验．三、实验探究题10．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．【提出问题】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．则NaOH变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．【查阅资料】（1）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；（2）CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．【专题】科学探究．【分析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质；氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；据此解答．【解答】解：【提出猜想】氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．【实验探究】猜想Ⅱ成立，则含有碳酸钠和氢氧化钠，要证明含有碳酸钠，可以加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，要证明含有氢氧化钠，可以加入过量的氯化钙溶液，除去碳酸钠，然后加入酚酞试液，变红，则含有氢氧化钠，故填：【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．11．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生．。
山东省临沂市2016年中考化学真题试题(含解析)
山东省临沂市2016年中考化学真题试题一、选择题（共18小题，每小题2分，满分36分，只有一个是正确答案）1．下列变化中，发生了化学变化的是（）A．干冰升华B．胆矾研碎C．粮食酿酒D．苹果榨汁【答案】C【解析】试题分析：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
考点：化学变化和物理变化的判别2．下列几种常见的物质中，属于氧化物的是（）A．生石灰B．海水C．高锰酸钾D．酒精【答案】A考点：从组成上识别氧化物3．把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．花生油B．面粉C．蔗糖D．汽油【答案】C【解析】试题分析：A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确。
D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：C。
考点：溶液的概念、组成及其特点4．下列叙述错误的是（）A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出B．木炭燃烧后生成黑色固体C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体【答案】C【解析】试题分析：A、铝的金属活动性比铜强，铝丝插入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，铝丝表面有红色物质析出，故选项说法正确。
B、木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
C、一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色，故选项说法正确。
D、硫燃烧，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：C。
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质5．某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne相同核外电子排布的粒子，下列说法正确的是（）A．该粒子为阳离子B．该粒子原子序数为10C．该粒子可表示为O2﹣D．该元素位于元素周期表第一周期【答案】C【解析】试题分析：氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子得到2个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为8个电子，则其核电荷数也为8。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016年中考化学专题--实验探究题1、(7分)下图实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器。
试根据题目HCl气体）（1）实验进行时，若要制取并收集一瓶干燥．．、纯净．．的二氧化碳气体（气体从左向右流动）。
则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母．．．．．．）：a接（），（）接（），（）接（）。
（2）写出生成二氧化碳的化学反应方程式。
（3）实验中，C装置的作用是。
（4）制取气体时，A装置中的液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是。
（5）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸。
为消除酸对水环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，请从硝酸银溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四种药品中选用一种药品（填名称）进行实验，并简述操作方法（操作．．、现象、结论．．．．．）。
（6）小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：A→C→D，假定每个装置内都恰好完全反应且不考虑外界空气的影响。
通过D装置增加的质量，求得石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会（填“偏小”“偏大” “不受影响”之一）。
2、（7 分）（1）用大理石和稀盐酸反应（稀盐酸挥发出的HCl 气体可用饱和 NaHCO3溶液吸收）制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体。
①关闭 A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则 A装置是否漏气？（填“漏气” 、“不漏气”或“无法确定”之一）。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________________________。
③所选仪器的连接顺序__________________→气体收集装置（填写仪器序号字母）。
（2）某同学欲用含有二氧化碳和水蒸气杂质的 CO测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，称量该铁的氧化物的质量为 23.2g。
设计实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按B→C→F→D顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。
①装置 B 的作用是________________________。
②F 装置中的 FexOy 全部被还原后，称量剩余固体的质量为 16.8g，该铁的氧化物的化学式为。
③用上述方法测量时，如果没有 B 装置，测定结果中铁元素与氧元素的质量比值会___（填“偏大”“偏小”“基本不变”之一）。
④该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置D后放置燃着的酒精灯处理尾气，这样做的目的是。
3、下图为实验室中常见的气体的制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求回答下列问题：bBe f hdc（1）以石灰石和稀盐酸为原料制备干燥、纯净的二氧化碳气体，并探究二氧化碳的有关性质，仪器的连接顺序为：A →B →F →E ．①生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 ．②仪器B 的作用是 ．③仪器E 中看到的现象是 ，由此能得出的实验结论是 ．（2）若以H 2O 2溶液为原料（以MnO 2为催化剂）在实验室制备干燥的氧气，并用来测定Cu 和C 的混合物样品中Cu 的质量分数．仪器的连接顺序为：A →F →C →D ．①仪器A 中所发生反应的化学方程式为 ．②仪器D 中看到的现象是 ．③欲通过测量反应前、后C 处大玻璃管质量的变化，来计算样品中Cu 的质量分数（假设有关反应均反应完全）．若反应前、后C 处大玻璃管中固体物质总质量不变，则样品中Cu 的质量分数为．4、(10)(6分)如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：(1)若用Zn 和H 2SO 4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。
①所选仪器的连接顺序为(填写仪器序号字母)。
点燃氢气前，先要检验氢气的，以避免氢气发生爆炸。
②生成氢气时，所发生反应的化学方程式为。
(2)若以H 2O 2溶液为原料(以MnO 2为催化剂)在实验室中制备干燥的氧气。
并用来测定CuO 和Cu 的混合物样品中CuO 的含量，仪器的连接顺序为：A→B→C。
①仪器B 的作用是 。
②仪器A 中生成氧气的化学方程式是。
③欲通过测量反应前后C 处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO 的含量。
若反应后大玻璃管中红色的Cu 还没有完全消失，则样品中CuO 含量的测算结果将(填“偏小”“偏大”或“不受影响”)。
5、(11)（6分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥．．、纯净．．．的二氧化碳气体。
（提示：盐酸中会发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为。
（2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。
①将二氧化碳通入水中，用pH 试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定方法：。
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。
欲用化学方法证明CO 2和NaOH 溶液确实发生了化学反应，请从NaCl 溶液、CaCl 2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：。
③将少量的CO 2气体通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比E ABC 钠D F会（填写下列各项序号）。
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断6、（j12）如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用Zn和稀H2SO4溶液反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。
②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。
①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是。
②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度。
若其他操作正确，反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”）。
在这个实验装置中，除了可以利用反应前后C处大玻璃管的质量数据变化来计算氧化铁样品的纯度外，你认为还可以通过测量来计算氧化铁样品纯度的方法是。
③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是你的具体改进建议是。
7、（j13）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验.（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为→→→（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为g（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．8、（j14）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．（1）所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）．（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为．Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不会发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）（1）在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是．（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）．①若装置中不连接D1，则测算结果将．②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将．（3）若测得洗气瓶D2的质量增加m g，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少g（计算结果可为分数形式）．9、(J15)（6分）如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_______________（从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_________________________③若将二氧化碳气体通入酚酞试液中，试液显_________色。
(2)用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe x O y）的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质。
所选仪器按A1 -----E-----C----- A2顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。
①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物(Fe x O y)试样的质量为ag，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。