简答型实验方案设计

2016届高三化学二轮复习专题（四）：简答型实验方案设计

一、元素金属性、非金属性强弱判断

1、设计实验证明：金属活动性：M>Cu

2、设计实验证明：钾的金属性比钠强

3、设计实验证明：硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

4、设计实验证明：碳的非金属性比氯弱

二、氧化性、还原性强弱判断

1、设计实验证明：Br—还原性强于Cl—

2、设计实验证明：Br2的氧化性强于I2

3、设计实验证明：氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

4、设计实验：利用SO2证明+4价硫具有氧化性。

5、请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：

。

三、酸性强弱判断

1、设计实验证明：酸性：苯酚<碳酸

2、设计实验证明：

（1）草酸的酸性比碳酸的强

（2）草酸为二元酸

四、有关平衡的实验

1、设计实验方案：

证明H2SO4的第二步电离不完全：[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

2、请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数K a与水解平衡常数K b，的相对大小：

3、设计实验方案：探究催化剂对H2O2分解速率的影响

4、设计实验证明KI3溶液中存在平衡：I－3I2＋I－

5、设计实验证明溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

6、设计实验证明：Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

7、设计实验证明：K sp(AgCl)> K sp(AgI)

五、物质检验

1、验证CO的方法是。

2、检验溶液中是否含NH4+

3、已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O，某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；

。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

4、（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] （NH4）2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与4000C加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧

化物。

检验装置D溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是

。

5、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na 2S2O3•5H2O

反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3

mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到

产品。

回答问题：

产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是。

6、为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

（1）请完成下表：

操作现象结论

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入

KSCN溶液，振荡

① . 存在Fe3+

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入② ，振荡③

.

存在Fe2+

Ⅱ．AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色

气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试

管中残留固体为黑色。

（2）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。

7、某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑

．．．结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

限选

．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

.

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， . . .

步骤4： .

.

1、在无活性炭存在的条件下SO 2与Cl 2也可发生反应，现将SO

2、Cl 2按照一定比例通入水中，请设计一个．．简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论）。

仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

2、某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。

装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

。

3、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应Ⅰ得到的产物用I 2进行分离。该产物的溶液在过量I 2的存在下会分成两层——含低浓度I 2的H 2SO 4层

浓硫酸

亚硫

酸钠

KMnO 4 酸性溶液

Na 2S 溶液

尾气处理

品红 溶液 水