盐类的水解复习试卷
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
高三总复习化学检测题 盐类的水解
盐类的水解一、选择题：本题包括8个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去解析：D Mg2＋水解呈酸性，故A错误；氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，与盐类水解有关，故B错误；用惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与盐类水解无关，故C错误；碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，CO2－3浓度降低，使水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，故D正确。
2．(2021·广东选择考适应性测试)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N－3D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N－3)＋c(HN3)解析：B由题意，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根(N－3)会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH>2，A错误；HN3为弱酸，电离方程式为HN3 H＋＋N－3，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H＋)增大，pH 减小，B正确；NaN3是强电解质，完全电离出Na＋和N－3，电离方程式为NaN3===Na＋＋N－3，C错误；0.01 mol·L－1 NaN3溶液中，由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(N－3)＋c(HN3)，D 错误。
高中化学关于盐类的水解测试题和答案
高中化学关于盐类的水解测试题和答案一、选择题1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使cCO32-更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是填序号__ ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了cH+C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使cOH―减小4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO35.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c HCNc CN-C.c HCN-c CN-=c OH-D.c HCN+c CN-=0.1mol•L-16. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是a+>cCH3COO->cH+>cOH-a+>cCH3COO->cOH->cH+a+=cCH3COO-+cCH3COOHa++cH+=cCH3COO-+cOH-7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.cHCO3-略大于cCO32-B.cHCO3-等于cCO32-a+等于cCO32-与cHCO3-之和D.cHCO3-略小于cCO32-8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c >cCl->cH+>cOH-B. cCl->c >cOH->cH+C. cCl->c >cH+>cOH-D. c +cH+=cCl-+cOH-9. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A.①>③>②B. ②>③>①C.③>②>①D.①>②>③10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的cOH—分别为x mol•L-1和y mol•L-1，两者的关系正确的是A.x === 10 2 yB.x == 102 yC.x === yD.x > y11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂A.NH42SB.Na2SC.H2SD.NaHS12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O FeOH3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 .A.HCO3-+H2O H3O++CO32-B.NH4++H2O NH3•H2O+H+C.PO43-+H2O HPO42-+OH-D.H2O+H2O H3O++OH-14.下列说法中错误的是A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①16. 在Na2S溶液中cNa+与cS2-的比值是：A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/217.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液18. 分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④CaHCO32⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 .A.①②③B.①③C.③④D.③19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③CaH2PO42、④NH42SO4，⑤氨水，最适当的组合是.A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤20. 为了使Na2S溶液中cNa+/cS2-的比值变小，可加入的物质是.A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS二、填空题21.1将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?;有关的离子方程式;2将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?有关的离子方程式22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗? 为什么?用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案? 用化学方程式表示23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
高中化学盐类的水解试题含答案
盐类的水解测试题一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c (OH－) ＋2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1411．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A．促进硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：1 14．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO415．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-16．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是A．NH3 + H2O NH4+ + OH-B．NH4++ H2ONH3•H2O + H+C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2OAl（OH）3 + OH-17．下列水解离子方程式正确的是A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ 18．在下列各组离子中，能大量共存的是A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题(一)1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)3．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOH C．FeCl3D．Ba(NO3)2 9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体10．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
高二化学盐类的水解试题
高二化学盐类的水解试题1.为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸【答案】C【解析】A、用铜片作负极，石墨电极作正极，与氯化钠溶液构成原电池，但铜不能与氯化钠溶液自发进行氧化还原反应，所以A不正确；B中没有指明铜与直流电源如何连接，因此无法解答，故B不正确；C中铜作阳极，失去电子而溶解，而硫酸钠溶液中由水电离出的H+优先放电生成氢气，则OH—与Cu2+作用生成Cu(OH)2，所以C正确；D选项中阴、阳两极材料都是铜，电解稀硫酸，放出的氢气是由硫酸电离出来的H+得到电子生成的，另一产物为CuSO4，而不是Cu(OH)2，所以D不正确。
本题正确答案为C。
2.某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误A．离子浓度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性【答案】B【解析】A．当该溶液是硫化钠溶液时，硫离子存在二级水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c （Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋），A正确；B．当溶液呈酸性时，溶质为硫氢化钠和硫化氢；当溶液呈碱性时，溶质为硫化钠或或NaHS或两者的混合物，甚至含有氢氧化钠；当溶液呈中性时，溶质是硫氢化钠和硫化氢，B错误；C．溶液呈电中性，遵循电荷守恒，2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），C正确；D．当溶液中c（OH-）=c（H+）时溶液呈中性，当溶液中c（OH-）＞c（H+）时呈碱性，当溶液中c（OH-）＜c（H+）时呈酸性，D正确；答案选B。
盐类的水解测试题
盐类的水解测试题一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共50分）1、下列离子反应方程式中，属于水解反应的是( )A.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B. CO32－+H2O H2CO3－+ 2OH－C. HCO3－+H2O H+ + CO32－D. CH3COO H+2H2O CH3COO－+H3O+2、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是( )A．NaHCO3溶液B．NaCl溶液C．Na2SO4溶液D．NH4Cl溶液3、能证明醋酸是弱酸的事实是（）A、.醋酸能使紫色石蕊试液变红B、.醋酸能被弱碱氨水中和C.、醋酸溶液的PH大于7D.、常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）为1.32×10—3mol/L4、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）A. NaOHB.NH4ClC.NaClD.H2SO45、同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是（）A.NH4Cl和NH4NO3B.NH4Cl和（NH4）2SO4C.Na2CO3和Na2SO4D.HCl和CH3COOH6、在10ml0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积是（）A.等于10mlB.小于10mlC.大于10mlD.等于5ml7、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O8、水中加入少量的硫酸氢钠后，则溶液的（）w w w .x k b 1.c o mA.PH增大B.C（OH—）减小C.碱性增强D.水的电离平衡向正方向移动9、常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）A.CH3COO—B.NH4+C.HCO3—D.NO3—10、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO311、25。
高考试题汇编盐类的水解(含答案)
高考试题汇编盐类的水解(有答案)1000字一、选择题1. 下列酸、碱和盐中，能发生水解反应的是（C）A. NO3-B. NaOHC. CaCl2D. H2SO42. 下列离子中能与水发生共轭酸碱反应的有（B）A. Cl-B. NH3C. K+D. SO42-3. 下列离子，其水解能改变溶液的酸碱性的是（B）A. Na+B. NH4+C. Cl-D. SO42-4. 已知反应1：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O；反应2：Na2SO4+CaCl2→CaSO4↓+2NaCl。
则产品 CaSO4 （）反应类型是（）。
A. 反应1、化学生成物B. 反应1、反应物C. 反应2、化学生成物D. 反应2、反应物5. 对于下列的离子，水解等定常化学变形式中，不正确的是（D）A. Ag+ + H2O ↔ AgOH + H+B. Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+C. Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3+3H+D. Na+ + 2H2O ↔ NaOH + 2H26. 二水铁(III)离子和六水合铜(II)离子混合，用NaOH缓慢加至產生氢氧化物沉淀刚好溶解时，溶液中司最先沉淀的物质是（C）A. NaClB. Fe(OH)3C. Cu(OH)2D. Na2SO47. 下列物质中，其水溶液均为酸性的是（D）A. NaClB. Na2CO3C. Na2SO4D. NaHSO4二、判断题1. 盐的水解是指盐在水溶液中分解为酸和碱的反应。
（×）2. 水解是化学反应的别称，它与一些离子在水中的化学反应有关。
（√）3. 第二类金属盐在水中容易水解生成酸或碱性氢氧化物。
（√）4. 水分子对离子的水合作用是水解反应的先决条件。
（√）5. 完全水解的钙盐在水溶液中只含有碳酸根离子。
（×）6. 过量酸性氢氧根离子与过量氢氧根离子可形成相对稳定的中性氫氧化物沉淀。
（√）7. 用 NaCl 与 NaNO3 溶解于水中得到的溶液相当于已经调和了一定量的酸性和碱性溶液。
盐类的水解习题
盐类的水解习题1.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH-，如果要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是 ( )A．NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa2.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( )A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+3.在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是( )A.c（Na+）=c（S2-）B.c（Na+）：c（S2-）=2：1C.c（Na+）：c（S2-）>2：1D.c（Na+）：c（S2-）<2：14.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( ) A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度7．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( ) A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol 8.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO49.为了配制NH4+ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④10.分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③11.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠12.下列说法中错误的是 ( )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D.醋酸盐溶于水能发生水解13.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( )A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加醋酸钠晶体14.有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是 ( )A．Ax B．Bx C．Ay D．Ax和By15.有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。
化学上册盐类水解的复习训练题
化学上册盐类水解的复习训练题1、下列关于盐类水解的叙述错误的是A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2、下列盐溶液中能发生水解的用水解方程式和离子方程式表示：1NH42SO4;2BaCl2;3NaHCO3;4AlCl3;5CuSO4;6NaBr;7FeCl3;8Na2CO3。
3、下列水解离子方程式表达正确的是A.NaAc的溶液：Ac-+H2O=HAc+OH-B.AlCl3的溶液：Al3++3H2O=AlOH3↓+3H+C.Na2CO3的溶液：CO32-+H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl的溶液：NH4++H2O NH3•H2O+H+4、某溶液中由水电离产生的cH+=10-10 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是A.H2SO4B.NaOHC.FeCl3D.K2SO45、现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：1在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。
2在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。
3既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
4既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
6、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A.酸性：HCN>HClOB.pH：HClO>HCNC.酸根离子浓度：cCN-D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN8、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A.Na2HPO4B.NaHSO4C. NH42SO4D.K2S9、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A.CaCl2B. CH3COONaC.NH3D.K2S10、NH4Cl溶于重水D2O生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是A.NH3 •D2O和HD2O+B. NH3•HDO和D3O+C.NH2D•D2O和DH2O+D.NH2D•HDO和D3O+11、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A.①=④>③=②B. ④=①>③>②C. ①>④>③>②D. ④>①>③>②12、物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO313、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的浓度相同的是A.50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液B.50 mL 0.25 mol / L NH4SO4溶液C.100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液D.50 mL 0.2 mol / L NH3•H2O14、下列溶液，阴离子总浓度最大的是A.0.2 mol / L NaClB.0.1 mol / L BaOH2C.0.2 mol / L K2SD. 0.2 mol / L NH42SO415、25℃时，在浓度均为1mol•L-1的NH42SO4 、NH42CO3 、NH42FeSO42的溶液中，测得其中cNH4+分别为a、b、cmol•L-1，则下列判断正确的是A.a>b>cB.c>a>bC.b>a>cD.a >c>b16、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：CaOH2s Ca2++2OH-加入以下溶液，可使CaOH2减少的是A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液17、当MgOH2在水中达到溶解平衡时：MgOH2 Mg2++2OH- 要使MgOH2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.干冰18、某氨水中c =0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c =0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3•H2O的电程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断19、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠20、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D.NaHCO3在加热时变成红色21、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42― + H2O H3O+ + PO43-，欲使溶液中cHPO42-、cH3O+、cPO43- 三种离子溶度均减小，可采用的方法是A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银22、水溶液的pH值最大A.NaHCO3B.KHSO4C.AlCl3D.HF23、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl24、下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是A.硫化钠B.氯化铜C.硝酸钠D.乙醇25、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是A.NaHCO3溶液B. NaCl溶液C. CH3COONH4溶液D.NH4Cl溶液26、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX27、相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：① Na2SO4、② NaHSO4、③ NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是A.③<②<①B.②<①<③C.②<③<①D.①<②<③28、浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A.①②③④B. ④③①②C.③④①②D.②①④③29、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、30、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是A.④>①>③>②B. ①>④>③>②C. ①>②>③>④D.④>③>①>②31、物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是A.Na2S、NaCl、HClB.Na2CO3、HCl、HNO3C.CaCl2、NaCl、NH4ClD.Na2CO3、HCl、CH3COOH感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高考化学第一轮复习备考复习配套试题：盐类的水解(含解析)
盐类的水解(附参考答案）时间：4分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列说法中错误的是()A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解[答案]C[解析]Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。
2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳[答案]D[解析]A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为CO2－3水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小[答案]B[解析]温度一定，水解平衡常数不变，选项A 错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH －反应生成HCO －3，OH －浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B 正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO －3浓度增大，而CO 2－3浓度减小，故c (HCO －3)c (CO 2－3)增大，选项C 错误；加入NaOH ，NaOH 电离，溶液中OH －增大，pH 增大，选项D 错误。
盐类的水解测试题
盐类的水解测试题一、选择题1．下列关系的表述中，正确的是()A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)2．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．NaHCO 3溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋HO H2S＋OH－C．NaCO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH 4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋4．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是()A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氯化锌5．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
则下列各项正确的是()A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)6．下列说法正确的是()A．相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H＋)之比是2∶1B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．pH＝3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)7．(2009·安徽理综，13)向体积为V a的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是()A ．V a ＞V b 时：c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)＞c(K ＋)B ．V a ＝V b 时：c(CH 3COOH)＋c(H ＋)＝c(OH －)C ．V a ＜V b 时：c(CH 3COO －)＞c(K ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．V a 与V b 任意比时：c(K ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(CH 3COO －)8．常温下，下列有关叙述一定正确的是 ( )A ．NaB 溶液的pH ＝8，c(Na ＋)－c(B －)＝9.9×10－7 mol/LB ．Na 2CO 3溶液中，2c(Na ＋)＝c(CO 2－3)＋c(HCO －3)＋c(H 2CO 3)C ．pH 相等的①NH 4NO 3、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中，c(NH ＋4)大小顺序为：①＞②＞③D ．10 mL pH ＝12的氢氧化钠溶液中加入pH ＝2的HA 溶液至pH 刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL9．下列说法正确的是 ( )A ．室温下0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中，若pH ＞7，则c(CO 2－3)＞c(H 2CO 3)B ．相同条件下，等物质的量浓度的NH 4Cl 和NH 4HSO 4溶液，前者溶液中NH ＋4浓度较小C ．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H ＋)＝10－3mol/L ，则此溶液可能是盐酸D ．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小10．（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl -]>[NH 4+]B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH -]= [H +]C ．0.1 mol·L -1的硫酸铵溶液中：[NH 4+]>[SO 42-]>[H +]D ．0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中：[OH -]=[H +]+[HS -]+[H 2S]11．（2010广东理综卷）HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A ．c(Na ＋)＞c(A －)＞c(H +)＞c(OH －)B ．c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(A －)＞c(H +)C ．c(Na ＋)+ c(OH －)= c(A －)+ c(H +)D ．c(Na ＋)+ c(H +) = c(A －)+ c(OH －)12．（2010四川理综卷）有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO 3②100ml 0.1 mol/L Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是（ ）A.溶液中水电离出的H +个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C .①溶液中:()()2323c CO c H CO -> D.②溶液中:()()323c HCO c H CO ->13．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是（ ）A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4N HC l 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL N aO H 溶液混合后，溶液的pH 7=则N aO H 溶液的pH 11=14．（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（双选）（ ）A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c(H +) + c(M +) == c(OH -) + c(A -)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c(CH 3COO -) +2c(OH -) == 2c(H +) + c(CH 3COOH)D ．0.1mol·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H 2A)＞c(A 2-)15．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A ． c(OH -)>c(HA)>c(HB)>c(H +)B ． c(OH -)>c(A -)>c(B -)>c(H +)C ． c(OH -)>c(B -)> c(A -)>c(H +)D ． c(OH -)>c(HB)>c(HA)>c(H +)16. （2008年北京卷）下列叙述正确的是（ ）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－>c(NH 4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C .pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A 常温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)＞c(NH 4＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)B 将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液为pH 大18. (2006年全国)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,2-)=0.8mol·L-1,,则c(K+)为（）c(SO4A. 0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1二、非选择题19．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题一、选择题1. 下列关于盐类水解的描述，哪个是正确的？A. 盐类水解是吸热反应B. 盐类水解是放热反应C. 盐类水解与温度无关D. 盐类水解是不可逆反应2. 盐水解的平衡常数与哪些因素有关？A. 盐的浓度B. 温度C. 溶液的pH值D. 盐的类型3. 以下哪种盐在水溶液中不会发生水解？A. NaClB. CaCl2C. AlCl3D. MgSO44. 盐类水解的推动力是什么？A. 盐的浓度增加B. 盐的浓度减少C. 温度的升高D. 溶液的pH值变化5. 盐类水解的抑制因素是什么？A. 增加酸或碱B. 增加盐的浓度C. 升高温度D. 降低温度二、填空题6. 盐类水解的实质是盐电离出的_______与水电离出的_______结合生成弱电解质的过程。
7. 强酸弱碱盐在水溶液中会表现出_______性，而强碱弱酸盐则会表现出_______性。
8. 当盐类水解达到平衡时，其平衡常数Kh可以表示为：Kh =_______。
9. 盐类水解的平衡常数只与_______有关，与溶液的浓度无关。
10. 盐类水解可以促进水的电离，因此水解反应的离子方程式中会包含_______。
三、简答题11. 请简述盐类水解对溶液pH值的影响。
12. 举例说明如何通过实验观察盐类水解的现象。
四、计算题13. 已知某强酸弱碱盐的平衡常数Kh为1.0×10^-5，求当该盐的浓度为0.01 mol/L时，溶液的pH值。
五、论述题14. 论述盐类水解在实际应用中的重要性，并举例说明。
六、实验设计题15. 设计一个实验来验证盐类水解对溶液pH值的影响，并说明实验步骤和预期结果。
七、综合应用题16. 某工厂排放的废水中含有大量的氯化铵，为了降低废水的酸性，工厂需要添加某种物质。
请根据盐类水解的原理，推荐一种合适的物质，并解释其作用原理。
八、案例分析题17. 某地区居民饮用水的pH值异常，经检测发现是由于水中溶解了一定量的碳酸氢钠。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
盐类的水解(有答案)
盐类的水解1、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COONaC. NaOHD. KHSO42、在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b3、已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液4、欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释5、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾6、常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D. pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合7、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液8、25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c（NH4+）=c（SO42－）B. c（NH4+）＞c（SO42－）C. c（NH4+）＜c（SO42－）D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 下列物质的溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. Na2SO4C. NH4NO3D. CH3COOH2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？3. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A. c（HCOO－）＞c（Na+）B. c（HCOO－）＜c（Na+）C. c（HCOO－）= c（Na+）D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作盐类的水解复习试卷一、选择题1、常温下，下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．某溶液中由水电离出c （H +）=1×10﹣a mol ·L ﹣1，若a ＞7时，则该溶液pH 一定为14﹣aB ．将标况下2.24L 的CO 2通入150mL 1mol ·L ﹣1NaOH 溶液中充分反应后的溶液：2c （Na +）=3c （CO 32﹣）+3c （HCO 3﹣）+3c （H 2CO 3）C ．pH=3的二元弱酸H 2R 溶液与pH=11的NaOH 溶液混合后，混合溶液的pH 等于7，则反应后的混合液：2c （R 2﹣）+c （HR ﹣）＞c （Na +）D ．0.2 mol ·L ﹣1的某一元酸HA 溶液和0.1 mol ·L ﹣1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7则反应后的混合液：c （OH ﹣）+2c （A ﹣）=c （H +）+2c （HA ） 2、根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论A将0.1mol ·L ﹣1氨水稀释成0.01mol ·L ﹣1，测得pH 由11.1变成10.6稀释后NH 3·H 2O 的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na 2CO 3溶液的pH 大于饱和NaHCO 3溶液常温下水解程度：CO 32﹣＞HCO 3﹣C 向25mL 冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe 3+的水解程度增大D 将固体CaSO 4加入Na 2CO 3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO 3同温下溶解度：CaSO 4＜CaCO 33、下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选实验操作及现象实验目的或结论项A 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na +，无K +B 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热反应C 将SO 2通入KMnO 4（H +）溶液中验证SO 2具有漂白性D 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：Cl ＞Si4、向100mL0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO 2气体，下列有关反应后的溶液说法错误的是（ ）A ．该溶液中一定存在：c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）B ．该溶液中可能存在：c （H +）+c （H 2CO 3）=c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）C ．向该溶液中滴入少量稀盐酸，一定会产生气泡D ．向该溶液中滴入少量Ca （OH ）2溶液，一定会有白色沉淀产生5、常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．HA 为强酸B ．该混合液pH=7C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH ﹣，Z 表示H +D ．该混合溶液中：c （A ﹣）+c （Y ）=c （Na +）6、常温度下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L 的NaOH 溶液，整个过程中溶液的pH 变化曲线如图所示．下列选项正确的是（ ）A．a点所示的溶液中c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCl0）+c（OH﹣）B．b点所示的溶液中c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）C．c点所示的溶液中c（Na+）=c（HCl0）+c（ClO﹣）D．d点所示的溶液中c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）7、下列说法正确的是（）A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2O MgCl2+6H2OB．根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）化学式电离常数HClO K1=3×10﹣8H 2CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）·c（SO42﹣）．则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点8、下列各装置能够达到相应实验目的的是（）甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙制取无水MgCl 2D ．用装置丁制取乙烯9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A ．若将CO 2 通入0.1 mol ·L ﹣1Na 2CO 3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c （CO 32ˉ）+c （HCO 3ˉ）=0.1 mol ·L ﹣1B ．在25℃时，将cmol ·L ﹣1的醋酸溶液与0.02mol ·L ﹣1NaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c 的代数式表示CH 3COOH 的电离常数K a =2×10﹣9/（c ﹣0.02）C ．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D ．等体积等物质的量浓度的NaClO （aq ）与NaCl （aq ）中离子总数大小：N 前＜N 后10、25℃时，H 2SO 3及其钠盐的溶液中，H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO 3-B ．当溶液恰好呈中性时：c(Na +)>c(SO 32-)+c(HSO 3-)C ．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，()()323c HSO c SO--的值增大D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO 3-)减小11、室温下，下列叙述正确的是（）A．将物质的量浓度均为0.1mol·L﹣1的Na2CO3溶液，NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH﹣）﹣2c（H+）=3c（H2CO3）+c（）﹣c（）B．pH=2是HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液等体积混合：c（M+）=c（OH﹣）＞c （H+）=c（A﹣）C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：＜D．将足量AgCl分别放入：①5mL水②10mL0.2mol/LMgCl2③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③12、次氯酸可用于杀菌消毒．已知25℃时：①HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ·mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ·mol﹣1下列说法正确的是（）A．在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）═H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ·mol﹣1B．将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO）C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32﹣+HClO═HSO3﹣+ClO﹣D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）二、非选择题13、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－===H＋＋A2－。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。
A．大于7 B．小于7C．等于7 D．无法确定(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。
此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)>c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。
若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度 B．降低温度C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O72-。
为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72-→Cr3＋、Fe3＋→Cr(OH3)、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为____________________。
(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。
(已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)14、以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；步骤2：过滤，调节滤液的pH；步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。
已知：离子沉淀的pH见下表。
离子开始沉淀pH 沉淀完全pHFe2+ 7.6 9.6Fe3+ 2.7 3.7Zn2+ 5.4 8.0（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式。
（2）步骤2中调节溶液pH的范围是。
（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。
计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。
15、下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的有关数据：冷轧含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值Zn2＋浓度/(mg·L－1)≤800≤3.9pH 1～5 6～9SO42－浓度/(mg·L－1)≤23 000≤150某科研机构为该厂量身定做，设计了如下废水处理系统，不但节约大量工业用水，而且大大降低了生产成本。