吉林省长春市田家炳实验中学2015_2016学年高二化学下学期第二学程考试(期中)试题

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吉林省长春市田家炳实验中学2016届高三高考化学押题卷二缺答案

长春市第五中学2016届高三年级高考押题卷长春市田家炳实验中学化学试卷（二）命题人:战鹰可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一。

选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意,每题6分,共42分）7.中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“(火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B。

李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C。

《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消(Na2SO4）的方法：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也"，这是利用了“焰色反应”。

D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2（OH)2CO3〕8.有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（) A。

6种B。

9种 C.15种D。

19种9.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等10。

已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。

若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y 与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部的是（）分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确．．．A．相对分子质量M>N，沸点N>MB．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应C．简单离子半径：C2—＞B2-＞D+＞A+D．D与其他元素均能形成离子化合物11.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。

吉林省长春2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题-含答案

长春外国语学校2016-2017学年第二学期期末考试高二年级化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第Ⅰ卷一、选择题：(本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

共48分)1．生活处处有化学。

下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质、豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．已知苏糖的结构简式为：有关苏糖的说法不正确的是A．苏糖能发生银镜反应B．苏糖属于单糖C．苏糖在一定条件下，能发生加成和取代反应D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体3．下列过程不属于化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%的甲醛溶液)浸泡植物种子4．某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3二甲基2氯丁烷，则该烯烃的名称是A．3,3二甲基1丁烯B．2,3二甲基2丁烯C．2,3二甲基3丁烯D．2,3二甲基1丁烯5．下列对聚丙烯的描述，错误的是A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯的结构简式为D．等质量的聚丙烯和丙烯充分燃烧时，耗氧量：前者大于后者6．把①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质、⑤油脂，在硫酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种的是A．①和②B．②和③C．④和⑤D．③7．下列物质一定属于同系物的是①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧B．①②③C．⑤⑦D．④⑥⑧8．二甲醚与乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱9．如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH10．下列实验或操作能达到实验目的的是11．1溴丙烯能发生如图所示的4个不同反应。

吉林省学年高二下学期第二次月考(5月)化学试题Word版含答案

吉林省实验中学2016---2017学年度下学期高二年级化学学科月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:64第I卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列实验操作和数据记录都正确的是 ( )A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 gB.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mLC.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝5.1D.用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL2．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中不正确的是 ( ) A.NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取 B. Cl2(HCl)：饱和食盐水吸收C.(NH4)2CO3 (NH4HCO3)：加热混合物D. CO2(SO2)：饱和NaHCO3吸收3．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是 ( ) A.液溴用水封保存 B. 少量金属钠保存在煤油中C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中4．同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是 ( ) ①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3 ④两者的密度之比为7：11⑤所含的电子数目之比为7：11A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤5．下面的叙述正确的是 ( )A.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气B.氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气C.某气体能使湿润的品红试纸褪色，则该气体一定是SO2D.金属镁着火使用泡沫灭火器灭火6．已知有反应2NO+O2═2NO2．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 ( )A． B． C． D．7.下列溶液的物质的量浓度一定是1mol/L的是 ( )A 、将58.5gNaCl 溶于1L 水中B 、将1molBaSO 4投入适量水中再加水稀释成1LC 、将250gCuSO 4·5H 2O 溶于水后配成1L 溶液D 、将62gNa 2O 溶于水配成1L 溶液8、实验中需2 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na 2CO 3的质量分别为 ( )A ．1000 mL ，212 gB ．1000 mL ，201.4 gC ．950 mL ，201.4 gD ．任意规格，572 g9．下列实验误差分析不正确的是 ( )A. 用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10.下列实验中,所使用的装置(夹持装置省略)、试剂和操作方法都正确的是（）11.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）12．下列说法正确的是 ( )13．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )B．装置②可用于制备乙酸乙酯C．装置③可证明非金属性Cl>C>SiD．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项 ( )①常温常压下，17g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9N A②常温常压下，6.4g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2N A③1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5N A④某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6N A个H＋⑤7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑥6.2g白磷（分子式为P4）所含P-P键数目为0.3N A⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01N A⑧含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1⑨1L 1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒N A个A．2项 B．3项 C．4项 D．5项15．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是 ( )A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A元素的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：116．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可根据需要自由选择），对应说法正确的是（）17．实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在pH=5时沉淀完全）。

吉林省长春市田家炳实验中学高二生物下学期第二学程质量检测试题(含解析)(2021年整理)

吉林省长春市田家炳实验中学2016-2017学年高二生物下学期第二学程质量检测试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（吉林省长春市田家炳实验中学2016-2017学年高二生物下学期第二学程质量检测试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2016—2017学年度高二年级下学期第二学程质量检测生物试卷一、选择题1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是（）A。

核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B。

酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C。

蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D。

在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP【答案】B【解析】A、核糖体是不具膜结构的细胞器；B、细胞核内含有DNA和RNA两类核酸；C、蓝藻细胞为原核细胞,没有线粒体；D、叶绿体是光合作用的场所，即合成ATP又消耗ATP.【考点定位】细胞器2。

蓝细菌（蓝藻）与酵母菌的相同之处是( )A. 都有拟核B. 均能进行需（有)氧呼吸C. 都有线粒体D. 均能进行光合作用【答案】B【解析】蓝藻有拟核，酵母菌有细胞核,故A选项错误；蓝藻和酵母菌均能进行有氧呼吸，故B选项正确;蓝藻属于原核生物，没有线粒体，故C选项错误；蓝藻能够进行光合作用，而酵母菌不能，故D选项错误．【考点定位】多种多样的细胞3。

使用显微镜观察装片,在10倍物镜下观察到的图像清晰、柔和,再直接转换至40倍物镜观察。

此时，除调节细准焦螺旋外,还需调节反光镜（或亮度调节钮)和光圈.正确的操作是（)A。

吉林省长春市田家炳实验中学高二化学暑期作业(三)含答案.doc

长春市第五中学2015—2016学年度高二年级下学期暑假作业长春市田家炳实验中学化学试卷（三）命题人:曲玉兰第I卷（选择题）1.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为lmol/L.,下面四个选项中能达到此目的的是（）A.Al3\ K\ SO产、Cl\ Al [ （OH） J"B. A严、Na\ Cl\ SO产、N0：「C. Na\ K\ SO产、N03\ Cl-D. Fe\ H\ Br\ NO八Cl-2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B.“84消毒液”具有强氧化性，对做环境的消毒剂从而预防流感C.己知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D.已知PM2. 5是指大气屮直径小于或等于2. 5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2. 5在空气屮有可能形成胶体3.下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.向饱和的FeCh溶液中滴加过量氨水,可制取Fe （OH） 3胶体C.葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有4.下列离子方程式不正确的是A.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba （0H） 2溶液恰好至中性：2ir+S0?_ + Ba2++20ir = BaS0-1 I +2出0B.等物质的量浓度的F0I2溶液与漠水等体积混合：2F/ + 2「+ 2Br2 = 2F/+l2+4Br一C.用惰性电极电解CuSCh溶液：2甘+ + 2比0亠匚2Cu+0“ +4H*D.硫氢化钠水解:HS"+H20^= H2S+OH-5.按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表®c（Ag+）②C（NO3）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.®③B.③④C.①②④D.②6.10 11 12 13 14 15 160和切是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.在18 g "O2屮含有M个氧原子B. 160与％核外电子排布方式相同C.在标准状况下，1. 12 L %和1. 12 L "02均含有0. IN A个氧原子D.%和乜化学性质几乎相同7.设弘为阿伏加徳罗常数值。

吉林省实验中学2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

吉林省2016---2017学年度下学期高二年级化学学科期末考试试题1. 某合作学习小组讨论辨析后正确的有：( )①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体A. 3个B. 5个C. 6个D. 7个【答案】B【解析】漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是高级脂肪酸盐和硅酸钠的混合物，故①正确。

离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有铵盐都是离子化合物；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，故②正确。

酸、碱、盐、金属氧化物、水都是电解质；蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气都是非电解质；强酸、强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物是强电解质；所以蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和强电解质，故③错误。

电离出的阳离子全部为氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物是碱；电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物是盐；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，故④正确。

水玻璃是硅酸钠的水溶液，不是胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，故⑤错误；汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即氯气的液态形式，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，故⑥正确。

烟、雾、豆浆的分散质的直径都介于1-100nm之间，均为胶体，故⑦正确。

故选B。

2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法均不正确的是( )①将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为N A②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A③在标准状况下，22.4 L辛烷中的分子数为N A④1 mol羟基中含有的电子数为10N A⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AA. ②③⑤B. ①②④C. ①③④D. ③④⑤【答案】C【解析】1mol氯气通入一定量水中，因为只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子数小于N A，故①错误；12.0g熔融的NaHSO4为0.1mol，0.1mol熔融的NaHSO4电离产生0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1N A，故②正确；在标准状况下，辛烷不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算物质的量，故③错误；1 mol 羟基中含有9mol电子，故电子数为9N A，故④错误；1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol 钠离子和1mol阴离子，共含有3mol离子，所以含有的阴、阳离子总数是3N A，故⑤正确。

吉林省长春市田家炳中学高二化学月考试题含解析

吉林省长春市田家炳中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D2. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）A B C D参考答案：A略3. 将Cl2通入0.05mol/LH2S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为A.0.1B.3C.2D.1参考答案：D4. 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：A. 平衡后升高温度，平衡常数＞400 B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/LC. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略5. 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025 kJ·mol-1，该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()参考答案：C略6. 下列电子层中，原子轨道数目为9的是（）A.K层B.L层C.M 层D.N层参考答案：C略7. 下列说法正确的是（）A．如图所示的是一个放热反应B．只有活化分子才能发生有效碰撞C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．△H＞0、△S＜0的反应能自发进行参考答案：B考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．反应物的总能量小于生成物的总能量；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向；C．催化剂对反应热无响应；D．△G=△H﹣T?△S＜0反应能自发进行．解答：解：A．由图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故A错误；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子才能发生有效碰撞，故B 正确；C．升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热，故C错误；D．△G=△H﹣T?△S＜0反应能自发进行，对于△H＞0、△S＜0的反应△G一定大于零，反应不能自发进行，故D错误；故选：B．点评：本题考查了反应热与焓变、有效碰撞、反应自发性的判断，题目考查的知识点较多，难度不大，注意概念的理解是解题的关键．8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量参考答案：B略9. 以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )A．当转移20N A个电子时，该反应放出1300 kJ的能量B．当1N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C．当2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D．当8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量参考答案：D10. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是A．X、Y的转化率不相等 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．c1∶c3必为1∶2 D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol·L－1参考答案：C略11. 已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋Cu＋Cu2＋（未配平）。

吉林省长春市田家炳实验中学2015-2016学年高二下学期期中化学试卷含解析

2015-2016学年吉林省长春市田家炳实验中学高二(下)期中化学试卷一、选择题(本题包括25小题,每小题2分，计50分．每小题只有一个正确答案）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水．与制造蓝黑墨水相关的基团可能是（）A．苯环B．羧基C．羧基中的羟基D．酚羟基3．下列说法正确的是（）A．质谱法是检测分子的结构，红外光谱法是测定有机物的相对分子质量B．汽油燃烧的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物和水C．组成为C3H6Cl2的卤代烷烃存在4种同分异构体D．乙酸乙酯在酸性和碱性条件下都可以发生水解反应,都是可逆反应4．下列叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（) A．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11N AB．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧后生成二氧化碳分子数为8N AC．0。

5mol乙烷分子中含共价键3。

5N AD．乙烷可以发生氧化反应和取代反应．30g乙烷完全燃烧消耗3.5mol氧气，与氯气反应生成C2H4Cl2时,一定为纯净物5．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子,其结构式为:HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子,有关该分子的说法不正确的是（)A．该物质属于不饱和烃B．该分子中所有原子处在一条直线上C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子碳、氮原子均满足八电子结构6．以下烷烃中,一氯代物只有一种的是（)A．乙烷B．丙烷C．2﹣甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丁烷7．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是( ）A．萃取是常用的有机物提纯方法B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团8．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同,下列关于A 和B的叙述正确的是（）A．A和B最简式一定相同B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分异构体D．A和B的化学性质相似9．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．乙烷(乙炔）:通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯(乙醇)：加入乙酸和浓硫酸的混合液,然后加热C．苯（苯酚)：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）:加入生石灰,然后蒸馏10．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A．5 molB．4 molC．3 molD．2 mol11．丁腈橡胶具有优良的耐油耐高温性能,合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3﹣CH=CH﹣CN ⑤CH3﹣CH=CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH3．A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤12．下列实验能获得成功的是( ）A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 molL﹣1 CuSO4溶液2 mL和0。

吉林省长春市田家炳实验中学高二化学暑期作业(二)含答案.doc

长春市第五中学2015—2016学年度高二年级下学期暑假作业长春市田家炳实验中学化学试卷（二）命题人:李学杰一、选择题1.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2g D2屮所含的电子的数目为2N AB.标况下4. 48L CHCL中所含的原子数目为N AC. 4. 4g CQ中所含的共用电子对数目为0・2N AD.14 g乙烯和环己烷（C）的混合物屮，所含碳原子数为72.某温度下，将6通入NaOH溶液中，反应得到NaCIO、NaCIO3的混合液，经测定CI（T和CI03一的浓度之比为1 : 3,则CI2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比（）A.21 : 5B. 11 ： 3C. 3 : 1D. 4 ： 13.黑火药发生爆炸，反应方程式为S+2KNO3+3OK2S+N2 t +3CO2 t ,下列说法错误的是（）A.C在反应中被还原B.S和KW）3都发生了还原反应C.每生成3molC02,反应转移12mol电子D.&S和2都是反应的还原产物4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁和盐酸反应2Fe+6H+ = 2Fe3++3H21B.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++Oir + HCO3_=CaCO：U +1120C.AlCh溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 30H-—Al（OH） 31D.N^COs溶液中通入少量CO2： CO?■+ C02+ H20=2HC03_5.下列各组离子在指定溶液屮，一定能大量共存的是（）A.在由水电离出的c（0H ）=lX1013mol/L 的溶液中:Na\ Al3\ Cl\ N03"B.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4\ Fe2\ SO产、N03_C.在澄清透明的溶液中：Cu2\ K\ SO产、crD.在能使甲基橙变黄色的溶液中：Na\ C0.?\ NOa\ K+6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在氏、Cl\ MnO.fB.pH=2的溶液中可能大量存在Nal NH/\ SiO32-C.F/与H2O2在酸性溶液中的反应:2F/+H2O2+2『二2卜、/+2出0D.稀硫酸和Ba （OH） 2溶液反应：lf+S042'+Ba2++0H_=BaS041 +II207.下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②澳水、③蒸徭水、④沸水中加几滴FeCh浓溶液、⑤淀粉溶液（）A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8.下列式子表示的物质一定为纯净物的是（）A.C2H C OB. CIbOC. C2H4O2D. C T H IG9.有一无色溶液，可能大量含有K\ A严、Ba2\ NH4\ Cl\ SO产、SO产、Hg冲的几种。

吉林省长春市田家炳实验中学2015-2016学年高一化学下学期第二学程考试期中试题

吉林省长春市田家炳实验中学2015-2016学年高一化学下学期第二学程考试（期中）试题可能用到的相对原子量：N－14 O－16 S－32 P-31 Si－28 C－12 Ca－40 O－16 H－1 Cl －35.5 Na-23 k-39 Ba-137 Ag-108 Cu-64 Mn-55 Mg-24 AI-27第Ⅰ卷（选择题共50分）1．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。

该原子的中子数与电子数之差是( )A．61 B．114 C.175 D．2892．下列氢化物中稳定性最强的是（）A．H2O B．NH3 C．H2S D．HF3．下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（）A．Br B．K C．S D．Cl4．下列关于原电池的叙述中正确的是( )A．正极和负极必须是金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成5. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( )①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④6．实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）A．SO2 B．NH3 C．HCl D．Cl27. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是( )A.Fe(NO3)3B. HClC. NaHSO4D. NaHCO38．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式( ) A．H2XO3B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO49.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是( )A．P B．S C．Cl D．Si10．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的元素都是碱金属元素B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥12．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O13．下列说法正确的是( )A．Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变14.一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)C．v正(H2) = 3 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰215．在2 L容器中发生反应N2 ＋3H2 2 NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s16.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡；④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应。

吉林省长春市田家炳实验中学2025届高二化学第二学期期末考试试题含解析

吉林省长春市田家炳实验中学2025届高二化学第二学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( )A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸2、下列说法正确的是A．的名称为3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物3、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（）A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上C．分子中至多有14个碳原子处于同一平面上D．该烃不属于苯的同系物4、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1mol羟基所含电子数为7 N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A5、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-16、下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()A．B．C．D．7、下列关于有关物质的叙述正确的是( )①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离A．①③B．③④C．②④D．④⑤8、下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和9、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温常压下SiCl4是气体C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl410、同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )A．无法比较B．2∶2∶3C．3∶3∶ 2D．1∶1∶111、下列正确的叙述有( )①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个12、下列有关金属晶体判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%13、有关下图及实验的描述正确的是A．用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液B．用装置乙制备Cl2C．装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．用装置丁电解精炼铝14、下列实验方法正确的是是（）A．用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇B．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气C．除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸馏D．用碘水检验淀粉是否已经开始水解15、用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O16、一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是A．结构简式为：B．氢键对该高分子的性能没有影响C．完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键D．完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子二、非选择题（本题包括5小题）17、按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已去)．请回答下列问题：(1)A的名称为__________。

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一、选择题1. 设山为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2MB. 1 mol N2与4 mol 也反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2MD. 标准状况下，2.24 L CCh 含有的共价键数为0.4乂2. 雷雨天闪电时空气屮有臭氧生成，下列说法正确的是（）A> O2和O3互为同位素B 、 02和6的相互转化是物理变化C 、等物质的量的和0：；含有相同的质子数D 、在相同的温度与压强下，等体积的02和（h 含有相同的分子数3. 在体积为V 升的密闭容器屮通入a 摩NO 和b 摩02.反应后容器内氮原子数和氧原子数Z 比为（）A. a:bB. a:2b C ・ a:（a+2b ） D ・ a:2（a+b ） 4. 将ag -氧化镒粉末加入b mol/L 的浓盐酸cL 中加热完全溶解，反应中转移电子d 个, 设汕为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）224/? TA. 可以收集到氯气2也JC.反应后溶液屮的C 「数目为：2阳八D .反应后溶液屮的F 数目为：bc-2d87 5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（） A. 纯盐酸、空气、硫酸、干冰长春市田家炳实验中学长春市第五中学高二化学暑假作业（命题人：彭博时间：2016.7.16B.蒸镭水、氨水、氯化钠、二氧化硫C.胆矶、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠6.据报道，最近科学家在宇宙中发现了乩分子，则氏和乩属于（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同种物质7.下列说-法正确的是A.含有食品添加剂的物质均対人体健康有害B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C.现代海战通过喷放液体SiCl.,（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH.C1D.明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂8.用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为lmol-L1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白酷中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.经检验白醋中c （H*）约为0.01 mol-L_,D.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出9.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸和盘氧化顿溶液反应：Ba2++S0? =BaS04 IB.碳酸钠溶液与盐酸反应：险33+2『二2N/+CO2 f+比0C.铁钉放入硫酸铁溶液屮：Fe+Fe—2F『D.Ca（N03）2溶液和 NazCOs溶液混合:Ca2++C032 =CaC03!10.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A.NHA HCO3_、Cl 一、K+B.Cl 一、Na\ N03_、Ca2+C.K\ Fe2\ Cl _、N03_D.Cu2\ NH4\ SO/一、Cl _11.在一定体积的1 Smol-I/1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0. 9mol,则浓硫酸的实际体积为（）A.等于 50 mLB.大于 50 mLC.等于 100 mLD.大于100 mL12.如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿屮，再加入含有适量酚駄和N&C1的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。

吉林省实验中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题

吉林省实验中学2015---2016学年度下学期高二年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl —35.5 Cu—64 Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）)1．下列说法正确的是(C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液2．下列有关说法正确的是 ( )A．2，2—二甲基丁烷与2，4—二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A．K+、HCO3－、CO32－、Br－ B．SO32－、HSO3－、OH－、K+C．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－ D．H+、Na+、NO3－、Fe2+4．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( ) A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、液氨(电解质)B．CO2(非电解质)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)5．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ( ) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O投稿兼职请联系：2355394692 投稿兼职请联系：2355394692 26．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10—9m)恢复了磁性。

2022年吉林省长春市田家炳实验中学高二化学测试题含解析

2022年吉林省长春市田家炳实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A、CO2和SO2B、CH4和NH3C、BeCl2和BF3D、C2H4和C2H2参考答案：B略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5N AB．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1 N AC．0.2 mol·L—1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4 N AD．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A参考答案：B略3. 常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2 L二氧化碳。

则该混和气体中一定含有A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．丙烯参考答案：A略4. 在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热， L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体参考答案：C略5. 下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略6. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：C7. 加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列不属于食品安全检测范畴的是A．三聚氰胺 B．苏丹红 C．亚硝酸钠 D、葡萄糖参考答案：略8. 下列变化，是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2Br C．乙酸─→乙酸乙酯D．氯乙烯─→聚氯乙烯参考答案：C9. 下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）①②③④A．③①②④ B．④①③② C．①③②④ D．②④①③参考答案：C略10. 对平衡CO2(g)CO2(aq)；△H =－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A. 升温增压 B．降温减压 C．升温减压D．降温增压参考答案：D略11. 对于右图所示装置的叙述正确的是( )A．这是一个原电池的装置B．这是电解NaOH溶液的装置C．Pt为正极，其电极反应为：2H+＋ 2e－＝H2↑D．Fe为负极，其电极反应为：4OH－－ 4e－＝2H2O ＋ O2↑参考答案：A略12. 现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

2015-2016学年吉林省长春市田家炳实验中学高二(下)月考生物试卷

2015-2016学年吉林省长春市田家炳实验中学高二（下）月考生物试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共50小题，共50.0分)1.下列关于生命系统的结构层次的说法正确的是（）A.细胞是地球上最基本的生命系统和最大的生命系统B.生物大分子如蛋白质、核酸，不是生命系统的结构层次C.病毒没有细胞结构，它的生命活动与生命系统没有关系D.各层次的生命系统层层相依，具有相同的组成、结构和功能【答案】B【解析】解：A、细胞是地球上最基本的生命系统和最小的生命系统，最大的生命系统是生物圈，A错误；B、生物大分子如蛋白质、核酸，不是生命系统的结构层次，B正确；C、病毒没有细胞结构，它的生命活动需在细胞内完成，C错误；D、各层次的生命系统层层相依，具有不同的组成、结构和功能，D错误．故选：B．生命系统的结构层次（1）生命系统的结构层次由小到大依次是细胞、组织、器官、系统、个体、种群、群落、生态系统和生物圈．（2）地球上最基本的生命系统是细胞．分子、原子、化合物不属于生命系统．（3）生命系统各层次之间层层相依，又各自有特定的组成、结构和功能．（4）生命系统包括生态系统，所以应包括其中的无机环境．本题考查生命系统的结构层次，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识网络结构的能力．2.下列关于脂质的叙述，正确的是（）A.脂质中的磷脂是细胞膜的组成成分B.维生素D和性激素不属于固醇类物质C.脂肪比相同质量的多糖彻底氧化产能少D.脂质在核糖体、内质网和高尔基体上合成【答案】A【解析】解：A、脂质中的磷脂是细胞膜的组成成分，故A选项正确；B、维生素D和性激素都属于固醇类物质，故B选项错误；C、脂肪的碳氢比例比糖类高，因此脂肪比相同质量的多糖彻底氧化产能多，故C选项错误；D、脂质在内质网上合成，核糖体是蛋白质的合成场所，故D选项错误．故选：A．脂质包括：脂肪、磷脂、固醇，其中固醇包括胆固醇、性激素和维生素D．脂质中的磷脂和胆固醇是组成细胞膜的组成成分；脂肪和糖类的元素组成均为CHO，但是脂肪的碳氢比例高，因此等质量的脂肪消耗的氧气多，释放的能量也多．内质网与细胞内蛋白质合成和加工有关，也是脂质合成的“车间”．本题考查了脂质的相关知识，要求考生能够识记脂质的种类和其中的固醇的种类；识记并比较脂肪和糖类的元素组成和能量的释放；明确脂质是在内质网上合成的．3.细胞是最基本的生命系统，而病毒不是的理由是（）①细胞是一切生物体结构和功能的基本单位②病毒虽然是生物，但必须依赖活细胞才能生活③单细胞生物依靠单个细胞就能完成各种生命活动④多细胞生物也必须依赖各种分化的细胞共同合作才能完成复杂的生命活动．A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④【答案】B【解析】解：①细胞是生物体结构和功能的基本单位，但不是一切生物体的结构与功能的基本单位，如病毒是生物体，但不具有细胞结构，①错误；②病毒虽然是生物，但必须必须依赖活细胞才能生活，因此说细胞是最基本的生命系统，而病毒不是，②正确；③单细胞生物依靠单个细胞就能完成各种生命活动，说明细胞是最基本的生命系统，③正确；④多细胞生物也必须依赖各种分化的细胞共同合作才能完成复杂的生命活动，说明细胞是最基本的生命系统，④正确．故选：B．本题是对生命系统的结构层次和病毒的结构特点和代谢特点的考查，回忆生命系统的结构层次和病毒的结构与生命特征的体现特点，分析选项进行解答．本题的知识点是细胞作为最基本的生命系统的原因，病毒的结构和体现生命特征的过程的特点，对于细胞结构与功能的理解和病毒的结构与代谢特点的记忆是解题的关键．4.除病毒外，生物体都是由细胞构成的，这个事实不能说明（）A.生物界和非生物界具有统一性的一面B.生物体的统一性C.各种生物之间有一定的亲缘关系D.细胞是生物体结构的基本单位【答案】A【解析】解：A、构成生物体的元素在无机自然界都可以找到，没有一种是生物所特有的，才是生物界与非生物界的统一性，A错误；B、除病毒外，生物体都是由细胞构成的，说明生物体具有统一性，B正确；C、除病毒外，生物体都是由细胞构成的，能说明生物之间有一定的亲缘关系，C正确；D、病毒没有细胞结构，要依赖细胞才能生活，一切生命活动离不开细胞，细胞是生物体的结构和功能的基本单位，D正确．故选：A．病毒由蛋白质和核酸组成，没有细胞结构，只有依赖细胞才能生活；单细胞生物依赖单个细胞完成各种生命活动；多细胞生物依赖各种分化的细胞密切合作，完成复杂的生命活动；除病毒以外，细胞是生物体结构和功能的基本单位，是地球上最基本的生命系统．本题考查细胞是生物体结构和功能的基本单位，意在考查考生识记所列知识点的能力．5.下列关于植物体内水分的叙述，错误的是（）A.植物体内的水分参与营养物质的运输B.水是构成叶肉细胞的重要化合物之一C.自由水可作为细胞内化学反应的反应物D.同种植物萌发种子的含水量和休眠种子的相同【答案】D【解析】解：A、植物体内的自由水能自由移动对于营养物质的运输具有重要作用，故A选项正确；B、细胞中的结合水是细胞结构的重要组成成分，故B选项正确；C、自由水可以参与细胞内的许多化学反应，故C选项正确；D、同种植物萌发种子的含水量比休眠种子的含水量高，故D选项错误．故选：D．本题是对水的存在形式和功能的考查，回忆水的存在形式和功能，然后分析选项进行解答．对于水的存在形式和作用的理解记忆是解题的关键．6.细胞学说的建立过程，是科学家探究、开拓、继承、修正和发展的过程，充满了耐人寻味的曲折，下列说法正确的是（）A.英国科学家虎克最终建立了细胞学说B.德国科学家施莱登和施旺是细胞的发现者和命名者C.德国科学家魏尔肖的名言是“所有的细胞都来源于先前存在的细胞”D.细胞学说揭示了生物界的统一性和多样性【答案】C【解析】解：A、英国科学家虎克是细胞的发现者，A错误；B、德国科学家施莱登和施旺是细胞学说的创立者，B错误；C、德国科学家魏尔肖的名言是“所有的细胞都来源于先前存在的细胞”，C正确；D、细胞学说只揭示了生物的统一性，D错误；故选：C．本题考查的细胞学说的内容：细胞学说的主要内容：（1）细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成．（2）细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用．揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性．（3）新细胞可以从老细胞中产生细胞的发现者和命名者是英国科学家罗伯特•胡克（R obert H ooke），而细胞学说是由施莱登和施旺建立的，揭示了细胞和生物的统一性．提出“所有的细胞都来源于先前存在的细胞”是德国科学家魏尔肖．对于此类试题，学生应理解细胞学说的创立过程．7.在使用高倍镜观察酵母菌和大肠杆菌时（）A.在低倍镜观察之后，直接换上高倍镜B.都可以观察到细胞壁、细胞核C.若发现视野上方较暗下方较亮，应调节反光镜D.都可以观察到核糖体【答案】C【解析】解：A、在使用高倍镜之前，首先用低倍镜找到目标，然后将观察的目标移到视野的正中央，再换用高倍镜，A错误；B、大肠杆菌为原核生物，细胞中无细胞核，B错误；C、若发现视野较暗，此时可调节反光镜用凹面镜或用较大的光圈，C正确；D、原核细胞和真核细胞共有的细胞器是核糖体，但核糖体比较小，光学显微镜下看不到，D错误．故选：C．1、原核细胞与真核细胞相比，最大的区别是原核细胞没有被核膜包被的成形的细胞核，没有核膜、核仁和染色体；原核细胞只有核糖体一种细胞器，但原核生物含有细胞膜、细胞质等结构，也含有核酸和蛋白质等物质．2、高倍显微镜的使用方法：①选好目标：一定要先在低倍显微镜下把需进一步观察的部位调到中心，同时把物象调节到最清晰的程度，才能进行高倍显微镜的观察．②转动转换器，调换上高倍镜头，转换高倍镜时转动速度要慢，并从侧面进行观察（防止高倍镜头碰撞玻片），如高倍显微镜头碰到玻片，说明低倍镜的焦距没有调好，应重新操作．③调节焦距：转换好高倍镜后，用左眼在目镜上观察，此时一般能见到一个不太清楚的物象，可将细准焦螺旋逆时针移动约0.5-1圈，即可获得清晰的物象（切勿用粗调节器）．本题考查原核细胞和真核细胞的异同、观察细胞实验，要求考生识记原核细胞和真核细胞结构的异同；识记显微镜的操作步骤，尤其是低倍镜转换到高倍镜时的操作步骤，能结合所学的知识准确判断各选项．8.某乳酸亚铁口服液可以有效地治疗人类缺铁性贫血症，这是因为其中的F e2+进入人体后能（）A.调节血液的酸碱平衡B.调节血液的渗透压C.构成红细胞中的血红蛋白D.促进更多红细胞的产生【答案】C【解析】解：A、调节血浆酸碱平衡是血浆中缓冲物质的作用，不是铁离子的作用，A错误；B、血液渗透压主要由血浆蛋白和钠离子和氯离子维持，B错误；C、F e2+是血红蛋白的成分，“朴雪”乳酸亚铁进入人体后能构成红细胞中的血红蛋白，C正确；D、F e2+进入人体后参与血红蛋白的合成，不能促进红细胞的产生，D错误．故选：C．无机盐对细胞和生物体的生命活动有重要作用，生物体内的无机盐离子还能维持渗透压和酸碱平衡．F e2+是血红蛋白的成分，缺铁会影响血红蛋白的合成从而表现出缺铁性贫血症．本题的知识点是无机盐的作用案例分析，对无机盐作用的理解和铁离子作用的记忆是解题的关键．9.一位农民种植的某块农田小麦产量总是比邻近地块的低．他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验．除施肥不同外、其他田间处理措施相同．实验结果如表：从表中可判断，该农田最可能缺少的元素是（）A.钾B.氮C.磷D.硫【答案】A【解析】解：甲、乙、丙、丁、戊除施肥不同外，其他田间处理措施相同，由小麦收获量可看出，施用尿素、磷酸二氢铵、硫酸铵、不施肥时产量均在55左右，只有施用磷酸二氢钾的情况下小麦产量最高65.26，而其他四个地块的产量无明显区别，说明该地块产量低是因缺少钾元素引起的．故选：A．无机盐的作用：1、细胞中某些复杂化合物的重要组成成分；如F e2+是血红蛋白的主要成分；M g2+是叶绿素的必要成分．2、维持细胞的生命活动，如C a可调节肌肉收缩和血液凝固，血钙过高会造成肌无力，血钙过低会引起抽搐．3、维持细胞的酸碱平衡和细胞的形态．本题通过实验考查无机盐的功能，意在考查学生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构．10.下列物质中，能够直接给细胞生命活动提供能量的是（）A.脂肪B.钙离子C.糖D.ATP【答案】D【解析】解：A、脂肪是生物体中主要的储能物质，故A选项错误；B、钙离子为无机盐，无机盐不提供能量，故B选项错误；C、糖中的能量必需经过氧化分解，储存到ATP中，才能够直接用于生命活动，故C选项错误；D、ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，故D选项正确．故选：D．本题主要考查ATP的有关知识．ATP又叫三磷酸腺苷，简称为ATP，其结构式是：A-P～P～P．A-表示腺苷、T-表示三个、P-表示磷酸基团．“～”表示高能磷酸键．ATP是一种含有高能磷酸键的有机化合物，它的大量化学能就储存在高能磷酸键中．ATP水解释放能量断裂的是末端的那个高能磷酸键．ATP是生命活动能量的直接来源，但本身在体内含量并不高．本题主要考查学生对知识的理解和记忆能力．脂肪是生物体中良好的储能物质，糖类是生物体中主要的能源物质，ATP是生物体所需能量的直接能源物质，根本的能量来源是太阳能．11.下列有关水的叙述，错误的是（）A.水在病变细胞中以结合水和自由水的形式存在B.在胰岛素的合成过程中伴随着水的产生C.冬季，植物体内结合水含量相对增多，提高抗寒能力D.水在生物体的许多化学反应中充当还原剂【答案】D【解析】解：A、细胞中水的存在形式是自由水和结合水，不论病变细胞还是正常细胞都是如此，A正确；B、胰岛素的本质是蛋白质，基本组成单位是氨基酸，氨基酸脱水缩合反应形成蛋白质的过程中产生水，B正确；C、冬季，植物的抗寒性增强，细胞代谢活动减弱，自由水相对含量下降，结合水相对含量升高，C正确；D、水参与生物体内的许多化学反应，但是不是在许多化学反应中充当还原剂，D错误．故选：D．细胞内的水以自由水和结合水的形式存在，其中自由水是主要的存在形式，结合水是细胞结构的重要组成成分；自由水是细胞内良好的溶剂，是化学反应的介质，自由水还参与化学反应，自由水自由移动对于运输营养物质和代谢废物具有重要作用；自由水与结合水并不是一成不变的，可以相互转化，自由水与结合水比值越高细胞代谢越旺盛，抗逆性越弱，反之亦然．对于水的存在形式和功能的理解和识记，把握知识的内在联系并应用相关知识对某些生物学问题进行解释、推理、判断的能力是本题考查的重点．A.①③B.②③C.①④D.②④【答案】D【解析】解：①甲基绿能使DNA呈绿色，①错误；②脂肪可用苏丹Ⅲ染液鉴定，呈橘黄色，②正确；③淀粉用碘液鉴定呈蓝色，③错误；④蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应，④正确．故选：D．生物组织中化合物的鉴定：（1）斐林试剂可用于鉴定还原糖，在水浴加热的条件下，溶液的颜色变化为砖红色（沉淀）．斐林试剂只能检验生物组织中还原糖（如葡萄糖、麦芽糖、果糖）存在与否，而不能鉴定非还原性糖（如淀粉）．（2）蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应．（3）脂肪可用苏丹Ⅲ染液（或苏丹Ⅳ染液）鉴定，呈橘黄色（或红色）．（4）甲基绿能使DNA呈绿色，吡罗红能使RNA呈红色．（5）DNA加入二苯胺试剂后水浴加热，可观察到溶液变蓝色．据此分析解答．本题考查生物组织中化合物的鉴定，对于此类试题，需要考生注意的细节较多，如实验的原理、实验采用的试剂及试剂的使用方法、实验现象等，需要考生在平时的学习过程中注意积累．13.今年8月底，在市场上出售的某些品牌的婴幼儿配方奶粉及液态奶中被检测出三聚氰胺，这是一些不法商贩为了提高奶粉及液态奶中的含氮量而添加的．一般说来，每100克蛋白质平均含氮为16克，这些氮主要存在于蛋白质的（）A.-CO-NH-B.游离的氨基C.游离的羧基D.R基【答案】A【解析】解：A、肽键是相邻氨基酸的氨基和羧基脱水缩合形成的，因此氮主要存在于蛋白质的肽键中，A正确；B、游离的氨基上含有N，但是一条肽链只含一个氨基，B错误；C、游离的羧基的中不含N，C错误；D、R基中可能有N，也可能不含N，D错误．故选：A．构成蛋白质的基本单位是氨基酸，其结构特点是每种氨基酸分子至少都含有一个氨基和一个羧基，并且都有一个氨基和一个羧基连接再同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基团．氨基酸在核糖体上通过脱水缩合的方式形成多肽，即一个氨基酸分子的羧基和另一个氨基酸分子的氨基相连接，同时脱去一分子水，连接两个氨基酸的化学键是肽键，即一CO一NH-，因此蛋白质的氮主要存在于肽键中．本题考查蛋白质结构的相关知识，意在考查学生对蛋白质知识的要点的理解，把握知识间的内在联系的能力．14.某蛋白质由3条多肽链、N个氨基酸组成，下列关于该蛋白质说法正确的是（）A.形成该蛋白质时产生了N个水分子B.该蛋白质中至少含有N个肽键C.该蛋白质中至少含有3个游离的羧基D.合成该蛋白质至少需要20种氨基酸【答案】C【解析】解：A、形成该蛋白质时产生了N-3个水分子，A错误；B、该蛋白质中至少含有N-3个肽键，B错误；C、至少含有的游离的羧基数=肽链条数=3，C正确；D、氨基酸的数目大约有20种，但是合成该蛋白质不一定是20种氨基酸，D错误．故选：C．脱水缩合过程中的相关计算：（1）脱去的水分子数=形成的肽键个数=氨基酸个数n-肽链条数m；（2）蛋白质分子至少含有的氨基数或羧基数，应该看肽链的条数，有几条肽链，则至少含有几个氨基或几个羧基；（3）蛋白质分子量=氨基酸分子量×氨基酸个数-水的个数×18；本题考查了蛋白质合成的相关知识，属于简单题，要求考生能够熟练掌握蛋白质在合成或水解过程中的相关计算，并能够熟练掌握相关公式：脱去的水分子数=水解时消耗的水分子数=肽键数=氨基酸数-肽链的条数=m-n．15.关于水在人体内的生理作用，下列叙述正确的是（）A.结合水的比例越高，人体细胞的代谢活动越旺盛B.基因表达的翻译过程没有水生成C.用于留种的晒干种子中不含自由水D.膝跳反射的兴奋传导离不开水【答案】D【解析】解：A、自由水的比例越高，人体细胞的代谢活动越旺盛，A错误；B、基因表达的翻译过程中，存在氨基酸脱水缩合，该过程有水生成，B错误；C、用于留种的晒干种子含有少量自由水，C错误；D、兴奋传导过程中，神经递质要释放到突触间隙，也就是组织液中，所以兴奋的传导离不开水，D正确．故选；D．生物体的一切生命活动离不开水，活细胞中含氧量最多的化合物是水；水在细胞内以自由水与结合水的形式存在，结合水是细胞结构的重要组成成分，自由水是良好的溶剂，是许多化学反应的介质，自由水还参与细胞内的化学反应，细胞内的自由水对于营养物质和代谢废物的运输具有重要作用；自由水与结合水的比值越大，细胞代谢越旺盛，抗逆性越差，反之亦然．本题考查了水的存在形式和作用，注重平时的总结和积累是解题的关键．16.下列有关矿质元素与光合作用关系的叙述，不正确的是（）A.M g是叶绿素的成分，缺M g不能合成叶绿素，也就不能进行光合作用B.N是构成叶绿素、蛋白质、核酸等的成分，N素供应不足会使光合作用下降C.K+、F e2+对光合作用没有影响，但能影响到植物的其它代谢D.P对光合作用的影响是非常广泛的，如影响到能量转移过程等【答案】C【解析】解：A、光合作用离不开叶绿素，M g是叶绿素的成分，缺M g不能合成叶绿素，也就不能进行光合作用，A正确；B、光合作用过程离不开叶绿素和酶，酶的本质是蛋白质，N是构成叶绿素、蛋白质的组成成分，N素供应不足会使光合作用下降，B正确；C、K+对于光合作用合成糖类和糖类运输有重要作用，F e2+是催化叶绿素合成的酶的成分，二者都影响光合作用，C错误；D、P是叶绿体中的膜及ADP、NADP的成分，对光合作用影响是非常广泛的，如影响到能量转移过程等，D正确．故选：C．本题是对光合作用过程中无机盐的作用的考查，梳理光合作用的场所和过程，结合无机盐在光合作用过程中的作用分析判断选项．本题的知识点是各种无机盐对光合作用过程的影响，对光合作用具体过程的掌握和矿质元素对光合作用影响的理解是解题的关键．17.对细胞中某些物质的组成进行分析，可以作为鉴别真核生物的不同个体是否为同一物种的补助手段，下列可采用的物质是a蛋白质b DNA c氨基酸d核苷酸e RNA（）A.abe B.abc C.ace D.abd【答案】A【解析】解：a、DNA分子的脱氧核苷酸的排列顺序决定了信使RNA中核糖核苷酸的排列顺序，信使RNA中核糖核苷酸的排列顺序又决定了构成蛋白质的氨基酸的排列顺序，构成蛋白质的氨基酸的排列顺序最终决定了蛋白质的结构和功能的特异性，从而使生物体表现出各种遗传特性，所以蛋白质可作为鉴别真核生物的不同个体是否为同一物种的补助手段，a正确；b、DNA是一切具有细胞结构的生物体的遗传物质，不同的个体DNA具有不同的脱氧核苷酸排列顺序，所以不同的生物DNA是不同的，DNA可以作为鉴别真核生物的不同个体是否为同一物种的补助手段，b正确；c、不同生物的蛋白质的基本组成单位相同，都是氨基酸，组蛋白质的氨基酸根据R基不同分为20种，氨基酸不能作为鉴别真核生物的不同个体是否为同一物种的补助手段，c错误；d、核苷酸是核糖核酸（RNA）及脱氧核糖核酸（DNA）的基本组成单位，是体内合成核酸的基本单位，在真核生物中核苷酸都是类似的，有4种脱氧核苷酸和4种核糖核苷酸，没有物种上的差异，所以核苷酸不能作为鉴别真核生物的不同个体是否为同一物种的补助手段，d错误；e、RNA是由是核酸中的一种，是由DNA经转录过程形成的，不同生物的RNA可能分子不同，RNA可以作为鉴别真核生物的不同个体是否为同一物种的补助手段，e正确．故选：A．本题考查生物物种鉴定的方法，鉴定的化合物要是生物所特有的，与其它生物有区别的物质才行．本题考查蛋白质和核酸的知识，考生对于蛋白质和核酸的基本组成单位，蛋白质与核酸的多样性关系的理解是解题的关键．18.不同生物含有的核酸种类不同．真核生物同时含有DNA和RAN，病毒体内含有DNA 或RAN，下列各种生物中关于碱基、核苷酸种类的描述正确的（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】解：A、口腔上皮细胞同时含有DNA和RNA两种核酸，所以含有8种核苷酸（四种脱氧核苷酸+四种核糖核苷酸）、5种碱基，A错误；B、洋葱叶肉细胞同时含有DNA和RNA两种核酸，所以含有8种核苷酸（四种脱氧核苷酸+四种核糖核苷酸）、5种碱基，B错误；C、脊髓灰质炎病毒属于RNA病毒，只含有RNA一种核酸，所以含有4种（核糖）核苷酸、4种碱基，C错误；D、豌豆根毛细胞同时含有DNA和RNA两种核酸，所以含有8种核苷酸（四种脱氧核苷酸+四种核糖核苷酸）、5种碱基，D正确．故选：D，1、DNA和RNA化学组成的比较：DNA或RNA，故遗传物质是DNA或RNA．本题考查DNA分子的基本单位、RNA分子的组成和种类，首先要求考生能准确判断各生物的遗传物质；其次要求考生识记DNA和RNA的化学组成，再根据题干要求选出正。

吉林省实验中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题

吉林省实验中学2015---2016学年度下学期高二年级化学学科期中考试试题说明：考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分；每小题只有一个选项符合题意）1、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，能看到银镜生成C．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D．向鸡蛋清溶液中加硫酸铵饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解2、下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（）A．碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构B．由乙烯、乙炔的结构特点可推知CH3﹣CH=C（CH3）﹣C≡C﹣CH3分子中所有的碳原子共面C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键3、下列化学用语正确的是（）A．甲烷的球棍模型： B．羟基的电子式：C．乙醛的结构式：CH3CHO D．乙酸的结构简式C2H4O24、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团5、下列说法中，正确的是（）A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团B．按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名称为2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既属于酚类又属于羧酸类D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名错误原因是选错了主链6、实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯 B．甲醛和甲酸甲酯C．1-丁醇和甲乙醚 D．丁酸和乙酸乙酯7、化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B．实验室蒸馏原油时，要加入碎瓷片防止液体暴沸C．实验室制乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度D．为提高实验效率，可用已配制好的银氨溶液与乙醛溶液混合，直接用酒精灯加热进行银镜反应8、下列除杂方法不正确的是（）A．除去乙炔中混有的少量H2S气体：可用CuSO4溶液洗气B．除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液C．除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的浓溴水，过滤D．除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液9、有下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）。

吉林省长春市田家炳实验中学2015-2016学年高二下学期第二学程考试(期中)物理试题无答案

长春市第五中学长春市田家炳实验中学2015-2016学年度高二下学期第二学程质量检测物理试卷命题人:卢亚秋考试时间:90分钟满分：100分一、单项选择题(每小题3分,共24分）1．关于线圈在匀强磁场中转动产生的交变电流，下列说法中正确的是（）A．线圈每经过中性面一次，感应电流方向改变一次，感应电动势方向不变B．线圈平面每经过中性面一次，感应电流和感应电动势方向都要改变一次C．线圈每转动一周,感应电流方向就改变一次D．线圈转动一周,感应电流和感应电动势方向都只改变一次2．如图所示，水平向右、磁感应强度为B的匀强磁场中,一边长为L的正方形单匝线圈abcd绕水平中以轴OO/沿逆时针方向以角速度匀速转动,OO/与磁场方向垂直.则( )A．线圈平面垂直于磁场方向时，穿过线圈平面的磁通量最小B．线圈平面垂直于磁场方向时，线圈中的感应电流最大C ．线圈中的感应动势的峰值为BL 2D ．线圈中交变电流的频率是πω23．正弦交流电甲和方波交流电乙的峰值、频率完全相同,把此两电流分别输入完全相同的两个电阻中,经过相同的时间（足够长)后，两电阻中消耗的电能之比W 甲：W 乙为（ )A ．1：2B ．1：2C ．1：1D ．1:224．如图所示，把电阻、电感器、电容器并联接到一交流电源上，三个电流表的示数相同。

若保持电源电压不变，而将频率加大,则三个电流表的示数I 1、I 2、I 3的大小关系是（ )A ．I 1=I 2=I 3B ．I 1＞I 2＞I 3C ．I 2＞I 1＞I 3D ．I 3＞I 1＞I 25．一列简谐横波沿直线由a 向b 传播，相距21 m的a 、b 两处的质点振动图象如图中a 、b 所示，则（）A ．该波的振幅是20 cmB ．该波的波长可能是12 mC ．该波的波速可能是10 m/sD ．该波由a 传播到b 最短历时3。

5 s6．如图所示，一细束白光通过玻璃三棱镜折射后分为各种单色光，取其中a 、b 、c三种色光,下白光a b c列说法正确的是( ）A．c光的频率最高B．在真空中c光的波长最长C．玻璃对c光的折射率最大D．在三棱镜中的c光传播速度最小7．一遥控玩具小车在平直路上运动的位移—时间图象如图所示，则( ) A．15 s末汽车的位移为300 mB．20 s末汽车的速度为－1 m/sC．前10 s内汽车的加速度为3 m/s2D．前25 s内汽车做单方向直线运动8．悬挂在竖直方向上的弹簧振子,周期为2 s，从最低点的位置向上运动时开始计时，它的振动图象如图1所示，由图可知（）A．t＝1。