高中化学《化学反应速率与反应限度》教学案6 苏教版必修2

第一单元化学反应速率与反应限度
【三维目标】
知识与技能目标：了解化学反应速度的概念及表示方法；知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

过程与方法目标：能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。

情感态度与价值观目标：培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。

【教学重点】化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素。

【教学难点】影响化学反应速率的因素。

【教学过程】
【实验1引入】教材P30——观察与思考
镁条＋盐酸：
铁片＋盐酸：
观察现象（均产生大量气泡）；哪个中气泡冒得快即反应剧烈？
【小结】如上实验可知，不同的化学反应，其反应的快慢往往不一样；如何定量描述化学反应的快慢，这就是我们要学习的化学反应速率。

【板书】
一化学反应速率
1 意义：表示化学反应的快慢程度。

2表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

3 表达式：υ＝△c／△t
4常用单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)
【课堂练习】
1．在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A 的化学反应速率为。

(0.3mol/(L·s))
2．向一个4L的容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则υ(SO2)＝。

(0.025 mol/(L·s))
3．在一2L的密闭容器中充入5moLN2和8moLH2，在催化剂存在的条件下发生反应：N2＋ 3H2＝＝ 2NH3。

2min时，测得容器内生成NH3 4moL，求：2min内用N2表示的该反应的速率？用H2表示的该反应的速率？用NH3表示的该反应的速率？三者速率是否相等？有何关系？
【小结】
1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向
2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率
3、当一个化学反应用不同的物质来描述其在某段时间内的快慢时，速率的数值可能不相同，但速率之比等于对应的化学计量数之比。

即反应：aA＋bB＝cC＋dD，则有：V(A)：V(B) ：V(C) ：V(D)＝a：b ：c ：d
所以使用化学反应速率时，必须指明对应的物质。

【过渡】日常生活和生产中，我们有时希望反应能快一点，有时又希望反应能慢一点，那么如何才能控制反应速率？即哪些因素会影响化学反应速率呢？下面再来学习影响化学反应速率的因素。

【板书】二影响化学反应速率的因素
【引导】在实验1中大家看到，镁条和盐酸的反应较铁片的快，这说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。

1 内因：反应物本身的性质
【过渡】在反应一定的条件下，哪些因素会影响化学反应速率呢？
【组织】教材P30——活动与探究（3组对比实验）
①首先介绍实验所涉及的反应：2H2O2＝ 2H2O＋ O2↑。

②可安排成学生分组实验；或安排学生台上演示。

③对每组实验：哪个反应快？说明什么？
④（还可增设固体表面积大小对速率的影响实验）
⑤实验后指导阅读教材，学习归纳小结。

2 外因：
⑴温度：体系温度越高，速率越大
⑵催化剂：能大大提高反应速率
⑶浓度：反应物浓度越大，速率越大
⑷压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大
⑸其他：固体表面积、光等
附：
①实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。

②有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。

在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂；
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒；
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。

【组织】教材P31——问题解决
（补：你能举出判断化学反应的快慢有哪些定性的观察方法吗?
①冒气泡的快慢；②颜色变化；③固体量减少；④浑浊程度；⑤温度变化等。

）
【小结和作业】
1、合成氨反应：3H2+N2= 2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2),V(NH3)[单位mol/(L·s)]，则正确的关系式是
A. V(H2)=V(N2)=V(NH3)
B. V(N2)=2V(NH3)
C. V(H2)=3/2V(NH3)
D. V(N2)=3 V(H2)
2、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。

5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的计量数n 的值是
A.1
B.2
C.3
D.4
3、在m A + n B ＝ p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）
A、2：3：2
B、2：3：3
C、1：3：2
D、3：1：2
4、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A.增加碳酸钠的用量
B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍
C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半
D.盐酸浓度不变，使用量减半
第二课时：化学反应的限度（配学案）
【三维目标】
知识与技能目标：知道许多化学反应在一定条件下是可逆的；学会可逆反应的表示方法；通过实验了解化学反应的限度；通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化
情况，认识化学平衡状态；
过程与方法目标：
情感态度与价值观目标：
【教学重点】可逆反应，化学反应限度，化学平衡状态的概念和特征。

【教学难点】化学平衡状态的特征。

【教学过程】
【回顾】可逆反应：在同一条件下既可向正反应方向进行又可向逆反应方向进行的反应。

如：Cl2＋H2O≒HCl＋HClO
→正反应方向，反应快慢记为v正；此时反应物、生成物
←逆反应方向，反应快慢记为v逆；此时反应物、生成物
【回顾】事实上，大部分化学反应都是可逆反应。

只不过有的逆方向较弱，不太明显；而有的逆方向很强，表现为明显的可逆反应。

因此，研究可逆反应的规律具有十分重要的意义。

【组织】教材P32——活动与探究
【小结】在KI溶液过量的条件下，Fe3+并未完全转化为Fe2+，可见，FeCl3和KI溶液的反应也是可逆的，反应不能进行到底，反应存在一定的限度。

【组织】教材P32——交流与讨论
（可逆反应为什么不能进行彻底，存在一定的限度）
【导思】以N2＋ 3H2≒ 2NH3为例（结合v—t图）
①开始时刻：C反应物，所以v正。

C产物，所以v逆。

②反应进行中：C反应物不断，所以v正不断。

C产物不断，所以v逆不断。

③外界条件不变下的某一时刻（t1）：v正 == v逆，即每个物质的v生 v消，此时C反应物、C产物，因此v正、v逆。

即v正与v逆保持。

该条件下化学反应进行到，此时反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于化学平衡状态，简称化学平衡。

【板书】
化学平衡状态
1定义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态，叫做化学平衡状态。

2研究对象：可逆反应
3平衡前提：一定条件下（即外部条件如C、P、T等）
4平衡特征：
等即v正＝v逆（即每个物质的v消耗等于其v生成）
定反应混合物的组成恒定不变。

动为动态平衡（如一箱苹果，每分钟拿出5个，同时每分钟拿进5个）
（再如：水槽进水；溶解平衡；）
变外界条件改变，原平衡被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态
（化学平衡的移动）。

【课堂练习】
1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律
（A）可逆反应（B）任何反应（C）部分反应（D）气体反应
2、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)≒2C(g) 达平衡状态的( )
（1）C生成速率与C分解速率相等。

（2）单位时间内生成amoLA，同时生成3amoLB
（3）A、B、C的浓度不再变化。

（4）A、B、C的压强不再变化。

（5）混合气体的总压不再变化。

（6）混合气体的物质的量不再变化。

（7）单位时间内消耗amoLA，同时生成3amoLB
（8）A、B、C的分子数之比为1:3:2。

A. (2) (8)
B. (1) (6)
C. (2) (4)
D. (3) (8)
3、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B ≒ 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。

下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.2L；②原混合气体的体积为1.1L；
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。

A. ②③
B. ②④
C. ①③
D. ①④。