高考化学大二轮复习增分练第8题阿伏加德罗常数
高考化学二轮复习——阿伏伽德罗定律训练题
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
24．按要求完成下列填空：
（1）0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。
（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。
（3）1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。
（4）标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。
16．下列说法不正确的是
A．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于 之间的分散质粒子对光线散射形成的
D．在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
17．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是
8．下列有关等物质的量的 和 的比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
9．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．体积之比为11∶8B．氧原子质量之比为8∶11
C．原子数目之比为2∶3D．气体密度之比1∶1
阿伏伽德罗常数与高考(答案)
阿伏伽德罗常数与高考二、阿伏伽德罗常数的应用【例题】解析：①正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关；②正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N A个分子；③不正确，因为NO和O2一混合就会立即反应生成NO2；④不正确，因为存在以下平衡：2NO2N2O4（放热），降温，平衡正向移动，分子数小于N A，标准状况下，其体积小于22.4 L；⑤不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，相对分子质量为20。
因此18g重水所含中子数为⑥正确，1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol 电子，它与外界温度和压强无关；⑦正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H+ + 2e－=== H2↑，因此生成2g氢气，则有2mol电子发生转移；⑧不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol－1这一物理量；⑨不正确，白磷分子的分子式为P4，其摩尔质量为124g·mol－1，31g白磷相当于0.25 mol，白磷分子的结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P－P共价键，所以0.25 mol白磷中含有1.5 N A个P－P共价键；⑩不正确，在水溶液中水解，造成Fe3＋铁离子的数目小于N A。
点拨：有关阿伏伽德罗常数的考查，在试题中往往出现多种限制条件或迷惑性条件，做题时要大胆心细，求解策略是认真读题，检查题给条件是否齐全，把迷惑性条件一一标出，仔细分析后再做出正确判断。
三、链接高考【例题1】解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。
NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有N A 个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L 0.1mol·L－1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1 mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子，D也不正确。
高考二轮复习：阿伏伽德罗常数的计算NA
高考二轮复习：阿伏伽德罗常数的计算NA 1．〔2017·全国卷Ⅱ，8〕阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是〔〕A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA2．〔2017·全国卷Ⅲ，10〕NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔〕A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24L〔标准状况〕苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5〔g〕，增加2NA个P—Cl键3．〔2016·全国卷Ⅰ，8〕设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是〔〕A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 角度一一定量物质中微粒〔共价键〕数目的判断〔〔A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是〔〕A．1molF2和Ar所含质子数均为18NA B．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NAC．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA D．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是〔〕A．20gD2O中所含的电子数为10NA B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NAC．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NAD．1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是〔〕A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NAD．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA4．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是〔〕A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NAB．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAC．常温下，1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中SO的数目一定等于0.1NAD．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA512.例A．1molI－被氧化为I2时失去电子数为2NA B．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA B．1mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2NA C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒D．VLamol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是〔〕A．0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子3．NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔〕A．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NAB．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NAC．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA4．〔2015·全国卷Ⅱ，10〕NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是〔〕A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子〔n〕数为10NA5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB．反应3H2〔g〕＋N2〔g〕2NH3〔g〕ΔH＝－92kJ·mol－1，若放出热量4.6kJ，则转移电子的数目为0.3NAC．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D．6.4gCu与40mL10mol·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA高考12题逐题特训A组1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子总数为NA B．0.1mol羟基中所含电子数为NAC．28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA D．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA 2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是〔〕A．常温常压下，28gN2所含电子数为10NA B．46g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－数为0.1NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔〕A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA B．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3＋数目为0.1NAC．6.4gCu与3.2gS混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NAD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA 4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是〔〕A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB．5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NAC．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe〔OH〕3胶粒的数目为NAD．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是〔〕A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体B．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H＋数目为0.1NA C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．0.1mol环丙烷中含有共价键的数目为NA B．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚〔CH3OCH3〕组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是〔〕A．其中所含电子总数为0.4NA B．其中所含离子总数为0.4NAC．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NA D．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是〔〕A．常温、常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB ．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA 个电子，则阳极产生气体11.2LC ．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD ．在反应KIO3＋6HI===KI ＋3I2＋3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为6NAB 组1．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔 〕A ．标准状况下，1LC2H5OH 完全燃烧后生成的CO2分子个数为NA 11.2B ．将1molCO2通入水中，HCO 、CO 粒子数之和为NAC ．含3.0gHCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD ．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA2．用NA 表示阿伏加德罗常数的数值.下列叙述正确的是〔 〕A ．常温常压下，22.4L 乙烯中含C —H 键的数目为4NAB ．4.2g 由丙烯〔C3H6〕和环丙烷〔C3H6〕组成的混合气体中碳原子数为0.3NAC ．含4.9gH2SO4与4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAD ．25℃时，Ksp 〔BaSO4〕＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA3．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔 〕A ．1molFe 〔NO3〕3与足量HI 溶液反应时转移的电子数为3NAB ．将1molCl2通入水中，HClO 、Cl －、ClO －粒子数之和为2NAC ．分子数目为0.1NA 的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD ．将CO2通过Na2O2使其增重ag 时，反应中转移电子数为aNA 144．某学习小组需0.1000mol·L －1的Na2CO3溶液450mL.下列有关配制时的说法正确的是〔 〕A ．称量前应将Na2CO3·xH2O 灼烧至恒重B ．配制时需用托盘天平称取4.8g 无水Na2CO3C ．100.00mL 上述溶液含离子总数为0.03NAD ．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中5．设NA 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是〔 〕A ．1molFe 与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NAB ．120g 由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NAC ．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NAD ．0.3mol·L －1Al 〔NO3〕3溶液中含Al3＋数小于0.3NA6．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol 氯气恰好完全反应，得到pH ＝9的混合溶液〔溶质为NaCl 与NaClO 〕.下列说法正确的是〔NA 代表阿伏加德罗常数的值〕〔 〕A ．氯气的体积为1.12LB ．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NAC ．所得溶液中含OH －的数目为1×10－5NAD ．所得溶液中ClO －的数目为0.05NA7．设NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔 〕A ．某温度下纯水的pH ＝6，该温度下10LpH ＝11的NaOH 溶液中含OH －的数目为NAB ．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol 铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C ．在标准状况下，11.2LNO 与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAD ．0.5mol ·L －1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA8．NA 代表阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是〔 〕A ．工业上炼银时，若转移2mol 电子，则产生O2的分子数为NAB ．乙醇催化氧化生成44g 乙醛时转移电子数为NAC ．在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NAD ．1molN2和5molH2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA9．设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔 〕A ．向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB ．40gCuO 和Cu2S 混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NAC ．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NAD ．C3H8分子中的2个H 原子分别被1个—NH2和1个—OH 取代，1mol 此有机物所含共用电子对数目为13NA二轮专题复习 NA高考真题DAA角度一〔1〕 5√〔2〕3.5√〔3〕6×例1B1-5DBAAC角度二阿伏加德罗常数的综合考查1.全× 2.全×例2C1-5DADCB高考12题逐题特训A组1-5 CBACB 6-9DDDA B组1-5DBCAB 6-9BACD。
高考化学专题复习阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒;即：n=N/NA;２、阿伏加德罗常数：12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值;在这里,采用×1023这个非常近似的数值;３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol;4、物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量M之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积;即：Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是,这个体积叫做气体摩尔体积;6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度;即：cB =nB/V;8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等;解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一;多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％;１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固;特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查;这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验;２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念;涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等;为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等;②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移得失数目方面的陷阱;⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱;⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡;３、解题策略：要正确解答本类题目,首先要认真审题;审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索;其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕;考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答;典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目一 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7 g C n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g 冰水混合物中有3N A 个原子和10N A 个电子5、常温常压下,32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 N A 个原子二根据体积求微粒数：用到·mol -1必须注意物质的状态及是否是标准状况 6、标准状况下, L H 2O 含有×1023个H 2O 分子 7、 L CO 2中含有的原子数为××10238、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为9、00C,×106Pa 时,氧气所含的氧原子数为N A 10、标准状况下,个HCHO 分子所占体积约为 L三根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 11、 mol ·L －1 CuCl 2溶液中含有×1023个Cu 2＋12、 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为××1023 13、100 mL mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 14、100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于 15、1 mol 冰醋酸中含有N A 个CH 3COO - 二、物质结构的考查 一“基”, “根”的区别16、等物质的量的甲基—CH 3和羟基—OH 所含电子数相等 17、在1mol 的CH 5+中所含的电子数为10N A18、常温常压下,1mol 碳烯:CH 2所含的电子数为8N A 19、16g C H 4与18 g N 所含质子数相等二胶体中的胶粒数20、1 mol FeCl 3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为N A 三特殊物质中的原子、离子21、在标准状况下,2g 氖气含有N A 个氖原子 22、62 g 白磷中含有2 N A 个磷原子 23、1molNa 2O 2含有阴阳离子总数为4N A 四同位素原子的差异24、18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A25、由2H 和18O 所组成的水11g,其中所含的中子数为N A 26、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为N A 五物质的空间结构和化学键的数目27、在石英晶体中,N A 个硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 28、31g 白磷分子中,含有的共价单键数目是N A 个 29、1molC 10H 22中含共价键的数目为30N A 三、计算氧化还原反应中得失电子数目30、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 nN A /31、电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子32、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A33、标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成 LCl234、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A35、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××102336、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA37、电解CuCl2溶液时,若有NA个电子通过,则阴极增重64g四、关于阿伏加德罗定律38、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16:139、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同40、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡41、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA42、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算43、标准状况下, LNH3和 LHCl混合后分子总数为N A44、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子离子反应方程式与离子共存1．复习重点1增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;2定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,……”;2．难点聚焦一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存;1、有气体产生;如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等;２、有沉淀生成;如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓微溶；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存是因为 Cu 2+＋2OH -＝CuOH 2↓,Fe 3+＋3OH -＝FeOH 3↓等； SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3２－等不能与H +大量共存是因为 SiO 32-＋2H +＝H 2 SiO 3↓、AlO 2-＋H +＋H 2O ＝AlOH 3↓、S 2O 3２－＋2H ＋＝S↓＋SO 2↑＋H 2O３、有弱电解质生成;如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等与H +不能大量共存, 主要是由于OH -＋H +＝H 2O 、CH 3COO -＋H +＝CH 3COOH 等； 一些酸式弱酸根及NH 4+不能与OH -大量共存是因为HCO 3-＋OH -=CO 32-＋H 2O 、HPO 42-＋OH -＝PO 43-＋H 2O 、NH 4+＋OH -=NH 3·H 2O 等; ４、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的;如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在;二、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存１、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存;如I -、、S 2-、HS -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -＋2Fe 3+=I 2＋2Fe 2+、2Fe 3+＋ S 2-=S ↓＋2Fe 2+、2Fe 3+＋3S 2-=S ↓＋2Fe S ↓;２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存;如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H +存在情况下不能共存；SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S 2-＋SO 32-＋6H +＝3S↓＋3H 2O 、2S 2-＋S 2O 32-＋6H +＝4S↓＋3H 2O 不能共存;ClO -与S 2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存;三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况;如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -,由于Fe 3+＋SCN-FeSCN 2+等络合反应的发生而不能大量共存;四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应;例如：Al 3＋和HCO 3-,Al 3＋和CO 32-,Al 3＋和S ２－,Al 3＋和HS－,Al 3＋和AlO 2-,Al 3＋和C 6H 5O -,Fe 3+和AlO 2-,Fe 3+和HCO 3-,Fe 3+和CO 32-,NH 4+和AlO 2-等;如3AlO 2-＋Al 3+＋6H 2O=4AlOH 3↓等;特别注意：NH 4+和CO 32-、NH 4+和HCO 3-、NH 4+和CH 3COO -在同一溶液中能大量共存;注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件;在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应,以及在一定条件下一些微粒离子、分子可形成络合离子等;“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的;因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理;2．审题时应注意题中给出的附加条件,如：①酸性溶液H ＋、碱性溶液OH －、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H +或OH -浓度为1×10-10mol/L 的溶液等;②有色离子：MnO 4－,Fe 3＋,Fe 2+,Cu ２＋,FeSCN ２＋使溶液呈现一定的颜色; ③MnO 4－、NO 3－、Cr 2O 72－等在酸性条件下具有强氧化性;④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求;3．审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响;如：Fe 2＋与NO 3－能共存,但在强酸性条件下发生3Fe 2＋+NO 3－+4H ＋=3Fe 3+ + NO ↑＋2H 2O 而不能大量共存；I－与NO 3－能共存,但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 4－ 与Cl －在强酸性条件下也不能大量共存；S 2－与SO 32－在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存;2 弱酸的酸式根离子如HCO 3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-既不能与H ＋大量共存也不能与OH －大量共存;如：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O HCO 3－遇碱时进一步电离HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O;3 注意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分; 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性;从命题的内容看,存在着三种特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等; 2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主; ⑶一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复; 4． 离子方程式正误判断规律八“看”⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应; ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确;⑶看表示各物质的化学式是否正确;如HCO 3-不能写成CO 32-＋H +⑷看是否漏掉离子反应; ⑸看电荷是否守衡;⑹看反应物或产物的配比是否正确; ⑺看是否符合题设条件及要求; ⑻看物料是否守衡; 3． 例题精讲1．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．I -、AlO 2-、Cl -、 S 2－B ．Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C ．Br -、S 2-、Cl -、CO 32－D ．SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D ．Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －3．若溶液中由水电离产生的cOH －=1×10－14mol ·L －1,满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A ．Al 3+ Na + NO －3 Cl －B ．K + Na + Cl － NO 3－C ．K + Na + Cl － AlO 2－D ．K + NH 4+ SO 42－ NO 3－4下列离子方程式正确的是A ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入BaOH 2溶液,至沉淀完全：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2OB ．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32-+2CH 3COOH ＝CO 2↑+2CH 3COO - +H 2OC ．将1～2mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL 沸水中：Fe 3++3H 2O FeOH 3胶体+3H +D ．氢氧化铁与氢碘酸中和：FeOH 3+3H +＝Fe 3++3H 2O5下列离子方程式的书写正确的是A ．FeS 固体与稀HNO 3溶液混合 FeS ＋2H ＋＝2Fe 2＋＋H 2S ↑B ．NH 4HSO 4溶液中加入足量BaOH 2溶液 H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC ．CaClO 2溶液中通入足量的CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOD ．等浓度等体积的CaH 2PO 42溶液与NaOH 溶液混合 Ca 2＋＋H 2PO 4－＋OH －＝CaHPO 4↓＋H 2O6下列离子方程式书写正确的是A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中 SO 2+2ClO －+H 2O=SO 32－+2HClOB ．向KHSO 4溶液中加入BaOH 2溶液至所得溶液的pH=7 Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OC ．向CaHCO 32溶液中滴入过量的NaOH 溶液 Ca 2++2 HCO 3－+2OH －=CaCO 3↓+CO 32－+2H 2OD ．112mLCl 2通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br －+3Cl 2=2Fe 3++6Cl －+2Br 27．有一瓶澄清溶液,其中可能含有：NH 4+、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3－、Cl －、SO 42－、CO 32－,取该溶液进行下列实验：⑴取部分溶液,向其中逐滴滴入BaOH 2溶液至过量,有白色沉淀生成沉淀量与加入BaOH 2溶液量的关系如右图;⑵取1反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少; 将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO 3酸化 时有白色沉淀产生,继续加HNO 3,沉淀又消失,再加AgNO 3没有变化; 根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________________________, 肯定不存在的离子有________________, 不能确定的离子有________ ______;。
高考化学 冲刺逐题过关 专题02 第8题阿伏加德罗常数(知识讲解)(含解析)-人教版高三全册化学试题
第8题阿伏加德罗常数一、试题解读阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算（分子数、原子数、质子数、电子数等），氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
二、试题考向考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质，如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一物质结构些物质中的化学键数目，如CH4、P4等电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；Cu与S反应；Fe失去氧化还原反应电子数(可能是2e-，也可能是3e-)弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。
电离、水解如1L1mol·L－1Na2CO3溶液中CO32-数目小于N A，因为CO32-会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如单质的组成He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有4原子分子，如P4三、必备知识1、整体与部分的关系命题角度举例判断正误注意事项1. 求粒子数①1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1N A（×）要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒；要注意是离子还是官能团②1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2N A（×）③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A（×）④1 mol —OH中含有的电子数为10N A（×）⑤1 mol OH－中含有的电子数为10N A（√）⑥1 mol熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子（×）2. 求化学键数目①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2N A（×） 1 mol Na2O2、CaC2中含O2－2、C2－2分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6N A；1mol S8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 molC—C(Si—Si)键；1 mol SiO2②1 mol苯中含有的碳碳双键数为3N A（×）③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A（√）④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A（×）⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A（√）⑥1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4N A（×）⑦氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A（×）2、已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数3、常考陷阱4、电子转移数的计算四、高考回顾1．（2018全国1卷）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B【解析】A 、16.25g 氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol ，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A ，A 错误；B 、标准状况下22.4L 氩气的物质的量是1mol ，氩气是一个Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N A ，B 正确；C 、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是1mol ，其中含有羟基数是3 N A ，C 错误；D 、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH 3Cl 分子数小于1.0 N A ，D 错误。
高中高三化学化学二轮复习——高考常考题：阿佛加德罗常数【精编选择30题】(答案解析)
【精品】高三化学化学二轮复习——高考常考题：阿佛加德罗常数【精编选择30题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A ．60g 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为A NB ．标准状况下，422.4LCCl 中含有分子的数目为A NC ．常温下，246gNO 与24N O 混合气体中含分子数为A ND ．32gCu 投入300mL10mol /L 的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为A N 2．设A N 代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是( )A ．1L1mol /L 的227K Cr O 溶液中227Cr O的数目为A NB ．60601molC F 分子中碳原子之间共用电子对数为A 90NC ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为A 2N 个，则阳极质量减少64gD ．标准状况下，22.24LCl 完全溶于水转移电子数为A 0.1N3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，21.4gN 与CO 的混合气体中含有分子总数为A 0.1NB ．1mol 羟基(-OH )和1mol 甲基(-CH 3)中含有的电子数均为A 10NC ．a mol 苯乙烯()中含有C-H 键的数目为A 3aND ．2.4gMg 与浓硫酸完全反应，生成气体的分子数为A 0.1N4．设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，将222.4LSO 通入足量水中，生成23H SO 的分子数为A NB ．铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08molNO ，转移的电子数一定为A 0.24NC ．15g 乙烷与1mol 氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为A 2ND ．18220gD O 中含有的质子数和中子数均为A N5．设A N 为阿伏加德罗常数值。
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A 个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
【2021高考化学二轮复习】阿伏加德罗常数判断含答案
阿伏加德罗常数判断1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有( )个①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为NA⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子A. 1B. 2C. 3D. 42.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数为NAB. 1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01NAC. C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体．转移的电子数为0.4NAD. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA4.若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A. 23g 钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NAB. 1mol甲基中含有电子数为10 NAC. 标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NAD. 50mL 12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高中高三化学大二轮增分强化练——阿伏加德罗常数(答案解析)
【精品】高三化学大二轮增分强化练——阿伏加德罗常数 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ()A ．20.1molSiO 晶体中含有的Si-O 键的数目为A 0.2NB ．18218gH O 和2D O 的混合物中，所含中子数为A 9NC ．标准状况下，222.4LCl 溶于水，转移的电子数为A ND ．56g 铁粉与足量高温水蒸气完全反应，生成的2H 数目为A 1.5N 2．常温下，下列有关叙述正确的是()A ．饱和氯水中滴加NaOH 至溶液呈中性：()()()c Na c HClO 2c ClO +-=+B ．100mL 10.2mol L -⋅的4NH Cl 溶液和200 1mL0.1mol L -⋅的4NH C1溶液所含的()4n NH +相同C ．pH 2=的一元酸和pH 12=的一元强碱等体积混合后的溶液；()()c OH c H -+≥D ．常温下，pH 4.75=、浓度均为0.1mol 。
1L -的3cH COOH 、3CH COONa 混合溶液()3c CH COO c(OH --+ ()()3)c CH COOH c H +<+ 3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是( )A ．在3Al +数目为A N 的3AlCl 溶液中，Cl -总数为A 3NB ．400mL 1mol /L 稀硝酸与Fe 完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为A 0.3NC ．30.2molNH 与20.3molO 在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为A 0.2ND ．pH 1=的硫酸溶液中含有24SO -的数目为A 0.05N4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和32Mg N ，转移的电子数为A 2NB ．标准状况下，22.4L 氩气含有的质子数为A 18NC ．标准状况下，22.4LHCl 气体中含有A N 个气体分子D ．21molSO 与足量2O 在一定条件下反应生成3SO ，共转移A 2N 个电子5．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A ．1L 130.1mol L NaHSO -⋅溶液中含有H +的数目为A N 个B ．常温常压下，等质量的2CO 和2N O 的气体体积相等C ．60g 组成为242C H O 的有机物含C H -键数目一定为A 3N 个D ．25℃时，pH 1=的34H PO 溶液中含有的H +数目为A 0.1N6．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是A ．室温时，1LpH=2的NH 4Cl 溶液中H +的数目为1×10-12N AB ．1molLiAlH 4在125℃完全分解成LiH 、H 2、Al ，转移电子数为3N AC ．1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4LNO 2含有的原子数小于3N A7．将4.6 g Na 和2.7 g Al 同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL.下列说法正确的是()A ．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB ．参加反应的水的质量与加入Al 的质量相等C ．所得溶液中Na +和3Al +的物质的量之比为2：1D ．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：18．A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A ．一定条件下，1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N 充分反应后可得到3NH 分子数为A NB ．足量的Fe 与2Cl 反应生成0.1mol 产物时失去的电子数为A 0.3NC ．常温常压下，18g 2H O 含有的电子总数为A 8ND ．标准状况下，22.4L 的己烯中含有的分子数为A N9．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．4.6g 乙醇含有的C H -键数为A 0.6NB ．1622gD O 含有的质子数和中子数均为A NC ．每生成21molO ，转移的电子数一定为A 4ND ．标准状况下，22.4LNO 与211.2LO 充分反应，产物分子数为A N10．下列叙述正确的是A ．等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B ．常温常压下，46 g NO 2与92 g N 2O 4，所含的分子数相同C ．标准状况下，2.24L HF 与2.24L HCl 所含共价键数目相同D ．相同体积、相同物质的量浓度的CH 3COONa 溶液和NaCl 溶液所含离子数目相同 11．下列叙述不正确．．．的是( ) A ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用10mL 水稀释后H 2SO 4的质量分数大于49% B ．配制0.1 mol•L ﹣1的Na 2CO 3溶液480mL,需用500mL 容量瓶C ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D ．同温同压下20mL CH 4和60 mLO 2所含的原子数之比为5:6 12．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A ．232gO 和3O 的混合物中含有的质子数为A 16NB ．1LpH 1=的24H SO 溶液中所含的H +数目为A 0.2NC ．标准状况下，22.4L 的辛烷完全燃烧生成2CO 的分子数为A 8ND ．21molFeI 与足量氯气完全反应时转移的电子数为A 2N13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．硅晶体中，有N A 个Si 就有2 N A 个Si —Si 键B ．常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na +数目相等C ．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 N A 个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD ．标准状况下，2 mol Na 2O 2与44.8 L SO 2完全反应，转移的电子数目为2 N A14．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．白磷()4P 为正四面体结构，则4P 与2CO 所含共价键数目之比为3：1B ．1mol 乙酸与足量的1825C H OH 充分发生酯化反应可生成18325CH CO OC H 分子A N 个C ．1329g CO 与172N O 的混合物中所含中子数为A 4.6ND ．浓度均为lmol /L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中3CH COOH 和3CH COO -的总数为A 2N15．“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K 2FeO 4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO ，下列有关说法正确的是A ．若有1mol 高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子B ．常温常压下，32gO 2、O 3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023C ．500mL2mol/L 明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023D ．7.45gNaClO 中ClO -含有的电子总数为26×6.02×102216．莫尔盐(]42422[(NH )Fe SO )6H O ⋅溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是()A ．配制10.1mol L -⋅莫尔盐溶液500mL ，需莫尔盐19.6克B ．可与含2Fe +、HClO 、H +、Cl -微粒的溶液大量共存C ．加入过量2Ba(OH)溶液发生反应：()222442Ba 2SO Fe2OH 2BaSO Fe OH +-+-+++=↓+2↓ D ．取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含2Fe +17．A N 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．1molCu 和1molS 充分反应，电了转移数是A NB ．标准状况下，2.24L 3NH 所含的电子数为A 0.8NC ．氧原子总数为A 0.2N 的2SO 和2O 的混合气体的体积是2.24LD ．4.6g 组成为26C H O 的有机物，C H -键数目一定是A 0.5N18．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．1L 1 1mol L -⋅的23Na CO 溶液中含有的阴离子数目大于A NB ．标准状况下，42.24LCCl 中含有共价键总数为A 0.4NC ．常温常压下，18g 2D O 的原子总数为A 3ND ．7.1g 2Cl 与足量的Fe 反应，转移电子数目为A 0.3N19．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A ．58.5 g 的氯化钠固体中含有A N 个氯化钠分子B ．标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为A 0.5NC ．0.1 1mol L -⋅氢氧化钠溶液中含钠离子数为A 0.1ND ．5.6 g 铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为A 0.2N20．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为0.5N AB ．1 mol Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1N AC ．100 mL 0.2 mol·L －1的FeCl 3溶液中，含Fe 3＋数为0.02N AD ．常温常压下，22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子21．下列说法中，正确的是A (N 表示阿伏加德罗常数())?A ．18g 水在标准状况下的体积约为22.4LB ．在标准状况下，22.4L 氮气中含有A N 个氮原子C ．317gNH 中含有的原子总数目为A 4ND ．80gNaOH 溶解在1L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol /L22．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A ．100g 质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为A 4NB ．标况下33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为3A 1.510N -⨯C ．常温常压下，5.6g 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 A ND ．同温下，pH 1=体积为1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH 13=体积为1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为A 0.1N23．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2021届高三化学二轮复习新高考版阿伏加德罗常数(附解析)
专题03阿伏加德罗常数1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.78 g Na2O2与足量CO2反应,转移电子的数目为2N AB.0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1N AC.120 ℃时,2.24 L H2O 含有电子的数目为N AD.1 L 0.1 mol·L-1 NaHS 溶液中硫原子的数目为0.1N A2.在恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误．．的是( )。
A.23 g NO2和N2O4的混合气体含有的O原子数目一定为N AB.每消耗44.8 L NO2,生成N2O4的分子数一定为N AC.该容器中气体质量为46 g时,原子总数为3N AD.若N2O4分子数增加0.5N A,则放出0.5a kJ的热量3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.将11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应,转移的电子数为0.5N AB.常温下,pH=1的盐酸中含有的H+数目为0.1N AC.常温下,4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2N AD.向100 mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.2N A4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为N AB.2 g由H218O和H2O组成的物质中含有的质子数为N AC. Cu2O与足量H2充分反应生成6.4 g Cu,该反应转移的电子数为0.2N AD.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.常温下,46 g乙醇中含C—H键的数目为6N AB.标准状况下,22.4 L氦气中含质子的数目为4N AC.25 ℃,27 g Al与足量的18.4 mol·L-1的硫酸反应,产生的SO2分子数为1.5N AD.常温常压下,3.0 g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中,氧原子总数为0.1N A6.N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)-教学文档
2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。
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1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有个分子2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH―C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A 个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。
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1.(广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有个分子2.(广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH―C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3.(广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子4.(广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A 个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：阿伏加德罗常数(原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练阿伏加德罗常数（原卷+解析卷）1.国际计量大会第26次会议新修订阿伏加德罗常数（N A =6.02214076×1023mo1-1)并于2019 年5 月20日正式生效。
下列说法正确的是A.常温常压下,46g 14CO2中含有的氧原子数为2N AB. 标准状况下,11.2L 丙烯和环丙烷的混合气体中含有C—H键的数目为4NAC. 1mo1中共平面的碳原子数最多为12NAD. 0.1mo1·L-1（NH4)2Fe(SO4)2溶液与足量酸性 K2Cr2O7溶液反应,转移电子的数目为0.1NA2.设 N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.4g Mg2+中含有的质子数为 N AB.标准状况下,11.2L CO2中含有的共用电子对数为 N AC.42g环己烷（)中含有的共价键数为3N AD.9g A1与足量稀硝酸反应,转移的电子数为 N A3.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. —定温度下,pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6NAB. 120g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NAC. 标准状况下,22.4L己烷中所含分子的数目为NAD. 100mL 0.5mol∙L-1的(NH4)2SO4溶液中,NH4+的数目为0.1NA4. 设NA为阿伏加德岁常数的值。
下列说法正确的是A. 32 g Cu与足量的S完仝反应转移电子数为NAB. 1 mol乙醇与1 mol乙酸在浓硫酸催化、加热条件下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数为NAC. 相对分子质量为72的某烷烃中，含有的共价键数目为16NAD. 常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为10-3NA5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数为13NAB. 1 mol熔融的KHSO4中含有NA个阳离子C. 若5.6 L N2中含有n个氮气分子，则NA=4nD. 23 g Na与足量O2反应，若生成Na2O和 Na2O2的混合物，转移的电子数为NA6.NA是阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮复习专题检验—阿伏加德罗常数NA(含解析)
高考化学二轮复习专题检验—阿伏加德罗常数NA （含解析）选择题（20×5=100分）1．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．0.5molPCl 5中共用电子对的数目为2N AB ．标准状况下，11.2LCO 2和SO 2混合气体中氧原子数为N AC ．46g 钠与水完全反应转移的电子数为2N AD ．0.1molFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1N A【答案】A【解析】A 项：PCl 5中共用电子对数是5，则0.5molPCl 5中共用电子对的数目为0.5mol×5=2.5N A ，故A 错误；B 项：标况下11.2L 混合气体的物质的量为m V 11.2L n===0.5mol V 22.4L/mol，而CO 2和SO 2中均含2个氧原子，故0.5mol 混合物中含有的氧原子的个数为N A 个，故B 正确； C 项：46g 钠的物质的量为m 46g n===2mol M 23g/mol1mol ，钠与水完全反应生成NaOH ，反应后Na 元素变为+1价，故2molNa 反应转移的电子数为2N A ，故C 正确；D 项：一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1 N A ，故D 正确；故选：A 。
2．（2022·湖南长沙·一模）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．pH 13=的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1A NB ．在131L 0.1mol L CH COONa -⋅溶液中，阴离子的总数大于0.1A NC ．1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9A ND ．标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为0.5A N【答案】B【解析】A 项：溶液体积未知，无法计算OH -离子个数，故A 错误；B 项：131L 0.1mol L CH COONa -⋅溶液中，醋酸根离子水解生成氢氧根离子和醋酸分子，阴离子总数大于0.1N A ，故B 正确；C 项：-OH 不显显电性，故1mol -OH 中含9N A 个电子，而氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10N A 个电子，故C 错误；D 项：标准状况下，2.24L 乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选：B 。
高考化学大二轮复习增分练第8题阿伏加德罗常数
高考化学大二轮复习增分练第8题阿伏加德罗常数可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Mn—55 Fe—561．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温下0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1N AB．25 ℃时，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD．1 L 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中S2－数目为0.1N A解析：根据反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和反应前后元素化合价变化情况可知0.1 mol Cl2参加反应转移0.1 mol电子，A项正确；pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1,1 L该溶液中n(OH－)＝0.1 mol，B项错误；1 mol Na2O2中含有1 mol阴离子(O2－2)，故0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol阴离子(O2－2)，C项错误；S2－部分发生水解，溶液中S2－的物质的量小于0.1 mol，D项错误。
答案： A2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.1N A B．标准状况下11.2 L O3和CO2混合气体中含原子数为1.5N AC．100 mL 2 mol·L－1的NaHSO3溶液中，HSO－3和SO2－3数目之和为0.2N AD．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成1.5 mol Cl2转移电子数为3N A解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，生成SO2的物质的量小于0.1 mol，A项错误；1 mol O3和1 mol CO2中均含3 mol原子，标准状况下11.2 L O3和CO2混合气体为0.5 mol，含原子数为1.5N A，B项正确；NaHSO3溶液中还含有HSO－3水解生成的H2SO3，根据物料守恒可知，HSO－3和SO2－3数目之和小于0.2N A，C项错误；根据化合价变化可知生成3 mol Cl2转移5 mol电子，则生成1.5 mol Cl2转移2.5 mol电子，D项错误。
专题02 第8题阿伏加德罗常数(考前训练)-2019年高考化学最后冲刺逐题过关(解析版)
专题02 第8题阿伏加德罗常数考前训练1．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．电解精炼Cu时，导线中通过2N A e－时，阳极质量一定减少64 gB．标准状况下，0．1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0．1N AC．标准状况下，11．2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2N AD．12．0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2N A【答案】D【解析】A．阴极得到电子数为2N A个，转移的电子为2mol，由于粗铜中含有杂质铁，电解过程中铁优先放电，则铜失去的电子小于2mol，电解的铜的物质的量小于1mol，质量小于64g，故A错误；B．氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1N A个，故B错误；C．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D.12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为==0.1mol，0.1mol 熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的离子数为0.2N A，故D正确。
2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A．常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1N AB．标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3N AC．32gO2和32gO3中所含原子数均为2N AD．常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5N A个C－H键【答案】C【解析】A. 常温下，pH=1的盐酸，不知道盐酸的体积，所以含有H+的数目无法确定，故A错误；B. 标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl-，所以转移电子数为2N A，故B错误；C. 32gO2和32gO3都由氧原子构成，则n(O)=32g/16g/mol=2mol，所以原子数均为2N A，故C正确；D. C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，乙醇分子中有5个C－H键，而二甲醚中有6个C－H键，故D错误。
高考化学备考二轮复习提升训练：阿伏加德罗常数问题(原卷+解析卷)
阿伏加德罗常数问题【原卷】1．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．12.5mL 16mol/L 浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB ．5.8g 熟石膏(2CaSO 4 • H 2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC ．4.6g C 2H 6O 中含C-H 键数为0.6N AD ．1L 甲醛气体完全燃烧消耗O 2的数目约为AN 22.42．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO 2分子数目为0.5N AB ．1 L 0.1 mol/L 的CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －数目为0.1N A C ．6 g 石英晶体中含有的Si —O 键数目为0.4N AD ．标准状况下，5.6 L O 2和O 3混合物中含有的氧原子数目为0.5N A3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．17g 由H 2S 与PH 3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB ．90g 果糖(C 6H 12O 6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC ．1mol 由乙醇与二甲醚(CH 3-O-CH 3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD ．已知22688Ra →X+42He ，则0.5molX 中含有的中子数为34N A4．已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．将1 molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N A B．室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001N A C．常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4N AD． 100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N AB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N AD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A6．设 N A为阿伏加德罗常数的值。
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第8题阿伏加德罗常数可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Mn—55 Fe—561．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温下0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1N AB．25 ℃时，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD．1 L 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中S2－数目为0.1N A解析：根据反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和反应前后元素化合价变化情况可知0.1 mol Cl2参加反应转移0.1 mol电子，A项正确；pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1,1 L该溶液中n(OH－)＝0.1 mol，B项错误；1 mol Na2O2中含有1 mol阴离子(O2－2)，故0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol阴离子(O2－2)，C项错误；S2－部分发生水解，溶液中S2－的物质的量小于0.1 mol，D项错误。
答案： A2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.1N A B．标准状况下11.2 L O3和CO2混合气体中含原子数为1.5N AC．100 mL 2 mol·L－1的NaHSO3溶液中，HSO－3和SO2－3数目之和为0.2N AD．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成1.5 mol Cl2转移电子数为3N A解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，生成SO2的物质的量小于0.1 mol，A项错误；1 mol O3和1 mol CO2中均含3 mol原子，标准状况下11.2 L O3和CO2混合气体为0.5 mol，含原子数为1.5N A，B项正确；NaHSO3溶液中还含有HSO－3水解生成的H2SO3，根据物料守恒可知，HSO－3和SO2－3数目之和小于0.2N A，C项错误；根据化合价变化可知生成3 mol Cl2转移5 mol电子，则生成1.5 mol Cl2转移2.5 mol电子，D项错误。
答案： B3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个N原子D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A解析：ClO－会发生水解，NaClO溶液中ClO－的数目小于N A，A项错误；标准状况下，CHCl3不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；根据N原子守恒可知C项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D项错误。
答案： C4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．18 g 18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AC．17.6 g丙烷(C3H8)中所含极性共价键数目为4N AD．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N A解析：18 g 18O2为0.5 mol，其中含有1 mol氧原子，A项正确；苯在标准状况下为液态，B项错误；17.6 g丙烷为0.4 mol，每个丙烷分子中有8个C—H极性共价键，0.4 mol 丙烷中含3.2 mol极性共价键，C项错误；CH3CH2OH的物质的量为0.1 mol，0.1 mol CH3CH2OH 中含0.6 mol氢原子，但水中也含有氢原子，D项错误。
答案： A5．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，1 mol甲基(—14CH3)所含的中子数和电子数分别为8N A和10N AB．0.5 mol五氯化磷中含有P—Cl键的数目为2.5N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体的体积为22.4 L，质量为28 gD．一定条件下有反应2NH3＋NO＋NO2===2N2＋3H2O，每生成2 mol N2转移的电子数为12N A 解析： 1 mol —14CH3所含的中子数和电子数分别为8N A和9N A，A项错误；1 mol PCl5中含5 mol P—Cl键，B项正确；1 mol CO和C2H4混合气体的质量为28 g，没有给出气体所处的条件，体积不一定为22.4 L，C项错误；根据反应中氮元素化合价变化可知每生成2 mol N2转移6 mol电子，D项错误。
答案： B6．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，下列叙述正确的是( )A．4 g重水(D2O)中所含质子数为2×6.02×1023B．磷酸的相对分子质量与6.02×1023个磷酸分子的质量相等C．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－数约为6.02×1023D．6.02×1023个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1 mol/L解析：1个D2O中含10个质子，则4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol质子，质子数约为2×6.02×1023，A项正确；相对分子质量和质量是两个不同的概念，B项错误；C项没有给出溶液的体积，无法计算；氯气只能部分与水反应，D项错误。
答案： A7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A解析： 选项A ，分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体的物质的量为1 mol ，其中含有2 mol 氧原子，A 正确；选项B ，乙烯和环丁烷的最简式均为CH 2，故28 g 混合气体中含有2 mol 碳原子，B 正确；选项C ，无论是92 g NO 2还是92 g N 2O 4中均含有6 mol 原子，则92 g 混合气体中必定含有6 mol 原子，C 正确；选项D,1 mol 氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol 电子，但常温常压下22.4 L 氯气不是1 mol ，所以转移的电子不是2 mol ，D 错误。
答案： D8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．1.0 L 1.0 mol·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC ．25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AD ．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N A解析： 1.0 L 1.0 mol/L 的NaAlO 2水溶液中，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2N A ，A 项错误；石墨烯中1个六元环中含C 原子的个数为6×13＝2,12 g 石墨烯中C 的物质的量为1 mol ，则六元环的个数为0.5N A ，B 项正确；25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，由于没有提供溶液的体积，因此OH －的数目无法确定，C 项错误；1 mol —OH 所含电子数为9N A ，而1 mol OH －所含电子数为10N A ，D 项错误。
答案： B9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．在反应H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2中，每生成32 g 氧气，转移4N A 个电子B ．17.4 g 某硫化磷(结构式如图所示)中含P —S 键数目为0.6N AC ．1 mol 含8个碳原子的某烃分子，最多形成7N A 个碳碳单键D ．标准状况下，22.4 L SO 2与O 2混合气体中含有2N A 个氧原子解析： 根据化合价变化可知生成1 mol O 2应转移2N A 个电子，A 项错误；该硫化磷的分子式为P 4S 7，其物质的量为0.05 mol ，含P —S 键的物质的量为0.05 mol×10＝0.5 mol ，B 项错误；烷烃分子成环时形成碳碳单键数最多，即8个碳原子最多可形成8个碳碳单键，C 项错误；1个SO 2和1个O 2中均含有2个氧原子，故1 mol SO 2与O 2混合气体中含有2 mol 氧原子，D 项正确。
答案： D10．N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数为2N AB ．t ℃时，1 L pH ＝6的纯水中含1×10－6N A 个OH －C ．标准状况下，2.24 L CHCl 3的分子数为0.1N AD ．向FeI 2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，共转移电子的数目为N A解析：A项中1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为1 mol，即转移的电子数为N A，A项错误；B项中纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1,1 L纯水中n(OH－)＝1×10－6 mol，即OH－的个数为1×10－6N A，B项正确；C项中标准状况下，CHCl3是液体，而非气体，C项错误；D项中I－的还原性强于Fe2＋的，当有1 mol Fe2＋被氧化时，溶液中的I－已全部被氧化，转移电子的物质的量大于1 mol，转移电子的数目大于N A，D项错误。
答案： B。