化学平衡状态PPT教学课件

饱和溶液中溶质的溶解过 程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开 蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的 蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相
即：溶解速率=结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
那么，可逆反应的 情况又怎样呢？
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO
和0.01molH2O(g),CO＋H2O
2SO3 当此反应进行到一定
程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在
该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初
始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、 b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互
关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种
气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.
请填写下列空白:
反应开始，还是从逆反应开始，可以达到
相同的平衡状态。
浓度/mol·L-1
浓度/mol·L-1
例题
2.00 1.58 HI
2.00
HI
1.58
1.00
1.00
H2或I2
0.21
0.21
0.00
t1 时间/s
0.00
从正反应开始
1molH2＋1molI2
相当于
H2或I2
t2 从逆反应开始
2molHI
时间/s
前提条件：可逆反应
强
调 实质：正反应速率=逆反应速率
三 点
标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态
2、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(2)等：正反应速率=逆反应速率
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
衡的标志的是
( A)
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
CO2＋H2
开始时C(CO) 、C(H2O)最大，C(CO2) 、 C(H2)=0 随着反应的进行， C(CO) 、C(H2O)逐渐减小
C(CO2) 、C(H2)逐渐增大
所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率 逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，
正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 ，
且正反应速率=逆反应速率
A. 1molCO２ 、2molH２
B. 0.2molCO２ 、0.2molH２ 、0.8molCO、 1.8molH2O
C. 1molCO２、1molH2O
D. 1molCO２ 1molH２ 1molH2O
【例８】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入 一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反
应:2SO2+O2
恒温下已达平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
化学平衡状态
导入
1、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
注意：可逆反应总是不能进行到底，得 到的总是反应物与生成物的混合物
2、什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。
A.②⑧
B.②⑤⑧
C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
【例６】在一定温度下，把1molCO和
2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反
应：CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，一
定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，
若维持温度不变，改变起始加入物质的物质
的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（ BD ）
【例１】 在一定温度下,可逆反应
A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
（
）
AC
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反 应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在
重要题型： 判断可逆反应达到平衡状态？
3、等效平衡问题：
外界条件相同时，可逆反应不论从正反应 开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反 应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相 当，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同 的平衡状态。
例如：在425℃时，在1L密闭容器中进行反
应： H2+I2
2HI,达到平衡。不论从正
(1)若a=0,b=0,则c= 2
Hale Waihona Puke .(2)若a=0.5,则b= 0.25 c= 1.5
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请 用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一 个只含b和c):
a+c=2，b+c/2=1
小结
前提条件
１、化学平衡状态的定义
实质
标志
2、化学平衡状态的特征
动、等、定、变
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反 应生成的CO、H2O的量，
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均
保持不变，达到动态平衡，这就是我们今
天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
1、定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
3、等效平衡问题
作业：P40习题
爱国词人辛弃疾
英悲 雄歌 本慷 色慨
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列
物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状
态的是
( BC )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反
应A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平