有机化学基础知识复习提纲
有机化学基础复习提纲
有机化学基础复习提纲1.19世纪初，瑞典化学家贝采里乌斯提出了有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
2.［CO(NH2)2］，从而打破了无机物和有机物的界限。
使人们抛弃了“生命力论”。
3.4.5.吸收，然后根据吸收前后的质量变化确定元素的质量分数。
6.7.8.气流的条件下，把样品加热到950～1200℃，使之充分燃烧，再对燃烧产物进行自动分析其9.10.11.之分离成带电的“碎片”，并报据“碎片”的某些特征谱分析有机物的结构，主要是为获12.13.14.15.16.17.18.19.合物，其中还有少量不屈于烃的物质。
20.21.22.氯乙烯的生产工艺目前主要有5种：乙炔氢氯化法、乙烯直接氯化法、乙烯氯化裂解23.1866年，德国化学家凯库勒提山了苯环结构，称为凯库勒式，简写为。
基于苯环的成键特点，苯环的结构又常用表示。
24.25.26.27.28.等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大。
29.30.31.32.33.34.于酚类物质的检验。
35.36.等。
37.38.39.40.41.42.烃基卤化镁又称格氏试剂，在有机合成中应用非常广泛，极大推动了有机化学的发展，Grignard也因此获得了1912年诺贝尔化学奖。
格氏试剂与卤代径、醛、CO2反应可以实现43.纤维素依次用浓烧碱溶液、CS2、处理后，再将其压入稀硫酸中得到质量更高的纤维，44.45.46.47.48.它在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出。
不同氨基酸出现这种情况的pH值各不相同，利用这一差异可以通过控制溶液的pH值来分离氨基酸。
49.50.这种变化称为变性。
51.52.称为蛋白质的四级结构。
53.54.。
大学有机化学知识点整理考试必备
大学有机化学知识点提纲(一)绪论共价键价键理论(杂化轨道理论）;分子轨道理论；共振论。
共价键的属性:键能;键长;键角；键的极性。
键的极性和分子极性的关系；分子的偶极矩.有机化合物的特征（二）烷烃和环烷烃基本概念烃及其分类;同分异构现象;同系物；分子间作用力；a键，e键;构型，构象，构象分析，构象异构体；烷基；碳原子和氢原子的分类（即1，2，3碳，氢；4碳）;反应机理，活化能.对于基本概念,不是要求记住其定义，而是要求理解它们，应用它们说明问题.命名开链烷烃和环烷烃的IUPAC命名，简单的桥环和螺环的命名。
烷烃和环烷烃的结构碳原子sp3杂化和四面体构型；环烷烃的结构（小环的张力）。
烷烃的构象开链烷烃的构象,能量变化；环烷烃的构象:重点理解环己烷和取代环己烷的构象及能量变化，稳定构象,十氢萘及其它桥环的稳定构象。
烷烃的化学性质自由基取代反应-卤代反应及机理;碳游离基中间体-结构,稳定性;不同的卤素在反应中的活性和选择性；反应过程中的能量变化.环烷烃的化学性质自由基取代反应（与烷烃一致）;小环(3,4元环）性质的特殊性—加成。
（三）烯烃烯烃的结构特点碳的sp2杂化和烯烃的平面结构;键和键。
烯烃的同分异构，命名碳架异构,双键位置异构,顺反异构（Z，E）。
烯烃的物理和化学性质烯烃的亲电加成及其机理，马氏规则；碳正离子中间体—结构,稳定性,重排。
其它加成反应：催化加氢(立体化学，氢化热）；硼氢化—氧化（加成取向，立体化学）;羟汞化—脱汞(加成取向)；与HBr/过氧化物加成(加成取向)；其它游离基加成。
氧化反应:羟基化反应—邻二醇的形成;KMnO4/H+的氧化，臭氧化反应,烯烃结构的测定。
α-位取代反应:烯丙基型取代反应(高温卤代和NBS卤代）及机理—烯丙基自由基。
（四)炔烃和二烯烃炔烃①结构:碳的sp杂化和碳—碳三键；sp杂化，sp2杂化和sp3杂化的碳的电负性的差异及相应化合物的偶极矩。
②同分异构体③化学性质：末端炔烃的酸性及相关的反应；三键的加成：催化加氢，亲电加成，亲核加成;碳—碳三键与H2/Lindlar催化剂反应（顺式烯烃）；碳—碳三键与Na/液氨的反应（反式烯烃）；加卤素；加HX（马氏规则）；加H2O(羰基化合物的形成)；加HBr/过氧化物；硼氢化—氧化；加HCN及乙炔的二聚;氧化反应:KMnO4氧化和臭氧化。
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二、亲核取代反应（ SN1 、SN2 的竞争与反应特征，课后习题9）
+ -
R–X + Nu–
R–Nu + X–
–OH –OR'
ROH（醇） ROR'（醚）
–CN
RCN（腈）
–OCOR' –C≡CR' ׃NH3 AgNO3
ROCOR'（酯） RC≡CR'（炔）
+–
RNH3X（铵盐）
RONO2+AgX (RX的鉴别)
_ I2, OH CH3CHO
_ CHI3 + HCOO
氧化反应
碘仿反应
2、羟醛缩合反应（ 有α-H的醛，稀碱条件下）
OH
稀 OH
2 CH3CHO
CH3CHCH2CHO H2O
CH3CH=CHCHO
三、氧化还原反应
1、氧化反应（ Tollens试剂、Fehlings试剂鉴别醛酮）
2、还原反应（ NaBH4, Zn-Hg/HCl） 3、歧化反应（ 无α-H的醛， 浓碱条件下）
H
H
4
CH3
3
5 CH36
1 2
CH3
4
5
H
32
H
6 1
CH3
H
CH3 H
H
6
1 CH(CH3)2
CH3 H
4
H
H
5
6
1
32
C(CH3)3
H
H
课后习题5
第六章 单环芳烃
芳（香）烃 —— 不饱和程度高、特别稳定的环烃
芳
较易发生取代反应
香
难以发生加成反应 和 氧化反应
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有机化学复习提纲第三章、烯烃制备——醇脱水卤代烃脱卤化氢（碱性乙醇）邻二卤代烷脱卤素（Zn or Mg）一、加成反应1.Pt催化，加氢2.溴的四氯化碳溶液，加卤素亲电加成3.卤化氢加成除HF外马氏规律4.与水加成酸催化制备醇5.硫酸加成烷基硫酸氢酯制备醇的间接方法除去烯烃6.与次卤酸加成酸催化7.硼基化反应○1甲硼烷○2碱性过氧化氢得到烯烃水合得不到的反马氏规律的醇二、氧化1.高锰酸钾褪色鉴别不饱和键冷——邻二醇酸性or加热——双键断裂处生成羧酸或酮可推断烯烃的结构2. 臭氧化○1臭氧作用○2锌粉水两分子羰基化合物（醛或酮）3. 环氧乙烷的生成乙烯Ag 250°C三、聚合高分子化合物聚乙烯聚丙烯等三、α-氢的卤代高温光照与卤素单质作用——游离基反应炔烃制备——二卤代烷1去氢卤一、加成反应1.催化氢化Lindlar催化剂——烯烃2.与卤化氢加成氯乙烯1,1-二氯乙烷遵守马氏规律（若条件存在过氧化物光热则为反马氏加成）3.与水加成硫酸及汞盐催化乙烯醇不稳定异构化为乙醛4.氢氰酸加成氯化亚铜及氯化铵催化丙烯腈——一般碳碳双键不能进行的反应二、金属炔化物的生成氢原子显弱酸性氨溶液中被银离子、亚铜离子取代三、聚合反应双烯烃1,3-丁二烯一、1,4-加成和1,2-加成温度高极性溶剂——1,4-加成二、双烯合成反应六元环状化合物1,3-丁二烯和乙烯或者取代乙烯第四章环烃螺环桥环编号环烷○1开环催化加氢Ni 40°C 1atm CH3CH2CH3○2加卤素开环加在两侧光照高温为游离基反应，取代○3氧化环己烷及其衍生物的构象船型更稳定取代基为e键更稳定脂环烃的性质一、催化氢化Ni 开环二、与溴作用三、光照下取代芳香烃一、取代反应亲电取代1.卤代铁或相应的铁盐等的催化下加热——卤代苯光照条件下位游离基取代反应——烷基上的H被取代2.硝化浓硝酸和浓硫酸与苯共热硝基苯增加硝酸浓度并提高反应温度间二硝基苯甲基可致活邻对位、3.磺化浓硫酸共热磺化反应可逆，与水共热脱去磺酸基，在苯环的特定位置引入某些基团4.傅式反应无水三氯化铝的催化，卤代烷，烷基苯烯烃，烷基苯R位三个碳以上的顽疾，异构化若有-SO3H，-NO2等强吸电子取代基，该反应不容易发生向芳香环上导入烷基的方法之一（傅式烷基化）酰氯或酸酐——得到酮制备芳香酮的主要方法（傅式酰基化）二、加成反应加3H2或者3Cl2三、氧化高锰酸钾加热产物总是苯甲酸（与苯环相连的碳原子上要含氢）四、烷基侧链的取代高温or紫外光Cl2亲电反应的历程碳正离子中间体硝化反应的亲电试剂为NO2+苯环上取代基的定位规律1.邻对位定位基—N(CH3)2 —NH2 —OH —OCH3 —NH—CO—CH3 —O—CO—CH3 —O—CO—CH3 —CH3(R) —X(致钝) —CH3COOH 邻对位致活作用2.间位定位基—N+(CH3)3—NO2—CN —SO3H —CO—H(R) —COOH稠环芳烃P73萘一、取代反应（比苯更容易进行）取代基优先进入α位但与反应条件有极大的关系例：浓硫酸80°C α位160°C β位二、加氢（更容易发生加成）钠加醇得到四氢化萘H2,Pt 十氢化萘三、氧化五氧化二钒酸催化氧化为邻苯二甲酸酐（苯酐）蒽和菲都比萘更易被氧化或还原反应都发生在9,10位第五章旋光异构手性分子与其镜像互为对映异构体费尔曼投影式平面标定法1．若最小的基团在竖线上，R为顺时针，S为逆时针2．若在横线上，R为逆时针，S为顺时针含n个不相同手性碳原子的化合物，可能有的旋光异构体数目为2n个酒石酸乳酸的分子结构式两个相同的手性碳原子的构型一个为R一个为S，相互抵消，为内消旋体没有旋光活性没有手性碳原子也可能有旋光活性联苯丙二烯衍生物环状化合物的立体异构第六章卤代烃命名选择有卤原子的最长碳链为母体（不饱和卤代烃还要包括不饱和键）卤原子位置编号最小，但优先不饱和键制备一、取代1.烃的游离基取代反应(高温or 光照)2.烯烃加成（Br2或者HBr）3.芳香烃的亲电取代（Fe催化）二、醇制备（NaBr硫酸催化卤素取代羟基）三、卤代物互换RCl + NaI（丙酮催化）RI + NaCl化学性质一、亲核取代反应碳卤键中卤原子电负性大于碳，碳原子带有部分正电荷受试剂进攻的为底物（卤代烃）卤素被取代，为离去基团1.被羟基取代卤代烷与氢氧化钠或氢氧化钾水溶液共热卤原子被羟基取代，产物是醇。
高中-《有机化学基础》复习提纲
《有机化学基础》复习提纲一、有机物组成的表示方法例：写出乙酸的分子式、电子式、结构式、最简式？二、几个概念1、官能团：是决定有机物化学特性的原子或原子团。
例：指出右边有机物所含官能团，预测其性质。
2、基：例: 写出氨基的电子式和丁基的结构简式？3、同系物的概念：例如：CH3CH2OH和丙三醇，甲苯和苯乙烯，互为同系物？4、同分异构体的类别——官能团异构——官能团结合在不同的碳原子上——支链多少与大小的改变例如：写出C7H8O（含有苯环）的同分异构体？三、典型有机物的命名例如：四、有机物的物理性质1．沸点（1）同类物质：碳原子个数不同时，随分子中碳原子数的增多，分子间作用力增大，沸点逐渐升高；碳原子个数相同时，支链越多，沸点越低。
（2）不同类物质：碳原子个数相同时，其沸点的变化规律一般为：羧酸>醇>醛>烷。
2．水溶性（1）溶于水（或互溶）的常见有机化合物有：低级的醇、醛、羧酸等。
（2）不溶水（或难溶水）的常见有机化合物有：烃、卤代烃（包括溴苯、四氯化碳等），酯（包括油脂）、高级脂肪酸、硝基苯。
（3）苯酚的溶水性大小受温度影响，650C以上能与水互溶，650C以下在水中溶解度不大。
3．密度（1）密度比水小（在水溶液上层）的有机化合物有：烃（汽油、苯、苯的同系物）、一氯化烷、酯、油脂、高级脂肪酸等。
（2）密度比水大（在水溶液下层）的有机化合物有：溴苯、硝基苯、苯酚、四氯化碳、溴乙烷等。
五、有机物的化学性质（烃及其衍生物官能团转化图）糖、油脂和蛋白质的结构性质六、有机化学的反应类型1．取代反应（1）卤代反应——烷烃、苯，苯的同系物，苯酚、醇、饱和卤代烃等.（2）硝化反应——苯、苯的同系物、苯酚注意：硝化反应一般情况指苯环上．．．的氢原子被硝基取代的反应.（3）水解反应——卤代烃、酯、油脂、糖、蛋白质.水解条件应区分清楚.如：卤代烃——强碱的水溶液；糖——强酸溶液；酯——无机酸或碱（碱性条件水解反应趋于完全）；油脂——无机酸或碱（碱性条件水解反应趋于完全）、高温水蒸气；蛋白质——酸、碱、酶（4）酯化反应——醇、酸（包括有机羧酸和无机含氧酸）2．加成反应：分子中含有等可能加成3．消去反应注意：卤代烃和醇发生消去反应的实验条件不同，但结构条件同。
慈吉中学有机化学复习提纲
慈吉中学有机化学复习提纲一、有机化合物的基本概念1.有机化合物的定义与特点2.有机化合物的分子式与结构式3.手性有机化合物的概念与分类二、有机化合物的命名1.碳氢化合物的命名2.单官能团有机化合物的命名3.多官能团有机化合物的命名4.芳香化合物的命名三、有机化合物的物理性质1.沸点与熔点2.溶解性3.硬度与弹性四、有机化合物的化学性质1.烷烃的常见反应2.烯烃的常见反应3.芳香化合物的常见反应4.卤代烃的常见反应5.醇的常见反应6.醛、酮的常见反应7.酸的常见反应8.脂肪酸与酯的常见反应五、有机化学中的重要反应1.双键加成反应2.双键消除反应3.氧化还原反应4.消水反应5.亲核取代反应6.亲电取代反应7.斯内夫反应8.酯交换反应六、有机化合物的合成1.加成反应的合成2.消除反应的合成3.双键氧化合物的合成4.氧化还原反应的合成5.取代反应的合成6.酯交换反应的合成七、有机化合物的重要反应机理1.水解反应机理2.加成反应机理3.消除反应机理4.氧化还原反应机理5.取代反应机理6.酯交换反应机理八、有机化合物在生活中的应用1.有机溶剂的应用2.有机合成药物的应用3.有机材料的应用以上为慈吉中学有机化学复习提纲，可根据教材内容和学生掌握情况进行适当的调整和扩充。
复习时应充分理解有机化合物的基本概念、命名规则及物理性质，并熟悉常见的有机化合物的化学性质、重要反应和反应机理，并能将所学知识应用于实际生活中的应用。
同时，建议学生结合习题和实验进行练习和实践，以加深对知识的理解和掌握。
高中有机化学复习提纲
重点化学反应：一、烷烃：（2个）1氧化反应：①燃烧2取代反应：（卤素单质）二、烯烃：（3个）1氧化反应：①燃烧②强氧化剂氧化（酸性高锰酸钾）2加成反应：（卤素单质、卤化氢、水、氢气）3加聚反应：三、炔烃：（3个）（与烯烃类似）1氧化反应：①燃烧②强氧化剂氧化（酸性高锰酸钾）2加成反应：（卤素单质、卤化氢、水、氢气）3加聚反应：四、卤代烃：（2个）1水解反应：（NaOH水溶液）2消去反应：（NaOH醇溶液）五、芳香烃：（3个）1氧化反应：①燃烧②强氧化剂氧化（苯环支链碳上有氢可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸）2加成反应：（氢气、氯气）3取代反应：（浓硝酸、卤素单质、硫酸）六、醇：（4个）1氧化反应：①燃烧②强氧化剂氧化（重铬酸钾变为灰绿色，查酒驾原理）（酸性高锰酸钾紫色褪去）③催化氧化：（Cu或Ag做催化剂加热变为醛）2取代反应：（卤化氢、分子间脱水：乙醇生成乙醚140℃加热）3消去反应：（乙醇生成乙烯170℃加热）4与活泼金属反应:(与Na生成氢气)七、酚：（5个）1氧化反应：（被O2氧化变粉，使酸性高锰酸钾褪色）2酸性：（能与Na、碱、碳酸钠反应，但不能与碳酸氢钠反应，也不能生成二氧化碳）3显色反应：（遇FeCl3变紫）4取代反应：（与浓Br2水反应生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚）5加成反应:(氢气)八、醛：（2个）1氧化反应：①燃烧②催化氧化：（Cu或Ag做催化剂加热变为酸）③银镜反应：（将银氨溶液还原为单质银，n(醛基：Ag)=1:2）④新制备Cu(OH)2：（将新制备Cu(OH)2还原为Cu2O）⑤强氧化剂氧化：（酸性高锰酸钾紫色褪去）2加成反应：（氢气）九、羧酸：（2个）1酸性：（能与Na、碱、碳酸钠，碳酸氢钠反应，能生成二氧化碳）2酯化反应（取代反应的一种）十、酯：（1个）1水解反应：（碱性完全，酸性不完全）注：甲酸酯中醛基可以发生银镜反应十一、油脂：（2个）（高级脂肪酸+甘油）1氢化（硬化）2皂化（碱性水解）十二、糖类：（3个）1氧化反应：①燃烧、生理氧化（葡萄糖、果糖）②银镜反应：（将银氨溶液还原为单质银）③新制备Cu(OH)2：（将新制备Cu(OH)2还原为Cu2O）2加成反应（醛基加氢气变成羟基）3酯化反应（糖类中含有羟基）十三、蛋白质：（4个）1水解：（在酸、碱、酶作用下水解为氨基酸）2盐析：（蛋白质溶液加入无机盐离子）3变性：（遇强酸、强碱、紫外线等）4颜色反应：（含苯基蛋白质遇硝酸变黄）重要考点：一、命名：1确定母体：（优先级：-COOH > -COOR >-CHO > -CO- > -OH >-O->>C=C<> -C≡C- >苯基> -R > -X > -NO2）2确定主链：含有母体的最长碳链做主链，尽量让母体官能团号位小，其他做支链3编号位4命名：取代基写在前，标号位短线连，不同基简到繁，相同基合并算。
高三有机化学基础复习提纲
高三《有机化学基础》复习提纲1．有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解常见有机化合物的结构。
了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
（3）了解确定有机化合物结构的化学方法，知道某些物理方法（如红外光谱、核磁共振氢谱）可以确定有机化合物的结构。
（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括立体异构体）。
（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物（简单的烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物）。
（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2．烃及其衍生物的性质与应用（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。
（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
3．糖类、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。
（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4．合成高分子化合物（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。
（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
（4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
一、烃1、掌握各种烃的通式，知道每形成一个双键或一个环少2个H，每形成一个三键少4个H，每形成一个苯环少8个H。
2、①烷烃的同分异构体（碳链由长到短、支链由整到散、位置由边到心）②烯烃和炔烃的同分异构体（先写碳链异构，再官能团位置异构）③苯的同系物的同分异构体（属于芳香烃的：支链由整到散，位置由邻到间）④类别异构（单烯烃和环烷烃、二烯烃和单炔烃）3、知道单键、双键、三键及苯环的化学性质及烯烃和炔烃的官能团符号和名称类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1)C n H2n(n≥2)C n H2n-2(n≥2)C n H2n-6(n≥6)代表物结构式H—C≡C—H分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面（正六边形）主要化学性质1、氧化（燃烧）不使酸性KMnO4溶液褪色2、光照下的卤代3、加热裂化1、氧化（燃烧、使酸性KMnO4溶液褪色）2、加成（X2、H2、HX、H2O）掌握不对称烯烃的加成3、加聚（单烯烃、共轭二烯烃、不同单1、氧化（燃烧、使酸性KMnO4溶液褪色）2、加成（与X2、H2、HX按1：1，1：2加成）3*、加聚1、氧化（燃烧）苯不使酸性KMnO4溶液褪色，若与苯环直接相连的碳上有氢，可使酸性KMnO4溶液褪色2、取代（FeX3催化下卤代取代在苯环上；二、烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）3、掌握通式并懂得从分子式推出可能的结构①卤代烃：每多一个卤原子，少1个H②醇：每多一个－OH，就多1个O③醛：每多一个－CHO，就多1个O，少2个H④羧酸：每多一个－COOH，就多2个O，少2个H⑤酯：每多一个－COO－，就多2个O，少2个H2、官能团符号、名称及其性质3、同分异构（先碳链异构，再官能团位置异构）类别异构（醇、酚和醚；醛和酮；羧酸和酯）4、熟悉各种反应类型（取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应）5、会判断卤代烃或醇的消去可能生成几种产物。
有机化学复习提纲
《有机化学》复习提纲第一章绪论1.键长、键角、键能、键极性的概念2.定向力、色散力和氢键的概念第二章烷烃1.系统命名法（熟练掌握，注意后面学的顺反异构和立体异构）2.乙烷和丁烷的优势构象3.烷烃熔沸点的规律4.烷烃的取代反应（反应条件、反应历程、优势产物）第三章烯烃、炔烃和二烯烃1.烯烃顺反异构2.烯烃的亲电加成反应（氢、卤素、卤化氢、水、硫酸、次卤酸、硼氢化），马氏规则与反马规则3.烯烃亲电加成反应历程（与亲电试剂结合生成碳正离子）4.烯烃氧化（高锰酸钾、臭氧化）5.乙炔的加成（部分加氢、卤化氢、水）6.端炔的鉴定（银氨溶液或铜氨溶液）7.共轭二烯的1,2加成和1,4加成8.双烯合成反应（成环）第四章环烃和芳香烃1.环丙烷和环丁烷的弯曲键（类似烯烃的加成）2.环己烷的椅式构象和船式构象（直立键a键和平伏键e键）3.苯的大π键4.苯的亲电取代（卤代、硝化、磺化、傅-克烷基化、傅-克酰基化）5.亲电取代反应历程（与亲电试剂结合生成碳正离子再脱去质子）6.取代基定位规律（硝磺醛酮羧酯间位，其它邻对位）7.苯衍生物的氧化反应（侧链不论长短都氧化为羧基）8.萘的取代（α位为主，有邻对位取代基同环α位，间位异环α位）第五章旋光异构1.分子手性的判断（对称面和对称中心，不能是对称轴）2.分子手性和手型碳原子的关系（互不一定）3.费歇尔投影式（横前竖后，主链垂直，不能旋转90度）4.R构型和S构型的判断（最小基团在后，其它三个基团顺时针R，反时针S）5.费歇尔投影式R构型和S构型的判断（最小基团竖线，其它三个基团顺时针R，反时针S; 其它三个基团最小基团横线，顺时针S，反时针R）6.外消旋体（对映体等量混合）和内消旋体（两个手性碳，分子平面对称）第六章卤代烃1.卤代烃的亲核取代（遇水成醇、遇醇钠成醚、成胺）2.卤代烃的消除反应（碱的醇溶液，扎伊切夫规则）3.亲核取代和消除反应的历程（S N1/E1形成碳正离子，S N2/E2形成双分子过渡态；S N1/ S N2进攻α碳，E1/E2进攻β碳）4.碳正离子稳定性顺序（烯丙型＞3°＞2°＞1°＞乙烯型）决定反应按单分子历程还是双分子历程5.亲核取代的立体化学（S N1生成外消旋体，S N2发生瓦尔登转化）6.格氏试剂的制备（格氏试剂和活泼氢试剂的反应）第八章醇酚醚1.醇的氢键（高沸点）2.醇与无机酸反应（硝酸、硫酸、氢卤酸，脱水）3.醇脱水反应（低温分子间成醚，高温分子内成烯）4.邻二醇与高碘酸反应（生成醛酮，进一步生成羧酸）5.酚的酸性（强于醇，弱于碳酸）6.酚醚的合成（酚钠与卤代烃反应成酚醚）7.酚与溴水的反应（白色沉淀可用于鉴定）8.醚与氢碘酸的反应（适量成醇，过多成卤代烃）9.环氧乙烷和活泼氢试剂的反应10.环氧乙烷与格氏试剂的反应第九章醛酮醌1.羰基的亲核加成（与格氏试剂成伯/仲/叔醇、与伯胺衍生物成碳氮双键、与醇成缩醛/缩酮）2.羰基的还原（催化氢化成醇、NaBH4/ LiAlH4成醇不氢化双键、Zn-Hg+HCl成亚甲基）3.醛的氧化（土伦试剂不氧化双键、高锰酸钾也氧化双键）4.醛的歧化（康尼查罗反应成醇和酸）5.碘仿反应（鉴定）6.羟醛缩合（醛失去α-氢生成碳负离子，碳负离子作为亲核试剂与另一分子醛亲核加成得到β-羟基醛）第十章羧酸及其衍生物1.羧酸中羟基的取代反应（产物：酸酐、酰卤、酰胺、酯）2.羧酸的结构和酸性的关系（含有吸电子基团酸性会增强）3.酸酐、酰卤、酰胺、酯的水解（成羧酸）4.酸酐、酰卤、酰胺、酯的醇解（成酯）5.酸酐、酰卤、酯的氨解（成酰胺）6.反应历程（亲核酰基取代）7.酯缩合反应（例：生成乙酰乙酸乙酯）。
有机化学基础复习提纲
有机化学基础复习提纲一、烯烃和炔烃：－C — －C C —1、氧化反应CnH 2n＋()O 2nCO 2＋nH 2OCnH 2n-2＋()O 2nCO 2＋(n －1)H 2O②能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色。
2、加成反应：可与H 2 、HX 、 H 2O 、 HCN 加成。
完成下列反应： RCH=CHR /＋XRCH CHR /＋X 2RCH CHR /＋2X与HX 加成时，H 加在含H 较多的C 上。
即马氏规则。
3、加聚反应： nCH 2=CH 2nCH 2=CH-CH=CH 2CH CH + HClnCH 2=CHCl4、结构特点及实验室制取制CH2=CH2的反应原理：同类反应：RCH 2CH 2OHRCH=CH 2 + H 2O制CH CH 的反应原理：同类反应：ZnC 2＋2H 2O Zn(OH)2＋C 2H 2↑ Mg 2C 3＋4H 2O2Mg(OH)2＋C 3H 4↑（复分解反应原理，元素化合价不变）原子空间结构特点：与碳碳双键碳直接相连的原子与双键碳在同一个平面上；与碳碳三键直接相连的原子与三键碳在同一条直线上。
5、特殊物质：1，3-丁二烯： CH 2=CH —CH=CH 2 异戊二烯： CH 2=C —CH=CH 2二、苯及其同系物通式：CnH 2n －6 (n ≥6)苯：C 6H 6 正六边形，与苯环直接相连的原子与苯环碳在同一平面内。
性质：1、取代反应：A 、溴代反应：液溴、Fe 作催化剂（或FeBr 3作催化剂）+ Br 2B 、硝化反应：浓HNO 3 浓H 2SO 4 水浴加热+ HNO 3 +3HNO 3注：发生在邻、对位上的取代。
C 、磺化反应：浓硫酸、水浴加热 +H 2SO 4(浓)X 2发生取代反应时，若光照条件则发生在侧链上，若催化条件则发生在苯环上。
+Cl +HCl＋Cl 2+HCl2、加成反应（只与H 2 、Cl 2加成） ＋3H 23、氧化反应：A 、燃烧生成CO 2和H 2OB 、苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，苯的同系物能使KMnO 4/H ＋褪色，但不能使溴水褪色。
大学有机化学复习提纲
大学有机化学复习提纲第一章绪论1. 有机化合物与有机化学的定义;2.共价键碳的杂化轨道; 键长, 键角, 键能, 键的极性;3. 分子的极性分子中所有化学键极性的向量和;4. 分子间作用力范德华力; 偶极-偶极力; 氢键;5. 有机物的分类按碳骨架分类; 按功能基分类;6. 有机反应类型均裂:游离基反应; 异裂:离子型反应;7有机酸碱概念酸碱质子理论; 酸碱电子理论;8. 分子轨道与共振共振式; 共振杂化体。
第二章烷烃和环烷烃第一节烷烃1. 烷烃的结构碳原子sp3杂化，四面体构型;2. 烷烃的命名系统命名法:选母体,编号,配基;3. 烷烃的异构构象异构:透视式，Newman投影式;4. 烷烃的性质游离基取代: 链引发,链增长,链终止。
卤代活性: R3CH >R2CH2 > RCH3 ;Cl2 > Br2 > I2。
第二节环烷烃1脂环烃的命名单脂环烃: 环某烷; 环某基某烃*桥环烃: 二环[ x. y. z ]某烷 (x>y>z)*螺环烃: 螺[x.y]某烷 (x < y) ;2. 环烷烃的结构和稳定性三元环< 四元环 < 五元环,六元环及以上的脂环烃;3. 环烷烃的性质取代; 加成(加H2、X2、HX等);4. 环己烷的构象异构船式、椅式。
优势构象: e 键取代基最多的椅式构象;大基团处于e 键的椅式构象。
第三章烯烃和炔烃1结构烯烃: sp2杂化. 共平面性;不可旋转性(顺反异构);不等性炔烃: sp 杂化，直线型 (炔键无顺反异构现象);2. 命名顺反构型命名法，Z/E构型命名法;次序规则;3. 电子效应诱导效应:电负性差引起;单向传递、短程作用。
共轭效应:电子离域引起;键长平均化，体系能量降低，交替极化，远程作用;4. 化学性质亲电加成(X2,HX等—Markovnikov规则, 加HBr的过氧化物效应);催化加氢;共轭加成; 氧化(KMnO4,O3等); 炔氢的酸性;炔淦反应。
有机化学复习提纲
• 芳基取代定位规则及其应用： 掌握两类定位基及定位效应 • O、P-定位基定位效应： O- —NH2 —OH﹥—OR﹥—R﹥—X • m-定位基定位效应： +NH –NO > –CN > –COOH > –COR > –CF 3 2 3 • 构型与构型转化： SN2构型转化；SN1构型部分转化（±）； 环加成构型保持；电环化产物构型要根据反 应条件来确定；环氧开环为反式；炔烃 Pd/C催 化加氢为顺式、Na（NH3）还原加氢为反式
• 环加成 — 共轭二烯与亲二烯体反应 （D-A反应） • 其他加成 — 加氢反应、环丙烷类开 环反应等 • 聚合反应： 加聚 —— 烯、炔的聚合（低分子聚 合、多分子聚合成高分子） 缩聚 —— 如苯的聚合、羟基酸的聚 合
• 消去反应： E1、E2反应 卤代物消去 HX （强碱、高温下），一 般生成连烷基最多的烯，但环卤要根据 构象分析a、a共平面易消去
例如： •
CH3COCH2CH2CH2CH2OH 6—羟基—2—己酮
Br-SO3H OH
4—溴-2—羟基苯磺酸
CH2=CHCH2CH2C≡CH 1—己烯—5—炔
•
5、 一些常用物质的俗名或名称缩写
•
氯仿、季戊四醇、肉桂醛、香兰素、甘油、 水杨酸、水杨醛、蚁酸、二甘醇、苦味酸等；
• THF、NBS、TNT、DMSO、DMF等
• 酸碱性反应： • pKa 值，诱导效应等结构对酸碱性 的影响，物质酸碱性比较： • 酸： R-SO3H>Ar-COOH>R-COOH> H2CO3>Ar-OH>R-OH>R-C≡CH • 碱： R4N-OH>R2NH>RNH2>NH3> ArNH2>RCONH2>RCO-NH-COR
《有机化学基础》复习纲要
命名法） （2）系统命名法（IUPAC命名法） ）系统命名法（ 命名法 选主链，称某烷； 编号位，定支链； 选主链，称某烷； 编号位，定支链； 取代基，写在前，标位置，短线连； 取代基，写在前，标位置，短线连； 不同基，简到繁，相同基，合并算。 不同基，简到繁，相同基，合并算。
例 如
CH3 CH2 CH3 1 2 3 4 5 6 7 8 CH3-CH-CH2-CH2-CH—C-CH2-CH3 CH3
判断： ⑷判断： 等效转换法： 等效转换法： 中的n卤代物与 若CxHy中的 卤代物与 卤代物的同分 中的 卤代物与m卤代物的同分 异构体的数目相等， 异构体的数目相等，则m+n=y 等效氢原子法： 等效氢原种类=一卤 等效氢原子法：（等效氢原种类 一卤 代物种类） 代物种类） ①同一碳原子上的氢原子是等效的 ②同一碳原子所连甲基上的氢原子 是等效的 ③处于中心对称位置上的氢原子 是等效的
（2）发展和走向辉煌时期 ） 20世纪有机化学的发展 世纪有机化学的发展 理论
有机结构理论 有机反应机理 创造大量新 有机反应 测定方法 合成设计方法
红外光谱、质谱、 红外光谱、质谱、 氢核磁共振谱等
逆推法合成 设计路线
有机分析更加 高效、 高效、准确
提高了新化合 物的合成速率
二、有机物的结构和分类
有机物性质特点： 有机物性质特点： 大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、 ⑴大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、苯、 四氯化碳等有机溶剂 大多数有机物是非电解质， ⑵大多数有机物是非电解质，不易导电 ⑶大多数有机物是分子晶体，熔点和沸点较 大多数有机物是分子晶体， 低 大多数有机物易燃烧， ⑷大多数有机物易燃烧，受热时易分解 大多数有机反应复杂，反应速率慢， ⑸大多数有机反应复杂，反应速率慢，往往 需催化剂、加热、加压等条件， 需催化剂、加热、加压等条件，并且在反应过程 中常伴有副反应。因此，在书写有机反应方程式 中常伴有副反应。因此， 时要用“ ”而白不用“ 时要用“→”而白不用“=”
有机化学复习纲要
OH （邻羟基苯甲酸） NH2 CH3 Br （3-溴-4-甲基苯胺）
COOH
如果官能团不与苯环直接相连，则苯环作为取代基 使用。如：
● ●
反马氏规则：当有过氧化物存在时，不对 称烯烃与 HBr 加成，带正电的部分加在含 氢较少的双键碳原子上，其余部分则加在 含氢较多的双键碳原子上。（炔烃同样适 用）
H X H RCH=CH2 + H H
H X X OH
RCH2CH3 RCHXCH2X RCHXCH3 RCH(OH)CH3 RCH(OSO2OH)CH3 RCH(OH)CH3 RCH(OH)CH2X
二酸二乙酯的制法、性质和应用。
（七）含氮化合物
●
硝基化合物的还原（主要制取芳 胺的弱碱性，可利用此性质鉴
胺）
●
别芳胺和不溶于酸的有机物，也可 用于分离和提纯。判断碱性强弱的 规律。
●
胺的烷基化反应：生成伯、仲、叔胺和 胺的酰基化反应：通常用来保护氨基。
季胺盐。
●
●
●
异腈反应（可鉴别伯胺）
亚硝基化反应（重氮盐的生成，注意：
Na OH Na OR Na CN
H2O
ROH + NaCl ROR + NaCl RCN + NaCl
H3O
+
（制混醚的方法）
RX +
RCOOH
氨过量
（可增长碳链，制羧酸）
H
NH2
醇
RNH 2 + H X RONO 2 + Ag X
有机化学提纲
有机化学提纲一.定义:含碳元素且原子之间以共价键连接的化合物⒈烃:只由碳氢元素组成的有机物⒉烃的衍生物:烃中的氢原子被官能团取代的有机物按官能团不同分类的有机物（注：R-为烃基，X-为卤基）双键醚键醛键羰基CH COOH羧基酯基⒊同分异构体：化学式相同，结构不同的化合物⒋常见的同分异构体：单烯烃与环烷烃；单炔烃、二烯烃与环烯烃；醇与醚；醛、酮、烯醇、环醚与环醇；羧酸与酯；酚、含苯环的醇与含苯环的醚；⒌同系物：结构通式相同，分子组成相差一个或多个-CH2的一类有机物⒍核磁共振氢谱:峰面的个数代表等效氢的种类,峰面的面积比等于等效氢的个数比⒎等效氢的几种形式:①同碳上的氢等效②对称的氢等效⒏有机物的系统命名法:⑴碳原子在1～10之间的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示⑵烷烃:①选含碳最多的一条链为主链②选离支链最近的一端为起点③若支链离端点的距离相同,则选编号之和最小的一端⑶含官能团的有机物:①选有官能团的一条链为主链②选离官能团最近的一端为起点⑷苯的同系物命名:练习⒈下列各种有机物中:是烃的有________是醇的有________是酚的有_______是烯烃的有________是羧酸的有________是酯的有________是醛的有________ 是同分异构体的有________是同系物的有_________⑴CH3CH2OH ⑵HCOOH ⑶HCOOCH3⑷CH3COOH ⑸⑹⑺⑻⑼⑽CH3CHO ⑾⒉①写出C4H10O的所有同分异构体②写出二氯苯的同分异构体⒊下列叙述正确的是（）A、相对分子质量相同，结构不同的化合物互为同分异构体B、含碳原子数不同的烷烃一定互为同系物C、结构对称的烷烃，其一氯取代物必只有一种D、分子通式相同且分子组成上相差一个或多个-CH2的化合物互为同系物⒋在核磁共振氢谱上出现两组峰且峰面积之比为3：2的化合物是（）A、 B、 C、 D、⒌用系统命名法对下列物质命名①②⒍下列各化合物的命名中正确的是( )A、 1,3-二丁烯B、 3-丁醇C、甲基苯酚D、 2-甲基丁烷。
有机化学基础知识复习提纲
有机化学基础知识复习提纲选修五《有机化学基础》知识点复习提纲第一部分：各类有机物的化学性质：请同学们根据要求写出下列反应的化学方程式，并依此记忆各类有机物的化学性质。
1、甲烷与烷烃的主要化学性质（1）氧化反应（燃烧）延伸：用烷烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
（2）取代反应（与氯气的取代）延伸：丙烷的一氯取代物有种，二氯取代物有种，三氯取代物有种，四氯取代物有种，五氯取代物有种，六氯取代物有种，七氯取代物有种，八氯取代物有种。
2、乙烯和烯烃的主要化学性质（1）氧化反应：（燃烧）延伸：用烷烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
注意：高锰酸钾氧化乙烯的生成物是CO2，所以除去甲烷中的乙烯气体不能用高锰酸钾溶液。
（2）加成反应：乙烯能和等发生加成反应。
写出乙烯和氢气、溴水、氯化氢、水等发生加成反应。
延伸：写出丙烯和上述物质发生加成反应的方程式。
制取1-氯丙烷的方法有几种？哪种方法最好？（3）聚合反应：乙烯制备聚乙烯延伸：丙烯制备聚丙烯：3、1，3-丁二烯的特殊性质（1）与氢气按1：1的体积比发生加成反应：（2）与氢气按1：2的体积比发生加成反应：（3）发生加聚反应：4、乙炔和炔烃的主要化学性质（1）氧化反应：（燃烧）延伸：用炔烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
（2）加成反应：乙炔能和等发生加成反应。
写出乙炔和氢气、溴水、氯化氢、水等发生加成反应。
延伸：写出丙炔和上述物质发生加成反应的方程式。
（3）聚合反应：乙炔制备聚氯乙烯注意：烯烃加聚反应后的生成物中不再有双键，尽管叫聚某系。
炔烃发生加聚反应后的生成物中不再有三键。
5、苯和苯的同系物的主要化学性质（1）氧化反应（燃烧）延伸：用苯和苯的同系物的通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
（2）取代反应（分别写出苯和甲苯的下列反应的方程式）①溴代：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
有机化学_复习提纲
有机物复习提纲一、烃：(一)代表物：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯。
(二)分子式、电子式、结构式、结构简式。
(三)分子结构。
(四)物理性质。
(五)化学性质：1、氧化反应：(1)与氧气反应：都能燃烧，但现象不同：甲烷：没有烟→乙烯：火焰明亮、黑烟→乙炔：火焰明亮、浓烈的黑烟→苯：火焰明亮、浓烈的黑烟。
(2)与酸性高锰酸钾反应：甲烷、苯不能反应。
乙烯、乙炔、甲苯能反应。
2、取代反应：(1)甲烷与氯气发生的取代（五种产物，其中两种为气体，另三种为液体）。
化学方程式：(2)苯：①与液溴发生取代反应，生成密度比水大、不溶于水的溴苯。
化学方程式：注意：苯不与溴水反应，但能发生萃取②硝化反应（与浓硝酸、浓硫酸，加热），生成无色、有毒、密度比水大、不溶于水的硝基苯。
化学方程式：(3)甲苯：与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成三硝基甲苯（淡黄色不溶于水的晶体，又叫TNT或黄色炸药，所以甲苯、硝酸都是制取工业用炸药的原料）。
化学方程式：3、加成反应：①乙烯可以加溴、氢气、氯化氢、水。
化学方程式：②乙炔可以加溴、氢气、氯化氢。
化学方程式：③苯可以加氢气。
化学方程式：(六)用途：1、甲烷：燃料，合成氨。
2、乙烯：制塑料、催熟果实。
3、乙炔：氧炔焰用于焊接与切割金属。
4、苯、甲苯：合成原料，有机溶剂。
(七)实验室制法：1、乙烯：乙醇与浓硫酸共热到170℃（浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂），反应类型：消去。
化学方程式：注意：温度计的球泡要插入液面以下。
2、乙炔：电石（CaC2）与水反应（所以乙炔俗称为电石气），化学方程式：，反应类型：复分解。
注意事项：1、电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，所以制得的乙炔常有特殊的臭味（硫化氢、磷化氢），去除方法：用氢氧化钠溶液。
2、实际操作中常用饱和食盐水代替水，用块状电石代替粉末状电石，这是为了减慢反应速率以得到平稳的乙炔气流。
3、常在导管口附近塞少量棉花，这是为了防止电石与水剧烈反应生成的泡沫进入导管。
有机化学基础 复习提纲
有机化学基础复习提纲一．反应类型（先写出定义，再举至少1例，用方程式表示）1．取代（卤代，硝化，磺化，分子间脱水，酯化，酯水解（分酸性和碱性）,醇与Na，醇-OH与HX制卤代烃，卤代烃水解)2．加成（加H2，H2O，X2，HX，醛酮中－C=O的加成)3．加聚(1)列出学过的能发生加聚反应的单体,并写出其加聚反应式(2)写出3个两种单体共聚的反应式（12班要求）4．氧化反应（醇氧化，醛氧化(银镜反应,与新制Cu(OH)2,与O2)，CH2=CH2氧化) 5．消去反应（卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热时，醇在浓硫酸加热时）（结构条件）6．还原反应（烯烃、炔烃、苯及其同系物与氢气加成，醛酮与氢气）7．缩聚（酚醛树脂制取，聚乳酸等）（了解）二．合成（写方程式,催化剂任选）1．以乙醇或溴乙烷为主要原料合成：(1)、CH3COOC2H5 (2)、环乙二酸乙二酯2．学过的炸药有哪些？用一步反应合成之。
3．用CH3OH为主要原料合成HCOOCH34．用甲苯合成苯甲酸苯甲酯三．同分导构体（通常要求6个C以下）及同系物的判断1．写出分子式是C7H8O分子中有一个苯环的所有物质结构简式,并写出名称.2．写出分子式是C4H8O属于醛或酮的所有结构简式并命名.3．写出分子式是C4H10O属于醇或醚的所的结构并命名.4．写出分子是C4H6属于链烃的所有结构简式并命名.5．某物质的化学式是C5H11Cl其分子中含有2个-CH3,2个-CH2-,1个-CH-,1个-Cl,写出其结构简式6．能辨析：同分异构体，同系物，同位素，同素异形体，同一种物质四．几个重要的有机实验1．制取：①C2H4②C2H2③溴苯④硝基苯⑤CH3COOC2H5⑥石油分馏和煤干馏A．写出上述实验的方程式B．画出装置图（简图）C．用到浓硫酸的实验有__ ,浓硫酸的作用分别是___;用到冷凝装置实验有____,要冷的物质分别是___;用温度计的有__,温度计的位置分别是__;用到接收装置的有__,其接收装置的特点分别是__;要用沸石的有___;(3)实验中要控制C2H2产生速率,其方法是___,棉花的作用是___.2．分离下列混合物(写出所用的试剂与操作步骤)A．苯与苯酚; B．CH3COOC2H5与CH3COOH; C．苯与苯甲酸;3．除去下列物质的杂质(列表写出所用的试剂与操作方法)A．实验室中制出的溴苯,硝基苯; B．95%酒精中的水;C．C2H2中H2S; D．C2H4中SO2与CO24．用一种试剂鉴别下列各组物质(写出试剂名称,实验现象)(1)乙烷，乙烯(2)乙醇，乙醛，乙酸，葡萄糖四种溶液(3)苯，硝基苯，乙酸，饱和Na2CO3(4)KCSN，苯酚，CH3COOH三溶液;(5)苯，CCl4，己烯，乙醇五．有机物的结构:1．写出下列物质的电子式:-CH3，-OH，OH-，C2H4，C2H2，CH2=CHCl，CH3CHO，CH3COOH2．下列分子中：(1)C2H4 (2)C2H2 (3)苯(4)氯苯(5)甲苯(6)CH3CH=CH2 (7)(CH3)2C=C(CH3)2 (8)CH2=CHCl (9) CH3CH=CHCH3 (10) CH2=CHCH=CH2分子中所有原子都在一个平面上的是_ ;分子中所有碳原子都在同一平面的是___ ;分子中的所有原子都同一直线上的是__ ;分子中所有碳原子(3个C原子以上)都在同一直线上的是___ ;3．下列分子式的物质可能属于哪类物质？每类物质写出一种结构简式.C3H6C3H8O C7H8C4H8O C2H4O2C4H6六．计算或通过计算推断1．某烃0.2mol完全燃烧生成CO21.2mol,H2O1.2mol,该烃的分子是___.(1)若该烃能使溴水(因反应)褪色, 该烃属于___烃(填类别),若其加氢后得到的烃中有4个-CH3,写出其可能的结构简式(2)若该烃的一氯代物只有一种，其结构简式是__.2．1mol有机物含有nmol碳原子完全燃烧需O23n/2mol,该有机物的分子式是___或___,若该有机物4.4g与足量的钠反应生成560mL标况下的H2,该有机物的分子式是___.*若该有机物不能被氧化成醛,该有机物的结构简式是___.3．乙醛与乙酸乙酯的混合物中H的质量分数是1/11,则O的质量分数是___.4．完全燃烧后生成CO2与H2O的体积比符合下列要求的有机物的结构简式(各两种) （1）V(CO2):V(H2O(g))=2,_________;（2）V(CO2):V(H2O(g))=0.5_________;（3）V(CO2):V(H2O(g))=1,______ .5．某有机物2g在足量的O2中燃烧，得标况下的CO22.24L,H2O2.4g.该有机物是否含氧?该有机物的最简式是_____,能不能得出其分子式?若能其分子式是___,其可能结构式是__________.6．某有机物的蒸气10mL可与相同条件下的O265mL恰好完全反应,生成CO240mLH2O(g)50mL,该有机物是否含氧?能不能求出其分子式?若能,其分子式是____. 7．1mol 有机物完全燃烧生成88gCO2,54gH2O,该有机物的结构简式可能是___,___,___,___.氧化氧化碱石灰(过量)8．某烃A有下列转化关系: A B C D F E,其中E是H质量分数最大的有机物,则A,B,C,D,E分别是什么?写出方程式.9．有机物C4H8O2的有机物与H2SO4共热,得A,B,将A氧化最终可得C,且B,C为同系物,若C可发生银镜反应,则原有机物的结构式是____,写出方程式.10．两种烃的混合物其中之一是烯烃,燃烧1mol该混合物,产生CO24mol,H2O4.4mol,该混合物是___与___混合而成的,其体积比是____.11．有机物A由C,H,O三种元素组成,完全燃烧1molA要4molO2,该有机物不能跟Na反应,氧化A得B,B既能与NaOH反应,又能与Na2CO3反应,0.37 gB能与0.2mol/LnaOH溶液25mL恰好完全反应,则A,B的结构简式与名称分别是____.12．某饱和一元醇5g与CH3COOH反应,生成乙酸某酯5.6g,反应后回收未反应的醇0.9g,该醇的相对分子质量是____.13．0.2mol有机物与0.4 molO2在密闭容器中燃烧,生成物是CO2,CO,H2O,产物经浓硫酸干燥后,浓硫酸增重10.8 g,通过灼热CuO,充分反应后,CuO失重3.2g,最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g ,若同量该有机物与9.2g钠恰好反应,求该有机物的结构简式,列举两重要用途.七.列举1．列举气体的主要成分(1)天然气(2)高炉煤气(3)裂解气(4)水煤气（5）液化气.2．列举石油分馏和煤干馏的主要产品.3．列举能与Na,NaOH,NaHCO3反应的有机物的类型,并写出方程式.4．列举下列反应各一个: (1)水化(2)硝化(3)磺化(4)氢化(或硬化) (5)氧化(6)酯化(7)皂化. 5．列举(常见液态有机物中寻找,同类只选一种)(1)互溶于水(2)不溶于水,密闭比水小(3) 不溶于水,密闭比水大(4)油状液体(5)能萃取溴水溴(5)能与溴水发生加成反应(6)能与溴水发生取化反应。
《有机化学》复习要点
《有机化学》复习要点第一章绪论同分异构体的概念，共价键断裂的方式第二章饱和烃碳原子的类型、乙烷的稳定构象、烷烃和环烷烃的命名、小环烷烃的性质（开环加成，如与溴的加成使溴水褪色，不与高锰酸钾反应，小环烷烃与烯烃的区别）、烷烃的同分异构体的书写及命名、小环烃加成反应的书写第三章烯烃和炔烃主要性质是与溴水和高锰酸钾反应常用于物质的鉴别、基团大小的确定、烯烃酸性高锰酸钾氧化反应方程的书写，炔烃加氢的规律，双烯合成反应的书写。
第四章芳香烃苯环的特点：难加成和氧化、易取化，具体的亲电取代反应有哪些、常见活化基和钝化基、物质芳香性的判断，傅克反应的书写。
第五章对映异构对映异构体构型的确定（R、S构型），旋光性与手性的关系，手性碳个数与对映异构体的数目关系。
第六章卤代烃几种卤代烃的鉴别方法、卤代烃的取代和消除反应方程式的书写，单分子亲核取代反应的步骤。
第七章醇、酚、醚醇和酚的结构及醇酚的判断，伯、仲、叔醇的判断，醇类与氢卤酸发生反应的活性次序，卢卡斯试剂的制备，多元醇特性（与新制氢氧化铜反应时对多元醇的要求，代表物），一元醇的酸性比水弱，酚的酸性比碳酸弱，硫醇中用于重金属解毒剂的物质，苯甲醚的制备方法，酚的显色反应，苯酚环上的取代反应第八章醛、酮、醌醛酮亲核加成反应的难易顺序，能发生银镜反应的物质，发生碘仿反应的物质（乙醛和丙醛的鉴别），醛酮与格氏试剂反应的产物，醛与希夫试剂反应的特点（颜色、甲醛的特性），丙酮检验的特效试剂（亚硝酰铁氰化钠），脂肪醛和芳香醛的鉴别方法，醛酮的鉴别，福尔马林的组成，甲醛与斐林试剂反应的产物，含α-H的醛发生羟醛缩合反应的条件及产物，醛酮的选择性还原（氢化铝锂）的产物及反应方程式的书写，氧化反应和还原反应的概念，希夫试剂的概念，羰基试剂。
第九章羧酸和取代羧酸甲酸的特性（既有酸性又有醛基的性质），皂化反应的概念，羧酸酸性的强弱顺序，酰卤制备的最好卤化剂。
第十章羧酸衍生物和脂类羧酸衍生物水解难易顺序，羧酸衍生物在氢化铝锂作用下的还原产物，烷烃、醇、羧酸、醛、醚分子量相近时沸点的大小比较，羧酸衍生物具体有哪些，常见的饱和脂肪酸和不饱各脂肪酸，第十一章胺的命名，苯胺的溴代反应第十三章糖类化合物糖的分类（按是否水解），常见还原性糖有哪些，醛糖与酮糖的鉴别方法。
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有机化学基础知识复习提纲学生预习用自学提纲第一部分：各类有机物的化学性质：请同学们根据要求写出下列反应的化学方程式，并依此记忆各类有机物的化学性质。
1、甲烷与烷烃的主要化学性质（1）氧化反应（燃烧）延伸：用烷烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系: 。
（2）取代反应（与氯气的取代）延伸：丙烷的一氯取代物有种，二氯取代物有种，三氯取代物有种，四氯取代物有种，五氯取代物有种，六氯取代物有种，七氯取代物有种，八氯取代物有种。
2、乙烯和烯烃的主要化学性质（1）氧化反应：（燃烧）延伸：用烷烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系: 。
注意：高锰酸钾氧化乙烯的生成物是CO2，所以除去甲烷中的乙烯气体不能用高锰酸钾溶液。
（2）加成反应：乙烯能和等发生加成反应。
写出乙烯和氢气、溴水、氯化氢、水等发生加成反应。
延伸：写出丙烯和上述物质发生加成反应的方程式。
制取1-氯丙烷的方法有几种？哪种方法最好？（3）聚合反应：乙烯制备聚乙烯延伸：丙烯制备聚丙烯：3、1，3-丁二烯的特殊性质（1）与氢气按1：1的体积比发生加成反应：（2）（2）与氢气按1：2的体积比发生加成反应：（3）（3）发生加聚反应：4、乙炔和炔烃的主要化学性质（1）氧化反应：（燃烧）延伸：用炔烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系 : 。
（2）加成反应：乙炔能和等发生加成反应。
写出乙炔和氢气、溴水、氯化氢、水等发生加成反应。
延伸：写出丙炔和上述物质发生加成反应的方程式。
（3）聚合反应：乙炔制备聚氯乙烯注意：烯烃加聚反应后的生成物中不再有双键，尽管叫聚某系。
炔烃发生加聚反应后的生成物中不再有三键。
5、苯和苯的同系物的主要化学性质（1）氧化反应（燃烧）延伸：用苯和苯的同系物的通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系: 。
（2）取代反应（分别写出苯和甲苯的下列反应的方程式）①溴代：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
延伸：甲苯的硝化反应：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
（4）苯的同系物被高锰酸钾氧化6、卤代烃的重要化学性质（1）溴乙烷的水解反应：延伸：1，2-二溴乙烷的水解反应：1，1-二溴乙烷的水解反应：小结：生成乙醛的反应有几种？延伸：1-溴丙烷的水解反应：2-溴丙烷的水解反应：（2）溴乙烷的消去反应：延伸：1-溴丙烷的消去反应：2-溴丙烷的消去反应：小结：卤代烃发生消去反应的条件是什么？7、乙醇和醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：（2）乙醇的氧化反应:①乙醇的燃烧：②乙醇的催化氧化反应：延伸：2-丙醇的催化氧化：小结：能发生催化氧化的醇必须具备什么条件？（3）乙醇的消去反应：延伸：2-丁醇的消去反应小结：能发生消去反应的醇必须具备什么条件？（4）乙醇的分子间脱水：延伸：两个乙二醇分子的分子间间脱水成环：乙二醇分子间脱水成链状高分子化合物：（5）乙醇和乙酸的酯化反应：延伸：乙二醇和乙二酸酯化成环：乙二醇和乙二酸酯化成高分子化合物：（6）醇和无机含氧酸的酯化反应：和硫酸：和硝酸：8、苯酚的重要化学性质（1）苯酚在空气中长期放置会被而变成色。
（2）苯酚和氢氧化钠的反应：（3）苯酚和碳酸钠的反应：延伸：苯酚钠和CO2的反应：（4）苯酚和浓溴水的反应：（5）苯酚的显色反应：9、乙醛和醛类的重要化学性质（1）乙醛和氢气的加成：延伸：乙醛和氢氰酸加成：（2）乙醛的催化氧化：延伸：甲醛的催化氧化：（3）乙醛与新制的氢氧化铜反应：延伸：甲醛与新制的氢氧化铜反应：（4）乙醛与银氨溶液反应：延伸：甲醛与银氨溶液反应：（5）乙醛能被高锰酸钾和溴水氧化：10、乙酸和羧酸的重要化学性质（1）乙酸和羧酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红：②乙酸能与活泼金属反应：③乙酸能和金属氧化物反应：④乙酸能和碱反应：⑤乙酸能和某些盐反应：例：乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
注意：酯化反应中酸脱羟基醇脱氢。
11、酯类的重要化学性质：（1）乙酸乙酯的酸性水解：（2）乙酸乙酯的碱性水解：12、糖类:（1）葡萄糖的燃烧：（2）葡萄糖在酒化酶作用下的分解：（3）葡萄糖的银镜反应：（4）葡萄糖遇到新制的氢氧化铜形成绛蓝色溶液：（5）葡萄糖与新制氢氧化铜加热：（6）蔗糖水解：（7）麦芽糖水解：（8）淀粉水解：（9）淀粉遇碘单质变蓝色：（10）纤维素水解：（11）纤维素与硝酸生成火棉、胶棉：（12）纤维素与醋酸的酯化：13、油脂的重要化学性质——水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解：（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）：14、氨基酸的重要化学性质（1）氨基酸与盐酸、硫酸、硝酸、醋酸的反应方程式：（表现碱性）（2）氨基酸与活泼金属、氢氧化钠、碳酸钠反应：（表现酸性）（3）两个甘氨基酸分子形成二肽：（4）甘氨酸形成多肽：（5）两个甘氨酸分子形成六元环：（6）一个甘氨酸分子形成环：延伸：（1）两个2-羟基丙酸分子形成一个酯基：（2）2-羟基丙酸形成链状高分子化合物：（3）两个2-羟基丙酸分子形成六元环：（4）一个2-羟基丙酸分子形成环：15、蛋白质的重要化学性质（1）盐析的条件：（2）变性的条件：（3）颜色反应：（4）灼烧现象是：（5）水解的条件：第二部分：有机化学中的反应类型请同学们写出下列反应类型的定义，并各举一例，依此理解各类有机反应的原理。
1、取代反应：2、加成反应：3、加聚反应：4、消去反应;5、裂化、裂解反应6、缩合反应：7、缩聚反应：8、酯化反应：9、水化反应：10、水解反应：11、氧化反应：12、还原反应：13、脱羧反应：第三部分：有机化学中的有关实验1、甲烷与氯气的取代反应：装置：原理：现象：2、乙烯的实验室制法：装置：原理：注意事项：（1）浓硫酸的作用：（2）温度计的位置：（3）气体中的杂质和除杂方法：3、乙炔的实验室制法：装置：原理：注意事项：（1）启普发生器的使用条件：（2）不能用启普发生器的原因：（3）气体中的杂质和除杂方法：4、烷烃、烯烃、炔烃、苯燃烧现象的区别5、苯的溴代反应原理：装置：现象：注意事项：长直玻璃导管的作用:6、苯的硝化反应原理：装置：现象：注意事项：长直玻璃导管的作用:7、石油的分馏：原理：装置:常压分馏的主要产物：8、溴乙烷的水解反应：怎样检验卤代烃中卤元素的种类9、乙醇与钠的反应：乙醇与钠反应和水与钠反应现象的异同点：怎样通过实验确定乙醇的结构式：10、苯酚的溶解性以及苯酚和碱的反应实验现象：11、向苯酚钠溶液中通入CO2的实验现象：12、苯酚溶液中滴加浓溴水的现象：13、苯酚溶液中滴加三氯化铁溶液的现象：14、乙醛的银镜反应：实验步骤：实验现象：15、乙醛与新制氢氧化铜的反应：实验步骤：实验现象：16、乙酸乙酯的制法：装置：原理：现象：注意事项：（1）、产物中存在的杂质分析（2）、除杂的方法（3）、饱和碳酸钠的作用17、葡萄糖银镜反应的实验步骤18、蔗糖水解和产物的验证实验步骤19、淀粉水解和产物的验证实验步骤注意：怎样验证淀粉已经开始水解怎样验证淀粉已经水解完全20、纤维素水解和产物的验证实验步骤21、肥皂的制取实验原理：实验步骤：注意事项：怎样验证油脂已经水解完全22、蛋白质的盐析实验步骤：23、蛋白质的变性实验步骤：24、蛋白质的颜色反应：第四部分：有机物结构中的几个基本概念写出下列概念的准确定义，并举例加以说明。
1、结构式：2、结构简式：3、最简式：例如：化学式实验式化学式的式量CH2=CH2 CH2（CH2）* 2CH3 -CH2=CH2 CH2 （CH2）* 3CH3COOH CH2O （CH2O）* 2HO-CH2CH2COOH CH2O （CH2O）* 34、最简式相同的有机物归纳：最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，各元素的质量分数均为常数，各元素的质量比为定值，燃烧产物中的CO2和H2O的物质的量之比也为常数。
这样的物质有：A、（CH）n———— C2H2、 C6H6 C6H5 CH2=CH2B、（CH2）n ————烯烃和环烷烃C、（CH2O）n———— HCHO、 CH3COOH HCOOCH3 C6H12O6（单糖）D、（CnH2n-2）m ———含n个碳原子的炔烃和含12个碳原子的苯的同系物，例CH3CCH C6H5-C6H135、通式相同的有机物归纳：B、C n H2n-2A、C n H2nB、C n H2n-2C、C n H2n+2OD、C n H2n OE、C n H2n O2烯烃和环烷烃炔烃和环烯烃、二烯烃饱和一元醇或醚饱和一元酮或醛饱和一元羧酸或酯F、C n H2n-6G、C n H2n-6OH、C6H12O6I、C12H22O11J、C n H2n+1NO2苯及其同系物、多烯芳香醇、芳香醚、酚果糖和葡萄糖蔗糖和麦芽糖氨基酸和硝基化合物注意：n相同时，不同类物质间互为同分异构体，n不同时，同类物质间为同系物。