《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题2.2 离子反应 Word版
新高一化学(初升高)暑假衔接(人教版)第02讲 离子反应(学生版)
第02讲离子反应1．了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。
2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3．掌握电解质电离的表示方法，并能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
4．了解离子反应的含义，掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。
5．理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件。
6．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
考点一电解质和非电解质1.电解质的概念(1)电解质：在_______或_______状态下能够导电的_______。
如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在_______里和_______状态下均不能导电的_______。
如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
【归纳总结】①不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。
如：CaCO3固态时不导电；③能导电的物质不一定是电解质：a.Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；b.稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；c.CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质；④电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)；⑤电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)。
2.导电条件及原因(1)固体电解质_______导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。
因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了_______，电离出了能_______的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生_______移动。
(2)金属能够导电是因为金属中存在_______的电子，电子在外电场的作用下，_______形成电流而导电。
初中升高中化学衔接教材 (16讲)
化学学科--初高中知识的衔接目录绪言初、高中学生学习方法的对比及策略第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性第七讲氧化物----- 对比学习过氧化钠第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础第九讲差量法------一种简捷的计算方法第十讲元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比第十一讲溶解度计算-----高考中的初中知识点第十二讲氧化还原反应和离子反应的学习---渗透复习法第十三讲质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用第十四讲核外电子排布的初步知识------学习元素周期律的基础第十五讲启普发生器的构造和原理第十六讲常用的干燥剂分液漏斗、长颈漏斗的对比装置的气密性检验绪言 初、高中学生学习方法的对比及策略初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶。
解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。
近78%的学生无法很快适应高中化学的学习，近70％的学生认为高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重点。
一、学生学习困难的原因：刚入高中不适应主要有四方面的原因：⑴、大多数同学还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。
⑵、初中教学体现“浅、少、易”的特点，而高中的教学，单位时间内的知识容量突然加大，导致学生听课方式的不适应。
⑶、初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，且相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。
⑷、学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态（如：自我陶醉、自我放松、自暴自弃、自我优化等）对学习化学有重大阻碍作用。
第6讲离子反应-2023年暑假初升高化学完美衔接精品课(人教2019)
《初高中衔接教材》——第6讲 离子反应1.在复习初中所学有关酸、碱、盐的共性及常见电解质和非电解质等知识的基础上，认识强电解质和若电解质的区别。
2.认识离子反应及其发生的条件，培养科学探究与创新意识。
3.会书写常见的离子方程式，并能进行正误判断，培养证据推理与模型认知能力。
1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其发生的条件为：有沉淀析出、有气体放出或有水生成。
2.写出2SO 4 b ．NaOH c ．BaCl 2在水溶液中的电离方程式： a ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4； b ．NaOH===Na ＋＋OH －； c ．BaCl 2===Ba 2＋＋2Cl －。
（1）a 和b 两溶液混合反应的化学方程式为：H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ； （2）a 和c 两溶液混合反应的化学方程式为：H 2SO 4＋BaCl 2===2HCl ＋BaSO 4↓；（3）b 和c 两溶液混合能否发生复分解反应？不能，原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。
1．BaSO 4在熔融状态下能导电，其本质原因是( ) A ．BaSO 4是电解质 B ．存在离子 C ．存在电子D ．存在自由移动的离子 【答案】D【解析】电解质溶液或熔融电解质导电的原因是有自由移动的阴、阳离子。
2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A ．NaCl 晶体、BaSO 4第一章 物质及其变化 第2节 离子反应B．铁、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】A中均为电解质；B中铁既不是电解质，也不是非电解质；D中硫酸溶液为混合物，既不是非电解质，也不是电解质。
3．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．难溶的物质一定不是电解质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质【答案】A【解析】电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液中或熔融状态下能导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3等物质难溶于水，但属于电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O等离子化合物，有的不是电解质，如CO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl等，有的不是电解质，如CH4等，D项错。
初高中化学衔接教材(新高一暑假使用)(100页完整版)
初三直升班初高中衔接教材化学前言（初高中衔接）初三化学担负着承上启下的至关重要的作用，一方面是普及基本化学知识，提高学生的科学素养，另外一方面是做好基础教学工作，为高中化学教学工作做好铺垫工作。
由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异，学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。
因此，我们觉得有必要在初中进入高中之前，对学生进行化学衔接教育，巩固化学基础知识，改进化学学习方法，能更快更好地适应高中的教学。
一．做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识，培养化学基本素养，教师引导学生主要能掌握物质“是什么”，教学方法主要是识记，以记忆为主，而高中的化学教学工作，开始探索“为什么”，能从现象发现问题，自己想办法解决问题，教学方法是引导探索，学生要能自己发现问题。
新的初三化学第九册（上下册）尽管已修改，强调了与社会实践的紧密关联，同时也兼顾了知识的体系，突出了化学是实验学科的地位，然而与高中化学第一册在内容上，授课方法上均有差距。
因此，现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去，如何更好地把学生动手能力，探究思维能力强的优势，将化学的基础知识、基本技能抓好，更好地做好初高中化学的衔接工作。
二．初中和高中化学衔接教学的教学目的（一）在思想上和心理上摆脱依赖，迎接挑战1．掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点，也是学生重新认识自己的过程。
从某种角度来说，初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程，而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃，也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。
要实现这一飞跃，尽早掌握自学的钥匙是关键。
2．正确认识自己。
进入高一后将有一个不适应期，这时成绩不再是如初中总是在八九十分，一些同学的成绩可能会急剧下降，有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。
在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。
初升高化学暑假衔接全套资料
第1讲初中化学基本概念和理论复习一、知识要点1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
【方法点拨】1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。
3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。
4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。
5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。
由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：二、知识运用典型例题例1、（2009年·四川）下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）A、FeB、N2C、COD、H+例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）问：①x的值为____。
②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似__ __（填序号）③溴化氢的化学式为_____ __。
④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是______ __。
例3、(2009·北京模拟)下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应例5、（2009·山西模拟）由六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：（1）碱性氧化物________________________；（2）碱_______________；（3）含氧酸__________________ _；（4）盐______________________。
初升高(新高一)暑期衔接班练习题(RJ) 第二章第二节 离子反应(第二课时)
初升高（新高一）暑期衔接班练习题（RJ）第二章第二节离子反应（第二课时）一、单选题1.在含有大量Ba2+、OH−、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. HCO3−B. NO3−C. H+D. Fe3+2.将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是()A. NO3−B. SO42−C. OH−D. Cl−3.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Cu2+、K+、、Cl−B. Na+、K+、OH−、Cl−C. Mg2+、Na+、OH−、D. Ba2+、H+、、OH−4.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()A. Na+、Ba2+、Cl−、SO42−B. K+、Na+、NO3−、OH−C. H+、NH4+、Fe3+、SO42−D. H+、Cl−、CH3COO−、NO3−5.在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是()A. NH4+、Fe3+、SO42−、Cl−B. Ba2+、K+、OH−、NO3−C. Al3+、Cu2+、SO42−、Cl−D. Na+、Ca2+、Cl−、NO3−6.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A. H+、Na+、CO 32−B. Cl−、Ba2+、SO 42−C. H+、OH−、SO 42−D. H+、Ag+、NO 32−7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. K+、、B. Ba2+、、C. Na+、H+、D. 、OH−、Cl−8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A. Fe3+、Na+、Cl−、OH−B. Fe3+、Cl−、K+、Ca2+C. Cl−、Ca2+、Mg2+、CO32−D. Ba2+、K+、CO32−、Cl−9.既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是()A. Al3+Na+NO3−Cl−B. K+Na+Cl−NO3−C. K+Na+Cl−AlO2−D. K+HCO3−SO42−NO3−第1页，共8页二、填空题10.某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH−、SO42−、CO32−、Cl−．(1)当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有大量的______ ．(2)当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的______ ．11.(一)写出下列反应的离子方程式(1)碳酸钙与盐酸反应：______(2)稀硫酸与氢氧化铜反应：______(3)氧化铁与盐酸反应：______(二)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式2H++CO32−=CO2↑+H2O______．12.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl−、SO42−、CO32−中的一种或几种，(1)当溶液中存在大量H+时，______不能在溶液中大量存在．(2)当溶液中存在大量Ag+时，______不能在溶液中大量存在．(3)如何确定溶液中含有SO42−，方法是______．13.现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)．阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子：OH−、Cl−、HCO3−、SO42−已知：①0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L；②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据分析，请填空：(1)写出下列物质的化学式：A______、C______．(2)向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量，溶液的导电性变化情况是______．(3)D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出下列反应的离子方程式：①D与A溶液反应______．②D与过量的B溶液反应______．(4)检验A溶液中阴离子的方法是______．答案和解析【答案】1. B2. B3. B4. B5. D6. D7. A8. B 9. B10. OH−、CO32−；SO42−、CO32−11. CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+；2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；Fe2O3+ 6H+=2Fe3++3H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑12. CO32−；Cl−、SO42−、CO32−；取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42−13. H2SO4；MgCl2；先减小后增大；HCO3−+H+=CO2↑+H2O；NH4++HCO3−+Ba2++ 2OH−=BaCO3↓+NH3.H2O+H2O；取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42−【解析】1. 解：A.Ba2+、OH−、HCO3−结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B.均与NO3−不反应，可大量共存，故B选；C.OH−、H+结合生成水，不能共存，故C不选；D.OH−、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．2. 解：将含Ba2+的试剂滴入含有SO42−的溶液中，会生成BaSO4，BaSO4是难溶于水的白色沉淀；Ba2+与NO3−、OH−、Cl−均不反应，故选B．根据物质的溶解性判断：有白色沉淀产生，即有难溶物质生成．本题考查了离子反应的条件，有难溶物质生成时能发生离子反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．3. 【分析】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐第3页，共8页含的条件，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
新高一化学(初升高)暑假课(人教版)第02讲 离子反应(教师版)
第02讲离子反应1、了解电解质与非电解质的概念，区分强弱电解质，会书写电解质的电离方程式。
2、掌握离子反应的概念、离子反应的条件，熟练书写离子方程式的步骤与方法。
3、掌握判断离子共存的方法。
4、熟悉离子检验的方法。
一、电解质及其导电性1、物质的导电性实验探究(1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl 固体、KNO 3固体、蒸馏水、NaCl 溶液、KNO 3溶液。
(2)实验现象及结论烧杯中物质现象结论NaCl 固体灯泡不亮NaCl 固体、KNO 3固体都不导电KNO 3固体蒸馏水导电能力非常弱，上述实验装置不能测出NaCl 溶液灯泡亮NaCl 溶液、KNO 3溶液都导电KNO 3溶液(3)导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。
①NaCl 固体、KNO 3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。
②NaCl 溶液、KNO 3溶液导电的原因是在水溶液中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。
③NaCl 固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na ＋与Cl －，所以熔融状态的NaCl 可以导电。
结论：化合物在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的离子。
2、电解质(1)电解质(2)非电解质【名师点拨】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。
如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。
如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
二、电解质的电离1、电解质的电离2、电离方程式的书写(1)强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式用“=”连接，如：NaCl=Na++Cl—、NaOH=Na++OH-。
2024年初升高化学无忧衔接(通用版)离子反应(解析版)
衔接点05离子反应初中要求不做要求。
高中要求1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；2.能正确书写离子方程式；3.掌握常见离子的检验方法4.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
回顾一、化学反应方程式1．概念用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．意义和读法意义(以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例)读法质的方面表示反应物、生成物和反应条件反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水量的方面表示反应物、生成物之间的质量化4∶32∶36每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水表示反应物、生成物之间的粒子个数比2∶1∶2每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子3.书写(1)书写原则：①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。
对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。
(2)书写步骤(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。
P ＋O 2——P 2O 5(2)配：配平化学方程式，并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等)4P ＋5O 2——2P 2O 5(3)等：将短横线写成“===”4P ＋5O 2===2P 2O 5(4)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5(5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标了是否恰当。
回顾二、化学反应基本类型反应类型定义通式典型反应实例化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应(多变一)A ＋B==AB金属单质＋氧气→金属氧化物Mg+O 2点燃=======2MgO 非金属单质＋氧气→非金属氧化物C+O 2点燃=======CO 2部分金属氧化物＋水→碱CaO+H 2O==Ca(OH)2部分非金属氧化物＋水→酸CO 2+H 2O==H 2CO 3分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应(一变多)AB==A ＋B2KClO 3MnO 2──────△2KCl+3O 2↑CaCO 3高温=======CaO+CO 2↑置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单A ＋BC==AC ＋B 金属＋酸(溶液)→盐＋氢气2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑质和化合物的反应(一种元素化合价升高，一种元素化合价降低)金属＋盐(溶液)→新金属＋新盐Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu氢气(碳)＋金属氧化物→金属单质＋氧化物C +2CuO 高温=======2Cu+CO 2↑复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应(双交换，价不变)AB ＋CD==AD ＋CB酸＋碱→盐＋水HCl+NaOH==NaCl+H 2O 酸＋盐→另一种酸＋另一种盐Na 2CO 3+2HCl==2NaCl +H 2O +CO 2↑碱＋盐→另一种碱＋另一种盐FeCl 3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓盐＋盐→另一种盐＋另一种盐Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl金属氧化物＋酸→盐＋水CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O新知一、离子反应1.探究离子反应的实质向盛有2mL Na 2SO 4稀溶液的试管中加入2mL BaCl 2稀溶液①实验现象：生成白色沉淀；②化学方程式：Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl ；③微观分析BaCl 2和Na 2SO 4的电离方程式BaCl 2===Ba 2＋＋2Cl －、Na 2SO 4===SO 2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl 2溶液：Ba 2＋、Cl－Na 2SO 4溶液：Na ＋、SO 2－4混合后数目减少的离子Ba 2＋、SO 2－4混合后数目不变的离子Na ＋、Cl－反应实质Ba 2＋、SO 2－4结合成BaSO 4白色沉淀2.概念：在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题2.1 物质的分类 Word版
第一课时简单分类法及其应用目标导学1．了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法；2．学会用简单的分类法对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
温故知新（1）我们曾经将元素分为金属元素和元素，如（写出4种即可）是金属元素，S、P、Cl是元素。
（2）化学反应分为四种基本反应类型，即、、、。
（3）物质分为和纯净物；纯净物又可以分为单质和；单质可分为金属单质和单质；化合物可分为氧化物、、、。
（4）混合物：由种或种以上的物质组成，例如：空气。
纯净物：只由种物质组成，例如：水、水银、蓝矾(CuSO4•5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
（5）单质：由同种（或一种）元素组成的，例如：氧气（液氧）、水银、液氯。
（6）化合物：由种或种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、氨气。
（7）氧化物：由种元素组成且其中一种是元素的化合物，例如：水、一氧化碳、二氧化碳。
（8）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
①生石灰属于哪种类别的物质？。
②生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。
③生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。
④小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？⑤在你所认识的化学物质中还有哪些物质可以用作干燥剂？举例说明。
知识精讲一、分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，根据不同的需要，分类的标准可以不同。
当分类标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三，增加对不同类事物的了解，使我们有可能做到由此及彼。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
二、常见的分类方法（一）交叉分类法1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
2．举例：Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐，还属于正盐。
Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐，还属于正盐。
高中化学初高中衔接专题09离子反应及其发生的条件学案word格式
专题 09 离子反应及其发生的条件【知识回放】1．写出电解质H2SO4、 Ba(OH)2、HCl、 NaOH的电离方程式。
2．完成以下反应方程式：① NaOH溶液与盐酸混杂②AgNO3溶液与 KCl 溶液混杂③Na2CO3溶液与盐酸混杂④B aCl2溶液与 Na2CO3溶液混杂以上反应为何能发生？【答案】1． H2SO4 = 2H+ + SO42-Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH -HCl = H ++ Cl -NaOH = Na+ + OH -2．① NaOH + HCl = NaCl + H2O② AgNO3 + KCl = AgCl+ KNO3③ Na CO+ 2HCl = 2NaCl + H2O+CO232④BaCl2 + Na 2CO3 = 2NaCl + BaCO 3以上反应能发生的原由在于吻合复分解反应的条件。
【新知精讲】一、离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应本质是离子之间的反应。
如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是2-2+SO4和 Ba 之间的反应。
2.离子反应的表示方法——离子方程式(1)看法 : 用本质参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤 :（3）意义：①表示某一个详尽的化学反应。
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓ +2NaCl表示 :Ba2++ SO42- ===BaSO4↓。
②表示同一种类的离子反应。
+-如 H +OH===H2O可以表示 NaOH和 HCl、 NaOH和 H2SO4、 KOH和 H2SO4的反应。
二、离子反应发生的条件1.实验研究实验现象离子方程式向盛有 2 mL Na2SO4溶液的试管中加入 2 mL BaCl 22+2-===BaSO↓产生白色积淀Ba + SO44溶液向盛有 2 mL NaOH 溶液 ( 含酚酞 ) 试管中慢慢加+-红色褪去H +OH===HO2入稀盐酸向盛有 2 mL Na 2CO3溶液的试管里加入 2 mL 稀2-+产生无色气泡CO +2H ===CO↑ +HO322盐酸2.离子反应发生条件电解质在水溶液中相互交换离子的反应。
高中化学 初升高暑期衔接班 第5讲 离子反应讲义-人教版高一全册化学素材
第5讲 专题五 离子反应〔一〕几对概念的辨析 1. 电解质与非电解质 〔1〕定义：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
如：金属氧化物、酸、碱、盐非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
如：非金属氧化物、蔗糖、酒精。
〔2〕本质区别：在水溶液或熔融状态下能否自身电离。
〔3〕几点注意：① 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
②能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
③有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。
如SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
④电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
2. 强电解质与弱电解质 〔1〕定义：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：NaCl 、KOH 、H 2SO 4弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
如：CH 3COOH 、NH 3·H 2O 〔2〕本质区别：在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质仅部分电离且可逆。
〔3〕溶于水后存在微粒：强电解质中仅存在溶质电离出的离子。
弱电解质中存在溶质分子及部分电离出的离子。
〔4〕物质范围：强电解质包括：强酸〔中学阶段有HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HBr 、HI 、4HClO 〕，强碱〔KOH 、NaOH 、2)(OH Ba 、2)(OH Ca 〕 大多数盐〔包括难溶的盐〕。
弱电解质包括：弱酸、弱碱、水。
3. 导电性强弱：溶解度大小与电解质强弱溶液导电性的强弱取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷。
溶液导电性的强弱与电解质在水中的溶解度及电离程度之间均没有必然联系。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题2.3 氧化还原反应 Word版
第一课时氧化还原反应的相关概念 目标导学1．从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
温故知新1．在CuO+H2△Cu+H2O反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂？2．四种基本反应类型有哪些？知识精讲一、基本概念：（一）氧化反应与还原反应1．反应类型（1）氧化反应：①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。
如：CuO+H2△2O，氢气得氧发生了氧化反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。
如：22-+OCu+2H△2120-++OHCu，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。
③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。
（2）还原反应：①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。
如：CuO+H2△2O,氧化铜失氧发生了还原反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。
如：22-+OCu+2H△2120-++OHCu,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。
③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。
2．反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。
（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。
3．生成物（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。
例如：Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。
（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。
例如：CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。
4．物质性质（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。
（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。
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第一课时电离电解质 目标导学1．理解电解质的概念。
2．理解电离的概念，会书写电离方程式。
温故知新1．什么是酸、碱、盐？2．NaCl溶液为什么能导电？3．下列物质中能导电吗？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
知识精讲一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质的定义：1．电解质( electrolyte )：凡是在水溶液中或．熔融态本身．．能电离而导电的化合物．．．。
2．非电解质：凡是在水溶液中和．熔融态本身．．均不能电离的化合物．．．。
包括：SO2、CO2、NH3、有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等，此部分内容高一不做要求）。
3．电解质的分类（1）强电解质：在水溶液．．．里全部电离．．．．成离子的电解质．．．。
强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等部分金属氧化物：Al2O3、Na2O等（2）弱电解质：在水溶液．．．里只有一部分分子．．．．．电离成离子的电解．．质．。
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水：H2O少数盐：HgCl2、CdI2、(CH3COO)2Pb等注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。
例如，BaSO 4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。
4．电解质的电离( ionization)、电离方程式（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。
（2）电离方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
强电解质：强酸：HNO 3 = H ++ NO 3- HCl = H ++ Cl -H 2SO 4 = 2H + + SO 42-强碱：NaOH = Na ++ OH-KOH = K + + OH-Ca(OH)2 = Ca 2++ 2OH -大多数盐：NaCl = Na ++ Cl - K 2SO 4 = 2K + + SO 42-AgNO 3=Ag ＋+ NO 3-BaCl 2 = Ba 2＋+ 2Cl-NaHCO 3 = Na ++ HCO 3-NaHSO 4 = Na ++ H ++ SO 42-NaH 2PO 4 = Na + + H 2PO 4-注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
弱电解质：弱酸：HClO H + + ClO -CH3COOHH + + CH 3COO -H 2CO 3 H + + HCO 3-H 2S H ++ HS–HS–H ++ S2–弱碱：Fe(OH)3Fe 3++3OH -注：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。
（二）导电能力1．金属导电：与自由电子有关2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。
提示：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电； （4）单质既不是电解质也不是非电解质。
实验探究例．为证实Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L －1的H 2SO 4溶液，并轻轻振荡。
试完成下列内容：（1）实验现象及分析：①溶液颜色变化为________________________________________________，原因是______________________________________________。
②灯泡亮度变化：________________________________________________，原因是________________________________________ ___________。
③溶液变浑浊，原因是____________________________________________。
（2）实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_____________________(用离子方程式表示)。
思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training) 1．有关电解质的说法正确的是( )A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．铜导电性很好，所以铜是电解质D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质2．下列电离方程式错误的是( )A．K2CO3= 2K＋+CO2－3B．NaOH = Na＋+OH－C．KClO3 = K＋+Cl－+3O2－D．NH4Cl = NH＋4+Cl－3．下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤4．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是 ( )A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水D．电解质5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液思维的敏捷性训练(Thinking agility training)1．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融态能导电，所以BaSO4是电解质2．下列关于电解质说法正确的是( )A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质3．下列电离方程式的书写正确的是( )A．NaHCO3 = Na＋+ H＋+ CO2－3B．Al2(SO4)3 = Al3＋+ SO2－4C．H2SO4 = 2H＋+ SO2－4D．NaHSO4 = Na＋+ HSO－44．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( )A．MgCl2 B．KClO3 C．BaCl2 D．HCl5．电解质是指( )A．导电性很强的物质 B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物 D．在溶于水或熔融状态下能导电的物质思维的广阔性训练(Width of thinking training)1．某100 mL溶液中含H2SO40.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水 C．0.50 mol酒精 D．0.50mol Na2SO42．下列叙述正确的是( )A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸3．下列关于电解质说法正确的是( )A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D．熔融的KOH导电，所以KOH 是电解质4．有关电解质的说法正确的是( )A．纯水不导电，所以水不是电解质 B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质5．下列说法正确的是( )A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training)1．下列叙述正确的是( )A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质2．下列叙述中正确的是( )A．硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质B．NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质C．电解质在通电时才能发生电离D．硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质3．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。
当电解质的平衡被破坏时，人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。
为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是 ( )A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+4．下列电离方程式中正确的是( )A．HNO3=H＋+N5++3O2- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH－)2C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-5．仅能在水溶液中导电的电解质是( )A．KOH B．C2H5OH C．NH3 D．Ca(HCO3)22.能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training)1．下列说法正确的是( )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3= Na＋+ H＋+ CO2－3B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质2．下列说法正确的是( )A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电3．下面关于电解质的叙述中错误的是( )A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中或熔化时一定能导电D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质4．下述说法中错误的是( )A．电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子B．电解质在水溶液中不一定完全电离C．纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电D．无水CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电5．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、 Na＋和 SO42-，对于NaHSO4的分类不正确的是( )A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸思维的深刻性训练(Thinking profundity training)1．对电解质概念理解正确的是( )A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物2．下列叙述正确的是( )A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．NaCl固体不导电是由于不含Na＋、Cl－3．下面关于电解质的叙述中正确的是( )A．相同温度下，导电能力强的电解质溶液中离子个数一定多B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质4．下列物质既能导电又是电解质的是( )A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠晶体 C．熔融的硝酸钾 D．液态氯化氢5．在电解质溶液中，下列叙述正确的是( )A．阳离子和阴离子数目一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D．电解质溶液的导电性一定很强思维的逻辑性训练(Logical thinking training)1．下列物质中，导电性能最差的是( )A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾2．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na+)=0.2 mol，n( SO42-)=x mol，n(K＋)=y mol时，则x和y的关系是( )A．y =2(x+0.1) B．x =y/2 C．x =0.1+y/2 D．y =2x-0.1 3．下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，能生成金属阳离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl = NH4+ + Cl-，所以NH4Cl是盐4．下列说法正确的是( )A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是 ( )A．CO32- B．Cl- C．OH- D．Cu2+思维的独创性训练(Originality of thinking training)1．下列物质能导电的是( )A．盐酸 B．液态氯化氢 C．干冰 D．氯化钠晶体2．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是( )A．Ba2+和NO3- B．Na+和Cl- C．Na+和NO3- D．Ag+和 SO2－43．下面的说法正确的是( )A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质 C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物5．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是( )A．CO2通入石灰水中B．CO2通入NaOH溶液中C．NH3通入CH3COOH溶液中D．NH3通入盐酸中知识拓展一、电解质与非电解质的区别二、强弱电解质的区别”三、不同类型电解质的电离与导电性的关系四、电解质与物质之间的关系不是电解质也不是非电解质混合物强酸物质强碱单质强电解质大部分盐纯净物电解质金属氧化物化合物弱酸弱电解质弱碱非电解质水答案：温故知新实验探究答案：（1）①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐褪去②随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮③Ba2＋与SO2－4结合生成了BaSO4沉淀（2）2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)思维的敏捷性训练(Thinking agility training)思维的广阔性训练(Width of thinking training)思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training)2.能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training)思维的深刻性训练(Thinking profundity training)思维的逻辑性训练(Logical thinking training)电离出的阳离子中有思维的独创性训练(Originality of thinking training)第二课时离子反应及发生的条件离子方程式的书写及判断目标导学1．理解离子反应的概念和原理。