《分子间作用力与物质性质》课件

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分子间作用力与物质性质

分子间作用力与物质性质

2.氢键的形成条件:
氢原子与电负性大而原子半径小的非 金属元素原子,如氟、氧、氮原子
3.氢键的表示方法(键长、键能) X、Y两原子 X —— H ····Y 可以相同也可 化 以不同 氢 学 键 键 强烈、距离近 微弱、距离远
4.氢键的方向性与饱和性: 氢键具有方向性与饱和性 5.氢键的类型:
(1).分子间氢键
例:氧气在水中的溶解度比氮气大,原因是氧分 子与水分子之间的范德华力大
根据卤素单质的熔、沸点的变化规律, 分析对物质熔、沸点的影响。
结论:对于结构组成相似的物质, 随相对分子质量的增大,范德华力 增大,物质的熔、沸点升高。
卤素单质熔沸点依次升高?
二、氢键与物质性质
1.氢键的形成过程 在水分子中的O—H中,共用电子对 强烈的偏向氧原子,使得氢原子几乎 成为 “裸露”的质子,其显正电性, 它能与另一个水分子中氧原子的孤电 子对产生静电作用,从而形成氢键。
F —— H ····F —— H
(2).分子内氢键
O
H
O
H
C O
6.氢键对物质性质的影响
(1)氢键对物质溶、沸点的影响
分子间氢键增大了分子间的作用力使 物质的溶、沸点升高。所以对羟基苯 甲醛高于邻羟基苯甲醛
(2)氢键物质溶解性的影响 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子 间的作用力增大,溶质在溶剂中的溶解度 增大 。例乙醇与水任意比互溶;推测丙酮 在水中的溶解度?

高中化学《氢键与物质性质》课件(鲁科版选修四)

高中化学《氢键与物质性质》课件(鲁科版选修四)
第四节 分子间的作用力与物质的性质
一、范德华力与物质性质:
• 1.范德华力:分子之间普遍存在的一 种相互作用。范德华力比共价键弱得 多,主要影响物质的物理性质,而化 学键主要影响物质的化学性质
• 2.实质:电性作用 • 3.特征:无方向性和饱和性
• 4.范德华力对物质熔、沸点的影响:
• 范德华力主要影响物质的熔点、沸点,范 德华力越强,物质的熔点、沸点越高
氢键存在于固体和液体中在气态时分 子间距离较远不能形成氢键。
5、氢键的特征:
(1)饱和性: 形成氢键时,由于氢原子半径比 X、Y 原子半径小得多,当H原子与一个Y 原子形成氢键X-H···Y 后,氢原子周围的空 间已被占满,H只能与一个Y原子形成氢键
• (2) 方向性: X-H···Y 3个原子总是尽可能 沿直线分布
对物质 熔沸点 的影响
溶解性、熔沸点
主要影响化学 性质
大小比较:共价键>氢键>范德华力
范德华力、氢键和共价键的对比
范德华 力
氢键
共价键
概念
分子间 普遍存 在的作
用力
已经与电负性很强的原子形成共 原子之间通过 价键的氢原子与另一分子中电负 共用电子对形
性很强的原子之间的作用力 成的化学键
存在范 分子之 分子间或分子内氢原子与电负性 相邻原子之间


很强的N、O、F之间

鲁科版高中化学选修三课件:2.4分子间作用力与物质性质1

鲁科版高中化学选修三课件:2.4分子间作用力与物质性质1

探究一
探究二
范德华力与物质性质 ●问题导引●
探究一
探究二
1.卤族元素单质熔沸点发生这样变化的原因是什么? 提示:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大, 克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔沸点越高。 2.I2 单质中存在几种作用力?当 I2 发生三态变化时破坏的是什么作用? 提示:I2 单质中 I2 分子内有 I—I 共价键,I2 分子间有范德华力。 当 I2 发生三态变化时,由于 I2 分子间的范德华力比 I—I 共价键弱得多, 因此克服范德华力所需的能量不足以破坏 I—I 共价键,仅仅是 I2 分子之间 的作用力改变了,I—I 共价键依然不变。
(2)分子间作用力的范围很小,即分子充分接近(如固体和液体)时才有 相互间的作用力,可见,分子间作用力是一种短程作用力。
克服范德华力所需的能量不足以破坏化学键。例如,干冰的状态发生改 变时,仅仅是二氧化碳分子之间的作用力改变了,其内部的碳氧共价键依然 不变。
一二
二、氢键与物质性质
1.氢键 在水分子中,氢原子以共价键与氧原子结合。氧元素的电负性很强,氧 原子强烈吸引共用电子对使之偏向自己,从而使自身带有部分负电荷,同时 使氢原子带有部分正电荷,就好像使氢原子核“裸露”出来一样。当一个水分 子中的这种氢原子和另一个分子中的氧原子接近时,原子核“裸露”的氢原 子允许带有部分负电荷的氧原子充分接近它,并产生静电相互作用和一定 程度的轨道重叠作用,这种作用就是氢键。 通常用 X—H…Y 表示氢键,其中 X—H 表示氢原子和 X 原子以共价键相结 合。氢键的键长是指 X 和 Y 的距离,氢键的键能是指 X—H…Y 分解为 X—H 和 Y 所需要的能量。

第2章第3节分子结构与物质的性质第2课时课件(68张)

第2章第3节分子结构与物质的性质第2课时课件(68张)
第2课时 分子间的作用力 分子的手性
必备知识·素养奠基
一、分子间作用力 1.范德华力及其对物质性质的影响 (1)概念:范德华力是_分__子__之间普遍存在的相互作用力,它使得许多物质能以 一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特征:很_弱__(约比化学键的键能小1~2个数量级),无方向性和饱和性。 (3)影响因素: ①结构和组成相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越_大__; ②分子的极性越大,范德华力越_大__。 (4)对物质性质的影响:范德华力主要影响物质的_物__理__性质,如熔点、沸点, 范德华力越大,熔沸点越_高__。
氢键
对于X—H…Y,X、Y 的电负性越大,Y原 子的半径越小,氢键 的强度越大
共价键
成键原子半径越小, 键长越短,键能越大, 共价键越稳定
对物 质性 质的 影响
①影响物质的熔点、沸点、 溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物质,随 相对分子质量的增大,物质的 熔、沸点升高。如 F2<Cl2<Br2<I2,CF4<CCl4<CBr4
知识点二 溶解性 【重点释疑】物质溶解性的影响因素 (1)“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶 于极性溶剂。如NH3、蔗糖易溶于水,难溶于CCl4。 (2)氢键:溶质与溶剂之间存在氢键,可增大溶解性。如NH3、乙醇、甘油、乙酸 等能与水混溶。 (3)分子结构的相似性:溶质和溶剂分子结构越相似,溶解性越大。如乙醇分子 中的—OH与水分子中的—OH相近,溶解性较好。 (4)化学反应:若溶质能与水发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。如SO2可与 水反应,溶解度较大。

第4节分子间作用力与物质性质

第4节分子间作用力与物质性质

第4节分子间作用力与物质性质

【学习目标】

1知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质(如熔点、沸点)的影响。

2、理解氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质(如熔点、沸点、溶解度)影响。

3、了解范德华力、氢键与化学键的关系,会区分范德华力、化学键与氢键

4、运用所学知识解释物质熔沸点变化的原因

【教学重难点】分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响

本节知识框架

分子间普遍存

前预习区】范德华力

【课

1什么是范

存在于某些原

德华子或分子之间华力对物质的性质何影

响?

^氢键J

物质熔点、沸点以

及溶解度等性质

2、氢键是化学键吗?氢键的形成条件是什么?氢键对物质的性质有何影响?

分为哪几类?

3、 氢键与范德华力、化学键的强弱关系是什么?

请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题: (1

)卤素单质熔化或气化时破坏的微粒间作用力是什么?卤素单质的熔、沸点有怎样的

变化规律?

(2 )导致卤素单质熔、沸点规律变化的原因是什么?它与卤素单质相对分子质量的变化 规律有怎样的关系?

【预习达标

1、

下列氢化物在液态时, 分子间不存在氢键的是 (

)

A. HF B

.H 2O C .NH D .CH

2

、 在 HCl 、 HBr 、HI 、HF 中, 沸点最低的是

(

)

A. HF

B.HCl C

.HBr

D.HI

【课堂互动区】

【问题组1】范德华力与物质性质

1. 比较CO 和CS 、CO 和ChHCHO 常温下的状态,判断这两组物质的熔沸点高低。

2. 两组物质熔沸点差异的主要原因是什么?

3. 范德华力除与相对分子质量有关以外,还与什么因素有关? 【知识梳理1】

第五讲分子间作用力与物质的性质

第五讲分子间作用力与物质的性质

第五讲分子间作用力与物质的性质

一、学习目标:

1、知道分子间作用力的含义,了解化学键和分子间作用力的区别。

2、知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。

3、了解氢键的存在对物质物理性质的影响。

4、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

二、教学内容:

一.分子间作用力与物质的性质.

1.知道分子间作用力的含义,了解化学键和分子间作用力的区别.

分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键则有饱和性和方向性. 2.知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.

(1).分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰.

(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.

()例1.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于

A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.何种晶体无法判断

( )例2.下列叙述正确的是

A.分子晶体中都存在共价键

B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高

3.了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求).

分子间作用力与物质性质(宋文丰)

分子间作用力与物质性质(宋文丰)

课题分子间作用力与物质性质课型新授

【学习目标】

1、认识化学键和分子间作用力的含义。

2、了解分子间作用力对某些物理性质的影响。

【学习重难点】分子间作用力对某些物理性质的影响

【课前预习区】

1.气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体?

2.碘在发生状态改变时,分子有没有变化?为什么?

3.哪些事实说明分子间存在作用力?你知道的分子间作用力都有哪些?

4.范德华力的实质是什么?它的大小受什么因素的影响?

【课堂互动区】

【问题组1】

1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化?。

2.冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键?

3.那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢?

4.根据表中提供信息,分析比较HX分子的范德华力和化学键。

【信息分析】

1.分子间作用力

(1)概念:_____________________________________________________。

(2)分子间作用力中最常见的是________________、_________________。

2.范德华力

(1)范德华力的定义:。

(2)范德华力的实质:是一种作用,它比化学键很多

特点:范德华力一般饱和性和方向性

【交流与讨论】影响范德华力的因素

(1)卤素单质熔化或气化时破坏的微粒间作用力是什么?卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律?

(2)导致卤素单质熔、沸点规律变化的原因是什么?它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系?

【问题组2】

(1)比较CO2和CS2、CO2和CH3CHO常温下的状态,判断这两组物质的熔沸点高低。

(2)两组物质熔沸点差异的主要原因是什么?

高中化学苏教版必修二《分子间作用力》课件

高中化学苏教版必修二《分子间作用力》课件

1、将干冰气化,破坏了CO2分子晶体的 分子间作用. 力
2、将CO2气体溶于水,破坏了CO2分子的共价键.
3、下列物质变化时,需克服的作用力不属于化
学键的是( ) A 、HCl溶于水 C 、 H2O电解
B 、 I2升华 D、 烧碱熔化
B
4.请预测的熔沸点高低 (1)HF、HCl、HBr、HI (2)H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te (3)NH3、PH3、AsH3、SbH3
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒
作用力强弱
大小范围
化学键
原子或离子之间 强烈作用
分子间作用力 (范德华力)
分子之间
微弱作用
125--836KJ/mol 2--20KJ/mol
分子间的作用力强弱(范德华力)
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
Br2 100 150
例5、氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中, ●代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子 除去价电子后剩余的部分),小黑点“·”代表未成键价 电子,短线代表一个化学键(如H2O表示为 ●
●●
A
B
①写出A、B两种分子的结构式并推测A的立体结构。
A、H—N—H H
三角锥形

O B、 H—=C—H

分子间作用力课件2021-2022学年高二下学期鲁科版(2019)选择性必修2

分子间作用力课件2021-2022学年高二下学期鲁科版(2019)选择性必修2
系,思考范德华力与分子量的关系。 结论:结构相似, 相对分子质量越大, 范德华力越大,物 质熔沸点越高。
物质 相对分子量 熔点(℃) 沸点(℃) 熔沸点变化趋势
F2 38 -219.6 -188.1
Cl2
Br2
71
160
-101
-7.2
-34.6
58.78
熔沸点逐渐升高
I2 254 113.5 184.4
C.乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水。 D.NH3比PH3稳定。
2、下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C.
、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼
性依次减弱
(2)CH4的分解温度比SiH4高的原因是_C_半__径__小__于__Si_,__键_长__C__—_H__键小 ___于__S_i—__H_键__,__键_能__C_—__H__键_大__于__S_i—__H_键____。
D.CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高
3.分析下表中四种物质的相关数据,并回答下列问题:
物质 沸点(K) 分解温度(K)
CH4 101.7 873
SiH4 161.2 773
NH3 239.7 1073

分子间作用力(范德华力、氢键) 高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

分子间作用力(范德华力、氢键) 高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

O—H … N O—H … F N—H … O
F—H … O
4、特点: ①氢键具有方向性和饱和性
方向性:A—H…B—总是尽可能在同一直线上。 饱和性:每个裸露的氢原子核只能形成一个氢键
每个孤电子对也只能形成一个氢键。
②氢键比化学键的键能小1~2个数量级,不属于化学键,也是一
种分子间的作用力。以冰晶体为例:共价键>氢键 >范德华力
③在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,所涉及的4 种物质中,沸点从高到低的顺序为 ___H_2_O__>_C_H__3O__H_>__C_O__2>_H__2_,原因是 H2O与CH3OH均为极性分子,水分子间含氢键比甲醇中多;CO2 _与__H__2_均__为__非__极__性__分__子__,__C_O__2相__对__分__子__质__量__较__大__,__范__德__华__力__较__大____
解释:冰的密度比液态水小,在4℃时水的密度最大的原因
冰中一个水分子
周围有4个水分子
冰的结构
冰融化,分子间空隙减小
在冰的晶体中,每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。氢键(具有方向
性)的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻
水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有
同一主族元素的氢化物,结构相似。由于水分 子之间可以形成氢键,增加了分子间的作用力, 所以水的沸点较大。而H2Te、H2Se 、H2S的相 对分子质量依次减小,范德华力逐渐减小,所 以H2Te、H2Se 、H2S的沸点逐渐减小。

高中化学《分子间作用力与物质性质》说课公开课PPT课件

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18
四、课后反思
《分子间作用力与氢键》
1.化学是一门以实验为基础的自然学科,实验探究本身就是培 养学生学科核心素养的最佳途径。
2.数字化实验设备可以拓展我们的实验手段,把抽象的内容 更加直观的展现出来,方便学生宏观辨识与微观探析。
3.探究实验的进行,培养了学生证据推理的意识,求真的科 学精神。
19
2017新课标中对这一部分做出了明确要求:认识分子间存在相互作用,知道范德华力和氢键 是两种常见的分子间作用力,了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要应用 。
2
一、教材与学情分析
《分子间作用力与氢键》
本节课涉及到的是十分抽象的概念,对于本课题来说学生很难通过实际的体验感知分子间作 用力的存在,因而理解起来比较困难。
目的: 证明存在分子间作用力
实验 操作:
将其中1支温度探头浸没于甲醇液体中,待
软件显示温度示数稳定后将温度传感器取出,
放置于桌面支架上,观察在这个过程中的温度
变化情况。
7
四、教学过程——实验探究
《分子间作用力与氢键》
甲醇
8
四、教学过程——实验探究
《分子间作用力与氢键》
实验结论: 常温常压下甲醇分子聚集在一起以液体形态存 在。当它挥发时液体要变为气体,此时需要增大分子之间距离, 这个变化过程是需要吸收外界能量的,用来克服原先使分子聚 集在一起的作用力。这种作用力就是分子间作用力(即范德华 力)。

分子间作用力分子晶体完整版课件

分子间作用力分子晶体完整版课件
一、分子间作用力 1.分子间作用力:
范德华力
氢键
弱 物理
静电作用
2.范德华力:
概念 特征
存在于分子之间的一种作用力,普遍存在于固体、液体 和气体分子之间
作用力很弱,约比化学键键能小1~2个数量级。无_方__向__ _性__和_饱__和__性__
①分子的大小、空间构型及分子中电荷分布是否均匀。 影响因素 ②__结__构__和_组__成__相似的分子,相对分子质量越大,范德华
4
2.分子晶体的变化规律: (1)对于组成和结构相似、晶体中不含氢键的物质来说,随着相对分子 质量的增大,范德华力增大,熔、沸点升高。如卤素单质、四卤化碳、 稀有气体等。 (2)同分异构体中,支链越多,熔、沸点越低。如沸点:正戊烷>异戊烷> 新戊烷。芳香烃及其衍生物的同分异构体熔、沸点一般遵循“邻位> 间位>对位”的顺序。
实例
(1)所有_非__金__属__氢__化__物__ (2)部分_非__金__属__单__质__ (3)部分_非__金__属__氧__化__物__ (4)几乎所有的_酸__ (5)绝大多数有__机__物___的晶体,如苯、乙醇等
【自我小测】 1.思考辨析: (1)分子间作用力是化学键的一种。 ( ) 分析:×。分子间作用力较小,不属于化学键。 (2)相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,所以硫化氢的 熔、沸点大于水。 ( ) 分析:×。水中不仅存在范德华力,还存在氢键,所以水的熔、沸点大 于硫化氢。

知识讲解——分子间作用力与物质性质

知识讲解——分子间作用力与物质性质

知识讲解——分子间作用力与物质性质分子间作用力是指在物质中分子之间相互作用的力量。这些力量能够

影响物质的性质和行为。分子间作用力的类型有很多,例如吸引力、排斥力、电性作用力、磁性作用力等。不同的物质有不同的分子间作用力,因

此它们具有不同的物质性质。

其中,最常见的分子间作用力是范德华力。这是一种吸引力,它存在

于所有物质的分子间,无论是固体、液体还是气体。范德华力的产生是由

于分子中的电子在空间中不断运动而导致的。这种运动产生了电子云的变动,在一个分子中电子云会不断产生局部的电荷分布,在另一个分子中会

引起反应,从而引起分子之间的吸引作用。

范德华力的强度取决于分子之间的距离和分子的极性。在两个非极性

分子之间,范德华力的强度较弱。然而,在一个极性分子和一个非极性分

子之间,范德华力的强度会增加,因为极性分子中有带正电荷和带负电荷

的区域。这种极性分子和非极性分子之间的范德华力称为偶极-范德华力。

除了范德华力,还有一种分子间作用力称为氢键作用力。氢键作用力

在氢原子与氮、氧或氟原子之间形成。由于氢原子只有一个电子,因此当

氢原子与较电负性的原子结合时,它的电子被带走,形成正离子。这样的

正离子与附近的负电荷形成吸引力,从而形成氢键。氢键具有较强的能力

使分子保持稳定,因此具有重大的生物和化学意义。

除了分子间作用力,温度也能够影响物质的性质。高温能够使分子的

运动更加剧烈,从而增加分子间碰撞的几率,导致物质的融化和沸腾。另

一方面,低温能够减少分子的运动,使分子之间的吸引力更强,从而导致

物质凝固和变得更加脆弱。

G2-选修3-2-4-分子间作用力与物质性质ppt课件

G2-选修3-2-4-分子间作用力与物质性质ppt课件

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1927年,Heitler和London用量子力学方法处理两个H原子形成 H2分子过程,得到H2能量随核间距变化的图象。
横坐标是H原子间的距离,纵坐标是体系的势能E,且以r趋 向于无穷大为纵坐标的势能零点。从图中可以看出,r=r0时,E 值最小,为E=-D(D>0,-D<0)。此时表明两个H原子之间形成 了化学键。
O
O
··· ···
H H···O H H
H O
H···O
HH
HH
来自百度文库26
2.氢键的表示方法 氢键常用X—H…Y表示,X、Y代表F、O、N 等电负性 大而且原子半径较小的原子。 X、Y可以是两种相同的元素也可以是两种不同的元素。 如:O—H…O、F—H…F、N—H…O
3.形成氢键的必要的两个基本条件 (1)分子中必须有一个与电负性很强的元素原子形成强 极性键的氢原子; (2)分子中必须有带孤对电子、电负性大且原子半径小 的元素(如N、O、F)
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三、氢键
当氢原子与电负性大、半径小的 X 原子形成共价键后, 共用电子对偏向于 X 原子,氢原子几乎变成了 “裸 核” 。“裸核” 的体积很小,又没有内层电子,不被 其他原子的电子所排斥,还能与另一个电负性大、半 径小的 Y 原子中的孤对电子产生静电吸引作用。这种 产生在氢原子与电负性大的元素原子的孤对电子之间 的静电吸引称为氢键。

化学范德华力与物质性质孙老师PPT课件

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中 的 孔
由于氢键具有方向性和饱和性, 一个水分子只能和四个水分子形成
穴 氢键,就形成了孔穴造成冰晶体的微
示 观空间存在空隙,反映出冰的体积大,
意 密度小。

第24页/共30页
范德华力、氢键和共价键的对比
概念
范德华力
氢键
分子间普遍 存在的作用 力
已经与电负性很强的原子形成共价键的
氢原子与另一分子中电负性很强的原子 之间的作用力
第17页/共30页
5.氢键的特点:
(1)作用力比范德华力大,但比化学键小得多
(2)一种特殊的分子间作用力,不是化学键
每个水分子的两对 孤对电子和两个氢 原子只能沿着4个 sp3杂化轨道方向 分别与相邻水分子 形成氢键,故每个 水分子只能与周围 四个水分子接触。
(3)氢键具有方向性和饱和性
第18页/共30页
【交流与讨论】 卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见下表。
化学式 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量
气态
38
F2
气态 -223.0 -187.9
Cl2
液态 -102.4 -34.0
71 160
Br2
固态 -7.3
58
254
请完I2成表中的第二1列13和.6第五1列84,.5并根据表中的数据讨论
第12页/共30页

【高中化学】分子间的作用力 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2

【高中化学】分子间的作用力 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2

[思考]为什么范德华力:CO>Ar? ①分子极性越大,范德华力越大。 [思考]为什么:HI>HBr>HCl>CO? ②相对分子质量越大,范德华力越大。
[范德华力对物质性质的影响]
范德华力主要影响物质的熔、沸点。
卤素单质的熔点和沸点
单质
熔点/℃
沸点/℃
[思考]解释F2-I2的熔点和沸点越来越高的原因 。
微粒间 作用力
③只有分子充分接近时才有范德华力。 ④范德华力没有方向性和饱和性。
化学键 范德华力
能量 kJ·mol -1
100 - 600 2 - 20
[影响因素]
某些分子间的范德华力
分子 Ar CO HI HBr HCl 分子量 40 28 128.5 81.5 36.5 范德华力 (kJ/mol) 8.50 8.75 26.00 23.11 21.14
1、下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键,使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
2、下列现象与氢键有关的是( B ) ①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A.②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
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课堂练习
固体冰中不存在的作用力是 ( A)
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
下列关于范德华力影响物质性质的 叙述中,正确的是( D )
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸 点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物 理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的 一种因素
⑵ X—H…Y中的Y必须电负性强、原子 半径小、具有孤对电子。X、Y可以相同, 也可以不同。
4.氢键的特点:
4.氢键的特点:
4.氢键的特点:
(1)作用力比范德华力大,但比化学键小得多 (2)一种特殊的分子间作用力,不是化学键 (3)具有方向性和饱和性 (4)存在范围:分子间或分子内
5.氢键对物质性质的影响
熔点 -219.6 -101 -7.2 (℃)
沸点 -188.1 -34.6 58.78 (℃)
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
254 113.5 184.4
卤族元素单质物理性质差异
【总结】
一般情况下,组成和结 构相似的分子,相对分子量 越大,范德华力越大,熔沸 点越高
课堂练习
比较下列物质的熔沸点的高低
分子间Baidu Nhomakorabea用力
【问题探究一】
冰山融化现象是物理变化还是化学变化?
冰山融化过程中有没有破坏其中的 化学键?
那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢?
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力,这种作用力称为分子间作 用力.常见的为范德华力和氢键
【问题探究二】
什么是范德华力? 范德华力有什么特点? 范德华力对物质哪些性质有影响?
11、学会学习的人,是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考,然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动,是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务:第一,学习,第二是学习,第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足,要认真学习一点东西,必须从不自满开始。对自己,“学而不厌”,对人家,“诲人不倦”,我们应取这种态度。——毛泽东
主要影响物理性 质(如熔沸点)
课堂练习
离子键、共价键、金属键、分子间作用力都 是微粒间的作用力。下列物质中,只存在一 种作用力的是 ( B )
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH
D.I2
E.H2SO4
【问题探究三】
范德华力如何影响物质的 物理性质?
物质
F2
Cl2
Br2
I2
相对分 38 子量
71 160
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 ⑵氢键的存在使物质的溶解度增大 (3)解释一些反常现象:如水结成冰时, 为什么体积会膨胀。
【问题探究四】
为什么冰会浮 在水面上呢?
冰 晶 体 中 的 孔 穴 示 意 图
课堂练习
下列事实与氢键有关的是 ( B ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相 对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
范德华力的特点
1.广泛存在(由分子构成的物质) 2.作用力弱 3.主要影响物质的物理性质(熔沸点)
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念 相邻的原子间强 把分子聚集在 烈的相互作用 一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱


影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
CH4<_ CF4 <_ CCl4<_ CBr4 <_ CI4 H2O<_ H2S <_ H2Se <_ H2Te
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
氢键
1.氢键:静电作用力和一定程度的轨道重叠作用 2.氢键的表示方法:X—H…Y
3.氢键的形成条件:
⑴有X-H共价键,X原子电负性强,原子 半径小,如F、O、N等。
18、只要愿意学习,就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造,那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习,并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智,读诗使人灵秀,数学使人周密,自然哲学使人精邃,伦理学使人庄重,逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考,劳动的结果,我们认识了世界的奥妙,于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神,下苦功学习。下苦功,三个字,一个叫下,一个叫苦,一个叫功,一定要振作精神,下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生,现在我还在学习,而将来,只要我还有精力,我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中,唯有学习,不断地学习,勤奋地学习,有创造性地学习,才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限,则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
思考题:
1、比较下列物质的熔、沸点高低,并且 说明比较的依据。 (1)金刚石晶体,氯化钠晶体,干冰 (2)CCl4,CF4 ,CBr4 (3)HF , HCl , HI
2、解释氮气分子中含有氮氮叁键,键能 很大,为什么熔沸点较低?
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西,而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处,不是粗枝大叶的,这样可以逐步学习摸索,找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的,特别是诗。一个高中文科的学生,与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集,不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务,尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务,可以用一句话来表示,就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子,要一步一步地往上爬,企图一脚跨上四五步,平地登天,那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的,它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样,鼓励仿效一切好的行为,那末,儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制,都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处,并不是一飞就到的,而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做!你是个人你就会做! 60、生活本没有导演,但我们每个人都像演员一样,为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄,其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切,都是自己咎由自取。原来爱的太深,心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题,而是一个选择问题;它不是我们要等待的东西,而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后,必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头,坐上三年也会暖。 66、淡了,散了,累了,原来的那个你呢? 67、我们的目的是什么?是胜利!不惜一切代价争取胜利! 68、一遇挫折就灰心丧气的人,永远是个失败者。而一向努力奋斗,坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里,每桩伟业都由信心开始,并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利,是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏,永远不会成功。 73、只要路是对的,就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想,不放弃一点机会,不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思,但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功,以恒心为良友,以经验为参谋,以小心为兄弟,以希望为哨兵。 26、没有退路的时候,正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情,只有糟糕的心情。 28、不为外撼,不以物移,而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机,收到我的祝福,忘掉所有烦恼,你会幸福每秒,对着镜子笑笑,从此开心到老,想想明天美好,相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友,就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变,都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意,但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现,根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路,一步步也能走完,再短的路,不迈开双脚也无法到达。
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