2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案
2020年高考(全国Ⅰ卷)理综化学模拟试题及答案
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Zn:65一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。
据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为()A．CuSO4B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O8．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是()9．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A．离子半径：b>c>d>aB．b n＋与d m－在水溶液中可形成化合物b m d nC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应10．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是()A ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水B ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热C ．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液D ．先加银氨溶液，微热，再加入溴水11．中学常见的某反应的化学方程式为X ＋Y ―→M ＋N ＋H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )A ．若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －D ．若X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O12．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C 6H 12O 7)，其工作原理如图所示。
2020年高考全国1卷理综化学模拟试题试题答案
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
8．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是________________________。
②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_______________________________________________。
（1）装置B的作用是；装置D的作用是；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是。
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题04
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16Cl:35.5Fe:56Cu:56
一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）
7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020届高考理综化学全国1卷模拟试题
2020 届高考理综化学全国 1 卷模拟试题(满分 100 分，限时 60 分钟)一、 选择题：每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH 4 4 2 2下列说法不正确的是()A ．滤渣 A 的主要成分是 CaSO 4B ．相同条件下，NH Fe(SO ) ·6H O 净水能力比 FeCl 强4 4 2 2 3C ．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D ．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析：选 B 硫酸钙微溶于水，滤渣 A 的主要成分是硫酸钙，故 A 正确； NH 水解生成 H ，抑制 Fe 3 ＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B 错误；“合成”中温度过高，会促进 Fe 3 ＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故 C 正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故 D 正确。
8．有机物 HOOCCHCH 在医药合成中有着广泛的用途。
下列有关该物质的说法正确的是()2A ．该化合物中含氧官能团为酯基B ．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内C ．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D ．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3 种解析：选 C 根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A 错误；根据苯和乙烯的结构特点 及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B 错误；该化合物含有羧基、碳碳双 键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代 反应，C 正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与Fe(SO ) ·6H O]的一种方案如下： ＋ ＋ 4乙烯基位于邻、间、对位等，D 错误。
2020年普通高等学校招生全国统一考试·全国I卷理科综合化学试题(含答案)
2020 年普通高等学校招生全国统一考试·全国I 卷理科综合化学试题7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH 3COOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品， 下列说法错误的是 A ．CH 3CH 2OH 能与水互溶 B ．通过氧化灭活病毒C ．过氧乙酸相对分子质量为76D ．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是A ．分子式为C 34H 24O 4B ．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C ．能够发生水解反应D ．能够发生消去反应生成双键 9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质) 方法A ． SO 2(H 2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B ． Cl 2(HCl) 通过饱和食盐水C ． N 2(O 2) 通过灼热的铜网D ．NO(NO 2)通过氢氧化钠溶液10．铑的配合物离子[RhCO 2I 2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示：下列叙述错误的是A ．CH 3COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH ＋CO==CH 3CO 2HC ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应CH 3OH ＋HI==CH 3I+H 2O11．1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α料子(即氦核He 42)轰击金属原子X w z ，得到核素Y302+z ，开创了人造放射性核素的先河：XY He X 1030242+→++z w z 其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A ．Xw z 的相对原子质量为26 B ．X 、Y 均可形成三氯化物 C ．X 的原子半径小于Y 的 D ．Y 仅有一种含氧酸12．科学家近年发明了一种新型Zn －CO 2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
2020年高考全国1卷理综化学模拟试题word试题答案解析
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题07本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 K－39 Cr－52 I－127一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7.化学与生产、生活、技术密切关。
下列说法错误的是A．含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的8．《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取:凡烧砒，下鞠．．(注: 在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突．．(注: 烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为A．升华B．蒸馏C．干馏D．萃取9．化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙10．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输11．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学部份(含答案解析)
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
2020年高考全国1卷理综化学模拟试题word试题答案
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题05 可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1 O－16 Cu－64 S－32 Zn－65 S－32一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不退色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化AA．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3N AC．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD．反应2KNO3+3C+S=N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为N A9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。
下列有关说法一定正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半径：W>ZD．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应10．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是( )A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol11．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是（）A.负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2OB.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2 12．下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B 制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性：CH3COOH>HClO 使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD 检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色13．向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
2020届高考化学模拟试卷以及答案(全国1卷)
2020届高考化学模拟试卷（全国1卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有合题目要求的1．华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（）A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈诗中包含了丁达尔现象B“甘之如饴”说明糖类均有甜味C“凡石灰，经火焚炼为用”这段记载中，涉及分解反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排制玻璃的某成分可用于制造光导纤维A．A B．B C．C D．D2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有分子的数目为0.5N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N AD．46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3N A3．维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法不正确的是（）A．脱氢维生素C分子式为C6H6O6B．维生素C中含有3种官能团C．上述反应为取代反应D．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2紫色褪去KMnO4在酸性条件下具有氧化性B 常温下将Al片置于浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应C往未知液中先后滴入足量氯水溶液变血红色未知液中含有Fe3+和几滴KSCN溶液溶液变浑浊某溶液中一定含有CO32﹣D将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中A．A B．B C．C D．D5．已知元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，相关信息如下：元素信息X常见氢化物呈碱性，可用作制冷剂Y氧化物既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Z所在主族序数与周期数相差4，其单质在常温下呈黄绿色W单质存在多种同素异形体，其中一种在常温下会发生自燃下列说法错误的是（）A．原子半径大小为：Y＞W＞Z＞XB．元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞WD．元素X与Z可以共存于同一离子化合物中6．再生氢氧燃料电池（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的新型氢能源发电装置，未来极有希望在空间探索、军事等领域替代传统二次电池技术。
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题及答案一
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题及答案一一：选择题（共7题，每题6分，共42分）7．下列说法错误的是()A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。
这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案B解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。
“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C 正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。
8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是()A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个答案C解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。
9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是()A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C．乙酸乙酯与互为同分异构体D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱答案B解析饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，和乙酸反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H ＋的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。
2020届高考全国卷仿真模拟理科综合化学试题及答案
2020届高考全国卷仿真模拟理科综合化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5K—39 Mn—55Fe—56Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．(2019·课标全国Ⅱ，7)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物解析蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；蚕丝属于天然高分子化合物，B项正确；“蜡炬成灰”是指蜡烛燃烧，这属于氧化反应，C项正确。
在古代蜡烛通常由动物油脂制成，动物油脂的主要成分为高级脂肪酸酯，其不属于高分子聚合物，D项错误。
答案 D8．(2019·浙江4月选考，16)下列表述正确的是()A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O解析苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是加成反应，A项错误；乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2BrCH2Br，B项错误；等物质的量的甲烷与氯气反应可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，C项错误；在硫酸催化下，CH3CO18OCH2CH3水解生成CH3COOH和CH3CH182 OH，D项正确，故选D。
答案 D9．(2019·课标全国Ⅰ，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构解析该化合物由阴、阳离子构成，说明它是离子化合物。
2020年高考全国1卷理综化学模拟试题word试题答案
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题02可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（）A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料C ．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是A．11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N AB．60g二氧化硅含有的共价键数为4N AC．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AD．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子9．某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有A．15种B．12种C．9种D．5种10. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgBr的悬浊液K sp（AgBr）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖酸性高锰酸钾溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸11.利用下图装置可发生反应H2S+O2 = H2O2+S↓。
已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是A ．该装置中化学能转化为电能和光能B ．H +从甲池移向乙池C ．甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H +-2e -=H 2AQD ．乙池溶液中发生的反应为H 2S+I 3-=3I -+S↓+2H +12. 25℃时，有c (CH 3COOH)+c (CH 3COO — )=0.1 mol·L -1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO -)与pH 的关系如图所示。
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2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
下列说法错误的是A.图上四点对应的溶液中离子种类相同B.若N点溶液中存在c(H+) =c(OH-) +c(NH3·H2O),则N点为滴定反应的恰好反应点C.图上四点对应的溶液中水的电离程度为N>P>M>QD.若N点为恰好反应点,则M点溶液中存在c(Cl- ) = 2c( NH3●H2O) +2c( NH4+ )12.钛被誉为第三金属,广泛用于航天航空等领域。
硼化钒(VB2)——空气电池的放电反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。
以该电池为电源制备钛的装置如图所示。
下列说法正确的是A.电解过程中,OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移B. P极反应式为2VB2+22OH- -22e-==V2O5+2B2O3 +11H2OC.电解过程中,铜极附近电解质溶液的pH减小D.若石墨极只收集到4.48 LCl2气体，则理论上制备4.8gTi13.短周期主族元素X、Y 、Z、M 、N的原子序数依次增大。
X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍.Y Z.N最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列叙述正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序:M、N 、XB.原子最外层电子数由少到多的顺序:Y 、Z、X、M、NC.电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质D.单质Y的熔点高于单质Z的熔点三.非选择题:第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35 ~36为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:26. (14分)钛是一种重要的金属.以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3) ,还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(2)物质A为____(填化学式)."一系列操作”为______________。
(3)"水解”步骤中生成TiO2·x H2O,为提高TO2·x H2O的产率,可采取的措施有_________、__________。
(写出两条)(4)“电解"是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。
阴极的电极反应式为________，若制得金属Ti9.60g,阳极产生气体________mL(标准状况下)。
(5)将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3, 写出反应的离子方程式:___________________若反应后的溶液中c(Fe2+)=2×10- 6mol·L-1，则溶液中c(CO32-) =______mol·L-1。
(已知:常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6 mol·L-1)27. (15分)硫酸四氨合铜晶体([Cu( NH3)4]SO4·H2O)是深蓝色，常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性渡铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。
常温下该物质在空气中不稳定.受热时易发生分解。
某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液95%的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀盐酸.0.500mol·L-1的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I. CuSO4溶液的制备①称取4 g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。
①在蒸发皿中加入30 mL3 mol·L-1的硫酸,将A中周体慢慢放人其中,加热并不断搅拌。
①趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为_______________。
(2)某同学在实验中有1.5 g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的品体中含有白色粉末.试解释其原因___________________。
II.晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作。
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式:_________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是___________________。
III.氨含量的测定精确称取w g晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mL.0.5 mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收。
取下接收瓶,用0.5 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂) ,到滴定终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A装置中长玻璃管的作用___________________,样品中氨的质量分数的表达式为_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_______________________________________。
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视C.滴定过程中选用酚酞作指示剂D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁28. (14分)CO2回收与利用是环境科学家研究的热点课题。
利用CO2制备合成气( CO、H2).再制备高值产品，如甲醇等,也可以利用CO2直接制备甲醇等产品。
(1)已知几种反应的正反应活化能( E1)逆反应活化能( E2)如表所示:在相同条件下,起始反应最快的是_______(填序号)。
由H2和CO合成气态甲醇的热化学方程式为______________________。
(2)T1°C下,在2 L恒容密闭容器中充入0.20 mol CO和0.60 mol H2合成CH3OH,发生反应:CO(g) +2H2(g) ƒC H3OH(g) ∆H <0,经5 min恰好达到平衡,CH3OH的浓度是0.05 mol·L-1。
①T1°C时，以H2表示的平均反应速率为________，平衡常数K=__________。
①(T1+ 100) °C时,在1L恒容密闭容器中充入0.10 mol CO、0. 20 molH2和0.30molCH3OH。
此时反应将___________。
(填“向左移动”、“向右移动”、“达到平衡"或“无法判断")。
(3) CO2和H2在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇:CO2(g)+3H2(g) ƒCH3OH(g) +H2O(g) ∆H <0,测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。
①温度在800°C时甲醇产率最高的主要原因是________________。
①下列措施能提高CO2平衡转化率的是_____(填字母)A.升温B.加压C.加入催化剂D.增大H2浓度(4)利用电解法在酸性条件下将CO2和H2O转化成CO和H2阴极反应式之一为CO2 +2e- +2H+==CO+ H2O,其机理如下:①CO2 +2e- + H2O==CO +2OH-(慢反应);①OH- + CO2==HCO3- (快反应) ;①HCO3- +H+==CO2+H2O(快反应)。
其中水的作用是_____；控制阴极反应速率的反应是___(填序号)。
(二)选考题:共45分。
请考生从2道物理题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35.[化学选修3:物质结构与性质](15分)最近，《自然.通讯》( Nature Communications )报道,我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。
铜和硒等元素化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题:(1)基态硒原子电子价层电子排布式为____________，硒所在的主族中，简单的气态氢化物沸点最低的是__________________ (填化学式)。
(2)在标准状况下，VL CO2气体含.________mol π键。
(3)在硒碳的含氧酸钠盐(正盐)中,阴离子的立体构型为三角锥形的是_______(填离子符号)。