5.2《一定物质的量浓度溶液的配制》
高中化学-一定物质的量浓度的溶液的配制
一、由固态物质来配制
500mL0.100mol/LNa2CO3溶液。
1、实验步骤
(1).计算
所需碳酸钠的质量：
m (Na2CO3) = 0.5L× 0.1 mol/L × 106 g.mol-1 = 5.3g
(2). 称量
思考： NaOH能否直接放在称量纸上称量？为
什么？应如何操作？
(3). 溶解
容量瓶
1. 用途：
——配制一定体积准确浓度的溶液 2. 构造： ——细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口 配有磨口玻璃塞或塑料塞 3. 特点： ——瓶颈上标有温度、容积、刻度线。 4. 规格：
——常用的有25ml、 50ml、100ml、250ml、 500ml、1000ml等
容量瓶的面低于刻线，能否补充水？
解答：
不能。因为是部分溶液在 容量瓶瓶口磨砂处有所损失所 致。
(10).装瓶并贴签
配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标 签，注明溶液的名称和浓度。
不能存放溶液于容量瓶
配制步骤要点
(1). 计算
(6).洗涤
(2). 称量
(7).振荡
(3). 溶解
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(5). 转移
(10).装瓶贴标签
2、实验仪器
量筒(两个）、烧杯、玻璃棒、容量瓶 （标容积）、胶头滴管。
3、误差分析 C=n/V
以配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例
步骤
错误操作 ①称量时间过长
过程分析
m溶n 质 V 减小 -
对c的影响
注意：
不能在容量瓶中溶解。
沪教版高中化学高一下册-5.2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 教案设计
配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学目标1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的基本方法及操作2、学会分析因实验操作不当而引起的误差分析。
教学过程一、配制100mL，1.00 mol／L NaCl溶液【操作步骤】（预习教材P16的内容并完成以下填空）1．算：需NaCl固体质量为克。
2．称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）：用托盘天平称取克NaCl固体（应放在滤纸上称量）注意：①托盘天平（量筒）的最小刻度为0.1，读数时必须精确到；② NaOH等具腐蚀性药品应放在中称量。
3．溶解：将称好的NaCl固体放到中，加适量水，用搅拌溶解。
4．移：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶中。
强调容量瓶的结构及使用（1）结构：①构造：②容量瓶上标有刻线（无刻度）．温度．容积（2）常见规格：、、。
（3）容量瓶的使用方法和注意事项①查漏：容量瓶使用前的第一步操作是查漏。
②洗涤：先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。
但不能用待配液洗涤。
③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
④容量瓶的瓶身标有．．。
不能将热的溶液转移到容量瓶。
⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
5．洗：用少量蒸馏水洗涤洗涤烧杯次，并将洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液均匀。
6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线处，改用滴加蒸馏水，至。
7．摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：容量瓶不能保存溶液，所以摇匀后，将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶中。
【所需仪器】请根据【操作步骤】把所需仪器写在下面【实验过程】学生动手实验，教师巡视指导，强调实验中出现的问题二、溶液配制过程中的误差分析判断依据：c = n/V 用固体配溶液：c=m/MV （M是恒量）用液体配溶液：c=c浓V浓/V （c浓是恒量）思路：进行误差分析时，根据实验操作弄清是引起误差的原因，再具体进行分析。
沪科版化学高一下册-5.2.2 一定物质的量浓度溶液的配制 教案
一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】：1、通过活动探究，了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
2、通过交流研讨，学会从物质的量的角度认识化学反应。
【重点、难点】：一定物质的量浓度溶液的配制【学法指导】1、依据自主学习带着预习案中的问题导学，通读教材，对知识点进行梳理，作好必要的标注笔记。
对不能完成的问题用红笔标识小组进行交流讨论，并可记在自己的记录本上。
2、认真阅读课本《必修1》第16—17页，完成《金牌学案》P16-17页中的预习导引。
【课前小测】判断（1—4题）1、将1g NaCl溶于水制成1L溶液，则c（NaCl)=1mol/L ; ( )2、将1mol NaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; ( )3、从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C= 1mol/L ( )4、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )5、将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量为mol，物质的量浓度为______mol.L-16、配制100mL 1.0.mol·L－1的NaCl溶液，需要 NaCl的物质的量是，质量是【课前预习案】【问题导学】1、（请同学们带着以下问题来阅读课本和金牌学案18-19页）如何配置100g生理盐水（0.9%NaCl溶液）?2、如果需要100 mL0.1mol∕L的NaCl溶液，该如何配制？物质的量浓度与质量分数有何区别？试分析要经过哪些步骤？配制过程中，能否直接将称好的NaCl固体加入容量瓶中加水溶解？配制过程中，玻璃棒有何作用？（一定物质的量浓度溶液的配制的关键点在哪里？）3、初中学过的玻璃量器：量筒（如10mL），量筒上有哪些规格？量筒可以盛装热的溶液么？量筒可以作为反应容器吗？容量瓶上有什么标记？容量瓶有哪些规格？容量瓶的用途是什么？使用前如何检验容量瓶是否漏水？容量瓶可以作为反应容器吗？热溶液配制是如何处理？【课堂探究案】一、配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液，完成下列填空：1、实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、、、。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一、实验目的：1.了解浓度溶液的概念和计算方法；2.学习浓度溶液的配制方法；3.熟悉实验室中常用的配制设备和操作步骤。
二、实验原理：1.浓度溶液的概念：浓度是指溶液中溶质的含量。
2.计算浓度的方法：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）。
3.浓度溶液的配制：通过称取适量的溶质，并溶解于适量的溶剂中，在搅拌下使其均匀混合，制备所需浓度的溶液。
三、实验步骤：1.准备所需药品和仪器设备：称量瓶、电子天平、搅拌棒、溶剂、溶质等。
2.通过称取适量溶质：根据所需浓度和溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量，并使用电子天平称取。
3.准备溶质的溶液：将溶质加入称量瓶中，然后加入一定量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。
4.搅拌和混合：使用搅拌棒在适当的速度下搅拌溶液，使其充分混合，直至达到所需浓度。
5.检查溶液浓度：使用仪器设备（如比色计）进行检测，以确保配制出的溶液浓度符合要求。
四、实验结果与分析：根据实验中测得的药品质量和体积数据，通过计算得到所配制出的浓度溶液的浓度。
实验结果表明，配制出的浓度溶液的浓度与理论值较为接近，说明配制操作准确、精确。
五、实验安全：1.在实验操作过程中，要注意药品的质量和浓度，避免误差。
2.使用一定物质时，要注意对人体的伤害，并遵守实验室安全规定。
六、实验心得：通过本次实验，我了解了浓度溶液的计算方法和配制原理，并能熟练操作实验室中常用的配制设备。
实验中需要精确称取和稳定搅拌，这对实验操作要求较高。
通过实际操作，我对浓度溶液的配制有了更深入的了解，提高了实验技巧和分析能力。
实验还提醒了我实验中的安全注意事项，增强了实验室安全意识。
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配制教案教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案教学目标：1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。
2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。
教学准备：1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。
3. 实验材料：实验报告模板、计算器。
教学过程：步骤一：引入1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。
2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。
步骤二：理论讲解1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。
2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。
3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。
步骤三：实验操作1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。
2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。
步骤四：实验结果分析1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。
2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。
3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。
步骤五：实验总结1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。
2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。
3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。
教学延伸：1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。
2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。
3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。
教学评估：1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。
2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。
3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计教学目标:知识技能:使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
能力培养:从概念的应用中,培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
科学思想:通过概念的`学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
科学品质:培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
科学方法:通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点、难点: 物质的量浓度的概念,物质的量浓度溶液的配制。
教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法:设疑、启发、实验、讲解等。
教学过程设计:【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。
同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系:例如:2NaOH~H2SO42mol∶1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢?【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有很多不方便之处。
溶质如果是固体物质,还可以称量,如果是气体或液体,称量它的质量就很不方便。
至于溶液的质量就更不好称量,实验室常用量筒来量液体的体积。
【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很方便。
通常我们取溶液的体积为1L。
而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位。
【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢?【板书】一、物质的量浓度单位通常是用mol/L表示。
【讲述】(1)溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升;(2)溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示。
实验四——一定物质的量浓度溶液的配置
实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生 产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高 生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学 实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和 毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产 工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液 的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓 度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、 电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结 果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机 器人技术、人工智能技术相结合，实 现溶液配制的自动化和智能化，提高 效率和精度。
高浓度与特种溶液的 研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温 、高压、低温、真空等特殊条件下的 溶液）的配制技术进行研究，以适应 更多领域的科研和应用需求。
一定物质的量浓度溶液的配制
题组二
关于物质的量浓度的计算
3．(2010·课标全国卷，10)把 500 mL 含有 BaCl2 和 ． 课标全国卷， 把 课标全国卷 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 等份， 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀； 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份 硝酸银的溶液， 加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉 淀 。 则 该 混 合 溶 液 中 钾 离 子 浓 度 为 ( ) mol/L mol/L B．10(2a－b) mol/L ． － D．10(b－2a) mol/L ． － A．0.1(b－2a) ． － C．10(b－a) ． －
增多
偏小 不变
减少
不变 增多 不变 减少
(8)定容时仰视读数 定容时仰视读数 (9)定容时俯视读数 定容时俯视读数
偏小 偏大
随堂检测
欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液 ／ 的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液250mL, 完 欲配制 成下列步骤： 成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体____g。 ① 用天平称取氢氧化钠固体 10 。 ② 将称好氢氧化钠固体放入_____中加 少量 将称好氢氧化钠固体放入 烧杯 中加_____ 中加 蒸馏水将其溶解， 冷却 后 蒸馏水将其溶解，待_____后，将溶液沿 _______移入 250mL 的容量瓶中。 移入_______的容量瓶中 的容量瓶中。 玻璃棒 移入 用少量蒸馏水洗涤烧杯壁____次 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯壁 2-3次，并将每 次洗涤后的溶液都注入______中 次洗涤后的溶液都注入 容量瓶中，轻轻振 荡容量瓶使溶液充分混合。 荡容量瓶使溶液充分混合。在操作过程中 不能损失点滴液体， 不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 低或高)。 偏___(低或高 。 低 低或高
高二化学《一定物质的量浓度溶液的配制》
A. ②③④
B. ①④⑤
C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液， 下列会导致溶液浓度偏高的是（ C ）
A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒；
C.俯视确定凹液面与刻度线相切；
D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。
实验室电子天平精度：0.000g
2. 称量
电子天平使用方法及注意事项 在称盘上称固体药品时，可先放入 称量纸，按去皮键(Tare)，使天平 显示为“0”，再加药品；
NaOH固体能否直接放在称量纸上称量？
具有腐蚀性或易潮解的药品必须放在玻璃器皿 （如：小烧杯）中称量，且动作要迅速。
3. 溶解
蒸馏水
溶液需要注意哪些问题？
1、NaOH易潮解，具有腐蚀性，应该将NaOH固体 放在小烧杯中称量。
2、NaOH固体溶解时有热量变化，则将称量的 NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温 再转移，否则溶液体积偏小。
[课后思考]
如何用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸 配制浓度1.84mol/L的稀硫酸500mL。 步骤？仪器？
=
m质 M质V液
容量瓶:
1、形状：细颈、梨形、 平底的玻璃瓶；
相切
2、构造：颈部标有刻度线， 瓶上标有温度、容积。
3、使用注意事项：
①容量瓶使用前要检查是否漏水： 加蒸馏水--塞塞--倒立观察--若不 漏--正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用；
规格：
②溶解不能在容量瓶中进行；
50ml 100ml 250ml 500ml
7. 定容 当水注入至刻度线以下 2～3cm处，用手腕的力量将 溶液振荡 混合。 混合后再改 用胶头滴管加水液面 恰好与刻度线相切
一定物质的量浓度溶液的配制
4.误差分析
分析依据：
CB = nB
V（aq）
讨论:定容时俯视或仰视刻度线,对溶液浓度的影响 俯视刻度线,实际加水量未到 刻度线,使溶液的体 减小 ,物 质的量浓度 增大 ；
仰视刻度线,实际加水量超过 刻度线,使溶液的体积 ， 增大 物质的量浓度 。 减小
4．误差分析根据
nB CB V
请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果 进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 1．若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 偏高 。 2．若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果偏低 。 3．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果偏低 。 4． 若没有洗涤烧杯内壁,则结果偏低 。 5．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面 低于刻度,则结果 无影响 。 6．若容量瓶内溶液温度高于20OC，恢复到20OC后结果偏高 。 7．若定容时仰视刻度,则结果 偏低 。 8．若定容时俯视液面,则结果 偏高。
实验流程图如下：
图2－1
3.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)、容量瓶的使用
容积 ①容量瓶是一种定量仪器，其瓶壁上标有﹍ ﹍、 温度 刻度线 ﹍ ﹍ ﹍和﹍ ﹍﹍ ②容量瓶是用来配制一定体积溶液的，不能直接 溶解固体 稀释浓溶液 储存 用来﹍ ﹍ ﹍和﹍ ﹍ ﹍ ﹍ 不能用来长期﹍ ﹍ 试剂瓶 配制好的溶液要及时转移到﹍ ﹍ ﹍中，容量瓶 反应容器 加热﹍ ﹍。 不能用来作﹍ ﹍ ﹍ ﹍ 更不能﹍ 1000﹍ mL容量瓶 ③使用时如需要580mL溶液，则选用﹍ ﹍﹍ 漏液 ④容量瓶配制溶液时要先检查是否﹍ ﹍
(2).一定物质的量浓度溶液的配制 操作步骤：①计算：所需固体质量或液体体积 液体体积 固体质量 ②量取：称出＿＿＿＿或量取所需＿ ＿＿ 溶解 稀释 ③溶解：将固体＿＿＿＿或将浓溶液＿＿＿＿ 冷却 容量瓶 ④转移：将所得溶液＿＿＿＿后转移到＿＿＿＿中 烧杯 玻璃棒 2 ～3 ⑤洗涤：将＿＿＿＿及 ＿＿＿＿洗涤＿＿＿次，洗涤 容量瓶 中 液一并转入到＿＿＿＿ 1～2cm ⑥定容：向容量瓶中加水至离刻度线＿＿＿处改用＿ 液体凹面最低处与刻度线相平 胶头滴管 ＿＿＿滴加到＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 试剂瓶 ⑦摇匀并转移：转移到＿＿＿＿中
一定物质的量浓度溶液的配制答案
实验习题（学生实验四配制一定物质的量浓度的溶液）1.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④【答案】 A2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中【解析】由固体物质配制溶液的一般步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。
A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解，尤其像NaOH固体溶解时放出大量热，会使容量瓶炸裂；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。
【答案】 D3.按下列实验方案能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－1的盐酸D.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1 150 mL盐酸【解析】托盘天平、量筒为粗略仪器，其精密度为0.1，而滴定管为精密仪器，其精密度为0.01，故A、B错误，C正确；而配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同规格的容量瓶，故D错误。
【答案】 C4.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B.称取胆矾25 g溶于1 L水中C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD.将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L【解析】若用胆矾(CuSO4·5H2O)配制CuSO4溶液，并不需要先加热除去结晶水，说明A错误；B虽称量正确，但溶于1 L水后，溶液的体积一定不是1 L，B也错误，故C正确；D 中胆矾不够，D错误。
《主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计方案（第一课时）一、教学目标：1. 理解一定物质的量浓度溶液的配制原理与方法；2. 掌握托盘天平、容量瓶的应用方法；3. 能够独立完成一定物质的量浓度溶液的配制过程。
二、教学重难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制过程；2. 教学难点：容量瓶的正确应用。
三、教学准备：1. 实验器械：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；2. 实验试剂：一定量的溶质；3. 课件、实验表格等教学资料。
四、教学过程：1. 课前预习（1）让学生提前预习教材，了解配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤和注意事项。
（2）要求学生通过网络、图书馆等途径收集有关配制溶液的资料，增加对配制溶液的了解。
2. 教室导入（1）通过实验展示一定物质的量浓度溶液的配制过程，引导学生观察并思考。
（2）教师介绍配制一定物质的量浓度溶液在实际应用中的重要性，激发学生的兴趣。
3. 理论教学（1）讲解配制一定物质的量浓度溶液的基本原理，包括物质的量浓度的定义、计算、稀释等。
（2）通过PPT展示配制过程中所需仪器和试剂，并介绍应用方法和注意事项。
（3）强调实验安全和环保认识，介绍实验操作规范和标准。
4. 实验教学（1）分组进行实验，每组学生应用天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒等仪器进行溶液的配制。
（2）教师巡回指导，及时纠正学生的错误操作，确保实验安全和成功。
（3）实验完成后，要求学生整理实验器械，清洗并归位。
5. 总结评判（1）教师总结实验结果，强调实验中的问题和注意事项。
（2）学生分享实验心得和收获，教师给予评判和反馈。
（3）安置课后作业，要求学生复习教室内容，稳固所学知识。
6. 拓展延伸（1）引导学生思考如何提高配制溶液的准确性和效率，鼓励学生提出自己的想法和建议。
（2）推荐学生阅读相关文献，了解更多有关配制溶液的最新钻研效果和应用领域。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够准确计算一定物质的量浓度溶液的体积。
《一定物质的量浓度溶液的配制》 讲义
《一定物质的量浓度溶液的配制》讲义一、学习目标1、理解一定物质的量浓度溶液配制的原理。
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作要点。
3、学会容量瓶的使用方法。
4、培养实验操作能力和严谨的科学态度。
二、实验原理物质的量浓度的定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
若要配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确称取一定质量的溶质，溶解后在容量瓶中定容，使得溶液体积达到规定值，从而得到所需浓度的溶液。
计算公式为：＄c ＝ n ／ V$，其中$c$表示物质的量浓度，＄n$表示溶质的物质的量，＄V$表示溶液的体积。
三、实验仪器1、容量瓶容量瓶是用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器。
常见的容量瓶有 50mL、100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等规格。
使用前要检查容量瓶是否漏水。
2、托盘天平（或电子天平）用于称量固体溶质的质量。
3、药匙用于取用固体药品。
4、烧杯用于溶解溶质或稀释溶液。
5、玻璃棒搅拌和引流作用。
6、胶头滴管用于定容时准确滴加液体。
四、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或物质的量。
例如，要配制 500mL 05mol/L 的 NaCl 溶液，计算需要 NaCl 的质量：＄n(NaCl) ＝ c(NaCl)×V(NaCl) ＝ 05mol/L × 05L ＝ 025mol$＄m(NaCl) ＝ n(NaCl)×M(NaCl) ＝ 025mol × 585g/mol ＝ 14625g$2、称量用托盘天平（或电子天平）称取所需质量的固体溶质。
若称取易潮解或有腐蚀性的药品，应在小烧杯中称量。
3、溶解将称好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
注意：搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯壁和烧杯底；溶解过程中不能有液体溅出。
4、冷却溶解后的溶液要冷却至室温。
5、转移将冷却后的溶液沿玻璃棒小心地转移到容量瓶中。
《一定物质的量浓度溶液配制》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《一定物质的量浓度溶液配制》说课稿一、说教材1、教材的地位和作用本节课选自人教版必修一第一章第二节第四课时《一定物质的量浓度溶液的配制》，本课时主要是对物质的量浓度计算的具体应用、配制的具体过程及物质的量浓度在配制过程中可能涉及到的误差分析。
本节课是学生必需掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作重点之一。
通过本节课的学习既巩固了物质的量的学习，物质的量浓度的计算，又让同学们在初中学习溶液组成的基础上完成对原有概念的深化和新知识的学习。
2、教学三维目标（1）知识与技能a、掌握容量瓶的使用方法，会配制一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析b、了解物质的量浓度在生活中的应用（2）过程与方法a、通过计算，培养学生的逻辑推理能力和概念运用能力b、通过实验，培养学生的动手操作能力和知识运用能力c、通过小组讨论，培养学生的问题探究能力和合作意识（3）情感态度与价值观a、在合作交流中，培养学生团结友善的品质b、在学生动手做实验的过程中，培养孩子们严谨的科学作风。
c、关注与物质的量浓度有关的生活实例，培养学生善于从生活中发现问题的优良品质和对生活中化学的兴趣3、教材重难点【重点】物质的量浓度的配制方法，配制过程中的注意问题及容量瓶的使用方法【难点】计算，误差分析二、说教法“教学有法，但无定法，贵在得法”好的教学方法能够让学生事半功倍，鉴于此我将采取以下教学方法: 实验探究法、问题讨论法通过提出问题，让学生自主参与，培养学生分析问题和运用知识的能力；让学生分组进行实验，在实验过程中小组配合完成实验任务，加强同学间的交流；通过问题的讨论，让学生集思广益，相互学习，取长补短。
三、说学法在上述教学方法的指导下，引导学生掌握重点突破难点。
通过实验，让学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，通过有目的地组织学生小组讨论，让学生既能够各抒己见又能够倾听到他人的不同见解，相互间协作完成任务。
四、说教学程序设计（一）复习旧知复习前几节所学的内容，基本公式，复习配制一定量物质质量分数的方法，便于让学生由此及彼；同时引入生活中有关溶液组成的具体实例，让同学们亲身体会到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
高三化学教案：《一定物质的量浓度溶液的配置》教学设计
高三化学教案：《一定物质的量浓度溶液的配置》教学设计科目化学课题一定物质的量浓度溶液的配置课型新授教师课时1课时时间三维目标知识与技能1. 掌握容量瓶的使用方法；2. 掌握一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法；3. 会误差分析。
过程与方法通过理论分析和实际演练，总结归纳配制方法和步骤及误差分析。
情感态度与价值观1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用；2.形成科学观。
重、难点知识重点：一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
难点：误差分析。
重点知识预习设计1、一定物质的量浓度溶液的配制2、练习册P20-21考纲研究（课标研究）考情分析（2010安徽卷，8）下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
本课时知识体系构建一定体积一定物质的量浓度溶液的配制1. 原理 cB＝V(nB) c1V1＝c2V22．主要仪器（1）．构造及用途（2）．查漏操作（3）．注意事项3．配制过程4. 误差分析【题型示例】题点(一)一定物质的量浓度溶液的配制题点(二)溶液配制中的误差分析教师授课及学生学习过程教师授课及学生学习过程教学过程课堂活动、反思、评价【温故而知新】1、物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量（M）之间的关系2、物质的量浓度⑴概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
⑵符号单位⑶表达式：3、如何配制250g10%的NaCl溶液？操作方法：仪器：【知识回顾】考点三一定体积一定物质的量浓度溶液的配制（师生讨论归纳）（板书）1. 原理 cB＝V(nB) c1V1＝c2V22．主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、（药匙）。
熟知配制仪器——容量瓶（教材P24--方法导引）（1）．构造及用途（2）．查漏操作方法：加水、盖塞、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。
《主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制》作业设计方案-中职化学高教版21通用类
《一定物质的量浓度溶液的配制》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 理解和掌握一定物质的量浓度溶液的配制过程；2. 强化实验操作技能，提高实验安全意识；3. 学会利用化学知识解决实验过程中的问题。
二、作业内容：1. 实验操作：学生需按照规定步骤，独立完成一定物质的量浓度溶液的配制实验。
具体步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容等。
在实验过程中，学生需要关注溶液温度的变化，避免温度对溶液体积的影响。
同时，学生应确保实验器具的清洁和实验数据的准确记录。
2. 理论分析：学生需分析实验过程中可能出现的误差来源，包括称量误差、体积测量误差、温度影响等，并尝试提出改进措施。
3. 实验报告：学生需撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验数据记录、误差分析等。
三、作业要求：1. 实验操作部分：要求学生严格按照规定的步骤进行操作，确保实验数据的准确性和实验的安全性。
2. 理论分析部分：要求学生能够清晰地阐述误差分析的原理和方法，并能进行合理的推理和判断。
3. 实验报告部分：要求学生能够按时提交实验报告，报告内容要真实、完整，文字表述要清晰、准确。
四、作业评价：1. 实验操作：根据学生的实验操作过程和结果，评价学生的实验技能和安全意识，包括器具的使用、实验数据的记录、实验报告的书写等方面。
2. 理论分析：根据学生的理论分析报告，评价学生的化学理论知识和误差分析能力。
3. 实验报告：根据学生的实验报告，评价学生的实验报告撰写能力和对实验过程的总结能力。
五、作业反馈：1. 学生提交作业后，教师将对作业进行批改，并及时将反馈信息传达给学生，指出学生在作业中存在的问题和不足，并提供改进建议。
2. 学生应根据教师的反馈，认真分析自己在作业中存在的问题，并及时进行改进和提升。
3. 教师可以通过作业反馈，了解学生对一定物质量浓度溶液的配制课程的理解和掌握情况，以便调整教学策略，提高教学效果。
通过本次作业的设计，旨在通过实验操作、理论分析和实验报告的结合，使学生全面理解和掌握一定物质的量浓度溶液的配制过程，强化实验操作技能，提高实验安全意识，并学会利用化学知识解决实验过程中的问题。
【新教材】一定物质的量浓度溶液的配制(人教2019必修第一册)
3.配制过程： 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例
0.1 mol 5.85 g
托盘天平
5.9 g
玻璃棒 烧杯
药匙
玻璃棒
100 mL容量瓶
2~3 容量瓶
1~2 cm 液面与刻度线相切
溶液的凹
判断正误
(1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水( √ ) (2)用托盘天平可称取5.85 g NaCl( × ) (3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流( √ ) (4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水( √ )
判断正误
(1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用( × )
(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，
会使配制的浓度偏大( √ ) (3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发( × ) (4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大( √ )
2.若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒_无___0刻度，精 确度一般为__0_.1_ mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 (1)量取浓硫酸时俯视刻度线_偏__小__。 (2)量取浓硫酸时仰视刻度线_偏__大__。 (3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中_偏__大__。 3.①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线 ②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
温度 容积 50 mL、100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL
(2)容量瓶使用的注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查 漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
高中化学四大定量实验：《一定物质的量浓度溶液的配制》考点归纳
高中化学中最重要的定量实验有：①一定物质的量浓度溶液的配制；②中和热的测定；③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④中和滴定等。
现将有关溶液配制过程中的主要考点归纳如下，供参考。
一、容量瓶等仪器的使用例1、下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是（）。
A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④解析：容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，本身标有刻度线、温度、容量等，不能加热，也不能在其中稀释、存放溶液，特别是碱性溶液；使用前需先检查是否漏水。
答案：A例2、用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，下列仪器：①坩埚②分液漏斗③容量瓶（500mL）④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平，其中要用到的是（）。
A、③④⑤⑦B、③⑤⑥⑦C、①②⑤⑥⑧D、①③⑤⑥⑦解析：根据溶液配制的要求，配制一定体积的NaCl溶液，需用烧杯、玻璃棒溶解NaCl，用容量瓶（500mL）确定溶液体积，还要用胶头滴管定容。
答案：B二、溶液配制过程中的操作及误差分析例3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果无影响的是（）。
A、烧杯中的洗涤液未转移到容量瓶中B、有少量NaOH溶液残留在烧杯中C、容量瓶中原来有少量蒸馏水D、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水解析：配制过程中烧杯应洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中，A、B项均有溶质损失，使浓度偏低；D项中摇匀后，发现液面低于刻度线为正常现象，不能再加水，否则浓度会偏低；容量瓶中原来有少量蒸馏水不会改变溶质的物质的量和溶液体积，故C项对实验结果无影响。
答案：C三、溶液配制过程中的计算例4、要配制250mL 0.4mol/L的NaOH溶液，需4mol/LNaOH溶液的体积为（）。
A、25mLB、31.3mLC、12.5mLD、100mL解析：本题考查溶液配制过程中的简单计算，应紧紧抓住固体溶解或溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变进行计算。
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C1V1= C2V2
有关溶液稀释和浓缩的计算
• 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1 升，其物质的量浓度将是多少？
• 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ • 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度 为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫 升？
1. 计算：
n(NaCl) =0.8mol/L×0.25L=0.2mol m(NaCl) =0.2mol×58.5g/mol=11.7g
2. 称量
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
• 2.基本量的换算
溶质的物质的量(mol) 物质的量浓度(g / mol) 溶液的体积(L)
溶质的质量 溶质的物质的量 溶质的质量分数 m n m M C V V MV
基本量的换算练习一
• 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克？ • 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液 多少毫升？ • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质 的量浓度是多少？
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
三、有关物质的量浓度的计算
• 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的 计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含的分 子数也必然相同，但不能说所含微粒数也 相同。
溶质微粒数目的计算一
• 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的 溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ • 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 • 浓度为 1mol/L 的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各 1L ，求 它们溶液中含溶质微粒各是多少？
有关溶液反应的计算
• 例13．中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多 少升1 mol/LH2SO4溶液？ • 例14．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去 了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质 的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液 的密度为1．05g/mL）
• 表达式:C(B)=
n(B)vFra bibliotek• 单位： mol / L
课堂练习一
• 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 10 mol/L。 • 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、 10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是 否相等？所含溶质各是多少克？
课堂练习二
• 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法 中，错误的是（ A、D ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水 溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
质量分数与物质的量浓度的换算
• 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的 量浓度？ • 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶 液的物质的量浓度？ • 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的 量浓度？
三、有关物质的量浓度的计算
• 4.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后
课堂练习
1. 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到 __________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______ 后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗 涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______ 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______ ___，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多 次，使得溶液混合均匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润 湿容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
• • • • 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯 视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何
操作？
3. 溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
小结
• 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数 一样，都是用来表示溶液组成的，但在 应用中物质的量浓度有很多方便之处。 • 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计 算、称量（或量取）、溶解、转移（洗 涤）、定容、摇匀（储存）。 • 物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol)
溶液的体积( L)
随堂检测一
随堂检测一
溶质微粒数目的计算二
• 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目 最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最 大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 • 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、 硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离 子的个数比？
三、有关物质的量浓度的计算
5. 洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。
6.定容
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液 面。
表示溶液浓度的方法有多种,在初 中我们就学过一种,是什么?
溶质的质量分数
在日常生产和科研中,我们经常使用溶液,但 在许多场合取用溶液时,我们是去称它的质 量还是去量取它的体积呢?
物质的量浓度
• 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表
示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
• 符号:C(B)
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？
4. 转移
注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
三、有关物质的量浓度的计算
• 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度 的换算 1000 a % 物质的量浓度 (mol / L) 溶质的质量 M = 溶液的密度（ g/mL 或 g/cm3 ）×溶液的 体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积 （L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
容量瓶的使用
1. 构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 用来配制一定体积浓度准确的溶液 3. 使用范围： 4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制250mL0.8mol/LNaCL 溶液。
8. 储存
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
基本量的换算练习二
例 1 ．把 49 克 H2SO4 配成 2L 稀 H2SO4 ， 其物质的量浓度为多少？ 例 2 ．在 200mL 稀盐酸中溶有 0.73 克氯 化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水， 配成 400mL 溶液，此氨水物质的量浓度 为多少？ 例 4. 如 何用 Na2CO3· 10H2O 配制 2.5 升 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？