2019届湖北省荆州中学高三上学期第二次半月考化学试题
2019届湖北省部分重点中学高三上学期第二次联考理科综合化学试题(解析版)
湖北省部分重点中学 2019 届高三第二次联考高三理综试卷(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。
1.用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1 molKI 与 0.1 molFeC13 在溶液中反应转移的电子数为 0.1N AB. 镁条在氮气中完全燃烧，生成 50g 氮化镁时，有 1.5N A 共用电子对被破坏C. 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.3N AD. 标况时，22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为 N A 【答案】B【解析】【详解】A.Fe 3+与 I -的反应为可逆反应，转移的电子数一定小于 0.1N A ，故 A 错误；B.镁条在氮气中燃烧，生成 50g 氮化镁时，参加反应的氮气是 0.5mol ，而氮气分子中含有氮氮三键，则有1.5N A 对共用电子对被破坏，故 B 正确；C. 葡萄糖和冰醋酸最简式相同为 CH 2O ，只需要根据 3.0gCH 2O 的物质的量计算原子数=，即 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.4N A ，故 C 错误；D. 二氯甲烷在标准状况下不是气体，所以二氯甲烷的物质的量不能用 22.4L/mol 计算，故 D 错误；故选 B 。
2.下列说法不正确的是A. 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学方法贮存氢气B. 在高温下煤和水蒸气作用得到 CO 、H 2、CH 4 等气体的方法属于煤的气化C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D. 氢能、核能、太阳能是洁净、高效的新能源【答案】C【解析】【详解】A. 贮氢金属是金属与氢气形成化合物，从而达到贮存氢气的目的，不是简单的吸附氢气，故 A正确；B. 煤的气化是指以煤为原料,以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，所以在高温下煤和水蒸气作用得到C. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，故C 错误；D. 氢能、核能、太阳能都是洁净、高效、无污染的新能源，故 D 正确；故选 C 。
2019年湖北省荆州市沙市区锣场中学高三化学月考试卷含解析
2019年湖北省荆州市沙市区锣场中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作完全正确的是C略2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2C l2↑＋2H2OC.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：C略3. 两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是A. BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3参考答案：C略4. 下列关于有机化合物的认识正确的是A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．CH3—CH（CH2CH3）—CH3系统命名为2—乙基丙烷D．纤维素和淀粉的表达式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体参考答案：B5. 夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作．下列情形中，表明相应装置漏气的是用手捂住试管，烧杯向长颈漏斗中加一定双手捂住烧瓶，导管将a管向上提至一段B试题分析：A．关闭弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好，故A正确；B．关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气，若向长颈漏斗中加一定量水，并形成一段稳定的水柱，故B错误；C．关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好，装置及操作合理，故C正确；D．关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性良好，装置及操作合理，故D正确；故选B．6. 某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。
2019高三化学月考模拟试卷(含答案).doc
2019高三化学月考模拟试卷（含答案）期中考试测试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2E铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 C1 35. 5 K 39 Fe56 Mn 557.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.lmol Yb(镇)中含有的中子数为70NAB.常温下，lLpH=13的Ea(OH)2溶液中由水电离的OH?数目为0.1NAC.在锌猛碱性电池中消耗13. 0g负极材料，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，2&0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9•增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇DCHPA.DCHP的分子式为C20H2604乩环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环己醇10.常温下，二氯化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2C12的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2C12)水解反应产物为：S、H2S、HC1D.G中可收集到纯净的产品11•锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH,电池反应为 Zn+Ag20+H20===Zn (0H)2+2Ag o以锌银电池为电源，电解硫酸镰溶液冶炼纯镰，装置如图所示。
湖北省荆州市高考理综-化学二模考试试卷
湖北省荆州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 2H2S+SO2═3S+2H2OC . H2+CuO═Cu+H2OD . 2H2O 2H2↑+O2↑2. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA3. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（）选项实验内容实验现象或结论A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 某烃的结构简式如图，它可能具有的性质是（）A . 易溶于水，也易溶于有机溶剂B . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生聚合反应，其产物可表示为D . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色5. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSOC . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2OD . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO26. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。
湖北省黄冈中学、华师一附中、荆州中学等八校2019届高三第二次联考化学试卷及答案
湖北省黄冈中学、华师一附中、荆州中学等八校2019届高三第二次联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Si-28 C1-35. 5 P-31 Cu-64
7.学好化学，提高生活质量。
下列说法不正确的是
A.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理
B.水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后再用酸除去
C.病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物
D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
物，下列说法正确的是
A.a、b、c中所有原子不可能都处于同一平面
B. a和b属于烯烃，可以与溴水发生加成反应
C.b的一氯代物有三种，c的一氯代物多于三种
D. c的分子式为C10H14
9.2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：“1摩尔包含6.02214076X1023个基本
是阿伏加单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
N
A
德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.lmol月亮背面的氦一3(3 He)含有的质子数为2N
A
D.lmol硼酸（H3B〇3)水解产生的H+数目等于Na
10.化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是。
湖北省荆州市监利县长江高级中学2019年高三化学月考试题含解析
湖北省荆州市监利县长江高级中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度均相同)。
下列分析与推理错误的是A．加入混合物9.2 g时，盐酸为过量B．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数参考答案：CD2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成1mol还原产物时转移电子数为8N AD. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2N A参考答案：C【分析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na 2S溶液中S2-水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1N A，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8N A，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2N A，故D错误。
湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”2019届高三上学期期末考试理综化学试题
“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”2019届高三2月联考理科综合能力测试7．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂B．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙D．豆浆一定是胶体8．下列有关说法正确的是A．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量B．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C．含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有7种（不考虑立体异构）D．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为N AB．78 g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6N AC．某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01N AD．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N A。
（不考虑Cl2与H2O的反应）10．著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3四个步骤。
下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是A．制取氨气，可选用②③B．分离NaHCO3，可选用④⑤⑦C．制取Na2CO3，可选用①②⑦⑧D．制取NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水11．迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是A．这五种元素均为主族元素B．根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种C．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱12．向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是A．V ＝40B．b点时溶液的pOH > pHC．a、b、c三点由水电离的c（OH-）依次减小D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)13．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。
湖北省部分重点中学2019届高三上学期第二次含答案
湖北省部分重点中学2019届高三第二次联考26.（12分）(1)加热或搅拌或增大硫酸浓度等(2)Cu＋＋S－===CuS↓(3)c (4)NiSO4 (5)①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀②向沉淀中加6 mol·L－1的H2SO4溶液，直至恰好完全27.（16分）(1)隔绝空气和水分（1分）(2)2LiMn2O4＋10H＋＋3H2O2===2Li＋＋4Mn2＋＋3O2↑＋8H2O（2分）反应生成Cl2，污染环境（2分）(3)沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2～3次（2分）(4)MnO2作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度（2分）(5)H2SO4溶液，固体溶解，加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7，过滤，用少量的乙醇洗涤，在低于100 ℃条件下真空干燥（3分）（6）2Cl-－2e-＝C12↑（2分），2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-（2分）28.（15分）Ⅰ．（1）2HCO3—(aq) == CO32—(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H=+38.28kJ•mol—1，反应需要的能量比固体小。
（2分，其他合理的说法也给分）（2）①1.7×10—3 （2分）②Na2CO3（1分）③（2分，4.0分钟前达到约11.1至11.5给1分，后在11.5左右都给1分，直线、曲线都可以）Ⅱ．(1)①66.7 % (2分) 5 (2分)(2)(3分)(3)充入适量的乙烯（合理即给分）(1分)35.（15分）(1)Si <C<0 (2分) 3s 2 3p 2 (2分) (2) sp 3 (1分)(3)原子晶体(1分) (4) Mg2FeH6 (3分)(5) Fe (1分) 0 (1分)(6)①（2分）②2（1分）SiO2（1分）36.（15分）（1）AB （2分，少选一个扣1分，多选或错选不给分）（2）2分，写成分子式或结构式不给分）（3（2分，不配平扣1分，漏写H2O不得分）（4（多写只看前面4个。
湖北省荆州市秦市中学2019年高三化学月考试卷含解析
湖北省荆州市秦市中学2019年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子B．1．00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023C．欲配置1．00L ,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5g NaCl溶于1．00L水中D．电解58．5g 熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g 金属钠参考答案：B2. 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为H：Cl：O：②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A．①③⑤ B．②④ C．①②③ D．④⑤参考答案：B考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出．②由离子键形成的化合物是离子化合物．③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强．④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体．⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出，次氯酸电子式为，故①错误；②由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故②正确；③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，几乎不导电，故③错误；④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故④正确；⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故⑤错误．所以②④正确．故选：B．点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解．注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写影响，根据稳定结构书写．3. 已知酸性：COOH>H2CO3> OH，综合考虑^反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（）A．与稀H2S04共热后，加入足量NaOH溶液B．与稀H2S04共热后，加入足量NaHC03溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2S04D．与足量的NaOH溶液共热后，再通人足量C02参考答案：D略4. 一定温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，将其产物立即与过量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了ng，且m<n，在①H2②CO③CO2④CH3COOH ⑤CH3CHO ⑥C2H4中，符合题意的是（）A．只有③ B．只有①②④ C．只有⑤⑥ D．全都符合参考答案：C略5. 已知反应：X+Y = M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生参考答案：C6. 常温下，0.1 mol·L－1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是( )A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-） B．c（H+）·c（OH-）= 10-14C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）D．溶液的pH=1参考答案：B7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略8. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉参考答案：A略9. 下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟参考答案：B试题分析：A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水，A正确；B．NO能被氧气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，NH3可用向下排空气法收集，B错误；C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发，C正确；D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，例如与浓盐酸相遇产生氯化铵而冒白烟，D正确，答案选B。
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2019届湖北省荆州中学高三上学期第二次半月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 F-19 K-39 I—127 B—10.8 Sn—119一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）2．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是（）A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的3．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OD. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO2－4反应完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O5．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L lmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于N AB．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2N AC．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mo l·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N AD．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )7．红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（）A ．CO 2和Na 2CO 3溶液B ．Cl 2和NaHCO 3溶液C ．SO 2和浓H 2SO 4D ．SO 2和NaHCO 3溶液9．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42－、NO 3－、Cl －。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3－+ 8Al + 5OH －+ 2H 2O Δ————→3NH 3↑+ 8AlO 2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是（ ） A ．试样中一定不含Al 3+B ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42－和NO 3－C ．试样中可能存在Na +、Cl－D ．该雾霾中可能存在NaNO 3 、NH 4Cl 和MgSO 410．向10 mL 含等浓度的I －和Cl －的溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1的AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如右图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．该实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶B ．V 1= V 2-V 1C ．向最终的沉淀中加入Na 2S 溶液，沉淀变成黑色D ．加入V 2 mL AgNO 3溶液后，溶液中不含I －11．实验室用2H 还原3WO 制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是（ ）A. ①、②、③中依次盛装4KMnO 溶液、浓24H SO 、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热D. 装置Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 12．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是（ ） A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性13．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）14．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72—和CrO 42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。
下面是一种处理方法的工业流程：其中第①步存在平衡：2CrO 42-（黄色）+2H +Cr 2O 72-（橙色）+H 2O下列说法正确的是（ ）A ．反应②中还原1mol Cr 2O 72—，需要6 mol 的Fe 2+B ．改变反应①的平衡体系中c (H +)浓度，溶液颜色无明显变化H ＋ ① 转化 CrO 42－ Cr 2O 72－Fe 2＋ ② 还原Cr 3＋OH －③ 沉淀Cr(OH)3↓C．若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+15、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为3cmg-⋅ρ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。
下列叙述中正确的有（）①%100V4.22a35⨯=ρω②V4.22a1000C=③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入 1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c （NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）A. ②③B. ②④C. ③④D. ①③16、将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。
一份与足量的稀硫酸,收集到H2在标况下的体积为1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标况下1.12L的O2一起通人水中,反应后无气体剩余。
则原混合物中铁粉的质量为 ( )A.2.24gB.3.36gC.4.48gD.5.60g二、非选择题（本题有5小题，共计52分）17、（13分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。
A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。
②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。
写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。
③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。
写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。
（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。
向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0．2mol·L －1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。
②若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝___________。
原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。
18. （10分）金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。
某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）（1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：。
（2）加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为：。
（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋，反应的离子方程式为：（4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml. 则试样中锡的质量分数。
（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用（填仪器名称）。
该同学在配制0.100mol/L 的K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度（填偏高，偏低，或无影响）。
19．（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
Ⅰ. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。
为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。
③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全。
（已知：I2＋2S2O32-=== 2I-＋S4O62-）（1）步骤③中判断反应恰好完全的现象是 _______。
（2）上述实验样品中碘元素．．．的含量是 mg/g（以含w的代数式表达）。
Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。
下图是实验室从海带（含I-）中提取碘单质的流程图。
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是（填序号）。
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯（2）步骤②的实验操作包括。